Таблицы по органической химии. Справочник студента по органической химии
На новые программы и учебники этот вопрос становится наиболее острым. Наша школа перешла на новое учебники О.С. Габриеляна и новую программу, как и большинство школ Заволжского района, поэтому мы представляем календарно-тематическое планирование к курсу "Органическая химия" 10 класс. Тематическое планирование составлено согласно программе разработанной Департамента образовательных программ и...
Деятельность. Поиск методов и форм обучения, способствующих воспитанию творческой личности, привел к появлению некоторых специфических способов обучения, одним из которых являются игровые методы. Реализация игровых методов обучения при изучении химии в условиях соблюдения дидактических и психолого-педагогических особенностей, повышает уровень подготовки учащихся. Слово «игра» в русском языке...
Во-вторых, в настоящее время известно достаточное количество соединений, нерастворимых в неполярных растворителях или же, наоборот, хорошо растворимых в воде, которые, тем не менее, относят к липидам. В современной органической химии определение термина «липиды» основано на биосинтетическом родстве данных соединений - к липидам относят жирные кислоты и их производные . В то же время в биохимии...
Работа предназначена учителям химии, а также может быть полезна студентам педагогических вузов и колледжей. 2.2.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Необходимость разработки элективного курса для учащихся 10-х классов «Решение задач по органической химии повышенного уровня сложности» обусловлена несколькими причинами. В соответствии с базисным учебным планом полной средней школы на изучение химии за 2 ...
СИБИРСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ
СПРАВОЧНИК СТУДЕНТА
по ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
для специальностей технического и экономического профилей
Составила: преподаватель
2012
Структура « СПРАВОЧНИКА СТУДЕНТА по ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ»
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
СС по органической химии составлен для оказания помощи обучающимся в создании научной картины мира через химическое содержание с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса.
В СС по органической химии представлено минимальное по объему, но функционально полное содержание для освоения государственного стандарта химического образования.
СС по органической химии выполняет две основные функции:
I. Информационная функция позволяет участникам образовательного процесса получить представление о содержании, структуре предмета, взаимосвязи понятий посредствам схем, таблиц и алгоритмов.
II. Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, и создаёт представления о содержательном наполнении промежуточной и итоговой аттестации.
СС предполагает формирование системы знаний, умений и способов деятельности, развивает способность студентов работать со справочными материалами.
Наименование | Наименование |
||
Хронологическая таблица «Развитие органической химии». | Химические свойства алкенов (этиленовых углеводородов). |
||
Основные положения теории строения органических соединений | Химические свойства алкинов (ацетиленовых углеводородов). |
||
Изомеры и гомологи. | Химические свойства аренов (ароматических углеводородов). |
||
Значение ТСОС | |||
Классификация углеводородов. | Генетическая связь органических веществ. |
||
Гомологический ряд АЛКАНЫ (ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ). | Взаимосвязь «Строение - свойства - применение». |
||
Гомологический ряд РАДИКАЛЫОБРАЗОВАН-НЫЕ ОТ АЛКАНОВ. | Относительные молекулярные массы органических веществ |
||
Словарь терминов по органической химии. Именные реакции. |
|||
Изомерия классов органических веществ. | Алгоритм решения задач. Физические величины для решения задач. |
||
Химические свойства алканов (предельных углеводородов). | Вывод формул соединений. Примеры решения задач. |
ХРОНОЛОГИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА «РАЗВИТИЕ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ»
Период/год. Кто? | Характер открытия |
|
Древней-ший | Древний человек | Варить пищу, дубить кожи, изготавливать лекарства |
Парацельс и др. | Изготовление более сложных по составу лекарств, изучение свойств веществ орг. происхождения, т. е. продуктов жизнедеятельности |
|
XY-XYIII в. в. | Непрерывный процесс | Накопление знаний о различных веществах. Главенство «ВИТАЛИСТИЧЕСКИХ ПРЕДСТАВЛЕНИЙ» |
Взрыв научной мысли, детонатором которой служили потребности людей в красителях, одежде, пище. |
||
Йёнс Якоб Берцелиус (шведский химик) | Термин «органическая химия» |
|
Фридрих Вёлер (нем.) | Синтез щавелевой кислоты |
|
Понятие | Органическая химия – это раздел химической науки, изучающая соединения углерода. |
|
Фридрих Вёлер (нем.) | Синтез мочевины |
|
Синтез анилина |
||
Адольф Кульбе (нем.) | Синтез уксусной кислоты из углерода |
|
Э. Франкланд | Понятие «соединительная система» - валентность |
|
Пьер Бертло (фр.) | Синтезировал этиловый спирт гидратацией этилена. Синтез жиров. «Химия не нуждается в жизненной силе!» |
|
Синтез сахаристого вещества |
||
Основываясь на различные теории (Франкланда, Жерара, Кекуле, Купера) создал ТСОС |
||
Учебник «Введение в полное изучение органической химии». Органическая химия – это раздел химии, изучающий углеводороды и их производные . |
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ
ТЕОРИИ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
А. М. БУТЛЕРОВА
1. А. в М. соединены в определённой последовательности, согласно их валентности.
2. Свойства веществ зависят не только от качественного и количественного состава, но и от химического строения. Изомеры. Изомерия.
3. А. и группы А. взаимно влияют друг на друга.
4. По свойствам вещества можно определить строение, а по строению – свойства.
Изомеры и гомологи.
Качественный состав | Количественный состав | Химическое строение | Химические свойства |
|
Изомеры | одинаковый | одинаковый | различное | различные |
Гомологи | одинаковый | различный | сходное | сходные |
Значение ТСОС
1. Объяснила строение М. известных веществ и их свойства.
2. Дала возможность предвидеть существование неизвестных веществ и найти пути их синтеза.
3. Объяснить многообразие органических веществ.
