Sodobni tečaj začetne kemije Kuzmenko.

Škof Aleksander (Mileant)

Upravne reforme v Rusiji: zgodovina in sodobnost.– M., 2006. Gradovski A.D. Začetki ruščine

državno pravo. – V 2 zv. – M., 2006.*

Grekov B.D. Kijevska Rusija. – M., 1953.

Gumilev L.N. Starodavna Rusija in velika stepa. – M., 1989. Drama

Ruska zgodovina: Boljševiki in revolucija. – M., 2002.

Zimin A.A.

Reforme Ivana Groznega. – M., 1960. Zgodovina podjetništva v Rusiji. – V 2 knjigah. – M., 1999. Kamensky A.B.

Od Petra I. do Pavla I. Reforme v Rusija XVIII

stoletja: Izkušnje celostne analize. – M., 1999. Karamzin N.M.

Zgodovina ruske države. – V 5 zv. – M., 1989–1993.* Ključevski V.O. Tečaj ruske zgodovine. – V 9 zv. – M., 1989.* Kovalčenko I.D.

Metode zgodovinske raziskave

. – M., 2003.* Kostomarov N.I. Ruska zgodovina v biografijah njenih najpomembnejših osebnosti. – M., 1990–1992.* Kumanev G.A.

Težave vojaška zgodovina Očetovstvo (1938–1945) - M., 2007. Milov L.V.

Veliki ruski orač in značilnosti ruščine zgodovinski proces

. – M., 1998. Mironov B.N.

Družbena zgodovina Rusije v cesarskem obdobju (XVIII - začetek XX stoletja). – V 2 zv. – Sankt Peterburg, 1999–2003.* Nikolsky N.M. Zgodovina ruske cerkve. – M., 1983* Pisarkova L.F. Javna uprava Rusija iz konec XVII

do konec XVIII

stoletja: razvoj birokratskega sistema. – M., 2007. Pihoya R.G.

stoletja: razvoj birokratskega sistema. – M., 2007. Sovjetska zveza: zgodovina moči. 1945–1991. – M., 1998.

Platonov S.F. Predavanja o ruski zgodovini. – M., 1993.*

Eseji o zgodovini nemirov v moskovski državi 16.-17. – M., 1995.

Presnjakov A.E.

Nastanek velike ruske države. – M., 1998. Rusija na začetku dvajsetega stoletja. – M., 2002. Rusija je NEP. – M., 2002. Rybakov B.A.

Nastanek velike ruske države. – M., 1998. Kijevska Rusija in Rusi Kneževine XII-XIII stoletja – M., 1993.

Poganstvo starodavna Rusija

. – M., 2001.

Sedov V.V. Vzhodni Slovani v VI-XIII stoletju. – M., 1982.

Lastništvo zemljišč v Rusiji: zgodovina in sodobnost.– M., 2002. Solovjev S.M. Zgodovina Rusije od antičnih časov. – V 18 knjigah. – M., 1959-1966.*

Trubačev O.N. Etnogeneza in kultura najstarejši Slovani. – M., 2002.

Trubačev O.N. Utkin A.I.

drugič svetovno vojno

. – M., 2002. Izziv Zahoda in odgovor Rusije. – M., 2003.

Froyanov I.Ya. Kijevska Rusija. – Sankt Peterburg, 1999. Shilder N.K. Cesar Pavel I. – M., 2007.

Reference

Višje in osrednje vladne agencije Rusija. 1801–1917 – V 4 zv. – Sankt Peterburg, 1998–2004.

Državna oblast ZSSR. Višji organi organi in vodstvo ter njihovi voditelji. 1923-1991.

Zgodovinska in biografska referenčna knjiga.

– M., 1999. Državna duma Rusije: Enciklopedija. – V 2 zv. – M., 2006. Pokrajine

Rusko cesarstvo

. Zgodovina in voditelji.

1708–1917. – M., 2003.

Zgodovinarji Rusije. Biografije. – M., 2001. Zgodovina domovine. Enciklopedični slovar.– M., 1999.*

Družbena misel v Rusiji v 18. - začetku 20. stoletja. Enciklopedija. – M., 2005. Politične stranke Rusije.

Konec XIX

- prva tretjina dvajsetega stoletja. Enciklopedija. – M., 1996. Pokhlebkin V.V. Zunanja politika Rusije, Rusije in ZSSR za 1000 let v imenih, datumih, dejstvih: Imenik. – M., 1992–1998.

Rusija. Kronika pomembnejših dogodkov. IX-XX stoletja. – M., 2002.

Slovar

zgodovinski izrazi

. – Sankt Peterburg, 1998.

Sovjetska zgodovinska enciklopedija. – V 16 zv. – M., 1960–1976. Kronologija ruske zgodovine. – M., 1994. Centralni komite CPSU, CPSU (b), RCP (b), RSDLP (b): Zgodovinski in biografski referenčni priročnik. – M., 2005. Gospodarska zgodovina Rusije (od antičnih časov do leta 1917): Enciklopedija. – V 2 zv. – M., 2008–2009. Učbenik, ki so ga napisali profesorji s Fakultete za kemijo Moskovske državne univerze po imenu M. V. Lomonosov in Prve moskovske državne medicinske univerze po imenu I. M. Sechenov, opisuje osnove moderna kemija v obsegu šolski kurikulum napredna stopnja . Najpomembnejši teoretični koncepti kemije, načela razvrščanja snovi in ​​reakcij, kemijske lastnosti razredov organskih in anorganske snovi

