რკინის 3 ფერი. რკინის ნაერთები

17. დ -ელემენტები, რკინა, ზოგადი მახასიათებლები. ოქსიდები და ჰიდროქსიდები, CO და OM მახასიათებლები, ბიოროლი, კომპლექსების წარმოქმნის უნარი.

1. ზოგადი მახასიათებლები.

რკინა - PSHE-ს მეოთხე პერიოდის მერვე ჯგუფის გვერდითი ქვეჯგუფის d- ელემენტი ატომური ნომრით 26.

ერთ-ერთი ყველაზე გავრცელებული ლითონი დედამიწის ქერქში (მეორე ადგილი ალუმინის შემდეგ).

მარტივი ნივთიერება რკინა არის მოქნილი ვერცხლისფერი თეთრი ლითონი მაღალი ქიმიური რეაქტიულობით: რკინა სწრაფად. კოროზირდებამაღალ ტემპერატურაზე ან ჰაერის მაღალ ტენიანობაზე.

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3

რკინა იწვის სუფთა ჟანგბადში და წვრილად გაფანტულ მდგომარეობაში ის სპონტანურად ანთებს ჰაერში.

3Fe + 2O2 = FeO + Fe2O3

3Fe + 4H2O = FeO*Fe2O3

FeO*Fe2O3 = Fe3O4 (რკინის სასწორი)

სინამდვილეში, რკინას ჩვეულებრივ უწოდებენ მის შენადნობებს დაბალი მინარევების შემცველობით (0,8%-მდე), რომლებიც ინარჩუნებენ სუფთა ლითონის რბილობას და ელასტიურობას. მაგრამ პრაქტიკაში უფრო ხშირად გამოიყენება რკინის შენადნობები ნახშირბადთან: ფოლადი (2,14 wt.% ნახშირბადის მდე) და თუჯის (2,14 wt.% ნახშირბადის მეტი), ასევე უჟანგავი (შენადნობის) ფოლადი შენადნობის დამატებით. ლითონები (ქრომი, მანგანუმი, ნიკელი და ა.შ.). რკინისა და მისი შენადნობების სპეციფიკური თვისებების ერთობლიობა აქცევს მას „მეტალ No1“-ს ადამიანებისთვის.

ბუნებაში რკინა იშვიათად გვხვდება მისი სუფთა სახით; დედამიწის ქერქში რკინის სიმრავლე შეადგენს 4,65%-ს (მე-4 ადგილი O, Si, Al-ის შემდეგ). ითვლება, რომ რკინა ასევე წარმოადგენს დედამიწის ბირთვის უმეტეს ნაწილს.

2.თვისებები

1.ფიზიკური წმ.რკინა ტიპიური ლითონია თავისუფალ მდგომარეობაში, მოვერცხლისფრო-თეთრი შეფერილობის ნაცრისფერი ელფერით. სუფთა ლითონი არის მოქნილი, სხვადასხვა მინარევები (კერძოდ, ნახშირბადი) ზრდის მის სიმტკიცეს და მტვრევადობას. მას აქვს გამოხატული მაგნიტური თვისებები. ხშირად გამოირჩევა ეგრეთ წოდებული "რკინის ტრიადა" - სამი ლითონის ჯგუფი (რკინა Fe, კობალტი Co, ნიკელი Ni) მსგავსი ფიზიკური თვისებებით, ატომური რადიუსებით და ელექტროუარყოფითობის მნიშვნელობებით.

2.ქიმიური წმ.

რკინას ახასიათებს რკინის ჟანგვის მდგომარეობები - +2 და +3.

ჟანგვის მდგომარეობა +2 შეესაბამება შავ ოქსიდს FeO და მწვანე ჰიდროქსიდს Fe(OH) 2. ისინი ბუნებით ძირითადია. მარილებში Fe(+2) არის კატიონის სახით. Fe(+2) არის სუსტი შემცირების აგენტი.

ჟანგვის მდგომარეობა +3 შეესაბამება წითელ-ყავისფერ ოქსიდს Fe 2 O 3 და ყავისფერ ჰიდროქსიდს Fe(OH) 3. ისინი ამფოტერული ხასიათისაა, თუმცა მჟავეა და მათი ძირითადი თვისებები სუსტად არის გამოხატული. ამრიგად, Fe 3+ იონები მთლიანად არის ჰიდროლიზებათუნდაც მჟავე გარემოში. Fe(OH) 3 იხსნება (და მაშინაც კი არა მთლიანად) მხოლოდ კონცენტრირებულ ტუტეებში. Fe 2 O 3 რეაგირებს ტუტეებთან მხოლოდ შერწყმისას, რაც იძლევა ფერიტები(ფორმალური მჟავა მარილები HFeO 2, რომელიც არ არსებობს თავისუფალი სახით):

რკინა (+3) ყველაზე ხშირად ავლენს სუსტ ჟანგვის თვისებებს.

ჟანგვის მდგომარეობა +2 და +3 ადვილად იცვლება ერთმანეთში, როდესაც იცვლება რედოქსის პირობები.

გარდა ამისა, არსებობს ოქსიდი Fe 3 O 4, რკინის ფორმალური დაჟანგვის მდგომარეობა, რომელშიც არის +8/3. თუმცა, ეს ოქსიდი ასევე შეიძლება ჩაითვალოს რკინის (II) ფერიტად Fe +2 (Fe +3 O 2) 2.

ასევე არის +6 ჟანგვის მდგომარეობა. შესაბამისი ოქსიდი და ჰიდროქსიდი თავისუფალი სახით არ არსებობს, მაგრამ მიიღება მარილები - ფერატები (მაგალითად, K 2 FeO 4). რკინა (+6) მათში არის ანიონის სახით. ფერატები ძლიერი ჟანგვის აგენტებია.

სუფთა მეტალის რკინა სტაბილურია წყალში და განზავებულ ხსნარებში ტუტეები. რკინა არ იხსნება ცივ კონცენტრირებულ გოგირდის და აზოტის მჟავებში ლითონის ზედაპირის ძლიერი ოქსიდის ფირის პასივაციის გამო. ცხელი კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა, როგორც უფრო ძლიერი ჟანგვის აგენტი, ურთიერთქმედებს რკინასთან.

