Metodični priročnik za kemijo. Učbenik za kemijo 1.del

Ministrstvo za izobraževanje in znanost Ruska federacija Zvezni državni proračun izobraževalna ustanova visoka strokovna izobrazba

"Vladimirski državna univerza poimenovana po Aleksandru Grigorjeviču in Nikolaju Grigorjeviču Stoletovu"

VADNICA KEMIJE ZA ŠTUDENTE NEKEMIJKE

Začetki splošne kemije. Struktura atoma. Rešitve.

Vladimir 2011

UDK 54 (075.8) BBK 24.ya73 U 91

O. Chernova, V.A. Kuzurman, S.V. Didenko, I.V. Zadorozhny

Recenzenti:

Doktor kemijskih znanosti, profesor, vodja. ne oddelek organska kemija

Državna univerza za kemijsko tehnologijo Ivanovo

A.G. Zakharov

Kandidat tehnične vede, izredni profesor Oddelek za polimerne materiale, Državna univerza Vladimir

E.V. Ermolajeva

Objavljeno po odločitvi uredniškega odbora Vladimirske državne univerze

Vadnica kemije za študente nekemičnih smeri. Začetki splošne kemije. Struktura atoma. Rešitve /

U 91 O.B. Chernova [in drugi]; Vladim. stanje univ. – Vladimir: Založba Vla-

dim. stanje Univerza, 2011. – 122 str. ISBN 978-5-9984-0228-9

Ta priročnik je začetek tečaja splošne kemije za študente nekemičnih smeri. Vsebuje štiri poglavja splošnega teoretičnega dela, ki obravnava vprašanja zgradbe snovi, kemijskih vezi, teorije raztopin in redoks reakcij.

Namenjeno študentom, ki študirajo kemijo. Priporočljivo za oblikovanje strokovne kompetence v skladu z

v skladu z zveznim državnim izobraževalnim standardom 3. generacije.

Tabela 11. Ill. 23. Bibliografija: 13 naslovov.

UDK 54 (075.8) BBK 24.ya73

PREDGOVOR

Na mnogih univerzah je kemija akademska disciplina je osnova splošnih teoretskih in posebno usposabljanje bodoči specialisti. Vlogo in mesto kemije v sistemu drugih ved določa dejstvo, da v stro materialna proizvodnjačlovek ima vedno opraviti s snovjo. Ne da bi poznali njegove lastnosti in strukturo, kemična narava, mehanizme interakcije, je nemogoče razumeti številne pojave in procese, ki se dogajajo v naravi in okoli nas.

Reševanje problema popolnega poučevanja osnov moderna kemija ni izvedljiva brez oblikovanja novih učbenikov, tudi tistih, namenjenih študentom nekemičnih smeri.

Ta učbenik je prvi del tečaja predavanj iz kemije za študente nekemičnih smeri visokošolskih zavodov. Priročnik vsebuje pet poglavij, ki predstavljajo sodoben celostni prikaz osnovnih pojmov, izrazov in zakonov kemije. Uvedeni so zaporedno v skladu z logiko discipline in glavnimi deli predmeta.

Prvo poglavje je posvečeno osnovnim pojmom in zakonom kemije. Posebna pozornost posvečen pojmom mol, ekvivalent, pa tudi zakon ekvivalentov. Drugo in tretje poglavje obravnavata osnovne zakonitosti zgradbe atomskih in molekularnih delcev, kemijske vezi in interakcije snovi na podlagi periodičnega zakona in periodni sistem DI. Mendelejev.

Četrto poglavje podrobno opisuje teorijo raztopljenega stanja snovi, preučuje procese, ki potekajo v raztopinah elektrolitov in neelektrolitov, ter značilnosti močnih in šibki elektroliti. Peto poglavje pojasnjuje principe pisanja enačb za redoks reakcije. Vsako poglavje se konča didaktično gradivo, ki vam omogoča preverjanje stopnje razumevanja predstavljenega gradiva.

Priročnik je sestavljen v skladu z zveznim državnim izobraževalnim standardom 3. generacije in vam omogoča razvoj poklicnih kompetenc, določenih v standardih nekemičnih področij.

1. poglavje OSNOVNI POJMI IN ZAKONI KEMIJE

1.1. Snov. Formule snovi

Sestavni del preprostih in kompleksna telesa je kemični element. Najmanjši delec kemijskega elementa, ki ohrani vse njegove kemijske lastnosti, je atom. Kemični element je torej vrsta atomov, za katere je značilen enak jedrski naboj, tj. z enako število protonov v jedru. Na primer, vsi atomi z jedrskim nabojem +8 so atomi enega kemičnega elementa - kisika. Trenutno je znanih več kot 110 kemičnih elementov. Vsak kemični element ima ime, kemikalija

logični simbol (znak), atomsko (serijsko) število, atomska masa,

zaseda določen položaj v Periodni sistem elementov, v kateri je značilna njegova lokacija številka obdobja, številka skupine in njena podskupina (glavna – A ali sekundarna – B).

Različni kemični elementi so v naravi različno razširjeni. Naravni kemični elementi so običajno sestavljeni iz mešanice izotopov (vrsta atoma z enakim številom protonov in različnim številom nevtronov), ki vključujejo stabilne in radioaktivne izotope.

