Химикалите са навсякъде около нас. Презентация на тема "химията около нас"

Назад напред

внимание! Визуализациите на слайдове са само за информационни цели и може да не представят всички характеристики на презентацията. Ако се интересувате от тази работа, моля, изтеглете пълната версия.

Мишена:показват тясната връзка на химията с нашето ежедневие.

Оборудване:мултимедиен проектор; три вида сапун – перилни, тоалетен, течен; два вида прах за пране - за памучни и вълнени тъкани; фенолфталеин; Газирани напитки; разтвор на оцетна киселина; кристална лимонена киселина; брашно; вода; епруветки; химически чаши; шпакла.

ХОД НА СЪБИТИЕТО

(Слайд 2)

Учител.В началото беше словото. И думата беше Бог. За седем дни и нощи създателят създаде материалния свят, който се състои от материя. А материята е обект на изследване на науката ХИМИЯ.

(Слайд 3)

– И така, нека заедно да бъдем очаровани от тази божествена наука и да се уверим, че цялата ни среда е от химически вещества. И ти и аз, тялото ни и дори чувствата ни също сме химия.
Да започнем от самото начало. Тук се ражда бебето. (Слайд 4)С първия си плач дробовете му се разширяват и бебето поема първата си глътка въздух. И този процес ни съпътства през целия ни живот.

Въпроси към публиката:

– Какъв вид газ ни трябва? (кислород)

– Как се нарича веществото, пренасящо кислорода? (хемоглобин)

– Нека заедно да се полюбуваме на тази чудесна молекула. (Слайд 5)Кислородът, присъединил се към железния йон, разположен в средата на хемоглобина, пътува като карета до всички органи на тялото ни. Нашите тъкани се изпълват с живителен кислород, благодарение на който протичат окислителни процеси.

- А сега още един момент. Кажете ми, преживявали ли сте стрес? Със сигурност! Вярвам, че много хора са запознати със стреса.

Въпрос към публиката:

– Знаете ли какъв хормон се произвежда в този случай? (Адреналин)

– Чувствахте ли се нервен днес?

– Разбира се, не можете без безпокойство в училище! Адреналинът ви отново се вдига. (Слайд 6)Мъдрата природа създаде адреналин за действие. Следователно, когато се освободи адреналин, човек трябва активно да се движи, да бяга, да скача и да маха с ръце. Какво ще правим сега? Станахме. Вдигнахме ръце и активно се ръкувахме. В същото време тропаме с крака.

- Много добре! Целият натрупан адреналин е изразходван.

– Оказва се, че устойчивостта на стрес зависи от протеина, към който е прикрепен адреналинът. Ако протеиновата молекула е голяма, човек е устойчив на стрес; ако е малка, устойчивостта на човека към стрес е ниска. Нека се възхищаваме на забележителната структура на една протеинова молекула. (Слайд 7)Нека се възхищаваме на мъдрата природа, създала такава красота.

Въпрос към публиката:

– Какво определя структурата на протеина? Къде е криптирана наследствената информация? (ДНК)

– Разбира се, в молекулата на ДНК. Нека да разгледаме структурата на ДНК. (Слайд 8)Вижте колко е красива! Отляво е изглед отгоре, отдясно е двойна спирала, състояща се от две допълващи се нишки. Не напразно се наричат ​​така, едната верига комплиментира другата. Пълното име на ДНК е дезоксирибонуклеинова киселина. Звучи като песен!

- Нека проведем мисловен експеримент - да се преместим в нашия дом. Винаги ни чакат у дома.

Въпрос към публиката:

– Кой те посреща пръв на вратата? Как се чувствате по този въпрос?

- Удивително! Майки и татковци, баби и дядовци, котки и кучета, хамстери и папагали ни чакат всички вкъщи. И ние се радваме да ги срещнем. (Слайд 9)

– Сега си представете – пред вас има чиния с кнедли, подправени със заквасена сметана. Или на масата има пай със златистокафява коричка. Къщата е изпълнена с невероятен аромат. Поднасяте желаното парче към устата си. Как се чувствате по този въпрос?
Нямаше да изпитате цялото това блаженство, ако в тялото не се образуваше хормонът на радостта серотонин. Възхищавайте се на героя на повода! (Слайд 10)Добре! Нека да го решим тук и сега. Не, за съжаление, в момента няма да държите голямо парче пай в ръката си. Няма да галите любимия си домашен любимец. Ще го направим по-просто - помнете нашето детство. Всеки от нас като дете се е усмихвал и смеел весело около 360 пъти на ден. Усмихнете се, намерете издутини от радост на лицето си до скулите си. Разтрийте ги енергично с върха на пръстите си. Огледай съседите си отляво и отдясно, подари им своята усмивка! Така те произвеждат серотонин!

- И така, прибрахме се. Първо, нека посетим домашна лаборатория, наречена баня. (Слайд 11)Измиваме ръцете си и в същото време, без да губим време, включваме пералнята. Какъв сапун да изберете? Каква пудра? За провеждането на експеримента са необходими петима химици. С тях ще тестваме алкалните свойства на три вида сапун - перилни, тоалетен, течен и два вида прах - за вълнени и за памучни тъкани. (Пет епруветки съдържат проби от горните детергенти. Във всяка се наливат няколко милилитра вода, разклащат се. След това в разтворите се капва капка разтвор на фенолфталеин, наблюдава се интензитетът на пурпурния цвят и се правят изводи.)