თან მარილიდა განზავებული (დაახლოებით 20%) გოგირდის მჟავებირკინა რეაგირებს რკინის (II) მარილების წარმოქმნით:

როდესაც რკინა რეაგირებს დაახლოებით 70% გოგირდმჟავასთან გაცხელებისას, რეაქცია წარმოიქმნება რკინის (III) სულფატი:

3. ოქსიდები და ჰიდროქსიდები, CO და OM მახასიათებლები...

რკინის (II) ნაერთები

რკინის (II) ოქსიდს FeO აქვს ძირითადი თვისებები; რკინის (II) მარილებს აქვს ღია მწვანე ფერი. შენახვისას, განსაკუთრებით ტენიან ჰაერში, ისინი ყავისფერი ხდება რკინით დაჟანგვის გამო (III). იგივე პროცესი ხდება რკინის(II) მარილების წყალხსნარების შენახვისას:

სტაბილურია რკინის(II) მარილებისგან წყალხსნარებში მორის მარილი- ორმაგი ამონიუმის და რკინის (II) სულფატი (NH 4) 2 Fe (SO 4) 2 6H 2 O.

ხსნარში Fe 2+ იონების რეაგენტი შეიძლება იყოს კალიუმის ჰექსაციანოფერატი (III) K 3 (სისხლის წითელი მარილი). როდესაც Fe 2+ და 3− იონები ურთიერთქმედებენ, წარმოიქმნება ნალექი ტურნბული ლურჯი:

ხსნარში რკინის (II) რაოდენობრივი განსაზღვრისათვის გამოიყენეთ ფენანტროლინი, რომელიც ქმნის წითელ კომპლექსს FePhen 3 რკინით (II) ფართო pH დიაპაზონში (4-9)

რკინის (III) ნაერთები

რკინის (III) ოქსიდი Fe 2 O 3 სუსტი ამფოტერული, მას პასუხობს კიდევ უფრო სუსტი ფუძე, ვიდრე Fe(OH) 2, Fe(OH) 3, რომელიც რეაგირებს მჟავებთან:

Fe 3+ მარილები მიდრეკილია კრისტალური ჰიდრატების წარმოქმნისკენ. მათში Fe 3+ იონი ჩვეულებრივ გარშემორტყმულია ექვსი წყლის მოლეკულით. ასეთ მარილებს აქვთ ვარდისფერი ან მეწამული ფერი. Fe 3+ იონი მთლიანად ჰიდროლიზდება მჟავე გარემოშიც კი. pH>4-ზე ეს იონი თითქმის მთლიანად ნალექია როგორც Fe(OH) 3:

Fe 3+ იონის ნაწილობრივი ჰიდროლიზით წარმოიქმნება პოლინუკლეარული ოქსო- და ჰიდროქსოკაციის კათიონები, რის გამოც ხსნარები ყავისფერდება. მას შეუძლია რეაგირება მხოლოდ ტუტეების კონცენტრირებულ ხსნარებთან:

შედეგად მიღებული რკინის (III) ჰიდროქსო კომპლექსები სტაბილურია მხოლოდ ძლიერ ტუტე ხსნარებში. როდესაც ხსნარები წყლით განზავდება, ისინი ნადგურდებიან და Fe(OH) 3 ნალექი.

ტუტეებთან და სხვა ლითონების ოქსიდებთან შენადნობისას, Fe 2 O 3 წარმოქმნის მრავალფეროვან ფერიტები:

ხსნარებში რკინის(III) ნაერთები მცირდება მეტალის რკინით:

რკინას (III) შეუძლია შექმნას ორმაგი სულფატები ერთჯერადი დამუხტვით კათიონებიტიპი ალუმიმაგალითად, KFe(SO 4) 2 - რკინა-კალიუმის ალუმი, (NH 4) Fe(SO 4) 2 - რკინა-ამონიუმის ალუმი და ა.შ.

ხსნარში რკინის(III) ნაერთების ხარისხობრივი გამოვლენისთვის გამოიყენება Fe 3+ იონების თვისებრივი რეაქცია თიოციანატის იონებთან. SCN − . როდესაც Fe 3+ იონები ურთიერთქმედებენ SCN − ანიონებთან, წარმოიქმნება კაშკაშა წითელი რკინის თიოციანატის კომპლექსების 2+ , + , Fe(SCN) 3 , - ნარევი. ნარევის შემადგენლობა (და შესაბამისად მისი ფერის ინტენსივობა) დამოკიდებულია სხვადასხვა ფაქტორზე, ამიტომ ეს მეთოდი არ გამოიყენება რკინის ზუსტი ხარისხობრივი განსაზღვრისთვის.

Fe 3+ იონების კიდევ ერთი მაღალი ხარისხის რეაგენტია კალიუმის ჰექსაციანოფერატი (II) K4 (ყვითელი სისხლის მარილი). როდესაც Fe 3+ და 4− იონები ურთიერთქმედებენ, წარმოიქმნება ნათელი ლურჯი ნალექი პრუსიული ლურჯი:

რკინის (VI) ნაერთები

ფერატები- რკინის მჟავას H 2 FeO 4 მარილები, რომელიც თავისუფალი სახით არ არსებობს. ეს არის იისფერი ნაერთები, რომლებიც მოგვაგონებს პერმანგანატებს ჟანგვითი თვისებებით და სულფატებს ხსნადობით. ფერატები წარმოიქმნება აირისებრი ნივთიერებების მოქმედებით ქლორიან ოზონიშეჩერებული Fe(OH) 3-ისთვის ტუტეში მაგალითად, კალიუმის ფერატი(VI) K 2 FeO 4 . ფერატები შეფერილია იისფერი.

ასევე შესაძლებელია ფერატების მიღება ელექტროლიზი 30% ტუტე ხსნარი რკინის ანოდზე:

ფერატები ძლიერი ჟანგვის აგენტებია. მჟავე გარემოში ისინი იშლება ჟანგბადის გამოყოფით:

ფერატების ჟანგვის თვისებები გამოიყენება წყლის დეზინფექცია.

4.ბიოროლი

1) ცოცხალ ორგანიზმებში რკინა არის მნიშვნელოვანი მიკროელემენტი, რომელიც ახორციელებს ჟანგბადის გაცვლის (სუნთქვის) პროცესებს.

