ქიმიური ხსნარის დახმარება. გამოთვლითი ამოცანების ამოხსნის მათემატიკური მეთოდები ქიმიაში

სკოლის ქიმიის ამოცანების გადაჭრამ შეიძლება გარკვეული სირთულეები წარმოქმნას სკოლის მოსწავლეებისთვის, ამიტომ დეტალური ანალიზით ვაქვეყნებთ სასკოლო ქიმიის ამოცანების ძირითადი ტიპების ამოხსნის რიგ მაგალითებს.

ქიმიის პრობლემების გადასაჭრელად თქვენ უნდა იცოდეთ ქვემოთ მოცემულ ცხრილში ჩამოთვლილი რამდენიმე ფორმულა. ამ მარტივი ნაკრების სწორად გამოყენებით, თქვენ შეგიძლიათ გადაჭრათ თითქმის ნებისმიერი პრობლემა ქიმიის კურსიდან.

ნივთიერების გარკვეული რაოდენობის მასის გამოთვლა

ვარჯიში:

განსაზღვრეთ 5 მოლი წყლის მასა (H 2 O).

გამოსავალი:

1. გამოთვალეთ ნივთიერების მოლური მასა D.I.-ის პერიოდული ცხრილის გამოყენებით. ყველა ატომის მასა მრგვალდება უახლოეს ერთეულამდე, ქლორი - 35,5-მდე.
   M(H 2 O)=2×1+16=18 გ/მოლი
2. იპოვეთ წყლის მასა ფორმულის გამოყენებით:
   m = ν×M(H 2 O) = 5 მოლი × 18 გ/მოლი = 90 გ
3. დაწერე პასუხი:
   პასუხი: 5 მოლი წყლის მასა არის 90 გ

ხსნადი ნივთიერების მასური წილის გამოთვლა

ვარჯიში:

გამოთვალეთ მარილის მასური წილი (NaCl) ხსნარში, რომელიც მიღებულ იქნა 25 გ მარილის 475 გ წყალში გახსნით.

გამოსავალი:

1. დაწერეთ მასური წილის პოვნის ფორმულა:
   ω(%) = (მ წყალი/მ ხსნარი)×100%
2. იპოვეთ ხსნარის მასა.
   მ ხსნარი = m(H 2 O) + m(NaCl) = 475 + 25 = 500 გ
3. გამოთვალეთ მასის წილი მნიშვნელობების ფორმულაში ჩანაცვლებით.
   ω(NaCl) = (მ ნარევი/მ ხსნარი)×100% = (25/500)×100%=5%
4. დაწერე პასუხი.
   პასუხი: NaCl-ის მასური წილი არის 5%

ნივთიერების მასის გამოთვლა ხსნარში მისი მასის წილიდან გამომდინარე

ვარჯიში:

რამდენი გრამი შაქარი და წყალია საჭირო 200 გრ 5%-იანი ხსნარის მისაღებად?

გამოსავალი:

1. ჩაწერეთ გახსნილი ნივთიერების მასური წილის განსაზღვრის ფორმულა.
   ω=m წყალი / მ ხსნარი → m წყალი = m ხსნარი ×ω
2. გამოთვალეთ მარილის მასა.
   მ ნარევი (მარილი) = 200×0,05=10 გ
3. განსაზღვრეთ წყლის მასა.
   m(H 2 O) = m (ხსნარი) - m (მარილი) = 200 - 10 = 190 გ
4. დაწერე პასუხი.
   პასუხი: თქვენ უნდა მიიღოთ 10 გრ შაქარი და 190 გრ წყალი

რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობის განსაზღვრა თეორიულად შესაძლო პროცენტის სახით

ვარჯიში:

გამოთვალეთ ამონიუმის ნიტრატის (NH 4 NO 3) გამოსავლიანობა თეორიულად შესაძლოს პროცენტულად, თუ 85 გ ამიაკის (NH 3) აზოტის მჟავას ხსნარში (HNO 3) გადაყვანით მიიღება 380 გ სასუქი.

