Сборник самостоятельных работ по химии 8.

самостоятельных работ

по химии для учащихся по разделу

Составитель: учитель химии

ГУ «Коскольская СОШ»

Автор: учитель химии первой квалификационной категории, ГУ «Коскольская СОШ» Республика Казахстан
Тема: Сборник самостоятельных работ по химии для учащихся 8 класса по разделу «Первоначальные химические понятия»
Цель: оценка уровня усвоения знаний по разделу «Первоначальные химические понятия»
Задачи: организовать самостоятельную работу учащихся на уроке
Описание: в сборнике собраны самостоятельные работы в трех вариантах на отработку умений и навыков по разделу «Первоначальные химические понятия» для 8 класса; как итог отработки ЗУНов подготовлена итоговая . Сборник будет полезен как молодым педагогам, так и учителям с опытом работы.

Работа №1

Цель: Закрепить знания о веществе и материале

Вариант 1

Из приведенного перечня выпишите вещества: гвоздь, железо, стакан, линейка, стекло, графит, воронка, крахмал, проволока.

Вариант 2

Из приведенного перечня выпишите изделия с указанием веществ или материалов, из которых они сделаны: подкова, пробирка, вилка, провод.

Вариант 3

Из приведенного перечня выпишите в три столбика: а) вещества; б) материалы; в) минералы: медный купорос, малахит, резина, вода, мрамор, асфальт, полиэтилен, древесина, сера, уголь, проволока, бетон, известняк, магнитный железняк.

Работа №2

(фронтально-дифференцированная)

Цель: сформировать понятие «свойства вещества»

Вариант 1

О каких веществах можно сказать: а) при обычных условиях бесцветная жидкость, без вкуса и запаха, закипает при 1000С, затвердевает при 0оС; б) твердое вещество красноватого цвета, хорошо проводит электрический ток, имеет плотность около 9г/см3, хорошая пластичность позволяет изготовлять тонкую проволоку?

Вариант 2

По каким признакам поваренную соль можно ошибочно принять за сахар? Назовите два признака, по которым их легко различить.

Вариант 3

Какие свойства позволяют а) алюминию конкурировать с медью в ; б) использовать корунд для изготовления точильных камней и наждачной бумаги; в) использовать сахар и ванилин в кондитерских изделиях?

Работа №3

(фронтальная лабораторная)

Цель: научить определять и описывать физические свойства веществ: агрегатное состояние, цвет, плотность (с>1, с<1), растворимость в воде, твердость, запах.

Проведите классификацию выданных вам веществ по агрегатному состоянию и цвету: поваренная соль, сера, сахар, стекло, кварц, мел, медь, железо, вода, бензин, углекислый газ (в закрытой колбе) Определите, какие из выданных вам веществ обладают запахом. Определите, какую плотность имеют выданные вам вещества. Какие из выданных вам веществ практически нерастворимы в воде, а какие растворимы в ней? Распределите выданные вам вещества по уменьшению их твердости (царапая одно вещество другим).

Работа №4

(групповая)

Цель: закрепить понятия «вещество», «тело», «свойства вещества».


Выпишите из приведенных признаков: круглый, бесцветный, растворимый, плоский, овальный, прозрачный, зеленый, нерастворимый, кристаллический, хрупкий, газообразный, стеклянный, выпуклый, тяжелый, твердый, легкий, жидкий, имеющий определенную температуру плавления (кипения) – могут быть отнесены: а) только к веществам (1-й ученик); б) только к предметам (телам) (2-й ученик); в) и к предметам, и к веществам (3-й ученик) Проверьте правильность выполнения задания друг у друга

Работа №5

(групповая)

Цель: Выработать умение находить рациональные способы разделения смесей.

1. Укажите способы разделения следующих веществ:

Вариант 1

а) вода и сахар (1 уч); б) медные и железные опилки (2 уч); в) подсолнечное масло и вода (3 уч); г) вода и уксусная кислота (4 уч).

Вариант 2

а) вода и глина (1 уч); б) порошок мела и поваренная соль (2 уч); в) песок и сахар (3 уч); г) спирт и вода (4 уч).

2. Проверьте правильность выполнения задания друг у друга.

3. Какие из приведенных здесь способов разделения смесей не срабатывают на борту космической станции и почему?

Работа №6

(парная лабораторная)

Цель: углубить представления о том, что свойства веществ в смесях сохраняются


Налейте в две пробирки воды (не более 1/3 объёма) и добавьте в них: а)порошок мела (1 ученик); б) поваренную соль (2 ученик). Разделите полученные смеси. На лист бумаги насыпьте не смешивая: а) железные опилки и серу

(1 ученик); б) железные опилки и порошок мела (2 ученик). Изучите их физические свойства. Тщательно перемешайте. Изменились ли свойства веществ в смесях?

3. Разделите полученные смеси. Как называются использованные способы разделения смесей?

Работа №7

(групповая)

Цель: Закрепить понятия о смесях и способах их разделения


Заполните таблицу, приведя по два примера соответствующих смесей:

Агрегатное состояние вещества в смесях

Примеры смесей

Твердое – твердое

Жидкое – твердое

Жидкое – жидкое

Газообразное – твердое

Газообразное – жидкое

Газообразное – газообразное



2. Тепловые электростанции, работающие на угле и мазуте, существенно загрязняют атмосферный воздух дымовыми выбросами (частички золы и сажи, сернистый и углекислый газы). Предложите возможные способы очистки указанных дымовых выбросов.

Работа №8

Цель: Выработать умение различать физические и химические явления.

Вариант 1

Из приведенного перечня явлений выпишите те, которые относятся к химическим явлениям: а) при нагревании вода превращается в пар, а при пропускании через неё электрического тока она превращается в два газообразных вещества – и кислород; б) при работе автомобильного двигателя бензин, испаряясь, образует с водородом рабочую смесь, которая затем сгорает в цилиндрах; в) для приготовления домашнего шипучего напитка кристаллы лимонной кислоты растворяют в оде, затем в полученный раствор добавляют пищевую соду (при этом происходит обильное выделение газа - с шипением); г) серебряные ложки со временем чернеют, но та чернота быстро исчезает, если их поместить их на несколько минут в столовый уксус.

Вариант 2

Выпишите отдельно, какие из описанных явлений относятся к физическим: а) при поджигании свечи парафин сначала плавится, а затем сгорает; б) при включении в сеть электролампочка излучает свет и тепло; в) на медных предметах образуется зеленый налет; г) при растирании в ступке кристаллов медного купороса и серы образуется порошок зеленого цвета; д) при сильном измельчении кусочек стекла превращается в белый порошок; е) при пропускании углекислого газа через известковую воду образуется осадок; ж) если к духам или одеколону прилить воды, то происходит образование мути.

Вариант 3

Приведите по три примера физических и химических явлений, которые играют существенную роль в быту, технике, и поясните их значение

Работа №9

(парная лабораторная)

Цель: Закрепить знания о физических явлениях и о свойствах веществ.


Положите кусочек парафина в тигель и с помощью тигельных щипцов внесите его в пламя. Что наблюдаете?

Тигель с расплавленным парафином поставьте на подставку штатива, погасите горелку. Что наблюдаете? Изменился ли парафин? (1 ученик)

Налейте в пробирку воды (не более ј объёма) и добавьте в воду поваренную соль.

Как ускорить процесс растворения? Что происходит с солью?

Как доказать, что она превратилась в другое вещество?

Перелейте раствор в выпаривательную чашку и выпарьте воду. Сравните поваренную соль, полученную в результате выпаривания, с той, которая была вам выдана. (2 ученик)

Обсудите результаты работы. Какие явления вы наблюдали? Чем сходны проделанные вами опыты с различными веществами? Какие явления называются физическими?

Работа №10

(фронтальная лабораторная)

Цель: Закрепить знания о химических явлениях и о свойствам веществ.


Поместите в пробирку кусочек мела (мрамора) и малыми порциями приливайте раствор кислоты. Что наблюдаете? Чем отличается это явление от растворения поваренной соли в воде? Очищенную медную проволоку прокалите в течение минуты в пламени горелки. Что наблюдаете? Соскоблите острым предметом образовавшийся черный налет оксида меди и повторите прокаливание. Чем отличается образующийся оксид меди от меди? Поместите в пробирку кусочек сахара и нагревайте в пламени грелки. Какие явления вам удалось здесь наблюдать? Сделайте обобщенный вывод: что общего в химических явлениях и чем они отличаются от явлений физических?

Работа №11

(групповая)

Цель: уяснить признаки химических реакций в условиях их возникновения и течения


Какие признаки химических реакций появляются: а) при скисании молока; б) при загнивании белка; в) при горении магния; г) при ржавлении железа? Какие еще признаки химических реакций приходилось вам наблюдать в быту, в окружающем мире? Почему: а) природный газ не загорается, если в закрытом сосуде поджигать его электрическими разрядами; б) скошенная трава, сваленная в кучу, быстро разогревается и сгнивает, а сваленная в яму, будучи утрамбованной и закрытой сверху слоем земли (так готовят силос для животных), сохраняется долго; в) если тигель с горящим скипидаром поставить на снег (лед), то горение быстро прекращается; г) в химическом стакане горит свеча: что произойдет и почему, если стакан закрыть стеклянной пластинкой? Д) одной спичкой легко поджечь лучину, но нельзя поджечь бревно? Сделайте обобщенный вывод: каковы условия возникновения и течение химических реакций?