2) რკინა ჩვეულებრივ შედის ფერმენტებში კომპლექსის სახით, კერძოდ, ეს კომპლექსი იმყოფება ჰემოგლობინში, ყველაზე მნიშვნელოვან ცილაში, რომელიც უზრუნველყოფს სისხლში ჟანგბადის ტრანსპორტირებას ადამიანისა და ცხოველის ყველა ორგანოში. და სწორედ ის აფერადებს სისხლს მისთვის დამახასიათებელ წითელ ფერში.

4) რკინის გადაჭარბებულ დოზას (200 მგ და ზემოთ) შეიძლება ჰქონდეს ტოქსიკური ეფექტი. რკინის დოზის გადაჭარბება აფერხებს ორგანიზმის ანტიოქსიდანტურ სისტემას, ამიტომ ჯანსაღი ადამიანებისთვის არ არის რეკომენდებული რკინის პრეპარატების მიღება.

რეზიუმე თემაზე:

რკინის (III) სულფატი

Გეგმა:

შესავალი

• 1 ფიზიკური თვისებები
• 2 ბუნებაში ყოფნა
  • 2.1 მარსი
• 3 ქვითარი
• 4 ქიმიური თვისებები
• 5 გამოყენება
შენიშვნები

შესავალი

რკინის (III) სულფატი(ლათ. Ferrum sulfuricum oxydatum, გერმანული ეიზენსულფატი (ოქსიდი) ფერისულფატი ) - არაორგანული ქიმიური ნაერთი, მარილი, ქიმიური ფორმულა - .

1. ფიზიკური თვისებები

უწყლო რკინის(III) სულფატი - ღია ყვითელი, პარამაგნიტური, მონოკლინიკური სისტემის ძალიან ჰიგიროსკოპიული კრისტალები, სივრცის ჯგუფი P2 1/მ, ერთეული უჯრედის პარამეტრები ა= 0.8296 ნმ, ბ= 0.8515 ნმ, გ= 1.160 ნმ, β = 90.5°, Z = 4. არსებობს მტკიცებულება, რომ უწყლო რკინის სულფატი აყალიბებს ორთორმბულ და ექვსკუთხა მოდიფიკაციას. ხსნადი წყალში და აცეტონში, უხსნადი ეთანოლში.

კრისტალიზდება წყლისგან კრისტალური ჰიდრატების სახით Fe 2 (SO 4) 3 ნ H 2 O, სადაც ნ= 12, 10, 9, 7, 6, 3. ყველაზე შესწავლილი კრისტალის ჰიდრატი არის რკინის(III) სულფატი არაჰიდრატი Fe 2 (SO 4) 3 9H 2 O - ყვითელი ექვსკუთხა კრისტალები, უჯრედის ერთეული პარამეტრები ა= 1.085 ნმ, გ= 1,703 ნმ, Z = 4. ადვილად ხსნადი წყალში (440 გ 100 გ წყალზე) და ეთანოლში, აცეტონში უხსნადი. წყალხსნარებში რკინის(III) სულფატი ჰიდროლიზის გამო წითელ-ყავისფერ ფერს იძენს.

გაცხელებისას ნონაჰიდრატი 98 °C ტემპერატურაზე გარდაიქმნება ტეტრაჰიდრატად, 125 °C ტემპერატურაზე მონოჰიდრატად და 175 °C ტემპერატურაზე უწყლო Fe 2 (SO 4) 3–ად, რომელიც 600 °C–ზე ზემოთ იშლება Fe 2 O 3 და SO 3–ად.

2. ბუნებაში ყოფნა

მინერალს, რომელიც შეიცავს შერეულ რკინა-ალუმინის სულფატს, ეწოდება მიკასაიტი. მიკასაიტი), ქიმიური ფორმულით (Fe 3+, Al 3+) 2 (SO 4) 3 არის რკინის(III) სულფატის მინერალოგიური ფორმა. ეს მინერალი ატარებს რკინის სულფატის უწყლო ფორმას და, შესაბამისად, ძალიან იშვიათია ბუნებაში. ჰიდრატირებული ფორმები ყველაზე გავრცელებულია, მაგალითად:

• Coquimbit (ინგლისური) კოკიბიტი) - Fe 2 (SO 4) 3 9H 2 O - ნონაჰიდრატი - მათ შორის ყველაზე გავრცელებული.
• პარაკოკიმბიტი (ინგლისური) პარაკოქვიბიტი) - არაჰიდრატი - პირიქით, ბუნებაში უიშვიათესი მინერალია.
• კორნელიტი (ინგლისური) კორნელიტი) - ჰეპტაჰიდრატი - და კუენსტედტიტი (ინგლ. კვენტედტიტი) - დეკაჰიდრატი - ასევე იშვიათია.
• ლაზენიტი (ინგლისური) ლაუზინიტი) - ჰექსა- ან პენტაჰიდრატი, ცოტა შესწავლილი მინერალი.

ზემოთ ჩამოთვლილი ყველა ბუნებრივი რკინის ჰიდრატი არის მყიფე ნაერთები და, როდესაც ღიაა, სწრაფად იშლება.

2.1. მარსი

რკინის სულფატი და იაროსიტი აღმოაჩინა ორმა მარსმავალმა: Spirit და Opportunity. ეს ნივთიერებები მარსის ზედაპირზე ძლიერი ჟანგვის პირობების ნიშანია. 2009 წლის მაისში როვერი Spirit გაიჭედა, როდესაც ის მოძრაობდა პლანეტის რბილ ნიადაგში და შეეჯახა რკინის სულფატის საბადოებს, რომლებიც დამალულია ჩვეულებრივი ნიადაგის ფენის ქვეშ. იმის გამო, რომ რკინის სულფატს აქვს ძალიან დაბალი სიმკვრივე, როვერი იმდენად ღრმად იყო ჩარჩენილი, რომ მისი სხეულის ნაწილი პლანეტის ზედაპირს შეეხო.

