Naštej kisline. kisline

Ne podcenjujte vloge kislin v našem življenju, saj so mnoge od njih preprosto nenadomestljive v vsakdanjem življenju. Najprej se spomnimo, kaj so kisline. To so kompleksne snovi. Formula je zapisana na naslednji način: HnA, kjer je H vodik, n je število atomov, A je kislinski ostanek.

Glavne lastnosti kislin vključujejo sposobnost zamenjave molekul vodikovih atomov s kovinskimi atomi. Večina jih ni le jedkih, ampak tudi zelo strupenih. Toda obstajajo tudi tisti, s katerimi se srečujemo nenehno, brez škode za naše zdravje: vitamin C, citronska kislina, mlečna kislina. Razmislimo o osnovnih lastnostih kislin.

Fizikalne lastnosti

Fizikalne lastnosti kislin pogosto razkrijejo njihov značaj. Kisline lahko obstajajo v treh oblikah: trdni, tekoči in plinasti. Na primer: dušikova (HNO3) in žveplova kislina (H2SO4) sta brezbarvni tekočini; borova (H3BO3) in metafosforjeva (HPO3) sta trdni kislini. Nekateri od njih imajo barvo in vonj. Različne kisline se različno topijo v vodi. Obstajajo tudi netopni: H2SiO3 - silicij. Tekoče snovi imajo kiselkast okus. Nekatere kisline se imenujejo po sadju, v katerem se nahajajo: jabolčna kislina, citronska kislina. Drugi so dobili ime po kemičnih elementih, ki jih vsebujejo.

Razvrstitev kislin

Kisline običajno razvrščamo po več kriterijih. Prva temelji na vsebnosti kisika v njih. In sicer: ki vsebujejo kisik (HClO4 - klor) in brez kisika (H2S - vodikov sulfid).

Po številu vodikovih atomov (po bazičnosti):

• Enobazni – vsebuje en atom vodika (HMnO4);
• Dvobazni – ima dva atoma vodika (H2CO3);
• Tribazni imajo torej tri atome vodika (H3BO);
• Polibazični - imajo štiri ali več atomov, so redki (H4P2O7).

Glede na razrede kemičnih spojin jih delimo na organske in anorganske kisline. Prve najdemo predvsem v izdelkih rastlinskega izvora: ocetni, mlečni, nikotinski, askorbinski kislini. Anorganske kisline vključujejo: žveplovo, dušikovo, borovo, arzenovo. Razpon njihove uporabe je precej širok, od industrijskih potreb (proizvodnja barvil, elektrolitov, keramike, gnojil itd.) do kuhanja ali čiščenja kanalizacije. Kisline lahko razvrstimo tudi po moči, hlapnosti, stabilnosti in topnosti v vodi.

Kemijske lastnosti

Oglejmo si osnovne kemijske lastnosti kislin.

• Prvi je interakcija z indikatorji. Kot indikatorji se uporabljajo lakmus, metiloranž, fenolftalein in univerzalni indikatorski papir. V kislinskih raztopinah bo barva indikatorja spremenila barvo: lakmus in univerzalni ind. papir bo rdeč, metiloranž bo rožnat, fenolftalein bo ostal brezbarven.
• Druga je interakcija kislin z bazami. To reakcijo imenujemo tudi nevtralizacija. Kislina reagira z bazo, kar povzroči sol + vodo. Na primer: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O.
• Ker so skoraj vse kisline dobro topne v vodi, lahko nevtralizacijo izvedemo tako s topnimi kot netopnimi bazami. Izjema je silicijeva kislina, ki je v vodi skoraj netopna. Za nevtralizacijo so potrebne baze, kot sta KOH ali NaOH (topne so v vodi).
• Tretja je interakcija kislin z bazičnimi oksidi. Tu pride tudi do reakcije nevtralizacije. Bazični oksidi so bližnji »sorodniki« baz, zato je reakcija enaka. Te oksidativne lastnosti kislin uporabljamo zelo pogosto. Na primer za odstranjevanje rje s cevi. Kislina reagira z oksidom in tvori topno sol.
• Četrti - reakcija s kovinami. Vse kovine ne reagirajo enako dobro s kislinami. Delimo jih na aktivne (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) in neaktivne (Cu, Hg, Ag, Pt, Au). Prav tako je vredno biti pozoren na jakost kisline (močna, šibka). Na primer, klorovodikova in žveplova kislina lahko reagirata z vsemi neaktivnimi kovinami, medtem ko sta citronska in oksalna kislina tako šibki, da zelo počasi reagirata tudi z aktivnimi kovinami.
• Petič, reakcija kislin, ki vsebujejo kisik, na segrevanje. Skoraj vse kisline v tej skupini pri segrevanju razpadejo na kisikov oksid in vodo. Izjemi sta ogljikova kislina (H3PO4) in žveplova kislina (H2SO4). Pri segrevanju razpadejo na vodo in plin. To si je treba zapomniti. To so vse osnovne lastnosti kislin.