გამოსავალი:

1. ჩაწერეთ ქიმიური რეაქციის განტოლება და მიანიჭეთ კოეფიციენტები
   NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3
2. ჩაწერეთ მონაცემები პრობლემის დებულებიდან რეაქციის განტოლების ზემოთ.
   

   მ = 85 გ				მ pr = 380 გ
   NH 3	+	HNO3	=	NH4NO3

3. ნივთიერებების ფორმულების მიხედვით, გამოთვალეთ ნივთიერების რაოდენობა კოეფიციენტების მიხედვით, როგორც ნივთიერების რაოდენობის პროდუქტი ნივთიერების მოლური მასით:
   
4. ცნობილია ამონიუმის ნიტრატის პრაქტიკულად მიღებული მასა (380 გ). ამონიუმის ნიტრატის თეორიული მასის დასადგენად გააკეთეთ პროპორცია
   85/17=x/380
   
5. ამოხსენით განტოლება, განსაზღვრეთ x.
   x=400 გ ამონიუმის ნიტრატის თეორიული მასა
6. განსაზღვრეთ რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობა (%), პრაქტიკული მასის მითითება თეორიულზე და გამრავლებით 100%-ზე.
   η=m ex/m თეორია. =(380/400)×100%=95%
7. დაწერე პასუხი.
   პასუხი: ამონიუმის ნიტრატის გამოსავლიანობა იყო 95%.

პროდუქტის მასის გამოთვლა რეაგენტის ცნობილი მასის საფუძველზე, რომელიც შეიცავს მინარევების გარკვეულ პროპორციას

ვარჯიში:

გამოთვალეთ კალციუმის ოქსიდის (CaO) მასა, რომელიც მიიღება 10% მინარევების შემცველი 300 გრ კირქვის (CaCO 3) გამოწვით.

გამოსავალი:

1. ჩაწერეთ ქიმიური რეაქციის განტოლება და ჩაწერეთ კოეფიციენტები.
   CaCO 3 = CaO + CO 2
2. გამოთვალეთ კირქვაში შემავალი სუფთა CaCO 3-ის მასა.
   ω(სუფთა) = 100% - 10% = 90% ან 0,9;
   m(CaCO 3) = 300×0.9=270 გ
3. ჩაწერეთ CaCO 3-ის მიღებული მასა CaCO 3 ფორმულის ზემოთ რეაქციის განტოლებაში. CaO-ს სასურველი მასა აღინიშნება x-ით.
   

   270 გ		x გ
   CaCO 3	=	საო	+	CO 2

4. განტოლების ნივთიერებების ფორმულებში ჩაწერეთ ნივთიერების რაოდენობა (კოეფიციენტების მიხედვით); ნივთიერებების რაოდენობების პროდუქტი მათი მოლური მასის მიხედვით (CaCO 3 = მოლეკულური მასა 100 CaO = 56 ).
   
5. შეადგინეთ პროპორცია.
   270/100=x/56
6. ამოხსენით განტოლება.
   x = 151,2 გ
7. დაწერე პასუხი.
   პასუხი: კალციუმის ოქსიდის მასა იქნება 151,2 გ

რეაქციის პროდუქტის მასის გამოთვლა, თუ ცნობილია რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობა

ვარჯიში:

რამდენი გრამი ამონიუმის ნიტრატი (NH 4 NO 3) შეიძლება მივიღოთ 44,8 ლიტრი ამიაკის (N.S.) აზოტის მჟავასთან რეაქციით, თუ ცნობილია, რომ პრაქტიკული გამოსავლიანობა თეორიულად შესაძლებელის 80%-ია?

გამოსავალი:

1. ჩაწერეთ ქიმიური რეაქციის განტოლება და დაალაგეთ კოეფიციენტები.
   NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3
2. დაწერეთ პრობლემის ეს პირობები რეაქციის განტოლების ზემოთ. აღნიშნეთ ამონიუმის ნიტრატის მასა x-ით.
   