. Na koncu vsakega poglavja so podane rešitve tipičnih problemov in predlagane različne naloge. neodvisna odločitev(odgovori nanje na koncu knjige). Učbenik bo uporaben za šolarje
maturantski razredi pripraviti ne samo na zaključne in sprejemne izpite, ampak tudi na olimpijade na različnih ravneh – od šolskih do mednarodnih. Za šolarje osnovnih in nadaljevalnih programov, študente nekemičnih univerz, učitelje in učitelje kemije. Naravoslovje Znanstvena metoda v spoznavanju sveta je vedno pripadalo znanosti. Že od srednjega veka se namiguje o delitvi znanosti na eksaktne (naravne) in elegantne (humanitarne ali, kot se šalijo fiziki, nenaravne), ki se je bolj ali manj formalizirala v 18.–19. Natančne vede preučujejo zakone razvoja materialni svet, humanistične vede- zakonitosti družbenega razvoja. Naravoslovne (eksaktne) vede uvrščamo matematiko, fiziko, kemijo in biologijo. Matematika ima posebno mesto. Dejstvo je, da znanstveni način pridobivanja informacij o svetu okoli nas temelji na opazovanju in merjenju. Tako je bilo vedno - tako takrat, ko so ljudje šteli le na prste, kot zdaj, ko obstajajo fantastično zapleteni instrumenti za edinstveno natančne eksperimente. Ljudje so že dolgo izumljali številke za izražanje rezultatov meritev. Matematika je znanost o številih in njihovih odnosih. Matematika je torej stvaritev čistega razuma, ukvarja se s predmeti, ki jih je ustvaril človek, ostale naravoslovne vede pa proučujejo Naravo, ki je nastala neodvisno od človeka.

Razvoj znanosti gre skozi rojstvo znanstvene teorije(ideje), njihov nastanek, razcvet in staranje. V primitivni predstavitvi je videti takole. Predpostavimo, da teorija pravilno opisuje določeno vrsto pojavov. Ko se dano področje znanja razvija, se izvajajo poskusi (meritve), ki dajejo nove informacije. In končno se prej ali slej pojavijo podatki, ki so v nasprotju s to teorijo. Nato znanstveniki ustvarijo nov model, ki temelji na novih načelih in konceptih, skladen z eksperimentom. Nov model je lahko razvoj in modifikacija starega modela (to se najpogosteje zgodi) ali pa korenito spremeni naše prejšnje predstave. Revolucije v znanosti se zgodijo zelo redko. Zadnjo "revolucijo" v kemiji je povzročila kvantna mehanika.

Brezplačen prenos e-knjiga v priročni obliki, glejte in preberite:
Prenesite knjigo Začetki kemije, Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A., 2016 - fileskachat.com, hiter in brezplačen prenos.

Prenesi pdf
Spodaj lahko kupite to knjigo po najboljši ceni s popustom z dostavo po vsej Rusiji.

Velikost: px

Začnite prikazovati s strani:

Prepis

1 Začetki kemije. Sodoben tečaj za tiste, ki vstopajo na univerze. Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. 7. izdaja, revidirana. in dodatno - M .: Izpit, zvezek 1-384 str.; Zvezek 2-384str. Knjiga je poskus sodobne, celovite in sistematične predstavitve osnov kemije, ki jih morajo poznati predvsem tisti, ki se vpisujejo na fakulteto. Njegova vsebina temelji na temeljiti analizi programov sprejemni izpiti kemije na večini univerz (kemijskih, medicinskih, bioloških itd.), pa tudi specifičnih izpitne naloge. Priročnik je namenjen šolarjem, kandidatom in učiteljem. Priročnik opisuje osnove sodobne kemije, ki jih mora razumeti vsak diplomant. srednja šola in to je nujno potrebno vedeti za vse, ki se vidijo kot študenti – kemiki, zdravniki ali biologi 21. stoletja. Nova izdaja odraža najnovejši dosežki kemije in podane nove naloge za sprejemne izpite. Zvezek 1. Format: pdf / zip Velikost: 10 MB Prenos Letitbit.net Vip-file.com Shareflare.net Zvezek 2. Format: pdf / zip Velikost: 9 MB Prenos Letitbit.net Vip-file.com Shareflare.net VSEBINA ZVEZEK 1. 1/12

2 PREDGOVOR I. del. TEORETIČNA KEMIJA Poglavje 1. Osnovni pojmi in zakoni kemije 1.1. Naravoslovje. Znanstvena metoda spoznavanja 1.2. Predmet kemija 1.3. Atomsko-molekularna teorija. Dokaz obstoja atomov in molekul 1.4. Zakon o ohranitvi mase in energije 1.5. Periodični zakon. Zgodovina odkritja 1.6. Osnovni pojmi kemije 1.7. Zakoni o plinu 1.8. Težave z rešitvami 1.9. Naloge za samostojno reševanje Poglavje 2. Zgradba atoma in periodični zakon 2.1. Modeli zgradbe atoma 2.2. Kvantna števila elektroni 2.3. Elektronske konfiguracije atomi 2.4. Jedro atoma in radioaktivne transformacije 2.5. Periodični zakon 2.6. Težave z rešitvami 2.7. Naloge za samostojno reševanje Poglavje 3. Kemijska vez 3.1. izobraževanje kompleksni delci. Narava kemična vez 3.2. Kovalentna vez 2/12

3 3.3. Valenca elementov v kovalentne spojine 3.4. Prostorska zgradba molekul 3.5. Ionska vez 3.6. Kovinska vez 3.7. Medmolekulske interakcije 3.8. Težave z rešitvami 3.9. Problemi za samostojno reševanje Poglavje 4. Agregatna stanja 4.1. Značilne lastnosti plinov, tekočin in trdne snovi 4.2. Fazni diagrami snovi 4.3. Plini 4.4. Tekočine 4.5. Kristalne snovi 4.6. Različne oblike obstoj snovi 4.7. Tekoči kristali 4.8. Težave z rešitvami 4.9. Naloge za samostojno reševanje Poglavje 5. Fizikalno-kemijski vzorci kemijskih reakcij 5.1. energija kemične transformacije 5.2. Kemijska kinetika in kataliza 5.3. Reverzibilni in ireverzibilne reakcije. Stanje kemijskega ravnotežja 5.4. Pomen znanja o vzorcih kemijskih reakcij za obvladovanje kemijskih tehnološki procesi v proizvodnji 5.5. Težave z rešitvami 3 / 12