Работа №12

(групповая)

Цель: Сформировать понятие «молекула» и «атом», научить пользоваться этими понятиями.


«Атом» в переводе с греческого означает «неделимый». В каком смысле с этим можно согласиться и в каком смысле нельзя? Почему недопустимы такие выражения: «атомы воды», «молекулы воздуха»? В каких случаях структурные частицы вещества можно называть и атомами и молекулами? Молекулы углекислого газа в 22 раза тяжелее молекул водорода. Почему же смесь этих газов в закрытом сосуде не расслаивается подобно воде и бензину? Как объяснить в свете молекулярно-кинетической теории следующие факты: а) высыхания мокрого белья в морозный день4 б) распространение запахов цветов в безветренную погоду4 в) выпадение «кислотных дождей» там, где отсутствуют промышленные предприятия? В приведенных предложениях вставьте пропущенные слова – атом или молекула: а) при растворении сахара в воде … сахара равномерно распределены между … воды; б) … воды состоят из … кислорода и … водорода; в) в состав … сахара, кроме … кислорода и водорода, входят.. углерода; г) сладкий вкус раствора обусловлен … сахара; д) запах тухлых яиц обусловлен … сероводорода, которые состоят из … водорода и … серы. Почему ошибочно утверждение: «Все вещества состоят из молекул»?

Работа №13

(фронтальная лабораторная)

Цель: Закрепить знания о веществах, минералах и материалах

1. Из приведенных вам образцов: сера, уголь, медь, алюминий, вода, мел, гранит, магнетит, стекло, резина, пластмасса – выделите: а) вещества, б) минералы, в) материалы – и заполните таблицу:



2. Зная, что все вещества можно разделить на простые и сложные, а простые – на металлы и неметаллы, проведите классификацию выданных вам веществ и оформите ответ в виде таблицы:


Работа №14

(индивидуально-дифференцированная)

Цель: Закрепить понятия «химический элемент», «простое вещество».

Вариант 1

Укажите, где о кислороде говорится как об элементе, а где – как о простом веществе: а) кислород малорастворим в воде; б) кислород входит в состав песка и глины; в) рыбы не могут жить в прокипяченной и охлажденной воде, так, как в ней нет кислорода, хотя около 90% массы воды приходится на долю кислорода

Вариант 2

Укажите, где об говорится как об элементе, а где – как о простом веществе: а) азотом наполняют электролампочки; б) получают соединением азота с водородом; в) с минеральными удобрениями азот вносят в почву4 г) растениям нужен азот для построения молекул белков; д) азот называют безжизненным, но в то же время без азота не может быть жизни, так как жизнь есть форма существования белковых тел

Вариант 3

Составьте два предложения, в которых «железо» было бы употреблено в смысле простого вещества, и два предложения, где слово «железо»означало бы химический элемент.

Работа №15

(индивидуально-дифференцированная)

Цель: Закрепить понятия «химический элемент», «химический знак», «относительная атомная масса»

Вариант 1

Какие опыты (из курсов физики и химии) подтверждают существование атомов и молекул? Могут ли в составе молекулы находиться следующие массы кислорода: а) 8 а. е.м.; б) 32 а. е.м.; в) 24 а. е.м.? Что обозначают следующие записи: а) б) 2 Fe; в) 3Са?

Вариант 2

Как можно доказать, что сера – простое вещество, а оксид ртути – сложное? Могут ли в составе молекулы находиться следующие массы серы: а) 16 а. е.м.; б) 64 а. е.м.; в) 32 а. е.м? Что обозначает химический знак? Запишите с помощью химических знаков: а) три атома меди; б) пять атомов углерода

Вариант 3

При разложении сложного вещества образовались оксид меди и вода. Какие химические элементы входят в состав этого сложного вещества? Во сколько раз атом брома тяжелее: а) атома кальция; б) атома кислорода; в) атома серы? Запишите с помощью химических знаков: а) четыре атома кислорода; б) два атома серы; в) пять атомов водорода.

Работа №16

(фронтальная)

Цель: Закрепить понятие «относительная атомная масса»

Пользуясь периодической системой химических элементов, определите, во сколько раз:

Вариант 1 – атом кальция тяжелее атома кислорода

Вариант 2 – атом магния легче атома железа

Вариант 3 – атом самого легкого металла – лития (Аr = 7) легче атома самого тяжелого металла, существующего в природе, - урана (Аr = 238)

Работа №17

(фронтальная)

Цель: Закрепить знания о сущности закона постоянства состава.

Зная, что при образовании сульфида алюминия алюминий и сера реагируют в массовом отношении 9:16, определите:

Вариант 1 – массу алюминия, который без остатка прореагирует с 24 г серы

Вариант 2 – что получится после реакции, если в ней хотели соединить 8 г алюминия с 8 г серы

Вариант 3 – массу алюминия и массу серы, которые необходимо взят для получения 15 г сульфида алюминия

Работа №18

(групповая)

Цель: Закрепить умения составлять химические формулы простых и сложных веществ и определять в них отношения масс химических элементов.

Вариант 1

Составьте химические формулы следующих веществ: а) белого фосфора (молекула состоит из 4 атомов фосфора); б) оксида алюминия (на каждые два атома алюминия приходится три атома кислорода); в) метана (на один атом углерода приходится четыре атома водорода); г) углекислого газа (на один атом углерода приходится два атома кислорода) Определите отношения масс элементов в метане Что обозначают следующие записи: а) 2Н; б) Н2; в) 3Н2; г) 2СН4 ?

Вариант 2

Составьте химические формулы следующих веществ: а) угарного газа (на один атом углерода приходится один атом кислорода); б) кислорода (молекула состоит из двух атомов кислорода); в) озона (молекула состоит из трех атомов кислорода); г) ацетилена (на два атома углерода приходится два атома водорода) Определите отношение масс элементов в угарном газе. Что обозначают следующие записи: а) 2О; б) О2; в) 3О2; г) 4СО2 ?

Вариант 3

Составьте химические формулы следующих веществ: а) серы (молекула состоит из восьми атомов серы); б) сульфида алюминия (на два атома алюминия приходится три атома серы); в) серной кислоты (на два атома водорода приходится один атом серы и четыре атома кислорода); г) сахара (на двенадцать атомов углерода приходится двадцать два атома водорода и одиннадцать атомов кислорода). Определите отношения масс элементов в серной кислоте. Что обозначают следующие записи: а) 2N; б)N2; в)3N2; г)3CO?

Работа №19

(групповая)

Цель: Закрепить умения вычислять относительные молекулярные массы веществ и проводить расчеты по химическим формулам.

Вариант 1

Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: а) оксида магния - MgO; б) соды – Na2CO3 . Определите отношения масс элементов в этих соединениях и вычислите в них массовую долю кислорода. Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: а) глюкозы – C6H12O6; б) мочевины – CO(NH2)2. Определите отношения масс элементов в этих соединениях и вычислите массовую долю углерода. Выведите химическую формулу вещества, если известно, что: а) на массовые доли серы и кислорода в сернисто газе приходится по 50%; б) в мраморе массовые доли кальция, углерода и кислорода соответственно составляют 40%, 12% и 48% . Проверьте результаты вычислений друг у друга и сравните их с эталонов ответа.

Вариант 2

Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: а) аммиака – NH3 ; б) азотной кислоты – HNO3. Определите отношения масс элементов в этих соединениях и вычислите в них массовую долю азота. Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: а) сульфата меди (П) – CuSO4; б) малахита – Cu2H2CO5. Определите отношения масс элементов в этих соединениях и вычислите в них массовую долю меди. Выведите химическую формулу вещества, если известно что: а) в метане углерод и водород соединены в массовом отношении 3:1; б) медь и кислород в оксиде меди соединены в массовом отношении 4:1. Проверьте результаты вычислений друг у друга и сравните их с эталонов ответа.

Работа №20

Цель: Закрепить умение определять валентность элементов в бинарных соединениях.


Зная, что водород всегда одновалентен, а кислород двухвалентен, а также, что хлор в перечисленных соединениях одновалентен, а сера двухвалентна, определите валентность других элементов в следующих веществах:

HF, PH3, FeCI3, CaO, Li2O, Cu2S (1-й ученик)

FeCI2, CCI4, P2O5,CH4, CuS, AI2O3 (2-й ученик)


Проверьте результаты вычислений друг у друга. Какое правило определения валентности вы применяли?

Работа №21

(групповая)

Цель: Закрепить умение составлять формулы веществ по валентности элементов.


Используя периодическую систему химических элементов в качестве справочной для определения валентности элементов, составьте формулы соединений, принимая во внимание, что водород всегда проявляет валентность 1, а кислород – 2; металлы А-группы проявляют валентность, как правило, равную номеру группы; валентность неметаллов в соединении с металлами определяется разностью между числом 8 и номером из группы элемента. Составьте формулы соединений, состоящих из:

а) кальция и кислорода;

б) алюминия и серы (1- й ученик)

в) натрия и серы;

г) кальция и хлора (2-й ученик)

д) алюминия и хлора

е) калия и кислорода (3-й ученик)

ж) магния и азота

з) натрия и водорода (4-й ученик)

2. Проверьте правильность составленных формул друг у друга.

Работа №22

Цель: Закрепить понятия «моль», «количество вещества», «число Авогадро»


З а д а ч а. На лабораторных весах взвесили кусочек цинка – его масса оказалась 13 г. Вычислите: а) количество вещества цинка в кусочке; б) число атомов цинка (1-й ученик). С помощью мензурки отмерили 90 мл воды. Сколько здесь молекул воды? Атомов водорода? Атомов кислорода? (2-й ученик)

Обсудите результаты работы.

