Какие металлы вытесняют другие металлы. Активные металлы

Князь Дмитрий Донской. Картина И.Глазунова.1980

Задание: 1359-1389

Перечень событий, которые можно описать в историческом сочинении:

• Укрепление Московского княжества, борьба за лидерство Москвы
• Усиление экономической мощи Руси
• Дальнейшее развитие культуры
• Стремление ослабить зависимость от Золотой Орды
• Защита Руси от Великого княжества Литовского
• Установление дипломатических отношений с Византией

Общая характеристика эпохи

Эпоха правления Дмитрия Донского охватывает длительный исторический период — целых 30 лет. Многое изменилось на Руси за это время: окрепло экономическое положение, Московское княжество прочно заняло лидирующие позиции в борьбе с Тверью, был построен красавец белокаменный Кремль. Но, несомненно, определяющей стала борьба за независимость от Золотой Орды, стремление ослабить иго, не выплачивать дань. Именно Куликовская битва принесла всероссийскую славу Дмитрию Донскому.

Исторические события (явления, процессы)

Куликовская битва произошла в 1380 году 8 сентября. Она была подготовлена всем предшествующим развитием Московского княжества. Укрепление его позиций, признание старшинства со стороны Твери в 1375 году, победа на реке Вожа в 1378- всё это предопределило победу Дмитрия Донского на поле Куликовом. Причинами данного события стало стремление освободиться или хотя бы ослабить иго Орды, добиться самостоятельности при решении вопросов внутренней и внешней политики, дать серьёзный отпор войску темника Мамая, показать силу и мощь страны.

Особое место в данном событии принадлежит Преподобному Сергию Радонежскому . Именно он благословил князя на битву, что во многом определило её ход. Не случайно именно к нему за благословением пришёл князь. Сергий Радонежский много сделал для укрепления единства Руси, был миротворцем в княжеских усобицах, способствовал нравственному возрождению народа, имел огромный авторитет в то время. Его благословение вселило уверенность в победу, подняло боевой дух воинов.

Следствием стала моральная, психологическая победа русских войск. Русичи поняли, что победить Орду можно, исчез страх перед ней. И хотя иго продолжится ещё 100 лет, однако Русь показала мощь русского оружия, стала копить силы для решающего отпора. Куликовская битва положила начало процессу освобождения от ига.

Развитие культуры , особенно архитектуры, достигло при Дмитрии Донском расцвета. Причинами подобного явления стало стремление князя продолжить славные традиции зодчества, продемонстрировать иностранным державам мощь страны, её красоту и величие, талант народа, оставить память о своём времени далёким потомкам. Именно при нём был возведён белокаменный Кремль в 1367 году, появлялись новые города, шло активное строительство в них.

Особенно хочется отметить развитие литературы. Много произведений было посвящено Куликовской битве. В конце 14 века году Софоний Рязанец написал своё знаменитое произведение — «Задонщина». Автор прославил князя, его дружину. Он особо подчеркнул, что Москва стала политическим центром страны. Основной идеей произведения является мысль о необходимости сплочения вокруг Москвы и Московского князя. «Задонщина» имела большое значение, ведь силами слова автор способствовал объединению страны, возвышению Дмитрия Донского. Следствием развития культуры в описываемый период стало её дальнейшее развитие. Многие памятники литературы, архитектуры, дошедшие до нас, свидетельствуют о могуществе Москвы, о её решимости противостоять врагу.

Все события периода правления Дмитрия Донского имеют общие причины:

• Освободиться от зависимости от Золотой Орды, которая существовала уже более 150 лет
• Укрепить Московское княжество, добиться признания его первенства, прежде всего со стороны Твери
• Установить торговые отношения с Византией
• Дать достойный отпор любым врагам, в том числе и Великому княжеству Литовскому
• Продолжить развитие культуры, строить новые города, здания, храмы, соборы

Следствием деятельности Дмитрия Донского стало решение многих поставленных перед ним задач:

• Было положено начало освобождения от ига, одержана психологическая победа над войсками Мамая
• Укрепилась позиция Московского княжества как политического центра Руси
• Установились торговые отношения с Византией
• Были отбиты все атаки Литвы с 1368 по 1372 годы
• Развивалась культура

Данный исторический период высоко оценивается историками . Отмечается, что Москва прочно заняла лидирующие позиции в процессе объединения земель, Русь дала достойный отпор Золотой Орде(хотя иго и продолжилось ещё сто лет, но начало освобождения положено именно в далёком 1380 году, иго значительно ослабило), усилилось международное положение Руси.

