Žveplova kislina. Oksidativne lastnosti žveplove kisline

Žveplova kislina se pogosto uporablja v nacionalnem gospodarstvu in je glavni proizvod osnovne kemične industrije. V zvezi s tem se nenehno povečuje proizvodnja žveplove kisline. Tako, če je leta 1900 svetovna proizvodnja žveplove kisline znašala 4,2 milijona ton, je bilo leta 1937 proizvedenih 18,8 milijona ton, leta 1960 pa več kot 47 milijonov ton.
Trenutno je Sovjetska zveza na drugem mestu na svetu po proizvodnji žveplove kisline. Leta 1960 je bilo v ZSSR proizvedenih 5,4 milijona gramov žveplove kisline. Leta 1965 se bo proizvodnja žveplove kisline v primerjavi z letom 1958 podvojila.
Področja uporabe žveplove kisline so posledica njenih lastnosti in nizkih stroškov. Žveplova kislina je močna, nehlapna in obstojna kislina, ki ima pri zmernih temperaturah zelo šibke oksidacijske in močne odvajajoče lastnosti.

Glavni porabnik žveplove kisline je proizvodnja mineralnih gnojil - superfosfata in amonijevega sulfata. Na primer, za proizvodnjo samo ene tone superfosfata (iz fluorapatita), ki ne vsebuje higroskopske vode, porabimo 600 kg 65% žveplove kisline. Pri proizvodnji mineralnih gnojil se porabi približno polovica vse proizvedene kisline.
Znatna količina žveplove kisline se porabi pri predelavi tekočega goriva - za čiščenje kerozina, parafina, mazalnih olj iz žvepla in nenasičenih spojin ter pri predelavi premogovega katrana. Uporablja se tudi pri čiščenju različnih mineralnih olj in maščob.
Žveplova kislina se pogosto uporablja v različnih organskih sintezah, na primer za sulfonacijo organskih spojin - pri proizvodnji sulfonskih kislin, različnih barvil in saharina. V ta namen se uporabljajo tako koncentrirana kislina kot kadeča kislina ter klorosulfonska kislina. Žveplova kislina se uporablja kot sredstvo za odstranjevanje vode v reakcijah nitriranja - pri proizvodnji nitrobenzena, nitroceluloze, nitroglicerina itd.
Ker je žveplova kislina nehlapna kislina, lahko izpodrine hlapne kisline iz njihovih soli, kar se uporablja pri proizvodnji fluorovodika, klorovodika in perklorove kisline.
Žveplovo kislino pogosto uporabljajo pri predelavi (razgradnji) nekaterih rud in koncentratov, kot so titan, cirkonij, vanadij in včasih niobij, litij in nekatere druge kovine. Ker koncentrirana žveplova kislina vre pri dokaj visoki temperaturi in praktično ne vpliva na lito železo in jeklo, je to razgradnjo mogoče popolnoma izvesti s poceni opremo, izdelano iz teh materialov.
Razredčena vroča žveplova kislina dobro topi kovinske okside in se uporablja za tako imenovano jedkanje kovin - njihovo čiščenje< особенно железа, от окислов.
Žveplova kislina je dobro sušilno sredstvo in se v ta namen pogosto uporablja v laboratorijih in industriji. Preostala vlaga pri uporabi 95% žveplove kisline je enaka 0,003 mg vodne pare na 1 liter posušenega plina.

Žveplova kislina, H2SO4, močna dibazična kislina, ki ustreza najvišjemu oksidacijskemu stanju žvepla (+6). V normalnih pogojih je težka oljnata tekočina brez barve ali vonja. Žveplovo kislino v tehniki imenujemo njena mešanica z vodo in žveplovim anhidridom. Če je molsko razmerje SO3:H2O manjše od 1, potem gre za vodno raztopino žveplove kisline, če je večje od 1, pa za raztopino SO3 v žveplovi kislini.

Naravna nahajališča samorodnega žvepla so relativno majhna. Skupna vsebnost žvepla v zemeljski skorji je 0,1%. Žveplo najdemo v nafti, premogu, gorljivih in dimnih plinih. Žveplo najpogosteje najdemo v naravi v obliki spojin s cinkom, bakrom in drugimi kovinami. Treba je opozoriti, da se delež pirita in žvepla v skupni bilanci surovin žveplove kisline postopoma zmanjšuje, delež žvepla, pridobljenega iz različnih odpadkov, pa postopoma narašča. Možnosti pridobivanja žveplove kisline iz odpadkov so zelo velike. Uporaba odpadnih plinov iz barvne metalurgije omogoča brez posebnih stroškov v sistemih žveplove kisline praženje surovin, ki vsebujejo žveplo.

