უმაღლესი გოგირდის ოქსიდი. გოგირდის ოქსიდი ბუნებაში და ადამიანის ცხოვრებაში

რედოქს პროცესებში გოგირდის დიოქსიდი შეიძლება იყოს როგორც ჟანგვის აგენტი, ასევე აღმდგენი აგენტი, რადგან ამ ნაერთში ატომს აქვს +4 შუალედური დაჟანგვის მდგომარეობა.

როგორ რეაგირებს SO 2 უფრო ძლიერ შემამცირებელ აგენტებთან, როგორიცაა:

SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O

როგორ რეაგირებს შემცირების აგენტი SO 2 უფრო ძლიერ ჟანგვის აგენტებთან, მაგალითად კატალიზატორის თანდასწრებით და ა.შ.:

2SO2 + O2 = 2SO3

SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 3 + 2HCl

ქვითარი

1) გოგირდის დიოქსიდი წარმოიქმნება გოგირდის წვის დროს:

2) მრეწველობაში მიიღება პირიტის გამოწვით:

3) ლაბორატორიაში გოგირდის დიოქსიდის მიღება შესაძლებელია:

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

განაცხადი

გოგირდის დიოქსიდი ფართოდ გამოიყენება ტექსტილის ინდუსტრიაში სხვადასხვა პროდუქციის გასათეთრებლად. გარდა ამისა, იგი გამოიყენება სოფლის მეურნეობაში სათბურებსა და სარდაფებში მავნე მიკროორგანიზმების განადგურების მიზნით. დიდი რაოდენობით SO 2 გამოიყენება გოგირდმჟავას წარმოებისთვის.

გოგირდის ოქსიდი (VI) – ᲘᲡᲔ 3 (გოგირდის ანჰიდრიდი)

გოგირდის ანჰიდრიდი SO 3 არის უფერო სითხე, რომელიც 17 o C-ზე დაბალ ტემპერატურაზე გადაიქცევა თეთრ კრისტალურ მასად. ძალიან კარგად შთანთქავს ტენიანობას (ჰიგროსკოპიული).

ქიმიური თვისებები

მჟავა-ტუტოვანი თვისებები

როგორ რეაგირებს ტიპიური მჟავა ოქსიდი, გოგირდის ანჰიდრიდი:

SO 3 + CaO = CaSO 4

გ) წყლით:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

SO 3-ის განსაკუთრებული თვისებაა გოგირდმჟავაში კარგად დაშლის უნარი. გოგირდის მჟავაში SO 3 ხსნარს ოლეუმი ეწოდება.

ოლეუმის ფორმირება: H 2 SO 4 + ნ SO 3 = H 2 SO 4 ∙ ნ SO 3

რედოქსის თვისებები

გოგირდის ოქსიდს (VI) ახასიათებს ძლიერი ჟანგვის თვისებები (ჩვეულებრივ, შემცირებულია SO 2-მდე):

3SO 3 + H 2 S = 4SO 2 + H 2 O

მიღება და გამოყენება

გოგირდის ანჰიდრიდი წარმოიქმნება გოგირდის დიოქსიდის დაჟანგვის შედეგად:

2SO2 + O2 = 2SO3

სუფთა სახით გოგირდის ანჰიდრიდს არ აქვს პრაქტიკული მნიშვნელობა. იგი მიიღება როგორც შუალედური პროდუქტი გოგირდმჟავას წარმოებაში.

H2SO4

გოგირდმჟავას ხსენება პირველად არაბულ და ევროპელ ალქიმიკოსებს შორის გვხვდება. იგი მიიღეს ჰაერში რკინის სულფატის (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) კალცინით: 2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 ან ნარევი: 6KNO 3 + 5S = 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N. 2, და გამოთავისუფლებული გოგირდის ანჰიდრიდის ორთქლები კონდენსირებულია. შთანთქავენ ტენიანობას, ისინი გადაიქცნენ ოლეუმად. მომზადების მეთოდიდან გამომდინარე, H 2 SO 4 ეწოდა ვიტრიოლის ან გოგირდის ზეთს. 1595 წელს ალქიმიკოსმა ანდრეას ლიებავიუსმა დაადგინა ორივე ნივთიერების იდენტურობა.

დიდი ხნის განმავლობაში ვიტრიოლის ზეთი ფართოდ არ გამოიყენებოდა. მის მიმართ ინტერესი მნიშვნელოვნად გაიზარდა მე-18 საუკუნის შემდეგ. აღმოაჩინეს ინდიგოდან ინდიგო კარმინის, სტაბილური ლურჯი საღებავის მიღების პროცესი. გოგირდმჟავას წარმოების პირველი ქარხანა ლონდონის მახლობლად 1736 წელს დაარსდა. პროცესი ტარდებოდა ტყვიის კამერებში, რომლის ფსკერზე ასხამდნენ წყალს. კამერის ზედა ნაწილში წვავდნენ მარილისა და გოგირდის გამდნარ ნარევს, შემდეგ ჰაერში შეჰყავდათ. პროცედურა მეორდებოდა მანამ, სანამ კონტეინერის ძირში არ წარმოიქმნებოდა საჭირო კონცენტრაციის მჟავა.

