Katalizatorji (v kemiji). Katalitske reakcije: primeri

Sprožitev kemijskih reakcij zaradi vmesnih kemijskih interakcij z udeleženci reakcije in ponovna vzpostavitev njihove kemijske sestave po vsakem ciklu takih vmesnih interakcij (glej članek Kataliza). Glede na način organizacije in fazno sestavo reakcijskega sistema je običajno razlikovati med heterogenimi in homogenimi katalizatorji ter katalizatorji biološkega izvora - encimi. Pri heterogeni katalizi se katalizatorji včasih imenujejo kontakti.

Na splošno je nosilec katalitične aktivnosti katalizatorjev (glej članke Heterogena kataliza, Homogena kataliza) običajno snov, ki neposredno vstopi v kemijsko interakcijo z vsaj enim od začetnih reagentov s tvorbo nestabilnih (v pogojih katalitična reakcija) kemične spojine - aktivna komponenta katalizatorja (pri trdnih heterogenih katalizatorjih pogosto katalitsko aktivna faza). Mehanizmi delovanja katalizatorjev so precej raznoliki in odvisni od vrste katalitične reakcije, ki se izvaja, in narave snovi aktivne komponente katalizatorja; tudi kemijska narava aktivne komponente katalizatorjev je lahko zelo raznolika. Masni delež aktivne komponente v katalizatorjih se lahko spreminja od 100% do zelo majhnih vrednosti (desetinke odstotka).

Glavne značilnosti katalizatorjev so katalitična aktivnost, selektivnost glede na ciljne produkte katalitskih transformacij, specifičnost glede na reagente katalitskih reakcij, stabilnost, odpornost proti delovanju katalitskih strupov; za industrijske katalizatorje je še produktivnost (količina ciljnega produkta, pridobljenega na enoto časa na enoto prostornine ali mase katalizatorja).

Običajno se katalizatorji delijo glede na vrste katalitskih procesov: globoka in delna (selektivna) oksidacija, hidrogenacija, polimerizacija, procesi rafiniranja nafte, organske sinteze itd. Tipični katalizatorji za redoks reakcije (oksidacija, hidrogenacija itd.) so prehodni elementi v kovinski obliki, pa tudi njihove soli, kompleksne spojine, oksidi in sulfidi. Tipični katalizatorji za kislinsko-bazične reakcije (hidratacija, dehidracija, alkilacija, polimerizacija, krekiranje itd.) so tekoče in trdne mineralne in organske kisline in baze, kisle soli, alumosilikati, zeoliti itd.

V industriji raje uporabljajo trdne heterogene katalizatorje zaradi enostavnosti njihove ločitve od reakcijskega medija in zmožnosti delovanja pri povišanih temperaturah. Aktivna komponenta (katalitsko aktivna faza) številnih industrijskih heterogenih katalizatorjev je visoko dispergirana in pogosto podprta na trpežnem poroznem nosilcu (običajno zelo poroznem ogljiku, oksidu neprehodnega elementa, na primer silicija, aluminija, titana, cirkonija itd.). .). Za povečanje katalitične aktivnosti, selektivnosti, kemijske stabilnosti in toplotne stabilnosti se v katalizatorje včasih vnese majhna količina promotorja (ali aktivatorja) - snovi, ki morda nima neodvisne katalitične aktivnosti.

Trdni industrijski katalizatorji morajo imeti visoko katalitično aktivnost, specifičnost glede na dano reakcijo, selektivnost glede na ciljni produkt, mehansko trdnost, toplotno odpornost in določeno toplotno prevodnost. Industrijski katalizatorji morajo biti odporni tudi na deaktivacijo – zmanjšanje ali popolno zatiranje njihove katalitične aktivnosti. Do deaktivacije katalizatorjev lahko pride zaradi sintranja ali mehanskega uničenja (na primer abrazije) aktivne komponente in/ali nosilne snovi, blokiranja aktivnih centrov s stranskimi produkti procesa - gostimi ogljikovimi usedlinami (koks), smolnatimi snovmi itd. ., zastrupitev s katalitičnimi strupi. Učinek katalitskih strupov je običajno posledica blokade najaktivnejših mest aktivne komponente katalizatorjev zaradi močne kemisorpcije in se zato pokaže že ob prisotnosti majhnih količin strupov. Tipični katalitični strupi so spojine žvepla, dušika, fosforja, arzena, svinca, živega srebra, cianidne spojine, kisik, ogljikov monoksid, acetilenski derivati, včasih voda itd. V industriji, za preprečevanje zastrupitve katalizatorjev, globoko predhodno čiščenje reakcijskih snovi iz katalitični strupi. V industrijskih katalitičnih procesih se za ponovno vzpostavitev katalitične aktivnosti katalizatorji regenerirajo po njihovi deaktivaciji. Regeneracija katalizatorjev se izvaja na primer z izgorevanjem koksa in smolnatih snovi, izpiranjem z vodo ali posebej izbranimi topili.

