Какой фактор влияет на константу скорости реакции. Скорость химической реакции: условия, примеры

Реакцию, уравнение которой 2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q , относят к реакциям:

а) необратимым, экзотермическим;

б) обратимым, эндотермическим;

в) необратимым, эндотермическим;

г) обратимым, экзотермическим

2. Температурный коэффициент реакции равен 2. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 30°С.

3. Цинк и железо реагируют с серной кислотой одной и той же концентрации. В какой пробирке скорость реакции будет больше?

4. Некоторая реакция, отображенная уравнением А + 2 В = АВ2 протекает в растворе. Исходная концентрация вещества В была равна 4 моль/л. Через 2 минуты концентрация вещества В составила 0,5 моль/л. Вычислите среднюю скорость химической реакции.

5. Определите, в какую сторону сместится равновесие химической реакции CH4 (г) + H2O (г) → CO2 (г) + H2 (г) - Q при

а) повышении температуры

б) понижении давления

в) повышении концентрации углекислого газа.

6. Закон действующих масс: при постоянной температуре скорость данной реакции пропорциональна произведению…

7. Системы в которых нет поверхностей раздела, отделяющих друг от друга части системы, называются …

8. Как изменится скорость химической реакции, уравнение которой

CO +2H2 → CH3OH , при уменьшении давления в реагирующей системе в 4 раза?

9. Как изменится скорость химической реакции, уравнение которой

2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu , если концентрация аммиака уменьшится в 3 раза.

10. Температурный коэффициент равен 3. Во сколько раз увеличиться скорость химической реакции при увеличении температуры на 30°С.

2. Приведите примеры химических реакций, в которых качественный состав веществ остается постоянным.

металических свойств. Для элемента, обладающего наиболее выраженными металлическими свойствами, изобразите схему строения атома. Составте молекулярну. структурную электронную формулы его соеденение.

2) Осуществите следущие превращения Fe->Fes->H2S->Na2S. Назовите все вещества. Укажите тип химической реакции, для реакции 3 составьте полное ионное и сокращенное уравнения.

3) Закончите уравнения тех реакций, которые протекают до конца в результате образование газа: a) CaCo3 + HCl ->... б) BaCl2+AgNO3->... в) K2SO3+HNO3 ->... г) Na2CO3 + KCl->...

4) Напишите формулы кислот и соотвествущих им кислотных оксидов угольная, сернистая, селеновая.

5) (задача) Масса азотной кислоты в 350см2 раствора с массовой долей кислоты 16% и полностью 1,09 г/см3 прилили раствор гидроксида лития. Определите массу и число молекул образовавшейся соли. ПРОШУ ПОМОГИТЕ, Буду очень благодарен

Контрольная работа № 1

Вариант 1

Вопросы части А .

Вопросы части В составлены на поиск соответствия , а также .

каждое задание части А оценивается 0,5 баллом, задания части В оцениваются дифференцировано: полностью правильный ответ – 1 балла, из трех ответов правильных только 2 – 0,5 балл. Задание части С оценивается дифференцированно: от 0,5 до 3 баллов. После выполнения работы при проверке баллы правильно выполненных заданий суммируются, таким образом, получается первичный балл

