OGE kemija realne možnosti z rešitvami. Gia v kemiji

Možnost

kontrolnih merilnih materialov za pripravo

za državno (končno) spričevalo

Avtor: KEMIJAštudenti, ki so obvladali

osnovne splošnoizobraževalne programe glavnega

splošno izobraževanje.

Ta preizkus usposabljanja je namenjen maturantom 9. razreda, ki nameravajo opravljati OGE iz predmeta kemija.

Tarča: preverjanje znanja iz kemije za tečaj osnovne šole, da se ugotovi stopnja pripravljenosti učencev za OGE.

Stopnja težavnosti: osnovno, nadaljevalno, visoko

Sestavil: Samarchenko Natalya Vasilievna učiteljica kemije in biologije - najvišja kategorija

Navodila za izvedbo dela

Za dokončanje dela sta na voljo 2 uri (120 minut). Delo je sestavljeno iz 2 delov, ki vsebuje 22 nalog.

1. del vsebuje 19 nalog. Za vsako nalogo (1–15) so 4 možni odgovori, od katerih je le eden pravilen. Pri izpolnjevanju 1. dela obkrožite številko izbranega odgovora v izpitni listi. Če ste obkrožili napačno številko, prekrižajte obkroženo številko in nato obkrožite številko pravilnega odgovora.

(16–19) je sestavljen iz 4 nalog, na katere morate podati kratek odgovor v obliki niza števil.

2. del vključuje 3 naloge (20, 21, 22), katerih izpolnitev zahteva pisanje popolnega, podrobnega odgovora, vključno s potrebnimi reakcijskimi enačbami in izračuni. Odgovori na naloge v 2. delu so zapisani na posebnem listu.

Točke, ki so jih učenci prejeli za opravljene vse naloge, se seštejejo. Končna ocena maturanta osnovne šole se določi na 5-stopenjski lestvici: 0-7 točk - "2", 9-14 točk - "3"; 15-19 točk "4"; 20-22 točk "5".

Pri svojem delu lahko uporabite periodični sistem kemijskih elementov D.I. Mendelejeva, tabelo topnosti soli, kislin in baz v vodi, elektrokemijsko vrsto kovinskih napetosti in neprogramabilni kalkulator.

Svetujemo vam, da naloge opravljate v vrstnem redu, kot so podane. Če želite prihraniti čas, preskočite nalogo, ki je ne morete dokončati takoj, in nadaljujte z naslednjo. Če vam po opravljenem delu ostane čas, se lahko vrnete k zamujenim opravilom. Točke, ki jih prejmete za vse opravljene naloge, se seštejejo. Poskusite opraviti čim več nalog in zbrati največje možno število točk.

Želimo vam uspeh!

1. del

Za vsako od nalog 1–15 so 4 možni odgovori, od katerih je le eden pravilen. Obkroži številko pravilnega odgovora.

1 . Število elektronov v zunanji elektronski plasti atoma z jedrskim nabojem +9 je?

2. Ali se lastnosti oksidov v vrsti spremenijo iz kislih v amfoterne?

1) CaO → SiO 2 → SO 3

2) CO 2 → Al 2 O 3 → MgO

3) SO 3 → P 2 O 5 → Al 2 O 3

4) Na 2 O → MgO → Al 2 O 3

3. Katera od naštetih snovi ima polarno kovalentno vez?

4. Žveplo v spojini ima enako oksidacijsko stanje kot v SO 3

5. Kaj sta kislinski oksid oziroma kislina?

2. CO 2 , (NH 4) 2 S

6. Ali je proces kemični pojav?

Sladkorna marmelada

Nastajanje vodnega kamna v kotličku

Izhlapevanje vode

Spreminjanje vode v led

7. Pri popolni disociaciji 1 mola nastanejo 3 mol kationov

Natrijev fosfat

Aluminijev nitrat

Železov(III) klorid

Kalcijev hidroksid

8. Katera enačba ustreza reakciji izmenjave?

1. 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O

   2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O

   Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

9. Tako natrij kot baker reagirata z

Natrijev hidroksid

vodik

Dušikova kislina

10. Je možna kemična reakcija med?

Barijev oksid in natrijev hidroksid

Barijev oksid in voda

Silicijev oksid in voda

Silicijev oksid in klorovodikova kislina

11 . kisik ne reagira z

Ogljikov monoksid (IV)