3. ქვითარი

მრეწველობაში რკინის (III) სულფატი მიიღება პირიტის ან მარკაზიტის კალცინით ჰაერში NaCl-ით:

ან გახსენით რკინის (III) ოქსიდი გოგირდმჟავაში:

ლაბორატორიულ პრაქტიკაში რკინის(III) სულფატის მიღება შესაძლებელია რკინის(III) ჰიდროქსიდიდან:

იგივე სისუფთავის პრეპარატი შეიძლება მიღებულ იქნას რკინის(II) სულფატის აზოტის მჟავით დაჟანგვით:

დაჟანგვა ასევე შეიძლება განხორციელდეს ჟანგბადით ან გოგირდის ოქსიდით:

კონცენტრირებული გოგირდის და აზოტის მჟავები ჟანგავს რკინის სულფიდს რკინის (III) სულფატად:

რკინის დისულფიდი შეიძლება დაჟანგდეს კონცენტრირებული გოგირდის მჟავით:

რკინის(II) ამონიუმის სულფატი (მორის მარილი) ასევე შეიძლება დაჟანგდეს კალიუმის დიქრომატით. ამ რეაქციის შედეგად ერთდროულად გამოიყოფა ოთხი სულფატი - რკინა(III), ქრომი(III), ამიაკი და კალიუმი და წყალი:

რკინის (III) სულფატი შეიძლება მივიღოთ, როგორც რკინის (II) სულფატის თერმული დაშლის ერთ-ერთი პროდუქტი:

ფერატები განზავებული გოგირდის მჟავით მცირდება რკინა(III) სულფატამდე:

პენტაჰიდრატის გაცხელება 70-175 °C ტემპერატურაზე მიიღება უწყლო რკინის (III) სულფატი:

რკინის (II) სულფატი შეიძლება დაჟანგდეს ეგზოტიკური ჟანგვითი აგენტით, როგორიცაა ქსენონი (III) ოქსიდი:

4. ქიმიური თვისებები

რკინის (III) სულფატი წყალხსნარებში განიცდის ძლიერ ჰიდროლიზს კატიონში და ხსნარი ხდება მოწითალო-ყავისფერი:

ცხელი წყალი ან ორთქლი ანადგურებს რკინის (III) სულფატს:

უწყლო რკინის (III) სულფატი იშლება გაცხელებისას:

ტუტე ხსნარები იშლება რკინის (III) სულფატი, რეაქციის პროდუქტები დამოკიდებულია ტუტეს კონცენტრაციაზე:

თუ რკინის (III) და რკინის (II) სულფატების ეკვმოლური ხსნარი რეაგირებს ტუტესთან, შედეგი არის რთული რკინის ოქსიდი:

აქტიური ლითონები (როგორიცაა მაგნიუმი, თუთია, კადმიუმი, რკინა) ამცირებს რკინის (III) სულფატს:

ზოგიერთი ლითონის სულფიდი (მაგალითად, სპილენძი, კალციუმი, კალა, ტყვია, ვერცხლისწყალი) ამცირებს რკინის (III) სულფატს წყალხსნარში:

ორთოფოსფორის მჟავას ხსნადი მარილებით წარმოქმნის უხსნად რკინის (III) ფოსფატს (ჰეტეროზიტს):

5.გამოყენება

• როგორც რეაგენტი სპილენძის მადნების ჰიდრომეტალურგიული დამუშავებისთვის.
• როგორც კოაგულანტი ჩამდინარე წყლების, მუნიციპალური და სამრეწველო ჩამდინარე წყლების გაწმენდისას.
• როგორც ქსოვილების შეღებვის საშუალება.
• ტყავის გარუჯვისას.
• უჟანგავი ავსტენიტური ფოლადების, ოქროსა და ალუმინის შენადნობების მწნილისთვის.
• როგორც ფლოტაციის რეგულატორი მადნების გამძლეობის შესამცირებლად.
• მედიცინაში გამოიყენება როგორც შემკვრელი და ჰემოსტატიკური საშუალება.
• ქიმიურ მრეწველობაში, როგორც ოქსიდიზატორი და კატალიზატორი.

ფორმულა:

რკინის(II) სულფატი, რკინის სულფატი, FeSO 4 - გოგირდმჟავას მარილი და 2-ვალენტიანი რკინა. სიმტკიცე - 2.

ქიმიაში რკინის სულფატს კრისტალური ჰიდრატი ეწოდება. რკინის (II) სულფატი. კრისტალები ღია მწვანეა. იგი გამოიყენება ტექსტილის მრეწველობაში, სოფლის მეურნეობაში, როგორც ინსექტიციდი და მინერალური საღებავების დასამზადებლად.

ბუნებრივი ანალოგი - მინერალური მელანტერიტი; ბუნებაში გვხვდება მონოკლინოჰედრული სისტემის კრისტალებში, მწვანე-ყვითელი ფერის, ნაცხის ან დეპოზიტების სახით.

Მოლური მასა: 151,91 გ/მოლ

სიმკვრივე: 1,8-1,9 გ/სმ³

დნობის ტემპერატურა: 400 °C

წყალში ხსნადობა: 25,6 გ/100 მლ

რკინის სულფატი გამოიყოფა 1,82 °C-დან 56,8 °C-მდე ტემპერატურაზე წყალხსნარებიდან ღია მწვანე კრისტალების სახით FeSO 4 · 7H 2 O, რომელსაც უწოდებენ რკინის სულფატს (კრისტალური ჰიდრატი). იხსნება 100 გ წყალში: 26,6 გ უწყლო FeSO 4 20 °C-ზე და 54,4 გ 56 °C-ზე.

რკინის სულფატის ხსნარები ატმოსფერული ჟანგბადის გავლენის ქვეშ დროთა განმავლობაში იჟანგება და გადაიქცევა რკინის (III) სულფატად:

12FeSO 4 + O 2 + 6H 2 O = 4Fe 2 (SO 4) 3 + 4Fe (OH) 3 ↓

როდესაც თბება 480 °C-ზე ზემოთ, ის იშლება:

2FeSO 4 → Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

ქვითარი.

რკინის სულფატი შეიძლება მომზადდეს განზავებული გოგირდმჟავას ზემოქმედებით ჯართზე, გადახურვის რკინის ნაჭრებზე და ა.შ. მრეწველობაში ის მიიღება როგორც გვერდითი პროდუქტი განზავებული H 2 SO 4 რკინის ფურცლების, მავთულის და ა.შ. მასშტაბის ამოღება.

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

კიდევ ერთი მეთოდია პირიტის ჟანგვითი გამოწვა:

2FeS 2 + 7O 2 + 2H 2 O = 2FeSO 4 + 2H 2 SO 4

თვისებრივი ანალიზი.

