Sr kakšen element. Stroncij in njegove lastnosti

Stroncij

STRONCIJ-JAZ; m.[lat. stroncij] Kemični element (Sr), lahka srebrno bela kovina, katere radioaktivni izotopi se uporabljajo pri jedrskem testiranju in inženirstvu.

◁ Stroncij, oh, oh.

(lat. Strontium), kemijski element II periodni sistem, se nanaša na zemeljsko alkalijske kovine. Ime je dobil po mineralu strontianitu, ki so ga našli v bližini vasi Strontian na Škotskem. Srebrno bela kovina; gostota 2,63 g/cm 3, t tal. 768 °C. Kemično je zelo aktivna, zato se sama kovina uporablja malo (pri taljenju bakra in brona za njihovo čiščenje, v električni vakuumski tehnologiji kot getter), sol se uporablja pri proizvodnji barv, svetlečih sestavkov, glazur in emajlov. SrTiO 3 je feroelektrik. Med jedrskimi eksplozijami v jedrski reaktorji nastane radioaktivni izotop 90 Sr (razpolovna doba 29,1 leta), ki predstavlja velika nevarnost za človeka, ko vstopi v naravno okolje.

STRONCIJ (lat. Strontium, iz vasi Srtrontian na Škotskem, blizu katere so ga našli), kemični element z atomsko število 38, atomska masa 87,62. Kemijski simbol je Sr, beri "stroncij". Nahaja se v 5. obdobju v skupini IIA periodnega sistema elementov. Zemeljsko alkalijska kovina. Naravni stroncij je sestavljen iz štirih stabilnih izotopov z masnimi števili 84 (0,56 mas. %), 86 (9,86 %), 87 (7,02 %) in 88 (82,56 %).
Konfiguracija zunanje elektronske plasti 5 s 2 . Oksidacijsko stanje +2 (valenca II). Atomski polmer 0,215 nm, ionski radij Sr 2+ 0,132 nm (koordinacijsko število 6). Energiji zaporedne ionizacije sta 5,6941 in 11,0302 eV. Elektronegativnost po Paulingu (cm. PAULING Linus) 1,0.
Stroncij je mehka, srebrno bela, relativno lahka kovina.
Zgodovina odkritja
Leta 1764 so v rudniku svinca odkrili nov mineral, strontianit. Leta 1890 Anglež A. Crawford in hkrati Anglež T. Hop, nemški kemik M. Klaproth (cm. KLAPROT Martin Heinrich) in Ruski akademik T. E. Lovitz (cm. LOVITZ Toviy Egorovich) Iz stroncianita so izolirali oksid novega elementa. Leta 1808 je angleški kemik G. Davy pridobil stroncijev amalgam (cm. DAVY Humphrey).
Razširjenost v naravi
Vsebnost v zemeljski skorji je 0,034% teže. V prosti obliki ni mogoče najti. Pomembni minerali: strontianit (cm. STRONTIANIT) in celestin (cm. CELESTINE) SrSO4. Kot nečistoča se nahaja v kalcijevih mineralih, na primer v fluorapatitu 3Ca 3 (PO 4) 2 · CaF 2.
potrdilo o prejemu
Glavni vir surovine za proizvodnjo stroncija in njegovih spojin - celestin SrSO 4 - se najprej reducira s premogom pri močnem segrevanju:
SrSO 4 + 4С = SrS + 4СО
Nato stroncijev sulfid SrS klorovodikova kislina (cm. KLOROVODIKOVA KISLINA) prenesemo v SrCl 2 in dehidriramo. Da dobimo Sr, njegov klorid reduciramo z magnezijem (cm. MAGNEZIJ) v atmosferi vodika:
SrCl 2 + Mg = MgCl 2 + Sr
Stroncij pridobivamo tudi z redukcijo SrO z aluminijem (cm. ALUMINIJ), silicij (cm. SILIKON) ali ferosilicij:
4SrO + 2Al = 3Sr + SrAl 2 O 4
Fizikalne in kemijske lastnosti
Stroncij je mehka, srebrno bela kovina, ki je na voljo v treh oblikah. A-modifikacija s kubično čelno centrirano mrežo tipa Cu je stabilna do 231°C, A= 0,6085 nm. Pri 231-623 ° C - b-modifikacija s heksagonalno rešetko, pri 623 ° C do tališča (768 ° C) - g-modifikacija s kubično telesno centrirano mrežo. Vrelišče 1390°C, gostota 2,63 kg/dm3. Stroncij je temprana, duktilna kovina.
Stroncij je kemično zelo reaktiven. Standardni elektrodni potencial Sr 2+ /Sr - 2,89 V.
Pri sobni temperaturi na zraku je stroncij prekrit s filmom SrO oksida in SrO 2 peroksida. Pri segrevanju na zraku se vname. V interakciji s halogeni, (cm. HALOGEN) tvori halogenide SrCl 2 in SrBr 2. Pri segrevanju na 300-400°C reagira z vodikom (cm. VODIK), ki tvori hidrid SrH 2. S segrevanjem stroncija v atmosferi CO 2 dobimo:
5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO
Stroncij aktivno reagira z vodo:
Sr + 2H 2 O = Sr(OH) 2 + H 2
Pri segrevanju stroncij reagira z dušikom, žveplom, selenom in drugimi nekovinami, da tvori nitrid Sr 3 N 2, sulfid SrS, selenid SrSe itd.
Stroncijev oksid je bazičen in reagira z vodo, da tvori hidroksid:
SrO + H 2 O = Sr(OH) 2
Pri interakciji z kislinski oksidi SrO tvori soli:
SrO + CO 2 = SrCO 3
Sr 2+ ioni so brezbarvni. SrCl 2 klorid, SrBr 2 bromid, SrI 2 jodid, Sr(NO 3) 2 nitrat so dobro topni v vodi in obarvajo plamen karmin rdeče. Netopen karbonat SrCO 3, sulfat SrSO 4, srednji ortofosfat Sr 3 (PO 4) 2.
Aplikacija
Stroncij se uporablja kot legirni dodatek zlitinam na osnovi magnezija, aluminija, svinca, niklja in bakra. Stroncij je del geterjev. Stroncijeve spojine se uporabljajo v pirotehniki, so del luminiscenčnih materialov, emisijskih premazov radijskih cevi in ​​se uporabljajo pri izdelavi stekla.
Stroncijev titanat SrTiO 3 se uporablja pri izdelavi dielektričnih anten, piezoelementov, majhnih nelinearnih kondenzatorjev in kot senzorji. infrardeče sevanje. Pripravki 90 Sr se uporabljajo pri obsevanju kožnih in nekaterih očesnih bolezni.
Fiziološko delovanje
Stroncijeve spojine so strupene. Možna poškodba pri zaužitju kostno tkivo in jetra. Najvišja dovoljena koncentracija stroncija v vodi je 8 mg/l, v zraku za hidroksid, nitrat in oksid 1 mg/m 3, za sulfat in fosfat 6 mg/m 3.
Težave 90 Sr
V primeru eksplozij jedrskih nabojev ali zaradi uhajanja radioaktivnih odpadkov v okolju prihaja radioaktivni izotop 90 Sr. S tvorbo hidrokarbonata Sr(HCO 3) 2, ki je zelo topen v vodi, 90 Sr migrira v vodo, prst, rastline in živalske organizme.