Изводи.Най-яркият цвят е в разтвор на сапун за пране; средата е силно алкална, следователно този сапун трябва да се използва за пране на силно замърсени предмети. Разтворът на тоалетен сапун промени и цвета на индикатора - използваме го за измиване на мръсни ръце и тела. Но течният сапун може да се използва често, тъй като неговият разтвор не е променил цвета на индикатора, средата е неутрална.
Най-алкалната среда в разтвор на прах за пране е за памучни тъкани, следователно този тип препарат трябва да се използва за пране на дрехи, изработени от тъкани, които могат да издържат на агресивна среда. В друг вид прах разтворът на фенолфталеин става само розов, т.е. подходящ е за пране на вещи от естествена коприна и вълнени тъкани.

– Да преминем към кухнята – основната домашна лаборатория. Тук се извършват основните тайнства на готвенето. С какво е оборудвана основната лаборатория на къщата? (Слайд 12)
Запознайте се с “Hot Majesty” – печката.

Въпроси към публиката:

– За какво е печката? Какво гори в него?

– А сега, моля, всеки, който желае, да напише на дъската реакцията на изгаряне на метан и да я сравни със записа на екрана.

- Да си направим изводите. Метанът реагира с кислорода, освобождавайки въглероден диоксид и водни пари. Ето защо, когато запалите горелките, трябва да отворите прозореца. Защо започваме реакция на горене? Разбира се, имаме нужда от енергията, освободена в резултат на реакцията. Следователно реакцията се записва в термохимична форма, в края на уравнението +Q, което означава отделяне на топлина - реакцията е екзотермична.

– Следва “Frosty Majesty” – хладилник.

Въпрос към публиката:

– За какво е хладилник?

– Прав си, необходимо е да се забавят процесите на разваляне на храните – реакции на окисление и разлагане. Хладилникът олицетворява най-сложния клон на химията - химическата кинетика. Нека се отнасяме с уважение към „Мразовитото Величество“.

– Да преминем към „Височествата“ – кабинетите. Тук има какво да се намери - лъжици, черпак, тенджери, тигани, зърнени храни, брашно, сол, захар, подправки и много други вкусни и интересни неща. Ще приготвим пай от пясъчно тесто и то химически грамотно. В готварските книги се препоръчва да се добави сода за хляб, погасена с оцет, за да се приготви тестото.

Въпрос към публиката:

– С каква цел се слагат сода и оцет в тестото?

- Вярно е, че баницата е буйна. Сега вижте тази реакция. (Демонстрация на взаимодействието на сода с оцетна киселина). Наблюдаваме „кипене“ поради отделянето на въглероден диоксид. И така, по-голямата част от въглеродния диоксид се е изпарил в атмосферата, оставяйки малко газ, който да повиши теста. Затова не гасим содата с оцет, а добавяме към брашното сода и суха кристална лимонена киселина. Омесете тестото, като добавите необходимите съставки.

(Демонстрация. В дълбока чаша смесете содата, кристалната лимонена киселина, брашното, добавете вода. Наблюдава се бавно втасване на пухкавото тесто. В друга чаша смесете брашното с вода, добавете сода, погасена с оцет. В този случай тестото втасва много по-малко и бързо се сляга.

– Ние с вас сме убедени, че питките също трябва да се приготвят химически правилно. По време на печенето трябва да се отделя въглероден диоксид - резултатът е пухкав кекс, като нашия! (Слайд 13)

– Мисля, че ви убедих, че химията е поемата на материята! (Слайд 14)