Работа №23

(индивидуально-дифференцированная)

Цель: Закрепить понятия «моль», «молярная масса», «количество вещества», «число Авогадро»

Вариант 1

Определите количество вещества, содержащееся в оксиде меди П (СuО) массой 160 г. Вычислите массу (в граммах). Которую составляет 0,5 моль углекислого газа (СО2) Сколько молекул в 9 г воды?

Вариант 2

Вычислите массу 0,1 моль углекислого газа (СО2). Определите количество вещества, содержащееся в гидроксиде натрия (NаОН) массой 10 г. Сколько атомов водорода в 9 г воды?

Вариант 3

Определите количество вещества, содержащееся в мраморе (СаСО3) массой 1 кг. На одной чашке рычажных весов находится 0,5 моль едкого натра (NаОН). Какое количество сульфата меди (П) (CuSO4) нужно положить на другую чашку весов, чтобы весы уравновесились? Сколько атомов в 9 г воды?

Работа №24

(индивидуально-дифференцированная)

Цель: Совершенствовать умение производить расчеты по формулам с использованием понятий «моль», «молярная масса», «массовые доли», «число Авогадро», «массовые отношения элементов»

Вариант 1

По формуле оксида кальция (СаО) произведите следующие расчеты: а) определите относительную молекулярную и молярную массы; б) вычислите массовую долю кислорода (в %) в соединении; в) определите количество вещества и число атомов кальция в 7 г оксида кальция. В земной коре содержание элементов калия и натрия примерно одинаково – 2% по массе. Каких атомов – калия или натрия – в земной коре больше? Ответ обоснуйте.

Вариант 2

По формуле углекислого газа (СО2) произведите следующие расчеты: а) определите массовое отношение элементов в веществе и массовую долю углерода (в %); б) массу 0, 25 моль этого вещества и число атомов кислорода в указанном количестве газа; в) количество этого вещества, содержащееся в 1 м3 (плотность СО2 = 1,964 г/л). Где атомов кислорода больше – в 51 у оксида алюминия (Al2O3) или в 45 г глюкозы(С6Н12О6)

Вариант 3

В угарном газе углерод с кислородом соединены в массовом отношении 3:4. Выведите формулу этого соединения и по формуле определите: а) массовую долю углерода (в%) в угарном газе; б) массу 2,5 моль этого вещества и число всех атомов в указанном количестве; в) какой объём займет 2,5 моль угарного газа, если плотность его равна 1,25 г\л? В какой массе воды атомов кислорода содержится столько же, сколько их в 80 г оксида железа (Fe2O3)?

Работа №25

(групповая)

Цель: Уяснить смысл закона сохранения массы вещества.

З а д а ч а. При разложении 44,4 г малахита образовалось 32 г оксида меди, 3,6 г воды и углекислый газ. Какова масса выделившегося углекислого газа? (1-й ученик). З а д а ч а. При нагревании оксида серебра образовалось 43,2 г серебра и 3,2 г кислорода. Какова масса разложившегося оксида? (2-1 ученик) Не противоречит ли закону сохранения массы вещества тот факт, что масса горящей свечи со временем уменьшается? (3-й ученик) как изменится масса медных опилок, если их прокалить в открытом сосуде? (4-й ученик)

Работа №26

(групповая)

Цель: обучить составлению химических уравнений.

1. В приведенных схемах расставьте коэффициенты и замените стрелки знаком равенства.

Вариант 1

а) Mg + O2 → MgO в) Al + Cl2→ AlCl3

б) Ag2O → Ag + O2 г) N2O5 + H2O → HNO3

Вариант 2

а) Fe + O2 → Fe3O4 в) Fe + Cl2 → FeCl3

б) P + O2 → P2O5 г) KClO3 → KCl + O2

Вариант 3

а) Na + H2O → NaOH + H2 в) CuO + Al → Al2O3 + Cu

б) Fe3O4 + Al → Al2O3 + Fe г) NO2 → NO + O2

2. Проверьте правильность ответов.

Работа №27

(фронтальная лабораторная)

Цель: Экспериментально установить особенности реакции разложения.


Соберите прибор для исследования продуктов разложения вещества, проверьте его герметичность и закрепите в штативе. В реакционную пробирку поместите немного основного карбоната меди (малахита), а газоотводную трубку – в пробирку с известковой водой. Нагрейте в течение 1 мин, после чего, прежде чем прекратить нагревание, поднимите прибор так, чтобы газоотводная трубка не касалась известковой воды. Какие факты позволяют утвердить, что произошла химическая реакция?

Сколько веществ было взято до реакции и сколько получилось после реакции?

Какие вещества образовались после реакции и по каким признакам это установлено?

Составьте уравнение химической реакции (формула малахита Cu2H2CO5 , а формулы полученных веществ CuO, H2O, CO2).

Какова характерная особенность реакции разложения?

Работа № 28

(фронтальная лабораторная)

Цель: Экспериментально установить особенности реакции замещения.


Прилейте в пробирку 3 мл раствора хлорида меди (П) (СuСl2) опустите в раствор железный гвоздь или проволоку. В другую пробирку прилейте 2 мл раствора йодида калия (KI) и добавьте 1 мл хлорной воды (Сl2). Что наблюдаете? (Изменение окраски указывает на выделение йода - I2). Выньте железную пластинку (проволоку) из раствора. Какие изменения произошли на её поверхности? Как изменился цвет раствора? Составьте химические уравнения проделанных реакций. Сформулируйте, какие реакции называют реакциями замещения.

Работа №29

(индивидуально-дифференцированная)

Цель: Совершенствовать знания о количестве вещества, химических реакциях, их типах, а также умение расставлять коэффициенты.

Вариант 1


Расставьте коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и укажите, к каким типам они относятся:

а) Ca + O2 → CaO б) Fe2O3 + H2→ Fe + H2O

в) MgCO3 → MgO + CO2

Вариант 2

1. Расставьте коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и укажите, к каким типам они относятся:

а) KClO3 → KCl + O2 б) Al + HCl → AlCl3 +H2

в) N2 + H2 → NH3

2. Укажите на любом примере из предыдущего задания, какое количество и какого вещества вступило в реакцию и получилось в результате её.

Вариант 3

Расставьте коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и укажите, к каким типам они относятся:

а) FeCl3 + Zn → ZnCl2 + Fe б) CH4 → C + H2

в) NO + O2 → NO2

2. Укажите на любом примере из предыдущего задания, какое количество и какого вещества вступило в реакцию и получилось в результате её.

Работа №30

(индивидуально-дифференцированная)

Цель: совершенствовать умение производить вычисления по химическим уравнениям, используя алгоритм решения задач.

Алгоритм решения

(последовательность действий)

Прочитайте текст задачи. Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений. Составьте уравнение реакции. Подчеркните формулы веществ, о которых идет речь в условиях задачи. Надпишите над подчеркнутыми формулами исходные данные, под формулами – данные, закономерно вытекающие из уравнения реакции и соответствующие коэффициентам. Рассчитайте количество вещества. Найдите молекулярную массу М определяемого вещества,

зная, что [M] = Mr

Используя формулу расчета количества вещества: н = m У M, вычислите его массу: m= M н. Составьте пропорцию. Решите пропорцию. Запишите ответ.

Вариант 1

Составьте уравнение реакции горения магния и вычислите массу оксида магния (MgO), который получится при сгорании 6 г металла.

Вариант 2

Составьте уравнение реакции взаимодействия железа с хлором (Cl2) и вычислите массу железа, необходимого для получения 42, 6 г хлорида железа (Ш) FeCl3

Вариант 3

Cоставьте уравнение реакции горения фосфора (при этом получается оксид фосфора (V) P2O5) и вычислите, хватит ли 10 г кислорода на сжигание 6.2 г фосфора.

Контрольная работа по теме

«Первоначальные химические понятия»

ЗАДАНИЕ 1. Определите валентность химических элементов по формулам их соединений:

Вариант 1. – а) NH3 б) FeCl3 в) Cr2O3

Вариант 11. – а) SO3 б) CH4 в) P2O5

Вариант 111. – а) As2O5 б) CrO3 в) Mn2O7

ЗАДАНИЕ 2. Напишите формулы соединений, используя периодическую систему химических элементов для определения валентности элементов:

Вариант 1. – а) азота (V) с кислородом б) кальция с хлором в) калия с серой г) фосфора (Ш) с водородом

Вариант 11. – а) алюминия с кислородом б) азота (Ш) с водородом в) магния с кислородом г) кальция с азотом

Вариант 111. –а) фосфора (V) с кислородом б) хлора (VП) с кислородом в) серы (V1) с фтором(1) г) кальция с азотом

ЗАДАНИЕ 3.Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций, определите тип реакции:

Вариант 1. – а) Cu +O2 → CuO

б) Mg + HCl → MgCl2 + H2

в) Al (OH)3 →Al2O3 + H2O

г) Na + S →Na2S

Вариант 11. – а) Fe(OH)3 →Fe2O3 + H2O

б) Na + Cl2 → NaCl

в)Zn + HCl → ZnCl2 + H2

г) H2+ Cl2 → HCl

Вариант 111. – а) Ca +O2 → CaO

б) Fe2O3 + Mg → MgO + Fe

в) Al + HCl → AlCl3 + H2

г) Ag2O → Ag + O2

ЗАДАНИЕ 4. Напишите уравнение реакции, происходящей между:

Вариант 1. – серой и алюминием

Вариант 11. – углеродом (IV) и серой (П)

Вариант 111.- калием и серой

ЗАДАНИЕ 5. Решите одну из предложенных задач.