enciklopedični slovar . 2009 .

Oglejte si, kaj je "stroncij" v drugih slovarjih:

- (nova lat.). Lahka kovina rumena barva, poimenovan po vasi na Škotskem, v bližini katere je bil prvič odkrit; v kombinaciji z ogljikovim dioksidom tvori mineral strontianit. Slovar tuje besede, vključeno v ruski jezik...... Slovar tujih besed ruskega jezika

Tabela nuklidov Splošne informacije Ime, simbol Stroncij 90, 90Sr Alternativna imena Radiostroncij Nevtroni 52 Protoni 38 Lastnosti nuklida Atomska masa 8 ... Wikipedia

STRONCIJ- kem. element, simbol Sr (lat. Strontium), at. n. 38, pri. m. 87,62; spada med zemeljsko alkalijske kovine, ima srebrn Bela barva, gostota 2630 kg/m3, ttal = 768 °C. Kemično zelo aktiven, torej čista oblika se redko uporablja. Uporabljajo... Velika politehnična enciklopedija

Chem. element II gr. periodni sistem, serijska številka 38, pri. V. 87, 63; sestoji iz 4 stabilnih izotopov. Povprečna izotopska sestava navadnega S. je naslednja: Sr84 0,56%, Si86 9,86%, Sr87 7,02%, Sr88 82,56%. Eden od izotopov C. Sr87... ... Geološka enciklopedija

Celestin slovar ruskih sinonimov. stroncij samostalnik, število sinonimov: 5 tujec (23) kovina... Slovar sinonimov

- (stroncij), Sr, kemični element II. skupine periodnega sistema, atomsko število 38, atomska masa 87,62; mehka zemeljsko alkalijska kovina. Kot rezultat jedrski poskusi, nesreče v jedrskih elektrarnah in z radioaktivni odpadki vstopi v okolje... Sodobna enciklopedija