Katalitska aktivnost trdnega katalizatorja je odvisna od velikosti in stanja površine katalizatorja, ki je dostopna reagentom, oblike, velikosti in profila por katalizatorja (to je njegove teksture), ki je določena z metodo priprave katalizatorja in njegovo predhodno obdelavo. Če difuzijskih omejitev ni, je aktivnost trdnega katalizatorja neposredno sorazmerna s to površino. Zato ima večina industrijskih heterogenih katalizatorjev razvito specifično površino, tudi do nekaj sto m2 na 1 g katalizatorja. Najpogostejše metode za pripravo aktivnih trdnih katalizatorjev so obarjanje kovinskih hidroksidov in karbonatov iz raztopin soli ali kompleksnih spojin, čemur sledi termična razgradnja oborine na okside, razgradnja drugih spojin na zraku na okside, legiranje več snovi s kasnejšim postopkom. izpiranje enega od njih (tako imenovane zlitine ali "skeletni" katalizatorji), kot tudi nanašanje aktivne komponente katalizatorja na nosilec z impregnacijo ali iz plinske faze z naknadno aktivacijo katalizatorja. Tipični postopki za aktiviranje katalizatorjev so njihova redukcija z vodikom, sulfidacija z različnimi spojinami, ki vsebujejo žveplo itd.; Za nekatere vrste katalizatorjev se uporablja toplotna aktivacija, ki se izvede s segrevanjem katalizatorja na temperaturo tvorbe aktivne faze. Mehansko močni katalizatorji se proizvajajo v obliki stisnjenih tablet, pa tudi v obliki granul, kroglic, trdnih in votlih valjev (Raschigovih obročev), različnih vrst ekstrudatov, pridobljenih s posebnimi metodami, v nekaterih primerih za zmanjšanje aero- ali hidrodinamičnega upora plasti katalizatorja, dobijo bolj specifične oblike. Na primer, katalizatorji za avtomobilske izpušne pline so običajno izdelani kot keramične ali kovinske enote v obliki satja z več vzporednimi kanali vzdolž toka plina, ki se čisti. V industriji se uporabljajo tudi suspenzije katalizatorjev v tekoči fazi (suspenzijski proces) in katalizatorji v obliki prahu, ki so med reakcijo suspendirani v hlapih reakcijskih komponent (ti fluidni proces).

Cena katalizatorja je odvisna od njegove kemične sestave, načina priprave in se giblje od 0,5 do nekaj tisoč ameriških dolarjev na 1 kg katalizatorja. Vendar pa v stroških končnih izdelkov, pridobljenih z uporabo industrijskih katalizatorjev, stroški katalizatorja običajno ne presegajo 0,1-1%.

Industrijski heterogeni katalizatorji so izdelki majhne ali srednje količine. Skupni obseg njihove letne porabe v Rusiji je približno 100 tisoč ton.

Glej literaturo pod člankom Kataliza.

Katalizatorje delimo na homogena in heterogena. Homogeni katalizator je v isti fazi z reagirajočimi snovmi, heterogeni katalizator tvori neodvisno fazo, ločeno z vmesnikom od faze, v kateri se nahajajo reagirajoče snovi. Tipični homogeni katalizatorji so kisline in baze. Kovine, njihovi oksidi in sulfidi se uporabljajo kot heterogeni katalizatorji.

Reakcije istega tipa lahko potekajo tako pri homogenih kot pri heterogenih katalizatorjih. Tako se poleg kislinskih raztopin uporabljajo trdni Al 2 O 3, TiO 2, ThO 2, aluminosilikati in zeoliti s kislimi lastnostmi. Heterogeni katalizatorji z osnovnimi lastnostmi: CaO, BaO, MgO.