3. რეაქციის განტოლების ქვეშ ჩაწერეთ:
   ა) ნივთიერებების რაოდენობა კოეფიციენტების მიხედვით;
   ბ) ამიაკის მოლური მოცულობის პროდუქტი ნივთიერების რაოდენობით; NH 4 NO 3-ის მოლური მასის პროდუქტი და ნივთიერების რაოდენობა.
4. შეადგინეთ პროპორცია.
   44.4/22.4=x/80
5. ამოხსენით განტოლება x-ის (ამონიუმის ნიტრატის თეორიული მასის) მოძიებით:
   x= 160 გ.
6. იპოვეთ NH 4 NO 3-ის პრაქტიკული მასა თეორიული მასის პრაქტიკულ გამოსავლით გამრავლებით (ერთობის წილადებში)
   m(NH 4 NO 3) = 160 × 0.8 = 128 გ
7. ჩაწერეთ თქვენი პასუხი.
   პასუხი: ამონიუმის ნიტრატის მასა იქნება 128 გ.

პროდუქტის მასის განსაზღვრა, თუ ერთ-ერთი რეაგენტი ჭარბად არის მიღებული

ვარჯიში:

14 გ კალციუმის ოქსიდი (CaO) დამუშავდა ხსნარით, რომელიც შეიცავს 37,8 გ აზოტის მჟავას (HNO 3). გამოთვალეთ რეაქციის პროდუქტის მასა.

გამოსავალი:

1. ჩაწერეთ რეაქციის განტოლება, დაალაგეთ კოეფიციენტები
   CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O
2. განსაზღვრეთ რეაგენტების მოლი ფორმულის გამოყენებით: ν = მ/მ
   ν(CaO) = 14/56 = 0,25 მოლი;
   ν(HNO 3) = 37,8/63 = 0,6 მოლი.
   
3. რეაქციის განტოლების ზემოთ დაწერეთ ნივთიერების გამოთვლილი რაოდენობა. განტოლების ქვემოთ მოცემულია ნივთიერების რაოდენობა სტექიომეტრიული კოეფიციენტების მიხედვით.
   
4. დეფიციტის დროს მიღებული ნივთიერების დადგენა მიღებული ნივთიერებების რაოდენობის შეფარდების სტოქიომეტრიულ კოეფიციენტებთან შედარებით.
   0,25/1 < 0,6/2
   შესაბამისად, აზოტის მჟავას დეფიციტით იღებენ. მას გამოვიყენებთ პროდუქტის მასის დასადგენად.
5. კალციუმის ნიტრატის ფორმულის ქვეშ (Ca(NO 3) 2) განტოლებაში ჩაწერეთ:
   ა) ნივთიერების რაოდენობა, სტოქიომეტრიული კოეფიციენტის მიხედვით;
   ბ) მოლური მასის პროდუქტი და ნივთიერების რაოდენობა. ფორმულის ზემოთ (Ca(NO 3) 2) - x გ.

   0,25 მოლი		0,6 მოლი		x გ
   CaO	+	2HNO3	=	Ca(NO 3) 2	+	H2O
   1 მოლი		2 მოლი		1 მოლი
   				მ = 1×164 გ

6. შეადგინეთ პროპორცია
   0.25/1=x/164
7. განსაზღვრეთ x
   x = 41 გ
8. ჩაწერეთ თქვენი პასუხი.
   პასუხი: მარილის მასა (Ca(NO 3) 2) იქნება 41 გ.

გამოთვლები თერმოქიმიური რეაქციის განტოლებების გამოყენებით

ვარჯიში:

რამდენი სითბო გამოიყოფა, როდესაც 200 გ სპილენძის (II) ოქსიდი (CuO) იხსნება მარილმჟავაში (HCl წყალხსნარში), თუ რეაქციის თერმოქიმიური განტოლებაა:

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O + 63,6 კჯ

გამოსავალი:

1. ჩაწერეთ მონაცემები პრობლემის დებულებიდან რეაქციის განტოლების ზემოთ
   
2. სპილენძის ოქსიდის ფორმულის ქვეშ ჩაწერეთ მისი რაოდენობა (კოეფიციენტის მიხედვით); მოლური მასისა და ნივთიერების რაოდენობის პროდუქტი. მოათავსეთ x რეაქციის განტოლებაში სითბოს რაოდენობაზე ზემოთ.
   