Вариант 1. – Дан оксид серы (IV) массой 6,4 г. Вычислите: а) количество вещества, соответствующее указанной массе оксида серы (IV); б) число молекул оксида серы (IV), содержащихся в указанной массе этого вещества;

*в) массу оксида углерода (IV), содержащую столько же молекул, сколько их в оксиде серы (IV) указанной массы.

Вариант 11. – Дан оксид азота (1) массой 4,4 г. Вычислите: а) количество вещества, соответствующее указанной массе оксида азота (1); б) число молекул оксида азота (I), содержащихся в указанной массе этого вещества;

*в) массу оксида серы (IV), содержащую столько же молекул кислорода, сколько их в оксиде азота (I) указанной массы.

Вариант 111. – Дан оксид углерода (IV) массой 8,8г. Вычислите: а) количество вещества, соответствующее указанной массе оксида углерода (IV); б) число молекул оксида углерода (IV), содержащихся в указанной массе этого вещества;

*в) массу оксида углерода (I I), содержащую столько же атомов кислорода, сколько их в оксиде серы (IV) указанной массы


Упражнения, вопросы, задачи и тесты сгруппированы но темам в четыре работы, каждая из которых содержит 25 вариантов заданий. Работы составлены в соответствии с последовательностью изучения материала. Поскольку задания разнообразны по форме и содержанию, их можно использовать на разных этапах урока по мере изучения логически завершенных фрагментов содержания учебного материала, при закреплении и повторении изученного, контроле знаний, а также для организации самостоятельной работы учащихся дома.

Сборник самостоятельных работ по химии. 8 класс. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.

Описание учебника

В пособии наряду с заданиями традиционной формы содержатся тесты, с помощью которых можно ознакомить учащихся с тестовой технологией и сформировать у них специфические навыки выполнения тестовых заданий.
Учитель по своему усмотрению может менять порядок вопросов, число заданий, дополнять, изменять задания и т. д.
При проведении первой контрольной работы необходимо дать указания учащимся о порядке её выполнения. Прежде всего нужно ознакомить школьников с содержанием всех заданий и рекомендовать последовательность их выполнения. Целесообразно начинать с тех заданий, которые кажутся более лёгкими. Если начинать с трудных заданий, то на их выполнение можно потратить много времени и всё же не дать ответа, но тогда и лёгкие задания останутся невыполненными из-за недостатка времени. Прежде чем отвечать на вопрос, нужно внимательно прочитать его 2-3 раза, чтобы понять содержание. Не следует переписывать задание, нужно указать лишь его номер и сразу записать ответ.
Как показала апробация, предлагаемые самостоятельные работы способствуют интенсификации учебного процесса, более осмысленному изучению материала, приобретению навыков самообразования, помогают развитию познавательной деятельности школьников.
РАБОТА I
ВВЕДЕНИЕ. СТРОЕНИЕ АТОМА. СТРУКТУРА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ. ПРОСТЫЕ И СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА
Вариант 1
1. Из перечня признаков (свойств) выпишите те. которые относятся к веществам: растворимый, круглый, лёгкий, кристаллический. выпуклый, газообразный, твёрдый, плоский.
2. Выберите свойства, характерные для атома:
а) имеет определённую массу;
б)состоит из молекул;
в) не разрушается при химических реакциях;
г) не разрушается при испарении.
3. Для атома фосфора (изотоп с массовым числом 31) укажите:


в) общее число электронов;
г) схему строения атома.
4. Вычислите относительную молекулярную массу вещества, в состав молекулы которого входят два атома водорода, один атом кремния и три атома кислорода.

5. Простое вещество - металл образуют атомы каждого из двух элементов, символы которых:
химического элемента химического элемента
Вариант 2
1. Из перечня признаков (свойств) выпишите те, которые относятся к веществам: зелёный, электропроводный, овальный, хрупкий, стеклянный, растворимый, жидкий.
2. Выберите свойства, характерные для молекулы:
а) состоит из атомов;
б) разрушается при испарении вещества;
в) имеет определённую массу;
г) разрушается при химических реакциях.
3. Для атома хлора укажите:



г) схему строения атома.
4. Вычислите относительную молекулярную массу вещества, в состав молекулы которого входят два атома фосфора и пять атомов кислорода.
Напишите, как читается эта формула.
5. Простое вещество - неметалл образуют атомы каждого из двух элементов, символы которых:
3
1. Из перечня признаков (свойств) выпишите те, которые относятся к телам: теплопроводный, мягкий, круглый, плоский, бесцветный, деревянный, нерастворимый, прозрачный, газообразный.
2. Молекула метана состоит из одного атома углерода и четырёх атомов водорода. Химическая формула этого вещества: а) С2Н4; б) СО,; в) СН4; г) SiH4. Напишите, как читается эта формула.
3. Для атома кальция (изотоп с массовым числом 40) укажите:
а) заряд ядра атома и число протонов в ядре атома;
б) число нейтронов в ядре атома;
в) общее число электронов;
г) схему строения атома.
4. Вычислите относительную молекулярную массу вещества, в состав молекулы которого входят два атома водорода, один атом серы и три атома кислорода.
Напишите, как читается эта формула.
1. Из перечня признаков (свойств) выпишите те, которые относятся к телам: твёрдый, длинный, кристаллический, тяжёлый, овальный, металлический, растворимый, квадратный, жёлтый.
3. Для атома калия укажите:
а) число занятых энергетических уровней;
б) число электронов на внешнем энергетическом уровне;
в) число завершённых энергетических уровней;
г) схему строения атома.
4. Вычислите относительную молекулярную массу вещества, в состав молекулы которого входят два атома азота и три атома кислорода.
1. Из перечня свойств выпишите те, которые характерны для стекла: газообразное, твёрдое, жидкое, бесцветное, имеет запах, без запаха, хрупкое, эластичное, плотность больше, плотность меньше, мягкое, нерастворимое.
3. Охарактеризуйте химический элемент с атомным номером 7 по следующему плану:
а) химический символ элемента;
б) схема строения атома;
в) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
г) число завершённых энергетических уровней в атоме.
Из перечня свойств выпишите те, которые характерны для кислорода при обычных условиях: твёрдый, жидкий, газообразный, серый, бесцветный, с запахом, без запаха, не растворимый в воде, растворимый в воде.
1. Из перечня выпишите названия веществ: гвоздь, стакан, графит, линейка, алюминий, железо, воронка, крахмал, уксусная кислота, глюкоза.

а) два атома азота и три атома кислорода;
б) атом фосфора и пять атомов хлора. Напишите, как читаются эти формулы.
3. Определите период, ряд, группу и подгруппу, в которых находится элемент с атомным номером 9. Укажите его название, относительную атомную массу и число занятых электронами энергетических уровней в атоме этого элемента.
Вариант 9
1. Из перечня выпишите названия тел: карандаш, бензин, льдина, сахар, медь, пробирка, вода, колба, проволока, алюминий.
2. Составьте химические формулы веществ, молекулы которых имеют состав:

б) один атом углерода и четыре атома брома. Напишите, как читаются эти формулы.
3. Определите период, ряд, группу и подгруппу, в которых находится элемент с атомным номером П. Укажите его название, относительную атомную массу и число электронов на внешнем энергетическом уровне атома.
4. Охарактеризуйте мел СаСО, по его формуле. Укажите:
а) качественный состав;
б) количественный состав;
в) относительную молекулярную массу.
Вариант 10
1. Из перечня выпишите отдельно названия веществ и тел: цинк, снежинка, медь, кирпич, поваренная соль, монета, ваза.
2. Составьте химические формулы веществ, молекулы которых имеют состав:
а) один атом кремния и четыре атома хлора;
б) два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода.

3. Определите период, ряд, группу и подгруппу, в которых находится элемент с атомным номером 20. Укажите его название, относительную атомную массу и число занятых электронами энергетических уровней в атоме этого элемента.
4. Вычислите относительную молекулярную массу мочевины CO(NH,): и укажите, какую информацию о веществе несёт его химическая формула.
2. Составьте химические формулы веществ, молекулы которых имеют состав:
а) два атома хлора и семь атомов кислорода;
б) три атома водорода, один атом фосфора и четыре атома кислорода.
Напишите, как читаются эти формулы.
3. Для элемента, находящегося в третьем периоде, II группе, определите атомный номер, название, относительную атомную массу и число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов.
Вариант 12
1. Напишите названия тел (изделий), которые могут состоять из: а) железа; б) серебра.
2. Составьте химические формулы веществ, молекулы которых имеют состав:
а) два атома фосфора и три атома кислорода;
б) один атом водорода, один атом азота и три атома кислорода.
Напишите, как читаются эти формулы.
3. Для элемента, находящегося в четвёртом периоде, четвёртом ряду, I группе, определите атомный номер, название, относительную атомную массу и число занятых электронами энергетических уровней в атомах.
4. Химическая формула щавелевой кислоты Н,С204. Укажите:
а) из атомов каких элементов она состоит;
б) число атомов в составе молекулы;
в) относительную молекулярную массу щавелевой кислоты.
12
Вариант 13
1. Напишите названия веществ, из которых могут состоять тела (изделия): а) кастрюля; б) труба.
2. О фосфоре как о химическом элементе говорится в предложении:
а) чёрный фосфор обладает полупроводниковыми свойствами;
б) фосфор входит в состав смеси, наносимой на стенку спичечной коробки;
в) фосфор - порошок красного цвета;
г) фосфор входит в состав растительных и животных белков.
3. Для элемента, находящегося в третьем периоде, IV группе, определите атомный номер, название, относительную атомную массу и число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов.
4. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого ХСО„ равна 100. Определите, атом какого элемента обозначен буквой X. Укажите, какую информацию о веществе несёт выведенная вами формула.
5. Легче атома кислорода атомы обоих элементов:
а) хлора и неона; в) водорода и азота;
б) натрия и фтора; г) гелия и серы.
1. Определите вещества:
а) при обычных условиях бесцветная жидкость без вкуса и запаха, закипает при 100 °С, затвердевает при 0 °С;
б) твёрдое вещество красноватого цвета, хорошо проводит электрический ток, обладает высокой пластичностью, что позволяет изготовлять из него тонкую проволоку.
2. Укажите сходства и различия в составе питьевой соды NaHCO, и каустической соды NaOH.