ანალიტიკური რეაქციები რკინის კატიონისთვის (II).

1. კალიუმის ჰექსაციანოფერატით (III) კ 3 კალიუმის რკინის (II) ჰექსაციანოფერატის (III) ("Turnboole ლურჯი") მუქი ლურჯი ნალექის წარმოქმნით, მჟავებში უხსნადი, იშლება ტუტეებით და წარმოქმნის Fe(OH) 3 (HF).

FeSO 4 + K 3 KFe + K 2 SO 4

რეაქციისთვის ოპტიმალური pH არის 2-3. რეაქცია არის ფრაქციული, ძალიან მგრძნობიარე. Fe 3+-ის მაღალი კონცენტრაცია ერევა.

2. ამონიუმის სულფიდით (NH 4 ) 2 სძლიერ მჟავებში (HF) ხსნადი შავი ნალექის წარმოქმნით.

FeSO 4 + (NH 4) 2 ს
FeS + (NH 4) 2 SO 4

3.2. ანალიტიკური რეაქციები სულფატის იონისთვის.

1. ჯგუფური რეაქტივით BaCl 2 + CaCl 2 ან BaCl 2 (GF).

სულფატის იონის ფრაქციული აღმოჩენა ხორციელდება მჟავე გარემოში, რომელიც გამორიცხავს CO 3 2-, PO 4 3- და ა.შ. ჩარევით ზემოქმედებას და საცდელი ხსნარის დუღილით 6 მოლ/დმ 3 HCl-ით S2-ის მოსაშორებლად. -, SO 3 2 - , S 2 O 3 2- იონები, რომლებსაც შეუძლიათ შექმნან ელემენტარული გოგირდი, რომლის ნალექი შეიძლება შეცდომით მივიჩნიოთ BaSO 4 ნალექში. BaSO 4 ნალექს შეუძლია შექმნას იზომორფული კრისტალები KMnO 4-ით და გახადოს ვარდისფერი (რეაქციის სპეციფიკა იზრდება).

მეთოდოლოგია რეაქციის შესრულება 0,002 მოლ/დმ-ის თანდასწრებით 3 KMnO 4 .

საგამოცდო ხსნარის 3-5 წვეთს დაამატეთ კალიუმის პერმანგანატის, ბარიუმის ქლორიდის და მარილმჟავას ხსნარების თანაბარი მოცულობები და ენერგიულად აურიეთ 2-3 წუთის განმავლობაში. ნება დართეთ დადნება და ნალექის ხსნარიდან გამოყოფის გარეშე დაამატეთ 1-2 წვეთი 3% H 2 O 2 ხსნარი, შეურიეთ და ცენტრიფუგა. ნალექი უნდა დარჩეს ვარდისფერი, ხოლო ნალექის ზემოთ ხსნარი უნდა გახდეს უფერო.

2. ტყვიის აცეტატით.

ᲘᲡᲔ 4 2- + Pb 2+
PbSO 4 

მეთოდოლოგია : 2 სმ 3 სულფატის ხსნარს დაამატეთ 0,5 სმ 3 განზავებული მარილმჟავა და 0,5 სმ 3 ტყვიის აცეტატის ხსნარი; წარმოიქმნება თეთრი ნალექი, ხსნადი ამონიუმის აცეტატის ან ნატრიუმის ჰიდროქსიდის გაჯერებულ ხსნარში.

PbSO 4  + 4 NaOH
Na 2 + Na 2 SO 4

სტრონციუმის მარილებით - თეთრი ნალექის წარმოქმნა, მჟავებში უხსნადი (სულფიტებისგან განსხვავებით).

ᲘᲡᲔ 4 2 - + სრ 2+
SrSO 4 

მეთოდოლოგია : გაანალიზებული ხსნარის 4-5 წვეთს დაამატეთ 4-5 წვეთი სტრონციუმის ქლორიდის კონცენტრირებული ხსნარი, წარმოიქმნება თეთრი ნალექი.

კალციუმის მარილებით - თაბაშირის ნემსის ფორმის კრისტალების წარმოქმნა CaSO 4  2H 2 O.

SO 4 2- + Ca 2+ + 2H 2 O
CaSO 4  2H 2 O

მეთოდოლოგია: საცდელი ხსნარის და კალციუმის მარილის წვეთი მოათავსეთ შუშის სლაიდზე და მსუბუქად გააშრეთ. მიღებულ კრისტალებს მიკროსკოპით ათვალიერებენ.

Რაოდენობრივი ანალიზი.

პერმანგანატომეტრია.

რკინის მასური წილის განსაზღვრა მორის მარილის ნიმუშში (NH 4) 2 Fe(SO 4) 2 6H 2 O პერმანგანატომეტრიული მეთოდით

(პირდაპირი ტიტრირების ვარიანტი)

განსაზღვრა ემყარება რკინის (II) დაჟანგვას კალიუმის პერმანგანატის მიერ რკინაში (III).

10 FeSO 4 + 2 KMnO 4 + 8 სთ 2 ᲘᲡᲔ 4 = 5 Fe 2 (ᲘᲡᲔ 4 ) 3 + 2 MnSO 4 +K 2 ᲘᲡᲔ 4 + 8 სთ 2 ო

M (Fe) = 55,85 გ/მოლი

მეთოდოლოგია: მორის მარილის ზუსტი აწონილი ნაწილი, რომელიც საჭიროა 100 სმ 3 მორის მარილის 0,1 მ ხსნარის მოსამზადებლად, რაოდენობრივად გადადის 100 სმ 3 მოცულობით კოლბაში, იხსნება მცირე რაოდენობით გამოხდილ წყალში, სრული დაშლის შემდეგ, მორგებული ნიშნულზე. წყალი და შერეული. მიღებული ხსნარის ალიქვოტი (ინდივიდუალური დანიშნულება) მოთავსებულია ტიტრაციულ კოლბაში, ემატება თანაბარი მოცულობის განზავებული გოგირდმჟავა (1:5) და ნელ-ნელა ტიტრირდება კალიუმის პერმანგანატის ხსნარით, სანამ ხსნარი არ გახდება ოდნავ ვარდისფერი, სტაბილური 30 წამი.

განაცხადი.

გამოიყენება წარმოებაში მელანი;

შეღებვისას (შეღებვისთვის მატყლიშავში);

ხის შესანარჩუნებლად.