1. 1. Попълнено от ученик на училище № 1 Горлова К. Першотравенск Химия около нас
3. Въведение
• Химия вътре в нас<..." target="_blank">2. Планирайте:
  • Въведение
  • Химия вътре в нас
  • Химията около нас
  • Заключение
  • Списък на използваната литература
• Навсякъде, където и да обърнете поглед, ние..." target="_blank"> 3. Въведение
  • Навсякъде, накъдето и да обърнем поглед, сме заобиколени от предмети и продукти, направени от вещества и материали, получени в химически заводи и фабрики. Освен това в ежедневието, без да знае, всеки човек извършва химични реакции.
• Всички живи организми на Земята, значи..." target="_blank"> 4. Химията вътре в нас
  • Всички живи организми на Земята, включително хората, са в тясна връзка с околната среда. Храната и питейната вода допринасят за навлизането на почти всички химични елементи в тялото. Те се въвеждат и извеждат от тялото всеки ден. Има популярно мнение, че почти всички елементи от периодичната система на Д. И. Менделеев могат да бъдат намерени в човешкото тяло. Учените твърдят, че не само всички химични елементи присъстват в живия организъм, но всеки от тях изпълнява някаква биологична функция.
• Експериментално установено..." target="_blank"> 5. Метали в тялото:
  • Експериментално е установено, че в човешкото тяло металите съставляват около
  • 3% (тегловни). Това е много.
  • Ако вземем масата на човек като 70 кг, тогава делът на металите е 2,1 кг. Масата се разпределя между отделните метали, както следва:
  • калций (1700 g),
  • калий (250 g),
  • натрий (70 g),
  • магнезий (42 g),
  • желязо (5 g),
  • цинк (3 g).
  • ок
• Има голям брой елементи, които са..." target="_blank"> 6. Какво за нас е ОТРОВАТА?
  • Има голям брой елементи, които са отрови за жив организъм, например живак, талий, олово и др. Има елементи, които са отровни в относително големи количества, но в ниски концентрации имат благоприятен ефект върху тялото. Например:
  • арсенът е силна отрова, която нарушава сърдечно-съдовата система и засяга черния дроб и бъбреците, но в малки дози се предписва от лекарите за подобряване на апетита на човек;
  • натриевият хлорид (готварска сол) в десетократен излишък в тялото в сравнение с нормалните нива е отровен
  • Кислородът, необходим на човек за дишане, във високи концентрации и особено под налягане има токсичен ефект...
• Човек е приблизително<..." target="_blank">7. Водата в човешкото тяло
  • Човек е приблизително
  • 65% се състои от вода.
  • С възрастта съдържанието на вода в човешкото тяло намалява.
  • Ембрионът се състои от 97% вода,
  • Тялото на новороденото съдържа 75%
  • При възрастен е около 60%.
  ВОДА H 2 O 65% 65%
• Гладуването на сол може да доведе до..." target="_blank"> 8. Трапезна сол
  • Солният глад може да доведе до смърт на тялото. Дневната нужда от трапезна сол за възрастен е 10-15 g. В горещ климат нуждата от сол нараства до 25-30 g.
  • Натриевият хлорид е необходим на човешкото или животинското тяло не само за образуването на солна киселина в стомашния сок. Тази сол е включена в тъканните течности и кръвта. В последния концентрацията му е 0,5-0,6%.
  NaCl
• Всеки ден използваме и се сблъскваме с..." target="_blank"> 9. Химията около нас
  • Всеки ден използваме и се сблъскваме с продуктите на химичните реакции. Това са кибрит, стъкло, цимент, бетон, хранителни добавки, козметика и др.
  • Нека ги опознаем по-добре...
• От дълго време хората измислиха лесен начин..." target="_blank"> 10. Съвпадения
  • От дълго време хората измислиха лесен начин да направят огън. А през 18 век хората изобретили кибрита.
  • Те включват:
  • Червен фосфор
  • Дърво
  • Картон
  • Червен фосфор с добавки
  Съвпадения
• Първоначално хората са писали на папирус, след n..." target="_blank"> 11. Хартията
  • Първоначално хората са писали на папирус, а след това на пергамент. Също като папируса, пергаментът е здрав и издръжлив материал. Смята се, че името на хартията (папиера) идва от думата папирус.
  • Както знаете, хартията се прави от дърво. Целулозните влакна в дървото са свързани с лигнин. За да се отстрани лигнинът и да се освободи целулозата от него, дървото се вари. Често срещан метод за готвене е сулфитът. Разработена е в САЩ през 1866 г., а първият завод, използващ тази технология, е построен в Швеция през 1874 г.
• За да се осигури здравината на връзката на частиците, пигментът..." target="_blank"> 12.
  • Необходими са свързващи вещества, за да се осигури силна връзка между пигментните частици и основната хартия. Често тяхната роля се играе от вещества, които осигуряват оразмеряване на хартията. Каолинът се използва широко като минерални пигменти - земна маса, близка по състав до глините, но в сравнение с последните, характеризираща се с намалена пластичност и повишена белота. Един от най-старите пълнители е калциевият карбонат (креда), поради което такива хартии се наричат ​​покрити.
• За изработката на работната част от графит..." target="_blank"> 13. Молив
  • За да направите работната част на графитен молив, пригответе смес от графит и глина с добавяне на малко количество хидрогенирано слънчогледово масло. В зависимост от съотношението на графит и глина се получава олово с различна мекота - колкото повече графит, толкова по-меко е оловото. Сместа се разбърква в топкова мелница в присъствието на вода в продължение на 100 часа. Приготвената маса се прекарва през филтър преси и се получават плочи. Изсушават се, след което с помощта на шприц преса от тях се изцежда пръчка, която се нарязва на парчета с определена дължина. Пръчките се изсушават в специални устройства и получената кривина се коригира. След това се изпичат при температура 1000-1100°C в руднични тигли.
• Композицията от цветни моливи..." target="_blank"> 14. Композиция от моливи
  • Съставът на цветните моливи включва каолин, талк, стеарин (известен на широк кръг хора като материал за производство на свещи) и калциев стеарат (калциев сапун). Стеаринът и калциевият стеарат са пластификатори. Като свързващ материал се използва карбоксиметилцелулоза. Това е лепило, използвано за лепене на тапети. Тук също се залива предварително с вода, за да набъбне. Освен това в поводите се въвеждат подходящи багрила, това са органични вещества. Тази смес се разбърква (разточва се на специални машини) и се получава под формата на тънко фолио. Раздробява се и полученият прах се пълни в пистолет, от който сместа се изпръсква под формата на пръчки, които се нарязват на парчета с определена дължина и след това се сушат. За оцветяване на повърхността на цветните моливи се използват същите пигменти и лакове, които обикновено се използват за оцветяване на детски играчки. Подготовката на дървеното оборудване и неговата обработка се извършва по същия начин, както при графитните моливи.