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Часть А

С большей скоростью идёт взаимодействие соляной кислоты с

1) Hg 2) Zn 3) Mg 4 )Fe

К ОВР не относится реакция

1) Al + O 2 → Al 2 O 3

2 ) MnO 2 + H 2 → Mn + H 2 O


3) H 2 O 2 → H 2 + O 2


4) HNO 3 + Fe(OH) 3 → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O

Восстановителем в схеме реакции

Mn 2 O 7 + NH 3 → MnO 2 + H 2 O + N 2 является

N 2 0 2) N 3- 3) Mn 4+ 4) Mn 7+

При растворении в воде гидроксид-ионы образует вещество, формула которого

1)Cu(OH) 2 2)Ca(NO 3 ) 2 3) NaOH 4)H 2 SO 4

5. При полной диссоциации 1 моль нитрата меди (II ) в растворе образуется

1) 3 моль катионов меди и 1 моль нитрат-ионов

2) 2 моль катионов меди и 3 моль нитрат-ионов

3) 1 моль катионов меди и 2 моль нитрат-ионов

4) 1 моль катионов меди и 3 моль нитрат-ионов

6. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната натрия

1) = Na + + CO 3 2- 2) = Na + + 2CO 3 2-

3) = 2Na + + CO 3 2- 4) = 2Na + + HCO 3 -

Часть В

1) S -2 → S 0 А . HNO 3 →H 2 O + NO 2 + O 2

2) S +6 → S +4 Б . H 2 S + SO 2 → H 2 O + S

3) N +5 → N +4 В . NH 3 + O 2 → H 2 O + NO

4) N -3 →N 0 Г . NH 3 + O 2 → H 2 O + N 2

Д . C + H 2 SO 4 → CO 2 + SO 2 +H 2

1) гидроксид бария и соляная кислота А.2 H + + SO 3 2- → H 2 O + SO 2

2)хлорид железа (III ) и нитрат серебра Б. Fe 3+ +3 OH - → Fe (OH ) 3

3)нитрат железа (III ) и гидроксид калия В. Ag + + Cl - → AgCl

4)сульфит натрия и соляная кислота Г. H + + OH - → H 2 O

3 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 + Q

VI ) необходимо

повысить температуру

понизить температуру

уменьшить давление

4) увеличить давление

5) уменьшить концентрацию O 2

6) увеличить концентрацию SO 2

Часть С

К 20 г раствора, содержащего 5% сульфата меди (II ), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Контрольная работа № 1

по теме « Классификация химических реакций. Химические реакции в водных растворах»

Вариант 2

Вопросы части А имеют один правильный вариант ответа .

Вопросы части В составлены на поиск соответствия , а также вопросы, имеющие несколько вариантов ответа .

Вариант оценивания следующий: каждое задание части А оценивается 0,5 баллом , задания части В оцениваются дифференцировано : полностью правильный ответ – 1 балла, из трех ответов правильных только 2 – 0,5 балл . Задание части С оценивается дифференцированно : от 0,5 до 3 баллов . После выполнения работы при проверке баллы правильно выполненных заданий суммируются, таким образом, получается первичный балл

Первичный балл Оценка в пятибалльной системе

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Часть А

1. С большей скоростью идёт взаимодействие воды с

1) Hg 2) Zn 3) Mg 4) N а

2 . К ОВР не относится реакция

1) KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

2) Cu 2 O + H 2 → Cu + H 2 O

3) Al(OH)3 + HCl → AlCl 3 + H 2 O

4) HCl + Fe → Fe Cl 2 + H 2

3 .Окислителем в схеме реакции

CrO 3 + NH 3 → Cr 2 O 3 + H 2 O + N 2 является

Cr +6 2) N 3- 3) Cr +3 4) N 2 0

4. При диссоциации какого вещества образуются ионы водорода

1) карбонат натрия 2) гидроксид натрия

3) серная кислота 4) кремниевая кислота

5. При полной диссоциации 1 моль нитрата алюминия (III ) в растворе образуется

1) 3 моль катионов алюминия и 1 моль нитрат-ионов

2) 2 моль катионов алюминия и 3 моль нитрат-ионов

3) 1 моль катионов алюминия и 2 моль нитрат-ионов

4) 1 моль катионов алюминия и 3 моль нитрат-ионов

6. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации фосфата натрия

1) = Na + + PO 4 3- 2) = 3 Na + + PO 4 3-

3) = 2Na + + PO 4 3- 4) = Na + + HPO 4 2-

Часть В

Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом, обозначенным схемой передачи электронов, и схемой химической реакции.

1) S 0 → S 2- А . SO 2 + O 2 → SO 3

2) S 4+ → S 6+ Б . NH 3 + O 2 →NO + H 2 O

3) N -3 → N +2 В . S + O 2 →SO 2

4) N +4 →N +5 Г . H 2 O + NO 2 + O 2 → HNO 3

Д. H 2 + S → H 2 S

2. Установите соответствие между реагентами и сокращёнными ионным уравнением реакции

