გამოთვალეთ რკინის მადნის მასა, რომელიც შეიცავს 9 პროცენტს.

დასრულებული სამუშაოები

სადიპლომო ნამუშევრები

უკვე ბევრი გავიდა და ახლა უკვე კურსდამთავრებული ხარ, თუ, რა თქმა უნდა, დისერტაციას დროულად დაწერ. მაგრამ ცხოვრება ისეთი რამაა, რომ მხოლოდ ახლა გაირკვევა, რომ სტუდენტობის შეწყვეტის შემდეგ დაკარგავ სტუდენტურ სიხარულს, რომელთაგან ბევრი არასდროს გიცდია, ყველაფერი გადადო და მოგვიანებით გადადო. ახლა კი, იმის ნაცვლად, რომ დაეწიო, შენს დისერტაციაზე მუშაობ? არსებობს შესანიშნავი გამოსავალი: ჩამოტვირთეთ თქვენთვის საჭირო დისერტაცია ჩვენი ვებ-გვერდიდან - და მაშინვე გექნებათ ბევრი თავისუფალი დრო!
თეზისები წარმატებით დაიცვა ყაზახეთის რესპუბლიკის წამყვან უნივერსიტეტებში.
სამუშაოს ღირებულება 20000 ტენგედან

კურსის სამუშაოები

კურსის პროექტი პირველი სერიოზული პრაქტიკული სამუშაოა. სწორედ საკურსო ნაშრომის დაწერით იწყება მზადება სადიპლომო პროექტების შემუშავებისთვის. თუ სტუდენტი ისწავლის თემის შინაარსის სწორად წარმოდგენას საკურსო პროექტში და მის კომპეტენტურად ფორმირებას, მაშინ მომავალში მას არ შეექმნება პრობლემები არც მოხსენებების წერაში და არც შედგენაში. თეზისები, არც სხვების განხორციელებით პრაქტიკული ამოცანები. დაეხმაროს მოსწავლეებს ამ ტიპის წერაში სტუდენტური სამუშაოდა განმარტეთ ის კითხვები, რომლებიც წარმოიქმნება მისი შედგენის დროს, ფაქტობრივად, შეიქმნა ეს საინფორმაციო განყოფილება.
სამუშაოს ღირებულება 2500 ტენგედან

სამაგისტრო დისერტაციები

ამჟამად უმაღლესში საგანმანათლებო ინსტიტუტებიყაზახეთსა და დსთ-ს ქვეყნებში უმაღლესი განათლების დონე საკმაოდ გავრცელებულია პროფესიული განათლება, რომელიც მოჰყვება ბაკალავრის ხარისხს - მაგისტრატურას. სამაგისტრო პროგრამაზე სტუდენტები სწავლობენ მაგისტრის ხარისხის მოპოვების მიზნით, რაც მსოფლიოს უმეტეს ქვეყნებში ბაკალავრიატის ხარისხზე მეტად არის აღიარებული და ასევე აღიარებულია უცხოელი დამსაქმებლების მიერ. სამაგისტრო სწავლის შედეგია სამაგისტრო ნაშრომის დაცვა.
ჩვენ მოგაწვდით განახლებულ ანალიტიკურ და ტექსტურ მასალას, ფასში შედის 2 სამეცნიერო სტატიებიდა აბსტრაქტული.
სამუშაოს ღირებულება 35000 ტენგედან

პრაქტიკის ანგარიშები

ნებისმიერი ტიპის სტუდენტური სტაჟირების (საგანმანათლებლო, სამრეწველო, წინასაახალწლო) გავლის შემდეგ საჭიროა ანგარიში. ეს დოკუმენტი იქნება დადასტურება პრაქტიკული სამუშაომოსწავლე და შეფასების ფორმირების საფუძველი პრაქტიკისთვის. ჩვეულებრივ, სტაჟირების შესახებ ანგარიშის შედგენისთვის საჭიროა საწარმოს შესახებ ინფორმაციის შეგროვება და ანალიზი, ორგანიზაციის სტრუქტურა და სამუშაო რუტინის გათვალისწინება, რომელშიც სტაჟირება მიმდინარეობს და შედგენა. კალენდარული გეგმადა აღწერეთ თქვენი პრაქტიკული აქტივობები.
ჩვენ დაგეხმარებით დაწეროთ ანგარიში თქვენი სტაჟირების შესახებ, კონკრეტული საწარმოს საქმიანობის სპეციფიკის გათვალისწინებით.

1. დაწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომლებიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას შემდეგი გარდაქმნების განსახორციელებლად:
ა) Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(NO₃)3 →Fe(OH)3
ბ) Fe(OH)3 →FeCl3→FeCl2→Fe→Fe₃O4

2. მოცემული დიაგრამების გამოყენებით შექმენით ქიმიური რეაქციების განტოლებები:

3. მოყვანილია რედოქსული რეაქციების სქემები:

მიუთითეთ ელემენტების დაჟანგვის მდგომარეობები, მიუთითეთ ჟანგვის აგენტი და აღმდგენი საშუალება. დაალაგეთ კოეფიციენტები ელექტრონული ბალანსის მეთოდით მათი განსაზღვრით.

4. ალუმინის ფირფიტა ჩაეფლო რკინის (II) სულფატის და სპილენძის (II) სულფატის ხსნარების ნარევში. დაწერეთ ამ შემთხვევაში მომხდარი რეაქციების განტოლებები.

5. რა რაოდენობის რკინის (III) ჰიდროქსიდი შეიცავს რკინას იგივე რაოდენობით, რაც 56 გ რკინის (III) ოქსიდს? (პასუხი: 0,7 მოლი).

6. როცა მაღალი ტემპერატურაგამდნარი რკინა რეაგირებს წყლის ორთქლთან და წარმოქმნის Fe₃O4 და წყალბადს. ჩაწერეთ რეაქციის განტოლება და გამოთვალეთ Fe3O4-ის მასა, რომელიც წარმოიქმნება 17,92 მ3 წყალბადის წარმოქმნის შემთხვევაში. გამოთვალეთ რკინის მასა, რომელიც შეიძლება მივიღოთ Fe₃O4 ამ მასისგან ალუმოთერმული მეთოდით. (პასუხი: 46,4 კგ Fe₃O4 და 33,6 კგ Fe).

7. გამოთვალეთ გოგირდმჟავას 20%-იანი ხსნარის მასა, რომელიც უნდა მივიღოთ მასში 8,4 გ რკინის გასახსნელად. (პასუხი: 73,5 გ).

8. გამოთვალეთ წყალბადის მოცულობა (ნ.ს.), რომელიც რეაგირებდა რკინის (III) ოქსიდთან, თუ წარმოიქმნა 252 გ რკინა. (პასუხი: 151,2 ლ).

9. რკინის საბადო შეიცავს 40% სიდერიტ FeCO3 და 20% პირიტ FeS2. რკინის რა მასას შეიცავს ამ მადნის ერთი ტონა? (პასუხი: 286,4 კგ).

10. 24 გ რკინის (III) ოქსიდიდან წყალბადით შემცირებით მიღებული რკინა დაიწვა ქლორის ჭარბი რაოდენობით. მიღებული მარილი იხსნება 400 მლ წყალში. გამოთვალეთ მარილის მასური წილი (%) მიღებულ ხსნარში. (პასუხი: 10,86%).

11. გამოთვალეთ წყალბადის მოცულობა, რომელიც გამოიყოფა 2,8გრ რკინასთან 20გრ 25%-თან ურთიერთობისას. მარილმჟავას. (პასუხი: 1,12 ლ).

12. რკინის ფირფიტა ჩაეფლო სპილენძის სულფატის ხსნარში. გარკვეული დროის შემდეგ გაშრეს და აწონეს. ფირფიტის მასა გაიზარდა 2,4 გ-ით გამოთვალეთ რკინის მასა, რომელიც შევიდა ხსნარში. (პასუხი: 16,8 გ).

13. რკინისა და ნახშირბადის შენადნობი, რომლის წონა იყო 5 გ, დამუშავდა ჭარბი მარილმჟავით. რეაქციის ბოლოს გამოთავისუფლებული აირის მოცულობა იყო 1,96 ლ (ნ.ს.). გამოთვალეთ ნახშირბადის მასის წილი (%) ამ შენადნობაში. (პასუხი: 2%).