To so snovi, ki v raztopinah disociirajo in tvorijo vodikove ione.

Kisline so razvrščene glede na njihovo moč, bazičnost in prisotnost ali odsotnost kisika v kislini.

Po močikisline delimo na močne in šibke. Najpomembnejše močne kisline so dušikova HNO 3, žveplova H2SO4 in klorovodikova HCl.

Glede na prisotnost kisika razlikovati med kislinami, ki vsebujejo kisik ( HNO3, H3PO4 itd.) in kisline brez kisika ( HCl, H2S, HCN itd.).

Po bazičnosti, tj. Glede na število vodikovih atomov v molekuli kisline, ki jih je mogoče zamenjati s kovinskimi atomi, da nastane sol, delimo kisline na enobazične (npr. HNO 3, HCl), dvobazni (H 2 S, H 2 SO 4), tribazni (H 3 PO 4) itd.

Imena kislin brez kisika izhajajo iz imena nekovine z dodatkom končnice -vodik: HCl - klorovodikova kislina, H2S e - hidroselenska kislina, HCN - cianovodikova kislina.

Imena kislin, ki vsebujejo kisik, so sestavljena tudi iz ruskega imena ustreznega elementa z dodatkom besede "kislina". V tem primeru se ime kisline, v kateri je element v najvišjem oksidacijskem stanju, konča na "naya" ali "ova", na primer H2SO4 - žveplovo kislino, HClO4 - perklorna kislina, H3AsO4 - arzenova kislina. Z zmanjšanjem stopnje oksidacije elementa, ki tvori kislino, se končnice spremenijo v naslednjem zaporedju: "ovate" ( HClO3 - perklorova kislina), "trdno" ( HClO2 - klorova kislina), "jajčasta" ( H O Cl - hipoklorova kislina). Če element tvori kisline, medtem ko je v samo dveh oksidacijskih stopnjah, dobi ime kisline, ki ustreza najnižjemu oksidacijskemu stanju elementa, končnico "iste" ( HNO3 - dušikova kislina, HNO2 - dušikova kislina).

Tabela - Najpomembnejše kisline in njihove soli

Pridobivanje kislin

1. Kisline brez kisika lahko dobimo z neposredno kombinacijo nekovin z vodikom:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Kisline, ki vsebujejo kisik, je pogosto mogoče pridobiti z neposrednim združevanjem kislinskih oksidov z vodo:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. Kisline brez kisika in kisline, ki vsebujejo kisik, se lahko pridobijo z reakcijami izmenjave med solmi in drugimi kislinami:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. V nekaterih primerih se lahko za proizvodnjo kislin uporabijo redoks reakcije:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Kemijske lastnosti kislin

1. Najbolj značilna kemična lastnost kislin je njihova sposobnost, da reagirajo z bazami (pa tudi z bazičnimi in amfoternimi oksidi), da tvorijo soli, na primer:

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.

2. Sposobnost interakcije z nekaterimi kovinami v napetostnem nizu do vodika s sproščanjem vodika:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. S solmi, če nastane rahlo topna sol ali hlapna snov:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H 2 O.