Vodikov sulfid

Fosforjev(III) oksid

amoniak

12. Reagira s klorovodikovo kislino

magnezijev oksid

vodikov sulfid

barijev sulfat

13. Ali naslednje trditve držijo za čiste snovi in ​​zmesi?

A. Mineralna voda je čista snov.

B. Parfum je mešanica snovi.

1) samo A je pravilen

2 ) pravilen je samo B

3) obe sodbi sta pravilni

4) obe sodbi sta nepravilni

14. Katera snov ustreza splošni formuli C n H 2 n

15. Kolikšen je masni delež kisika v dušikovi kislini?

Pri reševanju nalog 16-17 iz predlaganega seznama odgovorov izberite dva pravilna in obkrožite njuni številki. Številke izbranih odgovorov zapišite na označeno mesto brez dodatnih znakov.

16. V vrsti kemijskih elementov Si – P – S

1) število protonov v jedru se zmanjša

2) elektronegativnost se zmanjša

3) poveča se število elektronov v zunanji elektronski plasti

4) polmer atomov se poveča

5) izboljšane so nekovinske lastnosti

Odgovor: ___________.

17. Med naslednjimi značilnostmi izberite tiste, ki se nanašajo na olje:

Tekočina brez vonja

Ne topi se v vodi

Ima določeno vrelišče

Njegove sestavine služijo kot hrana za nekatere bakterije

Raztopi se v vodi

Odgovor: ___________.

18. Vzpostavite ujemanje med transformacijsko shemo in spremembo stopnje

oksidacijo redukcijskega sredstva v njej.

odgovor:

odgovor:

2. del

20. Podana je shema transformacije:

ZnS → X → ZnCl 2 → Zn(OH) 2

21.

22.

proces njenega prepoznavanja.

Sistem ocenjevanja izpitnega dela pri kemiji

1. in 2. del

Pravilno dokončanje vsake naloge 1. del (1–15) je vredno 1 točko. Za opravljeno nalogo z izbirnim odgovorom se pridobi 1 točka, če je navedena le ena številka pravilnega odgovora. Če sta označena dva ali več odgovorov, vključno s pravilnim, se odgovor ne šteje.

Z naloga s kratkim odgovorom se šteje za pravilno opravljeno, če v nalogah 16-17 Zaporedje številk je pravilno. Za popoln pravilen odgovor na nalogo se dodeli 2 točki, če je narejena ena napaka, se odgovor ocenjuje z 1 točko. Če sta narejeni dve ali več napak ali ni odgovora, se dodeli 0 točk. telovadba 18-19 Šteje se, da je pravilno zaključeno, če so pravilno ugotovljena 3 ujemanja. Odgovor, ki ima 2 ujemanja od 3, se šteje za delno pravilen in se ocenjuje z 1 točko. Preostale možnosti se štejejo za napačen odgovor in se ocenjujejo z 0 točkami.

2. del

Kriteriji za ocenjevanje opravljenih nalog s podrobnim odgovorom

20. Podana je shema transformacije:

ZnS → X → ZnCl 2 → Zn(OH) 2

Napišite enačbe molekularnih reakcij, ki jih lahko uporabite za

izvesti te preobrazbe. Za tretjo preobrazbo ličenje

skrajšana enačba ionske reakcije.

21. Skozi 171 g raztopine barijevega hidroksida z masnim deležem 5 % smo spustili ogljikov dioksid, dokler ni nastal barijev karbonat. Izračunajte prostornino (št.) plina, ki je reagiral.

Pri pouku kemije so učenci pregledali prah

črna snov. Kot rezultat dodajanja klorovodikove kisline in

Naknadno segrevanje nastale mešanice je povzročilo nastanek zelene raztopine. Nastali raztopini smo dodali raztopino srebrovega nitrata, kar je povzročilo sirasto oborino.

Določite sestavo preučevane snovi in ​​zapišite njeno ime.

Sestavite 2 reakcijski enačbi, ki so ju izvedli učenci v

proces njenega prepoznavanja.

Značilnosti CMM - 2014

V letu 2014 sta izobraževalnim organom sestavnih subjektov Ruske federacije na voljo 2 modela izpitnega dela iz kemije.