• Историята на стъклото датира от дълбока древност..." target="_blank"> 15. Стъклото
  • Историята на стъклото датира от древни времена. Известно е, че в Египет и Месопотамия са знаели как да го направят още преди 6000 години. Вероятно стъклото започва да се произвежда по-късно от първите керамични продукти, тъй като производството му изисква по-високи температури, отколкото за изпичане на глина. Ако за най-простите керамични продукти беше достатъчна само глина, тогава съставът на стъклото изисква поне три компонента.
• В стъкларството използват..." target="_blank"> 16. Производство и състав
  • В производството на стъкло се използват само най-чистите сортове кварцов пясък, в които общото количество примеси не надвишава 2-3%. Особено нежелателно е наличието на желязо, тъй като дори в малки количества (десети от процента) то оцветява стъклото в зеленикаво. Ако добавите Na 2 CO 3 сода към пясъка, можете да заварявате стъкло при по-ниска температура (200-300 °). Такава стопилка ще бъде по-малко вискозна (мехурчетата се отстраняват по-лесно по време на готвене и продуктите се оформят по-лесно). Но! Такова стъкло е разтворимо във вода и продуктите, направени от него, са подложени на разрушаване под въздействието на атмосферни влияния. За да стане стъклото неразтворимо във вода, в него се въвежда трети компонент - вар, варовик, креда. Всички те се характеризират с една и съща химична формула - CaCO3.
• Фотохромни стъкла
• ..." target="_blank"> 17. Видове стъкла
  • Фотохромни стъкла
  • Кристал, кристално стъкло
  • Кварцово стъкло
  • Пеностъкло
  • Стъклена вата и фибран
  • Стъклария
• Сапунът е бил познат на хората..." target="_blank"> 18. Сапун и перилни препарати
  • Сапунът е бил познат на хората преди новата ера на летоброенето. Учените нямат информация за началото на производството на сапун в арабските страни и Китай. Най-ранното писмено споменаване на сапуна в европейските страни се намира в римския писател и учен Плиний Стари (23-79). Въпреки факта, че в края на Средновековието в различни страни е имало доста развита сапунена индустрия, химическата същност на процесите, разбира се, не е ясна. Едва на границата на 18-ти и 19-ти век. Изяснена е химичната природа на мазнините и е внесена яснота в реакцията на тяхното осапуняване.
• Мазнини - тежки глицеринови естери (глицериди)..." target="_blank"> 19.
  • Мазнините са глицеролни естери (глицериди) на тежки едноосновни карбоксилни киселини, главно палмитинова CH3 (CH 2) 14 COOH, стеаринова CH 3 (CH 2) 16 COOH и олеинова CH 3 (CH 2) 7 CH=CH (CH 2) 7 COOH . Тяхната формула и реакция на хидролиза могат да бъдат описани, както следва:
  • CH 2 OOCR 1 R 1 COONa CH 2 OH
  • | |
  • CHOOCR 2 + 3NaOH->R 2 COONa + CHOH
  • | |
  • CH 2 OOCR 3 R 3 COONa CH 2 OH
  • мазнина сол глицерин
  • киселини
• Процесът на производство на сапун се състои от химически и... target="_blank"> 20.
  • Процесът на производство на сапун се състои от химичен и механичен етап. На първия етап (готвене на сапун) се получава воден разтвор на натриеви соли (по-рядко калиеви) на мастни киселини или техните заместители (нафтен, смола). На втория етап се извършва механична обработка на тези соли - охлаждане, сушене, смесване с различни добавки, довършване и опаковане
• Това е интересно
  • В допълнение към използването на сапун като детергент, той се използва широко в довършителните тъкани, в производството на козметика, за производството на полиращи съединения и бои на водна основа. Има и по-малко безобидна употреба: Алуминиев сапун (алуминиеви соли на смес от мастни и нафтенови киселини) се използва в САЩ за производството на някои видове напалм - самозапалващ се състав, използван в огнехвъргачки и запалителни бомби. Самата дума напалм идва от началните срички на нафтеновата и палмитинова киселина. Съставът на напалма е доста прост - това е бензин, сгъстен с алуминиев сапун.
• Пастите за зъби са многокомпонентни с..." target="_blank"> 22. Пастата за зъби
  • Пастите за зъби са многокомпонентни състави. Те се делят на хигиенни и лечебно-профилактични. Първите имат само почистващ и освежаващ ефект, а вторите освен това служат за профилактика на заболявания и допринасят за лечението на зъбите и устната кухина.
• Основните компоненти на пастата за зъби са както следва:..." target="_blank"> 23. Състав:
  • Основните компоненти на пастата за зъби са следните: абразиви, свързващи вещества, сгъстители, пенители. Абразивните вещества осигуряват механично почистване на зъба от плака и полиране. Химически утаената креда CaCO 3 най-често се използва като абразив. Установено е, че компонентите на пастата за зъби могат да повлияят на минералния компонент на зъба и по-специално на емайла. Поради това калциевите фосфати започват да се използват като абразиви: CaHPO 4, Ca 3 (PO 4) 2, Ca 2 P 2 O 7, както и слабо разтворим полимер натриев метафосфат (NaPO3). В допълнение, алуминиев оксид и хидроксид, силициев диоксид, циркониев силикат, както и някои органични полимерни вещества, като натриев метилметакрилат, се използват като абразиви в различни видове пасти. На практика често се използва не едно абразивно вещество, а смес от тях.
• Все още има огромно разнообразие от неща..." target="_blank"> 24. Заключение
  • Има и огромен брой вещества, произведени в химически заводи и фабрики, които използваме в ежедневието. Затова трябва да познаваме добре химията, за да можем да използваме правилно нейните дарби. Може би доброто познаване на химията ще ни помогне да коригираме и подобрим живота на нашата Земя!
• Кратка химическа..." target="_blank"> 25. Списък на използваната литература
  • Кратка химическа енциклопедия. – М.: Съветска енциклопедия, 1961 – 1967. T. I - V.
  • Съветски енциклопедичен речник. – М:: Съв. енциклопедия, 1983.
  • Бут Ю.М., Дудеров Г.Н., Матвеев М.А. Обща технология на силикатите. – М.: Госстройиздат, 1962
  • ЛИЧЕН ЛЕКАР. Технология за производство на кибрит. – М.–Л.: Гослесбумиздат, 1961
  • Kozmal F. Производство на хартия в теорията и практиката. – М.: Дървопромишленост, 1964
  • Кукушкин Ю.Н. Връзки от по-висок ред. – Л.: Химия, 1991
  • Чалмърс Л. Химикали в бита и индустрията - Л.: Химия, 1969 г.
  • Engelhardt G., Granich K., Ritter K. Оразмеряване на хартия. – М.: Дървообработваща промишленост, 1975