მე-19 საუკუნეში მეთოდი დაიხვეწა: მარილის ნაცვლად, დაიწყეს აზოტის მჟავის გამოყენება (ის იძლევა კამერაში დაშლისას). აზოტის გაზების სისტემაში დასაბრუნებლად აშენდა სპეციალური კოშკები, რომლებმაც მთელ პროცესს სახელი დაარქვეს - კოშკის პროცესი. ქარხნები, რომლებიც მუშაობენ კოშკის მეთოდით, დღესაც არსებობს.

გოგირდის მჟავა არის მძიმე ცხიმიანი სითხე, უფერო და უსუნო, ჰიგიროსკოპიული; კარგად იხსნება წყალში. კონცენტრირებული გოგირდმჟავას წყალში გახსნისას დიდი რაოდენობით სითბო გამოიყოფა, ამიტომ წყალში ფრთხილად უნდა ჩაასხათ (და არა პირიქით!) და ხსნარი შეურიოთ.

გოგირდმჟავას ხსნარს წყალში H 2 SO 4 შემცველობით 70% -ზე ნაკლები ჩვეულებრივ უწოდებენ განზავებულ გოგირდმჟავას, ხოლო 70% -ზე მეტ ხსნარს არის კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა.

ქიმიური თვისებები

მჟავა-ტუტოვანი თვისებები

განზავებული გოგირდის მჟავა ავლენს ძლიერი მჟავების ყველა დამახასიათებელ თვისებას. ის რეაგირებს:

H 2 SO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba 2+ იონების SO 4 2+ სულფატის იონებთან ურთიერთქმედების პროცესი იწვევს თეთრი უხსნადი ნალექის BaSO 4 წარმოქმნას. ეს თვისებრივი რეაქცია სულფატ იონზე.

რედოქსის თვისებები

განზავებულ H 2 SO 4 -ში ჟანგვის აგენტებია H + იონები, ხოლო კონცენტრირებულ H 2 SO 4 -ში ჟანგვის აგენტებია SO 4 2 + სულფატური იონები. SO 4 2+ იონები უფრო ძლიერი ჟანგვის აგენტებია ვიდრე H + იონები (იხ. დიაგრამა).

IN განზავებული გოგირდის მჟავაიხსნება ლითონები, რომლებიც ელექტროქიმიური ძაბვის სერიაშია წყალბადისკენ. ამ შემთხვევაში წარმოიქმნება ლითონის სულფატები და გამოიყოფა შემდეგი:

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

ლითონები, რომლებიც წყალბადის შემდეგ მდებარეობს ელექტროქიმიურ ძაბვის სერიაში, არ რეაგირებენ განზავებულ გოგირდმჟავასთან:

Cu + H 2 SO 4 ≠

კონცენტრირებული გოგირდის მჟავაარის ძლიერი ჟანგვის აგენტი, განსაკუთრებით გაცხელებისას. ის ჟანგავს ბევრ და ზოგიერთ ორგანულ ნივთიერებას.

როდესაც კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა ურთიერთქმედებს ლითონებთან, რომლებიც წყალბადის შემდეგ მდებარეობს ელექტროქიმიურ ძაბვის სერიაში (Cu, Ag, Hg), წარმოიქმნება ლითონის სულფატები, აგრეთვე გოგირდმჟავას შემცირების პროდუქტი - SO 2.

უფრო აქტიური ლითონებით (Zn, Al, Mg), კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა შეიძლება შემცირდეს თავისუფალ გოგირდმჟავამდე. მაგალითად, როდესაც გოგირდის მჟავა რეაგირებს, მჟავის კონცენტრაციიდან გამომდინარე, შეიძლება ერთდროულად წარმოიქმნას გოგირდმჟავას სხვადასხვა შემცირების პროდუქტები - SO 2, S, H 2 S:

Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

სიცივეში, კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა პასივირებს ზოგიერთ ლითონს, მაგალითად და ასე ტრანსპორტირდება რკინის ავზებში:

Fe + H 2 SO 4 ≠

კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა ჟანგავს ზოგიერთ არალითონს ( და ა.შ.), აქცევს გოგირდის ოქსიდს (IV) SO 2:

S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

მიღება და გამოყენება

მრეწველობაში გოგირდის მჟავა იწარმოება კონტაქტური მეთოდით. მიღების პროცესი ხდება სამ ეტაპად:

