Popolna in jedrnata ionska enačba na spletu. Kako napisati ionsko enačbo

11. Elektrolitska disociacija. Enačbe ionske reakcije

11.5. Enačbe ionske reakcije

Ker elektroliti v vodnih raztopinah razpadejo na ione, lahko trdimo, da so reakcije v vodnih raztopinah elektrolitov reakcije med ioni. Takšne reakcije lahko potekajo bodisi s spremembo oksidacijskega stanja atomov:

Fe 0  + 2 H + 1 Сl = Fe + 2 Сl 2 + H 0 2  

in brez sprememb:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na splošno se reakcije med ioni v raztopinah imenujejo ionske, in če so reakcije izmenjave, potem reakcije ionske izmenjave. Reakcije ionske izmenjave nastanejo le, če nastanejo snovi, ki zapustijo reakcijsko kroglo v obliki: a) šibkega elektrolita (na primer voda, ocetna kislina); b) plin (CO 2, SO 2 ); c) težko topna snov (oborina). Formule težko topnih snovi določimo iz tabele topnosti (AgCl, BaSO 4, H 2 SiO 3, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2 itd.). Formule plinov in šibkih elektrolitov si je treba zapomniti. Upoštevajte, da so lahko šibki elektroliti dobro topni v vodi: na primer CH 3 COOH, H 3 PO 4, HNO 2.

Odraža se bistvo reakcij ionske izmenjave enačbe ionske reakcije, ki se dobijo iz molekularnih enačb po naslednjih pravilih:

1) formule šibkih elektrolitov, netopnih in slabo topnih snovi, plinov, oksidov, hidroanionov šibkih kislin (HS − , HSO 3 − , HCO 3 − , H 2 PO 4 − , HPO 4 2 − ; izjema - HSO ion) niso zapisane v obliki ionov 4 – v razredčeni raztopini); hidroksokacije šibkih baz (MgOH +, CuOH +); kompleksni ioni ( 3− , 2− , 2− );

2) formule močnih kislin, alkalij in vodotopnih soli so predstavljene v obliki ionov. Formula Ca(OH) 2 je zapisana kot ioni, če se uporablja apnena voda, ni pa zapisana kot ioni v primeru apnenega mleka, ki vsebuje netopne delce Ca(OH) 2.

Obstajajo enačbe popolne ionske in skrajšane (kratke) ionske reakcije. V skrajšani ionski enačbi manjkajo ioni, prisotni na obeh straneh polne ionske enačbe. Primeri zapisovanja molekularnih, polnih ionskih in skrajšanih ionskih enačb:

• NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 - molekularni,

Na + + HCO 3 − + H + + Cl − = Na + + Cl − + H 2 O + CO 2   - popolna ionska,

HCO 3 − + H + = H 2 O + CO 2   - skrajšano ionsko;

• BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl - molekularni,

Ba 2 + + 2 Cl − + 2 K + + SO 4 2 − = BaSO 4   ↓ + 2 K + + 2 Cl − - popolna ionska,

Ba 2 + + SO 4 2 − = BaSO 4   ↓ - skrajšano ionsko.

Včasih sta celotna ionska enačba in skrajšana ionska enačba enaki:

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

Ba 2+ + 2OH − + 2H + + SO 4 2 − = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O,

in za nekatere reakcije ionske enačbe sploh ni mogoče sestaviti:

3Mg(OH) 2 + 3H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6H 2 O

Primer 11.5.

Navedite par ionov, ki je lahko prisoten v polni ionsko-molekularni enačbi, če ta ustreza skrajšani ionsko-molekularni enačbi

Ca 2 + + SO 4 2 − = CaSO 4 .

1) SO 3 2 - in H +; 3) CO 3 2 - in K + 2) HCO 3 - in K + ; 4) Cl− in Pb 2+.

rešitev. Pravilen odgovor je 2):

Ca 2 + + 2 HCO 3 − + 2 K + + SO 4 2 − = CaSO 4   ↓ + 2 HCO 3 − + 2 K + (sol Ca(HCO 3) 2 je topna) ali Ca 2+ + SO 4 2 − = CaSO4.