Классификация углеводородов.
https://pandia.ru/text/78/431/images/image003_147.gif" width="708" height="984 src=">
Гомологический ряд
АЛКАНЫ (ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ)
Формула | Название |
МЕТАН |
|
С2Н6 | ЭТАН |
С3Н8 | ПРОПАН |
БУТАН |
|
ПЕНТАН |
|
ГЕКСАН |
|
ГЕПТАН |
|
ОКТАН |
|
НОНАН |
|
С10Н22 | ДЕКАН |
Гомологический ряд
РАДИКАЛЫОБРАЗОВАННЫХ ОТ АЛКАНОВ
Формула | Название |
МЕТИЛ |
|
С2Н5 | ЭТИЛ |
С3Н7 | ПРОПИЛ |
БУТИЛ |
|
ПЕНТИЛ |
|
ГЕКСИЛ |
|
ГЕПТИЛ |
|
ОКТИЛ |
|
НОНИЛ |
|
С10Н21 | ДЕЦИЛ |
Общие сведения об углеводородах.
DIV_ADBLOCK54">
Химические свойства алканов
(предельных углеводородов).
https://pandia.ru/text/78/431/images/image007_73.gif" width="610" height="835 src=">
Химические свойства алкинов
(ацетиленовых углеводородов).
https://pandia.ru/text/78/431/images/image009_68.gif" width="646" height="927 src=">
Генетическая связь между углеводородами.
https://pandia.ru/text/78/431/images/image011_36.jpg" width="696" height="919 src=">
Взаимосвязь «Строение - свойства - применение». | Способы получения |
||
Строение | |||
Состав | Нахождение в природе | ||
Свойства | Применение |
||
МОЛЕКУЛЯРНЫЕ МАССЫ НЕКОТЫРЫХ ОРГАНИЧЕСКИХВЕЩЕСТВ.
Название | ||||||||
Алканы | ||||||||
Галоген производные | ||||||||
Спирты и Фенолы | ||||||||
Простые эфиры | ||||||||
Альдегиды | ||||||||
Карбоновые кислоты | ||||||||
Нитросоединения | ||||||||
Алгоритм решения задач
1. Изучите внимательно условия задачи: определите, с какими величинами предстоит проводить вычисления, обозначьте их буквами, установите единицы их измерения, числовые значения, определите, какая величина является искомой.
2. Запишите данные задачи в виде кратких условий.
3. Если в условиях задачи идет речь о взаимодействии веществ, запишите уравнение реакции (реакций) и уравняйте его (их) коэффициентами.
4. Выясните количественные соотношения между данными задачи и искомой величиной. Для этого расчлените свои действия на этапы, начав с вопроса задачи, выяснения закономерности, с помощью которой можно определить искомую величину на последнем этапе вычислений. Если в исходных данных не хватает каких-либо величин, подумайте, как их можно вычислить, т. е. определите предварительные этапы расчета. Этих этапов может быть несколько.
5. Определите последовательность всех этапов решения задачи, запишите необходимые формулы расчетов.
6. Подставьте соответствующие числовые значения величин, проверьте их размерности, произведите вычисления.
Вывод формул соединений.
Этот вид расчетов чрезвычайно важен для химической практики, т. к. позволяет на основании экспериментальных данных определить формулу вещества (простейшую и молекулярную).
На основании данных качественного и количественного анализов химик находит сначала соотношение атомов в молекуле (или другой структурной единице вещества), т. е. его простейшую формулу.
Например, анализ показал, что вещество является углеводородом
CxHy, в котором массовые доли углерода и водорода соответственно равны 0,8 и 0,2 (80% и 20%). Чтобы определить соотношение атомов элементов, достаточно определить их количества вещества (число молей): Целые числа (1 и 3) получены делением числа 0,2 на число 0,0666. Число 0,0666 примем за 1. Число 0,2 в 3 раза больше, чем число 0,0666. Таким образом, CH3 является простейшей
формулой данного вещества. Соотношению атомов C и H, равному 1:3, соответствует бесчисленное количество формул: C2H6, C3H9, C4H12 и т. д., но из этого ряда только одна формула является молекулярной
для данного вещества, т. е. отражающей истинное количество атомов в его молекуле. Чтобы вычислить молекулярную формулу, кроме количественного состава вещества, необходимо знать его молекулярную массу.
Для определения этой величины часто используется значение относительной плотности газа D. Так, для вышеприведенного случая DH2 = 15. Тогда M(CxHy) = 15µM(H2) = 152 г/моль = 30 г/моль.
Поскольку M(CH3) = 15, то для соответствия с истинной молекулярной массой необходимо удвоить индексы в формуле. Следовательно, молекулярная
формула вещества: C2H6
.
Определение формулы вещества зависит от точности математических вычислений.
При нахождении значения n элемента следует учитывать хотя бы два знака после запятой и аккуратно производить округление чисел.
Например, 0,8878 ≈ 0,89, но не 1. Соотношение атомов в молекуле не всегда определяется простым делением полученных чисел на меньшее число.
по массовым долям элементов.
Задача 1. Установите формулу вещества, которое состоит из углерода (w=25%) и алюминия (w=75%).
Разделим 2,08 на 2. Полученное число 1,04 не укладывается целое число раз в числе 2,78 (2,78:1,04=2,67:1).
Теперь разделим 2,08 на 3.
При этом получается число 0,69, которое укладывается ровно 4 раза в числе 2,78 и 3 раза в числе 2,08.
Следовательно, индексы x и y в формуле вещества AlxCy равны 4 и 3, соответственно.
Ответ: Al4C3 (карбид алюминия).
Алгоритм нахождения химической формулы вещества
по его плотности и массовым долям элементов.
Более сложным вариантом задач на вывод формул соединений является случай, когда состав вещества задается через продукты сгорания этих.
Задача 2. При сжигании углеводорода массой 8,316 г образовалось 26,4 г CO2. Плотность вещества при нормальных условиях равна 1,875 г/мл. Найдите его молекулярную формулу.
Общие сведения об углеводородах.
(продолжение)
https://pandia.ru/text/78/431/images/image025_32.gif" width="696" height="983">
Природные источники углеводородов.