ბიბლიოგრაფია.

Lurie Yu.Yu. ანალიზური ქიმიის სახელმძღვანელო. მოსკოვი, 1972;

მეთოდოლოგიური ინსტრუქციები „ანალიზის ინსტრუმენტული მეთოდები“, პერმი, 2004;

მეთოდოლოგიური ინსტრუქციები „ხარისხობრივი ქიმიური ანალიზი“, პერმი, 2003;

მეთოდოლოგიური ინსტრუქციები „რაოდენობრივი ქიმიური ანალიზი“, პერმი, 2004;

რაბინოვიჩ V.A., Khavin Z.Ya. მოკლე ქიმიური ცნობარი, ლენინგრადი, 1991;

„დიდი საბჭოთა ენციკლოპედია“;

• აღნიშვნა - Fe (რკინა);
• პერიოდი - IV;
• ჯგუფი - 8 (VIII);
• ატომური მასა - 55,845;
• ატომური ნომერი - 26;
• ატომური რადიუსი = 126 pm;
• კოვალენტური რადიუსი = 117 pm;
• ელექტრონების განაწილება - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2;
• დნობის ტემპერატურა = 1535°C;
• დუღილის წერტილი = 2750°C;
• ელექტრონეგატიურობა (პოლინგის მიხედვით/ალპრედისა და როხოვის მიხედვით) = 1,83/1,64;
• ჟანგვის მდგომარეობა: +8, +6, +4, +3, +2, +1, 0;
• სიმკვრივე (არა.) = 7,874 გ/სმ3;
• მოლური მოცულობა = 7,1 სმ 3 / მოლ.

რკინის ნაერთები:

რკინა არის ყველაზე უხვი ლითონი დედამიწის ქერქში (მასით 5,1%) ალუმინის შემდეგ.

დედამიწაზე თავისუფალი რკინა მცირე რაოდენობით გვხვდება ნაგლეჯების სახით, ასევე დაცემულ მეტეორიტებში.

ინდუსტრიაში რკინას მოიპოვებენ რკინის მადნის საბადოებიდან რკინის შემცველი მინერალებიდან: მაგნიტური, წითელი, ყავისფერი რკინის საბადოდან.

უნდა ითქვას, რომ რკინა მრავალი ბუნებრივი მინერალის ნაწილია, რაც იწვევს მათ ბუნებრივ ფერს. მინერალების ფერი დამოკიდებულია რკინის იონების კონცენტრაციაზე და თანაფარდობაზე Fe 2+ /Fe 3+, ასევე ამ იონების გარშემო მყოფ ატომებზე. მაგალითად, რკინის იონების მინარევების არსებობა გავლენას ახდენს მრავალი ძვირფასი და ნახევრადძვირფასი ქვის ფერზე: ტოპაზები (მკრთალი ყვითელიდან წითამდე), საფირონები (ლურჯიდან მუქ ლურჯამდე), აკვამარინები (ღია ლურჯიდან მომწვანო ლურჯამდე). და ა.შ.

რკინა გვხვდება ცხოველებისა და მცენარეების ქსოვილებში, მაგალითად, ზრდასრული ადამიანის ორგანიზმში დაახლოებით 5 გრამი რკინაა. რკინა სასიცოცხლო მნიშვნელობის ელემენტია, ის არის ჰემოგლობინის ცილის ნაწილი, რომელიც მონაწილეობს ჟანგბადის ტრანსპორტირებაში ფილტვებიდან ქსოვილებსა და უჯრედებში. ადამიანის ორგანიზმში რკინის ნაკლებობით ვითარდება ანემია (რკინადეფიციტური ანემია).


ბრინჯი. რკინის ატომის სტრუქტურა.

რკინის ატომის ელექტრონული კონფიგურაცია არის 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 (იხ. ატომების ელექტრონული სტრუქტურა). სხვა ელემენტებთან ქიმიური ბმების ფორმირებაში მონაწილეობს 2 ელექტრონი, რომელიც მდებარეობს გარე 4s დონეზე + 6 ელექტრონი 3D ქვედონეზე (სულ 8 ელექტრონი), შესაბამისად, ნაერთებში რკინას შეუძლია მიიღოს დაჟანგვის მდგომარეობა +8, +6, +4, +3, +2, +1, (ყველაზე გავრცელებულია +3, +2). რკინას აქვს საშუალო ქიმიური აქტივობა.


ბრინჯი. რკინის ჟანგვის მდგომარეობა: +2, +3.

რკინის ფიზიკური თვისებები:

• ვერცხლისფერი თეთრი ლითონი;
• მისი სუფთა სახით საკმაოდ რბილი და პლასტიკურია;
• აქვს კარგი თერმული და ელექტროგამტარობა.

რკინა არსებობს ოთხი მოდიფიკაციის სახით (ისინი განსხვავდებიან ბროლის ბადის აგებულებით): α-რკინა; β-რკინა; γ-რკინა; δ-რკინა.

რკინის ქიმიური თვისებები

• რეაგირებს ჟანგბადთან, ტემპერატურისა და ჟანგბადის კონცენტრაციიდან გამომდინარე, შეიძლება წარმოიქმნას სხვადასხვა პროდუქტები ან რკინის დაჟანგვის პროდუქტების ნარევი (FeO, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4):
  3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4;
• რკინის დაჟანგვა დაბალ ტემპერატურაზე:
  4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3;
• რეაგირებს წყლის ორთქლთან:
  3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 + 4H 2;
• წვრილად დაქუცმაცებული რკინა რეაგირებს გოგირდთან და ქლორთან გაცხელებისას (რკინის სულფიდი და ქლორიდი):
  Fe + S = FeS; 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3;
• მაღალ ტემპერატურაზე რეაგირებს სილიციუმთან, ნახშირბადთან, ფოსფორთან:
  3Fe + C = Fe 3 C;
• რკინას შეუძლია შექმნას შენადნობები სხვა ლითონებთან და არალითონებთან;
• რკინა ანაცვლებს ნაკლებად აქტიურ ლითონებს მათი მარილებისგან:
  Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu;
• განზავებული მჟავებით რკინა მოქმედებს როგორც შემცირების აგენტი, აყალიბებს მარილებს:
  Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2;
• განზავებული აზოტის მჟავასთან ერთად რკინა აყალიბებს მჟავას შემცირების სხვადასხვა პროდუქტს, მისი კონცენტრაციის მიხედვით (N 2, N 2 O, NO 2).