Сборник самостоятельных работ по химии. 8 класс.

Сборник самостоятельных работ по химии для 8 класса по разделу "Первоначальные химические понятия"

учитель химии первой квалификационной категории Наривончик Людмила Сергеевна, ГУ «Коскольская СОШ» Республика Казахстан
Тема: Сборник самостоятельных работ по химии для учащихся 8 класса по разделу «Первоначальные химические понятия»
Цель: оценка уровня усвоения знаний по разделу «Первоначальные химические понятия»
Задачи: организовать самостоятельную работу учащихся на уроке
Описание: в сборнике собраны самостоятельные работы в трех вариантах на отработку умений и навыков по разделу «Первоначальные химические понятия» для 8 класса; как итог отработки ЗУНов подготовлена итоговая контрольная работа. Сборник будет полезен как молодым педагогам, так и учителям с опытом работы.

Работа №1


Цель: Закрепить знания о веществе и материале

Вариант 1
Из приведенного перечня выпишите вещества: гвоздь, железо, стакан, линейка, стекло, графит, воронка, крахмал, алюминий, проволока.

Вариант 2
Из приведенного перечня выпишите изделия с указанием веществ или материалов, из которых они сделаны: подкова, пробирка, вилка, авторучка, провод.
Вариант 3
Из приведенного перечня выпишите в три столбика:
а) вещества;
б) материалы;
в) минералы: медный купорос, малахит, резина, вода, мрамор, асфальт, полиэтилен, древесина, сера, уголь, проволока, бетон, известняк, магнитный железняк.

Работа №2

(фронтально-дифференцированная)
Цель: сформировать понятие «свойства вещества»

Вариант 1
О каких веществах можно сказать:
а) при обычных условиях бесцветная жидкость, без вкуса и запаха, закипает при 1000С, затвердевает при 0оС;
б) твердое вещество красноватого цвета, хорошо проводит электрический ток, имеет плотность около 9г/см3, хорошая пластичность позволяет изготовлять тонкую проволоку?

Вариант 2
По каким признакам поваренную соль можно ошибочно принять за сахар? Назовите два признака, по которым их легко различить.

Вариант 3
Какие свойства позволяют
а) алюминию конкурировать с медью в электротехнике;
б) использовать корунд для изготовления точильных камней и наждачной бумаги;
в) использовать сахар и ванилин в кондитерских изделиях?

Работа №3

(фронтальная лабораторная)

Цель: научить определять и описывать физические свойства веществ: агрегатное состояние, цвет, плотность, растворимость в воде, твердость, запах.
1.Проведите классификацию выданных вам веществ по агрегатному состоянию и цвету: поваренная соль, сера, сахар, стекло, кварц, мел, медь, железо, вода, бензин, углекислый газ (в закрытой колбе)
2.Определите, какие из выданных вам веществ обладают запахом.
3.Определите, какую плотность имеют выданные вам вещества.
4.Какие из выданных вам веществ практически нерастворимы в воде, а какие растворимы в ней?
5.Распределите выданные вам вещества по уменьшению их твердости (царапая одно вещество другим).

Работа №4

(групповая)
Цель: закрепить понятия «вещество», «тело», «свойства вещества».

1.Выпишите из приведенных признаков: круглый, бесцветный, растворимый, плоский, овальный, прозрачный, зеленый, нерастворимый, электропроводный, кристаллический, хрупкий, газообразный, стеклянный, выпуклый, тяжелый, твердый, легкий, жидкий, имеющий определенную температуру плавления (кипения) – могут быть отнесены:
а) только к веществам (1-й ученик);
б) только к предметам (телам) (2-й ученик);
в) и к предметам, и к веществам (3-й ученик)
2.Проверьте правильность выполнения задания друг у друга

Работа №5

(групповая)
Цель: Выработать умение находить рациональные способы разделения смесей.
1. Укажите способы разделения следующих веществ:
Вариант 1
а) вода и сахар (1 ученик);
б) медные и железные опилки (2 ученик);
в) подсолнечное масло и вода (3 ученик);
г) вода и уксусная кислота (4 ученик).

Вариант 2
а) вода и глина (1 ученик);
б) порошок мела и поваренная соль (2 ученик);
в) песок и сахар(3 ученик);
г) спирт и вода (4 ученик).
2. Проверьте правильность выполнения задания друг у друга.
3. Какие из приведенных здесь способов разделения смесей не срабатывают на борту космической станции и почему?

Работа №6

(парная лабораторная)
Цель: углубить представления о том, что свойства веществ в смесях сохраняются

1.Налейте в две пробирки воды (не более 1/3 объёма) и добавьте в них:
а)порошок мела (1 ученик);
б) поваренную соль (2 ученик). Разделите полученные смеси.
2.На лист бумаги насыпьте не смешивая:
а) железные опилки и серу (1 ученик);
б) железные опилки и порошок мела (2 ученик).
Изучите их физические свойства. Тщательно перемешайте. Изменились ли свойства веществ в смесях?
3.Разделите полученные смеси. Как называются использованные способы разделения смесей?

Работа №7

(групповая)
Цель: Закрепить понятия о смесях и способах их разделения

1.Заполните таблицу, приведя по два примера соответствующих смесей:
Агрегатное состояние вещества в смесях Примеры смесей
Твердое – твердое
Жидкое – твердое
Жидкое – жидкое
Газообразное – твердое
Газообразное – жидкое
Газообразное – газообразное
2. Тепловые электростанции, работающие на угле и мазуте, существенно загрязняют атмосферный воздух дымовыми выбросами (частички золы и сажи, сернистый и углекислый газы). Предложите возможные способы очистки указанных дымовых выбросов.

Работа №8


Цель: Выработать умение различать физические и химические явления.

Вариант 1
Из приведенного перечня явлений выпишите те, которые относятся к химическим явлениям:
а) при нагревании вода превращается в пар, а при пропускании через неё электрического тока она превращается в два газообразных вещества – водород и кислород;
б) при работе автомобильного двигателя бензин, испаряясь, образует с водородом рабочую смесь, которая затем сгорает в цилиндрах;
в) для приготовления домашнего шипучего напитка кристаллы лимонной кислоты растворяют в оде, затем в полученный раствор добавляют пищевую соду (при этом происходит обильное выделение газа - с шипением);
г) серебряные ложки со временем чернеют, но та чернота быстро исчезает, если их поместить их на несколько минут в столовый уксус.

Вариант 2
Выпишите отдельно, какие из описанных явлений относятся к физическим:
а) при поджигании свечи парафин сначала плавится, а затем сгорает;
б) при включении в сеть электролампочка излучает свет и тепло;
в) на медных предметах образуется зеленый налет;
г) при растирании в ступке кристаллов медного купороса и серы образуется порошок зеленого цвета;
д) при сильном измельчении кусочек стекла превращается в белый порошок;
е) при пропускании углекислого газа через известковую воду образуется осадок;
ж) если к духам или одеколону прилить воды, то происходит образование мути.

Вариант 3
Приведите по три примера физических и химических явлений, которые играют существенную роль в быту, технике, и поясните их значение

Работа №9

(парная лабораторная)
Цель: Закрепить знания о физических явлениях и о свойствах веществ.

1.Положите кусочек парафина в тигель и с помощью тигельных щипцов внесите его в пламя. Что наблюдаете?
Тигель с расплавленным парафином поставьте на подставку штатива, погасите горелку. Что наблюдаете? Изменился ли парафин? (1 ученик)
Налейте в пробирку воды (не более третьей части) и добавьте в воду поваренную соль.
Как ускорить процесс растворения? Что происходит с солью?
Как доказать, что она превратилась в другое вещество?
Перелейте раствор в выпаривательную чашку и выпарьте воду. Сравните поваренную соль, полученную в результате выпаривания, с той, которая была вам выдана. (2 ученик)
2.Обсудите результаты работы. Какие явления вы наблюдали? Чем сходны проделанные вами опыты с различными веществами? Какие явления называются физическими?

Работа №10

(фронтальная лабораторная)
Цель: Закрепить знания о химических явлениях и о свойствам веществ.