Pomembni lastnosti atoma sta valenca in oksidacijsko stanje.

Oksidacijsko stanje- to je konvencionalni naboj, ki ga ima atom v spojini (molekuli) kot posledica premika elektronov med tvorbo kemične vezi. Številčna vrednost oksidacijskega stanja je izražena v enotah naboja elektronov.

Oksidacijsko stanje je enako številu valenčnih elektronov, ki se prenesejo (ali premaknejo) iz atoma z nižjo relativno elektronegativnostjo1 (pozitivno oksidacijsko stanje) na atom z velika vrednost relativna elektronegativnost ( negativna stopnja oksidacija). Najvišja pozitivna stopnja

1 Elektronegativnost je sposobnost atoma, da privlači elektrone

Oksidacija atoma v spojini je običajno številčno enaka številu skupine tega elementa v periodnem sistemu (razen 8 O, 9 F). Oksidacijsko stanje enostavne snovi je nič.

Na primer, atom fosforja 15 P (podskupina VA) vsebuje pet elektronov na zunanji energijski ravni. Najvišje oksidacijsko stanje, ki ga ima fosfor v spojinah z več elektronegativnimi elementi, je +5.

Najnižja (najnižja) oksidacijsko stanje atom v spojinah elementov skupin IVA – VIIA je številčno enak razliki (številka skupine – 8).

Na primer, fosfor v spojinah z manj elektronegativnimi elementi lahko kaže oksidacijsko stanje 3.

Izjema so fluor, kisik, železo: njihovo oksidacijsko stanje je izraženo s številom, katerega vrednost je nižja od števila skupine, ki ji pripadajo. Elementi podskupine bakra imajo, nasprotno, najvišjo stopnjo oksidacije, ki je večja od ena, čeprav pripadajo skupini 1. Upoštevati je treba, da je za vse kovine najnižje oksidacijsko stanje nič.

Razliko med pojmom oksidacijskega stanja in valentnosti v kovalentnih spojinah lahko nazorno ponazorimo s kloriranimi derivati metana: valenca ogljika je povsod enaka štiri, njegovo oksidacijsko stanje (z oksidacijskim stanjem vodika +1 in klora pa -1). v vseh spojinah) je v vsaki spojini drugačen:

C-4 H4, C-2 H3 Cl, C0 H2 Cl2, C+2 HCl3, C+4 Cl4

Tako je stopnja oksidacije relativni koncept in najpogosteje ne označuje resničnega valenčno stanje atom, vendar je potrebno razumeti elektronsko zgradbo molekule.

Atomi enega ali različnih elementov so med seboj na nek način povezani kemična vez. Kot rezultat, kemične spojine različne narave (organske in anorganske) in stalne (daltonidi) ali spremenljive (bertolidi) sestave.

Kemična spojina lahko obstaja v različne oblike. Glede na sestavo so snovi lahko enostavne ali kompleksne. Preprosta snov je snov, katere molekula je sestavljena

iz atomov enega elementa. Na primer: kisik (O2), ozon (O3), aluminij (Al), fosfor (P) itd. Posamezni atomi žlahtnih plinov so prav tako razvrščeni kot preproste snovi. Snov, katere molekulo sestavljajo atomi različne elemente, je zapleteno. Na primer: voda (H2 O), amoniak (NH3), dušikova kislina (HNO3), metan (CH4). Kompleksno snov lahko razčlenimo na preproste snovi.

Na primer, vodo lahko razgradimo na vodik in kisik:

2H 2 O ¾ elektroliza¾¾¾® 2H 2 + O 2

Sestava snovi je prikazana s kemijskimi simboli elementov in številskimi indeksi, tj. formule kemijskih spojin

ny:

Tako v molekuli vode H2O njena kemijska formula kaže, da za dva atoma vodika obstaja en atom kisika oziroma da en mol vode nastane iz dveh molov atomov vodika in enega mola atomov kisika.

Glavne vrste kemijskih formul so a) empirična ali totalna (bruto) formula in b) strukturna (strukturna) (slika 1).

riž. 1. Kemijske formule: a – empirično; b – strukturna.

Sposobnost atoma, da tvori različno število kemičnih vezi, se imenuje valenca ( stehiometrična valenca

nost). Določeno je s številom vodikovih atomov, ki jih je mogoče pritrditi ali nadomestiti z enim atomom danega elementa. V kemičnih spojinah je valenca vodika vedno enaka ena. Če element ne tvori spojine z vodikom, razmislite

njegova kombinacija s kisikom, ki ima v kemičnih spojinah konstantno stehiometrično valenco dveh.

Številni elementi imajo različne valence, kar pomeni, da lahko z drugim elementom tvorijo več spojin različne stehiometrične sestave. Za opis teh spojin morajo njihova imena označevati valenco z uporabo rimske številke brez znaka, npr.

Cu2 O – bakrov (I) oksid CuO – bakrov (II) oksid.

Opozoriti je treba, da stehiometrična valenca ne pove ničesar o vrsti kemijske vezi in strukturi molekul. Vendar je ta koncept neposredno povezan s strukturo atoma, in sicer s številom tako imenovanih zunanjih (sodelujočih pri tvorbi kemične vezi) elektronov. Za mnoge elemente je stehiometrična valenca določena z njihovim položajem v periodnem sistemu.