много спешно!! ! Имам нужда от съобщение по химия на тема: разтвори около нас. В кой сайт мога да намеря това? и получи най-добрия отговор

Отговор от Oliya xxxxxxx[гуру]

Отговор от Екатерина Волкова[новак]
Разтворите са хомогенна многокомпонентна система, състояща се от разтворител, разтворени вещества и продукти от тяхното взаимодействие.
В зависимост от агрегатното си състояние разтворите могат да бъдат течни (морска вода), газообразни (въздух) или твърди (много метални сплави).
Размерите на частиците в истинските разтвори са по-малки от 10-9 m (от порядъка на молекулните размери).
Ненаситени, наситени и пренаситени разтвори
Ако молекулни или йонни частици, разпределени в течен разтвор, присъстват в такива количества, че при определени условия не настъпва по-нататъшно разтваряне на веществото, разтворът се нарича наситен. (Например, ако поставите 50 g NaCl в 100 g H2O, тогава при 200C само 36 g сол ще се разтворят).
Разтворът се нарича наситен, ако е в динамично равновесие с излишък от разтворено вещество.
Като поставим по-малко от 36 g NaCl в 100 g вода при 200C, получаваме ненаситен разтвор.
Когато смес от сол и вода се нагрее до 1000C, 39,8 g NaCl ще се разтворят в 100 g вода. Ако сега неразтворената сол се отстрани от разтвора и разтворът внимателно се охлади до 200°C, излишната сол не винаги се утаява. В този случай имаме работа със свръхнаситен разтвор. Пренаситените разтвори са много нестабилни. Разбъркването, разклащането или добавянето на зърна сол може да доведе до кристализиране на излишната сол и преминаване в наситено стабилно състояние.
Ненаситен разтвор е разтвор, съдържащ по-малко вещество от наситения.
Свръхнаситен разтвор е разтвор, който съдържа повече вещество от наситен разтвор.
Разтварянето като физикохимичен процес
Разтворите се образуват от взаимодействието на разтворител и разтворено вещество. Процесът на взаимодействие между разтворител и разтворено вещество се нарича солватация (ако разтворителят е вода - хидратация).
Разтварянето протича с образуването на продукти с различна форма и сила - хидрати. Това включва сили от физическо и химическо естество. Процесът на разтваряне поради този вид взаимодействие на компонентите е придружен от различни топлинни явления.
Енергийната характеристика на разтварянето е топлината на образуване на разтвора, разглеждана като алгебрична сума от топлинните ефекти на всички ендо- и екзотермични етапи на процеса. Най-значимите сред тях са:
– топлопоглъщащи процеси – разрушаване на кристалната решетка, разкъсване на химичните връзки в молекулите;
– процеси на генериране на топлина - образуването на продукти от взаимодействието на разтворено вещество с разтворител (хидрати) и др.
Ако енергията на разрушаване на кристалната решетка е по-малка от енергията на хидратация на разтвореното вещество, тогава разтварянето става с отделяне на топлина (наблюдава се нагряване). По този начин разтварянето на NaOH е екзотермичен процес: 884 kJ/mol се изразходват за разрушаване на кристалната решетка, а по време на образуването на хидратирани Na+ и OH- йони се отделят съответно 422 и 510 kJ/mol.
Ако енергията на кристалната решетка е по-голяма от енергията на хидратация, тогава разтварянето става с абсорбиране на топлина (при приготвяне на воден разтвор на NH4NO3 се наблюдава понижаване на температурата).
Разтворимост
Пределната разтворимост на много вещества във вода (или в други разтворители) е постоянна стойност, съответстваща на концентрацията на наситен разтвор при дадена температура. Тя е качествена характеристика на разтворимостта и се дава в справочниците в грамове на 100 g разтворител (при определени условия).
Разтворимостта зависи от природата на разтвореното вещество и разтворителя, температурата и налягането.
Естество на разтвореното вещество. Кристалните вещества се делят на:
P - силно разтворим (повече от 1,0 g на 100 g вода);
М - слабо разтворим (0,1 g - 1,0 g на 100 g вода);
H - неразтворим (по-малко от 0,1 g на 100 g вода).