Fizikalne in kemijske lastnosti žveplove kisline

Stoodstotni H2SO4 (SO3 x H2O) se imenuje monohidrat. Spojina ne kadi in v koncentrirani obliki ne uniči železnih kovin, hkrati pa je ena najmočnejših kislin;

• snov škodljivo deluje na rastlinska in živalska tkiva, jim odvzema vodo, zaradi česar zoglenejo.
• kristalizira pri 10,45°C;
• tkip 296,2 "C;
• gostota 1,9203 g/cm3;
• toplotna kapaciteta 1,62 J/g.

Žveplova kislina meša s H2O in SO3 v poljubnem razmerju in tvori spojine:

• H2SO4 x 4 H2O (tališče - 28,36 "C),
• H2SO4 x 3 H2O (tališče - 36,31 "C),
• H2SO4 x 2 H2O (tališče - 39,60 "C),
• H2SO4 x H2O (talina - 8,48 "C),
• H2SO4 x SO3 (H2S2O7 - dižveplova ali pirožveplova kislina, tališče 35,15 "C) - oleum,
• H2SO x 2 SO3 (H2S3O10 - trižveplova kislina, tališče 1,20 "C).

Pri segrevanju in vrenju vodnih raztopin žveplove kisline, ki vsebujejo do 70 % H2SO4, se v parno fazo sprosti samo vodna para. Hlapi žveplove kisline se pojavljajo tudi nad bolj koncentriranimi raztopinami. Raztopina 98,3 % H2SO4 (azeotropna zmes) je pri vrenju (336,5 °C) popolnoma destilirana. Žveplova kislina, ki vsebuje več kot 98,3 % H2SO4, pri segrevanju sprošča hlape SO3.
Koncentrirana žveplova kislina je močan oksidant. Oksidira HI in HBr v proste halogene. Pri segrevanju oksidira vse kovine razen Au in platinskih kovin (razen Pd). V mrazu koncentrirana žveplova kislina pasivizira številne kovine, vključno s Pb, Cr, Ni, jeklom in litino. Razredčena žveplova kislina reagira z vsemi kovinami (razen Pb), ki so pred vodikom v napetostnem nizu, na primer: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.

Kako močna kislina H2SO4 izpodriva šibkejše kisline iz njihovih soli, na primer borovo kislino iz boraksa:

Na2B4O7 + H2SO4 + 5 H2O = Na2SO4 + 4 H2BO3,

in pri segrevanju izpodriva bolj hlapne kisline, na primer:

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3.

Žveplova kislina odstranjuje kemično vezano vodo iz organskih spojin, ki vsebujejo hidroksilne skupine – OH. Pri dehidraciji etilnega alkohola v prisotnosti koncentrirane žveplove kisline nastane etilen ali dietileter. Zoglenitev sladkorja, celuloze, škroba in drugih ogljikovih hidratov ob stiku z žveplovo kislino je tudi posledica njihove dehidracije. Kot dibazična kislina žveplova kislina tvori dve vrsti soli: sulfate in hidrosulfate.

Surovine za proizvodnjo žveplove kisline

Surovine za proizvodnjo žveplove kisline so lahko: žveplo, žveplov pirit FeS2, odpadni plini iz peči za oksidativno žganje sulfidnih rud Zn, Cu, Pb in drugih kovin, ki vsebujejo SO2. V Rusiji se glavna količina žveplove kisline pridobiva iz žveplovih piritov. FeS2 sežge v pečeh, kjer je v vrtinčenem stanju. To dosežemo s hitrim vpihavanjem zraka skozi plast fino mletega pirita. Nastala mešanica plinov vsebuje primesi SO2, O2, N2, SO3, hlape H2O, As2O3, SiO2 in druge ter nosi veliko pepelnega prahu, iz katerega se plini čistijo v električnih filtrih.

Metode pridobivanja žveplove kisline

Žveplovo kislino pridobivamo iz SO2 na dva načina: dušikov (stolpni) in kontaktni.