4 5.6. Problemi za samostojno reševanje Poglavje 6. Fizikalno-kemijska teorija raztopin elektrolitov in neelektrolitov 6.1. Mehanizem nastajanja raztopin in njihova razvrstitev 6.2. Idealne in realne rešitve. Razpad kot fizikalno-kemični proces 6.3. Odvisnost topnosti različnih snovi od narave topila, temperature in tlaka 6.4. Metode izražanja koncentracije (sestave) raztopin 6.5. Elektroliti in elektrolitska disociacija 6.6. Ionske enačbe reakcije 6.7. Hidroliza soli 6.8. Koloidne raztopine 6.9. Naloge z rešitvami Naloge za samostojno reševanje Poglavje 7. Klasifikacije kemijskih reakcij 7.1. Splošna obravnava 7.2. Razvrstitev glede na število in sestavo izhodnih snovi in ​​reakcijskih produktov 7.3. Razvrstitev reakcij po agregatna stanja 7.4. Razvrstitev reakcij glede na vrsto prenesenih delcev 7.5. Reverzibilne in ireverzibilne kemijske reakcije 7.6. Težave z rešitvami 7.7. Problemi za samostojno reševanje Poglavje 8. Teorija redoks procesov 8.1. Redoks reakcije 8.2. Reducenti in oksidanti 4/12

5 8.3. Sestavljanje enačb za redoks reakcije 8.4. Kvantitativne značilnosti OVR 8.5. Elektroliza raztopin in talin elektrolitov 8.6. Težave z rešitvami 8.7. Naloge za samostojno reševanje II. del. ANORGANSKA KEMIJA Poglavje 9. Najpomembnejši razredi niso organske spojine 9.1. Klasifikacija in nomenklatura preprostih in kompleksne snovi 9.2. Klasifikacija in nomenklatura oksidov 9.3. Priprava in lastnosti oksidov, ki tvorijo sol 9.4. Baze (kovinski hidroksidi) 9.5. Kisline 9.6. Soli 9.7. Težave z rešitvami 9.8. Naloge za samostojno reševanje Poglavje 10. Edinstveni vodik kemični element Splošna obravnava Kemijske lastnosti vodik Nastajanje vodika in njegova uporaba Voda in vodikov peroksid Naloge z rešitvami Naloge za samostojno reševanje Poglavje 11. Podskupina halogenov 5 / 12

6 11.1. Splošni premislek Kemijske lastnosti halogenov Priprava halogenov Spojine halogenov Uporaba halogenov in njihovih spojin Naloge z rešitvami Naloge za samostojno reševanje Poglavje 12. Elementi podskupine kisika Splošni premisleki Kemijske lastnosti kisika Kemijske lastnosti žvepla Vodikov sulfid. Sulfidi in polisulfidi Žveplov (IV) oksid. Žveplova kislina. Tiosulfat Žveplov (VI) oksid. Žveplova kislina Naloge z rešitvami Naloge za samostojno reševanje Poglavje 13. Podskupina dušika v fosforju Splošne značilnosti Kemijske lastnosti preproste snovi Vodikove spojine dušik in fosfor. Fosforjevi halogenidi Kisikove spojine dušika in fosforja Problemi s srečanji Problemi za samostojno reševanje 6 / 12

7 ZVEZEK 2. Poglavje 14. Podskupina ogljika in silicija Splošni premislek Kemijske lastnosti ogljika in silicija Kisikove spojine ogljika in silicija Karbidi in silicidi Nekaj ​​opomb o podskupini germanija Naloge z rešitvami Naloge za samostojno reševanje Poglavje 15. Alkalne in zemeljsko alkalijske kovine Splošno Kemijske lastnosti kovin Spojine s-kovine 15.4 Problemi z rešitvami 15.5 Problemi za samostojno reševanje Poglavje 16. Glavna podskupina III skupine Splošni vidik Fizikalne in kemijske lastnosti aluminija in bora Priprava in uporaba bora in aluminija Spojine bora in aluminija in njihove lastnosti Problemi z rešitvami Problemi za samostojno reševanje Poglavje 17. Glavne prehodne kovine 7 / 12

8 17.1. Splošne značilnosti Krom in njegove spojine Mangan in njegove spojine Železo in njegove spojine Baker in njegove spojine Cink in njegove spojine Srebro in njegove spojine Naloge z rešitvami Naloge za samostojno reševanje Poglavje 18. Žlahtni plini Splošne značilnosti Kemične spojinežlahtni plini Uporaba žlahtnih plinov Naloge z rešitvami Naloge za samostojno reševanje III. del. ORGANSKA KEMIJA Poglavje 19. Splošne značilnosti organskih spojin Predmet organske kemije. Teorija zgradbe Klasifikacija organskih spojin Nomenklatura organskih spojin Izomerija organskih spojin Medsebojni vpliv atomi v molekuli in reaktivnost organskih spojin Splošne značilnosti organske reakcije 8 / 12

9 19.7. Industrijska proizvodnja organske spojine Naloge z rešitvami Naloge za samostojno reševanje 20. poglavje. Nasičeni ogljikovodiki Alkani Cikloalkani Naloge z rešitvami Naloge za samostojno reševanje Poglavje 21. Ogljikovodiki z dvojna vez Alkeni Alkadieni (dienski ogljikovodiki) Naloge z rešitvami Naloge za samostojno reševanje Poglavje 22. Ogljikovodiki z trojna vez(alkini) Splošno Priprava alkinov Kemijske lastnosti alkinov Naloge z rešitvami Naloge za samostojno reševanje Poglavje 23. Aromatski ogljikovodiki (areni) Splošne ugotovitve Priprava in kemijske lastnosti arenov Pravila orientacije (substitucije) v benzenov obroč 9 / 12

10 23.4. Naloge z rešitvami Naloge za samostojno reševanje Poglavje 24. Hidroksilne spojine Monohidrični alkoholi Polivalentni alkoholi Fenoli Problemi z rešitvami Problemi za samostojno reševanje Poglavje 25. Karbonilne spojine Splošne značilnosti Priprava in kemijske lastnosti Problemi z raztopinami Problemi za samostojno reševanje Poglavje 26. Karboksilne kisline Splošna obravnava Priprava in kemijske lastnosti karboksilne kisline Posamezni predstavniki karboksilnih kislin Naloge z rešitvami Naloge za samostojno reševanje Poglavje 27. Estri. Maščobe. Detergenti Estri Masti in olja Mila in detergenti 10 / 12