1. SO 2-ის მიღება პირიტის გამოწვით:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

1. SO 2-ის დაჟანგვა SO 3-მდე კატალიზატორის - ვანადიუმის (V) ოქსიდის თანდასწრებით:

2SO2 + O2 = 2SO3

1. SO 3-ის დაშლა გოგირდმჟავაში:

H2SO4+ ნ SO 3 = H 2 SO 4 ∙ ნ SO 3

შედეგად მიღებული ოლეუმი ტრანსპორტირდება რკინის ავზებში. საჭირო კონცენტრაციის გოგირდმჟავა მიიღება ოლეუმიდან წყალში დამატებით. ეს შეიძლება გამოიხატოს დიაგრამით:

H2SO4∙ ნ SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

გოგირდის მჟავა პოულობს მრავალფეროვან გამოყენებას ეროვნული ეკონომიკის მრავალფეროვან სფეროებში. გამოიყენება აირების გასაშრობად, სხვა მჟავების წარმოებაში, სასუქების, სხვადასხვა საღებავებისა და წამლების დასამზადებლად.

გოგირდმჟავას მარილები

სულფატების უმეტესობა წყალში ძალიან ხსნადია (CaSO 4 ოდნავ ხსნადია, PbSO 4 კიდევ უფრო ნაკლებად ხსნადი და BaSO 4 პრაქტიკულად უხსნადია). ზოგიერთ სულფატს, რომელიც შეიცავს კრისტალიზაციის წყალს, ეწოდება ვიტრიოლები:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O სპილენძის სულფატი

FeSO 4 ∙ 7H 2 O რკინის სულფატი

ყველას აქვს გოგირდმჟავას მარილები. მათი ურთიერთობა სითბოსთან განსაკუთრებულია.

აქტიური ლითონების სულფატები (,) არ იშლება 1000 o C ტემპერატურაზეც კი, ხოლო სხვები (Cu, Al, Fe) მცირე გაცხელებით იშლება ლითონის ოქსიდში და SO 3-ში:

CuSO 4 = CuO + SO 3

ჩამოტვირთვა:

ჩამოტვირთეთ უფასო აბსტრაქტი თემაზე: „გოგირდის მჟავის წარმოება კონტაქტის მეთოდით“

შეგიძლიათ ჩამოტვირთოთ რეფერატები სხვა თემებზე

*ჩამწერ სურათზე არის სპილენძის სულფატის ფოტო

გოგირდისთვის +4 დაჟანგვის მდგომარეობა საკმაოდ სტაბილურია და ვლინდება SHal 4 ტეტრაჰალოიდებში, SOHal 2 ოქსოდიჰალოიდებში, SO 2 დიოქსიდში და მათ შესაბამის ანიონებში. ჩვენ გავეცნობით გოგირდის დიოქსიდისა და გოგირდმჟავას თვისებებს.

1.11.1. გოგირდის ოქსიდი (IV) so2 მოლეკულის სტრუქტურა

SO 2 მოლეკულის სტრუქტურა ოზონის მოლეკულის სტრუქტურის მსგავსია. გოგირდის ატომი sp 2 ჰიბრიდიზაციის მდგომარეობაშია, ორბიტალების ფორმა არის რეგულარული სამკუთხედი, ხოლო მოლეკულის ფორმა კუთხოვანი. გოგირდის ატომს აქვს მარტოხელა წყვილი ელექტრონები. S–O ბმის სიგრძეა 0,143 ნმ, ხოლო კავშირის კუთხე 119,5°.

სტრუქტურა შეესაბამება შემდეგ რეზონანსულ სტრუქტურებს:

ოზონისგან განსხვავებით, S–O ბმის სიმრავლე არის 2, ანუ მთავარი წვლილი შეაქვს პირველ რეზონანსულ სტრუქტურას. მოლეკულა ხასიათდება მაღალი თერმული სტაბილურობით.

ფიზიკური თვისებები

ნორმალურ პირობებში გოგირდის დიოქსიდი ან გოგირდის დიოქსიდი არის უფერო აირი მკვეთრი მახრჩობელა სუნით, დნობის წერტილი -75 °C, დუღილის წერტილი -10 °C. წყალში ძალიან ხსნადია 20 °C ტემპერატურაზე, 40 ტომი გოგირდის დიოქსიდი იხსნება 1 მოცულობის წყალში. ტოქსიკური გაზი.

გოგირდის (IV) ოქსიდის ქიმიური თვისებები

გოგირდის დიოქსიდი ძალიან რეაქტიულია. გოგირდის დიოქსიდი არის მჟავე ოქსიდი. წყალში საკმაოდ ხსნადია ჰიდრატების წარმოქმნით. იგი ასევე ნაწილობრივ რეაგირებს წყალთან, წარმოქმნის სუსტ გოგირდის მჟავას, რომელიც არ არის იზოლირებული ინდივიდუალური ფორმით:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 = H + + HSO 3 - = 2H + + SO 3 2- .

დისოციაციის შედეგად წარმოიქმნება პროტონები, ამიტომ ხსნარს აქვს მჟავე გარემო.