   200 გ
   CuO	+	2HCl	=	CuCl2	+	H2O	+	63,6 კჯ
   1 მოლი
   მ = 1×80 გ

3. შეადგინეთ პროპორცია.
   200/80=x/63.6
4. გამოთვალეთ x.
   x=159 კჯ
5. დაწერე პასუხი.
   პასუხი: როდესაც 200 გრ CuO მარილმჟავაში იხსნება, გამოიყოფა 159 კჯ სითბო.

თერმოქიმიური განტოლების დაწერა

ვარჯიში:

6 გ მაგნიუმის წვისას გამოიყოფა 152 კჯ სითბო. შეადგინეთ თერმოქიმიური განტოლება მაგნიუმის ოქსიდის წარმოქმნისთვის.

გამოსავალი:

1. ჩაწერეთ ქიმიური რეაქციის განტოლება, რომელიც აჩვენებს სითბოს გამოყოფას. დაალაგეთ კოეფიციენტები.
   2 მგ + O 2 = 2 MgO + Q
2. 
   

   6 გ						152
   2 მგ	+	O2	=	2 MgO	+	ქ

3. ნივთიერებების ფორმულების ქვეშ ჩაწერეთ:
   ა) ნივთიერების რაოდენობა (კოეფიციენტების მიხედვით);
   ბ) მოლური მასის პროდუქტი და ნივთიერების რაოდენობა. რეაქციის თერმული ეფექტის ქვეშ ჩადეთ x.
   
4. შეადგინეთ პროპორცია.
   6/(2×24)=152/x
5. გამოთვალეთ x (სითბოს რაოდენობა, განტოლების მიხედვით)
   x=1216 კჯ
6. ჩაწერეთ თერმოქიმიური განტოლება თქვენს პასუხში.
   პასუხი: 2Mg + O 2 = 2MgO + 1216 kJ

გაზის მოცულობების გამოთვლა ქიმიური განტოლებების გამოყენებით

ვარჯიში:

როდესაც ამიაკი (NH 3) იჟანგება ჟანგბადით კატალიზატორის თანდასწრებით, წარმოიქმნება აზოტის ოქსიდი (II) და წყალი. რა მოცულობის ჟანგბადი რეაგირებს 20 ლიტრ ამიაკთან?

გამოსავალი:

1. ჩაწერეთ რეაქციის განტოლება და მიანიჭეთ კოეფიციენტები.
   4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O
2. ჩაწერეთ მონაცემები პრობლემის დებულებიდან რეაქციის განტოლების ზემოთ.
   

   20 ლ		x
   4NH 3	+	5O2	=	4NO	+	6H2O

3. რეაქციის განტოლების ქვეშ ჩაწერეთ ნივთიერებების რაოდენობა კოეფიციენტების მიხედვით.
   
4. შეადგინეთ პროპორცია.
   20/4=x/5
5. იპოვე x.
   x= 25 ლ
6. დაწერე პასუხი.
   პასუხი: 25 ლიტრი ჟანგბადი.

მინარევების შემცველი რეაგენტის ცნობილი მასიდან აირისებური პროდუქტის მოცულობის განსაზღვრა

ვარჯიში:

რა მოცულობის (ნ.ვ.) ნახშირორჟანგი (CO 2) გამოიყოფა მარმარილოს 10% მინარევების შემცველი 50 გრ მარმარილოს (CaCO 3) მარილმჟავაში გახსნისას?