Razmerje med valenco elementa in njegovim položajem v periodnem sistemu je predstavljeno v tabeli. 1. Najvišja vrednost stehiometrične valence elementa glavne podskupine je praviloma enaka številki skupine.

							Tabela 1
Odvisnost stehiometrične valence elementa
	od položaja v periodnem sistemu


Valenca




Višji oksid		E2 O	E2 O3	EO2	E2 O5	EO3		E2 O7
Hlapni vodik				EN4	EN3	EN2
spojina				EN4	EN3	EN2
spojina

Trenutno za sestavljanje naslovov anorganske spojine uporabite trivialno in racionalna nomenklatura

ture, pri slednji pa obstajajo tri različice: ruska,

mednarodna (polsistematična) in sistematična nomenklatura.

Trivialna nomenklatura, čeprav velja za zastarelo, se pogosto uporablja na številnih področjih tehnologije, kemična proizvodnja, v izobraževalni in znanstvena literatura v kemiji. Na primer: Na2 CO3 - soda, K2 CO3 - pepelika, HC1 - klorovodikova kislina, KOH - jedki kalij, NaCl - kuhinjska sol, CaO - živo apno, NH4 OH - amoniak itd.

Po mednarodni nomenklaturi (polsistematsko), pri sestavljanju imen kemične spojine uporabljene besede tujejezičnega izvora: največkrat koreni besed iz latinskih imen kemičnih elementov. Pri pisanju imen oksidov, baz in soli za besedami oksid, hidroksid ali imena kislinski ostanek običajno z rimskimi številkami označujejo valenco atoma kemičnega elementa, če je ta spremenljiva.

Imena spojin kovin z nekovinami N, P, As, C, Si, B, S, Cl, F, Br, ki sestavljajo elektronegativni del, so sestavljena iz imena elektronegativnega dela z dodatkom pripone "id" in rusko ime elektropozitivnega dela v rodilniku:

Ca3 N2 – kalcijev nitrid, Mg3 P2 – magnezijev fosfid,

in Cu 3 As – bakrov (I) arzenid, CaC2 – kalcijev karbid, Mg2 Si – magnezijev silicid, Al2 S3 – aluminijev sulfid, KCl – kalijev klorid,

LiF – litijev fluorid,

in FeBr 2 – železov (II) bromid.

Oksidi so spojine dveh elementov, od katerih je eden kisik, ki je elektronegativni del (z izjemo F2 O, kjer je elektropozitiven):

NO2 – dušikov oksid (IV),

N2 O5 – dušikov oksid (V),

in K2 O – kalijev oksid.

Peroksidi so spojine, v katerih molekulah so atomi kisika vezani in tvorijo anion O2-2, tj. v skupino peroksidov – O– O–:

H2 O2 – vodikov peroksid, Na2 O2 – natrijev peroksid.

Hidroksidi so spojine, ki vsebujejo atome elementa in hidroksilne skupine. Sem spadajo tako baze kot kisline. Ime baze je sestavljeno iz dveh delov: imena elektronegativnega dela "hidroksid" in imena elementa v rodilniku:

Fe(OH)2 je železov (II) hidroksid, Cu(OH)2 je bakrov (II) hidroksid, NaOH pa je natrijev hidroksid.

Kisline delimo na brezkisikove in tiste, ki vsebujejo kisik. Ime kisline brez kisika sestavljeno iz pridevnika, izpeljanega iz imena vodikova povezava kislotvorni element s končnico "aya" in besedo "kislina":

HCl – klorovodikova kislina, HBr – bromovodikova kislina, H2 S – hidrosulfidna kislina.

Ime oksigenirane kisline nastane tako, da se besedi "kislina" doda pridevnik, ki ima koren z ruskim imenom kislinotvorca in pripono "aya", "vataya", "istaya", "vatistaya". Za prepoznavanje kislin, ki se razlikujejo po vsebnosti vode, se uporabljata predponi "orto" in "meta" (H3 PO4 - ortofosforna kislina, HBO2 - metaborova kislina).

H2 SO4 – žveplova kislina, H2 SO3 – žveplova kislina, H2 CrO4 – kromova kislina, H2 Cr2 O7 – dikromna kislina, HClO2 – klorova kislina, HClO3 – perklorova kislina.

Za označevanje najnižje stopnje oksidacije elementa, ki tvori kislino, se včasih uporablja predpona "hipo" (KClO - kalijev hipoklorit), ki označuje največjo visoka stopnja oksidacija – “per” (KClO4 – kalijev perklorat)

V tabeli Predstavljena 2 naslova esencialne kisline in ustrezni anioni po mednarodni nomenklaturi.