Нефть – ископаемое, жидкое горючее, сложная смесь органических веществ: предельных углеводородов, парафинов, нафтенов, ароматических и др. В состав нефти обычно входят кислород-, серо - и азотсодержащие вещества.
Маслянистая жидкость с характерным запахом, темного цвета, легче воды. Важнейший источник топлива, смазочных масел и др. нефтепродуктов. Основной (первичный) процесс переработки - перегонка, в результате которой получают бензин, лигроин, керосин, соляровые масла, мазут, вазелин , парафин, гудрон. Вторичные процессы переработки (крекинг, пиролиз ) позволяют получать дополнительное жидкое топливо, ароматические углеводороды (бензол, толуол и пр.) и др.
Нефтяные газы – смесь различных газообразных углеводородов, растворенных в нефти; они выделяются в процессе добычи и переработки. Применяются как топливо и химическое сырье.
Бензин – бесцветная или желтоватая жидкость, состоит из смеси углеводородов (С5 – С11 ). Применяется как моторное топливо, растворитель и др.
Лигроин – прозрачная желтоватая жидкость, смесь жидких углеводородов. Применяется как дизельное горючее, растворитель, гидравлическая жидкость и др.
Керосин – прозрачная, бесцветная или желтоватая жидкость с голубым отливом. Применяют как топливо для реактивных двигателей, для бытовых нужд и др.
Соляр – желтоватая жидкость. Применяется для производства смазочных масел.
Мазут – тяжелое нефтяное топливо, смесь парафинов. Применяют в производстве масел, топочных мазутов, битума , для переработки на легкое моторное топливо.
Бензол – бесцветная подвижная жидкость с характерным запахом. Применяют для синтеза органических соединений, как сырье для получения пластмасс, как растворитель, для производства взрывчатых веществ, в анилинокрасочной промышленности
Толуол – аналог бензола. Применяют в производстве капролактама, ВВ, бензойной кислоты, сахарина, как растворитель, в анилинокрасочной промышленности и др.
Смазочные масла – Применяют в различных областях техники для уменьшения трения мех. частей, для защиты металлов от коррозии, как смазочноохлаждающую жидкость.
Гудрон – черная смолистая масса. Применяется для смазки и др.
Вазелин – смесь минерального масла и парафинов. Применяют в электротехнике , для смазки подшипников, для защиты металлов от коррозии и др.
Парафин – смесь твердых насыщенных углеводородов. Применяют как электроизолятор, в хим. промышленности - для получения высших кислот и спиртов и др.
Пластмасса – материалы на основе высокомолекулярных соединении. Применяют для производства различных технических изделий и предметов быта.
Асфальтовая руда – смесь окисленных углеводородов. Применяется для изготовления лаков, в электротехнике, для асфальтирования улиц.
Горный воск – минерал из группы нефтяных битумов. Применяют как электроизолятор, для приготовления различных смазок и мазей и др.
Искусственный воск – очищенный горный воск.
Каменный уголь – твердое горючее ископаемое растительного происхождения черного или черно-серого цвета. Содержит 75–97% углерода. Применяют как топливо и как сырье для химической промышленности .
Кокс – спекшийся твердый продукт, образующийся при нагревании некоторых углей в коксовых печах до 900–1050° С. Применяется в доменных печах.
Коксовый газ – газообразные продукты коксования ископаемых углей. Состоит из СН4, Н2, СО и др., содержит также негорючие примеси. Используется как высококалорийное топливо.
Аммиачная вода – жидкий продукт сухой перегонки каменного угля. Применяется для получения солей аммония (азотные удобрения), нашатырного спирта и др.
Смола каменноугольная – густая темная жидкость с характерным запахом, продукт сухой перегонки каменного угля. Применяется как сырье для хим. промышленности.
Бензол – бесцветная подвижная жидкость с характерным запахом, один из продуктов каменноугольной смолы. Применяют для синтеза органических соединений, как ВВ, как сырье для получения пластмасс, как краситель, как растворитель и др.
Нафталин – твердое кристаллическое вещество с характерным запахом, один из продуктов каменноугольной смолы. Производные нафталина применяют для получения красителей и взрывчатых веществ и др.
Лекарства - коксохимическая промышленность дает целый ряд лекарственных препаратов (карболовая кислота, фенацитин, салициловая кислота, сахарин и др.).
Пек – твердая (вязкая) масса черного цвета, остаток от перегонки каменноугольной смолы. Применяют как гидроизолятор, для производства топливных брикетов и др.
Толуол – аналог бензола, один из продуктов каменноугольной смолы. Применяют для производства ВВ, капролактама, бензойной кислоты, сахарина, как краситель и др.
Красители – одни из продуктов коксохимического производства, получаются в результате переработки бензола, нафталина и фенола. Применяют в народном хозяйстве.
Анилин – бесцветная маслянистая жидкость, ядовит. Применяется для получения различных органических веществ, анилиновых красок, различных азокрасителей, синтеза лекаре венных препаратов и др.
Сахарин – твердое белое кристаллическое вещество сладкого вкуса, получается из толуола. Применяется вместо сахара при заболевании диабетом и др.
ВВ – производные каменного угля, получаемые в процессе сухой перегонки. Применяются в военной промышленности, горном деле и других отраслях народного хозяйства.
Фенол – кристаллическое вещество белого или розового цвета с характерным сильным запахом. Применяется в производстве фенолформальдегидных пластмасс, синтетического волокна капрона, красителей, лекарственных препаратов и др.
Пластмасса – материалы на основе высокомолекулярных соединений. Применяют для производства различных технических изделий и предметов быта.
При изучении органической химии большое значение имеет теоретические основы. Данная методическая разработка предназначена для самостоятельной подготовки учащихся и справочного материала для учителя. В ней собраны вопросы группированные по темам, которые охватывают как общие проблемы органической химии, так и отдельные разделы. Методические указания посвящены рассмотрению некоторых вопросов теоретической органической химии (классификация реагентов и реакций, протекание реакций во времени) с одержит описание органических соединений по классам. Материал представлен в виде таблиц и схем.