Heterogeni katalizatorji imajo praviloma visoko razvito površino, za katero so razporejeni na inertnem nosilcu (silikagel, aluminijev oksid, aktivno oglje itd.).

Za vsako vrsto reakcije so učinkoviti le določeni katalizatorji. Poleg že omenjenih kislinsko-bazni, obstajajo katalizatorji oksidacijsko-redukcijsko; zanje je značilna prisotnost prehodne kovine ali njene spojine (Co +3, V 2 O 5 + MoO 3). V tem primeru se kataliza izvede s spremembo oksidacijskega stanja prehodne kovine.

Številne reakcije potekajo z uporabo katalizatorjev, ki delujejo prek koordinacije reaktantov na atomu ali ionu prehodne kovine (Ti, Rh, Ni). Ta kataliza se imenuje usklajevanje.

Če ima katalizator kiralne lastnosti, dobimo optično aktiven produkt iz optično neaktivnega substrata.

V sodobni znanosti in tehnologiji se pogosto uporabljajo sistemi z več katalizatorji, od katerih vsaka pospeši različne stopnje reakcije. Katalizator lahko tudi poveča hitrost ene stopnje katalitskega cikla, ki ga izvaja drug katalizator. Tu se dogaja “kataliza kataliz” oz druga stopnja katalize.

Pri biokemičnih reakcijah imajo encimi vlogo katalizatorjev.

Katalizatorje je treba razlikovati od iniciatorjev. Na primer, peroksidi razpadejo na proste radikale, ki lahko sprožijo radikalne verižne reakcije. Iniciatorji se med reakcijo porabijo, zato jih ne moremo šteti za katalizatorje.

mehanizem katalize: 1) krzno. stopenjsko (sprememba reakcijske poti) 2) asociativno 3) encimsko 4) mikroheterogeno

Specifičnost katalize je v tem, da se ob prisotnosti katalizatorja spremeni pot, po kateri poteka celotna reakcija, nastanejo druga prehodna stanja z drugačno aktivacijsko energijo, zato se spremeni tudi hitrost kemijskih reakcij. reakcije.

Predelava lesa zahteva visoke proizvodne stroške, zato se uporabljajo katalizatorji, ki pospešijo proces kemične transformacije, povečajo izkoristek in zmanjšajo emisijo škodljivih snovi. prednost izdelka katalizatorji so, da ne zahtevajo velikih izdatkov.

28. Rešitve. Procesi med nastajanjem raztopin. Idealne in realne rešitve. Hidrati in solvati.

Rešitve- homogeni (homogeni) sistemi, to je, da je vsaka od komponent porazdeljena v masi druge v obliki molekul, atomov ali ionov

Interakcija med topilom in topljencem se imenuje raztopina(če je topilo voda - hidracija).

Energijska značilnost raztapljanja je toplota nastajanja rešitev, ki se obravnava kot algebraična vsota toplotnih učinkov vseh endo- in eksotermnih stopenj procesa. Najpomembnejši med njimi so: – procesi absorpcije toplote- uničenje kristalne mreže, prekinitev kemičnih vezi v molekulah; – procesi generiranja toplote- nastanek produktov interakcije raztopljene snovi s topilom (hidrati) itd.

SOLVATI, produkti adicije topila k raztopljenim snovem. Običajno solvati nastanejo v raztopini, vendar pogosto (ko se raztopina ohladi, topilo izhlapi itd.) pridobljen v kristalni obliki. fazno-kristalni solvati.

Hidrati so produkti dodajanja vode anorganskim in organskim snovem

Eden najučinkovitejših vplivov na kemijske reakcije je uporaba katalizatorja. Katalizatorji so snovi, ki pospešujejo kemične reakcije. Prisotnost katalizatorjev spremeni hitrost reakcije za tisoče in celo milijone krat. Katalizatorji aktivno sodelujejo v kemijski reakciji, vendar za razliko od reagentov na koncu reakcije ostanejo nespremenjeni.

- to so snovi, ki spreminjajo hitrost reakcije, vendar se med reakcijo same ne porabijo in niso del končnih produktov.