Upoštevajte, da polibazične kisline postopoma disociirajo in se lahkotnost disociacije na vsaki stopnji zmanjša, zato pri polibazičnih kislinah namesto srednjih soli pogosto nastanejo kisle soli (v primeru presežka reagirajoče kisline):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Poseben primer kislinsko-bazične interakcije je reakcija kislin z indikatorji, ki vodi do spremembe barve, ki se že dolgo uporablja za kvalitativno odkrivanje kislin v raztopinah. Tako lakmus spremeni barvo v kislem okolju v rdečo.

5. Pri segrevanju kisline, ki vsebujejo kisik, razpadejo na oksid in vodo (po možnosti v prisotnosti sredstva za odstranjevanje vode). P2O5):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

M.V. Andryukhova, L.N. Borodina

Kaj so kisline?

Ta razred kemičnih spojin, kot so kisline, je človeštvu znan že od antičnih časov. Posebnost teh snovi je njihov kisel okus, po katerem so dobili ime. In kisik je dobil ime po imenu kislina, saj ga je Lavoisier štel za bistveno sestavino kislin, kar se je izkazalo za napako.

Danes je znanih veliko kislin, ki v svoji sestavi ne vsebujejo kisika. In ogromno snovi, ki vsebujejo kisik, ne pa tudi kislin.

Kisline in njihove lastnosti

Tudi v kemiji so kisline kompleksne snovi, ki imajo v svoji molekuli vodik in kisli ostanek.

Številni znanstveniki so poimenovali svoje definicije kislin in identificirali različne lastnosti, po katerih so kisline določene. Tako je danes najbolj razširjena delitev na Bronstedovo in Lewisovo kislino.

• Po Brønstedu je kislina kemična spojina ali ion, ki lahko odda proton drugi spojini, imenovani baza.
• Glede na Lewisovo kislino snov tvori par z Lewisovo bazo tako, da sprejme njen elektronski par. Ta teorija zajema večje področje kemičnih spojin in je bolj celovita in splošna.

Kemijske lastnosti

Kisline so različne snovi, ki imajo določene skupne lastnosti, in sicer:

1. Kisli okus, o katerem smo že govorili.
2. Prisotnost vodika v spojini, katere atome je mogoče zamenjati s kovino in tvoriti sol.
3. In sposobnost obarvanja lakmus rdeče.

Vse zgoraj navedene lastnosti so prisotne v kislinah zaradi prisotnosti vodikovih kationov.

Snovi brez kisika razpadejo na enostavne snovi.

Fizikalne lastnosti

Glede na agregatno stanje so lahko v trdni, tekoči (oljni) in plinasti obliki.

Poleg tega kisline reagirajo z bazami in oksidi.

Nekatere kisline imajo vonj in barvo.

Razvrstitev kislin

Kisline so razdeljene v različne klasifikacije:

• Glede na število vodikovih ionov, v katere se molekule lahko pretvorijo, delimo kisline na enobazične in polibazične (dvobazične, tribazične).
• Glede na prisotnost kisika v molekuli delimo kisline na kisikove in brezkisikove.
• Glede na prisotnost ogljika v spojini delimo kisline na organske in anorganske.
• Glede na moč disociacije delimo kisline na zelo močne (skoraj popolnoma disociirajo), močne, srednje, šibke in zelo šibke. Lahko preberete članek na to temo.
• Kisline delimo tudi na hlapne, ki se lahko gibljejo v zraku, in nehlapne.
• Stabilen s stabilno kemično strukturo in nestabilen, ki se hitro razgradi ali spremeni v drugo obliko v normalnih okoljskih pogojih.
• Končno merilo za ločevanje kislin je lastnost spojine, da se raztopi v vodi. In glede na to jih ločimo: topne in netopne.

Poleg tega lahko kisline razdelimo po principu trdih in mehkih kislin in baz: trde, vmesne in mehke.