გამოსავალი:

1. ჩაწერეთ ქიმიური რეაქციის განტოლება და დაალაგეთ კოეფიციენტები.
   CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2
2. გამოთვალეთ სუფთა CaCO 3-ის რაოდენობა, რომელიც შეიცავს 50 გ მარმარილოს.
   ω(CaCO 3) = 100% - 10% =90%
   ერთეულის წილადებად გადასაყვანად გაყავით 100%-ზე.
   w(CaCO 3) = 90%/100%=0.9
   m(CaCO 3) = m(მარმარილო) × w(CaCO 3) = 50 × 0.9 = 45 გ
3. ჩაწერეთ მიღებული მნიშვნელობა კალციუმის კარბონატის ზემოთ რეაქციის განტოლებაში. მოათავსეთ x l CO 2-ზე.
   

   45 გ								x
   CaCO3	+	2HCl	=	CaCl2	+	H2O	+	CO2

4. ნივთიერებების ფორმულების ქვეშ ჩაწერეთ:
   ა) ნივთიერების რაოდენობა, კოეფიციენტების მიხედვით;
   ბ) მოლური მასის ნამრავლი ნივთიერების ოდენობით, თუ ვსაუბრობთ ნივთიერების მასაზე, ხოლო მოლური მოცულობის ნამრავლი ნივთიერების რაოდენობაზე, თუ ვსაუბრობთ ნივთიერების მოცულობაზე.

   ნარევის შემადგენლობის გამოთვლა ქიმიური რეაქციის განტოლების გამოყენებით

   ვარჯიში:

   მეთანისა და ნახშირბადის მონოქსიდის (II) ნარევის სრული წვისთვის საჭირო იყო ჟანგბადის იგივე მოცულობა. განსაზღვრეთ აირის ნარევის შემადგენლობა მოცულობითი ფრაქციებში.

   გამოსავალი:

   1. ჩაწერეთ რეაქციის განტოლებები და დაალაგეთ კოეფიციენტები.
      CO + 1/2O 2 = CO 2
      CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O
   2. მიუთითეთ ნახშირბადის მონოქსიდის (CO) რაოდენობა x, ხოლო მეთანის რაოდენობა y
      

   45 გ								x
   CaCO3	+	2HCl	=

   X
   CO	+	1/2О 2	=	CO 2
   ზე
   CH 4	+	2O 2	=	CO 2	+	2სთ 2ო

5. განსაზღვრეთ ჟანგბადის რაოდენობა, რომელიც დაიხარჯება x mol CO და y mol CH 4 წვისთვის.
   

   X		0,5 x
   CO	+	1/2О 2	=	CO 2
   ზე		2უ
   CH 4	+	2O 2	=	CO 2	+	2სთ 2ო

6. გამოიტანეთ დასკვნა ჟანგბადის რაოდენობასა და აირის ნარევს შორის კავშირის შესახებ.
   აირების მოცულობის თანასწორობა მიუთითებს ნივთიერების ოდენობის თანასწორობაზე.
7. დაწერეთ განტოლება.
   x + y = 0.5x + 2y
8. გაამარტივეთ განტოლება.
   0.5 x = y
9. აიღეთ CO-ს რაოდენობა 1 მოლივით და განსაზღვრეთ CH4-ის საჭირო რაოდენობა.
   თუ x=1, მაშინ y=0.5
10. იპოვეთ ნივთიერების მთლიანი რაოდენობა.
    x + y = 1 + 0.5 = 1.5
11. განსაზღვრეთ ნახშირბადის მონოქსიდის (CO) და მეთანის მოცულობითი წილი ნარევში.
    φ(СО) = 1/1,5 = 2/3
    φ(CH 4) = 0.5/1.5 = 1/3
12. დაწერე პასუხი.
    პასუხი: CO-ს მოცულობითი წილი არის 2/3, ხოლო CH 4 არის 1/3.

საცნობარო მასალა:

პერიოდული ცხრილი

ხსნადობის ცხრილი

პრობლემა 1-1.რამდენი მოლეკულაა ერთ ლიტრ წყალში?