Есть и другая оценка деятельности князя. Так, историк Н.И.Костомаров отмечает, что это был период постоянных сражений, опустошений земли то от внутренних усобиц, то от внешних врагов (в 1382 году Москва была разорена Тохтамышем). Да и самого Дмитрия он оценивает критически: не смог он уберечь Москву, Русь продолжала выплачивать дань. Такова же позиция зарубежных историков.

Однако именно Дмитрий Донской вошёл в историю Руси как князь, давший решительный отпор Орде в Куликовской битве, заложил основы укреплению Москвы, положил начало процессу освобождения от ига. Этим он и славен в российской истории.

Использованы термины:

На данном сайте можно найти материал к историческому портрету

Материал подготовила: Мельникова Вера Александровна

1359-1389 гг. - данный период отечественной истории относится ко времени правления одного из выдающихся князей Дмитрия Ивановича Донского. Это время рассвета Московского княжества, так как происходит множество преобразований, способствовавших расширению территории и усилению власти князя.

Одним из наиболее кровавых событий данного периода является Куликовская битва, которая состоялась в 1380 году.

Наши эксперты могут проверить Ваше сочинение по критериям ЕГЭ

Эксперты сайта Критика24.ру
Учителя ведущих школ и действующие эксперты Министерства просвещения Российской Федерации.

Причиной этой битвы являлось желание Мамая, хана татаро-монгол, вернуть Русь в зависимость от Орды, так как Дмитрий Донской с момента восхождения на трон прекратил выплачивать дань Игу, а русские князья перестали ездить в Орду за ярлыком на свои княжества. Так как татаро-монгольское ханство было ослаблено из-за междоусобной войны, которую даже прозвали «Великой замятней», темник Мамай заключил союз с Литовским князем Ягайло и рязанским князем Олегом и так же нанял в Крыму тяжёлую пехоту. Из-за этих объединений русская армия была намного меньше ордынской. Однако огромную роль в этой битве сыграл русский князь Дмитрий Донской, который с помощью русской православной церкви и своего дипломатического таланта так вдохновил солдат, что сплотил их дух. Так же нельзя не отметить хитрую тактику, которую применили русские войска, поставив Засадный полк в лесу неподалеку от места сражения. Это внесло огромный вклад в Куликовскую битву. Из-за того, что союзник Мамая Ягайло не явился, русское войско разгромило татаро-монгол. Следствием этого сражения стало освобождение Руси от Ордынского ига ровно на 2 года. Победа стала мощным толчком роста национального самосознания, народного единства, а так же возвысило Москву, как столицу единого и независимого государства.

После двух лет спокойной жизни Русь опять подверглась нападению со стороны Орды. В 1382 году хан Тохтамыш напал на Москву. Причиной этого нашествия стало желание хана вновь обратить Русь в зависимость и заставить её платить дань Орде. Тохтамыш был очень хитрым, он воспользовался наивностью и простодушием русского народа и убедил их открыть ворота, с условием, что хан никого не тронет и просто поговорит с князем Дмитрием Донским. Но после того как Орда пересекла ворота, татаро-монгольское войско напало на жителей и завоевала Москву. А Тохтамыш отдал приказ воинам и те подожгли Белокаменный Кремль, который Донской построил на свои деньги. Следствием этого события является полное разорение Москвы и многочисленные жертвы среди жителей города. Дмитрию Донскому пришлось отдать дань за два прошедших года, а Русь снова вернулась в зависимость Орды.

Оценка данного периода историками неоднозначна. Историческое значение Куликовской битвы заключается в том, что ее результат привел к краху татаро-монгольских планов раздела Руси. Она дала импульс новым силам, стремившимся к государственному единству Руси, и объективно способствовали усилению Московского княжества - объединительного центра Руси. Также историки высоко оценивают деятельность Дмитрия Донского. Н. М. Карамзин писал о нем: «Никто из потомков Ярослава Великого, кроме Мономаха и Александра Невского, не был столь любим народом и боярами, как Дмитрий, за его великодушие, любовь к славе Отечества, справедливость, добросердечие».

Обновлено: 2017-11-11

Внимание!
Если Вы заметили ошибку или опечатку, выделите текст и нажмите Ctrl+Enter .
Тем самым окажете неоценимую пользу проекту и другим читателям.

Спасибо за внимание.

Если из всего ряда стандартных электродных потенциалов выделить только те электродные процессы, которые отвечают общему уравнению

то получим ряд напряжений металлов. В этот ряд всегда помешают, кроме металлов, также водород, что позволяет видеть, какие металлы способны вытеснять водород из водных растворов кислот.