1.Поместите в пробирку кусочек мела (мрамора) и малыми порциями приливайте раствор кислоты. Что наблюдаете? Чем отличается это явление от растворения поваренной соли в воде?
2.Очищенную медную проволоку прокалите в течение минуты в пламени горелки. Что наблюдаете? Соскоблите острым предметом образовавшийся черный налет оксида меди и повторите прокаливание. Чем отличается образующийся оксид меди от меди?
3.Поместите в пробирку кусочек сахара и нагревайте в пламени грелки. Какие явления вам удалось здесь наблюдать?
4.Сделайте обобщенный вывод: что общего в химических явлениях и чем они отличаются от явлений физических?

Работа №11

(групповая)
Цель: уяснить признаки химических реакций в условиях их возникновения и течения

1.Какие признаки химических реакций появляются:
а) при скисании молока;
б) при загнивании белка;
в) при горении магния;
г) при ржавлении железа? Какие еще признаки химических реакций приходилось вам наблюдать в быту, в окружающем мире?
2.Почему:
а) природный газ не загорается, если в закрытом сосуде поджигать его электрическими разрядами;
б) скошенная трава, сваленная в кучу, быстро разогревается и сгнивает, а сваленная в яму, будучи утрамбованной и закрытой сверху слоем земли (так готовят силос для животных), сохраняется долго;
в) если тигель с горящим скипидаром поставить на снег (лед), то горение быстро прекращается;
г) в химическом стакане горит свеча: что произойдет и почему, если стакан закрыть стеклянной пластинкой?
Д) одной спичкой легко поджечь лучину, но нельзя поджечь бревно?
3.Сделайте обобщенный вывод: каковы условия возникновения и течение химических реакций?

Работа №12

(групповая)
Цель: Сформировать понятие «молекула» и «атом», научить пользоваться этими понятиями.

1.«Атом» в переводе с греческого означает «неделимый». В каком смысле с этим можно согласиться и в каком смысле нельзя?
2.Почему недопустимы такие выражения: «атомы воды», «молекулы воздуха»?
3.В каких случаях структурные частицы вещества можно называть и атомами и молекулами?
4.Молекулы углекислого газа в 22 раза тяжелее молекул водорода.
Почему же смесь этих газов в закрытом сосуде не расслаивается подобно воде и бензину?
5.Как объяснить в свете молекулярно-кинетической теории следующие факты:
а) высыхания мокрого белья в морозный день;
б) распространение запахов цветов в безветренную погоду;
в) выпадение «кислотных дождей» там, где отсутствуют промышленные предприятия?
6.В приведенных предложениях вставьте пропущенные слова – атом или молекула:
а) при растворении сахара в воде … сахара равномерно распределены между … воды;
б) … воды состоят из … кислорода и … водорода;
в) в состав … сахара, кроме … кислорода и водорода, входят.. углерода;
г) сладкий вкус раствора обусловлен … сахара;
д) запах тухлых яиц обусловлен … сероводорода, которые состоят из … водорода и … серы.
7. Почему ошибочно утверждение: «Все вещества состоят из молекул»?

Работа №13

(фронтальная лабораторная)
Цель: Закрепить знания о веществах, минералах и материалах

1. Из приведенных вам образцов: сера, уголь, медь, алюминий, вода, мел, гранит, магнетит, стекло, резина, пластмасса – выделите:
а) вещества,
б) минералы,
в) материалы
2. Зная, что все вещества можно разделить на простые и сложные, а простые – на металлы и неметаллы, проведите классификацию выданных вам веществ и оформите ответ в виде таблицы:

Вещества
Простые Сложные
Металлы Неметаллы

Работа №14

(индивидуально-дифференцированная)
Цель: Закрепить понятия «химический элемент», «простое вещество».

Вариант 1
Укажите, где о кислороде говорится как об элементе, а где – как о простом веществе:
а) кислород малорастворим в воде;
б) кислород входит в состав песка и глины;
в) рыбы не могут жить в прокипяченной и охлажденной воде, так, как в ней нет кислорода, хотя около 90% массы воды приходится на долю кислорода

Вариант 2
Укажите, где об азоте говорится как об элементе, а где – как о простом веществе:
а) азотом наполняют электролампочки;
б) аммиак получают соединением азота с водородом;
в) с минеральными удобрениями азот вносят в почву;
г) растениям нужен азот для построения молекул белков;
д) азот называют безжизненным, но в то же время без азота не может быть жизни, так как жизнь есть форма существования белковых тел

Вариант 3
Составьте два предложения, в которых «железо» было бы употреблено в смысле простого вещества, и два предложения, где слово «железо»означало бы химический элемент.

Работа №15

(индивидуально-дифференцированная)
Цель: Закрепить понятия «химический элемент», «химический знак», «относительная атомная масса»

Вариант 1
1.Какие опыты (из курсов физики и химии) подтверждают существование атомов и молекул?
2.Могут ли в составе молекулы находиться следующие массы кислорода:
а) 8 а.е.м.;
б) 32 а.е.м.;
в) 24 а.е.м.?
а)О2
б)2 Fe;
в) 3Са?

Вариант 2
1.Как можно доказать, что сера – простое вещество, а оксид ртути – сложное?
2.Могут ли в составе молекулы находиться следующие массы серы:
а) 16 а.е.м.;
б) 64 а.е.м.;
в) 32 а.е.м?
3.Что обозначает химический знак? Запишите с помощью химических знаков:
а) три атома меди;
б) пять атомов углерода

Вариант 3
1.При разложении сложного вещества образовались оксид меди и вода. Какие химические элементы входят в состав этого сложного вещества?
2.Во сколько раз атом брома тяжелее:
а) атома кальция;
б) атома кислорода;
в) атома серы?
3.Запишите с помощью химических знаков:
а) четыре атома кислорода;
б) два атома серы;
в) пять атомов водорода.

Работа №16

(фронтальная)
Цель: Закрепить понятие «относительная атомная масса»
Пользуясь периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, определите, во сколько раз:
Вариант 1 – атом кальция тяжелее атома кислорода
Вариант 2 – атом магния легче атома железа
Вариант 3 – атом самого легкого металла – лития (Аr = 7) легче атома самого тяжелого металла, существующего в природе, - урана (Аr = 238)

Работа №17

(фронтальная)
Цель: Закрепить знания о сущности закона постоянства состава.
Зная, что при образовании сульфида алюминия алюминий и сера реагируют в массовом отношении 9:16, определите:
Вариант 1 – массу алюминия, который без остатка прореагирует с 24 грамм серы

Вариант 2 – что получится после реакции, если в ней хотели соединить 8 грамм алюминия с 8 грамм серы

Вариант 3 – массу алюминия и массу серы, которые необходимо взят для получения 15 грамм сульфида алюминия

Работа №18

(групповая)
Цель: Закрепить умения составлять химические формулы простых и сложных веществ и определять в них отношения масс химических элементов.

Вариант 1
а) белого фосфора (молекула состоит из 4 атомов фосфора);
б) оксида алюминия (на каждые два атома алюминия приходится три атома кислорода);
в) метана (на один атом углерода приходится четыре атома водорода);
г) углекислого газа (на один атом углерода приходится два атома кислорода)
2.Определите отношения масс элементов в метане
3.Что обозначают следующие записи:
а) 2Н;
б) Н2;
в) 3Н2;
г) 2СН4 ?

Вариант 2
1.Составьте химические формулы следующих веществ:
а) угарного газа (на один атом углерода приходится один атом кислорода);
б) кислорода (молекула состоит из двух атомов кислорода);
в) озона (молекула состоит из трех атомов кислорода);
г) ацетилена (на два атома углерода приходится два атома водорода)
2.Определите отношение масс элементов в угарном газе.
3.Что обозначают следующие записи:
а) 2О;
б) О2;
в) 3О2;
г) 4СО2 ?

Вариант 3
1.Составьте химические формулы следующих веществ:
а) серы (молекула состоит из восьми атомов серы);
б) сульфида алюминия (на два атома алюминия приходится три атома серы);
в) серной кислоты (на два атома водорода приходится один атом серы и четыре атома кислорода);
г) сахара (на двенадцать атомов углерода приходится двадцать два атома водорода и одиннадцать атомов кислорода).
2.Определите отношения масс элементов в серной кислоте.
3.Что обозначают следующие записи:
а) 2N;
б)N2;
в)3N2;
г)3CO?

Работа №19

(групповая)
Цель: Закрепить умения вычислять относительные молекулярные массы веществ и проводить расчеты по химическим формулам.

Вариант 1
а) оксида магния - MgO;
б) соды – Na2CO3 .
Определите отношения масс элементов в этих соединениях и вычислите в них массовую долю кислорода.
а) глюкозы – C6H12O6;
б) мочевины – CO(NH2)2.
Определите отношения масс элементов в этих соединениях и вычислите массовую долю углерода.
3.Выведите химическую формулу вещества, если известно, что:
а) на массовые доли серы и кислорода в сернистом газе приходится по 50%;
б) в мраморе массовые доли кальция, углерода и кислорода соответственно составляют 40%, 12% и 48% .
4.Проверьте результаты вычислений друг у друга и сравните их с эталонов ответа.

Вариант 2
1.Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ:
а) аммиака – NH3 ;
б) азотной кислоты – HNO3.
Определите отношения масс элементов в этих соединениях и вычислите в них массовую долю азота.
2.Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ:
а) сульфата меди (II) – CuSO4;
б) малахита – Cu2H2CO3;
Определите отношения масс элементов в этих соединениях и вычислите в них массовую долю меди.
3.Выведите химическую формулу вещества, если известно что:
а) в метане углерод и водород соединены в массовом отношении 3:1;
б) медь и кислород в оксиде меди соединены в массовом отношении 4:1.
4. Проверьте результаты вычислений друг у друга и сравните их с эталонов ответа.