გამოსავალი.
ერთი ლიტრი წყლის წონა:
გ.
ნივთიერების რაოდენობა არის მოსახერხებელი უნივერსალური სიდიდე, რომლის მეშვეობითაც შეიძლება დაკავშირებული იყოს ატომების ან მოლეკულების რაოდენობა, ნივთიერების მასა და მოცულობა.
ნივთიერების რაოდენობა შეიძლება გამოითვალოს შემდეგი ფორმულების გამოყენებით:

სად
- წონა,
- მოლური მასა,
- ატომების ან მოლეკულების რაოდენობა,
mol -1 არის ავოგადროს მუდმივი.
წყლის მოლური მასა:
(გ/მოლი).
ამ ფორმულების გამოყენებით ვხვდებით:
(მოლი);

პასუხი:

პრობლემა 1-2.რამდენ წყალბადის ატომს შეიცავს: ა) 10 მოლი ამიაკი; ბ) 100გრ წყალში?

გამოსავალი.
ა) ამიაკის ფორმულა არის . ეს ფორმულა ნიშნავს, რომ ამიაკის ერთი მოლეკულა შეიცავს სამ წყალბადის ატომს და ამიაკის ნებისმიერ რაოდენობაში სამჯერ მეტი წყალბადის ატომია, ვიდრე მოლეკულები. აქედან გამომდინარე,
მოლი;

ბ) წყლის ერთი მოლეკულა შეიცავს წყალბადის ორ ატომს, ამიტომ წყლის ნებისმიერ რაოდენობაში ორჯერ მეტი წყალბადის ატომია, ვიდრე მოლეკულები: . წყლის ნივთიერების რაოდენობა შეიძლება განისაზღვროს მასით:
(მოლი);
(მოლი);
.
პასუხი:ა) ; ბ) .

პრობლემა 1-3.გამოთვალეთ ჟანგბადის მასა, რომელიც შეიცავს 15,0 გ გოგირდმჟავას.

გამოსავალი.
გოგირდმჟავას მოლური მასა (გ/მოლი).
ნივთიერების რაოდენობა
(მოლი).
ქიმიური ფორმულის მიხედვით, 1 მოლი გოგირდმჟავა შეიცავს 4 მოლ ჟანგბადს, შესაბამისად
მოლი.
თუ იცით ჟანგბადის რაოდენობა, შეგიძლიათ იპოვოთ მისი მასა:
გ.
პასუხი: 9,79 გ ჟანგბადი.

პრობლემა 1-4.გამოთვალეთ ერთი ჰემოგლობინის მოლეკულის მასა (მოლეკულური ფორმულა): ა) გრამებში; ბ) ატომური მასის ერთეულებში.

გამოსავალი.
ა) ჰემოგლობინის მოლეკულის მასის გამოსათვლელად, თქვენ უნდა იცოდეთ ჰემოგლობინის მოლური მასა:
გ/მოლ.
შემდეგ შეგიძლიათ გამოიყენოთ ორი მეთოდი.
ფორმულების შერწყმა ,
ჩვენ შეგვიძლია გამოვხატოთ მასა მოლეკულების რაოდენობის მიხედვით:
.
ამ ფორმულით ჩანაცვლება, გ/მოლი, მოლი -1,
ჩვენ ვპოულობთ ბატონს.
ბ) მოლეკულის აბსოლუტური მასა უდრის ფარდობით მოლეკულურ მასას გამრავლებული 1 ა-ზე. ე.მ ფარდობითი მოლეკულური მასა რიცხობრივად უდრის მოლურ მასას, შესაბამისად ერთი ჰემოგლობინის მასა უდრის 64388 ა. ე.მ.
პასუხი:ა) ; ბ) 64388 ა. ე.მ.

პრობლემა 1-5.გამოთვალეთ წყალბადის და ჟანგბადის მასური წილები წყალში.