- (lat. Strontium) Sr, kemični element II. skupine periodnega sistema, atomsko število 38, atomska masa 87,62, spada med zemeljsko alkalijske kovine. Ime je dobil po mineralu strontianitu, najdenem blizu vasi Strontian na Škotskem.… … Veliki enciklopedični slovar- (stroncij), Sr, kem. element periodične skupine II. sistemi elementov, pri. številka 38, pri. masa 87,62, zemeljsko alkalijska kovina. Naravni S. je mešanica stabilnih 84Sr, 86Sr, 88Sr, v kateri prevladuje 88Sr (82,58%), najmanj pa 84Sr (0,56%).... Fizična enciklopedija

Stroncij- element glavne podskupine druge skupine, peto obdobje periodnega sistema kemični elementi D. I. Mendeleev, z atomsko številko 38. Označen s simbolom Sr (lat. Stroncij). Preprosta snov stroncij je mehka, voljna in duktilna. zemeljsko alkalijska kovina srebrno bele barve. Ima visoko kemično aktivnost, hitro reagira z vlago in kisikom ter se prekrije z rumenim oksidnim filmom.

Leta 1764 so v rudniku svinca v bližini škotske vasi Strontian našli mineral, imenovan strontianit. Dolgo časa je veljal za vrsto fluorita CaF2 ali witherita BaCO3, leta 1790 pa sta angleška mineraloga Crawford in Cruickshank analizirala ta mineral in ugotovila, da vsebuje novo »zemljo« ali po današnjem jeziku oksid.

Neodvisno od njih je isti mineral proučeval še en angleški kemik Hop. Ko je prišel do enakih rezultatov, je sporočil, da strontianit vsebuje nov element- kovinski stroncij.

Očitno je bilo odkritje že »v zraku«, saj je skoraj istočasno ugledni nemški kemik Klaproth napovedal odkritje nove »zemlje«.

V istih letih je tudi slavni ruski kemik, akademik Tovij Egorovič Lovitz, naletel na sledi »strontijske zemlje«. Že dolgo se je zanimal za mineral, znan kot težki spar. V tem mineralu (njegova sestava je BaSO4) je Karl Scheele leta 1774 odkril oksid novega elementa barija. Ne vemo, zakaj je bil Lovitz naklonjen težkim sparom; vemo le, da je znanstvenik, ki je odkril adsorpcijske lastnosti premoga in naredil veliko več na področju splošne in organska kemija, zbral vzorce tega minerala. Toda Lovitz ni bil samo zbiralec; kmalu je začel sistematično preučevati težke šipe in leta 1792 prišel do zaključka, da ta mineral vsebuje neznano primesjo. Iz svoje zbirke mu je uspelo izluščiti precej - več kot 100 g nove "zemlje" in nadaljeval z raziskovanjem njenih lastnosti. Rezultati študije so bili objavljeni leta 1795.

Tako skoraj istočasno več raziskovalcev v različne države se je približal odkritju stroncija. Ampak v elementarna oblika dodeljena je bila šele leta 1808.

Že izjemen znanstvenik svojega časa Humphry Davy je razumel, da mora biti element zemlja stroncij očitno zemeljskoalkalijska kovina in jo pridobil z elektrolizo, tj. na enak način kot kalcij, magnezij, barij. Natančneje, prvi kovinski stroncij na svetu je bil pridobljen z elektrolizo njegovega navlaženega hidroksida. Stroncij, ki se je sprostil na katodi, se je takoj povezal z živim srebrom in tvoril amalgam. Z razgradnjo amalgama s segrevanjem je Davy izoliral čisto kovino.

Stroncij je element glavne podskupine druge skupine, pete periode periodnega sistema kemijskih elementov D. I. Mendelejeva, z atomsko številko 38. Označen je s simbolom Sr (lat. Stroncij). Preprosta snov stroncij je mehka, temprana in duktilna zemeljskoalkalijska kovina srebrnobele barve. Ima visoko kemično aktivnost, hitro reagira z vlago in kisikom ter se prekrije z rumenim oksidnim filmom.

Atomsko število - 38

Atomska masa - 87,62

Gostota, kg/m³ - 2600

Tališče, °C - 768

Toplotna zmogljivost, kJ / (kg ° C) - 0,737

Elektronegativnost - 1,0

Kovalentni polmer, Å - 1,91

1. ionizacija potencial, eV - 5,69

Leta 1764 so v rudniku svinca blizu škotske vasi Strontian našli mineral, imenovan strontianit. Dolgo časa je veljal za vrsto fluorita CaF 2 ali witherita BaCO 3 , leta 1790 pa sta angleška mineraloga Crawford in Cruikshank analizirala ta mineral in ugotovila, da vsebuje novo »zemljo« ali po današnjem jeziku oksid.