როდესაც გოგირდის დიოქსიდი გადის ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში, წარმოიქმნება ნატრიუმის სულფიტი. ნატრიუმის სულფიტი რეაგირებს ჭარბი გოგირდის დიოქსიდთან და წარმოქმნის ნატრიუმის ჰიდროსულფიტს:

2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O;

Na 2 SO 3 + SO 2 = 2 NaHSO 3.

გოგირდის დიოქსიდს ახასიათებს რედოქსის ორმაგობა, მაგალითად, ავლენს შემცირების თვისებებს და აფერხებს ბრომის წყალს:

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr

და კალიუმის პერმანგანატის ხსნარი:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O = 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.

იჟანგება ჟანგბადით გოგირდის ანჰიდრიდამდე:

2SO 2 + O 2 = 2SO 3.

ის ავლენს ჟანგვის თვისებებს ძლიერ შემამცირებელ აგენტებთან ურთიერთობისას, მაგალითად:

SO 2 + 2CO = S + 2CO 2 (500 °C-ზე, Al 2 O 3-ის თანდასწრებით);

SO 2 + 2H 2 = S + 2H 2 O.

გოგირდის (IV) ოქსიდის მომზადება

გოგირდის წვა ჰაერში

S + O 2 = SO 2.

სულფიდის დაჟანგვა

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

ძლიერი მჟავების მოქმედება ლითონის სულფიტებზე

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 = 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. გოგირდის მჟავა და მისი მარილები

როდესაც გოგირდის დიოქსიდი იხსნება წყალში, წარმოიქმნება სუსტი გოგირდის მჟავა, გახსნილი SO 2-ის უმეტესი ნაწილი ჰიდრატირებული ფორმისაა SO 2 ·H 2 O, გაციებისას ასევე გამოიყოფა კრისტალური ჰიდრატი, მხოლოდ მისი მცირე ნაწილი გოგირდმჟავას მოლეკულები იშლება სულფიტად და ჰიდროსულფიტად. თავისუფალ მდგომარეობაში მჟავა არ გამოიყოფა.

როგორც ორფუძიანი, იგი წარმოქმნის მარილების ორ ტიპს: საშუალო - სულფიტებს და მჟავე - ჰიდროსულფიტებს. წყალში იხსნება მხოლოდ ტუტე ლითონების სულფიტები და ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ჰიდროსულფიტები.

გოგირდის (VI) ოქსიდი (გოგირდის ანჰიდრიდი, გოგირდის ტრიოქსიდი, გოგირდის გაზი) SO 3 - უმაღლესი გოგირდის ოქსიდი. ნორმალურ პირობებში, ძალიან აქროლადი, უფერო სითხე მახრჩობელა სუნით. 16,9 °C-ზე დაბალ ტემპერატურაზე ის მყარდება და წარმოიქმნება მყარი SO 3-ის სხვადასხვა კრისტალური მოდიფიკაციების ნარევი.

ქვითარი

მიღება შესაძლებელია თერმული დაშლით სულფატები :

$\backslash mathsf(Fe\_2(SO\_4)\_3\; \backslash xrightarrow(^ot)\; Fe\_2O\_3\; +\; 3SO\_3)$

ან SO 2-ის ურთიერთქმედება ოზონთან:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; O\_3\; \backslash მარჯვნივ\; ისარი\; SO\_3\; +\; O\_2)$

NO 2 ასევე გამოიყენება SO 2-ის დაჟანგვისთვის:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; NO\_2\; \backslash მარჯვნივ\; ისარი\; SO\_3\; +\; NO)$

ეს რეაქცია საფუძვლად უდევს ისტორიულად პირველს, გოგირდმჟავას წარმოქმნის აზოტოვანი მეთოდი.

ფიზიკური თვისებები

გოგირდის ოქსიდი (VI) ნორმალურ პირობებში არის ძალიან აქროლადი, უფერო სითხე მახრჩობელა სუნით.

SO 3 მოლეკულებს აირის ფაზაში აქვთ ბრტყელი ტრიგონალური სტრუქტურა D 3h სიმეტრიით (OSO კუთხე = 120°, d(S-O) = 141 pm). თხევად და კრისტალურ მდგომარეობებზე გადასვლისას წარმოიქმნება ციკლური ტრიმერი და ზიგზაგის ჯაჭვები. ქიმიური ბმის ტიპი მოლეკულაში: კოვალენტური პოლარული ქიმიური ბმა.