				Tabela 2
	Imena najpomembnejših kislin in anionov
			Kislinski ostanek
	Ime			Ime
H3 BIII O3	Ortoborični	BO3 3-
HBIII O2	Metaborn	BO2 ˉ		Metaborat
H2 CIV O3	Premog	CO3 2-		karbonat
HNV O3		NO3 ˉ
HNIII O2	Dušik	NO2 ˉ
H3 PV O4	Ortofosforna	PO4 3-		Otrofosfat
H4 P2 V O7	Difosforna	P2 O7 4-		Difosfat
HPV O3	Metafosforno	PO3ˉ		metafosfat
H4 SiIV O4	Ortosilicij	SiO4 4-		Ortosilikat
H2 SiIV O3	Metasilicij	SiO3 2-		Metasilikat
H3 AsV O4	arzen	AsO4 3-
H3 AsIII O3	arzen	AsO3 3-
H2 SVI O4		SO4 2-
H2 SIV O3	žveplov	SO3 2-
H2 SII	Vodikov sulfid
H2 CrVI O4	Chrome	CrO4 2-
H2 Cr2 VI O7	Dichrome	Cr2 O7 2-		Dikromat
HCrØ O2	Chrome	CrO2 ˉ
HClVII O4		ClO4 ˉ		perklorat
HClV O3	klorov	ClO3 ˉ
HClIII O2	klorid	ClO2 ˉ
HClI O	Hipoklorno	ClOˉ		hipoklorit
HClI	klorovodikova	Clˉ
HBrI	bromovodikova	Brˉ
	hidrojodid
	Fluorovodikova
HMnVII O4	Mangan	MnO4 ˉ		permanganat
H2 MnVI O4	Mangan	MnO4 2-		Manganat
	Vodikov cianid	CNˉ
	Rhodane-vodik	SCNˉ

Vse knjige lahko prenesete brezplačno in brez registracije.

NOVO.
V.N. Verhovski, Ya.L. Goldfarb, L.M. Smorgonski. Organska kemija. Učbenik za 10. razred. 1946 156 str. djvu. 19,2 MB.
Ta učbenik so napisali praktiki in je namenjen otrokom, da razumejo kemijo, ne pa da si zapomnijo raznorazna pravila za zvijanje jezika.
Obseg predstavljenega gradiva bistveno presega učbenik Tsvetkova. Knjigo zelo priporočam, še posebej učiteljem. Primerjava te knjige z sodobnih učbenikov

jasno kaže trende v sodobnih učbenikih: učbeniki so napisani vse bolj abstraktni in skopi s snovjo ter vse bolj ločeni od prakse.

Prenos.
NOVO. Nikolsky A.B., Suvorov A.V. kemija. 2001 512 str. djvu. 4,1 MB. V učbeniku novega tipa, namenjenem predvsem oblikovanju kemijskega mišljenja učencev, je sistematično in natančno ter hkrati jasno in dostopno predstavljen ogromen obseg sodobnega splošnega znanja. kemijsko znanje . Vklopljeno sodoben nivo nauk o kemični proces s poudarkom na mehanizmu reakcije. Razmerje med elektronska struktura in kemično obnašanje snovi. Logično in poljudno podajanje snovi, izvirnost testna vprašanja
, dostopnost ilustracij prispeva k pridobivanju kemijskega znanja in razvoju znanstvenega mišljenja.

Namenjeno študentom, študentom srednjih specializiranih izobraževalnih ustanov in bo koristno za univerzitetne učitelje in učitelje. Tudi za šolarje, ki niso EGEotiki, je koristno, da si ogledajo vsaj prva poglavja.

Prenos. Aleksinski V.N. Zabavni eksperimenti
v kemiji. 2. revizija izd. 1995 95 str. djvu. 1,9 MB. Knjiga za učitelje. Knjiga obravnava poskuse, ki jih je mogoče uporabiti ne le v obšolske dejavnosti , ampak tudi v pripravah na pouk. Eksperimenti, ki imajo element zabave, prispevajo k razvoju sposobnosti opazovanja in razlage učencev kemijski pojavi

. Priročnik bo pomagal učiteljem pri negovanju zanimanja učencev za študij kemije, pri razvijanju globljega in bolj zavestnega usvajanja teoretičnega gradiva.
T.M. Varlamova, A.I. Krakov. SPLOŠNA IN ANORGANSKA KEMIJA: OSNOVNI TEČAJ. 263 str. djvu. 2,2 MB. IN ta priročnik oriše glavna vprašanja splošne in anorganska kemija , od katerih mnogi povzročajo težave študentom in kandidatom. Podrobno pregledano tipične naloge v vseh sklopih šolskega tečaja kemije in predlagane naloge za neodvisna odločitev . Priročnik je namenjen poslušalcem pripravljalni oddelki izobraževalne ustanove, pa tudi osebe, ki se pripravljajo na samostojni vpis na univerze, dijaki višjih srednjih šol, licejev, gimnazij in višjih šol.

Gabrielyan O.S., Maskaev F.N., Terenin V.I. Kemija 10. razred. Učbenik 2002. 304 str. djvu. 3,9 MB.
Knjiga za učitelje. Učbenik nadaljuje in razvija tečaj kemije, določen v učbenikih "Kemija-8" in "Kemija-9" avtorja O.S. Izobraževalno gradivo pri organski kemiji je predstavljen ob upoštevanju dejstva, da so učenci dobili začetne informacije o organskih snoveh v 9. razredu. Učbenik ustreza obveznemu minimumu izobraževalnih vsebin. Snov v učbeniku je razporejena na dveh ravneh - osnovni in poglobljeni ter je podana v povezavi z ekologijo, medicino in biologijo. Tečaj nudi informacije o vitalnih snoveh: vitaminih, encimih, hormonih, zdravilih. Široko zastopano kemijski poskus , vključno z novimi praktično delo