14. 100გრ წონის რკინის ფირფიტა ჩაეფლო სპილენძის (II) სულფატის ხსნარში. სპილენძის დაფარული ფირფიტა გაშრეს და ისევ აწონეს. მისი მასა ახლა აღმოჩნდა 101,3 გ სპილენძის რა მასა იყო დაფენილი თეფშზე? (პასუხი: 10,4 გ).

პრობლემა 111.
გამოთვალეთ თითოეული ელემენტის პროცენტი (წონის მიხედვით) ნაერთებში: ა) Mg(OH) 2 ; ბ) მისი (NO 3 ) 3 ; გ) H 2 SO 4; დ) (NH 4 ) 2 SO 4 .
გამოსავალი:
ელემენტების პროცენტული შემადგენლობის გამოთვლა თანაფარდობის გამოყენებით:

Აქ - მასობრივი ფრაქციაელემენტი ნივთიერებაში პროცენტულად; m(E) – ელემენტის რაოდენობრივი შემადგენლობა ნივთიერებაში; m(B) – ნივთიერების რაოდენობრივი შემადგენლობა (მოლეკულური წონა).

ა) M = 58,3 გ/მოლი. რაოდენობრივი შემადგენლობამაგნიუმის ჰიდროქსიდის შემადგენლობაში შემავალი ელემენტები გამოიხატება ნივთიერების ელემენტების მასების შემდეგი თანაფარდობით:

ახლა მოდით გამოვთვალოთ ელემენტების პროცენტული შემადგენლობა მაგნიუმის ჰიდროქსიდში:

ბ) M = 241,847 გ/მოლი. მაგნიუმის ჰიდროქსიდის შემადგენელი ელემენტების რაოდენობრივი შემადგენლობა გამოიხატება ნივთიერების ელემენტების მასების შემდეგი თანაფარდობით:

ახლა მოდით გამოვთვალოთ ელემენტების პროცენტული შემადგენლობა Fe(NO 3) 3-ში:

გ) M(H 2 SO 4) = 98 გ/მოლი. ელემენტების რაოდენობრივი შემადგენლობა, რომლებიც ქმნიან გოგირდის მჟავას, გამოიხატება ნივთიერების ელემენტების მასების შემდეგი თანაფარდობით:

ელემენტების პროცენტული შემადგენლობა H2SO4-ში:

დ) M[(NH 4) 2 SO 4] = 132 გ/მოლი. ელემენტების რაოდენობრივი შემადგენლობა, რომლებიც ქმნიან ამონიუმის სულფატს, გამოიხატება ნივთიერების ელემენტების მასების შემდეგი თანაფარდობით:

ელემენტების პროცენტული შემადგენლობა (NH 4) 2 SO 4-ში :

უპასუხე: ა) (Mg) = 41.6%, (O) = 54.89%, (H) = 3.43%; ბ) (Fe) = 23,09%, (N) = 17,37%,
(O) = 59,54%; გ) (H) = 2.04%, (S) = 32.65%, (O) = 65.31%; დ) (N) = 21,21%, (H) = 6,06%,
(S) = 24.24%, (O) = 48.48%.

პრობლემა 112.
რა მასის რკინის მიღება შეიძლება 2 ტონადან რკინის საბადო, რომელიც შეიცავს 94% (წონა.) მისი 2 O 3?
გამოსავალი:
M(Ee 2 O 3) = 160 კგ/კმოლ. ვპოულობთ Her 2 O 3-ის შემცველობას 2 ტონა (2000 კგ) რკინის საბადოში პროპორციიდან:

რკინის რაოდენობრივი შემადგენლობა Her 2 O 3-ში გამოიხატება თანაფარდობით:

ჩვენ ვპოულობთ რკინის მასას 1880 კგ E 2 O 3 პროპორციიდან:

პასუხი: 1316 კგ

პრობლემა 113.
9 გ NaOH დაემატა ხსნარს, რომელიც შეიცავს 10 გ H 2 SO 4 . რა რეაქცია აქვს მიღებულ ხსნარს?
გამოსავალი:
რეაქციის განტოლება არის:

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H2O

ნივთიერებები ურთიერთქმედებენ ერთმანეთთან ექვივალენტური თანაფარდობით. ამ რეაქციაში არის NaOH-ის ორი ეკვივალენტი (მონომჟავის ფუძის ორი მოლეკულა) H 2 SO 4-ის ორი ეკვივალენტით (ორფუძიანი მჟავის ერთი მოლეკულა ვპოულობთ რეაქტორთა ეკვივალენტთა რაოდენობას, იმის გათვალისწინებით, რომ m E). (H2SO4) = 49 გ/მოლი; m E (NaOH) = 40 გ/მოლი.

ამრიგად, NaOH ხსნარი მიიღება ჭარბად, რადგან SE (NaOH) > SE (H 2 SO 4) (0.225>0.2). NaOH - ძლიერი ელექტროლიტი, რომელშიც წყალხსნარშიმთლიანად იშლება იონებად შემდეგი სქემის მიხედვით:

NaOH<--->Na + + OH -

OH იონების ჭარბი რაოდენობა ხსნარს აძლევს ტუტე რეაქციას (PH > 7).

პასუხი:ხსნარს აქვს ტუტე რეაქციის საშუალება.

პრობლემა 114.
ხსნარი, რომელიც შეიცავს 34,0 გ AgNO 3-ს, ურევენ ხსნარს, რომელიც შეიცავს იმავე მასის NaCl-ს. იმოქმედებს თუ არა მთელი ვერცხლის ნიტრატი? რამდენი გრამი AgCl წარმოიქმნა რეაქციის შედეგად?
გამოსავალი:
რეაქციის განტოლება არის:

AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3

M(AgNO 3) = 169,868 გ/მოლი; M(NaCl) = 58,453 გ/მოლი; M(AgCl) = 143,321 გ/მოლი.
იპოვეთ AgNO 3 NaCl-ის რაოდენობა ფორმულის გამოყენებით:

სადაც n(B) არის ნივთიერების რაოდენობა (B), მოლი; m(B) - ნივთიერების მასა (B), გ; M(B) – ნივთიერების მოლური მასა (B), გ/მოლი.

ამრიგად, NaCl მიიღება ჭარბად, რაც ნიშნავს, რომ ყველა AgCl რეაგირებს. რეაქციის განტოლებიდან გამომდინარეობს, რომ წარმოიქმნება AgCl-ის ექვივალენტური რაოდენობა (0,2 მოლი).

m(AgCl) = n(AgCl) . M(AgCl) = 0.2. 143,321 = 28,66 გ.

პასუხი: m(AgCl) = 28,66გ.

პრობლემა 115.
3.00 გ ანტრაციტის დაწვისას მიიღეს 5.30 ლ CO 2, გაზომილი ნორმალური პირობები. ნახშირბადის რამდენ პროცენტს (მასობრივად) შეიცავს ანტრაციტი?
გამოსავალი:
რეაქციის განტოლება არის:

გამოვთვალოთ დამწვარი ნახშირბადის მასა პროპორციიდან:

მოდით გამოვთვალოთ ნახშირბადის მასური წილი ფორმულიდან:

აქ არის ნივთიერების მასობრივი წილი პროცენტულად; m(B) – ნივთიერების მასა; მ(ნარევი) – ნარევის მასა.

პასუხი: 94,64%.

პრობლემა 116.
ხსნარს, რომელიც შეიცავს 0,20 მოლი ECI 3, დაემატა 0,24 მოლი NaOH. რამდენი მოლი Ee(OH) 3 წარმოიქმნა რეაქციის შედეგად და რამდენი მოლი EeCI 3 დარჩა ხსნარში?
გამოსავალი:
რეაქციის განტოლება არის:

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

რეაქციის განტოლებიდან გამომდინარეობს, რომ ECI 3-ის ერთი მოლი რეაგირებს სამ მოლ NaOH-თან და ამ შემთხვევაში წარმოიქმნება ერთი მოლი Ee(OH) 3. NaOH მიიღება მცირე რაოდენობით, ვინაიდან 0,6 მოლი (3 × 0,2 = 0,6) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი უნდა რეაგირებდეს 0,2 მოლ ECI 3-თან. ამიტომ, 0,08 მოლი (0,24/3 = 0,08) EeCI 3 შევა რეაქციაში და იგივე რაოდენობის მოლი წარმოიქმნება Ee(OH) 3.
ახლა ჩვენ ვპოულობთ ხსნარში დარჩენილი ECl3-ის რაოდენობას:

n (FeCl 3) = 0.2 - 0.08 = 0.12 მოლი.