Nitrozna metoda

Predelava SO2 v žveplovo kislino po dušikovi metodi poteka v proizvodnih stolpih - cilindričnih rezervoarjih (višine 15 m ali več), napolnjenih s polnilom iz keramičnih obročev. "Nitroza" se razprši od zgoraj proti toku plina - razredčena žveplova kislina, ki vsebuje nitrozil žveplovo kislino NOOSO3H, pridobljeno z reakcijo:

N2O3 + 2 H2SO4 = 2 NOOSO3H + H2O.

Oksidacija SO2 z dušikovimi oksidi se pojavi v raztopini po njegovi absorpciji z nitrozo. Nitrozo hidrolizira voda:

NOOSO3H + H2O = H2SO4 + HNO2.

Žveplov dioksid, ki vstopa v stolpe, z vodo tvori žveplovo kislino:

SO2 + H2O = H2SO3.

Medsebojno delovanje HNO2 in H2SO3 povzroči nastanek žveplove kisline:

2 HNO2 + H2SO3 = H2SO4 + 2 NO + H2O.

Sproščeni NO se v oksidacijskem stolpu pretvori v N2O3 (natančneje v zmes NO + NO2). Od tam plini vstopijo v absorpcijske stolpe, kjer se od zgoraj dovaja žveplova kislina, da jih sreča. Nastaja nitroza, ki se črpa v proizvodne stolpe. To zagotavlja kontinuiteto proizvodnje in kroženja dušikovih oksidov. Njihove neizogibne izgube z izpušnimi plini se kompenzirajo z dodatkom HNO3.

Žveplova kislina, proizvedena z dušikovo metodo, ni visoko koncentrirana in vsebuje škodljive nečistoče (na primer As). Njegovo proizvodnjo spremlja sproščanje dušikovih oksidov v ozračje ("lisičji rep", poimenovan po barvi NO2).

Kontaktna metoda

Načelo kontaktne metode za proizvodnjo žveplove kisline je leta 1831 odkril P. Philips (Velika Britanija). Prvi katalizator je bila platina. Ob koncu 19. - začetku 20. stoletja. odkrili so pospešitev oksidacije SO2 v SO3 z vanadijevim anhidridom V2O5. Posebno pomembno vlogo pri proučevanju delovanja vanadijevih katalizatorjev in njihovem izboru so imele študije sovjetskih znanstvenikov A. E. Adadurova, G. K. Boreskova, F. N. Juškeviča.

Sodobne obrate žveplove kisline so zgrajene za obratovanje po kontaktni metodi. Kot osnova katalizatorja se uporabljajo vanadijevi oksidi z dodatki SiO2, Al2O3, K2O, CaO, BaO v različnih razmerjih. Vse kontaktne mase vanadija kažejo svojo aktivnost le pri temperaturi, ki ni nižja od ~420 "C. V kontaktni napravi plin običajno prehaja skozi 4 ali 5 plasti kontaktne mase. Pri proizvodnji žveplove kisline s kontaktno metodo pražilni plin se predhodno očisti od nečistoč, ki zastrupljajo katalizator, in preostali prah se odstrani v pralnih stolpih, namakanih z žveplovo kislino. hlape H2O absorbira koncentrirana žveplova kislina v sušilnih stolpih. Nato gre mešanica SO2 in zraka skozi katalizator (kontaktna masa) in oksidira v SO3:

SO2 + 1/2 O2 = SO3.

SO3 + H2O = H2SO4.

Glede na količino vode, ki vstopa v proces, dobimo raztopino žveplove kisline v vodi ali oleumu.
S to metodo se zdaj proizvede približno 80 % svetovne količine H2SO4.

Uporaba žveplove kisline

Žveplovo kislino lahko uporabimo za čiščenje naftnih derivatov iz žveplovih, nenasičenih organskih spojin.

V metalurgiji se žveplova kislina uporablja za odstranjevanje vodnega kamna iz žice, pa tudi pločevine pred kositrenjem in galvanizacijo (razredčena), za jedkanje različnih kovinskih površin, preden jih prekrijejo s kromom, bakrom, nikljem itd. Kompleksne rude (zlasti uran) .

V organski sintezi je koncentrirana žveplova kislina nujna sestavina nitrirnih mešanic, pa tudi sulfonacijsko sredstvo pri pripravi številnih barvil in zdravilnih učinkovin.