Отговор от Ергей Сергеев[новак]
Добър ден!)
Тук извършват висококачествена и евтина работа по поръчка:
Ако нещо не ви харесва, можете да върнете парите за работата. Вие сами избирате изпълнителя. Те правят резюмета, дипломни работи, тестове, есета, курсови работи, преводи, практически работи и много други! Ползвам го вече 3 години! Евтино!!!
Късмет!

Предговор Навсякъде, където и да обърнем поглед, сме заобиколени от предмети и продукти, направени от вещества и материали, получени в химически заводи и фабрики. Освен това в ежедневието, без да знае, всеки човек извършва химични реакции. Например миене със сапун, миене с препарати и т.н. Когато парче лимон се пусне в чаша с горещ чай, цветът отслабва - чаят тук действа като киселинен индикатор, подобно на лакмуса. Подобно киселинно-алкално взаимодействие възниква, когато нарязаното синьо зеле се накисне в оцет. Домакините знаят, че зелето порозовява. Чрез запалване на кибрит, смесване на пясък и цимент с вода, или гасене на вар с вода, или изгаряне на тухла, ние извършваме истински и понякога доста сложни химични реакции. Обясняването на тези и други химични процеси, широко разпространени в човешкия живот, е област на специалистите.

Трапезна сол Можем да кажем с увереност, че поне едно химично съединение присъства в доста чиста форма във всеки дом, във всяко семейство. Това е готварска сол или, както я наричат ​​химиците, натриев хлорид NaCl. Известно е, че когато напускат тайгата, ловците със сигурност оставят кибрит и сол за случайни пътници. Трапезната сол е абсолютно необходима за функционирането на човешкия и животинския организъм. Липсата на тази сол води до функционални и органични нарушения: могат да се появят спазми на гладката мускулатура, понякога се засягат центровете на нервната система. Продължителното гладуване на сол може да доведе до смърт на тялото. Дневната нужда от трапезна сол за възрастен е g. В горещ климат нуждата от сол се увеличава до g. Това се дължи на факта, че натриевият хлорид се отделя от тялото чрез потта и трябва да се въведе повече сол, за да се. възстановяване на загубите.

Кибрит Човекът отдавна е запознат с чудодейните свойства на огъня, възникващ спонтанно в резултат на удар от мълния. Следователно търсенето на начини за печене на огън е предприето от първобитния човек. Енергично триене на две парчета дърво е един такъв метод. Дървесината се запалва спонтанно при температури над 300°C. Ясно е какво мускулно усилие трябва да се направи, за да се загреят локално дървата до такава температура. И все пак по едно време овладяването на този метод беше най-голямото постижение, тъй като използването на огън позволи на човека значително да премахне зависимостта си от климата и следователно да разшири пространството за съществуване. Създаването на искри, когато камък удари парче FeS2 пирит и запалването на овъглени парчета дърво или растителни влакна с тях беше друг начин за хората да произвеждат огън.

Хартия и моливи Без преувеличение можем да кажем, че всеки човек използва хартия или продукти от нея всеки ден и в големи количества. Ролята на хартията в историята на културата е неоценима. Писмената история на човечеството датира от около шест хиляди години и започва преди изобретяването на хартията. Отначало за тази цел са служили глинена плоча и камък. Въпреки това, без хартия е малко вероятно писането, най-важното средство за човешка комуникация, да се е развило толкова, колкото се разви. Писмото, като знакова система за записване на речта, позволява тя да се съхранява във времето и да се предава на разстояния. Дори при най-широкото разпространение на радио-, телевизионни и магнетофонни записи, както и паметта на електронните компютри, хартията като средство за съхранение на информация и културни ценности на човечеството и до днес продължава да играе своята безценна роля.

Стъкло Основният потребител на стъкло днес е строителната индустрия. Повече от половината от цялото произведено стъкло е прозоречно стъкло за остъкляване на сгради и превозни средства: автомобили, железопътни вагони, трамваи, тролейбуси. В допълнение, стъклото се използва като стенен и довършителен материал под формата на кухи тухли, блокове от пеностъкло и облицовъчни плочки. Приблизително една трета от произведеното стъкло се използва за направата на различни по вид и предназначение съдове. Това са предимно стъклени съдове - бутилки и буркани. Големи количества стъкло се използват за направата на съдове за хранене. Стъклото все още е незаменимо за производството на химически изделия от стъкло. Доста голямо количество стъкло се използва за производството на вълна, влакна и тъкани за топло- и електрическа изолация.

Керамика Керамиката е широко застъпена в бита и строителството. Думата керамика е толкова твърдо утвърдена в руския език, че се учудваме, когато разберем, че е от чужд произход. Всъщност думата керамика произлиза от Гърция. Гръцката дума keramos означава фаянс. От древни времена керамичните изделия се произвеждат чрез изпичане на глини или техни смеси с определени минерални добавки. Разкопките показват, че керамичните изделия се произвеждат от хората още от епохата на неолита (8...3 хиляди години пр.н.е.). Тъй като глините са много разпространени в природата, грънчарският занаят се развива широко и често независимо в различни части на света и е сравнително лесно възприет и разпространен.