Primeri kislin in njihove uporabe

Anorganske kisline

• Veliko ljudi pozna Aqua Regia - eno najmočnejših kislin, ki zlahka raztopi kovine, razen srebra. Nastane z mešanjem dveh znanih anorganskih kislin: dušikove HNO3 in klorovodikove HCl v razmerju 1:3. Aqua regia je odkril neznani alkimist in jo prvič opisal v Evropi v 14. stoletju.
• Žveplova kislina H2SO4 se aktivno uporablja v avtomobilskih akumulatorjih na podlagi reakcij s svincem. Več o tem lahko izveste iz članka.
• Borna kislina H3BO3 se pogosto uporablja v nakitu, spajkanju in taljenju plemenitih kovin, tako samostojno kot kot del zaščitnih in obnovitvenih tokov.
• In ogromno drugih anorganskih kislin, ki najdejo različne aplikacije v našem življenju.

Organske kisline

• Mravljinčna kislina CH2O2 (metanska kislina), ki se uporablja kot aditiv za živila, je primer enobazične organske kisline.
• In dobro znana citronska kislina C6H8O7, ki se uporablja pri kuhanju in zlasti pri pripravi vsem priljubljenih limonad, je kompleksna tribazna organska spojina.
• Benzojeva kislina C7H6O2 je najpreprostejša enobazna kislina, ki so jo prvič pridobili v 16. stoletju in se uporablja kot antiseptik, kot konzervans in kot kalibracijski standard za instrumente za merjenje toplote (kalorimetre).
• Mlečna kislina C3H6O3, ki so jo prvič odkrili v kislem mleku, je glavni vir ogljikovih hidratov v življenju živih organizmov, vključno s človekom. To je hrana za naše možgane in celoten živčni sistem.
• Najbolj neverjetna kislina, osnova življenja na zemlji je DNK. Verjetno so vsi slišali za to. Brez izjeme vsa kompleksna živa bitja, ki jih pozna človek, vsebujejo to neverjetno kislino, s pomočjo katere se informacije, nabrane v življenju živega bitja, kodirajo, shranijo in prenašajo na naslednje generacije.

Kot lahko vidite, je svet kislin izjemno raznolik. To, kar smo si danes ogledali, je le majhen del ogromnega sveta kislin, njihovih lastnosti in kakovosti. Področje uporabe teh kemičnih spojin je neomejeno.

Kisline so kompleksne kemične spojine, ki vsebujejo enega ali več vodikovih atomov in kislinski ostanek. Beseda "kislina" je po pomenu povezana z besedo "kislo", saj imata skupni koren. Iz tega sledi, da imajo raztopine vseh kislin kiselkast okus. Kljub temu ni mogoče okusiti vseh kislinskih raztopin, saj so nekatere med njimi jedke in strupene raztopine. Kisline se zaradi svojih lastnosti pogosto uporabljajo v vsakdanjem življenju, medicini, industriji in na drugih področjih.

Zgodovina preučevanja kislin

Kisline so človeštvu poznane že od antičnih časov. Očitno je bila prva kislina, ki jo je človek pridobil s fermentacijo (oksidacijo na zraku) vina, ocetna kislina. Že takrat so bile znane nekatere lastnosti kislin, ki so jih uporabljali za raztapljanje kovin in pridobivanje mineralnih pigmentov, na primer: svinčev karbonat. V srednjem veku so alkimisti »odkrili« nove kisline mineralnega izvora. Prvi poskus združitve vseh kislin s skupno lastnostjo je naredil fizikalni kemik Svante Arrhenius (Stockholm, 1887). Trenutno se znanost drži Brønsted-Lowryjeve in Lewisove teorije o kislinah in bazah, ustanovljene leta 1923.

Oksalna kislina (etandiojska kislina) je močna organska kislina in ima vse lastnosti karboksilnih kislin. Gre za brezbarvne kristale, ki so dobro topni v vodi, nepopolno topni v etilnem alkoholu in netopni v benzenu. V naravi se oksalna kislina nahaja v rastlinah, kot so kislica, karomol, rabarbara itd.