Žveplova kislina se pogosto uporablja za proizvodnjo gnojil, etilnega alkohola, umetnih vlaken, kaprolaktama, titanovega dioksida, anilinskih barvil in številnih drugih kemičnih spojin.

Izrabljena žveplova kislina (odpadek) se uporablja v kemični, metalurški, lesnopredelovalni in drugih industrijah.

Žveplova kislina- dvobazična kislina, ki izgleda kot oljnata tekočina in je brez vonja. Kemikalija kristalizira pri temperaturi +10 °C. Žveplova kislina pridobi trdno agregatno stanje, ko je v okolju s temperaturo -20 ° C. Ko žveplova kislina reagira z vodo, se sprosti velika količina toplote. Področja uporabe žveplove kisline: industrija, medicina, narodno gospodarstvo.

Uporaba žveplove kisline v industriji

Živilska industrija pozna žveplovo kislino v obliki aditiva za živila E513. Kislina deluje kot emulgator. Ta aditiv za živila se uporablja za pripravo pijač. Z njegovo pomočjo se uravnava kislost. Poleg hrane je E513 vključen v mineralna gnojila. Uporaba žveplove kisline v industriji je zelo razširjena. Industrijska organska sinteza uporablja žveplovo kislino za izvajanje naslednjih reakcij: alkilacija, dehidracija, hidratacija. S pomočjo te kisline se obnovi potrebna količina smole na filtrih, ki se uporabljajo pri proizvodnji destilirane vode.

Uporaba žveplove kisline v vsakdanjem življenju

Žveplova kislina doma je v povpraševanju med avtomobilskimi navdušenci. Postopek priprave raztopine elektrolita za avtomobilski akumulator spremlja dodajanje žveplove kisline. Pri delu s to kislino se morate spomniti varnostnih pravil. Če pride kislina na oblačila ali izpostavljeno kožo, jo takoj sperite s tekočo vodo. Žveplovo kislino, ki se je razlila po kovini, lahko nevtraliziramo z apnom ali kredo. Pri polnjenju avtomobilske baterije se morate držati določenega zaporedja: vodi postopoma dodajte kislino in ne obratno. Ko voda reagira z žveplovo kislino, se tekočina zelo segreje, kar lahko povzroči brizganje. Zato bodite še posebej previdni, da tekočina ne pride v stik z obrazom ali očmi. Kislino je treba hraniti v tesno zaprti posodi. Pomembno je, da kemikalijo hranite izven dosega otrok.

Uporaba žveplove kisline v medicini

Soli žveplove kisline se pogosto uporabljajo v medicini. Na primer, magnezijev sulfat je predpisan ljudem za doseganje odvajalnega učinka. Drugi derivat žveplove kisline je natrijev tiosulfat. Zdravilo se uporablja kot protistrup v primeru zaužitja naslednjih snovi: živo srebro, svinec, halogeni, cianid. Natrijev tiosulfat skupaj s klorovodikovo kislino se uporablja za zdravljenje dermatoloških bolezni. Profesor Demjanovich je predlagal kombinacijo teh dveh zdravil za zdravljenje garij. V obliki vodne raztopine se natrijev tiosulfat daje ljudem, ki trpijo za alergijskimi boleznimi.

Magnezijev sulfat ima širok spekter delovanja. Zato ga uporabljajo zdravniki različnih specialnosti. Magnezijev sulfat se daje bolnikom s hipertenzijo kot antispazmodik. Če ima oseba bolezen žolčnika, se snov daje peroralno za izboljšanje izločanja žolča. Uporaba žveplove kisline v medicini v obliki magnezijevega sulfata v ginekološki praksi je pogosta. Ginekologi pomagajo porodnicam z intramuskularnim dajanjem magnezijevega sulfata in tako lajšajo porodne bolečine. Poleg vseh zgoraj navedenih lastnosti ima magnezijev sulfat antikonvulzivni učinek.

Uporaba žveplove kisline v proizvodnji

Žveplova kislina, katere uporaba je raznolika, se uporablja tudi pri proizvodnji mineralnih gnojil. Za bolj priročno sodelovanje so tovarne, ki proizvajajo žveplovo kislino in mineralna gnojila, večinoma blizu druga drugi. Ta trenutek ustvarja neprekinjeno proizvodnjo.