რკინის მიღება და გამოყენება

მიიღება სამრეწველო რკინა დნობათუჯის და ფოლადი.

თუჯი არის რკინის შენადნობი სილიციუმის, მანგანუმის, გოგირდის, ფოსფორისა და ნახშირბადის მინარევებით. ნახშირბადის შემცველობა თუჯში აღემატება 2%-ს (ფოლადში 2%-ზე ნაკლები).

სუფთა რკინა მიიღება:

• თუჯისგან დამზადებულ ჟანგბადის გადამყვანებში;
• რკინის ოქსიდების შემცირება წყალბადით და ორვალენტიანი ნახშირბადის მონოქსიდით;
• შესაბამისი მარილების ელექტროლიზი.

თუჯის მიიღება რკინის მადნებიდან რკინის ოქსიდების შემცირებით. რკინის დნობა ხორციელდება აფეთქების ღუმელებში. კოკა გამოიყენება როგორც სითბოს წყარო აფეთქების ღუმელში.

აფეთქების ღუმელი არის ძალიან რთული ტექნიკური სტრუქტურა რამდენიმე ათეული მეტრის სიმაღლეზე. იგი მოპირკეთებულია ცეცხლგამძლე აგურით და დაცულია გარე ფოლადის გარსაცმით. 2013 წლის მდგომარეობით, სამხრეთ კორეაში ყველაზე დიდი აფეთქებული ღუმელი აშენდა ფოლადის კომპანია POSCO-ს მიერ გვანგიანგის მეტალურგიულ ქარხანაში (ღუმელის მოცულობა მოდერნიზაციის შემდეგ იყო 6000 კუბური მეტრი წლიური სიმძლავრით 5700000 ტონა).


ბრინჯი. აფეთქების ღუმელი.

თუჯის დნობის პროცესი აფეთქებულ ღუმელში უწყვეტად გრძელდება რამდენიმე ათეული წლის განმავლობაში, სანამ ღუმელი არ მიაღწევს მის დასასრულს.


ბრინჯი. აფეთქების ღუმელში რკინის დნობის პროცესი.

• გამდიდრებული საბადოები (მაგნიტური, წითელი, ყავისფერი რკინის საბადო) და კოქსი იღვრება აფეთქების ღუმელის თავზე;
• ნახშირბადის მონოქსიდის (II) გავლენით მადნიდან რკინის შემცირების პროცესები ხდება აფეთქების ღუმელის შუა ნაწილში (მაღარო) 450-1100°C ტემპერატურაზე (რკინის ოქსიდები იშლება მეტალად):
  • 450-500°C - 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2;
  • 600°C - Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2;
  • 800°C - FeO + CO = Fe + CO 2;
  • ორვალენტიანი რკინის ოქსიდის ნაწილი მცირდება კოქსით: FeO + C = Fe + CO.
• პარალელურად, ხდება სილიციუმის და მანგანუმის ოქსიდების შემცირების პროცესი (შედის რკინის საბადოში მინარევების სახით) და მანგანუმი დნობის რკინის ნაწილია:
  • SiO 2 + 2C = Si + 2CO;
  • Mn 2 O 3 + 3C = 2Mn + 3CO.
• კირქვის თერმული დაშლის დროს (შეყვანილი აფეთქების ღუმელში) წარმოიქმნება კალციუმის ოქსიდი, რომელიც რეაგირებს მადნში შემავალ სილიციუმთან და ალუმინის ოქსიდებთან:
  • CaCO 3 = CaO + CO 2;
  • CaO + SiO 2 = CaSiO 3;
  • CaO + Al 2 O 3 = Ca (AlO 2) 2.
• 1100°C-ზე რკინის შემცირების პროცესი ჩერდება;
• ლილვის ქვემოთ არის ორთქლი, აფეთქების ღუმელის ყველაზე ფართო ნაწილი, რომლის ქვემოთ არის მხრები, რომელშიც კოქსი იწვის და წარმოიქმნება თხევადი დნობის პროდუქტები - თუჯი და წიდა, გროვდება ღუმელის ბოლოში - სამჭედლო. ;
• კერის ზედა ნაწილში 1500°C ტემპერატურაზე კოქსის ინტენსიური წვა ხდება გაბერილი ჰაერის ნაკადში: C + O 2 = CO 2;
• ცხელი კოქსის გავლით, ნახშირბადის მონოქსიდი (IV) გარდაიქმნება ნახშირბადის მონოქსიდში (II), რომელიც წარმოადგენს რკინის შემამცირებელ აგენტს (იხ. ზემოთ): CO 2 + C = 2CO;
• სილიკატებისა და კალციუმის ალუმინსილიკატების მიერ წარმოქმნილი წიდები განლაგებულია თუჯის ზემოთ, იცავს მას ჟანგბადის მოქმედებისგან;
• კერის სხვადასხვა დონეზე განლაგებული სპეციალური ხვრელების მეშვეობით გამოიყოფა თუჯი და წიდა;
• თუჯის უმეტესი ნაწილი გამოიყენება შემდგომი დამუშავებისთვის - ფოლადის დნობისთვის.

ფოლადის დნობა ხდება თუჯისგან და ლითონის ჯართისგან კონვერტორის მეთოდით (ღია კერის მეთოდი უკვე მოძველებულია, თუმცა ჯერ კიდევ გამოიყენება) ან ელექტრო დნობით (ელექტრო ღუმელებში, ინდუქციურ ღუმელებში). პროცესის არსი (თუჯის დამუშავება) არის ნახშირბადის და სხვა მინარევების კონცენტრაციის შემცირება ჟანგბადით დაჟანგვის გზით.

როგორც ზემოთ აღინიშნა, ფოლადში ნახშირბადის კონცენტრაცია არ აღემატება 2%-ს. ამის წყალობით, ფოლადი, თუჯისგან განსხვავებით, შეიძლება საკმაოდ მარტივად გაყალბდეს და დაიბრუნოს, რაც შესაძლებელს ხდის მისგან მრავალფეროვანი პროდუქტის დამზადებას, რომელსაც აქვს მაღალი სიმტკიცე და სიმტკიცე.