Цимент Циментът е общото име за различни прахообразни свързващи вещества, които при смесване с вода могат да образуват пластична маса, която с течение на времето придобива състояние, подобно на камък. Повечето цименти са хидравлични, т.е. свързващи вещества, които, след като са започнали да се втвърдяват във въздуха, продължават да се втвърдяват под вода. Първият цимент е открит по време на Римската империя. Жителите на град Пуцоли, разположен в подножието на вулкана Везувий, забелязали, че когато вулканична пепел (поцолани) се добави към вар, се образува ефективен свързващ агент. Самата вар, както е известно, проявява свързващи свойства, но когато се комбинира, тя е неустойчива на вода.

Лепила В момента много голям брой различни лепила се използват в бита и промишлеността. Те могат да бъдат разделени на минерални, растителни, животински и синтетични. Минералните лепила понякога включват свързващи вещества като вар и гипс, но им липсва едно от основните свойства на лепилата - лепкавостта. Силикатното лепило или, което е същото, течното стъкло напълно отговаря на всички свойства, присъщи на лепилото.

Химически избелители При пране на тъкани е необходимо не само да се отстранят замърсяванията, но и да се унищожат цветните съединения. Често те са естествени багрила от горски плодове или вина. Тази функция се изпълнява от химически избелители. Най-често срещаната белина е натриев перборат. Химичната му формула условно се записва като NaBO2·H2O2·3H2О. От формулата става ясно, че избелващият агент е водороден прекис, който се образува в резултат на хидролизата на перборат. Това химическо избелващо средство е ефективно при 70°C и повече.

Минерални торове Минералните торове започнаха да се използват в света сравнително наскоро. Инициатор и активен защитник на използването им в селското стопанство е немският химик Юстус Либих. През 1840 г. той публикува книгата „Химията, приложена към селското стопанство“. През 1841 г. по негова инициатива е построен първият завод за суперфосфат в Англия. Поташните торове започват да се произвеждат през 70-те години на миналия век. Минералният азот по това време се доставя на почвата с чилийски нитрат. Трябва да се отбележи, че понастоящем се счита за рационално да се прилагат фосфорни, калиеви и азотни торове в почвата в съотношение на хранителни вещества приблизително 1: 1,5: 3. Търсенето на минерални торове бързо нараства, така че световното им потребление се удвоява на всеки десет години от началото на този век. За щастие, запасите от основните торови елементи на Земята са големи и все още не се очаква тяхното изчерпване.

Корозия на метали Думата корозия идва от латинското corrodere, което означава разяждам. Въпреки че корозията най-често се свързва с метали, тя засяга и камъни, пластмаси и други полимерни материали и дърво. Например, в момента сме свидетели на голяма загриженост сред широки слоеве от хората поради факта, че паметници (сгради и скулптури), изработени от варовик или мрамор, страдат катастрофално от киселинни дъждове.

Благородни метали Благородните метали обикновено включват злато, сребро и платина. Техният списък обаче далеч не се изчерпва с тези метали. В науката и техниката тук се включват и спътниците на платината - платиновите метали: паладий, рутений, родий, осмий и иридий. Благородните метали се характеризират с ниска химическа активност и устойчивост на корозия към атмосферни влияния и минерални киселини. Продуктите, изработени от благородни метали, имат красив външен вид (благородство).

Заключение В ежедневието хората постоянно използват продукти и вещества, получени чрез химични трансформации. Освен това, без да го знае, в ежедневието човек сам често извършва химични реакции. Книгата е структурирана под формата на отделни истории за често срещани вещества, материали и химични процеси, използвани от хората всеки ден.

Чекалина Олеся

Тази работа е адресирана до тези, които тепърва започват да се запознават с интересния свят на химията. Работата е направена под формата на компютърна презентация, препоръчва се да се покаже на ученици, които току-що са започнали да изучават химия или вече изучават този предмет. Това дава представа за химикалите, които ни заобикалят в ежедневието. Работата разширява разбирането за употребата на различни (синтетични или естествени) вещества и повишава значението на науката химия. Препоръчително е презентацията да се показва в уроци, избираеми дисциплини, кръжоци и избираеми дисциплини по химия.

Изтегли:

Преглед:

За да използвате визуализации на презентации, създайте акаунт в Google и влезте в него: https://accounts.google.com

Надписи на слайдове:

Веществата около нас. Изпълнено от Олеся Чекалина Учител: Елена Владимировна Кармаза Ивангородско средно училище № 1

Всеки ден се сблъскваме с различни видове домакински химикали, вариращи от обикновен сапун до бои за автомобили, както и десетки видове, стотици имена на продукти на химическата промишленост, предназначени да изпълняват всички възможни битови задачи. Химия в кухнята; Химия в банята; Химия в градината; Химия в козметиката и хигиената; Химия в домашната аптечка. Ето някои от тях:

Химията в кухнята Химията в кухнята е необходима преди всичко за човешкото здраве, защото... Именно в кухнята прекарваме половината си живот. Всичко в кухнята трябва да се поддържа чисто и подредено, защото нехигиеничните условия могат да причинят кожни заболявания и дори да доведат до отравяне. За да не бъде кухнята уязвимо място за човешкото здраве, е необходимо непрекъснато да се поставят нещата в ред: · Кухненската маса трябва да се избърсва преди и след всяко хранене; · Най-добре е да избършете повърхността на масата с парцал, предварително напоен в сапунена вода с добавяне на оцетна киселина (това е много ефективен метод); · За миене на съдове най-ефективни са течните SMP (детергенти за миене на съдове, като AOS, Sorti и др.), които са силно сапунени; · Почистването на стъклени повърхности се извършва със спрей-подобни вещества.