, med katerim preučujemo lastnosti vitaminov, encimov in zdravil. P.A. Gurevich, M.A. Kubešov. Organska kemija. Koristne informacije

za šolarje in učitelje - zgodovina, teorija, problemi in rešitve. 2004 350 str. djvu. 4,6 MB.
Egorov A.S. izd. Inštruktorica kemije. 2003 770 str. PDF. 16,3 MB. Priročnik vsebuje podrobna izjava osnove splošne, anorganske in organske kemije ter tipične probleme z rešitvami in veliko število naloge različnih težavnostnih stopenj za samostojno delo

(vključno z izbirnimi testi). Priporočljivo za dijake šol, gimnazij in licejev, kandidate za kemijske in biomedicinske univerze. Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. Začetek kemije. Sodoben tečaj
za tiste, ki vstopajo na univerze. V 2 zvezkih. 7. izd. predelan dodati. 2002 384+384 str. djvu. v enem arhivu 16,9 MB.
Knjiga je poskus sodobne, celovite in sistematične predstavitve osnov kemije, ki jih morajo poznati predvsem tisti, ki se vpisujejo na univerze. Vsebina temelji na temeljiti analizi programov sprejemnih izpitov za kemijo večine univerz (kemijskih, medicinskih, bioloških itd.) ter specifičnih izpitnih nalog. Priročnik je namenjen šolarjem, kandidatom in učiteljem. Priročnik opisuje osnove sodobne kemije, ki jih mora razumeti vsak diplomant. srednja šola in to je nujno treba vedeti vsem, ki se vidijo kot študenti – kemiki, zdravniki ali biologi 21. stoletja. Nova izdaja odraža najnovejši dosežki

jasno kaže trende v sodobnih učbenikih: učbeniki so napisani vse bolj abstraktni in skopi s snovjo ter vse bolj ločeni od prakse.

NE. Kuzmenko idr. Začetki kemije. Sodoben tečaj za kandidate na univerzah. 2001 360 str. djvu. 16,3 MB.

Kuzmenko in dr. Za srednješolce in študente. Priročnik je učbenik in priročnik o kemiji. 525 strani Velikost 4,7 MB. djvu.

Kuzmenko, Eremin, Popkov. Kratek tečaj kemija. Za tiste, ki vstopajo na univerze. 2002 410 str. PDF. Velikost 12,4 MB.
Priročnik je namenjen šolarjem, kandidatom in učiteljem. Priročnik je kratek, vendar informativen in jasna oblika odpraviti sodobne osnove kemija. To so osnove, ki jih mora razumeti vsak maturant in jih mora nujno poznati vsak, ki se vidi kot študent kemije, medicine ali biologa 21. stoletja. V tistih delih: 1. Teoretična kemija, 2. Anorganska kemija. 3. Organska kemija.

Prenos

T.N. Litvinova, E.D. Melnikova, M.V. Solovjova, L.T. Ažipa, N.K. Vyskubova. Kemija v nalogah za kandidate na univerzah. 2009 832 str. PDF. 4,7 MB.
Zbirka vsebuje več kot 2500 nalog, ki pokrivajo glavne teme šolskega tečaja kemije. Med njimi so kvalitativni in računski standardni problemi z rešitvami in problemi različne ravni težave rešiti samostojno. Na vse težave so podani odgovori, na najtežje pa podrobne rešitve.
Za vsako temo obstaja teoretično gradivo, predvsem v obliki tabel, - osnovni pojmi, zakoni kemije, formule, klasifikacije, lastnosti, metode pridobivanja anorganskih in organskih snovi.
Priročnik bo v pomoč pri pripravi na zaključne izpite v srednji šoli, opravljanje enotnega državnega izpita in univerzitetni sprejemni izpiti. Knjiga je namenjena dijakom, kandidatom in učiteljem.

Nekraševič I. Kemija. 8 - 11 razredi. 2008 304 str. PDF. 1,7 MB.
Se vam zdi kemija težak in nerazumljiv predmet? Ne veste, kako se odločiti kemične težave, napisati reakcijske enačbe, sestaviti formule?
Mentor kemije, ki ga držite v rokah, vam bo pomagal rešiti te težave.

G.K. Prokhorova. Kakovostno kemična analiza. Delavnica za šolarje. 2002 33 str. PDF. v splošnem arhivu 424 KB.
Delavnica je namenjena učencem 9. razredov šol s poglobljenim študijem kemije in šol mladih kemikov, da se seznanijo z osnovami. analizna kemija.
Pripravljeno na oddelku za kemijo Moskovske državne univerze.

Rudzitis G.E., Feldman F.G. kemija. 7-11 razred. V 2 knjigah. 1985 djvu. dve knjigi v enem arhivu. 12,3 MB.
1. knjiga. 204 str. Učbenik za 7.-11. razred večerne (izmenske) srednje šole srednja šola. Učbenik ustreza veljavnim šolski programi in obvezni minimum kemijsko izobraževanje. Ima klasično strukturo šolski učbenik v kemiji in vključuje vso potrebno teoretično in praktično gradivo za študij tečaja anorganske kemije.
Knjiga 1. 306 str. Učbenik za 7.-11. razred večerne (izmenske) srednje šole. Učbenik je skladen z veljavnimi šolskimi učnimi načrti in obveznim minimumom kemijske izobrazbe. Ima klasično strukturo šolskega učbenika za kemijo in vključuje vso potrebno teoretično in praktično gradivo za študij tečaja anorganske organske kemije. V drugi knjigi zavzema organska kemija polovico obsega. Gradivo se razlikuje po težavnostnih stopnjah.
Številne tabele, diagrami in risbe prispevajo k asimilaciji in ponavljanju teoretičnih in praktični material. Dostopnost in jasnost predstavitve osnovnih konceptov, definicij in zakonov kemije omogočata, da ta učbenik priporočamo ne le za šolanje, temveč tudi za samoizobraževanje.
Pri študiju kemije iz nič je bolje uporabiti ta učbenik kot sodobne, saj je boljši in bolj razumljiv. To ni moje mnenje, ampak mnenje profesionalnega kemika.