მყარი SO 3 არსებობს α-, β-, γ- და δ- ფორმებში, დნობის წერტილებით 16,8, 32,5, 62,3 და 95 °C, შესაბამისად, და განსხვავდება SO 3-ის კრისტალური ფორმით და პოლიმერიზაციის ხარისხით. SO 3-ის α-ფორმა ძირითადად შედგება ტრიმერის მოლეკულებისგან. გოგირდის ანჰიდრიდის სხვა კრისტალური ფორმები შედგება ზიგზაგის ჯაჭვებისგან: იზოლირებული β-SO 3-ში, დაკავშირებული ბრტყელ ქსელებში γ-SO 3-ში ან სივრცულ სტრუქტურებში δ-SO 3-ში. გაციების დროს წყვილითავდაპირველად, უფერო, მსგავსი ყინულიარასტაბილური α-ფორმა, რომელიც თანდათანობით გარდაიქმნება ტენიანობის არსებობის პირობებში სტაბილურ β-ფორმად - თეთრი „აბრეშუმისებრი“ კრისტალები, მსგავსი აზბესტი. β-ფორმის უკუ გადასვლა α-ფორმაზე შესაძლებელია მხოლოდ SO 3-ის აირისებრი მდგომარეობის მეშვეობით. ორივე მოდიფიკაცია "კვამლი" ჰაერში (წვეთები იქმნება H2SO4) მაღალის გამო ჰიგიროსკოპიულობა SO3. სხვა მოდიფიკაციებზე ორმხრივი გადასვლა ძალიან ნელა მიმდინარეობს. გოგირდის ტრიოქსიდის ფორმების მრავალფეროვნება დაკავშირებულია SO 3 მოლეკულების პოლიმერიზაციის უნართან დონორ-მიმღები ბმების წარმოქმნის გამო. SO 3-ის პოლიმერული სტრუქტურები ადვილად გარდაიქმნება ერთმანეთში, ხოლო მყარი SO 3 ჩვეულებრივ შედგება სხვადასხვა ფორმის ნარევისაგან, რომლის ფარდობითი შემცველობა დამოკიდებულია გოგირდის ანჰიდრიდის მიღების პირობებზე.

ქიმიური თვისებები

და ოქსიდები:

$\backslash mathsf(CaO\; +\; SO\_3\; \backslash მარჯვნივ\; CaSO\_4)$

SO 3 ხასიათდება ძლიერი ჟანგვის თვისებებით, ჩვეულებრივ, გოგირდის დიოქსიდამდე დაყვანილი:

$\backslash mathsf(5SO\_3\; +\; 2P\; \backslash მარჯვნივ\; ისარი\; P\_2O\_5\; +\; 5SO\_2)$ $\backslash mathsf(3SO\_3\; +\; H\_2S\; \backslash მარჯვენა\; ისარი\; 4SO\_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(2SO\_3\; +\; 2KI\; \backslash მარჯვენა\; ისარი\; SO\_2\; +\; I\_2\; +\; K\_2SO\_4)$

წყალბადის ქლორიდთან ურთიერთობისას წარმოიქმნება ქლოროსულფონის მჟავა :

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; HCl\; \backslash მარჯვნივ\; ისარი\; HSO\_3Cl)$

ასევე რეაგირებს გოგირდის დიქლორიდთან და ქლორთან, წარმოქმნის თიონილ ქლორიდს:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; Cl\_2\; +\; 2SCl\_2\; \backslash მარჯვნივ\; ისარი\; 3SOCl\_2)$

განაცხადი

გოგირდის ანჰიდრიდი ძირითადად გამოიყენება გოგირდის მჟავას წარმოება.

გოგირდის ანჰიდრიდი ასევე გამოიყოფა ჰაერში გოგირდის ბომბების წვისას, რომლებიც გამოიყენება შენობების დეზინფექციისთვის. სველ ზედაპირებთან შეხებისას გოგირდის ანჰიდრიდი გადაიქცევა გოგირდის მჟავად, რომელიც უკვე ანადგურებს სოკოებს და სხვა მავნე ორგანიზმებს.

დაწერეთ მიმოხილვა სტატიაზე "გოგირდის(VI) ოქსიდი"

ლიტერატურა

• ახმეტოვი N. S. "ზოგადი და არაორგანული ქიმია" M.: უმაღლესი სკოლა, 2001 წ.
• კარაპეტიანცი მ.ხ., Drakin S.I. "ზოგადი და არაორგანული ქიმია" M.: Chemistry 1994 წ.