Реагенты сокращённые ионные уравнения реакций

1) сульфат меди(II ) и гидроксид натрия А. CO 3 2- + 2 H + → H 2 O + CO 2

2) азотная кислота и гидроксид калия Б. Cu 2+ + 2 OH - → Cu (OH ) 2

3) карбонат калия и соляная кислота В. CuO + 2 H + → Cu 2+ + H 2 O

4) оксид меди (II ) и соляная кислота Г. H + + OH - → H 2 O

3 . Для смещения химического равновесия реакции 2 SO 2 + O 2 = 2 SO 3 + Q

в сторону образования оксида серы (VI ) необходимо

1)повысить температуру

2) понизить температуру

3)уменьшить давление

4) увеличить давление

5) уменьшить концентрацию O 2

6) увеличить концентрацию SO 2

Часть С

Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г оксида магния в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения.

2 Mg + O 2 = 2 MgO + 1204 кДж

Тест по теме «Классификация химических реакций»

Укажите схемы реакций соединения:

1) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O;

2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2 ;

3) SO 2 + O 2 → SO 3 ;

4) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3 .

Укажите схемы реакций, для проведения которых обязательно используется катализатор:

1) KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O;

2) N 2 + H 2 → NH 3 ;

3) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O;

4) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O.

Отметьте уравнения или схемы реакций разложения:

1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 +O 2 ;

2) Fe + Cu(NO 3) 2 = Fe(NO 3) 2 + Cu;

3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2 .

Укажите уравнения или схемы реакций замещения:

1) Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2Ag;

2) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ;

3) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl;

4) CuO + H 2 → Cu + H 2 O.

Отметьте уравнения или схемы экзотермических реакций:

1) N 2 + H 2 → NH 3 + Q ;

2) SO 2 + O 2 + Q → SO 3 ;

3) C + O 2 = CO 2 + 369 кДж;

4) CaCO 3 = CaO + CO 2 + 157 кДж.

Укажите уравнения или схемы реакций обмена:

1) NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O;

2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3 ;

3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3 ;

4) CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O.

Число продуктов всегда меньше числа исходных веществ в случае реакций:

1) обмена;

2) соединения;

3) разложения;

4) замещения.

Отметьте уравнения или схемы окислительно-восстановительных реакций:

1) Al + Cl 2 → AlCl 3 ;

2) BaCO 3 = BaO + CO 2 ;

3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2 ;

4) Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + Ag.

Укажите уравнения или схемы необратимых реакций:

1) N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3 ;

2) Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O;

3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3 .

Число продуктов всегда больше числа исходных веществ в случае реакций:

1) разложения;

2) обмена;

3) соединения;

4) замещения.

Окислительно-восстановительной в неорганической химии всегда является реакция:

1) разложения;

2) обмена;

3) замещения;

4) соединения.

В неорганической химии реакция замещения протекает:

1) между двумя простыми веществами;

2) двумя сложными веществами;

3) простым и сложным веществами;

4) как двумя простыми, так и двумя сложными веществами.

Окислительно-восстановительными могут быть реакции:

1) замещения;

2) обмена;

3) разложения;

4) соединения.

Без изменения степени окисления атомов элементов всегда протекают реакции:

1) обмена;

2) соединения;

3) разложения;

4) замещения.

В реакцию обмена между собой могут вступать вещества:

1) простое и сложное;

2) два простых;

3) два сложных;

4) как два простых, так и два сложных.

В результате реакции разложения могут образоваться:

1) только простые вещества;

2) только сложные вещества;

3) или только простые, или только сложные вещества;

4) одновременно простые и сложные вещества.

В реакцию соединения между собой могут вступать вещества:

1) только простые;

2) только сложные;

3) как простые, так и сложные;

4) простое со сложным.

Укажите справедливые утверждения:

1) в результате реакции разложения образуется не более двух новых веществ;

2) в реакции обмена число различных по составу продуктов всегда равно числу различных по составу исходных веществ;

3) в реакции соединения число различных по составу исходных веществ всегда больше, чем продуктов;

4) в неорганических реакциях замещения число различных по составу исходных веществ равно числу различных по составу продуктов.

Укажите схему или уравнение окислительно-восстановительной реакции разложения:

1) CaCO 3 = CaO + CO 2 ;

2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2 ;

3) Cu + O 2 → CuO;

4) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 .