Таблица 19. Ряд напряжений металлов

Ряд напряжений для важнейших металлов приведен в табл. 19. Положение того или иного металла в ряду напряжений характеризует его способность к окислительно-восстановительным взаимодействиям в водных растворах при стандартных условиях. Ионы металлов являются окислителями, а металлы в виде простых веществ - восстановителями. При этом, чем дальше расположен металл в ряду напряжений, тем более сильным окислителем в водном растворе являются его ионы, и наоборот, чем ближе металл к началу ряда, тем более сильные восстановительные свойства проявляет простое вещество - металл.

Потенциал электродного процесса

в нейтральной среде равен В (см. стр. 273). Активные металлы начала ряда, имеющие потенциал, значительно более отрицательный, чем -0,41 В, вытесняют водород из воды. Магний вытесняет водород только из горячей воды. Металлы, расположенные между магнием и кадмием, обычно не вытесняют водород из воды. На поверхности этих металлов образуются оксидные пленки, обладающие защитным действием .

Металлы, расположенные между магнием и водородом, вытесняют водород из растворов кислот. При этом на поверхности некоторых металлов также образуются защитные пленки, тормозящие реакцию. Так, оксидная пленка на алюминии делает этот металл стойким не только в воде, но и в растворах некоторых кислот. Свинец не растворяется в серной кислоте при ее концентрации ниже , так как образующаяся при взаимодействии свинца с серной кислотой соль нерастворима и создает на поверхности металла защитную пленку. Явление глубокого торможения окисления металла, обусловленное наличием на его поверхности защитных оксидных или солевых пленок, называется пассивностью, а состояние металла при этом - пассивным состоянием.

Металлы способны вытеснять друг друга из растворов солей. Направление реакции определяется при этом их взаимным положением в ряду напряжений. Рассматривая конкретные случаи таких реакций, следует помнить, что активные металлы вытесняют водород не только из воды, но и из любого водного раствора. Поэтому взаимное вытеснение металлов из растворов их солей практически происходит лишь в случае металлов, расположенных в ряду после магния.

Вытеснение металлов из их соединений другими металлами впервые подробно изучал Бекетов. В результате своих работ он расположил металлы по их химической активности в вытеснительный ряд», являющийся прототипом ряда напряжений металлов.

Взаимное положение некоторых металлов в ряду напряжений и в периодической системе на первый взгляд не соответствует друг, другу. Например, согласно положению в периодической системе химическая активность калия должна быть больше, чем натрия, а натрия - больше, чем лития. В ряду же напряжений наиболее активным оказывается литий, а калий занимает среднее положение между литием и натрием. Цинк и медь по их положению в периодической системе должны иметь приблизительно равную химическую активность, но в ряду напряжений цинк расположен значительно раньше меди. Причина такого рода несоответствий состоит в следующем.

При сравнении металлов, занимающих то или иное положение в периодической системе, за меру их химической активности - восстановительной способности - принимается величина энергии ионизации свободных атомов. Действительно, при переходе, например, сверху вниз по главной подгруппе I группы периодической системы энергия ионизации атомов уменьшается, что связано с увеличением их радиусов (т. е. с большим удалением внешних электронов от ядра) и с возрастающим экранированием положительного заряда ядра промежуточными электронными слоями (см. § 31). Поэтому атомы калия проявляют большую химическую активность - обладают более сильными восстановительными свойствами, - чем атомы натрия, а атомы натрия - большую активность, чем атомы лития.

При сравнении же металлов в ряду напряжений за меру химической активности принимается работа превращения металла, находящегося в твердом состоянии, в гидратированные ионы в водном растворе. Эту работу можно представить как сумму трех слагаемых: энергии атомизации - превращения кристалла металла в изолированные атомы, энергии ионизации свободных атомов металла и энергии гидратации образующихся ионов. Энергия атомизации характеризует прочность кристаллической решетки данного металла. Энергия ионизации атомов - отрыва от них валентных электронов - непосредственно определяется положением металла в периодической системе. Энергия, выделяющаяся при гидратации, зависит от электронной структуры иона, его заряда и радиуса.

Ионы лития и калия, имеющие одинаковый заряд, но различные радиусы, будут создавать около себя неодинаковые электрические поля. Поле, возникающее вблизи маленьких ионов лития, будет более сильным, чем поле около больших ионов калия. Отсюда ясно, что ионы лития будут гидратироваться с выделением большей энергии, чем ноны калия.

Таким образом, в ходе рассматриваемого превращения затрачивается энергия на атомизацию и ионизацию и выделяется энергия при гидратации. Чем меньше будет суммарная затрата энергии, тем легче будет осуществляться весь процесс и тем ближе к началу ряда напряжений будет располагаться данный металл. Но из трех слагаемых общего баланса энергии только одно - энергия ионизации-непосредственно определяется положением металла в периодической системе. Следовательно, нет оснований ожидать, что взаимное положение тех или иных металлов в ряду напряжений всегда будет соответствовать их положению в периодической системе. Так, для лития суммарная затрата энергии оказывается меньшей, чем для калия, в соответствии с чем литий стоит в ряду напряжений раньше калия.