Скачать:
Предварительный просмотр:
АлканыСnH2n+2 Sp 3 замещение Г 2 , О 2 нитрование сульфирования крекинг, Пиролиз изомеризация | Циклоалканы СnH 2n Sp 3 Г 2 , ±Н 2 , О 2 НГ | Алкены СnH 2n Sp 2 и Sp 3 Диен СnH 2n-2 Sp 2 и Sp 3 полимеризац изомеризац Г 2 , ±Н 2 , О 2 НГ Н 2 О KMnO 4 Муравьиный альдегид | Алкины СnH2n-2 Sp и Sp 3 полимеризац изомеризац Г 2 , Н 2 , О 2 НГ Н 2 О KMnO 4 Уксусная кислота Ин-1+ +{Ag(NH 3 )}OH CuCl в NH 3 | Арены СnH2n-6 Бензол Толуол Ксилол Кумол Стирол Г 2 , Н 2 , О 2 HNO 3 , H 2 SO 4 СnH 2n+1 Cl спирты алкены KMnO 4 | Спирты С n H 2n+2 O Sp 3 Na, НГ,О 2 Серная, азотная PCl 5 , Спирты Орг.кислоты Нагревание KMnO 4 CuO t | Многоат спирты глицерин этиленгликоль Na, NaОН, НГ,О 2 азотная, Спирты Орг.кислоты Нагревание KMnO 4 | Фенол, крезол, гидрохинон С 6 Н 5 ОН Sp 2 и Sp 3 Na, NaОН, НГ Спирты Альдегиды Г 2 , FeCl 3 , HNO 3 , H 2 SO 4 | Альдегиды С n H 2n O Sp 2 и Sp 3 Н 2 , Н 2 О , Г 2 , фенол CH 3 -MgCl Спирты альдегид Сu(OH) 2 +{Ag(NH 3 )}OH |
Карбоновые кислоты С n H 2n O 2 Sp 2 и Sp 3 Ме, МеО, МеОН, Г 2 , SOCl 2 карбонаты Спирты Муравьиная кислота НСООН +{Ag(NH 3 )}OH Сu(OH) 2 HgCl 2 | Амины С n H 2n+3 N Н 2 О НГ О 2 R- Г HNO 2 Анилин С 6 Н 5 NH 2 Br 2 , Н 2 , H 2 SO 4 | Аминокислот Щелочи Кислоты Спирты Аминокислот HNO 2 | Глюкоза +{Ag(NH 3 )}OH Сu(OH) 2 НNO 3 брожения а)Спиртовое б)молочнокис в)маслянокис . | Крахмал Гидролиз кислотный на моносахарид иод азотная кисл. | Дисахариды Гидролиз кислотный на 2 углевода | Белок биуретовая реакция – Cu(OH)2 синефиолет. Ксантопротеин+ HNO3 -желтого цвета. Черный осадок -CuSO4, HgCl2, (CH3COO)2Pb, FeCl3. |
Предварительный просмотр:
Способы получения и химические свойства органических веществ
Название класса | Общая формула | Способы получения | Химические свойства |
Алканы | С п Н 2n+2 | Из оксида углерода(II), карбида алюминия, солей карбоновых кислот, гидрирование алкенов и алкинов, реакция Вюрца, крекинг | Горение, замещение, крекинг, изомеризация, дегидрирование |
Циклоалканы | С п Н 2п | Гидрирование аренов, из дигалогенопроизводных | Горение, замещение (для высших), присоединение (для низших) |
Алкены | С п Н 2п | Крекинг, дегидрирование алканов, гидрирование алкинов, дегидратация спиртов, дегидрогалогенирование моногалогеналканов, дегалогениро- вание дигалогеналканов | Горение, присоединение (водорода, галогенов, галогеноводородов, воды), полимеризация, окисление |
Алкадиены | С п Н 2 п -2 | Дегидрирование и дегидратация этанола (реакция Лебедева), дегидрирование алканов и алкенов | Горение, присоединение (водорода, галогенов, галогеноводородов), полимеризация |
Алкины | С п Н 2п-2 | Дегидрогалогенирование дигалогеналканов. Гидролиз карбида кальция и термическое разложение метана (ацетилен) | Горение, замещение, присоединение (водорода, галогенов, галогеноводородов, воды), окисление, полимеризация |
Арены (бензол, толуол) | С п Н 2п-6 | Дегидрирование циклоалканов, дегидроциклизация алканов, алкилирование по Фриделю-Крафтсу, реакция Вюрца-Фитинга, из солей бензойной кислоты | Горение, замещение (взаимодействие с галогенами, азотной кислотой), присоединение (водорода, галогенов) |
Предельные одноатомные спирты | С п Н 2п+1 ОН Или С п Н 2п+2 О | Гидратация алкенов, гидрирование альдегидов и кетонов, гидролиз галогеналканов, гидролиз (и омыление) сложных эфиров. Из оксида углерода(П) и водорода (метанол). Брожение глюкозы (этанол) | Горение, взаимодействие со щелочными металлами, галогеноводородами, окисление, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация |
Многоатомные спирты | R(OH) n | Гидролиз жиров, из пропилена | Горение, этерификация, взаимодействие со щелочными металлами, галогеноводородами, азотной кислотой, гидроксидом меди(П) |
Фенолы | С 6 Н 5 (ОН) n | Из фенолята натрия,сплавление солей сульфокислот, из галогенопро- изводных аренов, кумольный способ (из бензола и пропилена) | Горение, замещение, поликонденсация, взаимодействие с галогенами, азотной кислотой, щелочными металлами, щелочами |
Альдегиды | С п Н 2п О | Окисление первичных спиртов, гидролиз дигалогеналканов, гидратация ацетилена, окисление алкенов и метана | Горение, окисление (гидроксидом меди(Н), аммиачным раствором оксида серебра), присоединение (воды, водорода), замещение (взаимодействие с галогенами), поликонденсация, полимеризация |
Кетоны | С п Н 2п О | Из солей карбоновых кислот, окисление вторичных спиртов | Горение, присоединение водорода |