Химията в банята Химията в банята предполага и чистота, защото... В банята подобряваме хигиената на тялото. За да почистите банята, е необходимо да използвате хлорсъдържащи вещества и почистващи прахове (“Pemo-lux”, “Soda effect” и др.). За да поддържа хигиената на тялото, човек използва много химикали - това са всякакви шампоани, душ гелове, сапуни, кремове за тяло, всякакви лосиони и др.

Химия в градината и зеленчуковата градина Плодове, плодове, зеленчуци, зърнени култури - всичко това расте в градината и зеленчуковата градина и за да бъде реколтата добра, хората добавят различни химикали за ускоряване на растежа на растенията, пестициди, хербициди. Всичко това в различна степен е вредно за здравето, предимно за потребителя на тези плодови и ягодоплодни култури. За да избегнете вредното въздействие на тези вещества, трябва да използвате естествени торове от животински произход. Химикалите в градината се използват главно за защита срещу вредители и болести по растенията: овощни култури, горски плодове, зеленчуци, цветя. Използват се и минерални торове, съдържащи азот, калий, фосфор и микроелементи. Те помагат за увеличаване на продуктивността на растенията. Инсектициди, фунгициди, репеленти - включват борба с вредни насекоми, градински гъби и др.

Химията в козметиката и хигиената Козметиката се използва предимно от женската половина на човечеството. Хигиенните продукти включват сапун, шампоани, дезодоранти и кремове. Козметичните продукти включват червила, пудри, сенки за очи, спирала и вежди, моливи за очи, моливи за устни, фон дьо тен и много други. В днешно време няма козметика без химичен произход, с изключение на кремовете и маските, приготвени на растителна основа. За да се предпазите от нискокачествена козметика, трябва да следите сроковете на годност. В края на краищата, веществата, от които са направени, са изложени на околната среда.

Химия в домашната аптечка „За всяка болест има отвара“ (руска поговорка) В древността не е имало аптеки: лекарите сами са измисляли лекарствата си. Те закупиха суровини за производството на лечебни отвари от „копачи на корени“ и ги съхраняваха в склад - аптека. Самата дума „аптека“ идва от гръцкия „склад“. В Русия, при цар Михаил Федорович (1613-1645), аптеките вече са имали длъжността „алхимик“ (лабораторен химик), който приготвя лекарства. Много известни учени, останали в историята като химици, са били фармацевти и фармацевти в основната си позиция. От само себе си се разбира, че всяко семейство трябва да има домашен комплект за първа помощ. И това е най-„химическото“ място в апартамента.

Аптечни старини „Колкото по-стари, толкова по-млади, толкова по-скъпи“ (руска поговорка) Има древни лекарства, които не са загубили своето значение и до днес. Това е калиев перманганат - "калиев перманганат", водороден прекис (пероксид), йод, амоняк, готварска сол, английска сол (магнезиев сулфат), сода за хляб (натриев бикарбонат), стипца, лапис (сребърен нитрат) "оловна захар" - олово ацетат , борна киселина, ацетилсалицилова киселина (аспирин) е общ антипиретик.

Природата лекува Природата е неизчерпаем склад от лечебни средства, който все още не е напълно проучен от хората. Сред тях почетно място заемат: · мед, · прополис, · комбуча Съдържат естествени химикали.

МЕД "Медоносна птица, Божия пчелица, Ти, кралице на горските цветя! Иди и донеси мед, Взимайки от цветни чаши, От уханни стръкчета трева, За да утоля болката, Да утоля страданието на сина ми..." (Карелски епос "Калевала") Пчелният мед в мехлеми подпомага образуването на глутатион, вещество, което играе важна роля в окислително-възстановителните процеси в организма и ускорява растежа и деленето на клетките. Ето защо под въздействието на меда раните зарастват по-бързо. Особено мощен е мехлемът, направен от равни количества мед и масло от морски зърнастец.

Прополис Прополисът („пчелен клей“) е смолисто вещество, което пчелите използват за запечатване на пукнатините на домовете си. Получава се при първичното смилане на цветния прашец от пчелите и съдържа около 59% смоли и балсами, 10% етерични масла и 30% восък.

Kombucha "Издигайки се от сребърните окови, ще се роди сладко-солена локва, населена с непознат дъх и свежо разбиване на мехурчета." (Б. Ахмадулина) Незаслужено забравената комбуча помага да създадете малка „фабрика“ за безалкохолни напитки у дома, произвеждайки вкусни и, което е важно, здравословни продукти, които могат да утолят жаждата ви в летните жеги.

Болестта на 21 век - алергиите