Semenov. Kemija: vodnik za kandidate na univerzah. 1989 225 str. djvu. 3,7 MB.
V nasprotju z obstoječimi daje ta priročnik poudarek na poglobljenem ponavljanju osnovnih pojmov in zakonov kemije, »ključnih« vprašanj, od razumevanja katerih je odvisno razumevanje stvarne snovi, ki se preučuje v šoli. Majhno število primerov prikazuje glavne vzorce vedenja kemijski sistemi, splošne tehnike pristop k njihovemu obravnavanju, kako lastnosti snovi določajo njeno uporabo. Navedena vprašanja in vaje so izbrane izmed ponujenih na sprejemni izpiti na kemijske univerze ali pa jih je avtor uporabil na pripravljalnem oddelku Leningrajske državne univerze. Praviloma odgovor ne zahteva okornih izračunov in morate le temeljito razumeti osnovne zakone kemije.
Namenjen je predvsem kandidatom, ki se samostojno pripravljajo na univerzitetni izpit, koristen pa bo tudi študentom pripravljalnih oddelkov in tečajev.

jasno kaže trende v sodobnih učbenikih: učbeniki so napisani vse bolj abstraktni in skopi s snovjo ter vse bolj ločeni od prakse.

Stahejev. Vsa kemija v 50 tabelah. Podani so vsi osnovni pojmi ŠOLSKE kemije. Je neke vrste goljufija - opomnik. 60 strani Velikost 1,2 MB. djvu.

jasno kaže trende v sodobnih učbenikih: učbeniki so napisani vse bolj abstraktni in skopi s snovjo ter vse bolj ločeni od prakse.

Khomchenko G.P. Priročnik o kemiji za kandidate na univerzah. 2002 480 str. PDF. Velikost 11,6 MB.
Priročnik zajema vsa vprašanja sprejemnih izpitov iz kemije. Za boljše razumevanje tečaja kemije je na voljo nekaj dodatnih informacij. Na koncu vsakega poglavja so tipični problemi z rešitvami in naloge za samostojno delo. Knjiga je namenjena tistim, ki vstopajo na univerze. Priporoča se tudi učiteljem kemije pri pripravi dijakov na zaključne izpite za gimnazijski tečaj. Vodič mi je bil všeč.

Prenos

Chernikova L.P. Goljufije za kemijo. 2003 144 str. PDF. 2,4 MB.
Snov je razdeljena na tri teme: Osnovni pojmi kemije, Splošna kemija, Organska kemija. Normalna korist. Ne razumem, zakaj ima to ime.

Ime: Priročnik o kemiji za vpisnike na univerze. 2002.

Priročnik zajema vsa vprašanja sprejemnih izpitov iz kemije. Za boljše razumevanje tečaja kemije je na voljo nekaj dodatnih informacij. Na koncu vsakega poglavja so tipični problemi z rešitvami in naloge za samostojno delo.

Knjiga je namenjena tistim, ki vstopajo na univerze. Priporoča se tudi učiteljem kemije pri pripravi dijakov na zaključne izpite za gimnazijski tečaj.