გოგირდის(VI) ოქსიდის დამახასიათებელი ამონაწერი

ჯარიდან მოსკოვში დაბრუნებული ნიკოლაი როსტოვი ოჯახმა მიიღო, როგორც საუკეთესო ვაჟი, გმირი და საყვარელი ნიკოლუშკა; ნათესავები - როგორც ტკბილი, სასიამოვნო და პატივმოყვარე ახალგაზრდა; ნაცნობები - როგორც სიმპათიური ჰუსარი ლეიტენანტი, მოცეკვავე და ერთ-ერთი საუკეთესო საქმრო მოსკოვში.
როსტოვებმა იცოდნენ მთელი მოსკოვი; ამ წელს ძველ გრაფს საკმარისი ფული ჰქონდა, რადგან მისი მთელი ქონება ხელახლა იყო დაგირავებული და, შესაბამისად, ნიკოლუშკას ჰქონდა საკუთარი ტროტი და ყველაზე მოდური გამაშები, განსაკუთრებული, რომელიც არავის ჰქონდა მოსკოვში და ჩექმები, ყველაზე მოდური. , ყველაზე წვეტიანი წინდებითა და პატარა ვერცხლის სპურებით, ძალიან მხიარულობდა. სახლში დაბრუნებულმა როსტოვმა სასიამოვნო განცდა განიცადა გარკვეული პერიოდის შემდეგ, რაც ცდილობდა თავის ძველ საცხოვრებელ პირობებს. მას ეჩვენებოდა, რომ ის ძალიან მომწიფდა და გაიზარდა. სასოწარკვეთა ღვთის კანონით გამოცდის ჩაბარების გამო, გავრილასგან ტაქსის მძღოლისთვის ფულის სესხება, სონიას ფარული კოცნა, ეს ყველაფერი ბავშვობად ახსოვდა, საიდანაც ახლა განუზომლად შორს იყო. ახლა ის არის ჰუსარის ლეიტენანტი ვერცხლის მენტალში, ჯარისკაცის გიორგისთან ერთად, ამზადებს თავის ტროტერს გასაშვებად, ცნობილ მონადირეებთან ერთად, მოხუცები, პატივსაცემი. ბულვარში იცნობს ქალბატონს, რომლის სანახავად საღამოს მიდის. მან ჩაატარა მაზურკა არხაროვების ბურთზე, ისაუბრა ომზე ფელდმარშალ კამენსკისთან, ეწვია ინგლისურ კლუბს და მეგობრული ურთიერთობა ჰქონდა ორმოცი წლის პოლკოვნიკთან, რომელსაც დენისოვმა გააცნო.
მისი გატაცება სუვერენისადმი გარკვეულწილად შესუსტდა მოსკოვში, რადგან მას ამ ხნის განმავლობაში იგი არ უნახავს. მაგრამ ის ხშირად საუბრობდა სუვერენზე, მისდამი სიყვარულზე, აგრძნობინებდა, რომ ჯერ ყველაფერს არ უყვებოდა, რომ მის გრძნობებში იყო რაღაც სხვა, რაც ყველას არ ესმოდა; და მთელი გულით იზიარებდა მოსკოვში იმპერატორ ალექსანდრე პავლოვიჩის თაყვანისცემის ზოგად გრძნობას, რომელსაც იმ დროს მოსკოვში ხორციელი ანგელოზის სახელი დაარქვეს.
როსტოვის ამ ხანმოკლე ყოფნის დროს მოსკოვში, ჯარში გამგზავრებამდე, ის არ დაუახლოვდა, პირიქით, დაშორდა სონიას. ის იყო ძალიან ლამაზი, ტკბილი და აშკარად ვნებიანად შეყვარებული მასზე; მაგრამ ის იმ ახალგაზრდობაში იყო, როცა, როგორც ჩანს, იმდენი რამ არის გასაკეთებელი, რომ ამის დრო არ არის და ახალგაზრდას ეშინია ჩაერთოს - ის აფასებს თავის თავისუფლებას, რომელიც მას ბევრისთვის სჭირდება. სხვა რამ. მოსკოვში ამ ახალი ყოფნისას სონიაზე რომ ფიქრობდა, თავისთვის თქვა: ეჰ! კიდევ ბევრი, კიდევ ბევრი იქნება ასეთი, სადღაც, ჩემთვის ჯერ კიდევ უცნობი. ჯერ კიდევ მექნება დრო, რომ სიყვარული გავაკეთო, როცა მინდა, მაგრამ ახლა დრო არ არის. გარდა ამისა, მას ეჩვენებოდა, რომ ქალის საზოგადოებაში იყო რაღაც დამამცირებელი მისი გამბედაობისთვის. ბურთებსა და სოროებში დადიოდა, თითქოს ამას თავისი ნების საწინააღმდეგოდ აკეთებდა. სირბილი, ინგლისური კლუბი, დენისოვთან კარუსინგი, იქ მოგზაურობა - ეს სხვა საქმე იყო: კარგ ჰუსარს შეეფერებოდა.

ამ სტატიაში თქვენ იხილავთ ინფორმაციას იმის შესახებ, თუ რა არის გოგირდის ოქსიდი. განხილული იქნება მისი ძირითადი ქიმიური და ფიზიკური თვისებები, არსებული ფორმები, მათი მომზადების მეთოდები და განსხვავებები ერთმანეთისგან. ასევე აღნიშნული იქნება ამ ოქსიდის გამოყენება და ბიოლოგიური როლი მის სხვადასხვა ფორმებში.