Одноосновные предельные карбоновые кислоты | С п Н 2п О 2 | Окисление первичных спиртов, альдегидов, алканов, гидролиз сложных эфиров. Из щавелевой кислоты и оксида углерода(Н) (муравьиная кислота) | Диссоциация, взаимодействие с металлами, основными оксидами, гидроксидами, солями более слабых и летучих кислот, спиртами (этерификация), замещение в радикале (взаимодействие с галогенами), присоединение водорода. Для муравьиной кислоты взаимодействие с гидроксидом меди(Н), аммиачным раствором оксида серебра |
Простые эфиры | r,-0-r 2 С п Н 2п+2 О | Из предельных одноатомных спиртов | Горение |
Сложные эфиры | С п Н 2п О 2 | Из спиртов и кислот | Горение, гидролиз (в том числе омыление) |
Углеводы (глюкоза) | С 6 Н 12 О 6 | Гидролиз полисахаридов, фотосинтез | Взаимодействие с гидроксидом меди(П), аммиачным раствором оксида серебра, азотной кислотой, ангидридами кислот, галогеналканами, спиртами, горение, восстановление, этерификация, брожение |
Углеводы (полисахариды) | (С 6 н 10 О 5 ) п | Из моносахаридов | Горение, гидролиз, этерификация, взаимодействие с азотной и органическими кислотами |
Амины | R 2 -N- R 3 | Из галогеналканов, нитросоединений | Горение, основные свойства (взаимодействие с водой и кислотами) |
Анилин | R-NH 2 или C 6 H 5 NH 2 | Из галогеналканов, нитробензола | Основные свойства (взаимодействие с кислотами), взаимодействие с галогенами, водородом, азотной кислотой |
Аминокислоты | NH 2 С п Н 2п-1 О 2 | Гидролиз белков, из галогенопроизводных кислот | Горение, амфотерные свойства (взаимодействие с кислотами и щелочами), взаимодействие с металлами, основными оксидами, солями, спиртами,поликонденсация, образование биполярного иона |
Предварительный просмотр:
Многообразие органических реакций сводится к пяти типам: замещения, присоединения, отщепления, перегруппировки и окислительно-восстановительные.
Реакции замещения |
В реакциях замещения водород или функциональная группа замещается на неводородный атом или другую функциональную группу: |
Реакции присоединения |
Реакции присоединения сопровождаются разрывом кратных связей: |
Реакции отщепления |
Реакции отщепления (элиминирования) приводят к образованию непредельных углеводородов: |
Реакции перегруппировки |
Реакции перегруппировки (изомеризации) приводят к образованию изомеров: |
Реакции окисления и восстановления протекают с изменением степени окисления углеродного атома:
|
Все эти реакции протекают по двум механизмам, различающимся способом При свободнорадикальном механизме под действием излучения или температуры происходит гомологический разрыв связей (преимущественно малополярных) с образованием частиц, содержащих неспаренные электроны. Эти частицы – свободные радикалы – чрезвычайно реакционноспособны. При ионном механизме происходит гетеролитический разрыв связей с образованием карбкатионов
и карбанионов
. Атакующий реагент, взаимодействующий с субстратом, может быть двух видов: нуклеофильным и электрофильным. Типичные электрофильные реагенты: |
Уксусный ангидрид (CH 3 CO) 2 O, молекулярная масса 102,09; бесцветная прозрачная подвижная жидкость с резким запахом; Растворим в бензоле . диэтиловом эфире . этаноле . CHCl 3 , CH 3 COOH, ТГФ, ограниченно - в холодной воде (12 г в 100 г воды), в горячей воде гидролизуется до уксусной кислоты, гидролиз катализируют кислоты.
Уксусный ангидрид обладает химическими свойствами ангидридов карбоновых кислот :
С основаниями уксусный ангидрид дает ацетаты . с HCl и COCl 2 при 70-80°C - ацетилхлорид,
Превращается в бензол , в условиях жидкофазного гидрирования в присут. Ni- и Pd-ка-тализаторов - в циклогенсан.
Сложные эфиры.
Метиловый эфир пропионовой кислоты - метилпропаноат , метилпропионат .
Триглицириды - тристеарат глицерина
Химическая активность органических соединений.
Наибольшей активностью обладают спирты аллильного и бензильного типов, а также третичные спирты. Они реагируют с большей скоростью, чем вторичные, а последние превосходят первичные спирты. С увеличением длины углеводородного радикала реакционная способность спиртов каждого типа понижается. Реакционная способность галогеноводородных кислот, действующих как катализатор и источник нуклеофила, падает в последовательности HI > HBr > HCl >> HF, что связано с уменьшением силы кислоты и уменьшением нуклеофильности при переходе от иодид-иона к хлорид-иону. Иодо- и бромоводородная кислоты легко взаимодействуют со всеми спиртами. Но иодоводородная кислота способна также восстанавливать как исходные спирты, так и образующиеся иодопроизводные в углеводороды, что ограничивает ее применение.
Скорость реакции с HF слишком мала для прямого превращения спиртов в алкилфториды.
Если в ряд спиртов поместить фенол или циклический спирт то он будет обладать самыми большими кислотными свойствами
Если кислоты имеют разветвленное строение то их кислотность уменьшается.