Neodvisno od njih je isti mineral proučeval še en angleški kemik Hop. Ko je prišel do enakih rezultatov, je objavil, da strontianit vsebuje nov element - kovinski stroncij.

Očitno je bilo odkritje že »v zraku«, saj je skoraj istočasno ugledni nemški kemik Klaproth napovedal odkritje nove »zemlje«.

V istih letih je tudi slavni ruski kemik, akademik Tovij Jegorovič Lovitz, naletel na sledi »strontijske zemlje«. Že dolgo se je zanimal za mineral, znan kot težki spar. V tem mineralu (njegova sestava je BaSO 4) je Karl Scheele leta 1774 odkril oksid novega elementa barija. Ne vemo, zakaj je bil Lovitz naklonjen težkim sparom; vemo le, da je znanstvenik, ki je odkril adsorpcijske lastnosti premoga in naredil veliko več na področju splošne in organske kemije, zbiral vzorce tega minerala. Toda Lovitz ni bil samo zbiralec; kmalu je začel sistematično preučevati težke šipe in leta 1792 prišel do zaključka, da ta mineral vsebuje neznano primesjo. Iz svoje zbirke mu je uspelo izluščiti precej - več kot 100 g nove "zemlje" in nadaljeval z raziskovanjem njenih lastnosti. Rezultati študije so bili objavljeni leta 1795.

Tako se je skoraj istočasno več raziskovalcev v različnih državah približalo odkritju stroncija. Toda v svoji osnovni obliki je bil izoliran šele leta 1808.

Že izjemen znanstvenik svojega časa Humphry Davy je razumel, da mora biti element zemlja stroncij očitno zemeljsko alkalijska kovina in jo pridobil z elektrolizo, tj. na enak način kot kalcij, magnezij, barij. Natančneje, prvi kovinski stroncij na svetu je bil pridobljen z elektrolizo njegovega navlaženega hidroksida. Stroncij, ki se je sprostil na katodi, se je takoj povezal z živim srebrom in tvoril amalgam. Z razgradnjo amalgama s segrevanjem je Davy izoliral čisto kovino.

Stroncij se nahaja v morska voda(0,1 mg/l), v tleh (0,035 mas.%). Po masi je v geokemičnih procesih satelit kalcija. V magmatskih kamninah se stroncij nahaja pretežno v razpršeni obliki in je vključen kot izomorfna primesa v kristalna mreža minerali kalcija, kalija in barija. V biosferi se stroncij kopiči v karbonatnih kamninah in predvsem v sedimentih slanih jezer in lagun.

stroncij - komponento mikroorganizmi, rastline in živali. Pri morskih radiolarijah (akantarijih) je okostje sestavljeno iz stroncijevega sulfata - celestina. Morske alge vsebujejo 26-140 mg stroncija na 100 g suhe snovi, kopenske rastline - 2,6, morske živali - 2-50, kopenske živali - 1,4, bakterije - 0,27-30. Akumulacija stroncija v različnih organizmih ni odvisna samo od njihove vrste in lastnosti, temveč tudi od razmerja stroncija v okolju z drugimi elementi, predvsem Ca in P, ter od prilagojenosti organizmov na določeno geokemično okolje.

V naravi se stroncij pojavlja kot mešanica 4 stabilnih izotopov 84 Sr (0,56 %), 86 Sr (9,86 %), 87 Sr (7,02 %), 88 Sr (82,56 %). Umetno so pridobljeni radioaktivni izotopi z masnimi števili od 80 do 97, vklj. 90 Sr (T ½ = 27,7 leta), ki nastane pri cepitvi urana.

Obstajajo 3 načini prejemanja kovinski stroncij:

• termična razgradnja nekaterih spojin
• elektroliza taline, ki vsebuje 85% SrCl 2 in 15% KCl, vendar je v tem procesu izkoristek toka nizek, kovina pa je onesnažena s solmi, nitridi in oksidi. V industriji se stroncijeve zlitine, na primer s kositrom, proizvajajo z elektrolizo s tekočo katodo.
• redukcija oksida ali klorida

Glavne surovine za pridobivanje stroncijevih spojin so koncentrati iz obogatitve celestina in stroncianita. Kovinski stroncij se pridobiva z redukcijo stroncijevega oksida z aluminijem pri 1100-1150 °C:

4SrO+ 2Al = 3Sr+ SrO Al 2 O 3.