რა არის ნივთიერება

გოგირდის ოქსიდი არის მარტივი ნივთიერებების, გოგირდისა და ჟანგბადის ნაერთი. არსებობს გოგირდის ოქსიდების სამი ფორმა, რომლებიც განსხვავდება S ვალენტობის ხარისხით, კერძოდ: SO (გოგირდის მონოქსიდი, გოგირდის მონოქსიდი), SO 2 (გოგირდის დიოქსიდი ან გოგირდის დიოქსიდი) და SO 3 (გოგირდის ტრიოქსიდი ან ანჰიდრიდი). გოგირდის ოქსიდების ყველა ჩამოთვლილ ვარიაციას აქვს მსგავსი ქიმიური და ფიზიკური მახასიათებლები.

ზოგადი ინფორმაცია გოგირდის მონოქსიდის შესახებ

ორვალენტიანი გოგირდის მონოქსიდი, ან სხვაგვარად გოგირდის მონოქსიდი, არის არაორგანული ნივთიერება, რომელიც შედგება ორი მარტივი ელემენტისგან - გოგირდისა და ჟანგბადისგან. ფორმულა - SO. ნორმალურ პირობებში ეს არის უფერო გაზი, მაგრამ მკვეთრი და სპეციფიკური სუნით. რეაგირებს წყალხსნართან. საკმაოდ იშვიათი ნაერთი დედამიწის ატმოსფეროში. ის არასტაბილურია ტემპერატურის მიმართ და არსებობს დიმერული სახით - S 2 O 2 . ზოგჯერ მას შეუძლია ურთიერთქმედება ჟანგბადთან და რეაქციის შედეგად წარმოქმნას გოგირდის დიოქსიდი. არ წარმოქმნის მარილებს.

გოგირდის ოქსიდი (2) ჩვეულებრივ მიიღება გოგირდის დაწვით ან მისი ანჰიდრიდის დაშლით:

• 2S2+O2 = 2SO;
• 2SO2 = 2SO+O2.

ნივთიერება წყალში იხსნება. შედეგად, გოგირდის ოქსიდი წარმოქმნის თიოსულფურის მჟავას:

• S 2 O 2 + H 2 O = H 2 S 2 O 3.

ზოგადი მონაცემები გოგირდის დიოქსიდის შესახებ

გოგირდის ოქსიდი არის გოგირდის ოქსიდების კიდევ ერთი ფორმა ქიმიური ფორმულით SO 2. მას აქვს უსიამოვნო სპეციფიკური სუნი და უფეროა. როდესაც ზეწოლას ექვემდებარება, მას შეუძლია აალდეს ოთახის ტემპერატურაზე. წყალში გახსნისას წარმოქმნის არასტაბილურ გოგირდის მჟავას. შეიძლება დაითხოვოს ეთანოლისა და გოგირდმჟავას ხსნარებში. ეს არის ვულკანური გაზის კომპონენტი.

მრეწველობაში მიიღება გოგირდის დაწვით ან მისი სულფიდების გამოწვით:

• 2FeS 2 +5O 2 = 2FeO+4SO 2.

ლაბორატორიებში, როგორც წესი, SO 2 მიიღება სულფიტებისა და ჰიდროსულფიტების გამოყენებით, მათ ძლიერ მჟავასთან ზემოქმედებით, აგრეთვე დაბალი ხარისხის ლითონების ზემოქმედებით კონცენტრირებულ H 2 SO 4-თან.

სხვა გოგირდის ოქსიდების მსგავსად, SO2 არის მჟავე ოქსიდი. ურთიერთქმედებით ტუტეებთან, წარმოქმნის სხვადასხვა სულფიტებს, ის რეაგირებს წყალთან, ქმნის გოგირდმჟავას.

SO 2 უკიდურესად აქტიურია და ეს აშკარად გამოიხატება მის შემცირების თვისებებში, სადაც იზრდება გოგირდის ოქსიდის დაჟანგვის მდგომარეობა. შეიძლება გამოავლინოს ჟანგვის თვისებები, თუ ექვემდებარება ძლიერ შემამცირებელ აგენტს. ეს უკანასკნელი მახასიათებელი გამოიყენება ჰიპოფოსფორის მჟავის წარმოებისთვის, ან მეტალურგიულ ველში აირებისგან S-ის გამოსაყოფად.

გოგირდის ოქსიდი (4) ფართოდ გამოიყენება ადამიანების მიერ გოგირდმჟავას ან მისი მარილების წარმოებისთვის - ეს არის მისი გამოყენების ძირითადი სფერო. ის ასევე მონაწილეობს მეღვინეობის პროცესებში და მოქმედებს როგორც კონსერვანტი (E220) ზოგჯერ გამოიყენება ბოსტნეულის მაღაზიებისა და საწყობების დასაწურებლად, რადგან ანადგურებს მიკროორგანიზმებს. მასალები, რომელთა გათეთრებაც შეუძლებელია ქლორით, მუშავდება გოგირდის ოქსიდით.