Pomembna značilnost katalitične reakcije (katalize) je homogenost ali heterogenost katalizatorja in reaktantov. Obstajajo homogeni in heterogeni katalitski procesi. Pri homogeni (enakomerni) katalizi med reaktanti in katalizatorjem ni vmesnika. V tem primeru pride do katalize s tvorbo nestabilnih vmesnih produktov.

Na primer, snov A mora reagirati s snovjo B. Vendar je za začetek reakcije potrebna visoka toplota, reakcija pa nato poteka počasi. Nato izberemo katalizator tako, da s snovjo A tvori aktivno vmesno spojino, ki lahko nato močno reagira s snovjo B:

A+ kat. = A ∙ Kat.
A ∙ Kat. + B = AB ∙ Kat.
mačka
A+B=AB

Procese, pri katerih so katalizator in katalizirane snovi v različnih agregacijskih stanjih, imenujemo heterogena (neenotna) kataliza. Ko se plinasti ali tekoči reagenti adsorbirajo na površino katalizatorja, so kemične vezi oslabljene in zmožnost medsebojnega delovanja teh snovi se poveča.

Pospeševalni učinek katalizatorja je znižanje aktivacijske energije glavne reakcije. Vsak od vmesnih procesov, ki vključuje katalizator, poteka z nižjo aktivacijsko energijo kot nekatalizirana reakcija. Kataliza odpira drugačno pot za kemično reakcijo, ki poteka od začetnih snovi do reakcijskih produktov.

Izkušnje kažejo, da so katalizatorji strogo specifični za specifične reakcije. Na primer, v reakciji:

N 2 + 3H 2 = Fe 2NH 3

Katalizator je kovinsko železo, pri reakciji oksidacije žveplovega(IV) oksida v žveplov(VI) oksid pa je katalizator vanadijev(V) oksid V 2 O 5 . Kot katalizatorji se pogosto uporabljajo platina, nikelj, paladij in aluminijev oksid. Za pospešitev procesa razgradnje vodikovega peroksida se kot katalizator uporablja manganov(IV) oksid. Če v kozarec z raztopino vodikovega peroksida dodamo malo manganovega(IV) oksida, takoj pride do močnega penjenja tekočine zaradi sproščanja kisika.

Katalizator reakcije med aluminijem in jodom je navadna voda. Če zmesi aluminija in joda dodamo vodo, snovi v zmesi burno reagirajo.

Obstajajo snovi, ki lahko upočasnijo kemično reakcijo - izvedejo tako imenovano negativno katalizo. Imenujejo se zaviralci. Takšne snovi se uporabljajo po potrebi za upočasnitev nekaterih procesov, na primer korozije kovin, oksidacije sulfidov med skladiščenjem itd.

Kemija je veda o snoveh in njihovih pretvorbah, pa tudi o metodah njihove proizvodnje. Tudi v rednem šolskem kurikulumu je obravnavano tako pomembno vprašanje, kot so vrste reakcij. Razvrstitev, s katero se šolarji seznanijo na osnovni ravni, upošteva spremembo stopnje oksidacije, faze poteka, mehanizem procesa itd. Poleg tega vse kemijske procese delimo na nekatalitske in katalitične reakcije. . Primeri transformacij, ki se zgodijo s sodelovanjem katalizatorja, se srečujejo v vsakdanjem življenju: fermentacija, gnitje. Nekatalitske transformacije srečamo veliko redkeje.

Kaj je katalizator

To je kemična snov, ki lahko spremeni hitrost interakcije, vendar sama pri njej ne sodeluje. V primeru, da proces pospešimo s pomočjo katalizatorja, govorimo o pozitivni katalizi. Če snov, dodana procesu, le-to zmanjša, se imenuje zaviralec.

Vrste kataliz

Homogena in heterogena kataliza se razlikujeta po fazi, v kateri se nahajajo izhodne snovi. Če so začetne komponente, vzete za interakcije, vključno s katalizatorjem, v istem agregatnem stanju, pride do homogene katalize. V primeru, da v reakciji sodelujejo snovi različnih faz, pride do heterogene katalize.

Selektivnost delovanja

Kataliza ni samo sredstvo za povečanje produktivnosti opreme, ampak pozitivno vpliva na kakovost nastalih izdelkov. Ta pojav je mogoče razložiti s tem, da se zaradi selektivnega delovanja večine katalizatorjev pospeši neposredna reakcija in zmanjšajo stranski procesi. Končno so nastali produkti večje čistosti; snovi ni treba dodatno čistiti. Selektivnost katalizatorja zagotavlja resnično zmanjšanje neproizvodnih stroškov surovin in dobre ekonomske koristi.