Uporaba žveplove kisline pri proizvodnji barvil in sintetičnih vlaken je na drugem mestu po priljubljenosti za proizvodnjo mineralnih gnojil. Številne industrije uporabljajo žveplovo kislino v nekaterih proizvodnih procesih. Uporaba žveplove kisline je našla povpraševanje v vsakdanjem življenju. Ljudje uporabljajo kemikalijo za servisiranje svojih avtomobilov. Žveplovo kislino lahko kupite v trgovinah, specializiranih za prodajo kemikalij, tudi pri nas na povezavi. Žveplova kislina se prevaža v skladu s pravili za prevoz takega tovora. Železniški ali cestni transport prevaža kislino v ustreznih posodah. V prvem primeru rezervoar deluje kot posoda, v drugem - sod ali posoda.

V mestu Revda se je iztirilo 15 vagonov z žveplovo kislino. Tovor je pripadal Topilnici bakra Sredneuralsk.

Leta 2013 se je zgodila nesreča na departmajskih železniških tirih. Kislina se je razlila po površini 1000 kvadratnih kilometrov.

To kaže na obseg potreb industrijalcev po reagentu. V srednjem veku so na primer potrebovali le desetine litrov žveplove kisline na leto.

V 21. stoletju je svetovna proizvodnja snovi na leto več deset milijonov ton. Razvitost kemične industrije v državah se ocenjuje po obsegu proizvodnje in uporabe. Torej je reagent vreden pozornosti. Začnimo opis z lastnostmi snovi.

Lastnosti žveplove kisline

Navzven 100 odstotkov žveplova kislina- mastna tekočina. Je brezbarven in težak ter izjemno higroskopičen.

To pomeni, da snov absorbira vodno paro iz ozračja. Hkrati kislina proizvaja toploto.

Zato se koncentrirani obliki snovi doda voda v majhnih odmerkih. Nalijte veliko in hitro, poleteli bodo brizgi kisline.

Glede na njegovo sposobnost razjedanja snovi, vključno z živim tkivom, je situacija nevarna.

Koncentrirana žveplova kislina imenujemo raztopina, v kateri je reagent več kot 40%. Ta je sposoben raztopiti , .

Raztopina žveplove kisline do 40% - nekoncentrirano, kemično se manifestira drugače. Vodo lahko dodaš kar hitro.

Paladij in se ne bosta raztopila, ampak bosta razpadla in. Toda vse tri kovine niso predmet kislinskega koncentrata.

Če pogledate žveplovo kislino v raztopini reagira z aktivnimi kovinami pred vodikom.

Nasičena snov medsebojno deluje tudi z neaktivnimi. Izjema so plemenite kovine. Zakaj se koncentrat ne "dotakne" železa in bakra?

Razlog je njihova pasivizacija. To je postopek prevleke kovin z zaščitnim filmom iz oksidov.

Prav ta preprečuje raztapljanje površin, čeprav le v normalnih pogojih. Pri segrevanju je možna reakcija.

Razredčena žveplova kislina bolj kot voda kot olje. Koncentrat se ne razlikuje le po viskoznosti in gostoti, temveč tudi po dimu, ki izhaja iz snovi v zraku.

Na žalost ima Mrtvo jezero na Siciliji vsebnost kisline manj kot 40 %. Po videzu rezervoarja ne morete razbrati, da je nevaren.

Vendar pa iz dna priteče nevaren reagent, ki nastane v kamninah zemeljske skorje. Surovina je lahko npr.

Ta mineral se imenuje tudi žveplo. Ob stiku z zrakom in vodo razpade na 2- in 3-valentno železo.

Drugi produkt reakcije je žveplova kislina. Formula heroine, oziroma: - H 2 SO 3. Ni posebne barve ali vonja.

Ko so iz nevednosti za nekaj minut potopili roko v vodo sicilijanskega jezera smrti, so ljudje prikrajšani.

Glede na jedkost rezervoarja so lokalni kriminalci začeli vanj odlagati trupla. Nekaj ​​dni in od organske snovi ne ostane niti sledu.

Produkt reakcije žveplove kisline z organskimi snovmi je pogosto. Reagent loči vodo od organske snovi. Tam ostane ogljik.

Kot rezultat, je mogoče dobiti gorivo iz "surovega" lesa. Človeško tkivo ni izjema. Ampak to je že zaplet za grozljivko.

Kakovost goriva, pridobljenega iz predelane organske snovi, je nizka. Kislina v reakciji je oksidant, čeprav je lahko tudi reducent.