11 Naloge z rešitvami Naloge za samostojno rešitev Poglavje 28. Ogljikovi hidrati Monosaharidi Disaharidi Polisaharidi Naloge z rešitvami Naloge za samostojno rešitev Poglavje 29. Amini Mejne vrednosti alifatski amini Anilin je najpreprostejši aromatski amin Naloge z rešitvami Naloge za samostojno rešitev Poglavje 30. Aminokisline, peptidi in proteini Aminokisline Peptidi Beljakovine Naloge z rešitvami Naloge za samostojno rešitev Poglavje 31. Dušik vsebujoči heterociklične spojineŠestčlenski heterocikli Spojine s petčlenskim obročem Struktura nukleinske kisline 11 / 12

12 31.4. Biološka vloga nukleinske kisline Naloge z rešitvami Naloge za samostojno reševanje Poglavje 32. Sintetične visokomolekularne spojine (polimeri) Splošne značilnosti polimerov Plastične mase Vlakna Gume Naloge z rešitvami Naloge za samostojno reševanje ODGOVORI NA NALOGE PREDMETNO KAZALO 12 / 12

Vsebina Predgovor urednika... 3 Uvod... 5 I. del. OSNOVE SPLOŠNE KEMIJE Razdelek 1. Osnovni pojmi in zakoni kemije 1.1. Definicija in predmet kemije...9 1.2. Začetne informacije o zgradbi atomov.

Ministrstvo za izobraževanje in znanost Ruska federacija ZVEZNA DRŽAVNA PRORAČUNSKA IZOBRAŽEVALNA INSTITUCIJA VISOKEGA STROKOVNEGA IZOBRAŽEVANJA "SIBIRSKA DRŽAVNA TEHNOLOŠKA UNIVERZA"

PROGRAM SPREJEMNEGA PREIZKUSA IZ KEMIJE Program kemije za vpisnike je sestavljen iz štirih delov. Prvi del predstavlja glavno teoretični koncepti kemija, ki naj

kemija. 2400 nalog za šolarje in tiste, ki vstopajo na univerze. Kuzmenko N.E., Eremin V.V. M.: Bustard, 1999. - 560 str. Knjiga je najpopolnejši kemijski nalognik za šolarje doslej.

Splošne določbe Vstopni testi iz kemije za kandidate za dodiplomske in specialistične programe na Sibirski državni univerzi poim. M.F. Reshetneva so izpit, ki se izvaja v pisni obliki.

Občinska vlada izobraževalna ustanova"Povprečje Sulevkent srednja šola»Poročilo o spremljanju dela I_SDAM_USE_III_STAGE v 11. razredu Kemija 2017 Poročilo o diagnostično delo:

PROGRAMSKA VSEBINA Razdelek 1. Kemijski element Tema 1. Zgradba atomov. Periodni zakon in periodni sistem kemijskih elementov D.I. Mendelejev. Moderne predstave o zgradbi atomov.

Samski državni izpit v KEMIJI identifikator vsebinskih elementov in zahtev za stopnjo usposobljenosti diplomantov izobraževalne organizacije za opravljanje enotnega državnega izpita iz kemije

MINISTRSTVO ZA IZOBRAŽEVANJE IN ZNANOST RUSKE FEDERACIJE Zvezna državna proračunska visokošolska izobraževalna ustanova poklicno izobraževanje»Severnokavkaška državna humanitarna in tehnološka

Občinski proračun izobraževalna ustanova"Gimnazija 8" "Dogovorjeno" "Odobreno" Namestnik direktorja MBOU za izobraževalne vire "Gimnazija 8" T.G. Chmyr "29" 08 207 Obravnavano na seji UMO

ÓÄÊ 373.167.1:54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 Ì 55 Måkîkova O. Â. ÅÃÝ. Ključne besede: uradni sinonimi / O.V. Makova. M. : ßóçà-ïråsñ, 2013. 352 str. (Angleške besede). ISBN 978-5-99550-658-4

REZULTATI ENOTNEGA DRŽAVNEGA IZPITA IZ KEMIJE (11. junij 2009) Korolev 2009 1 Vsebina Glavni rezultati izpita iz kemije 2009 3 Struktura izpitne pole. 4 Razdelitev nalog

Šola MBOU 23 Poročilo o spremljanju dela v kemiji v 11. razredu Republika Baškortostan, 2017 Vsebina Stran 1. Splošni rezultati dela 3 1.1. Splošne značilnosti opravljenega dela 3 2. Primerjava

ODOBRIL rektor Zvezne državne proračunske izobraževalne ustanove za visoko šolstvo "RSU poimenovan po. A.N. Kosygin" V.S. Belgorod 2017 MINISTRSTVO ZA IZOBRAŽEVANJE IN ZNANOST RUSKE FEDERACIJE zvezna državna proračunska visokošolska izobraževalna ustanova

Enotni državni izpit iz KEMIJE Specifikacija kontrolnih merilnih materialov za Enotni državni izpit iz kemije 2000, ki jo je pripravila Zvezna državna znanstvena ustanova

PROGRAM KEMIJA Obseg obveznosti 1. Predmet in naloge kemije. Kemijski in fizikalni pojavi. Odnos kemije do drugih naravoslovnih disciplin. 2. Osnovne določbe atomsko-molekularnega poučevanja.