Для меди и цинка затрата энергии на ионизацию свободных атомов и выигрыш ее при гидратации ионов близки. Но металлическая медь образует более прочную кристаллическую решетку, чем цинк, что видно из сопоставления температур плавления этих Металлов: цинк плавится при , а медь только при . Поэтому энергия, затрачиваемая на атомизацию этих металлов, существенно различна, вследствие чего суммарные энергетические затраты на весь процесс в случае меди гораздо больше, чем в случае цинка, что и объясняет взаимное положение этих металлов в ряду напряжений.

При переходе от воды к неводным растворителям взаимное положение металлов в ряду напряжений может изменяться. Причина этого лежит в том, что энергия сольватации ионов различных металлов по-разному изменяется при переходе от одного растворителя к другому.

В частности, ион меди весьма энергично сольватируется в некоторых органических растворителях; это приводит к тому, что в таких растворителях медь располагается в ряду напряжений до водорода и вытесняет его из растворов кислот.

Таким образом, в отличие от периодической системы элементов, ряд напряжений металлов не является отражением общей Закономерности, на основе которой можно давать разностороннюю Характеристику химических свойств металлов. Ряд напряжений Характеризует лишь окислительно-восстановительную способность Электрохимической системы «металл - ион металла» в строго определенных условиях: приведенные в нем величины относятся к водному раствору, температуре и единичной концентрации (активности) ионов металла.

Металлы, легко вступающие в реакции, называются активными металлами. К ним относятся щелочные, щелочноземельные металлы и алюминий.

Положение в таблице Менделеева

Металлические свойства элементов ослабевают слева направо в периодической таблице Менделеева. Поэтому наиболее активными считаются элементы I и II групп.

Рис. 1. Активные металлы в таблице Менделеева.

Все металлы являются восстановителями и легко расстаются с электронами на внешнем энергетическом уровне. У активных металлов всего один-два валентных электрона. При этом металлические свойства усиливаются сверху вниз с возрастанием количества энергетических уровней, т.к. чем дальше электрон находится от ядра атома, тем легче ему отделиться.

Наиболее активными считаются щелочные металлы:

• литий;
• натрий;
• калий;
• рубидий;
• цезий;
• франций.

К щелочноземельным металлам относятся:

• бериллий;
• магний;
• кальций;
• стронций;
• барий;
• радий.

Узнать степень активности металла можно по электрохимическому ряду напряжений металлов. Чем левее от водорода расположен элемент, тем более он активен. Металлы, стоящие справа от водорода, малоактивны и могут взаимодействовать только с концентрированными кислотами.

Рис. 2. Электрохимический ряд напряжений металлов.

К списку активных металлов в химии также относят алюминий, расположенный в III группе и стоящий левее водорода. Однако алюминий находится на границе активных и среднеактивных металлов и не реагирует с некоторыми веществами при обычных условиях.

Свойства

Активные металлы отличаются мягкостью (можно разрезать ножом), лёгкостью, невысокой температурой плавления.

Основные химические свойства металлов представлены в таблице.

Активные металлы легко вступают в реакции, поэтому в природе находятся только в составе смесей - минералов, горных пород.

Рис. 3. Минералы и чистые металлы.

Что мы узнали?

К активным металлам относятся элементы I и II групп - щелочные и щелочноземельные металлы, а также алюминий. Их активность обусловлена строением атома - немногочисленные электроны легко отделяются от внешнего энергетического уровня. Это мягкие лёгкие металлы, быстро вступающие в реакцию с простыми и сложными веществами, образуя оксиды, гидроксиды, соли. Алюминий находится ближе к водороду и для его реакции с веществами требуются дополнительные условия - высокие температуры, разрушение оксидной плёнки.

Тест по теме

Оценка доклада

Средняя оценка: 4.4 . Всего получено оценок: 388.

Восстановительные свойства - это главные химические свойства, характерные для всех металлов. Они проявляются во взаимодействии с самыми разнообразными окислителями, в том числе с окислителями из окружающей среды. В общем виде взаимодействие металла с окислителями можно выразить схемой:

Ме + Окислитель " Me (+Х),

Где (+Х) - это положительная степень окисления Ме.

Примеры окисления металлов.

Fe + O 2 → Fe(+3) 4Fe + 3O 2 = 2 Fe 2 O 3

Ti + I 2 → Ti(+4) Ti + 2I 2 = TiI 4

Zn + H + → Zn(+2) Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2