Snov igra slednjo vlogo, na primer z interakcijo s halogeni. To so elementi 17. skupine periodnega sistema.

Vse te snovi same po sebi niso močni reducenti. Če se kislina sreča z njimi, deluje le kot oksidant.

Primer: - reakcija z vodikovim sulfidom. Katere reakcije proizvajajo žveplovo kislino, kako se pridobiva in proizvaja?

Proizvodnja žveplove kisline

V preteklih stoletjih so reagent pridobivali ne le iz železove rude, imenovane pirit, ampak tudi iz železovega sulfata, pa tudi iz galuna.

Slednji koncept skriva dvojne sulfatne kristalohidrate.

Načeloma so vsi našteti minerali surovine, ki vsebujejo žveplo, zato se lahko uporabljajo za proizvodnja žveplove kisline in v sodobnem času.

Mineralna osnova je lahko drugačna, vendar je rezultat njene obdelave enak - žveplov anhidrit s formulo SO 2. Nastane pri reakciji s kisikom. Izkazalo se je, da morate zažgati bazo.

Nastali anhidrit absorbira voda. Reakcijska formula je: SO 2 +1/2O 2 +H 2) -àH 2 SO 4. Kot lahko vidite, je v procesu vključen kisik.

V normalnih pogojih žveplov dioksid počasi reagira z njim. Zato industrijalci oksidirajo surovine s katalizatorji.

Metoda se imenuje kontakt. Obstaja tudi dušikov pristop. To je oksidacija z oksidi.

Prva omemba reagenta in njegove proizvodnje je v delu iz leta 940.

To so zapiski enega od perzijskih alkimistov po imenu Abubeker al-Razi. Vendar je Jafar al-Sufi govoril tudi o kislih plinih, pridobljenih s kalciniranjem galuna.

Ta arabski alkimist je živel v 8. stoletju. Vendar sodeč po zapisih žveplove kisline v čisti obliki nisem prejel.

Uporaba žveplove kisline

Več kot 40 % kisline se porabi za proizvodnjo mineralnih gnojil. Uporabljajo se superfosfat, amonijev sulfat, amofos.

Vse to so kompleksni dodatki, na katere se zanašajo kmetje in veliki proizvajalci.

Gnojilom se doda monohidrat. To je čista, 100-odstotna kislina. Kristalizira že pri 10 stopinjah Celzija.

Če uporabljate raztopino, uporabite 65-odstotno raztopino. To se na primer doda superfosfatu, pridobljenemu iz minerala.

Za proizvodnjo samo ene tone gnojila je potrebnih 600 kilogramov kislinskega koncentrata.

Približno 30% žveplove kisline se porabi za čiščenje ogljikovodikov. Reagent izboljša kakovost mazalnih olj, kerozina in parafina.

Sem spadajo mineralna olja in maščobe. Očistimo jih tudi z žveplovim koncentratom.

Sposobnost reagenta, da raztopi kovine, se uporablja pri predelavi rude. Njihova razgradnja je tako poceni kot kislina sama.

Brez raztapljanja železa ne raztopi železa, ki ga vsebuje. To pomeni, da lahko uporabljate opremo, izdelano iz nje, in ne drage.

Deloval bo tudi poceni, izdelan tudi na osnovi železa. Kar zadeva raztopljene kovine, ekstrahirane z žveplovo kislino, lahko dobite,

Zaradi sposobnosti kisline, da absorbira vodo iz ozračja, je reagent odlično sušilno sredstvo.

Če je zrak izpostavljen 95-odstotni raztopini, bo preostala vlaga le 0,003 miligrama vodne pare na liter plina, ki se suši. Metoda se uporablja v laboratorijih in industrijski proizvodnji.

Omeniti velja vlogo ne le čiste snovi, ampak tudi njenih spojin. Uporabni so predvsem v medicini.

Barijeva kaša na primer blokira rentgenske žarke. Zdravniki s snovjo napolnijo votle organe in tako olajšajo preglede pri radiologih. Formula barijeve kaše: - BaSO 4.

Naravna, mimogrede, vsebuje tudi žveplovo kislino in jo potrebujejo tudi zdravniki, vendar za pritrditev zlomov.

Mineral je potreben tudi za gradbenike, ki ga uporabljajo kot vezivo, pritrdilni material, pa tudi za dekorativno dodelavo.