Za druge primere imamo:

1) CaSO 3 + 2H + + SO 4 2 − = CaSO 4 ↓ + H 2 O + SO 2 ;

3) CaCO 3 + 2K + + SO 4 2 − (reakcija ne pride);

4) Ca 2+ + 2Cl − + PbSO 4 (reakcija ne pride).

Odgovor: 2).

Snovi (ioni), ki medsebojno reagirajo v vodni raztopini (to pomeni, da interakcijo med njimi spremlja tvorba oborine, plina ali šibkega elektrolita), ne morejo soobstajati v vodni raztopini v znatnih količinah.

Tabela 11.2

Primeri ionskih parov, ki v vodni raztopini ne obstajajo skupaj v znatnih količinah

Primer 11.6.

V tej vrstici označite: HSO 3 − , Na + , Cl − , CH 3 COO − , Zn 2+ - formule ionov, ki ne morejo biti prisotni v večjih količinah: a) v kislem okolju; b) v alkalnem okolju.

rešitev. a) V kislem okolju, tj. skupaj z ioni H + aniona HSO 3 − in CH 3 COO − ne moreta biti prisotna, saj reagirata z vodikovimi kationi in tvorita šibek elektrolit ali plin:

CH 3 COO − + H + ⇄ CH 3 COOH

HSO 3 − + H + ⇄ H 2 O + SO 2  

b) Ioni HSO 3 − in Zn 2+ ne morejo biti prisotni v alkalnem mediju, saj reagirajo s hidroksidnimi ioni in tvorijo šibek elektrolit ali oborino:

HSO 3 − + OH − ⇄ H 2 O + SO 3 2 −

Ostanki kislih soli šibkih kislin ne morejo biti prisotni v večjih količinah ne v kislem ne v alkalnem mediju, ker v obeh primerih nastane šibek elektrolit.

Enako lahko rečemo za ostanke bazičnih soli, ki vsebujejo hidrokso skupino:

CuOH + + OH − = Cu(OH) 2 ↓

1. Zapišite formule snovi, ki so reagirale, postavite enačaj in zapišite formule nastalih snovi. Koeficienti so nastavljeni.

2. S pomočjo tabele topnosti v ionski obliki zapišite formule snovi (soli, kisline, baze), ki so v tabeli topnosti označene s črko "P" (zelo topne v vodi), razen kalcijevega hidroksida, ki čeprav je označen s črko "M", kljub temu v vodni raztopini dobro disociira na ione.

3. Ne smemo pozabiti, da se kovine, oksidi kovin in nekovin, voda, plinaste snovi in ​​v vodi netopne spojine, označene v tabeli topnosti s črko "H", ne razgradijo na ione. Formule teh snovi so zapisane v molekularni obliki. Dobimo popolno ionsko enačbo.

4. Okrajšajte enake ione pred in za enačajem v enačbi. Dobimo skrajšano ionsko enačbo.

5. Ne pozabite!

P - topna snov;

M - rahlo topna snov;

TP - tabela topnosti.

Algoritem za sestavljanje reakcij ionske izmenjave (IER)

v molekularni, polni in kratki ionski obliki

Primeri sestavljanja reakcij ionske izmenjave

1. Če se kot posledica reakcije sprosti snov z nizko disociacijo (ppm) - voda.

V tem primeru je polna ionska enačba enaka skrajšani ionski enačbi.

2. Če se zaradi reakcije sprosti v vodi netopna snov.

V tem primeru polna ionska enačba reakcije sovpada s skrajšano. Ta reakcija poteka do konca, kar dokazujeta dve dejstvi hkrati: nastanek snovi, netopne v vodi, in sproščanje vode.

3. Če se zaradi reakcije sprosti plinasta snov.