Poročilo o izvajanju vaje iz kemije v okrožju Krasnogvardeisky v Sankt Peterburgu 1. Struktura dela Vsaka različica dela je sestavljena iz treh delov in vključuje 43 nalog. 1. del vsebuje

Ministrstvo za zdravje mesta Moskva Državna proračunska strokovna izobraževalna ustanova Ministrstva za zdravje mesta Moskva " Medicinska fakulteta 2« ODOBRIL Metodološki

Ministrstvo za zdravje Ruske federacije Državna proračunska izobraževalna ustanova visokega strokovnega izobraževanja Prva moskovska država medicinska univerza ime

Načrtovano predmetni rezultati razvoj akademski predmet Kot rezultat študija kemije na osnovna raven učenec mora poznati/razumeti najpomembnejše kemijske pojme: snov, kemijski element, atom,

PROGRAM KEMIJA TEORIJA ZGRADBE SNOVI. OSNOVNI ZAKONI KEMIJE Teorija o zgradbi snovi Atom. Molekula. Kemični element. Snov. Molekularno in strukturne formule. Sestava atomskih jeder. Struktura

PROGRAM KEMIJA Program je sestavljen na podlagi obveznega minimuma sekundarnih (celovitih) vsebin. splošno izobraževanje in je sestavljen iz treh delov. Prvi del je posvečen teoretične osnove kemija. IN

Program sprejemni izpiti namenjeno kandidatom, ki se vpisujejo na podlagi poklicne izobrazbe, ter določenim kategorijam prijaviteljev, določena s Postopkom sprejem na študij

“ODOBRENO” Direktor Zvezni inštitut pedagoške meritve “SOGLAŠENO” Predsednik znanstveno-metodološkega sveta FIPI za kemijo Enotni državni izpit iz KEMIJE SPECIFIKACIJA izpita

Kemija 1. Namen in cilji predmeta Namen obvladovanja predmeta "Kemija" je: osvojitev znanja o kemijski sestavini naravoslovne slike sveta, najpomembnejših kemijskih pojmih, zakonih in teorijah;

PROGRAM SPREJEMNEGA PREIZKUSA IZ KEMIJE ZA PRIJAVLJENCE NA UrFU V LETU 2014 Pri pripravi na izpit mora kandidat na univerzi pokazati znanje o osnovnih teoretične določbe kemijo kot eno najpomembnejših naravnih

KEMIJA, razred Specifikacija kontrolnih merilnih materialov za opravljanje enotnega državnega izpita iz KEMIJE v letniku 0 Enotni državni izpit iz KEMIJE Specifikacija kontrolnih merilnih materialov

Analiza izvajanja vseruskega testnega dela iz kemije v 11. razredu Varaksina L.N., višja učiteljica oddelka EMO SAOU DPO IROST Vseruski testno delo(VPR) je namenjen finalu

VSTOPNICE ZA KEMIJO 10-11 RAZRED. VSTOPNICA 1 1. Periodni zakon in periodni sistem kemijskih elementov D.I. Mendelejev na podlagi idej o strukturi atomov. Pomen periodičnega zakona za

1 Program sprejemnega preizkusa za splošnoizobraževalni predmet “kemija”! Kemija Predmet in naloge kemije. Mesto kemije med naravoslovnimi vedami. Atomsko-molekularna znanost. Molekule. Atomi. Konstantnost

PROGRAM SPREJEMNEGA IZPITA KEMIJA Kandidat mora dokazati poznavanje temeljnih teoretičnih osnov kemije kot ene najpomembnejših naravoslovnih ved, ki temeljijo na znanstveno razumevanje

PROGRAM SPREJEMNEGA PREIZKUSA IZ KEMIJE Program je sestavljen na podlagi obveznega minimuma vsebin srednje (popolne) splošne izobrazbe in je sestavljen iz treh sklopov. Prvi del je namenjen teoretiki

KEMIJA, razred Enotni državni izpit iz KEMIJE Specifikacije kontrolnih merilnih materialov za opravljanje enotnega državnega izpita iz kemije v letniku 0 je pripravila zvezna država

Sprejeto na seji sprejemna komisija Protokol VolgSTU 1 z dne 16.11.2015 Program sprejemnega preizkusa iz kemije na Volgogradski državni univerzi tehnična univerza Program temelji na

Občinska proračunska izobraževalna ustanova "Šola 4 "Harmonija" s poglobljenim študijem posameznih predmetov" mestnega okrožja Samara DELOVNI PROGRAM Predmet kemija_ Razred 0 - Število ur

Sprejeto na seji akademskega sveta Državne proračunske izobraževalne ustanove za visoko strokovno izobraževanje Kubanske državne medicinske univerze Ministrstva za zdravje in socialni razvoj Protokola 1 z dne 27. januarja 2012. ODOBRIL: rektor Državna proračunska izobraževalna ustanova za visoko strokovno izobraževanje Kubanske državne medicinske univerze Ministrstva za zdravje in socialni razvoj Ruske federacije S.N. Alekseenko 2012 PROGRAM

PROGRAM ZA IZVAJANJE SPREJEMNEGA PREIZKUSA PRI PREDMETU KEMIJA Na izpitu iz kemije mora kandidat na univerzi: - izkazati poznavanje osnovnih teoretičnih osnov; - znati uporabiti teoretično

Zvezna državna proračunska izobraževalna ustanova Ministrstva za izobraževanje in znanost Ruske federacije visoko šolstvo"Kalužski državna univerza njih. K.E. Ciolkovski"

KEMIJA Teorija o zgradbi snovi Atom. Sestava atomskih jeder. Kemični element. Konstantnost sestave snovi. Relativno atomsko in relativno molekulska masa. Zakon ohranitve mase, njegov pomen

Testni programi iz kemije Predmet in naloge kemije. Mesto kemije med naravoslovnimi vedami. Atomsko-molekularna znanost. Molekule. Atomi. Konstantnost sestave snovi. relativno atomsko in relativno

Specifikacija kontrolnih merilnih materialov za diagnostične preiskave tematska dela v pripravah na enotni državni izpit iz KEMIJE (45 minut). Namen KIM je oceniti stopnjo splošne izobrazbe

Program sprejemnega preizkusa iz kemije, ki ga je leta 2017 neodvisno izvedla Dagestanska državna medicinska univerza Ministrstva za zdravje Ruske federacije

ANALITIČNO POROČILO PREDMETNE KOMISIJE O REZULTATIH UPORABE V KEMIJI 1 Poročilo je pripravil A.N. Levkin, namestnik predsednika Predmetne komisije za kemijo 2 1. PRIPRAVE NA ENOTNO DRŽAVNO.