- Demovezija-1: struktura je podobna delu iz leta 2013. Vendar pa so bile vsebine dela C precej spremenjene:
- Naloga C1 določa razporeditev koeficientov v OVR z uporabo metode elektronskega ravnotežja (podobno C1 Enotnega državnega izpita z uporabo enostavnejših reakcij). Ocenjeno po treh primarnih točkah.
- Naloga C2 - računska naloga (podobna C2 prejšnjih let). Ocenjeno po treh primarnih točkah.
- Naloga C3 - miselni poskus: za dano množico snovi načrtujte dvostopenjsko sintezo nove snovi, napišite reakcijske enačbe, navedite znake njihovega nastanka. Napišite ionsko enačbo za eno od reakcij. Doseže pet primarnih točk.
Najvišja primarna ocena za dokončanje dela C se je povečala na 11 točk, za dokončanje celotnega dela - na 34 točk.

- Demovezija-2: okrepljena je praktična komponenta, zato je v izpitni nalogi naloga za izvedbo realnega kemijskega poskusa (C4). Naloga C4 je nadaljevanje naloge C3, ki je v tem primeru ocenjena s 4 točkami, maksimalna ocena za nalogo C4 je 5 točk, skupna ocena za del C je 15 točk.

Kemijski poskus se izvaja v posebnem prostoru - kemijskem laboratoriju (seznam opreme in reagentov je podan v specifikaciji).

Za opazovanje izvedbe kemijskega poskusa je treba povabiti kemike, ki so tudi strokovnjaki za oceno njegove izvedbe.

Za kemijski poskus je dodeljenih dodatnih 20 minut. Za organizacijo izpita po drugem modelu se lahko uporabi:
Metodološka gradiva za organizacijo in izvedbo študentskega kemijskega eksperimenta kot del državnega (končnega) certificiranja (GIA) 2014 diplomantov IX razredov iz kemije.

/Kaverina A.A., Dobrotin D.Yu., Molchanova G.N. – Zvezna državna proračunska ustanova "Zvezni inštitut za pedagoške meritve", - M, 2013. (

Glavni državni izpit iz kemije je eden od izbirnih izpitov, ki jih učenci devetega razreda lahko opravljajo med predmeti po lastni presoji. To je precej zapleten predmet, zato ga izbere majhno število šolarjev, ki nameravajo študirati v specializiranih razredih ali se vpisati v druge izobraževalne ustanove za specialitete, povezane z medicinsko, kemično industrijo, gradbeništvom ali živilsko industrijo.

Zvezni inštitut za pedagoške meritve (FIPI) ne predvideva nobenih sprememb za OGE iz kemije za leto 2018: kontrolni in merilni materiali (CMM) bodo ohranili vsebino in strukturo, podobno gradivom prejšnjih let. Namenjeni so preverjanju znanja učencev o programu, opravljenem v 8.–9. razredu: metode za preučevanje kemijskih pojavov in snovi, osnovni pojmi organske in anorganske kemije, težave za izračun kemijskih reakcij in drugi deli šolskega kurikuluma.

• Za OGE obstajata dva modela dela št. 1 in št. 2, za izvajanje katerih predpisi namenjajo 120 oziroma 180 minut (za model druge vrste se doda 60 minut za izvedbo in opis kemijski poskus). Priporočljivo je, da se skupni čas za dokončanje nalog porazdeli na naslednji način:
• 3-8 minut - za odgovor na vsako od vprašanj v prvem delu;

Pri izpitu je študentu dovoljena uporaba kalkulatorja, ki ni opremljen s funkcijo programiranja računanja, in naslednjih pomožnih materialov:

• Mendelejev periodni sistem kemijskih elementov;
• elektrokemične serije kovinskih napetosti;
• tabela topnosti kislin, soli in baz v vodi.

Na izpit je prepovedan vnos predmetov, priročnikov, telefonov in drugih predmetov, ki niso na seznamu dovoljenih predmetov. Če se odkrijejo ali druge kršitve pravil za izvajanje OGE, bo študent odstranjen iz razreda, izpitno delo pa se ne bo štelo.

Za OGE iz kemije v letu 2018 je Rosobrnadzor določil naslednje datume:

• 27. april je dan predčasne dostave (z rezervnim dnem 7. maj);
• 7. junij – dan glavne dostave (z rezervnim dnem 22. junij);
• 12. september je dan dodatne dostave (z rezervnim dnem 20. september).