IZPOLNITE NALOGE NA TEMO "REAKCIJE IONSKE IZMENJAVE"

Naloga št. 1.
Ugotovite, ali lahko pride do interakcije med raztopinami naslednjih snovi, zapišite reakcije v molekularni, popolni, kratki ionski obliki:
kalijev hidroksid in amonijev klorid.

rešitev

Sestavljamo kemijske formule snovi po njihovih imenih, z uporabo valenc in zapisujemo RIO v molekulski obliki (topnost snovi preverjamo s TR):

KOH + NH4 Cl = KCl + NH4 OH

ker je NH4 OH nestabilna snov in razpade na vodo in plin NH3, bo enačba RIO dobila končno obliko

KOH (p) + NH4 Cl (p) = KCl (p) + NH3 + H2 O

Sestavimo celotno ionsko enačbo RIO z uporabo TR (ne pozabite zapisati naboja iona v zgornjem desnem kotu):

K+ + OH- + NH4 + + Cl- = K+ + Cl- + NH3 + H2 O

Ustvarimo kratko ionsko enačbo za RIO, pri čemer prečrtamo enake ione pred in po reakciji:

OH - + NH 4 + = NH 3 + H2O

Sklepamo:
Med raztopinami naslednjih snovi lahko pride do interakcije, saj sta produkta tega RIO plin (NH3) in rahlo disociirajoča snov voda (H2 O).

Naloga št. 2

Diagram je podan:

2H + + CO 3 2- = H2 O+CO2

Izberite snovi, katerih medsebojno delovanje v vodnih raztopinah je izraženo z naslednjimi skrajšanimi enačbami. Zapišite ustrezne molekulske in skupne ionske enačbe.

S pomočjo TR izberemo reagente - vodotopne snovi, ki vsebujejo 2H ione + in CO3 2- .

Na primer kislina - H 3 P.O.4 (p) in sol -K2 CO3 (p).

Sestavimo molekularno enačbo RIO:

2H 3 P.O.4 (p) +3 K2 CO3 (p) -> 2K3 P.O.4 (p) + 3H2 CO3 (p)

Ker je ogljikova kislina nestabilna snov, razpade na ogljikov dioksid CO 2 in voda H2 O, enačba bo dobila končno obliko:

2H 3 P.O.4 (p) +3 K2 CO3 (p) -> 2K3 P.O.4 (p) + 3CO2 + 3H2 O

Sestavimo celotno ionsko enačbo RIO:

6H + +2PO4 3- +6K+ + 3CO3 2- -> 6K+ +2PO4 3- + 3CO2 + 3H2 O

Ustvarimo kratko ionsko enačbo za RIO:

6H + +3CO3 2- = 3CO2 + 3H2 O

2H + +CO3 2- = CO2 +H2 O

Sklepamo:

Na koncu smo dobili želeno skrajšano ionsko enačbo, zato je bila naloga pravilno opravljena.

Naloga št. 3

Zapišite reakcijo izmenjave med natrijevim oksidom in fosforno kislino v molekulski, totalni in kratki ionski obliki.

1. Sestavimo molekularno enačbo pri sestavljanju formul, upoštevamo valence (glej TR);

3Na 2 O(ne) + 2H3 P.O.4 (p) -> 2Na3 P.O.4 (p) + 3H2 O (md)

kjer je ne neelektrolit, ne disociira na ione,
MD je nizkodisociacijska snov, ne razgradimo je na ione, voda je znak ireverzibilnosti reakcije.

2. Sestavimo celotno ionsko enačbo:

3Na 2 O+6H+ +2PO4 3- -> 6Na+ +2PO 4 3- + 3H2 O

3. Zmanjšamo enake ione in dobimo kratko ionsko enačbo:

3Na 2 O+6H+ -> 6Na+ + 3H2 O
Koeficiente zmanjšamo za tri in dobimo:
Na2 O+2H+ -> 2Na+ +H2 O

Ta reakcija je ireverzibilna, tj. gre do konca, saj v izdelkih nastaja nizkodisociacijska snov voda.