Uporaba:

V kemični industriji (za proizvodnjo črnila, plastike);

V metalurgiji (za čiščenje rje, lestvice);

V tekstilni industriji (za barvanje krzna in blaga);

V kozmetologiji (belilno sredstvo);

Za čiščenje in zmanjšanje trdote vode;

V medicini;

V farmakologiji.

Oksalna kislina je strupena in v stiku s kožo, sluznico in dihalnimi organi povzroči draženje.

V naši spletni trgovini lahko kupite oksalno kislino za samo 258 rubljev.

Salicilna kislina je kristaliničen prah, ki se dobro topi v alkoholu, slabo pa v vodi. Prvič ga je iz vrbovega lubja (od koder je dobil ime) pridobil kemik Raphael Piria leta 1838 v Italiji.

Široko uporabljen:

V farmakologiji;

V medicini (protivnetno, celjenje ran, antiseptik za zdravljenje opeklin, bradavic, aken, ekcemov, izpadanje las, obilno potenje, ihtioza, žulji, pityriasis versicolor itd.);

V kozmetologiji (kot piling, antiseptik);

V prehrambeni industriji (pri konzerviranju izdelkov).

V primeru prevelikega odmerjanja ta kislina uniči koristne bakterije in izsuši kožo, kar lahko povzroči akne. Kot kozmetični izdelek ga ni priporočljivo uporabljati več kot enkrat na dan.

Cena salicilne kisline za samo 308 rubljev.

Borna kislina (ortoborna kislina) ima videz sijočega kristalnega prahu, mastnega na dotik. Je šibka kislina in je bolje topen v vroči vodi in solnih raztopinah, slabše topen v hladni vodi in mineralnih kislinah. V naravi ga najdemo v obliki minerala sasolina, v mineralnih vodah, naravnih slanicah in toplih vrelcih.

Veljavno:

V industriji (pri proizvodnji emajla, cementa, detergentov);

V kozmetologiji;

V kmetijstvu (kot gnojilo);

V laboratorijih;

V farmakologiji in medicini (antiseptik);

V vsakdanjem življenju (za boj proti insektom);

Pri kuhanju (za konzerviranje in kot dodatek k hrani).

Kupite borovo kislino v Moskvi za samo 114 rubljev.

Citronska kislina je aditiv za živila (E330/E333) v obliki bele kristalinične snovi. Dobro se topi tako v vodi kot v etilnem alkoholu. V naravi jo najdemo v številnih citrusih, jagodičevju, borovih iglicah itd. Citronsko kislino je prvi pridobil iz soka nezrele limone farmacevt Karl Scheele (Švedska, 1784).

Citronska kislina je našla svojo uporabo:

V prehrambeni industriji (kot sestavina začimb, omak, polizdelkov);

V naftni in plinski industriji (med vrtanjem vrtin);

V kozmetologiji (v kremah, šamponih, losjonih, izdelkih za kopanje);

V farmakologiji;

V vsakdanjem življenju (pri izdelavi detergentov).

Če pa koncentrirana raztopina citronske kisline pride v stik s kožo, očesno sluznico ali zobno sklenino, lahko povzroči škodo.

Kupite citronsko kislino na naši spletni strani od 138 rubljev.

Mlečna kislina je bistra tekočina z rahlim vonjem, ki jo uvrščamo med aditive za živila (E270). Prvič je mlečno kislino, pa tudi citronsko kislino, pridobil kemik Karl Scheele. Trenutno se pridobiva s fermentacijo mleka, vina ali piva.

Uporaba:

V industriji (za izdelavo sira, majoneze, jogurta, kefirja, slaščic);

V poljedelstvu (za pripravo krme);

V veterini (antiseptik);

V kozmetologiji (belilno sredstvo).

Pri delu z mlečno kislino morate biti previdni, saj lahko povzroči suho kožo, nekrozo sluznice oči itd.

Kupite mlečno kislino takoj za 129 rubljev.