Struktura KIM

Tako kot prej tudi v letu 2018 vstopnice OGE za kemijo v 9. razredu vključujejo teoretični in praktični del. Teoretični del je namenjen preverjanju znanja devetošolcev o osnovnih formulah in definicijah organske in anorganske kemije, ki jih je treba kasneje uporabiti pri reševanju nalog iz praktičnega dela. Slednje je namenjeno preverjanju sposobnosti učencev za izvajanje redoks in ionskih izmenjevalnih reakcij, razumevanju odnosov med različnimi razredi snovi, molske mase in volumna snovi.

Strukturno lahko vsako vstopnico razdelimo na dva dela:

1. Prvi del obsega 19 nalog, od katerih so vprašanja 1-15 predstavljena v obliki osnovnih testov, 16-19 pa spadajo v kategorijo vprašanj povečane zahtevnosti. Pri odgovoru na ta vprašanja morate na izpitnem listu označiti številko, zaporedje številk ali besedo.
2. Drugi del je sestavljen iz 3 ali 4 nalog za model CMM št. 1 oziroma št. 2, ki zahtevajo podroben odgovor, podprt z reakcijskimi enačbami in kemijskimi izračuni. Za CMM model št. 2 je treba izvesti praktični poskus pod nadzorom članov izpitne komisije in zabeležiti njegove rezultate.

Ocena uspešnosti

Za ocenjevanje znanja devetošolcev so naloge na vstopnicah glede na stopnjo pripravljenosti razvrščene v tri stopnje: enostavne, višje in visoko zahtevne. Najvišja ocena, ki jo je mogoče doseči za OGE iz kemije v 9. razredu, je odvisna od izbranega modela izpita:

• 34 točk za model št. 1, od tega 15 (44,1%) - za reševanje osnovnega dela, 8 (23,5%) - za vprašanja povečane kompleksnosti in 11 - za najbolj zapletene probleme;
• 38 točk za model št. 2, od tega 15 (39,5%) za osnovne teste, 8 (21%) za zahtevnejša vprašanja in 15 (39,5%) za najtežje naloge.

Večina študentov opravi OGE iz kemije v 9. razredu po modelu št. 1, za katerega lahko dobite največ 34 točk. Za to možnost je predviden naslednji sistem pretvorbe v ocene na petstopenjski lestvici:

• 0-8 točk – dve;
• 9-17 točk – tri;
• 18-26 točk – štiri;
• 27-34 točk – pet.

Najmanjši prag za opravljanje OGE iz kemije je 9 točk, za pridobitev katerih je dovolj odgovoriti na prvih devet vprašanj vozovnice. Devetošolci, ki bodo šolanje nadaljevali v specializiranem razredu, pa morajo pridobiti najmanj 23 točk.

Priprave na OGE

Za pripravo na opravljanje OGE iz kemije se lahko samostojno učite, dodatno delate z mentorjem ali se udeležite ustreznih tečajev.

Za šolarje, ki se odločijo za možnost samostojnega učenja, bodo koristna naslednja priporočila:

• Uporabljajte izobraževalne in referenčne priročnike, ki zagotavljajo informacije v okviru šolskega kurikuluma.
• Snov morate ponoviti, začenši s preprostimi temami (preučevane v 8. razredu) in postopoma preiti k bolj zapleteni snovi.
• Oglejte si video lekcije za obvladovanje kemijskih poskusov in reakcij. V tem primeru je pomembno izbrati tiste možnosti, ki podrobno opisujejo vsako fazo postopka in posledične reakcije.
• Preučite osnovne kemijske formule, da osvežite spomin in po potrebi zapolnite vrzeli v znanju.
• Zapišite si beležko, kamor lahko zapišete gradivo za pripravo na OGE v obliki, ki vam je razumljiva.
• Opravljajte spletne teste na internetu, katerih kompleksnost in struktura sta enaki pravim izpitom.
• Seznanite se z demo različicami testov, ki jih je razvil FIPI, da boste imeli predstavo o strukturi vozovnice, stopnji zahtevnosti in besedilu nalog ter zahtevah za popolnost razlage vprašanj, ki zahtevajo podrobno pisanje odgovori.

Opomba: razumeti morate, da naloge, predstavljene v demo različicah, najverjetneje ne bodo na samem izpitu, vendar bodo naloge na podobno temo ali preprosto z drugačnimi digitalnimi podatki.