NALOGE ZA SAMOSTOJNO DELO

Naloga št. 1

Reakcija med natrijevim karbonatom in žveplovo kislino

Napišite enačbo za reakcijo ionske izmenjave natrijevega karbonata z žveplovo kislino v molekulski, totalni in kratki ionski obliki.

Naloga št. 2

ZnF 2 + Ca (OH)2 ->
K2 S+H3 P.O.4 ->

Naloga št. 3

Oglejte si naslednji poskus

Precipitacija barijevega sulfata

Napišite enačbo za reakcijo ionske izmenjave barijevega klorida z magnezijevim sulfatom v molekularni, totalni in kratki ionski obliki.

Naloga št. 4

Dopolnite reakcijske enačbe v molekularni, popolni in kratki ionski obliki:

Hg (ŠT 3 ) 2 +Na2 S ->
K2 SO3 + HCl ->

Pri izpolnjevanju naloge uporabi tabelo topnosti snovi v vodi. Bodite pozorni na izjeme!

Navodila

Preden se lotite ionskih enačb, morate razumeti nekaj pravil. V vodi netopne, plinaste in slabo disociirajoče snovi (na primer voda) ne razpadejo na ione, kar pomeni, da jih zapišemo v molekularni obliki. To vključuje tudi šibke elektrolite, kot so H2S, H2CO3, H2SO3, NH4OH. Topnost spojin lahko določimo iz tabele topnosti, ki je odobren referenčni material za vse vrste kontrol. Tam so navedeni tudi vsi naboji, ki so lastni kationom in anionom. Če želite v celoti opraviti nalogo, morate napisati molekularno, popolno in ionsko skrajšano enačbe.

Primer št. 1. Reakcija nevtralizacije med žveplovo kislino in kalijevim hidroksidom, upoštevajte z vidika ED (teorija elektrolitske disociacije). Najprej zapiši reakcijsko enačbo v molekulski obliki in .H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O Analiziraj nastale snovi na njihovo topnost in disociacijo. Vse spojine so topne v vodi, kar pomeni, da so ioni. Edina izjema je voda, ki ne razpade na ione in zato ostane v molekularni obliki. Napišite celotno ionsko enačbo, poiščite enake ione na levi in ​​desni strani in . Če želite izničiti enake ione, jih prečrtajte.2H+ +SO4 2- +2K+ +2OH- = 2K+ +SO4 2- + 2H2ORezultat je enačba ionske okrajšave: 2H+ +2OH- = 2H2OC Koeficiente v obliki dvojk lahko tudi skrajšamo: H+ +OH- = H2O

Primer št. 2. Napišite reakcijo izmenjave med bakrovim kloridom in , upoštevajte jo z vidika TED. Zapiši reakcijsko enačbo v molekulski obliki in pripiši koeficiente. Posledično je nastali bakrov hidroksid oboril barvo. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH) 2↓ + 2NaCl Vse snovi analizirajte glede njihove topnosti v vodi – vse je topno razen bakrovega hidroksida, ki ne bo ioniziran. Zapišite celotno ionsko enačbo, podčrtajte in skrajšajte enake ione: Cu2+ +2Cl- + 2Na+ +2OH- = Cu(OH) 2↓+2Na+ +2Cl- Ostaja ionska skrajšana enačba: Cu2+ +2OH- = Cu(OH) 2 ↓

Primer št. 3. Napišite reakcijo izmenjave med natrijevim karbonatom in klorovodikovo kislino, upoštevajte jo z vidika TED. Zapiši reakcijsko enačbo v molekulski obliki in pripiši koeficiente. Nastane natrijev klorid in sprošča plin CO2 (ogljikov dioksid ali ogljikov monoksid (IV)). Nastane zaradi razgradnje šibkega, razpada na oksid in vodo. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+H2OAnaliziraj vse snovi glede njihove topnosti v vodi in disociacije. Ogljikov dioksid zapusti sistem kot plinasta spojina, voda je slabo disociacijska snov. Vse druge snovi razpadejo na ione. Zapišite celotno ionsko enačbo, podčrtajte in skrajšajte enake ione: 2Na+ +CO3 2- +2H+ +2Cl- =2Na+ +2Cl- +CO2+H2O Ionska skrajšana enačba ostane: CO3 2- +2H+ =CO2+H2O

Video na temo

Prosimo, upoštevajte

Če želite pravilno določiti število ionov, morate koeficient pred formulo pomnožiti z indeksom.