Работа №20

(парная)
Цель: Закрепить умение определять валентность элементов в бинарных соединениях.

1.Зная, что водород всегда одновалентен, а кислород двухвалентен, а также, что хлор в перечисленных соединениях одновалентен, а сера двухвалентна, определите валентность других элементов в следующих веществах:
HF, PH3, FeCI3, CaO, Li2O, Cu2S (1-й ученик)
FeCI2, CCI4, P2O5,CH4, CuS,AI2O3 (2-й ученик)

2.Проверьте результаты вычислений друг у друга. Какое правило определения валентности вы применяли?

Работа №21

(групповая)
Цель: Закрепить умение составлять формулы веществ по валентности элементов.

1.Используя периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева в качестве справочной для определения валентности элементов, составьте формулы соединений, принимая во внимание, что водород всегда проявляет валентность 1, а кислород – 2; металлы А-группы проявляют валентность, как правило, равную номеру группы; валентность неметаллов в соединении с металлами определяется разностью между числом 8 и номером из группы элемента. Составьте формулы соединений, состоящих из:
а) кальция и кислорода;
б) алюминия и серы (1- й ученик)
в) натрия и серы;
г) кальция и хлора (2-й ученик)
д) алюминия и хлора
е) калия и кислорода (3-й ученик)
ж) магния и азота
з) натрия и водорода (4-й ученик)
2. Проверьте правильность составленных формул друг у друга.

Работа №22

(парная)
Цель: Закрепить понятия «моль», «количество вещества», «число Авогадро»

1.Задача. На лабораторных весах взвесили кусочек цинка – его масса оказалась 13 грамм. Вычислите:
а) количество вещества цинка в кусочке;
б) число атомов цинка (1-й ученик).
2.С помощью мензурки отмерили 90 мл воды. Сколько здесь молекул воды? Атомов водорода? Атомов кислорода? (2-й ученик)
Обсудите результаты работы.

Работа №23

(индивидуально-дифференцированная)
Цель: Закрепить понятия «моль», «молярная масса», «количество вещества», «число Авогадро»
Вариант 1
1.Определите количество вещества, содержащееся в оксиде меди II (СuО) массой 160 грамм.
2.Вычислите массу (в граммах). Которую составляет 0,5 моль углекислого газа (СО2)
3.Сколько молекул в 9 грамм воды?

Вариант 2
1.Вычислите массу 0,1 моль углекислого газа (СО2).
2.Определите количество вещества, содержащееся в гидроксиде натрия (NаОН) массой 10 грамм.
3.Сколько атомов водорода в 9 грамм воды?

Вариант 3
1.Определите количество вещества, содержащееся в мраморе (СаСО3) массой 1 килограмм.
2.На одной чашке рычажных весов находится 0,5 моль едкого натра (NаОН). Какое количество сульфата меди (II) (CuSO4) нужно положить на другую чашку весов, чтобы весы уравновесились?
3.Сколько атомов в 9 грамм воды?

Работа №24

(индивидуально-дифференцированная)
Цель: Совершенствовать умение производить расчеты по формулам с использованием понятий «моль», «молярная масса», «массовые доли», «число Авогадро», «массовые отношения элементов»

Вариант 1
1.По формуле оксида кальция (СаО) произведите следующие расчеты:
а)определите относительную молекулярную и молярную массы;
б)вычислите массовую долю кислорода (в %) в соединении;
в)определите количество вещества и число атомов кальция в 7 грамм оксида кальция.
2.В земной коре содержание элементов калия и натрия примерно одинаково – 2% по массе. Каких атомов – калия или натрия – в земной коре больше? Ответ обоснуйте.

Вариант 2
1.По формуле углекислого газа (СО2) произведите следующие расчеты:
а) определите массовое отношение элементов в веществе и массовую долю углерода (в %);
б) массу 0, 25 моль этого вещества и число атомов кислорода в указанном количестве газа;
в) количество этого вещества, содержащееся в 1 м3 (плотность СО2 = 1,964 г/л).
2.Где атомов кислорода больше – в 51 грамм у оксида алюминия (Al2O3) или в 45 грамм глюкозы(С6Н12О6)

Вариант 3
1.В угарном газе углерод с кислородом соединены в массовом отношении 3:4. Выведите формулу этого соединения и по формуле определите:
а) массовую долю углерода (в%) в угарном газе;
б) массу 2,5 моль этого вещества и число всех атомов в указанном количестве;
в) какой объём займет 2,5 моль угарного газа, если плотность его равна 1,25 г\л?
2.В какой массе воды атомов кислорода содержится столько же, сколько их в 80 грамм оксида железа (Fe2O3)?

Работа №25

(групповая)
Цель: Уяснить смысл закона сохранения массы вещества.

1.Задача. При разложении 44,4 грамм малахита образовалось 32 грамм оксида меди, 3,6 грамм воды и углекислый газ. Какова масса выделившегося углекислого газа? (1-й ученик).
2.Задача. При нагревании оксида серебра образовалось 43,2 грамм серебра и 3,2 грамм кислорода. Какова масса разложившегося оксида? (2- ученик)
3.Не противоречит ли закону сохранения массы вещества тот факт, что масса горящей свечи со временем уменьшается? (3-й ученик)
4.Как изменится масса медных опилок, если их прокалить в открытом сосуде? (4-й ученик)

Работа №26

(групповая)
Цель: обучить составлению химических уравнений.

1. В приведенных схемах расставьте коэффициенты и замените стрелки знаком равенства.
Вариант 1
а) Mg + O2 = MgO
б) Al + Cl2 = AlCl3
в) Ag2O = Ag + O2
г) N2O5 + H2O = HNO3

Вариант 2
а) Fe + О2 = Fe3O4
б) Fe + Cl2 = FeCl3
в) P + O2 = P2O5
г) KClO3 = KCl + O2

Вариант 3
а) Na + H2O = NaOH + H2
б) CuO + Al = Al2O3 + Cu
в) Fe3O4 + Al = Al2O3 + Fe
г) NO2 = NO + O2
2. Проверьте правильность ответов.

Работа №27

(фронтальная лабораторная)
Цель: Экспериментально установить особенности реакции разложения.
1.Соберите прибор для исследования продуктов разложения вещества, проверьте его герметичность и закрепите в штативе.
2.В реакционную пробирку поместите немного основного карбоната меди (малахита), а газоотводную трубку – в пробирку с известковой водой.
3.Нагрейте в течение 1 мин, после чего, прежде чем прекратить нагревание, поднимите прибор так, чтобы газоотводная трубка не касалась известковой воды.
4.Какие факты позволяют утвердить, что произошла химическая реакция?
Сколько веществ было взято до реакции и сколько получилось после реакции?
Какие вещества образовались после реакции и по каким признакам это установлено?
Составьте уравнение химической реакции (формула малахита Cu2H2CO5 , а формулы полученных веществ CuO, H2O, CO2).
Какова характерная особенность реакции разложения?

Работа № 28

(фронтальная лабораторная)
Цель: Экспериментально установить особенности реакции замещения.
1.Прилейте в пробирку 3 мл раствора хлорида меди (II) (СuСl2) опустите в раствор железный гвоздь или проволоку.
2.В другую пробирку прилейте 2 мл раствора йодида калия (KI) и добавьте 1 мл хлорной воды (Сl2). Что наблюдаете? (Изменение окраски указывает на выделение йода - I2).
3.Выньте железную пластинку (проволоку) из раствора. Какие изменения произошли на её поверхности? Как изменился цвет раствора?
4.Составьте химические уравнения проделанных реакций.
5.Сформулируйте, какие реакции называют реакциями замещения.

Работа №29

(индивидуально-дифференцированная)
Цель: Совершенствовать знания о количестве вещества, химических реакциях, их типах, а также умение расставлять коэффициенты.

Вариант 1

а) Ca + O2 = CaO
б) Fe2O3 + H2 = Fe + H2O
в) MgCO3 = MgO + CO2

Вариант 2
1. Расставьте коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и укажите, к каким типам они относятся:
а)KClO3 = KCl + O2
б) Al + HCl= AlCl3 +H2
в)N2 + H2 = NH3
2. Укажите на любом примере из предыдущего задания, какое количество и какого вещества вступило в реакцию и получилось в результате её.

Вариант 3
1.Расставьте коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и укажите, к каким типам они относятся:
а)FeCl3 + Zn = ZnCl2 + Fe
б) CH4 = C + H2
в)NO + O2 = NO2
2.Укажите на любом примере из предыдущего задания, какое количество и какого вещества вступило в реакцию и получилось в результате её.

Работа №30

(индивидуально-дифференцированная)
Цель: совершенствовать умение производить вычисления по химическим уравнениям, используя алгоритм решения задач.
Алгоритм решения
(последовательность действий)
1.Прочитайте текст задачи.
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.
3.Составьте уравнение реакции.
4.Подчеркните формулы веществ, о которых идет речь в условиях задачи.
5.Надпишите над подчеркнутыми формулами исходные данные, под формулами – данные, закономерно вытекающие из уравнения реакции и соответствующие коэффициентам.
6.Рассчитайте количество вещества.
7.Найдите молекулярную массу М определяемого вещества,
зная, что [M] = Mr
8.Используя формулу расчета количества вещества, вычислите его массу
9.Составьте пропорцию.
10.Решите пропорцию.
11.Запишите ответ.