• Bodite pozorni na varnostna pravila, saj opravljanje OGE v kemiji po modelu št. 2 vključuje izvedbo pravega kemijskega eksperimenta z uporabo laboratorijske opreme, ki jo morate znati pravilno uporabljati.

Video primer OGE naloge iz kemije:

OGE iz kemije se opravlja samo po izbiri študenta; ta test ni vključen na seznam obveznih. Za kemijo se odločijo učenci, ki se po 9. razredu nameravajo vpisati v specializirano deseterico ali specializirano višjo ali tehnično šolo. Če želite vstopiti v medicinsko šolo, morate opraviti ne samo kemijo, ampak tudi biologijo. Izpit vključuje usmerjanje v teorijo in njeno uspešno uporabo v praksi. Testiranec mora rešiti številne naloge različnih težavnostnih stopenj iz najrazličnejše tematike. Če se želite odločiti, na katere teme morate biti pozorni, preberite pripravljalni program OGE za kemijo.

Izpit je sestavljen iz nalog, ki so razdeljene v dva logična sklopa:

• Prvi del vključuje naloge o poznavanju teorije: tukaj morate podati kratek odgovor - številko, zaporedje številk, besedo.
• V drugem delu je več vprašanj, na katera morate dati podrobne, popolne odgovore, opraviti laboratorijski poskus, napisati zaključke in izvesti izračune. Izredno pomembno je znati uporabljati posebno opremo in uporabljati algoritme za reševanje problemov različnih stopenj kompleksnosti.
  

• Glavni nasvet, ki velja za vsak izpit, je načrtovanje študija. Brez jasnega načrta ne boste mogli doseči visoke ravni treninga. Da bo vaše načrtovanje čim bolj učinkovito, preverite– označuje teme in razdelke, na katere morate biti posebej pozorni.
• Ocenite svoje prednosti: najlažji način je spletno testiranje. Po opravljenem testu prejmete rezultat in lahko ocenite, kateri tipi nalog in tem vam povzročajo največ težav.
• Ko prepoznate problematične teme, jim posvetite več pozornosti kot drugim. Za usposabljanje vzemite učbenike in referenčne knjige.
• Bodite prepričani, da rešite težave! Več nalog kot boste rešili za pripravo, lažje bo na izpitu.
• Postavljajte vprašanja: poiščite strokovnjaka, ki vam lahko pomaga v težavnih situacijah. To je lahko mentor ali šolski učitelj. Samo strokovnjak vam lahko pomaga analizirati svoje napake in jih ne ponoviti.
• Naučite se uporabljati namige – tiste tabele, ki jih lahko vzamete s seboj na izpit.
• Učenje teorije ni dovolj, zelo pomembno je vaditi izvajanje testov. Ta oblika preverjanja znanja mnogim povzroča težave, še posebej, če ni bila uporabljena pri pouku. Rešite več testnih vprašanj različnih tipov, da ne bodo povzročala strahu in nesporazumov med izpitom.
  
• "Reševanje OGE iz kemije" vam bo pomagalo, da se pripravite na izpit in ga uspešno opravite, pri čemer boste dodeljeni čas porabili racionalno in brez stresa.

Možnost

kontrolnih merilnih materialov za

ki ima v letu 2017 glavno drž

Izpit iz KEMIJE

Navodila za izvedbo dela

Izpitna naloga je sestavljena iz dveh delov, ki obsega 22 nalog. 1. del vsebuje 19 nalog s kratkimi odgovori, 2. del pa 3 naloge z dolgim ​​odgovorom.

Za izdelavo izpitne naloge iz kemije imate na voljo 2 uri (120 minut).

Odgovori nalog 1–15 so zapisani z eno številko, ki ustreza številki pravilnega odgovora. To številko vpišite v polje za odgovor v besedilu dela in jo nato prenesite v obrazec za odgovore št. 1.

Odgovori nalog 16–19 so zapisani kot zaporedje številk. To zaporedje številk vpišite v polje za odgovor v besedilu dela in ga nato prenesite v obrazec za odgovore št. 1.

Za naloge 20–22 bi morali dati popoln, podroben odgovor, vključno s potrebnimi reakcijskimi enačbami in izračuni. Naloge se izpolnjujejo na obrazcu za odgovore št. 2.

Pri opravljanju dela lahko uporabite periodni sistem kemičnih elementov D.I. Mendelejeva, tabelo topnosti soli, kislin in baz v vodi, elektrokemijsko vrsto kovinskih napetosti in neprogramabilni kalkulator.