Prednosti uporabe katalizatorja v proizvodnji

Kaj je še značilno za katalitične reakcije? Primeri iz tipične srednje šole dokazujejo, da uporaba katalizatorja omogoča izvajanje procesa pri nižjih temperaturah. Eksperimenti potrjujejo, da lahko z njegovo pomočjo računate na znatno zmanjšanje stroškov energije. To je še posebej pomembno v sodobnih razmerah, ko v svetu primanjkuje energetskih virov.

Primeri katalitične proizvodnje

Katere industrije uporabljajo katalitične reakcije? Primeri takih industrij: proizvodnja dušikove in žveplove kisline, vodika, amoniaka, polimerov. Kataliza se pogosto uporablja pri proizvodnji organskih kislin, monohidričnih in fenolov, sintetičnih smol, barvil in zdravil.

Kaj je katalizator

Številne snovi, ki jih najdemo v periodnem sistemu kemičnih elementov Dmitrija Ivanoviča Mendelejeva, pa tudi njihove spojine lahko delujejo kot katalizatorji. Med najpogostejšimi pospeševalci so: nikelj, železo, platina, kobalt, alumosilikati, manganovi oksidi.

Značilnosti katalizatorjev

Poleg selektivnega delovanja imajo katalizatorji odlično mehansko trdnost, so odporni na katalitske strupe in se enostavno regenerirajo (obnavljajo).

Katalitske katalizatorje glede na fazno stanje delimo na plinskofazne in tekočefazne.

Oglejmo si te vrste reakcij podrobneje. V raztopinah so pospeševalci kemijske transformacije vodikovi kationi H+, hidroksidni ioni baze OH-, kovinski kationi M+ in snovi, ki prispevajo k nastanku prostih radikalov.

Bistvo katalize

Mehanizem katalize pri interakciji kislin in baz je, da se pozitivni ioni (protoni) izmenjujejo med medsebojno delujočimi snovmi in katalizatorjem. V tem primeru pride do intramolekularnih transformacij. Reakcije te vrste so:

• dehidracija (odvajanje vode);
• hidracija (pritrjevanje vodnih molekul);
• esterifikacija (tvorba estrov iz alkoholov in karboksilnih kislin);
• polikondenzacija (tvorba polimera z izločanjem vode).

Teorija katalize ne pojasnjuje le samega procesa, ampak tudi možne stranske transformacije. V primeru heterogene katalize tvori pospeševalnik procesa samostojno fazo, nekateri centri na površini reagirajočih snovi imajo katalitične lastnosti ali pa je vključena celotna površina.

Obstaja tudi mikroheterogen proces, ki vključuje prisotnost katalizatorja v koloidnem stanju. Ta možnost je prehodno stanje iz homogene v heterogeno vrsto katalize. Večina teh procesov poteka med plinastimi snovmi z uporabo trdnih katalizatorjev. Lahko so v obliki granul, tablet, zrnc.

Razširjenost katalize v naravi

Encimska kataliza je v naravi precej razširjena. S pomočjo biokatalizatorjev pride do sinteze beljakovinskih molekul in metabolizma v živih organizmih. Noben biološki proces, ki vključuje žive organizme, ne zaobide katalitičnih reakcij. Primeri vitalnih procesov: sinteza za telo specifičnih beljakovin iz aminokislin; razgradnja maščob, beljakovin, ogljikovih hidratov.

Algoritem katalize

Razmislimo o mehanizmu katalize. Ta proces, ki poteka na poroznih trdnih pospeševalnikih kemijske interakcije, vključuje več osnovnih stopenj:

• difuzija medsebojno delujočih snovi na površino zrn katalizatorja iz jedra toka;
• difuzija reagentov v porah katalizatorja;
• kemisorpcija (aktivirana adsorpcija) na površini pospeševalnika kemičnih reakcij s pojavom kemičnih površinskih snovi - aktiviranih kompleksov katalizator-reagent;
• prerazporeditev atomov s pojavom površinskih kombinacij "katalizator-proizvod";
• difuzija v porah pospeševalnika reakcije produkta;
• difuzija produkta s površine zrna pospeševalnika reakcije v jedro toka.