Postopek poteka v električnih vakuumskih aparatih [pri 1 n/m 2 (10 -2 mm Hg)] periodičnega delovanja. Stroncijeva para kondenzira na ohlajeni površini kondenzatorja, vstavljenega v aparat; Po končani redukciji se aparat napolni z argonom in stopi kondenzat, ki steče v kalup.

Elektrolitska proizvodnja stroncija z elektrolizo staljene mešanice SrCl 2 in NaCl ni bila dosežena. razširjena zaradi nizke tokovne učinkovitosti in kontaminacije stroncija z nečistočami.

Pri sobni temperaturi je mreža stroncija kubična s ploskvijo (α-Sr) s periodo a = 6,0848Å; pri temperaturah nad 248 °C preide v heksagonalno modifikacijo (β-Sr) s parametri mreže a = 4,32 Å in c = 7,06 Å; pri 614 °C preide v kubično telocentrično modifikacijo (γ-Sr) s periodo a = 4,85 Å. Atomski polmer 2,15Å, ionski polmer Sr 2+ 1,20Å. Gostota α-oblike je 2,63 g/cm 3 (20 °C); tališče 770 °C, vrelišče 1383 °C; Specifična toplota 737,4 kJ/(kg K); električna upornost 22,76·10 -6 ohm·cm -1 . Stroncij je paramagneten, atomska magnetna občutljivost pri sobni temperaturi je 91,2·10 -6. Stroncij je mehka, duktilna kovina, ki jo je mogoče zlahka rezati z nožem.

Polimorfna - znane so tri njegove modifikacije. Do 215 o C je stabilna kubična modifikacija s središčem obraza (α-Sr), med 215 in 605 o C - heksagonalna modifikacija (β-Sr), nad 605 o C - kubična modifikacija s središčem telesa (γ- Sr).

Tališče - 768 o C, Vrelišče - 1390 o C.

Stroncij v svojih spojinah vedno kaže valenco +2. Lastnosti stroncija so blizu kalciju in bariju, ki zasedajo vmesni položaj med njima.

V vrsti elektrokemičnih napetosti je stroncij med najbolj aktivne kovine(njegov normalni potencial elektrode je −2,89 V. Močno reagira z vodo in tvori hidroksid:

Sr + 2H 2 O = Sr(OH) 2 + H 2

Interakcija s kislinami, izpodriva težke kovine iz njihovih soli. Šibko reagira s koncentriranimi kislinami (H 2 SO 4, HNO 3).

Kovinski stroncij na zraku hitro oksidira in tvori rumenkast film, v katerem sta poleg SrO oksida vedno prisotna SrO 2 peroksid in Sr 3 N 2 nitrid. Pri segrevanju na zraku se vname; stroncij v prahu je nagnjen k samovžigu.

Močno reagira z nekovinami - žveplom, fosforjem, halogeni. Interagira z vodikom (nad 200 o C), dušikom (nad 400 o C). Praktično ne reagira z alkalijami.

pri visoke temperature reagira s CO 2 in tvori karbid:

5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO

Lahko topne stroncijeve soli z anioni Cl-, I-, NO 3-. Soli z anioni F -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- so rahlo topne.

Glavna področja uporabe stroncija in njegovega kemične spojine- to je radioelektronska industrija, pirotehnika, metalurgija, živilska industrija.

Stroncij se uporablja za legiranje bakra in nekaterih njegovih zlitin, za vnos v akumulatorske svinčeve zlitine, za razžveplanje litega železa, bakra in jekel.

Za redukcijo urana se uporablja stroncij s čistostjo 99,99-99,999%.

Trdi magnetni stroncijevi feriti se pogosto uporabljajo kot materiali za proizvodnjo trajnih magnetov.

Dolgo pred odkritjem stroncija so njegove nedešifrirane spojine uporabljali v pirotehniki za proizvodnjo rdečih luči. Do sredine 40. let 20. stoletja je bil stroncij predvsem kovina ognjemetov, zabave in ognjemetov. Magnezijevo-stroncijeva zlitina ima močne piroforne lastnosti in se uporablja v pirotehniki za zažigalne in signalne sestavke.

Radioaktivni 90 Sr (razpolovna doba 28,9 let) se uporablja v proizvodnji radioizotopskih tokovnih virov v obliki stroncijevega titanata (gostota 4,8 g/cm³, sproščanje energije okoli 0,54 W/cm³).