Koristen nasvet

Ne pozabite preveriti koeficientov v reakcijskih enačbah.

Viri:

• kako napisati enačbe za reakcije ionske izmenjave

Reakcijska enačba je konvencionalni zapis kemijskega procesa, v katerem se nekatere snovi pretvorijo v druge s spremembo lastnosti. Za zapis kemijskih reakcij se uporabljajo formule snovi in ​​poznavanje kemijskih lastnosti spojin.

Navodila

Po njih pravilno zapiši formule. Na primer, postavite aluminijev oksid Al₂O₃, indeks 3 iz aluminija (ki ustreza njegovemu oksidacijskemu stanju v tej spojini) blizu kisika in indeks 2 (oksidacijsko stanje kisika) blizu aluminija.
Če je oksidacijsko stanje +1 ali -1, potem indeks ni podan. Na primer, formulo morate zapisati. Nitrat je kisli ostanek dušikove kisline (-NO₃, d.o. -1), amonija (-NH₄, d.o. +1). Tako je amonijev nitrat NH₄ NO3. Včasih je oksidacijsko število navedeno v imenu spojine. Žveplov oksid (VI) - SO₃, silicijev oksid (II) SiO. Nekateri (plini) so zapisani z indeksom 2: Cl₂, J₂, F₂, O₂, H₂ itd.

Vedeti je treba, katere snovi reagirajo. Vidne reakcije: razvijanje plina, sprememba barve in padavine. Zelo pogosto reakcije minejo brez vidnih sprememb.
Primer 1: reakcija nevtralizacije
H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O
Natrijev hidroksid reagira z žveplovo kislino, da nastane topna sol natrijev sulfat in voda. Natrijev ion se odcepi in združi s kislim ionom ter nadomesti vodik. Reakcija poteka brez zunanjih znakov.
Primer 2: jodoformni test
С₂H₅OH + 4 J₂ + 6 NaOH→CHJ₃↓ + 5 NaJ + HCOONa + 5 H₂O
Reakcija poteka v več fazah. Končni rezultat je obarjanje rumenih kristalov jodoforma (kvalitativna reakcija na).
Primer 3:
Zn + K₂SO₄ ≠
Reakcija je nemogoča, saj V nizu kovinskih napetosti pride cink za kalijem in ga ne more izpodriniti iz spojin.

Zakon o ohranitvi mase pravi: masa snovi, ki vstopijo v reakcijo, je enaka masi nastalih snovi. Pravilen zapis kemijske reakcije je polovica tega. Treba je določiti koeficiente. Izenačevanje začnite s tistimi spojinami, katerih formule vsebujejo velike indekse.
K₂Cr₂O₇ + 14 HCl → 2 CrCl3 + 2 KCl + 3 Cl₂ + 7 H₂O
Začnite postavljati koeficiente s kalijevim dikromatom, saj njegova formula vsebuje največji indeks (7).
Takšna natančnost pri zapisovanju je potrebna za izračun mase, volumna, koncentracije, sproščene energije in drugih količin. Bodite previdni. Zapomni si najpogostejše formule in baze ter kislinske ostanke.

Viri:

• kemijska enačba

Delo s formulami in enačbami v pisarniški aplikaciji Word, ki je vključena v paket Microsoft Office, omogoča poseben pripomoček »Urejevalnik formul«, ki je del programa Math Type.

Navodila

Kliknite gumb "Start", da odprete glavni meni sistema in pojdite na "Vsi programi".

Pokažite na Microsoft Office in zaženite aplikacijo Word.

Z desnim klikom pokličite kontekstni meni orodne vrstice in izberite »Nastavitve«.