პასუხი:წარმოიქმნა 0,08 მოლი Her(OH) 3; რჩება 0,12 მოლი ECI3.

პრობლემა 117.
რამდენი ლიტრი აფეთქებადი აირი (ნორმალური პირობები) მიიღება 1 მოლი წყლის დაშლისას ელექტრო შოკი?
გამოსავალი:
ელექტრული დენით წყლის დაშლის დიაგრამას აქვს ფორმა:

რეაქციის განტოლებიდან გამომდინარეობს, რომ 1 მოლი H 2 O-დან წარმოიქმნება 1 მოლი H 2 და 1/2 მოლი O 2. ამრიგად, 1 მოლი წყლისგან წარმოიქმნება 1,5 მოლი წყალბადისა და ჟანგბადის ნარევი, რომელსაც ეწოდება "ასაფეთქებელი აირი". ნარევის მოცულობა იკავებს 33,6 ლიტრ მოცულობას (22,4 . 1,5 = 33,6).

პასუხი: 33,6ლ.

პრობლემა 118.
რა მოცულობის აცეტილენის (ნორმალური პირობების) მიღება შეიძლება წყლის რეაქციაში 0,80 კგ CaC 2-თან?
გამოსავალი:
M(CaC 2) = 64 გ/მოლი. რეაქციის განტოლება არის:

CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

რეაქციის განტოლების მიხედვით აცეტილენის ერთი მოლი წარმოიქმნება კალციუმის კარბიდის ერთი მოლიდან. მოდით გამოვთვალოთ აცეტილენის მოცულობა, რომელიც გამოთავისუფლებულია 0,80 კგ (800 გ) კალციუმის კარბიდიდან პროპორციიდან:

პასუხი: 0.28მ3.

პრობლემა 119.
რამდენი გრამი NaС1 შეიძლება მივიღოთ 265 გ Na 2 CO 3-დან?
გამოსავალი:

Na 2 CO 3 + CaC l2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl

Na 2 CO 3 და NaCl-ის მოლეკულური წონა არის 106 და 58.45, შესაბამისად. შესაბამისად, მათი მოლური მასებია 106 და 58,45 გ/მოლი. რეაქციის განტოლების მიხედვით, 1 მოლი Na 2 CO 3-დან წარმოიქმნება 2 მოლი NaCl. მოდით გამოვთვალოთ ნატრიუმის ქლორიდის მასა პროპორციიდან:

პასუხი: 292,25 გ.

პრობლემა 120.
როდესაც SO 2-ის 10 მოლი და 15 მოლი O 2-ისგან შემდგარი ნარევი გადადიოდა კატალიზატორზე, წარმოიქმნა 8 მოლი SO 3. რამდენი მოლი SO 2 და O 2 არ რეაგირებდა?
გამოსავალი:
განტოლება მიმდინარე რეაქციისთვის არის:

რეაქციის განტოლების მიხედვით, 2 მოლი SO 2 რეაგირებს 1 მოლი O 2-თან და წარმოიქმნება 2 მოლი SO 3. პრობლემის პირობების მიხედვით წარმოიქმნა 8 მოლი SO 3, რაც ნიშნავს, რომ რეაქციაში შევიდა 8 მოლი SO 2 და ნახევარი იმდენი, ანუ 4 მოლი O 2 .
იპოვეთ რამდენი მოლი SO 2 და O 2 არ რეაგირებდა:

კონც. = 10 - 2 = 8 მოლი;
კონც. = 15 - 4 = 11 მოლი.

პასუხი: 2 მოლი SO 2 და 11 მოლი O 2.