ფოლადის სიმტკიცე დამოკიდებულია ნახშირბადის შემცველობაზე (რაც მეტია ნახშირბადი, მით უფრო მყარია ფოლადი) კონკრეტული კლასის ფოლადის და თერმული დამუშავების პირობებში. წრთობისას (ნელი გაგრილების) ფოლადი რბილი ხდება; ჩაქრობისას (სწრაფი გაგრილება), ფოლადი ძალიან ხისტი ხდება.

ფოლადისთვის საჭირო სპეციფიკური თვისებების მისაცემად მას ემატება შენადნობი დანამატები: ქრომი, ნიკელი, სილიციუმი, მოლიბდენი, ვანადიუმი, მანგანუმი და ა.შ.

თუჯი და ფოლადი არის ყველაზე მნიშვნელოვანი სტრუქტურული მასალა ეროვნული ეკონომიკის სექტორების აბსოლუტურ უმრავლესობაში.

რკინის ბიოლოგიური როლი:

• ზრდასრული ადამიანის ორგანიზმი შეიცავს დაახლოებით 5 გ რკინას;
• რკინა მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ჰემატოპოეზის ორგანოების ფუნქციონირებაში;
• რკინა არის მრავალი რთული ცილის კომპლექსის ნაწილი (ჰემოგლობინი, მიოგლობინი, სხვადასხვა ფერმენტები).



Fe 2 (SO 4) 3 მოლ. ვ. 399.88

Fe 2 (SO 4) 3 9H 2 O მოლ. ვ. 562.02

Თვისებები

უწყლო რეაგენტი არის თეთრი ან მოყვითალო ფხვნილი, რომელიც ჰაერში იხსნება ყავისფერ სითხეში. პლ. 3.097 გ/სმ3.

კრისტალური ჰიდრატი Fe 2 (SO 4) 3 9H 2 O - კრისტალური ნივთიერება, pl. 2.1 გ/სმ3. მარილს შეუძლია შექმნას ძალიან კონცენტრირებული წყალხსნარები (20 °C ტემპერატურაზე, 440 გ Fe 2 (SO 4) 3 9H 2 O იხსნება 100 გ წყალში), მაგრამ დაშლა ნელია; ხსნადი ეთილის სპირტში, უხსნადი კონცენტრირებულ H2SO4-ში. წყალხსნარი ჰიდროლიზის გამო (Fe(OH) 3 sol-ის წარმოქმნა) შეფერილია წითელ-ყავისფერში. როდესაც განზავებული ხსნარი ადუღდება, ძირითადი მარილი ნალექი ხდება.


მომზადება

1. რკინის (III) სულფატის მიღება შესაძლებელია გოგირდმჟავაში რკინის (III) ჰიდროქსიდის გახსნით:

Fe(NO 3) 3 + 3NH 4 OH = 3NH 4 NO 3 + Fe(OH) 3 c

2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

65-70 მლ NH 4 OH (ანალიტიკური ხარისხი ან ანალიტიკური ხარისხი, pl. 0.91) ემატება 50 გ Fe(NO) 3 ·9H 2 O (სუფთა ხარისხის) ხსნარს 50 მლ ცხელ წყალში. Fe(OH) 3 ნალექი სწრაფად ირეცხება დეკანტაციით ცხელი წყლით, სანამ არ იქნება NO 3 - სარეცხ წყალში (ტესტი დიფენილამინით).

სველი Fe(OH) 3 ნალექი გადადის ფაიფურის ჭიქაში, ემატება 9 მლ H 2 SO 4 (რეაგენტის ხარისხი, pl. 1.84) და აცხელებს 1-2 საათის განმავლობაში, ხშირად ურიეთ, სანამ ნალექი თითქმის მთლიანად არ დაიშლება. . ხსნარი იფილტრება, 1 წვეთი H 2 SO 4 ემატება ფილტრატს და აორთქლდება სქელი სიროფის კონსისტენციამდე (დარჩენილი სითხის მოცულობა უნდა იყოს დაახლოებით 50 მლ). თესლი (კრისტალი Fe 2 (SO 4) 3 · 9H 2 O) ემატება ხსნარს და რჩება ერთი დღის განმავლობაში კრისტალიზაციისთვის. კრისტალები იწოვება ბუხნერის ძაბრის გამოყენებით და აშრობენ მინის ფირფიტაზე 50-60 °C ტემპერატურაზე.

მოსავლიანობა 40 გ (80%). მიღებული პრეპარატი ჩვეულებრივ შეესაბამება ანალიტიკური ხარისხის რეაგენტს.

2. იგივე სისუფთავის პრეპარატი შეიძლება მიღებულ იქნას რკინის (II) სულფატის აზოტის მჟავით დაჟანგვით:

2FeSO 4 + H 2 SO 4 + 2HNO 3 = Fe 2 (SO 4) 3 + 2NO 2 b + 2H 2 O

სამუშაო უნდა ჩატარდეს წევის ქვეშ.

8 მლ H2SO4 (ანალიტიკური ხარისხი, pl. 1.84) მცირე ულუფებით ემატება 85 გ FeSO 4 7H 2 O (ანალიტიკური ხარისხი) ხსნარს 110 მლ წყალში, გაცხელებულ 70 °C-მდე ( სიფრთხილით მოვეკიდოთ splashes!) და შემდეგ 100 მლ HNO 3 (ანალიტიკური ხარისხი, pl. 1.35), ხსნარის ტემპერატურის შენარჩუნება 95-100 °C-ზე. Fe 2+-ის დაჟანგვის ხარისხი Fe 3+-ში მოწმდება ტესტით K 3-ით (Fe(CN) 6) (სრული დაჟანგვით არ უნდა იყოს ლურჯი შეფერილობა).

ხსნარი იფილტრება, 4 მლ H 2 SO 4 ემატება ფილტრატს და აორთქლდება მანამ, სანამ ბლანტი ცომის მსგავსი მასა არ წარმოიქმნება და მისი ტემპერატურა 120 ° C-ს მიაღწევს. მასას აცივებენ 45-50 °C-მდე, ნალექის კრისტალებს აწოვებენ ბუხნერის ძაბრის გამოყენებით და აშრობენ არაუმეტეს 65 °C ტემპერატურაზე.