Stroncijev uranat igra pomembno vlogo pri pridobivanju vodika (stroncijev-uranatni cikel, Los Alamos, ZDA) s termokemično metodo (energija atomskega vodika), zlasti pa se razvijajo metode za neposredno cepitev uranovih jeder v sestavi stroncijevega uranata za pridobivanje toplote iz razpad vode na vodik in kisik.

Stroncijev oksid se uporablja kot komponenta superprevodne keramike.

Stroncijev fluorid se uporablja kot sestavni del polprevodniških fluorovih baterij z ogromno energijsko zmogljivostjo in energijsko gostoto.

Stroncijeve zlitine s kositrom in svincem se uporabljajo za ulivanje akumulatorskih tokov. Stroncij-kadmijeve zlitine za anode galvanskih celic.

Kovina se uporablja v glazurah in emajlih za premazovanje jedi. Stroncijeve glazure niso samo neškodljive, ampak tudi cenovno dostopne (stroncijev karbonat SrCO 3 je 3,5-krat cenejši od rdečega svinca). Vse pozitivne lastnosti zanje so značilne tudi svinčene glazure. Poleg tega izdelki, prevlečeni s takimi glazurami, pridobijo dodatno trdoto, toplotno in kemično odpornost.

Stroncij je aktivna kovina. To mu preprečuje široka uporaba v tehnologiji. Po drugi strani pa visoka kemična aktivnost stroncija omogoča njegovo uporabo na določenih območjih Narodno gospodarstvo. Zlasti se uporablja pri taljenju bakra in brona - stroncij veže žveplo, fosfor, ogljik in poveča fluidnost žlindre. Tako stroncij pomaga očistiti kovino pred številnimi nečistočami. Poleg tega dodatek stroncija poveča trdoto bakra, ne da bi skoraj zmanjšal njegovo električno prevodnost. Stroncij se vnese v električne vakuumske cevi, da absorbira preostali kisik in dušik ter naredi vakuum globlji.

Stroncijeve soli in spojine so nizko strupene; Pri delu z njimi morate upoštevati varnostna pravila za ravnanje s solmi alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin.

Ne smemo zamenjevati vpliva na človeško telo naravnih (neradioaktivnih, nizko toksičnih in poleg tega široko uporabljenih za zdravljenje osteoporoze) in radioaktivnih izotopov stroncija. Stroncijev izotop 90 Sr je radioaktiven z razpolovno dobo 28,9 let. 90 Sr je podvržen β-razpadu in se spremeni v radioaktivni 90 Y (razpolovna doba 64 ur). 90 Sr nastaja med jedrskimi eksplozijami in emisijami iz jedrskih elektrarn.

Radioaktivni stroncij skoraj vedno negativno vpliva na človeško telo:

1. Odložen v okostju (kosti), vpliva na kostno tkivo in kostni mozeg, kar vodi v razvoj radiacijske bolezni, tumorjev hematopoetskega tkiva in kosti.

2. Povzroča levkemijo in maligni tumorji(rak) kosti, pa tudi poškodbe jeter in možganov.

Stroncij s visoka hitrost se kopiči v telesu otrok do četrtega starosti, ko aktivna tvorba kostno tkivo. Presnova stroncija se spremeni pri nekaterih boleznih prebavil in srčno-žilnega sistema. Vstopne poti:

1. voda (najvišja dovoljena koncentracija stroncija v vodi v Ruski federaciji je 8 mg/l, v ZDA pa 4 mg/l)
2. hrana (paradižnik, pesa, koper, peteršilj, redkev, redkev, čebula, zelje, ječmen, rž, pšenica)
3. intratrahealni porod
4. skozi kožo (kutano)
5. vdihavanje (skozi zrak)
6. Iz rastlin ali preko živali lahko stroncij-90 neposredno preide v človeško telo.

Vpliv neradioaktivnega stroncija se pojavi izjemno redko in le pod vplivom drugih dejavnikov (pomanjkanje kalcija in vitamina D, podhranjenost, neravnovesja v razmerju mikroelementov, kot so barij, molibden, selen itd.). Potem lahko povzroči "stroncijev rahitis" in "urološko bolezen" pri otrocih - poškodbe in deformacije sklepov, zaostanek v rasti in druge motnje.

Stroncij-90.

Ko pride v okolje, je za 90 Sr značilna sposobnost, da se vključi (predvsem skupaj s Ca) v presnovne procese v rastlinah, živalih in ljudeh. Zato je pri ocenjevanju onesnaženosti biosfere z 90 Sr običajno izračunati razmerje 90 Sr/Ca v enotah stroncija (1 s.u. = 1 μcurie 90 Sr na 1 g Ca). Pri premikanju 90 Sr in Ca skozi biološke in prehranjevalne verige Pojavi se stroncijeva diskriminacija, za kvantitativni izraz katere se najde »diskriminacijski koeficient«, razmerje 90 Sr/Ca v naslednjem členu biološke ali prehranjevalne verige proti enaki vrednosti v prejšnjem členu. Na končnem členu prehranjevalne verige je koncentracija 90 Sr praviloma bistveno nižja kot na začetnem členu.