Katalitične in nekatalitične reakcije so tako pomembne, da znanstveniki že vrsto let nadaljujejo raziskave na tem področju.

Pri homogeni katalizi ni potrebe po izdelavi posebnih struktur. Encimska kataliza v heterogeni različici vključuje uporabo raznolike in specifične opreme. Za njegov pretok so bile razvite posebne kontaktne naprave, ki so razdeljene glede na kontaktno površino (v ceveh, na stenah, katalizatorskih mrežah); s filtrirno plastjo; suspendirana plast; s premikajočim se katalizatorjem prahu.

Izmenjava toplote v napravah se izvaja na različne načine:

• z uporabo oddaljenih (zunanjih) izmenjevalnikov toplote;
• z uporabo toplotnih izmenjevalnikov, vgrajenih v kontaktni aparat.

Z analizo kemijskih formul lahko najdete tudi reakcije, pri katerih je katalizator eden od končnih produktov, ki nastane med kemijsko interakcijo začetnih komponent.

Takšni procesi se običajno imenujejo avtokatalitični; sam pojav v kemiji imenujemo avtokataliza.

Hitrost številnih interakcij je povezana s prisotnostjo določenih snovi v reakcijski mešanici. Njihove formule v kemiji so najpogosteje izpuščene in nadomeščene z besedo "katalizator" ali njeno skrajšano različico. Niso vključeni v končno stereokemijsko enačbo, ker se po končani reakciji kvantitativno ne spremenijo. V nekaterih primerih zadoščajo že majhne količine snovi, da bistveno vplivajo na hitrost procesa. Povsem sprejemljive so tudi situacije, ko sama reakcijska posoda deluje kot pospeševalnik kemijske interakcije.

Bistvo vpliva katalizatorja na spreminjanje hitrosti kemijskega procesa je v tem, da je ta snov vključena v aktivni kompleks in s tem spremeni kemijsko interakcijo.

Ko se ta kompleks razgradi, opazimo regeneracijo katalizatorja. Gre za to, da se ne porabi in bo po koncu interakcije ostal v enaki količini. Zaradi tega zadostuje majhna količina učinkovine za izvedbo reakcije s substratom (reaktivno snovjo). V resnici se pri procesu še vedno porabijo majhne količine katalizatorjev, saj so možni različni stranski procesi: njegovo zastrupitev, tehnološke izgube in sprememba stanja površine trdnega katalizatorja. Kemijske formule ne vključujejo upoštevanja katalizatorja.

Zaključek

Reakcije, v katerih sodeluje učinkovina (katalizator), obkrožajo človeka in se dogajajo tudi v njegovem telesu. Homogene reakcije so veliko manj pogoste kot heterogene interakcije. V vsakem primeru najprej nastanejo vmesni kompleksi, ki so nestabilni, se postopoma uničijo in opazimo regeneracijo (obnovo) pospeševalnika kemijskega procesa. Na primer, ko metafosforna kislina reagira s kalijevim persulfatom, jodovodikova kislina deluje kot katalizator. Ko ga dodamo reagirajočim snovem, nastane rumena raztopina. Ko se postopek približuje koncu, barva postopoma izgine. V tem primeru jod deluje kot vmesni produkt, proces pa poteka v dveh stopnjah. Toda takoj, ko se metafosforna kislina sintetizira, se katalizator vrne v prvotno stanje. Katalizatorji so nepogrešljivi v industriji, pomagajo pospešiti transformacije in pridobiti visokokakovostne reakcijske produkte. Tudi biokemični procesi v našem telesu so nemogoči brez njihovega sodelovanja.

← prejšnji naslednji →

Naše publikacije

 Nageljnove žbice (začimba) in njena zdravilna moč Kategorija: Zdrav življenjski slog

Tradicionalno se nageljnove žbice nahajajo v skoraj vseh receptih za medenjake in punče. Ta začimba izboljša okus omak, pa tudi mesnih in zelenjavnih jedi. Znanstveniki so odkrili, da so pikantne nageljnove žbice odličen antioksidant in zato primerne za krepitev obrambe telesa.