Вариант 1
Составьте уравнение реакции горения магния и вычислите массу оксида магния (MgO), который получится при сгорании 6 грамм металла.

Вариант 2
Составьте уравнение реакции взаимодействия железа с хлором (Cl2) и вычислите массу железа, необходимого для получения 42, 6 грамм хлорида железа (III) FeCl3

Вариант 3
Cоставьте уравнение реакции горения фосфора (при этом получается оксид фосфора (V) P2O5) и вычислите, хватит ли 10 грамм кислорода на сжигание 6,2 грамм фосфора.

Контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия»

ЗАДАНИЕ 1. Определите валентность химических элементов по формулам их соединений:
Вариант 1. – а) NH3 б) FeCl3 в) Cr2O3
Вариант 2. – а) SO3 б) CH4 в) P2O5
Вариант 3. – а) As2O5 б) CrO3 в) Mn2O7
ЗАДАНИЕ 2. Напишите формулы соединений, используя периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева для определения валентности элементов:
Вариант 1. а) азота (V) с кислородом
б) кальция с хлором
в) калия с серой
г) фосфора (III) с водородом
Вариант 2. а) алюминия с кислородом
б) азота (III) с водородом
в) магния с кислородом
г) кальция с азотом
Вариант 3.а) фосфора (V) с кислородом
б) хлора (VII) с кислородом
в) серы (VI) с фтором(I)
г) кальция с азотом
ЗАДАНИЕ 3.Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций, определите тип реакции:
Вариант 1. – а) Cu +O2 = CuO
б) Mg + HCl = MgCl2 + H2
в) Al (OH)3 = Al2O3 + H2O
г) Na + S = Na2S
Вариант 2. – а) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
б) Na + Cl2 = NaCl
в)Zn + HCl = ZnCl2 + H2
г) H2+ Cl2 = HCl
Вариант 3. – а) Ca +O2 = CaO
б) Fe2O3 + Mg = MgO + Fe
в) Al + HCl = AlCl3 + H2
г) Ag2O = Ag + O2
ЗАДАНИЕ 4. Напишите уравнение реакции, происходящей между:
Вариант 1. – серой и алюминием
Вариант 2. – углеродом (IV) и серой (II)
Вариант 3.- калием и серой
ЗАДАНИЕ 5. Решите одну из предложенных задач.
Вариант 1. – Дан оксид серы (IV) массой 6,4 грамм. Вычислите:
а) количество вещества, соответствующее указанной массе оксида серы (IV);
б) число молекул оксида серы (IV), содержащихся в указанной массе этого вещества;
*в) массу оксида углерода (IV), содержащую столько же молекул, сколько их в оксиде серы (IV) указанной массы.
Вариант 2. – Дан оксид азота (I) массой 4,4 грамм. Вычислите:
а) количество вещества, соответствующее указанной массе оксида азота (I);
б) число молекул оксида азота (I), содержащихся в указанной массе этого вещества;
*в) массу оксида серы (IV), содержащую столько же молекул кислорода, сколько их в оксиде азота (I) указанной массы.
Вариант 3. – Дан оксид углерода (IV) массой 8,8грамм. Вычислите:
а) количество вещества, соответствующее указанной массе оксида углерода (IV);
б) число молекул оксида углерода (IV), содержащихся в указанной массе этого вещества;
*в) массу оксида углерода (II), содержащую столько же атомов кислорода, сколько их в оксиде серы (IV) указанной массы
* - дополнительное задание

Урок-путешествие по химии для 8 класса. Основания Обобщение раздела курса химии 8 класса «Основные классы неорганических веществ». Химический турнир

- (Сакартвелос Сабчота Социалистури Республика) Грузия (Сакартвело). I. Общие сведения Грузинская ССР образована 25 февраля 1921. С 12 марта 1922 по 5 декабря 1936 входила в состав Закавказской федерации (См. Закавказская… …

Большая советская энциклопедия

I Химия I. Предмет и структура химии Химия одна из отраслей естествознания, предметом изучения которой являются химические элементы (Атомы), образуемые ими простые и сложные вещества (молекулы (См. Молекула)), их превращения и… … Большая советская энциклопедия

I Медицина Медицина система научных знаний и практической деятельности, целями которой являются укрепление и сохранение здоровья, продление жизни людей, предупреждение и лечение болезней человека. Для выполнения этих задач М. изучает строение и… … Медицинская энциклопедия

РСФСР. I. Общие сведения РСФСР образована 25 октября (7 ноября) 1917. Граничит на С. З. с Норвегией и Финляндией, на З. с Польшей, на Ю. В. с Китаем, МНР и КНДР, а также с союзными республиками, входящими в состав СССР: на З. с… … Большая советская энциклопедия

УССР (Украïнська Радянська Социалicтична Республika), Украина (Украïна). I. Общие сведения УССР образована 25 декабря 1917. С созданием Союза ССР 30 декабря 1922 вошла в его состав как союзная республика. Расположена на… … Большая советская энциклопедия

Михаил Васильевич Ломоносов Работа неизвестного художника. Масло … Википедия

- (на языке хинди Бхарат) официальное название Республика Индия. I. Общие сведения И. государство в Южной Азии, в бассейне Индийского океана. И. находится на важнейших морских и воздушных коммуникациях,… … Большая советская энциклопедия

ЗДРАВООХРАНЕНИЕ - ЗДРАВООХРАНЕНИЕ. I. Основные принципы организации здравоохранения. Здравоохранение система мероприя тий, направленных к поддержанию здоровья и трудоспособности населения. В понятие У. входят все мероприятия по оздоровлению среды (физической и… … Большая медицинская энциклопедия

- (Узбекистон Совет Социалистик Республикаси) Узбекистан. I. Общие сведения Узбекская ССР образована 27 октября 1924. Расположена в центральной и северной частях Средней Азии. Граничит на С. и С. З. с Казахской ССР, на Ю.… … Большая советская энциклопедия

- (Айкакан Советакан Социалистакан Анрапетутюн) Армения (Айастан Страна армян). I. Общие сведения Армянская ССР образована 29 ноября 1920. С 12 марта 1922 по 5 декабря 1936 входила в состав Закавказской федерации (См.… … Большая советская энциклопедия

Методическое пособие составлено в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования и требованиями к уровню подготовки учащихся по химии.
Пособие содержит дидактический материал, предназначенный для организации самостоятельной работы и проверки знаний учащихся по курсу химии 8 класса.
Упражнения, вопросы, задачи и тесты сгруппированы по темам в четыре работы, каждая из которых содержит 25 вариантов заданий. Работы составлены в соответствии с последовательностью изучения материала. Поскольку задания разнообразны по форме и содержанию, их можно использовать на разных этапах урока по мере изучения логически завершённых фрагментов содержания учебного материала, при закреплении и повторении изученного, контроле знаний, а также для организации самостоятельной работы учащихся дома.
Пособие предназначено для учителей и учащихся общеобразовательных школ, гимназий и лицеев.

Примеры.
Из перечня признаков (свойств) выпишите те, которые относятся к веществам: растворимый, круглый, лёгкий, кристаллический, выпуклый, газообразный, твёрдый, плоский.

Выберите свойства, характерные для атома:
а) имеет определённую массу;
б) состоит из молекул;
в) не разрушается при химических реакциях;
г) не разрушается при испарении.

Для атома фосфора (изотоп с массовым числом 31) укажите:
а) заряд ядра атома и число протонов в ядре атома;
б) число нейтронов в ядре атома;
в) общее число электронов;
г) схему строения атома.

Вычислите относительную молекулярную массу вещества, в состав молекулы которого входят два атома водорода, один атом кремния и три атома кислорода.
Напишите, как читается эта формула.

Простое вещество - металл образуют атомы каждого из двух элементов, символы которых:
а) Na и Р;
б) Сl и Аl;
в) Mg и Са;
г) S и Не.

СОДЕРЖАНИЕ
РАБОТА I. Введение. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Химические формулы. Простые и сложные вещества
РАБОТА II. Химическая связь. Строение веществ. Классификация сложных неорганических веществ
РАБОТА III. Химические реакции. Растворы. Электролитическая диссоциация
РАБОТА IV. Реакции ионного обмена. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства
ИТОГОВАЯ РАБОТА.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Сборник самостоятельных работ по химии, 8 класс, Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2013 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.

Последние материалы раздела:

Чудеса Космоса: интересные факты о планетах Солнечной системы
Чудеса Космоса: интересные факты о планетах Солнечной системы

ПЛАНЕТЫ В древние времена люди знали только пять планет: Меркурий, Венера, Марс, Юпитер и Сатурн, только их можно увидеть невооруженным глазом....

Реферат: Школьный тур олимпиады по литературе Задания
Реферат: Школьный тур олимпиады по литературе Задания

Посвящается Я. П. Полонскому У широкой степной дороги, называемой большим шляхом, ночевала отара овец. Стерегли ее два пастуха. Один, старик лет...

Самые длинные романы в истории литературы Самое длинное литературное произведение в мире
Самые длинные романы в истории литературы Самое длинное литературное произведение в мире

Книга длинной в 1856 метровЗадаваясь вопросом, какая книга самая длинная, мы подразумеваем в первую очередь длину слова, а не физическую длину....