PROGRAM SPREJEMNIH IZPITOV IZ KEMIJE NA SARATOVSKI DRŽAVNI MEDICINSKI UNIVERZI V LETU 2009 1. Predmet kemija, njene naloge. Mesto kemije med naravoslovnimi vedami, razmerje ved do kemije.

2 Pojasnilo Program je bil razvit na podlagi obveznega vsebinskega minimuma srednjega (popolnega) splošnega kemijskega izobraževanja. Vsebina programa 1. Predmet in naloge kemije. Fizikalni pojavi

Kandidat za vpis na univerzo mora dokazati poznavanje osnovnih teoretičnih izhodišč kemije kot ene najpomembnejših naravoslovnih ved, ki so podlaga za znanstveno razumevanje narave. Preiskovanec mora znati uporabljati

Program sprejemnega preizkusa iz kemije za tuji državljani prijaviteljem dodiplomskih in specialističnih programov je namenjen prijaviteljem naslednjih področij:

VSEBINA Predgovor... 3 Uvod... 4 1. Predmet kemije... 4 2. Vloga kemije v razvoju industrije in kmetijstvo... 4 3. Kemija in varnost okolju... 6 RAZDELEK I. T E O R E T I K A

PROGRAM SPREJEMNEGA PREIZKUSA IZ KEMIJE NA FSBEI HE "PSU" V 2016 VSEBINSKI DEL PROGRAMA KEMIJA za kandidate Oddelek 1. TEORETIČNE OSNOVE KEMIJE Sodobne predstave o strukturi

PROGRAM ZA KEMIJO SPLOŠNA NAVODILA Pri izpitu iz kemije mora kandidat na akademijo pokazati: 1) jasno poznavanje temeljnih zakonov kemije in načel teorije o zgradbi snovi, na kateri temelji vse moderno.

KEMIJA, razred Specifikacija kontrolnih merilnih materialov za opravljanje enotnega državnega izpita iz KEMIJE v letniku 0 Enotni državni izpit iz KEMIJE Specifikacija kontrolnih merilnih materialov

Projekt Specifikacija kontrolnih merilnih materialov za izvedbo enotnega državnega izpita iz KEMIJE v letu 2018 2 Enotni državni izpit iz KEMIJE Specifikacija kontrolnih merilnih materialov

Vsebina: Nizka raven za razrede 8-9 (enkrat tedensko)...... 3 Nizka raven za razrede 8-9 (2-krat tedensko)... 5 Srednja stopnja za 8.-9. razred (enkrat tedensko)...... 8 Srednja stopnja za 8.-9.

PROGRAM SPREJEMNEGA PREIZKUSA IZ KEMIJE NA FSBEI HPE "DRŽAVNA UNIVERZA UNPK" V LETU 2015 I. del. Osnove teoretična kemija Predmet kemija. Mesto kemije v naravoslovju. Masa in energija. Osnovni pojmi

1 MINISTRSTVO ZA IZOBRAŽEVANJE IN ZNANOST RUSKE FEDERACIJE Zvezna državna proračunska visokošolska izobraževalna ustanova "Država Blagoveshchensk" pedagoška univerza» QMS DP 4.2.3. 02 Vodenje dokumentacije QMS MI 4.2.3. 09-2008 Vstopni program

PROJEKT Vserusko testno delo iz KEMIJE OPIS VSERUSKEGA testnega dela iz KEMIJE 11. razreda, ki ga je pripravila Zvezna državna proračunska znanstvena ustanova "FEDERALNI INŠTITUT

Oris povzetka na temo Alkani (nasičeni ali nasičeni ogljikovodiki, parafini) Priimek, ime, skupina Alkani je zapisati definicijo Homologne serije alkani: sestavite tabelo prvih desetih predstavnikov

Program dela izbirni predmet "Kemija" za 11. razred za 2016-2017 študijsko leto avtor: učiteljica biologije in kemije Kolosnitsyna S.V. s.zubovo 2016 Pojasnilo Izbirni predmet Kemija je namenjen

Program kemija temelji na obveznih minimalnih vsebinah osnovne izobraževalni programi Zvezna komponenta državnih standardov osnovne splošne in srednje (polne) splošne

Zvezna državna proračunska visokošolska izobraževalna ustanova "Baškirska država kmetijska univerza» Sprejemni preizkusni program Kemija Sprejemni preizkusni program

STANDARD SREDNJE (POLNE) SPLOŠNE IZOBRAZBE STOPNJE KEMIJSKEGA PROFILA Študij kemije na ravni profila srednja (popolna) splošna izobrazba je usmerjena v doseganje naslednjih ciljev: obvladovanje sistema

Oddelek za izobraževanje mestnega okrožja Artemovsk Občinska avtonomna izobraževalna ustanova mestnega okrožja Artemovsk »Srednja splošna šola 56 s poglobljenim študijem

Učbenik, ki so ga napisali profesorji Fakultete za kemijo Moskovske državne univerze po imenu M. V. Lomonosov in Prve moskovske državne medicinske univerze po imenu I. M. Sechenov, podaja osnove sodobne kemije v okviru kurikuluma za višje šole. Podrobno so obravnavani najpomembnejši teoretični koncepti kemije, načela razvrščanja snovi in ​​reakcij ter kemijske lastnosti razredov organskih in anorganskih snovi. Na koncu vsakega poglavja so podane rešitve tipičnih problemov in predlagane različne naloge za samostojno reševanje (odgovori nanje so na koncu knjige). Učbenik bo srednješolcem koristil pri pripravah ne le na zaključne in sprejemne izpite, ampak tudi na olimpijade različnih stopenj – od šolskih do mednarodnih.

Za šolarje osnovnih in nadaljevalnih programov, študente nekemičnih univerz, učitelje in učitelje kemije.