Vsebina
Predgovor
Uvod
§ 1. Predmet kemije
§ 2. Vloga kemije v industriji in kmetijstvo.
§ 3. Kemija in ekologija
1. DEL. SPLOŠNA KEMIJA.
Poglavje 1. Osnovni pojmi in zakoni kemije
§ 1.1. Atomsko-molekularna znanost v kemiji
§ 1.2. Kemični elementi
§ 1.3. Enostavno in kompleksne snovi. Alotropija
§ 1.4. Sorodnik atomska masa
§ 1.5. Sorodnik molekulska masa
§ 1.6. Mol. Molska masa
§ 1.7. Kemijski simboli, formule in enačbe
§ 1.8. Kemijske reakcije. Razvrstitev reakcij
§ 1.9. Zakon o ohranitvi mase snovi
§ 1.10. Zakon o konstantnosti sestave snovi
§ 1.11. Zakoni o plinu. Avogadrov zakon. Molarna prostornina plina
§ 1.12. Reševanje tipičnih problemov
2. poglavje Periodični zakon D. I. Mendelejev in zgradba atomov
§ 2.1. Odkritje periodičnega zakona D. I. Mendelejeva
§ 2.2. Periodni sistem elementov D. I. Mendelejeva
§ 2.3. Jedrski model zgradbe atomov
§ 2.4. Spojina atomska jedra. Jedrske reakcije
§ 2.5. Sodoben model stanja elektrona v atomu
§ 2.6. Struktura elektronske lupine atomi
§ 2.7. Elektronske formule D. I. Mendelejev
§ 2.9. Periodični zakon in periodični sistem elementov v luči nauka o zgradbi atomov
§ 2.10. Periodične lastnosti atomov
§ 2.11. Pomen periodičnega zakona in teorije zgradbe atoma
§ 2.12. Reševanje tipičnih problemov
Poglavje 3. Kemijska vez
§ 3.1. Kovalentna vez
§ 3.2. Lastnosti kovalentna vez
§ 3.3. Ionska vez
§ 3.4. Polarni in nepolarne molekule
§ 3.6. Vodikova vez
§ 3.7. Vrste kristalne mreže
§ 3.8. Strukturne formule
§ 3.9. Oksidacijsko stanje
§ 3.10. Kemijska vez in valenca
§ 3.11. Reševanje tipičnih problemov
Poglavje 4. Hitrost kemične reakcije. Kemijsko ravnovesje
§ 4.1. Hitrost kemičnih reakcij
§ 4.2. Dejavniki, ki vplivajo na hitrost reakcije
§ 4.3. Aktivacijska energija
§ 4.4. Pojem kataliza in katalizatorji
§ 4.5. Nepovratno in reverzibilne reakcije
§ 4.6. Kemijsko ravnovesje
§ 4.7. Le Chatelierjevo načelo
§ 4.8. Reševanje tipičnih problemov
Poglavje 5. Rešitve. Teorija elektrolitska disociacija
§ 5.1. Numerično izražanje sestave raztopin
§ 5.2. Topnost snovi v vodi
§ 5.3. Toplotni pojavi ob razpustitvi
§ 5.4. Elektroliti in neelektroliti
§ 5.5. Teorija elektrolitske disociacije
§ 5.6. Mehanizem disociacije
§ 5.7. Ionska hidracija
§ 5.8. Disociacije kislin, baz in soli v vodnih raztopinah
§ 5.9. Stopnja disociacije
§5.10. Močni in šibki elektroliti
§5.11. Reakcije ionske izmenjave
§ 5.12. Disociacija vode. pH
§ 5.13. Protolitična teorija kislin in baz
§ 5.14. Reševanje tipičnih problemov
Poglavje 6. Najpomembnejši razredi anorganskih spojin
§ 6.1. Oksidi
§ 6.2. kisline
§ 6.3. Razlogi
§ 6.4. Soli
§ 6.5. Hidroliza soli
§ 6.6. Razmerje med razredi anorganskih spojin
§ 6.7. Reševanje tipičnih problemov
Poglavje 7. Redoks reakcije. elektroliza
§ 7.1. Teorija redoks reakcij
§ 7.2. Najpomembnejša redukcijska in oksidacijska sredstva
§ 7.4. Vpliv okolja na naravo reakcij
§ 7.5. Razvrstitev redoks reakcij
§ 7.6. Bistvo elektrolize
§ 7.7. elektroliza vodne raztopine elektroliti
§ 7.8. Uporaba elektrolize
§ 7.9. Reševanje tipičnih problemov
2. DEL ANORGANSKA KEMIJA.
Poglavje 8. Vodik. Halogeni
§ 8.1. Splošne lastnosti nekovine
§ 8.2. vodik
§ 8.3. voda
§ 8.4. Težka voda
§ 8.5. Splošne značilnosti halogenske podskupine
§ 8.6. Klor
§ 8.7. Vodikov klorid in klorovodikova kislina
§ 8.8. Soli klorovodikova kislina
§ 8.9. Kratka informacija o fluoru, bromu in jodu
Poglavje 9. Podskupina kisika
§ 9.1. Splošne značilnosti podskupine kisika
§ 9.2. Kisik in njegove lastnosti
§ 9.3. Žveplo in njegove lastnosti
§ 9.4. Vodikov sulfid in sulfidi
§ 9.5. Žveplov(IV) oksid. Žveplova kislina
§ 9.6. Žveplov(VI) oksid. Žveplova kislina
§ 9.7. Lastnosti žveplove kisline in njene praktični pomen
§ 9.8. Soli žveplove kisline
Poglavje 10. Podskupina dušika
§ 10.1. Splošne značilnosti podskupine dušika
§ 10.2. Dušik. Sigma in pi vezi
§ 10.3. amoniak
§ 10.4. Kemijske osnove proizvodnja amoniaka
§ 10.5. Amonijeve soli
§ 10.7. Dušikova kelota
§ 10.9. Soli dušikova kislina
§ 10.10. fosfor
§ 10.11. Fosforjevi oksidi in fosforjeve kisline
§ 10.12. Mineralna gnojila
Poglavje 11. Podskupina ogljika
§ 11.1. Splošne značilnosti podskupine ogljika