SO 2 საკმაოდ ტოქსიკური ნაერთია. მოწამვლის დამახასიათებელი სიმპტომებია ხველა, სუნთქვის პრობლემები, ჩვეულებრივ ცხვირის გამონადენის სახით, ხმის ჩახლეჩვა, უჩვეულო გემო და ყელის ტკივილი. ასეთი გაზების შესუნთქვამ შეიძლება გამოიწვიოს დახრჩობა, პიროვნების მეტყველების უნარის დაქვეითება, ღებინება, ყლაპვის გაძნელება და ფილტვების მწვავე შეშუპება. ამ ნივთიერების მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია სამუშაო ზონაში არის 10 მგ/მ 3. თუმცა, სხვადასხვა ადამიანის სხეულმა შეიძლება გამოავლინოს განსხვავებული მგრძნობელობა გოგირდის დიოქსიდის მიმართ.

ზოგადი ინფორმაცია გოგირდის ანჰიდრიდის შესახებ

გოგირდის გაზი, ან გოგირდის ანჰიდრიდი, როგორც მას უწოდებენ, არის გოგირდის უმაღლესი ოქსიდი ქიმიური ფორმულით SO 3. სითხე მახრჩობელა სუნით, უაღრესად აქროლადი სტანდარტულ პირობებში. მას შეუძლია გამაგრდეს, შექმნას კრისტალური ნარევები მისი მყარი მოდიფიკაციებიდან 16,9 °C და ქვემოთ ტემპერატურაზე.

უფრო მაღალი ოქსიდის დეტალური ანალიზი

როდესაც SO 2 იჟანგება ჰაერთან მაღალი ტემპერატურის გავლენის ქვეშ, აუცილებელი პირობაა კატალიზატორის არსებობა, მაგალითად V 2 O 5, Fe 2 O 3, NaVO 3 ან Pt.

სულფატების თერმული დაშლა ან ოზონისა და SO 2-ის ურთიერთქმედება:

• Fe 2 (SO 4)3 = Fe 2 O 3 +3SO 3;
• SO 2 +O 3 = SO 3 +O 2.

SO 2-ის დაჟანგვა NO 2-ით:

• SO 2 +NO 2 = SO 3 +NO.

ფიზიკურ თვისებრივ მახასიათებლებს მიეკუთვნება: ბრტყელი სტრუქტურის, ტრიგონალური ტიპის და D 3 სთ სიმეტრიის არსებობა აირიდან კრისტალზე ან თხევადზე გადასვლისას, ქმნის ციკლური ბუნების ტრიმერს და აქვს ზიგზაგის ჯაჭვი; კოვალენტური პოლარული ბმა.

მყარი ფორმით, SO 3 გვხვდება ალფა, ბეტა, გამა და სიგმა ფორმებში და, შესაბამისად, მას აქვს სხვადასხვა დნობის წერტილი, პოლიმერიზაციის ხარისხი და მრავალფეროვანი კრისტალური ფორმები. SO 3 სახეობის ასეთი რაოდენობის არსებობა განპირობებულია დონორ-მიმღები ტიპის ბმების წარმოქმნით.

გოგირდის ანჰიდრიდის თვისებები მოიცავს მის ბევრ თვისებას, რომელთაგან მთავარია:

ბაზებთან და ოქსიდებთან ურთიერთქმედების უნარი:

• 2KHO+SO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O;
• CaO+SO 3 = CaSO 4.

უმაღლესი გოგირდის ოქსიდს SO3 აქვს საკმაოდ მაღალი აქტივობა და წყალთან ურთიერთქმედებით ქმნის გოგირდის მჟავას:

• SO 3 + H 2 O = H2SO 4.

იგი რეაგირებს წყალბადის ქლორიდთან და ქმნის ქლოროსულფატის მჟავას:

• SO 3 +HCl = HSO 3 Cl.

გოგირდის ოქსიდს ახასიათებს ძლიერი ჟანგვითი თვისებების გამოვლინება.

გოგირდის ანჰიდრიდი გამოიყენება გოგირდმჟავას შესაქმნელად. მისი მცირე რაოდენობა გოგირდის ბომბების გამოყენებისას გამოიყოფა გარემოში. SO 3, რომელიც წარმოქმნის გოგირდის მჟავას სველ ზედაპირზე ურთიერთქმედების შემდეგ, ანადგურებს სხვადასხვა საშიშ ორგანიზმებს, როგორიცაა სოკოები.

შეჯამება

გოგირდის ოქსიდი შეიძლება იყოს აგრეგაციის სხვადასხვა მდგომარეობაში, დაწყებული თხევადიდან მყარ ფორმებამდე. ის ბუნებით იშვიათია, მაგრამ მისი მოპოვების რამდენიმე გზა არსებობს მრეწველობაში, ისევე როგორც სფეროებში, სადაც მისი გამოყენება შესაძლებელია. თავად ოქსიდს აქვს სამი ფორმა, რომლებშიც იგი ავლენს ვალენტობის სხვადასხვა ხარისხს. შეიძლება იყოს ძალიან ტოქსიკური და გამოიწვიოს ჯანმრთელობის სერიოზული პრობლემები.