Našim staršem
posvečamo to knjigo

Predgovor

Pred vami je nova, popravljena in razširjena izdaja. Knjiga "Principi kemije" je bila zasnovana kot učbenik kemije za tiste, ki vstopajo na univerze in medicinske univerze, vendar je v 15 letih svojega obstoja prerasla te okvire in postala resnično poglobljen vodnik za vse ljubitelje kemije. Ta knjiga se uporablja kot popoln učbenik za kemijo v izobraževalne ustanove na različnih ravneh, pa tudi pri pripravah na olimpijade in na dodatni pouk kemije.

To je tako priljubljeno priročnik za usposabljanje dolžan ne samo visoki ravni teoretično gradivo in uspešen izbor nalog. Avtorja sta v knjigo vložila vso svojo ljubezen do kemije, ki se odraža predvsem v slogu podajanja, pa tudi v predlaganih enostavnih in prijaznih pristopih pri reševanju nalog in izbiri. zanimive naloge za samostojno odločitev.

Povsod smo skušali poudariti dve zelo pomembni ideji, s katerimi bi morali biti prežeti bodoči kemiki: 1) v znanosti ni neomajnih resnic; 2) v kemiji je možno »popolnoma vse« (!), tudi tisto, kar se je prej zdelo nemogoče (ali celo smešno). Za ponazoritev hitrega razvoja kemijskih idej smo napisali nekaj nenavadnih. šolsko literaturo razdelke, kot sta "Tekoči kristali" in "Žlahtni plini".

Tečaj kemije je tukaj predstavljen v tradicionalnem zaporedju. Prvo poglavje predstavlja osnovne pojme in zakone kemije, ki so obravnavani v zgodovinski vidik. Naslednja poglavja 2-8 so posvečena teoretični kemiji (predvsem fizikalni kemiji). Poglavja 9-18, ki predstavljajo anorganska kemija, pokrivajo vse skupine Periodni sistem elementi. Zadnja poglavja 19-32 so posvečena organski kemiji.

Vsako poglavje se konča z dvema problemskima deloma. Prvi med njimi ponuja podrobne rešitve tipičnih problemov, ki jasno prikazujejo splošne tehnike in pristope (skupaj je več kot 180 tako rešenih problemov). Drugi sklop vsebuje naloge različnih stopenj zahtevnosti (od preprostih teoretičnih vprašanj do zahtevnih večstopenjskih računskih problemov) za samostojno delo. Te naloge so prej uporabljali na sprejemnih izpitih in olimpijadah. Upoštevajte, da reševanje katerega koli problema ne zahteva le trdnega razumevanja teorije, ampak tudi kreativno uporabo pridobljenega znanja.

Knjiga obstaja že dolgo časa lastno življenje, zato je pri pripravi naslednje izdaje nismo podvrgli radikalni reviziji, temveč smo se omejili na popravljanje netočnosti, prilagoditev sloga in dodajanje novega gradiva (5. poglavje), ki odraža najnovejše dosežke kemije.

V preteklih letih smo avtorji tako pogosto skupaj obravnavali različne dele knjige, da je vsak od nas odgovoren za celotno gradivo (odločili smo se, da ne bomo navedli posebnih področij odgovornosti; informacije o tem lahko dobite v prejšnjih izdajah). Tukaj menimo, da je naša dolžnost poudariti, da so nam pri delu na knjigi pomagali številni naši kolegi - zaposleni na Moskovski univerzi in Prvi moskovski medicinski univerzi po imenu I.M. Sechenov. Zato je pred vami rezultat skupne ustvarjalnosti ekip teh dveh univerz.

Upamo, da bo nova izdaja še naprej vzbujala veliko zanimanje med bralci.

Želimo vam zanimivo in koristno branje!

december 2015

N. E. Kuzmenko
V. V. Eremin
V. A. Popkov

Ime: Začetki kemije - Sodobna smer za vpisnike - 1. zvezek. 2002.

Knjiga je poskus sodobne, celovite in sistematične predstavitve osnov kemije, ki so bistvenega pomena za vpisovanje na fakulteto. Vsebina temelji na temeljiti analizi programov sprejemnih izpitov iz kemije večine univerz (kemijskih, medicinskih, bioloških idr.) ter specifičnih izpitnih nalog.