Отметьте уравнения или схемы окислительно-восстановительных реакций соединения:

1) SO 2 + O 2 → SO 3 ;

2) NO 2 + H 2 O → HNO 3 + NO;

3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3 ;

4) SO 2 + NaOH = NaHSO 3 .

Укажите схемы или уравнения окислительно-восстановительных реакций замещения:

1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 ;

2) Fe(OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O;

3) Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ;

4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.

Реакция НЕ может быть одновременно:

1) обмена и окислительно-восстановительной;

2) окислительно-восстановительной и разложения;

3) замещения и окислительно-восстановительной;

4) соединения и окислительно-восстановительной.

Гомогенными могут быть:

1) только реакции обмена;

2) только реакции соединения;

3) только реакции разложения;

4) все вышеназванные реакции, а также реакции замещения.

Одна и та же реакция может быть одновременно:

а) обратимой и экзотермической;

б) замещения и обмена;

в) обмена и разложения;

г) соединения и разложения.

Отметьте уравнения или схемы гомогенных реакций соединения:

1) CaO (тв) + CO 2 (г) = CaCO 3 (тв);

2) CO (г) + O 2 (г) → CO 2 (г);

3) NO 2 (г) + H 2 O (ж) + O 2 (г) → HNO 3 (ж);

4) SO 3 (ж) + H 2 O (ж) = H 2 SO 4 (ж).

Укажите уравнения или схемы гомогенных окислительно-восстановительных реакций разложения:

1) Cu(NO 3) 2 (тв) → CuO (тв.) + NO 2 (г) + O 2 (г);

2) SO 3 (г) → SO 2 (г) + O 2 (г);

3) NH 4 NO 3 (тв) → N 2 O (г) + H 2 O (ж);

4) 2NH 3 (г) = N 2 (г) + 3H 2 (г).

Отметьте уравнения или схемы гетерогенных окислительно-восстановительных реакций:

1) Na (тв) + H 2 O (ж) → NaOH (p-p) + H 2 (г);

2) H 2 (г) + CuO (тв) = Cu (тв) + H 2 O (г);

3) NO 2 (г) + CO (г) → N 2 (г) + CO 2 (г);

4) H 2 (г) + N 2 O (г) = N 2 (г) + H 2 O (г).

Укажите схемы или уравнения гомогенных экзотермических реакций обмена :

1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (ж) + Q ;

2) Ba(OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (ж) + Q ;

3) N 2 (г) + H 2 (г) → NH 3 (г) + Q ;

4) H 2 (г) + I 2 (г) → HI (г) − Q .

Даны схемы (уравнения) реакций получения SO 2 . Из них гетерогенными окислительно-восстановительными будут реакции:

а) FeS 2 (тв) + O 2 (г) → Fe 2 O 3 (тв) + SO 2 (г);

б) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2 O (ж) + SO 2 (г);

в) S (тв) + O 2 (г) = SO 2 (г);

г) Fe 2 (SO 4) 3 (тв) → Fe 2 O 3 (тв) + SO 2 (г) + O 2 (г).

Даны реакции: а) обжиг пирита; б) обжиг известняка; в) фотосинтез; г) взаимодействие водных растворов сульфата натрия и хлорида бария. Окислительно-восстановительными из перечисленных будут реакции:

Для описания реакции нейтрализации подходят признаки:

1) всегда гомогенная;

2) обмена;

3) продукты - как правило, соль и вода;

4) может быть гомогенной и гетерогенной.

Даны вещества, формулы которых Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , SO 2 . Укажите число веществ, которые могут реагировать с H 2 SO 4 (разб.) по типу реакции обмена:

Даны вещества, формулы которых Al 2 O 3 , Al, Al(OH) 3 , Na 3 , Al(NO 3 ) 3 , SO 2 , P 2 O 5 . Число веществ, с которыми KOH (р-р) может реагировать по типу реакции соединения, равно:

Укажите формулу вещества, с которым CuSO 4 (р-р) реагирует по типу реакции обмена:

Даны вещества, имеющие формулы Fe 2 O 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ba(NO 3 ) 2 , NaHSO 4 , Na 2 . Число веществ, с которыми H 2 SO 4 (разб.) реагирует по типу реакции обмена, равно:

К реакциям соединения следует отнести реакции:

1) между K 2 S (р-р) и H 2 S;

2) Al(OH) 3 и NaOH (p-p);

3) K 3 и HCl (p-p);

4) Al 2 O 3 и KOH (тв).