Maloprodajna trgovina s kemičnimi reagenti Prime Chemicals Group v Moskvi je odlična izbira laboratorijske opreme in kemičnih reagentov po dostopnih cenah.

Kisline lahko razvrstimo na podlagi različnih meril:

1) Prisotnost atomov kisika v kislini

2) Kislinska bazičnost

Bazičnost kisline je število "mobilnih" vodikovih atomov v njeni molekuli, ki se lahko po disociaciji odcepijo od molekule kisline v obliki vodikovih kationov H + in jih nadomestijo tudi kovinski atomi:

4) Topnost

5) Stabilnost

7) Oksidativne lastnosti

Kemijske lastnosti kislin

1. Sposobnost disociacije

Kisline v vodnih raztopinah disociirajo na vodikove katione in kislinske ostanke. Kot smo že omenili, kisline delimo na dobro disociirajoče (močne) in nizko disociirajoče (šibke). Pri pisanju disociacijske enačbe za močne enobazične kisline se uporablja ena desno usmerjena puščica () ali enačaj (=), kar kaže, da je takšna disociacija praktično ireverzibilna. Na primer, disociacijsko enačbo za močno klorovodikovo kislino lahko zapišemo na dva načina:

ali v tej obliki: HCl = H + + Cl -

ali na ta način: HCl → H + + Cl -

Pravzaprav nam smer puščice pove, da obratni proces združevanja vodikovih kationov s kislimi ostanki (asociacija) v močnih kislinah praktično ne poteka.

Če želimo zapisati disociacijsko enačbo za šibko monoprotonsko kislino, moramo v enačbi namesto predznaka uporabiti dve puščici. Ta znak odraža reverzibilnost disociacije šibkih kislin - v njihovem primeru je obratni proces združevanja vodikovih kationov s kislimi ostanki močno izrazit:

CH 3 COOH CH 3 COO — + H +

Polibazične kisline postopoma disociirajo, tj. Vodikovi kationi se ločijo od svojih molekul ne hkrati, ampak enega za drugim. Zaradi tega se disociacija takšnih kislin ne izraža z eno, temveč z več enačbami, katerih število je enako bazičnosti kisline. Na primer, disociacija tribazične fosforne kisline poteka v treh korakih z izmeničnim ločevanjem kationov H +:

H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- H + + PO 4 3-

Treba je opozoriti, da se vsaka naslednja stopnja disociacije pojavi v manjši meri kot prejšnja. To pomeni, da molekule H 3 PO 4 disociirajo bolje (v večji meri) kot H 2 PO 4 - ioni, ti pa disociirajo bolje kot HPO 4 2- ioni. Ta pojav je povezan s povečanjem naboja kislih ostankov, zaradi česar se poveča moč vezi med njimi in pozitivnimi ioni H +.

Od polibazičnih kislin je izjema žveplova kislina. Ker ta kislina dobro disociira v obeh stopnjah, je dovoljeno zapisati enačbo njene disociacije v eni stopnji:

H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-

2. Interakcija kislin s kovinami

Sedma točka v klasifikaciji kislin je njihova oksidacijska lastnost. Rečeno je bilo, da so kisline šibki oksidanti in močni oksidanti. Velika večina kislin (skoraj vse razen H 2 SO 4 (konc.) in HNO 3) so šibki oksidanti, saj lahko svojo oksidacijsko sposobnost pokažejo le zaradi vodikovih kationov. Takšne kisline lahko oksidirajo le tiste kovine, ki so v nizu aktivnosti levo od vodika, pri čemer nastaneta kot produkta sol ustrezne kovine in vodik. Na primer:

H 2 SO 4 (razredčena) + Zn ZnSO 4 + H 2

2HCl + Fe FeCl 2 + H 2

Kar zadeva močne oksidativne kisline, tj. H 2 SO 4 (konc.) in HNO 3 , potem je seznam kovin, na katere delujejo, veliko širši in vključuje vse kovine pred vodikom v nizu aktivnosti in skoraj vse za njim. To pomeni, da bosta na primer koncentrirana žveplova in dušikova kislina katere koli koncentracije oksidirala celo nizko aktivne kovine, kot so baker, živo srebro in srebro. Interakcija dušikove kisline in koncentrirane žveplove kisline s kovinami ter nekaterimi drugimi snovmi bo zaradi njihove specifičnosti posebej obravnavana na koncu tega poglavja.