§ 11.2. Ogljik in njegove lastnosti
§ 11.3. Ogljikovi oksidi. Ogljikova kislina
§ 11.4. Soli ogljikove kisline
§ 11.5. Silicij in njegove lastnosti
§ 11.6. Silicijev(IV) oksid in silicijeva kislina
§ 11.7. Koncept koloidnih raztopin
§ 11.8. Soli silicijeve kisline
§ 11.9. Proizvodnja stekla in cementa
§ 11.10. Reševanje tipičnih problemov
Poglavje 12. Splošne lastnosti kovin
§ 12.1. Položaj kovin v periodnem sistemu elementov D. I. Mendelejeva
§ 12.2. Fizikalne lastnosti kovine
§ 12.3. Kemijske lastnosti kovine
§ 12.4. Kovine in zlitine v tehnologiji
§ 12.5. Razpon standardnih elektrodnih potencialov
§ 12.6. Glavne metode pridobivanja kovin
§ 12.7. Korozija kovin
§ 12.8. Zaščita pred korozijo
Poglavje 13. Kovine glavnih podskupin
§ 13.1. Splošne značilnosti podskupine litija
§ 13.2. Natrij in kalij
§ 13.3. Jedke alkalije
§ 13.4. Natrijeve in kalijeve soli
§ 13.5. Splošne značilnosti podskupine berilija
§ 13.6. kalcij
§ 13.7. Kalcijev oksid in hidroksid
§ 13.8. Kalcijeve soli
§ 13.9. Trdota vode in načini za njeno odpravo
§ 13.10. Splošne značilnosti podskupine bora
§ 13.11. Aluminij
§ 13.12. Aluminijev oksid in hidroksid
§ 13.13. Uporaba aluminija in njegovih zlitin
Poglavje 14. Kovine stranske podskupine
§ 14.1. Splošne značilnosti podskupine kroma
§ 14.2. Chromium
§ 14.3. Kromovi oksidi in hidroksidi
§ 14.4. Kromati in dikromati
§ 14.5. Splošne značilnosti družine železa
§ 14.6. Železo
§ 14.7. Železove spojine
§ 14.8. Postopek domene
§ 14.9. Lito železo in jeklo
§ 14.10. Reševanje tipičnih problemov
3. DEL ORGANSKA KEMIJA.
Poglavje 15. Osnovna načela organske kemije
§ 15.1. Organska kemija Predmet
§ 15.2. Lastnosti organskih spojin
§ 15.3. Izomerija
§ 15.4. Teorija kemijske zgradbe organskih spojin A. M. Butlerova
§ 15.5. Homologne serije organske spojine
§ 15.6. Razvrstitev organskih spojin
§ 15.7. Vrste organskih reakcij
Poglavje 16. Ogljikovodiki
§ 16.1. Nasičeni ogljikovodiki(alkani)
§ 16.2. Nomenklatura alkanov in njihovih derivatov
§ 16.3. Kemijske lastnosti metana in njegovih homologov
§ 16.4. Cikloalkani
§ 16.5. Nenasičeni ogljikovodiki
§ 16.6. Etilen in njegovi homologi
§ 16.7. Reakcije polimerizacije. Polietilen
§ 16.8. Acetilen in njegovi homologi
§ 16.9. Dienski ogljikovodiki
§ 16.10. Naravni in sintetični kavčuk
§16.11. Aromatski ogljikovodiki (areni)
§ 16.12. Benzen in njegovi homologi
§ 16.13. Olje in njegova predelava
§ 16.14. Zemeljski plini in njihovo uporabo
§ 16.15. Reševanje tipičnih problemov
Poglavje 17. Vsebuje kisik organske spojine
§ 17.1. Nasičeni alkoholi
§ 17.2. Metanol in etanol
§ 17.3. Etilen glikol in glicerin
§ 17.4. Fenoli
§ 17.5. Aldehidi
§ 17.6. Formaldehid
§ 17.7. Acetaldehid
§ 17.8. Polikondenzacijske reakcije
§ 17.9. Ketoni
§ 17.10. Karboksilne kisline
§ 17.11. mravljinčna kislina
§ 17.12. Ocetna kislina
§ 17.13. Estri. Reakcije esterifikacije in umiljenja
§ 17.14. Maščobe
§ 17.15. Mila in drugo detergenti
§ 17.16. Ogljikovi hidrati
§ 17.17. Monosaharidi in disaharidi
§ 17.18. Polisaharidi
§ 17.19. Nenasičene, dibazične in heterofunkcionalne kisline
§ 17.20. Reševanje tipičnih problemov
Poglavje 18. Organske spojine, ki vsebujejo dušik
§ 18.1. Nitro spojine
§ 18.2. amini
§ 18.3. Anilin
§ 18.4. Aminokisline
§ 18.5. Kislinski amidi
§ 18.6. Veverice
§ 18.7. Heterociklične spojine
§ 18.8. Nukleinske kisline
§ 18.9. Reševanje tipičnih problemov
APLIKACIJE
Predmetno kazalo.

Odkritje D.I. Periodični zakon Mendelejeva.
Odkritje periodičnega zakona D. I. Mendelejeva in konstrukcija periodnega sistema elementov sta bila rezultat njegovega dolgega in intenzivnega dela znanstveno delo. Periodični zakon in periodni sistem elementov - največji dosežek kemijska znanost" je osnova sodobne kemije.

Kot glavne značilnosti atoma je bila pri izdelavi periodnega sistema vzeta njegova atomska masa. D. I. Mendelejev je v svoji knjigi »Osnove kemije« zapisal: »Masa snovi je ravno takšna njena lastnost, od katere bi morale biti odvisne vse druge lastnosti ... Zato je najbližje oziroma najbolj naravno iskati razmerje med lastnosti in podobnosti elementov, z enim na drugi strani, in njihove atomske teže (mase) na drugi.«