Kategorija: Zdrav življenjski slog

Ramson (divji česen) je nekakšen znanilec pomladi, ki jo nestrpno pričakujemo. To ni presenetljivo, saj nežni zeleni listi divjega česna niso le vrhunec kulinarike, ampak tudi zdravja! Divji česen odstranjuje toksine, znižuje krvni tlak in raven holesterola. Bori se proti obstoječi aterosklerozi in ščiti telo pred bakterijami in glivami. Divji česen poleg obilice vitaminov in hranilnih snovi vsebuje tudi učinkovino aliin, naravni antibiotik z najrazličnejšimi zdravilnimi učinki.

Kategorija: Zdrav življenjski slog

Zima je čas gripe. Letni val obolenj za gripo se običajno začne januarja in traja tri do štiri mesece. Ali je gripo mogoče preprečiti? Kako se zaščititi pred gripo? Ali je cepivo proti gripi res edina alternativa ali obstajajo še druge možnosti? Kaj točno lahko naredimo za krepitev imunskega sistema in preprečevanje gripe na naravne načine, boste izvedeli v našem članku.

Kategorija: Zdrav življenjski slog

Zdravilnih rastlin za prehlad je veliko. V našem članku se boste seznanili z najpomembnejšimi zelišči, ki vam bodo pomagala hitreje obvladati prehlad in se okrepiti. Izvedeli boste, katere rastline pomagajo pri izcedku iz nosu, delujejo protivnetno, lajšajo vneto grlo in pomirjajo kašelj.

Kako postati srečen? Nekaj ​​korakov do sreče Kategorija: Psihologija odnosov

Ključi do sreče niso tako daleč, kot si morda mislite. So stvari, ki zatemnijo našo resničnost. Morate se jih znebiti. V našem članku vam bomo predstavili nekaj korakov, ki vam bodo polepšali življenje in se boste počutili srečnejše.

Naučite se pravilno opravičiti Kategorija: Psihologija odnosov

Človek lahko hitro nekaj reče in sploh ne opazi, da je nekoga užalil. Kot bi mignil, lahko izbruhne prepir. Ena slaba beseda sledi naslednji. Na neki točki situacija postane tako napeta, da se zdi, da iz nje ni več izhoda. Edina rešitev je, da se eden od udeležencev prepira ustavi in ​​se opraviči. Iskreno in prijazno. Navsezadnje hladno "Oprosti" ne vzbuja nobenih čustev. Pravilno opravičilo je najboljše zdravilo za odnose v vsaki življenjski situaciji.

Kategorija: Psihologija odnosov

Ohranjanje harmoničnega odnosa s partnerjem ni lahko, je pa neskončno pomembno za naše zdravje. Lahko jeste pravilno, redno telovadite, imate odlično službo in veliko denarja. A nič od tega ne bo pomagalo, če imamo težave v odnosu z ljubljeno osebo. Zato je tako pomembno, da so naši odnosi harmonični, in kako to doseči, vam bodo pomagali nasveti v tem članku.

Slab zadah: kaj je razlog? Kategorija: Zdrav življenjski slog

Slab zadah je precej neprijetna težava ne samo za krivca tega vonja, ampak tudi za njegove ljubljene. Neprijeten vonj v izjemnih primerih, na primer v obliki hrane s česnom, je odpuščen vsem. Kroničen slab zadah pa lahko zlahka premakne osebo v socialni položaj. To se ne bi smelo zgoditi, saj je vzrok slabega zadaha v večini primerov razmeroma enostavno prepoznati in odpraviti.

Naslov:

Spalnica naj bo vedno oaza miru in dobrega počutja. To je očitno razlog, zakaj mnogi ljudje želijo okrasiti svojo spalnico s sobnimi rastlinami. Toda ali je to priporočljivo? In če da, katere rastline so primerne za spalnico?

Sodobna znanstvena spoznanja obsojajo starodavno teorijo, da so rože v spalnici neprimerne. Prej je veljalo, da zelene in cvetoče rastline ponoči porabijo veliko kisika in lahko povzročijo zdravstvene težave. Pravzaprav imajo sobne rastline minimalno potrebo po kisiku.

Skrivnosti nočne fotografije Kategorija: Fotografija

Katere nastavitve fotoaparata bi torej morali uporabiti za dolge osvetlitve, nočno fotografiranje in fotografiranje pri šibki svetlobi? V našem članku smo zbrali nekaj nasvetov in priporočil, ki vam bodo pomagali narediti kakovostne nočne fotografije.