3. Interakcija kislin z bazičnimi in amfoternimi oksidi

Kisline reagirajo z bazičnimi in amfoternimi oksidi. Silicijeva kislina, ker je netopna, ne reagira z nizko aktivnimi bazičnimi oksidi in amfoternimi oksidi:

H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O

6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

H 2 SiO 3 + FeO ≠

4. Interakcija kislin z bazami in amfoternimi hidroksidi

HCl + NaOH H 2 O + NaCl

3H 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

5. Interakcija kislin s solmi

Do te reakcije pride, če nastane oborina, plin ali bistveno šibkejša kislina od tiste, ki reagira. Na primer:

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

CH 3 COOH + Na 2 SO 3 CH 3 COONa + SO 2 + H 2 O

HCOONa + HCl HCOOH + NaCl

6. Specifične oksidativne lastnosti dušikove in koncentrirane žveplove kisline

Kot je navedeno zgoraj, so dušikova kislina v kateri koli koncentraciji, pa tudi žveplova kislina izključno v koncentriranem stanju, zelo močni oksidanti. Zlasti za razliko od drugih kislin oksidirajo ne le kovine, ki se nahajajo pred vodikom v nizu aktivnosti, ampak tudi skoraj vse kovine za njim (razen platine in zlata).

Na primer, sposobni so oksidirati baker, srebro in živo srebro. Vendar se je treba trdno zavedati dejstva, da številne kovine (Fe, Cr, Al), kljub dejstvu, da so precej aktivne (na voljo pred vodikom), kljub temu ne reagirajo s koncentrirano HNO 3 in koncentrirano H 2 SO 4 brez segrevanje zaradi pojava pasivacije - na površini takšnih kovin se tvori zaščitni film iz trdnih oksidacijskih produktov, ki ne dovoljuje, da bi molekule koncentrirane žveplove in koncentrirane dušikove kisline prodrle globoko v kovino, da bi prišlo do reakcije. Vendar pa se pri močnem segrevanju reakcija še vedno pojavi.

V primeru interakcije s kovinami so obvezni produkti vedno sol ustrezne kovine in uporabljena kislina ter voda. Vedno je izoliran tudi tretji produkt, katerega formula je odvisna od številnih dejavnikov, zlasti kot so aktivnost kovin, pa tudi koncentracija kislin in reakcijska temperatura.

Visoka oksidacijska sposobnost koncentrirane žveplove in koncentrirane dušikove kisline jim omogoča, da reagirajo ne le s skoraj vsemi kovinami v nizu aktivnosti, temveč tudi z mnogimi trdnimi nekovinami, zlasti s fosforjem, žveplom in ogljikom. Spodnja tabela jasno prikazuje produkte interakcije žveplove in dušikove kisline s kovinami in nekovinami glede na koncentracijo:

7. Redukcijske lastnosti kislin brez kisika

Vse kisline brez kisika (razen HF) lahko kažejo redukcijske lastnosti zaradi kemičnega elementa, vključenega v anion pod delovanjem različnih oksidantov. Na primer, vse halogenovodikove kisline (razen HF) oksidirajo manganov dioksid, kalijev permanganat in kalijev dikromat. V tem primeru se halogenidni ioni oksidirajo v proste halogene:

4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

18HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2

14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

Med vsemi halovodikovimi kislinami ima jodovodikova kislina največjo redukcijsko aktivnost. Za razliko od drugih halovodikovih kislin jo lahko celo železov oksid in soli oksidirajo.

6HI ​​+ Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl

Vodikov sulfid H 2 S ima tudi visoko redukcijsko aktivnost. Tudi oksidant, kot je žveplov dioksid, jo lahko oksidira.