Предварительный просмотр:
Алканы | Алкены |
|
Формула | ||
Представитель | метан | этилен |
Гибридизация | ||
Изомерия | Углеродного скелета. | Углеродного скелета, положения двойной связи, межклассовая; цис- и транс-изомерия |
Хим. св-ва | Галогенирование, горение, нитрование: | Галогенирование, присоединение водорода, галогенводородов, воды, окисление перманганатом калия, полимеризация. |
Получение | Действие металлического натрия на моногалогенпроизводные (Реакция Вюрца). Восстановление непредельных углеводородов. Сплавление солей карбоновых кислот со щелочью. | Действие спиртовых р-оров едких щелочей на галогенпроизводные. Действие Zn или Mg на дигалогенпроизводные с двумя атомами галогена у соседних атомов. Гидрирование ацетиленовых углеводородов над катализаторами с пониженной активностью(Fe). |
Кач. реакции | Горение алканов сопровождается синим пламенем. | Алкены обесцвечивают бромную воду. Окисление перманганатом калия – обесцвечивают раствор. |
Предварительный просмотр:
Признак | Циклоалканы | Арены |
| CnH2n | СnH2n-6 |
Представители | Циклопропан –С3H6 | Бензол – С6H6 |
Гибридизация | Sp 3 | Sp 2 |
Изомерия | 1) Изомерия углеродного скелета | 1) Строения и число заместителей |
Химические свойства | 1) Гидрирование | 1) галогенирование |
Получение | 1) Синтез циклических дигалогенопроизводных. | 1) переработка нефти и угля |
Качественные реакции | Обесцвечивание бромной воды | реакция с аммиачным раствором цианида никеля (II). Выпадает осадок -Ni(CN)2NH3(C6H6). |
Предварительный просмотр:
Спирты
Одноатомные:
Первый представитель: CH3-OH (метиловый спирт)
Общая формула:CnH2n+1OH
Изомерия:
1)Со строением углеродного скелета
2) С положением функциональной группы ОН
Химические свойства:
- Взаимодействуют со щелочами и щелочно-земельными металлами
2R-OH+ 2Na ->2 R –O-Na +H2
- Взаимодействуют с галогеноводородами
R-OH +H-гал-t> H2O +R-гал
- Взаимодействует с оксидом меди
Получение:
- Взаимодействие галогеналканов с растворами щелочей
- Гидратация алкенов
- Восстановление альдегидов и кетонов
Частные случаи:
- Метанол – получение синтез газа
- Этанол- брожение глюкозы
Многоатомные:
Первый представитель:
Этандиол-1,2
Изомерия:
Химические свойства:
1)Реакции с Щелочами, металлами, нерастворимыми основаниями
2) Замещения. Реакции с галогено-водородами, этерификация
3)Окисления. Реакции горения, окисления
4)Реакции с Cu(OH)2
Получение:
1)Синтетический способ
Предварительный просмотр:
Кетоны | Альдегиды |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Общая формула | С n H 2n O | С n H 2n O |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 представитель |
СН 3 -СО-СН 3 |
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sp 3 | Sp 3 , sp 2 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
изомерия |
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Хим. Св-ва |
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Получение |
Декарбоксилирование солей карбоновых кислот и самих кислот: Гидролиз дигалогенопроизводных углеводородов , содержащих два атома галогена при одном атоме С: Синтез ароматических кетонов по Фриделю–Крафтсу из ароматических углеводородов и хлорангидридов карбоновых кислот в присутствии АlСl 3 : Гидратация алкинов (С (3) и выше) по Кучерову: |
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Качественные реакции |
Оранжево-красное окрашивание, при подкислении СН Предварительный просмотр:1 группа “Определение и классификация ”: Карбоновые кислоты – это производные УВ, содержащие функциональную карбоксильную группу – COOH. Карбоксильная группа состоит из карбонильной и гидроксильной групп. По основности кислоты делятся на одноосновные (монокарбоновые), двухосновные (дикарбоновые), трехосновные (трикарбоновые) и т.д. (Демонстрация слайдов). предельные (насыщенные), R – алкил; непредельные (ненасыщенные) – производные непредельные УВ; ароматические – производные ароматических УВ. Наибольшее значение имеют насыщенные монокарбоновые кислоты, их общая формула: Сn Н2n+1 - СООН 2 группа. “Номенклатура и изомерия” По международной заместительной номенклатуре название кислоты производят от названия соответствующего углеводорода с добавлением окончания и слова кислота. Нумерацию цепи всегда начинают с атома углерода карбоксильной группы, поэтому в названиях положение функциональной группы не указывают. Например: СН3 – СН2 – СН(С2Н5) – СН(СН3) – СН2 – СООН 2-метил-4-этилгексановая кислота Названия основных насыщенных карбоновых кислот приведены в таблице. Внутри класса для предельных монокарбоновых кислот возможна только изомерия углеродной цепи. Метановая, этановая и пропановая кислоты изомеров не имеют. Составу СH3-COOH соответствуют 4 изомера. Кроме изомерии по углеродному скелету, для монокарбоновых кислот характерна межклассовая изомерия сложным эфирам карбоновых кислот. 3 группа: “Электронное строение” Карбоксильная группа содержит высокополяризованную карбонильную группу. Атом углерода карбонильной группы, имеющий частичный положительный заряд, оттягивает на себя электроны связи С – О. Неподеленная пара электронов атома кислорода гидроксильной группы взаимодействует с электронами – связи карбонильной группы. Это приводит к большему оттягиванию электронов от атома водорода гидроксильной группы увеличению полярности связи О – Н по сравнению со спиртами, а также уменьшению положительного заряда на атоме углерода карбонильной группы кислот по сравнению с альдегидами. В отличие от спиртов, кислоты диссоциируют с образованием ионов водорода Н+. В отличие от альдегидов для них не характерны реакции присоединения по двойной связи. 4 группа: “Общие способы получения” Окисление альдегидов. В промышленности: 2RCHO + O2 2RCOOH Лабораторные окислители: Ag2O, Cu(OH)2, KMnO4, K2Cr2O7 и др. Окисление спиртов: RCH2OH + O2 RCOOH + H2O Окисление углеводородов: 2C4H10 + 5O2 4CH3COOH + 2H2O Из солей (лабораторный способ): CH3COONaкр. + H2SO4 конц. CH3COOH + NaHSO4 HCOOH 1)метановая (муравьиная) CH3COOH 2)этановая (уксусная) HCOOCH3 3)метиловый эфир муравьиной кислоты CH3CH2COOH 4)пропановая (пропионовая) HCOOCH2CH3 5)этиловый эфир муравьиной кислоты CH3COOCH3 6)метиловый эфир уксусной кислоты CH3(CH2)2COOH 7)бутановая (масляная) 2-метилпропановая HCOOCH2CH2CH3 8)пропиловый эфир муравьиной кислоты CH3COOCH2CH3 9)этиловый эфир уксусной кислоты CH3CH2COOCH3 10)метиловый эфир пропионовой кислоты CH3CH2COOCH Классификация органических веществ В зависимости от типа строения углеродной цепи органические вещества подразделяют на:
Ациклические соединения — органические соединения, в молекулах которых отсутствуют циклы и все атомы углерода соединены друг с другом в прямые или разветвленные открытые цепи. В свою очередь среди ациклических соединений выделяют предельные (или насыщенные), которые содержат в углеродном скелете только одинарные углерод-углеродные (С-С) связи и непредельные (или ненасыщенные), содержащие кратные — двойные (С=С) или тройные (С≡С) связи. Циклические соединения - химические соединения, в которых присутствует три или более связанных атомов, образующие кольцо. В зависимости от того, какими атомами образованы циклы различают карбоциклические соединения и гетероциклические соединения. Карбоциклические соединения (или изоциклические) содержат в своих циклах только атомы углерода. Эти соединения в свою очередь делятся на алициклические соединения (алифатические циклические) и ароматические соединения. Гетероциклические соединения содержат в составе углеводородного цикла один или несколько гетероатомов, чаще всего которыми являются атомы кислорода, азота или серы. Простейшим классом органических веществ являются углеводороды – соединения, которые образованы исключительно атомами углерода и водорода, т.е. формально не имеют функциональных групп. Поскольку углеводороды, не имеют функциональных групп для них возможна только классификация по типу углеродного скелета. Углеводороды в зависимости от типа их углеродного скелета делят на подклассы: 1) Предельные ациклические углеводороды носят название алканы. Общая молекулярная формула алканов записывается как C n H 2n+2 , где n — количество атомов углерода в молекуле углеводорода. Данные соединения не имеют межклассовых изомеров. 2) Ациклические непредельные углеводороды делятся на: а) алкены — в них присутствует только одна кратная, а именно одна двойная C=C связь, общая формула алкенов C n H 2n , б) алкины – в молекулах алкинов также присутствует только одна кратная, а именно тройная С≡С связь. Общая молекулярная формула алкинов C n H 2n-2 в) алкадиены – в молекулах алкадиенов присутствуют две двойные С=С связи. Общая молекулярная формула алкадиенов C n H 2n-2 3) Циклические предельные углеводороды называются циклоалканы и имеют общую молекулярную формулу C n H 2n . Остальные органические вещества в органической химии рассматривают как производные углеводородов, образуемые при введении в молекулы углеводородов так называемых функциональных групп, которые содержат другие химические элементы. Таким образом, формулу соединений с одной функциональной группой можно записать как R-X, где R – углеводородный радикал, а Х – функциональная группа. Углеводородным радикалом называют фрагмент молекулы какого-либо углеводорода без одного или нескольких атомов водорода. По наличию тех или иных функциональных групп соединения подразделяют на классы. Основные функциональные группы и классы соединений, в состав которых они входят, представлены в таблице: Таким образом, различные комбинации типов углеродных скелетов с разными функциональными группами дают большое разнообразие вариантов органических соединений. Галогенпроизводные углеводородовГалогенпроизводными углеводородов называют соединения, получаемые при замене одного или нескольких атомов водорода в молекуле какого-либо исходного углеводорода на один или несколько атомов какого-либо галогена соответственно. Пусть некоторый углеводород имеет формулу C n H m , тогда при замене в его молекуле X атомов водорода на X атомов галогена формула галогенпроизводного будет иметь вид C n H m- X Hal X . Таким образом, монохлорпроизводные алканов имеют формулу C n H 2n+1 Cl , дихлорпроизводные C n H 2n Cl 2 и т.д. Спирты и фенолыСпирты – производные углеводородов, один или несколько атомов водорода в которых заменены на гидроксильную группу -OH. Спирты с одной гидроксильной группой называют одноатомными, с двумя – двухатомными , с тремя трехатомными и т.д. Например: Спирты с двумя и более гидроксильными группами называют также многоатомными спиртами. Общая формула предельных одноатомных спиртов C n H 2n+1 OH или C n H 2n+2 O. Общая формула предельных многоатомных спиртов C n H 2n+2 O x , где x – атомность спирта. Спирты могут быть и ароматическими. Например: бензиловый спиртОбщая формула таких одноатомных ароматических спиртов C n H 2n-6 O. Однако, следует четко понимать, что производные ароматических углеводородов, в которых на гидроксильные группы заменены один или несколько атомов водорода при ароматическом ядре не относятся к спиртам. Их относят к классу фенолы . Например, это данное соединение является спиртом: А это представляет собой фенол: Причина, по которой фенолы не относят к спиртам, кроется в их специфических химических свойствах, сильно отличающих их от спиртов. Как легко заметить, однотомные фенолы изомерны одноатомным ароматическим спиртам, т.е. тоже имеют общую молекулярную формулу C n H 2n-6 O. АминыАминами называют производные аммиака, в которых один, два или все три атома водорода замещены на углеводородный радикал. Амины, в которых только один атом водорода замещен на углеводородный радикал, т.е. имеющие общую формулу R-NH 2 , называют первичными аминами . Амины, в которых два атома водорода замещены на углеводородные радикалы, называют вторичными аминами . Формулу вторичного амина можно записать как R-NH-R’. При этом радикалы R и R’ могут быть как одинаковые, так и разные. Например: Если в аминах отсутствуют атомы водорода при атоме азота, т.е. все три атома водорода молекулы аммиака замещены на углеводородный радикал, то такие амины называют третичными аминами . В общем виде формулу третичного амина можно записать как: При этом радикалы R, R’, R’’ могут быть как полностью одинаковыми, так и все три разные. Общая молекулярная формула первичных, вторичных и третичных предельных аминов имеет вид C n H 2 n +3 N. Ароматические амины с только одним непредельным заместителем имеют общую формулу C n H 2 n -5 N Альдегиды и кетоныАльдегидами называют производные углеводородов, у которых при первичном атоме углерода два атома водорода заменены на один атом кислорода, т.е. производные углеводородов в структуре которых имеется альдегидная группа –СН=О. Общую формулу альдегидов можно записать как R-CH=O. Например: Кетонами называют производные углеводородов, у которых при вторичном атоме углерода два атома водорода заменены на атом кислорода, т.е. соединения, в структуре которых есть карбонильная группа –C(O)-. Общая формула кетонов может быть записана как R-C(O)-R’. При этом радикалы R, R’ могут быть как одинаковыми, так и разными. Например:
Как можно заметить, альдегиды и кетоны весьма схожи по строению, однако их все-таки их различают как классы, поскольку они имеют существенные различия в химических свойствах. Общая молекулярная формула предельных кетонов и альдегидов одинакова и имеет вид C n H 2 n O Карбоновые кислотыКарбоновыми кислотами называют производные углеводородов, в которых есть карбоксильная группа –COOH. Если кислота имеет две карбоксильные группы, такую кислоту называют дикарбоновой кислотой . Предельные монокарбоновые кислоты (с одной группой -COOH) имеют общую молекулярную формулу вида C n H 2 n O 2 Ароматические монокарбоновые кислоты имеют общую формулу C n H 2 n -8 O 2 Простые эфирыПростые эфиры – органические соединения, в которых два углеводородных радикала опосредованно соединены через атом кислорода, т.е. имеют формулу вида R-O-R’. При этом радикалы R и R’ могут быть как одинаковыми, так и разными. Например: Общая формула предельных простых эфиров такая же, как у предельных одноатомных спиртов, т.е. C n H 2 n +1 OH или C n H 2 n +2 О. Сложные эфирыСложные эфиры – класс соединений на основе органических карбоновых кислот, у которых атом водорода в гидроксильной группе замещен на углеводородный радикал R. Фомулу сложных эфиров в общем виде можно записать как: Например: НитросоединенияНитросоединения – производные углеводородов, у которых один или несколько атомов водорода заменены на нитрогруппу –NO 2 . Предельные нитросоединения с одной нитрогруппой имеют общую молекулярную формулу C n H 2 n +1 NO 2 АминокислотыСоединения, имеющие в своей структуре одновременно две функциональные группы – амино NH 2 и карбоксильную – COOH. Например, NH 2 -CH 2 -COOH Предельные аминокислоты с одной карбоксильной и одной аминогруппой изомерны соответствующим предельными нитросоединениям т.е. как и они имеют общую молекулярную формулу C n H 2 n +1 NO 2 В заданиях ЕГЭ на классификацию органических веществ важно уметь записывать общие молекулярные формулы гомологических рядов разных типов соединений, зная особенности строения углеродного скелета и наличия тех или иных функциональных групп. Для того, чтобы научиться определять общие молекулярные формулы органических соединений разных классов, будет полезен материал по этой теме . Номенклатура органических соединенийОсобенности строения и химических свойств соединений находят отражение в номенклатуре. Основными типами номенклатуры считаются систематическая и тривиальная . Систематическая номенклатура фактически прописывает алгоритмы, в соответствии с которыми то или иное название составляется в строгом соответствии с особенностями строения молекулы органического вещества или, грубо говоря, его структурной формулы. Рассмотрим правила составления названий органических соединений по систематической номенклатуре. При составлении названий органических веществ по систематической номенклатуре наиболее важным является правильно определить число атомов углерода в наиболее длинной углеродной цепи или посчитать число атомов углерода в цикле. В зависимости от количества атомов углерода в основной углеродной цепи, соединения, будут иметь в своем названии различный корень:
Вторая важная составляющая, учитываемая при составлении названий, — наличие/отсутствие кратных связей или функциональной группы, которые перечислены в таблице выше. Попробуем дать название веществу, имеющему структурную формулу: 1. В главной (и единственной) углеродной цепи данной молекулы содержится 4 атома углерода, поэтому название будет содержать корень бут-; 2. В углеродном скелете отсутствуют кратные связи, следовательно, суффикс, который нужно использовать после корня слова будет -ан, как и у соответствующих предельных ациклических углеводородов (алканов); 3. Наличие функциональной группы –OH при условии, что нет более старших функциональных групп добавляет после корня и суффикса из п.2. еще один суффикс – «ол»; 4. В молекулах содержащих кратные связи или функциональные группы, нумерация атомов углерода главной цепи начинается с той стороны молекулы, к которой они ближе. Рассмотрим еще один пример: Наличие в главной углеродной цепи четырех атомов углерода говорит нам о том, что основой названия является корень «бут-», а отсутствие кратных связей говорит о суффиксе «-ан», который будет следовать сразу после корня. Старшая группа в данном соединении – карбоксильная, она и определяет принадлежность этого вещества к классу карбоновых кислот. Следовательно, окончание у названия будет «-овая кислота». При втором атоме углерода находится аминогруппа NH 2 — , поэтому данное вещество относится к аминокислотам. Также при третьем атоме углерода мы видим углеводородный радикал метил (CH 3 — ). Поэтому по систематической номенклатуре данное соединение называется 2-амино-3-метилбутановая кислота. Тривиальная номенклатура, в отличие от систематической, как правило, не имеет связи со строением вещества, а обусловлена по большей части его происхождением, а также химическими или физическими свойствами.
М.: 200 7. - 1 10 с. Данное пособие содержит в наглядной форме курс органической химии, изучаемой в 10-11 классах общеобразовательной школы. Пособие может быть использовано при изучении, обобщении и повторении учебного материала, а также может быть полезным в организации систематического повторения при подготовке к выпускным или вступительным экзаменам. Формат: djvu / zip Размер: 1,5 Мб Скачать: ifolder.ru Содержание Последние материалы раздела: |