Укажите экзотермические процессы:

1) F 0 (г) + e - → F − (г);

2) H 2 (г) → 2H (г);

3) Mg (г) → Mg 2+ (г) + 2e - ;

4) Ca 2+ (г) + 2e - = Ca (г).

В жизни мы сталкиваемся с разными химическими реакциями. Одни из них, как ржавление железа, могут идти несколько лет. Другие, например, сбраживание сахара в спирт, - несколько недель. Дрова в печи сгорают за пару часов, а бензин в моторе - за долю секунды.

Чтобы уменьшить затраты на оборудование, на химических заводах повышают скорость реакций. А некоторые процессы, например, порчу пищевых продуктов, коррозию металлов, - нужно замедлить.

Скорость химической реакции можно выразить как изменение количества вещества (n, по модулю) в единицу времени (t) - сравните скорость движущегося тела в физике как изменение координат в единицу времени: υ = Δx/Δt . Чтобы скорость не зависела от объема сосуда, в котором протекает реакция, делим выражение на объем реагирующих веществ (v), т. е. получаем изменение количества вещества в единицу времени в единице объема, или изменение концентрации одного из веществ в единицу времени :

где c = n / v - концентрация вещества,

Δ (читается «дельта») - общепринятое обозначение изменения величины.

Если в уравнении у веществ разные коэффициенты, скорость реакции для каждого из них, рассчитанная по этой формуле будет различной. Например, 2 моль серни́стого газа прореагировали полностью с 1 моль кислорода за 10 секунд в 1 литре:

2SO 2 + O 2 = 2SO 3

Скорость по кислороду будет: υ = 1: (10 1) = 0,1 моль/л·с

Скорость по серни́стому газу: υ = 2: (10 1) = 0,2 моль/л·с - это не нужно запоминать и говорить на экзамене, пример приведен для того, чтобы не путаться, если возникнет этот вопрос.

Скорость гетерогенных реакций (с участием твердых веществ) часто выражают на единицу площади соприкасающихся поверхностей:

Гетерогенными называются реакции, когда реагирующие вещества находятся в разных фазах:

• твердое вещество с другим твердым, жидкостью или газом,
• две несмешивающиеся жидкости,
• жидкость с газом.

Гомогенные реакции протекают между веществами в одной фазе:

• между хорошо смешивающимися жидкостями,
• газами,
• веществами в растворах.

Условия, влияющие на скорость химических реакций

1) Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ . Проще говоря, разные вещества реагируют с разной скоростью. Например, цинк бурно реагирует с соляной кислотой, а железо довольно медленно.

2) Скорость реакции тем больше, чем выше концентрация веществ. С сильно разбавленной кислотой цинк будет реагировать значительно дольше.

3) Скорость реакции значительно повышается с повышением температуры . Например, для горения топлива необходимо его поджечь, т. е. повысить температуру. Для многих реакций повышение температуры на 10° C сопровождается увеличением скорости в 2–4 раза.

4) Скорость гетерогенных реакций увеличивается с увеличением поверхности реагирующих веществ . Твердые вещества для этого обычно измельчают. Например, чтобы порошки железа и серы при нагревании вступили в реакцию, железо должно быть в виде мелких опилок.

Обратите внимание, что в данном случае подразумевается формула (1) ! Формула (2) выражает скорость на единице площади, следовательно не может зависеть от площади.

5) Скорость реакции зависит от наличия катализаторов или ингибиторов.

Катализаторы - вещества, ускоряющие химические реакции, но сами при этом не расходующиеся. Пример - бурное разложение перекиси водорода при добавлении катализатора - оксида марганца (IV):

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2

Оксид марганца (IV) остается на дне, его можно использовать повторно.

Ингибиторы - вещества, замедляющие реакцию. Например, для продления срока службы труб и батарей в систему водяного отопления добавляют ингибиторы коррозии. В автомобилях ингибиторы коррозии добавляются в тормозную, охлаждающую жидкость.

Еще несколько примеров.