90 Sr lahko vstopi v rastline neposredno z neposredno kontaminacijo listov ali iz zemlje skozi korenine. Stročnice, korenovke in gomoljnice kopičijo relativno več 90 Sr, manj pa žita, vključno z zrnjem, in lan. V semenih in plodovih se kopiči bistveno manj 90 Sr kot v drugih organih (na primer v listih in steblih pšenice je 90 Sr 10-krat več kot v zrnju). Pri živalih (prihaja predvsem iz rastlinske hrane) in ljudeh (prihaja predvsem iz kravjega mleka in rib) se 90 Sr kopiči predvsem v kosteh. Količina odlaganja 90 Sr v telesu živali in ljudi je odvisna od starosti posameznika, količine vnesenega radionuklida, intenzivnosti rasti novega kostnega tkiva idr. 90 Sr predstavlja veliko nevarnost za otroke, v telo katerih vstopa z mlekom in se kopiči v hitro rastočem kostnem tkivu.

Pri ljudeh je razpolovna doba stroncija-90 90-154 dni.

Sklenitev pogodbe o prepovedi poskusov jedrskega orožja v atmosferi, vesolju in pod vodo leta 1963 v Moskvi je povzročila skoraj popolno osvoboditev ozračja od 90 Sr in zmanjšanje njegovih mobilnih oblik v tleh.

Po nesreči v jedrski elektrarni v Černobilu je bilo celotno ozemlje s precejšnjim onesnaženjem s stroncijem-90 v 30-kilometrskem območju. Veliko število stroncij-90 je prišel v vodna telesa, vendar v rečni vodi njegova koncentracija nikoli ni presegla največje dovoljene vrednosti pitna voda(razen reke Pripyat v začetku maja 1986 v spodnjem toku).

Med nesrečo pri Černobilska jedrska elektrarna v zunanje okolje Zadetih je bilo razmeroma malo - skupni izpust je ocenjen na 0,22 MCi. V zgodovini je bilo temu radionuklidu v sevalni higieni namenjene veliko pozornosti. Razlogov za to je več. Prvič, stroncij-90 predstavlja pomemben del aktivnosti v mešanici produktov jedrske eksplozije: 35% celotne aktivnosti takoj po eksploziji in 25% po 15-20 letih, in drugič, jedrske nesreče v Mayaku. PA vklopljen Južni Ural leta 1957 in 1967, ko so bile v okolje izpuščene znatne količine stroncija-90.

Ime izvira iz vasi Strontian na Škotskem, kjer so odkrili mineral, ki vsebuje stroncij. Leta 1790 sta stroncij kot samostojni element identificirala A. Crawford in W. Cruickshank. Kovinski stroncij je prvi izoliral G. Davy leta 1808.

Prejem:

Stroncij predstavlja 0,008 % skupno število atomi zemeljska skorja. Poleg silikatnih kamnin se stroncij nahaja v obliki težko topnega ogljikovega dioksida in sulfatnih soli: SrCO 3 - strontianit, SrSO 4 - celestin.
V prostem stanju ga lahko dobimo s segrevanjem oksida z aluminijevo kovino v visokem vakuumu:
3SrO+2Al=Al 2 O 3 +3Sr

Fizične lastnosti:

Tako kot kalcij je tudi stroncij voljna, zlato-rumena kovina, ki je bistveno mehkejša od kalcija. Hlapne stroncijeve spojine obarvajo plamen karminsko rdeče.

Kemijske lastnosti:

V zraku je stroncij prekrit s filmom, ki vsebuje poleg oksida še stroncijev peroksid in nitrid. Zaradi hitre oksidacije je kovina shranjena v mineralnem olju ali zaprta v ampulah.
Pri segrevanju reagira z vodikom in dušikom, halogeni. Zlahka izpodriva vodik ne le iz razredčenih kislin, ampak tudi iz vode. Raztopi se v tekočem amoniaku. V svojih spojinah je dvovalenten.