Pri izpolnjevanju nalog lahko uporabite osnutek. Zapisi v osnutku se pri ocenjevanju dela ne upoštevajo.

Točke, ki jih prejmete za opravljene naloge, se seštejejo.

Poskusite opraviti čim več nalog in doseči največ točk.

Želimo vam uspeh!

1. del

Odgovor nalog 1–15 je eno število, ki ustreza številu pravilnega odgovora. To številko vnesite v polje za odgovor v besedilu dela in jo nato prenesite v OBRAZEC ZA ODGOVORE št. 1 desno od številke ustrezne naloge, začenši s prvo celico.

Kemični element 3. obdobja skupine VA ustreza diagramu porazdelitve elektronov po plasteh:

Ionska vez je značilna za vsako od dveh snovi:

1) kalijev klorid in vodikov klorid

2) barijev klorid in natrijev oksid

3) natrijev klorid in ogljikov monoksid (IV)

4) litijev oksid in klor

Vsaka od obeh snovi je kompleksna

1) voda in klor

2) voda in vodik

3) vodik in kremen

4) benzen in voda

Največje število pozitivnih ionov nastane pri disociaciji 1 mol

1) žveplova kislina

2) natrijev fosfat

3) železov(III) nitrat

4) kalijev sulfid

Obe snovi para reagirata z vodo pri sobni temperaturi

1) kisik in ogljik

2) magnezij in žveplo

3) aluminij in fosfor

4) natrij in kalcij

Med snovmi: Zn, Al 2 O 3, Cu(OH) 2, BaCl 2 - reagira z raztopino žveplove kisline (s)

4) štiri

Ali so sodbe o načinih ločevanja mešanic pravilne?

A. Izhlapevanje je fizikalna metoda za ločevanje zmesi.

B. Ločitev zmesi vode in etanola je možna s filtracijo.

1) samo A je pravilen

2) samo B je pravilno

3) obe sodbi sta pravilni

4) obe sodbi sta nepravilni

Odgovor nalog 16–19 je zaporedje številk, ki jih zapišemo v OBRAZEC ZA ODGOVORE št. 1 desno od številke ustrezne naloge, začenši s prvo celico. Odgovor napišite brez presledkov, vejic ali drugih dodatnih znakov.

Vsako številko zapišite v ločen okvirček v skladu z vzorci, ki so navedeni v obrazcu.

Pri reševanju nalog 16, 17 s predlaganega seznama odgovorov izberite dva pravilna in v tabeli zapišite številke, pod katerimi sta navedena.

16. Skupnega magnezija in silicija je

1) prisotnost treh elektronskih plasti v njihovih atomih

2) obstoj preprostih snovi, ki jim ustrezajo v obliki diatomskih molekul

3) dejstvo, da pripadajo kovinam

4) dejstvo, da je njihova vrednost elektronegativnosti manjša od vrednosti fosforja

5) njihova tvorba višjih oksidov s splošno formulo EO 2

Pri izpolnjevanju nalog 18, 19 za vsak element prvega stolpca izberite ustrezen element iz drugega stolpca. Izbrane številke zapišite v tabelo pod pripadajoče črke. Številke v odgovoru se lahko ponavljajo.

Ne pozabite prenesti vseh odgovorov v obrazec za odgovore št. 1 v skladu z navodili za dokončanje dela.

2. del

Za odgovore na naloge 20–22 uporabite OBRAZEC ZA ODGOVORE št.

Najprej zapišite številko naloge (20, 21 ali 22), nato pa podroben odgovor nanjo. Odgovore zapišite jasno in čitljivo.

20. Z uporabo metode elektronskega ravnotežja sestavite enačbo reakcije

KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + O 2 + H 2 O

Določite oksidant in reducent.

21. 376 g raztopine z masnim deležem bakrovega (II) nitrata 7,5 % dodamo presežek raztopine kalijevega hidroksida. Določite maso odložene usedline.

22. Dane snovi: Zn, HCl (raztopina), H 3 PO 4, AgNO 3, NH 4 Cl, Ba(NO 3) 2. Z vodo in samo potrebnimi snovmi s tega seznama pridobite cinkov nitrat v dveh fazah. Opišite znake reakcij, ki se izvajajo. Za reakcijo ionske izmenjave napišite skrajšano ionsko enačbo za reakcijo.