Cena žveplove kisline

Cena na reagentu je eden od razlogov za njegovo priljubljenost. Kilogram tehnične žveplove kisline je mogoče kupiti za samo 7 rubljev.

Na primer, menedžerji enega od podjetij v Rostovu na Donu zahtevajo toliko za svoje izdelke. Polnjene so v 37-kilogramske kanistre.

To je standardna prostornina posode. Na voljo so tudi kanistri po 35 in 36 kilogramov.

Kupite žveplovo kislino specializiran načrt, na primer baterijski, je nekoliko dražji.

Za 36-kilogramski kanister običajno zahtevajo 2000 rubljev. Mimogrede, tukaj je še eno področje uporabe reagenta.

Ni skrivnost, da je kislina, razredčena z destilirano vodo, elektrolit. Potreben je ne samo za običajne baterije, ampak tudi za avtomobilske baterije.

Izpustijo se, ker se porabi žveplova kislina, sprosti pa se lažja voda. Zmanjša se gostota elektrolita in s tem njegova učinkovitost.

Žveplova kislina H 2 SO 4 je ena izmed močnih dibazičnih kislin. V razredčenem stanju oksidira skoraj vse kovine razen zlata in platine. Intenzivno reagira z nekovinami in organskimi snovmi, nekatere od njih spremeni v premog. Ko pripravljate raztopino žveplove kisline, jo vedno dodajte vodi in ne obratno, da preprečite brizganje kisline in vretje vode.

Pri 10 °C se strdi in tvori prozorno steklasto maso. Pri segrevanju 100 % žveplova kislina zlahka izgubi žveplov anhidrid (žveplov trioksid SO3), dokler njegova koncentracija ni 98 %. V tem stanju se običajno uporablja v laboratorijih.

V koncentriranem (brezvodnem) stanju je žveplova kislina brezbarvna, kadeča se na zraku (zaradi hlapov) oljnata tekočina z značilnim vonjem (vrelišče = 338 °C). Je zelo močan oksidant. Ta snov ima vse lastnosti kislin:

Kemijske lastnosti žveplove kisline

H 2 SO 4 + Fe → FeSO 4 + H 2;

2H 2 SO 4 + Cu → CuSO 4 + SO 2 +2H 2 O - v tem primeru je kislina koncentrirana. H 2 SO 4 + CuO → CuSO 4 + H 2 O Nastala modra raztopina je CuSO 4 - raztopina bakrovega sulfata. Imenuje se tudi žveplova kislina

olje vitriola

, saj reakcije s kovinami in njihovimi oksidi tvorijo vitriol. Na primer, med kemično reakcijo z železom (Fe) nastane svetlo zelena raztopina železovega sulfata.

Kemična reakcija z bazami in alkalijami (ali reakcija nevtralizacije) H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O Žveplova kislina(ali pravilneje, raztopina žveplovega dioksida v vodi) tvori dve vrsti soli: sulfiti in

hidrosulfiti . Te soli so redukcijska sredstva.

H 2 SO 4 + NaOH → NaHSO 3 + H 2 O - ta reakcija poteka v presežku

Kemična reakcija z bazami in alkalijami (ali reakcija nevtralizacije)žveplova kislina

H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + 2H 2 O - in ta reakcija poteka s presežkom natrijevega hidroksida ima belilni učinek. Vsi vedo, da ima klorirana voda podoben učinek. A razlika je v tem, da za razliko od klora žveplov dioksid ne uniči barvil, ampak tvori z njimi neobarvane kemične spojine! Poleg glavnega lastnosti kislin

žveplova kislina

lahko razbarva raztopino kalijevega permanganata v skladu z naslednjo enačbo:

Kemična reakcija z bazami in alkalijami (ali reakcija nevtralizacije) 5H 2 SO 3 +2KMnO 4 → 2 H 2 SO 4 +2MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

Pri tej reakciji nastane bledo rožnata raztopina, sestavljena iz kalijevega in manganovega sulfata. Barvo povzroča ravno manganov sulfat.

Pri tej reakciji nastane raztopina, sestavljena iz dveh močnih kislin: žveplove in bromove.

Če žveplovo kislino hranimo v prisotnosti zraka, ta raztopina oksidira in se spremeni v žveplovo kislino.

2H 2 SO 3 + O 2 → 2H 2 SO 2