PREDGOVOR
I. del. TEORETIČNA KEMIJA
1. poglavje Osnovni pojmi in zakoni kemije
§ 1.1. Naravoslovje. Znanstvena metoda znanja
§ 1.2. Predmet kemija
§ 1.3. Atomsko-molekularna teorija. Dokaz obstoja atomov in molekul
§ 1.4. Zakon o ohranitvi mase in energije
§ 1.5. Periodični zakon. Zgodovina odkritja
§ 1.6. Osnovni pojmi kemije
§ 1.7. Zakoni o plinu
§ 1.8. Težave z rešitvami
§ 1.9. Težave, ki jih je treba rešiti neodvisno
2. poglavje Zgradba atoma in periodični zakon
§ 2.1. Modeli atomske strukture
§ 2.2. Kvantna števila elektronov
§ 2.3. Elektronske konfiguracije atomov
§ 2.4. Jedro atoma in radioaktivne transformacije
§ 2.5. Periodični zakon
§ 2.6. Težave z rešitvami
§ 2.7. Težave, ki jih je treba rešiti neodvisno
3. poglavje Kemična vez
§ 3.1. Tvorba kompleksnih delcev. Narava kemijske vezi
§ 3.2. Kovalentna vez
§ 3.3. Valenca elementov v kovalentnih spojinah
§ 3.4. Prostorska zgradba molekul
§ 3.5. Ionska vez
§ 3.6. Kovinska povezava
§ 3.7. Medmolekulske interakcije
§ 3.8. Težave z rešitvami
§ 3.9. Težave, ki jih je treba rešiti neodvisno
4. poglavje stanja snovi
§ 4.1. Značilne lastnosti plinov, tekočin in trdnih snovi
§ 4.2. Fazni diagrami snovi
§ 4.3. Plini
§ 4.4. Tekočine
§ 4.5. Kristalne snovi
§ 4.6. Različne oblike obstoja snovi
§ 4.7. Tekoči kristali
§ 4.8. Težave z rešitvami
§ 4.9. Težave, ki jih je treba rešiti neodvisno
5. poglavje Fizikalno-kemijski vzorci kemijskih reakcij
§ 5.1. Energija kemičnih transformacij
§ 5.2. Kemijska kinetika in kataliza
§ 5.3. Reverzibilne in ireverzibilne reakcije. Država kemijsko ravnovesje
§ 5.4. Pomen poznavanja vzorcev kemijskih reakcij za vodenje kemijskih in tehnoloških procesov v proizvodnji
§ 5.5. Težave z rešitvami
§ 5.6. Težave, ki jih je treba rešiti neodvisno
6. poglavje Fizikalno-kemijska teorija raztopin elektrolitov in neelektrolitov
§ 6.1. Mehanizem nastajanja raztopin in njihova razvrstitev
§ 6.2. Idealne in realne rešitve. Raztapljanje kot fizikalni in kemični proces
§ 6.3. Odvisnost topnosti različnih snovi od narave topila, temperature in tlaka
§ 6.4. Metode izražanja koncentracije (sestave) raztopin
§ 6.5. Elektroliti in elektrolitska disociacija
§ 6.6. Enačbe ionske reakcije
§ 6.7. Hidroliza soli
§ 6.8. Koloidne raztopine
§ 6.9. Težave z rešitvami
§ 6.10. Težave, ki jih je treba rešiti neodvisno
7. poglavje Klasifikacije kemijskih reakcij
§ 7.1. Splošna obravnava
§ 7.2. Razvrstitev glede na število in sestavo izhodnih snovi in ​​reakcijskih produktov
§ 7.3. Razvrstitev reakcij po agregatnem stanju
§ 7.4. Razvrstitev reakcij glede na vrsto prenesenih delcev
§ 7.5. Reverzibilne in ireverzibilne kemične reakcije
§ 7.6. Težave z rešitvami
§ 7.7. Težave, ki jih je treba rešiti neodvisno
8. poglavje Teorija redoks procesov
§ 8.1. Redoks reakcije
§ 8.2. Reducenti in oksidanti
§ 8.3. Sestavljanje enačb za redoks reakcije
§ 8.4. Kvantitativne značilnosti OVR
§ 8.5. Elektroliza raztopin in talin elektrolitov
§ 8.6. Težave z rešitvami
§ 8.7. Težave, ki jih je treba rešiti neodvisno
del II. ANORGANSKA KEMIJA
Poglavje 9. Najpomembnejši razredi anorganskih spojin
§ 9.1. Klasifikacija in nomenklatura enostavnih in kompleksnih snovi
§ 9.2. Klasifikacija in nomenklatura oksidov
§ 9.3. Priprava in lastnosti oksidov, ki tvorijo sol
§ 9.4. Baze (kovinski hidroksidi)
§ 9.5. kisline
§ 9.6. Soli
§ 9.7. Težave z rešitvami
§ 9.8. Težave, ki jih je treba rešiti neodvisno
10. poglavje Vodik je edinstven kemični element
§ 10.1. Splošna obravnava
§ 10.2. Kemijske lastnosti vodika
§ 10.3. Proizvodnja vodika in njegova uporaba
§ 10.4. Voda in vodikov peroksid
§ 10.5. Težave z rešitvami
§ 10.6. Težave, ki jih je treba rešiti neodvisno
11. poglavje Halogenska podskupina
§ 11.1. Splošna obravnava
§ 11.2. Kemijske lastnosti halogenov
§ 11.3. Proizvodnja halogenov
§ 11.4. Halogenske spojine
§ 11.5. Uporaba halogenov in njihovih spojin
§ 11.6. Težave z rešitvami
§ 11.7. Težave, ki jih je treba rešiti neodvisno
12. poglavje Elementi podskupine kisika
§ 12.1. Splošna obravnava
§ 12.2. Kemijske lastnosti kisika
§ 12.3. Kemijske lastnosti žvepla
§ 12.4. Vodikov sulfid. Sulfidi in polisulfidi
§ 12.5. Žveplov(IV) oksid. Žveplova kislina. Tiosulfat
§ 12.6. Žveplov(VI) oksid. Žveplova kislina
§ 12.7. Težave z rešitvami
§ 12.8. Težave, ki jih je treba rešiti neodvisno
13. poglavje Podskupina dušika do fosforja
§ 13.1. Splošne značilnosti
§ 13.2. Kemijske lastnosti enostavnih snovi
§ 13.3. Vodikove spojine dušika in fosforja. Fosforjevi halogenidi
§ 13.4. Kisikove spojine dušika in fosforja
§ 13.5. Naloge sestankov
§ 13.6. Problemi za samostojno rešitev.

Zakon o ohranitvi mase in energije.
Po dokazovanju obstoja atomov in molekul, najpomembnejše odkritje Zakon o ohranitvi mase je postal del atomsko-molekularne teorije. Kot filozofski koncept jo je oblikoval veliki Rus znanstvenik Mikhail Vasiljevič Lomonosov (1711-1765) leta 1748 in eksperimentalno potrjen leta 1756 sam in neodvisno od njega. francoski kemik A.-L. Lavoisier leta 1789

Masa vseh snovi, ki vstopajo v kemična reakcija, je enaka masi vseh produktov reakcije.

Poskusi zgorevanja snovi, ki so bili izvedeni pred Lomonosovom, so pokazali, da se masa snovi med reakcijskim procesom ne ohrani. Pri segrevanju na zraku se je živo srebro spremenilo v rdeč kamen, katerega masa je bila več mase kovina Masa pepela, ki nastane med zgorevanjem lesa, je nasprotno vedno manjša od mase prvotne snovi.

Brezplačno prenesite e-knjigo v priročni obliki, si oglejte in preberite:
Prenesite knjigo Začetki kemije - Sodoben tečaj za tiste, ki vstopajo na univerze - 1. zvezek - Kuzmenko N.E. Eremin V.V. Popkov V.A. - fileskachat.com, hiter in brezplačen prenos.