Najpomembnejše povezave:

Stroncijev oksid je bela, ognjevzdržna snov, ki se močno povezuje z vodo in tvori beli hidroksid. Poleg oksida poznamo beli stroncijev(II) peroksid
Stroncijev hidroksid, Sr(OH) 2- močna baza, dobro topna v vodi. Pri interakciji s kislinami oksid in hidroksid zlahka tvorita soli, običajno brezbarvne.
Stroncijev nitrat, Sr(NO 3) 2 se sprošča v obliki kristalnih hidratov, ki so zelo lahko topni v vodi. Nitrati so po sestavi podobni kloratom, bromatom in jodatom.
Topnost soli v vodi se zmanjšuje v vrsti: Ca - Sr - Ba in Cl - Br - I.
Stroncijev sulfid je trdna bela snov. Stroncijevi polisulfidi SrS n so znani.

Uporaba:

Stroncij vstopi elektrovakuumske naprave, modifikator zlitin, litin in jekel. Radioaktivni izotopi Kot vira sta uporabljena 89 Sr in 90 Sr b- sevanje.
Stroncijev nitrat se uporablja v pirotehniki za izdelavo sestavkov, ki pri gorenju proizvajajo svetlo rdeč plamen (ognjemeti in signalne rakete).
Številne stroncijeve spojine se uporabljajo kot komponente keramike, fosforja in optičnih materialov.
Stroncij se lahko kopiči v človeškem telesu in nadomešča kalcij, kar vodi do povečane krhkosti kosti. Če pa to ni naravni stroncij, ampak nastal kot rezultat jedrske eksplozije 90 Sr, so posledice veliko hujše: poškodbe kostnega mozga, levkemija, radiacijska bolezen.

Elmik Galina

Poglej tudi:
S.I. Venetsky. O redkih in razpršenih. Zgodbe o kovinah.

Stroncij je element glavne podskupine druge skupine, pete periode periodnega sistema kemijskih elementov D. I. Mendelejeva, z atomsko številko 38. Označen je s simbolom Sr (lat. Strontium). Enostavna snov stroncij (številka CAS: 7440-24-6) je mehka, temprana in duktilna zemeljskoalkalijska kovina srebrno bele barve. Ima visoko kemično aktivnost, hitro reagira z vlago in kisikom ter se prekrije z rumenim oksidnim filmom.

Zgodovina in izvor imena

Nov element so odkrili v mineralu strontianitu, najdenem leta 1764 v rudniku svinca blizu škotske vasi Stronshian, po katerem je nov element pozneje dobil ime. Prisotnost novega kovinskega oksida v tem mineralu sta leta 1787 ugotovila William Cruickshank in Adair Crawford. Sir Humphry Davy ga je leta 1808 izoliral v čisti obliki.

potrdilo o prejemu

Obstajajo 3 načini pridobivanja kovinskega stroncija:
1. termična razgradnja nekaterih spojin
2. elektroliza
3. redukcija oksida ali klorida
Glavna industrijska metoda za proizvodnjo kovinskega stroncija je termična redukcija njegovega oksida z aluminijem. Nato nastali stroncij očistimo s sublimacijo.
Elektrolitska proizvodnja stroncija z elektrolizo staljene mešanice SrCl 2 in NaCl ni razširjena zaradi nizkega tokovnega izkoristka in kontaminacije stroncija z nečistočami.
Pri termični razgradnji stroncijevega hidrida ali nitrida nastane fino razpršen stroncij, ki je nagnjen k lahkemu vžigu.

Kemijske lastnosti

Stroncij v svojih spojinah vedno kaže valenco +2. Lastnosti stroncija so blizu kalciju in bariju, ki zasedajo vmesni položaj med njima.
V vrsti elektrokemičnih napetosti je stroncij med najbolj aktivnimi kovinami (njegov normalni elektrodni potencial je −2,89 V). Močno reagira z vodo in tvori hidroksid:
Sr + 2H 2 O = Sr(OH) 2 + H 2

Interakcija s kislinami, izpodriva težke kovine iz njihovih soli. Z koncentrirane kisline(H 2 SO 4, HNO 3) reagira šibko.
Kovinski stroncij na zraku hitro oksidira in tvori rumenkast film, v katerem sta poleg SrO oksida vedno prisotna SrO 2 peroksid in Sr 3 N 2 nitrid. Pri segrevanju na zraku se vname; stroncij v prahu je nagnjen k samovžigu.
Močno reagira z nekovinami - žveplom, fosforjem, halogeni. Interagira z vodikom (nad 200 °C), dušikom (nad 400 °C). Praktično ne reagira z alkalijami.
Pri visokih temperaturah reagira s CO 2 in tvori karbid:
5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO

Lahko topne stroncijeve soli z anioni Cl-, I-, NO 3-. Soli z anioni F -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- so rahlo topne.