Navodila

Razmislite o primeru tvorbe težko topne spojine.

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

Ali ionska različica:

2Na+ +SO42- +Ba2++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

Pri reševanju ionskih enačb je treba upoštevati naslednja pravila:

Identični ioni iz obeh delov so izključeni;

Ne smemo pozabiti, da mora biti vsota električnih nabojev na levi strani enačbe enaka vsoti električnih nabojev na desni strani enačbe.

Napišite ionske enačbe za interakcijo med vodnimi raztopinami naslednjih snovi: a) HCl in NaOH; b) AgNO3 in NaCl; c) K2CO3 in H2SO4; d) CH3COOH in NaOH.

rešitev. Zapišite enačbe medsebojnega delovanja teh snovi v molekularni obliki:

a) HCl + NaOH = NaCl + H2O

b) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

c) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O

d) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

Upoštevajte, da je medsebojno delovanje teh snovi možno, ker je rezultat vezava ionov s tvorbo šibke (H2O) ali težko topne snovi (AgCl) ali plina (CO2).

Z izključitvijo enakih ionov z leve in desne strani enakosti (v primeru možnosti a) - ioni in , v primeru b) - natrijevi ioni in -ioni, v primeru c) - kalijevi ioni in sulfatni ioni), d) - natrijeve ione, dobite rešitev teh ionskih enačb:

a) H+ + OH- = H2O

b) Ag+ + Cl- = AgCl

c) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

d) CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O

Nemalokrat se pri samostojnem in preizkusnem delu pojavljajo naloge, ki vključujejo reševanje reakcijskih enačb. Vendar brez nekaj znanja, spretnosti in sposobnosti, tudi najpreprostejša kemikalija enačbe ne piši.

Navodila

Najprej morate preučiti osnovne organske in anorganske spojine. V skrajnem primeru imate lahko pred seboj primerno goljufalico, ki vam lahko pomaga med nalogo. Po usposabljanju bodo potrebna znanja in veščine še vedno shranjene v vašem spominu.

Osnovni material je obloga, kakor tudi metode za pridobivanje posamezne spojine. Običajno so predstavljeni v obliki splošnih diagramov, na primer: 1. + baza = sol + voda
2. kislinski oksid + baza = sol + voda
3. bazični oksid + kislina = sol + voda
4. kovina + (razredčena) kislina = sol + vodik
5. topna sol + topna sol = netopna sol + topna sol
6. topna sol + = netopna baza + topna sol
Pred očmi imate tabelo topnosti soli in, kot tudi goljufije, se lahko odločite zanje enačbe reakcije. Pomembno je le imeti popoln seznam takih shem, pa tudi informacije o formulah in imenih različnih razredov organskih in anorganskih spojin.

Ko je enačba končana, je potrebno preveriti pravilnost črkovanja kemijskih formul. Kisline, soli in baze enostavno preverimo s tabelo topnosti, ki prikazuje naboje kislih ostankov in kovinskih ionov. Pomembno je vedeti, da mora biti vsak na splošno električno nevtralen, to pomeni, da mora število pozitivnih nabojev sovpadati s številom negativnih. V tem primeru je treba upoštevati indekse, ki se pomnožijo z ustreznimi stroški.

Če je bila ta stopnja opravljena in ste prepričani v pravilnost črkovanja enačbe kemična reakcije, potem lahko zdaj varno nastavite koeficiente. Kemijska enačba je predstavljena z običajnim zapisom reakcije z uporabo kemijskih simbolov, indeksov in koeficientov. Na tej stopnji naloge se morate držati pravil: Koeficient je postavljen pred kemijsko formulo in velja za vse elemente, ki sestavljajo snov.
Indeks je postavljen za kemičnim elementom nekoliko nižje in se nanaša le na kemični element levo od njega.
Če je skupina (na primer kislinski ostanek ali hidroksilna skupina) v oklepaju, potem morate razumeti, da sta dva sosednja indeksa (pred in za oklepajem) pomnožena.
Pri štetju atomov kemijskega elementa se koeficient pomnoži (ne sešteje!) z indeksom.

Nato se izračuna količina vsakega kemičnega elementa, tako da skupno število elementov, vključenih v izhodne snovi, sovpada s številom atomov, vključenih v spojine, ki nastanejo v produktih. reakcije. Z analizo in uporabo zgornjih pravil se lahko naučite reševati enačbe reakcije, vključene v verige snovi.

Tema: Kemijska vez. Elektrolitska disociacija

Lekcija: Pisanje enačb za reakcije ionske izmenjave

Sestavimo enačbo za reakcijo med železovim (III) hidroksidom in dušikovo kislino.

Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

(Želez (III) hidroksid je netopna baza, zato ni podvržen. Voda je slabo disociirana snov, v raztopini praktično ni disociirana na ione.)

Fe(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O

Na levi in ​​desni prečrtaj enako število nitratnih anionov in zapiši skrajšano ionsko enačbo:

Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O

Ta reakcija poteka do konca, ker nastane rahlo disociabilna snov – voda.

Napišimo enačbo za reakcijo med natrijevim karbonatom in magnezijevim nitratom.

Na 2 CO 3 + Mg(NO 3) 2 = 2NaNO 3 + MgCO 3 ↓

Zapišimo to enačbo v ionski obliki:

(Magnezijev karbonat je netopen v vodi in zato ne razpade na ione.)

2Na + + CO 3 2- + Mg 2+ + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + MgCO 3 ↓

Levo in desno prečrtajmo enako število nitratnih anionov in natrijevih kationov ter zapišimo skrajšano ionsko enačbo:

CO 3 2- + Mg 2+ = MgCO 3 ↓

Ta reakcija poteka do konca, ker nastane oborina – magnezijev karbonat.

Napišimo enačbo za reakcijo med natrijevim karbonatom in dušikovo kislino.

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

(Ogljikov dioksid in voda sta produkta razgradnje nastale šibke ogljikove kisline.)

2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O

CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O

Ta reakcija poteka do konca, ker Posledično se sprošča plin in nastaja voda.

Sestavimo dve enačbi molekulske reakcije, ki ustrezata naslednji skrajšani ionski enačbi: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 .

Skrajšana ionska enačba prikazuje bistvo reakcije ionske izmenjave. V tem primeru lahko rečemo, da je za pridobitev kalcijevega karbonata potrebno, da sestava prve snovi vključuje kalcijeve katione, sestava druge pa karbonatne anione. Ustvarimo molekularne enačbe za reakcije, ki izpolnjujejo ta pogoj:

CaCl 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KCl

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3

1. Orzhekovsky P.A. Kemija: 9. razred: učbenik. za splošno izobraževanje ustanovitev / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§17)

2. Orzhekovsky P.A. Kemija: 9. razred: splošno izobraževanje. ustanovitev / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Šalašova. - M.: Astrel, 2013. (§9)

3. Rudzitis G.E. Kemija: anorganska. kemija. Orgle. kemija: učbenik. za 9. razred. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M .: Izobraževanje, OJSC "Moskovski učbeniki", 2009.

4. Khomchenko I.D. Zbirka nalog in vaj iz kemije za srednjo šolo. - M.: RIA "Novi val": Založnik Umerenkov, 2008.

5. Enciklopedija za otroke. Zvezek 17. Kemija / Pogl. izd. V.A. Volodin, Ved. znanstveni izd. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Dodatni spletni viri

1. Enotna zbirka digitalnih izobraževalnih virov (video izkušnje na temo): ().

2. Elektronska različica revije "Chemistry and Life": ().

domača naloga

1. V tabeli s plusom označi pare snovi, med katerimi so možne reakcije ionske izmenjave, in nadaljuj do konca. Zapišite reakcijske enačbe v molekularni, polni in zmanjšani ionski obliki.

2. str. 67 št. 10,13 iz učbenika P.A. Orzhekovsky "Kemija: 9. razred" / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Šalašova. - M.: Astrel, 2013.