გამოსავალი.
ამ პრობლემაში წყალბადი და ჟანგბადი არის ელემენტები და არა მარტივი ნივთიერებები და. მასური წილი განისაზღვრება, როგორც ელემენტის მასის თანაფარდობა ნივთიერების მასასთან:

მასობრივი ფრაქციის მოსახერხებელი თვისება ის არის, რომ ის არ არის დამოკიდებული ნივთიერების მთლიან მასაზე: ელემენტების მასური ფრაქციები ერთნაირია წვეთში, ლიტრში და კასრ წყალში. ამიტომ, მასური წილის გამოსათვლელად, შეგიძლიათ აიღოთ ნივთიერების ნებისმიერი მასა, მაგალითად 1 მოლი.
1 მოლი წყლის მასა: გ წყლის ფორმულის მიხედვით, 1 მოლი წყალი შეიცავს 2 მოლ წყალბადის ატომს და 1 მოლ ჟანგბადის ატომს:
(G);
(G).
ელემენტების მასური ფრაქციები:
%;
%.
პასუხი: 11.1% H, 88.9% O.

პრობლემა 1-6.განსაზღვრეთ ქიმიური ნაერთის უმარტივესი ფორმულა, თუ მისი შემადგენელი ელემენტების მასური ფრაქციები ტოლია: H - 2,04%, S - 32,65%, O - 65,31%.

გამოსავალი.უმარტივესი ფორმულა ასახავს ურთიერთობას ატომების რაოდენობას შორის მოლეკულაში, ან, რაც იგივეა, ატომების მოლარულ თანაფარდობას შორის. ვინაიდან უმარტივესი ფორმულა არ არის დამოკიდებული ნივთიერების მასაზე, ავიღოთ ნივთიერების ნიმუში, რომლის წონაა 100 გ და ვიპოვოთ ელემენტების რაოდენობის თანაფარდობა (მოლებში) ამ ნიმუშში. ამისათვის გაყავით თითოეული ელემენტის მასა მის ფარდობით ატომურ მასაზე:

ჩვენ ვიღებთ უმცირეს რიცხვს (1.02) როგორც ერთს და ვპოულობთ თანაფარდობას:

ეს ნიშნავს, რომ ქიმიური ნაერთის მოლეკულაში ყოველ 2 წყალბადის ატომზე არის 1 გოგირდის ატომი და 4 ჟანგბადის ატომი, შესაბამისად, სასურველი ნაერთის უმარტივესი ფორმულაა.
პასუხი: .

პრობლემა 1-7.განსაზღვრეთ ორგანული ნივთიერების მოლეკულური ფორმულა, თუ იგი შეიცავს 40% ნახშირბადს, 6,7% წყალბადს და 53,3% ჟანგბადს მასის მიხედვით, ხოლო მოლური მასა არის 60 გ/მოლი.

გამოსავალი.ისევე, როგორც წინა პრობლემაში, შეგიძლიათ იპოვოთ ელემენტების შედარებითი რაოდენობა და დაადგინოთ ნივთიერების უმარტივესი ფორმულა:

ნივთიერების უმარტივესი ფორმულაა. იგი შეესაბამება მოლურ მასას (გ/მოლი). ნივთიერების მოლური მასა არის 60 გ/მოლი, შესაბამისად, ჭეშმარიტი ფორმულა უდრის უმარტივეს ფორმულას გამრავლებული 2-ზე, ე.ი.
პასუხი: .

პრობლემა 1-8.რა მასა წარმოიქმნება ნატრიუმის ქლორიდი, როდესაც 15გრ ნატრიუმის კარბონატს 15% მინარევებისაგან ამუშავებენ ჭარბი მარილმჟავით?

გამოსავალი.პირველ რიგში ვიპოვოთ სუფთა ნატრიუმის კარბონატის მასა. ნატრიუმის კარბონატის ნიმუში შეიცავს 15% მინარევებს და 85% სუფთა ნივთიერებას:
(G).
შემდეგი, ჩვენ ვწერთ ქიმიური რეაქციის განტოლებას:
Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O.
რეაქციის პროდუქტების მასა შეიძლება გამოითვალოს ნივთიერების ოდენობიდან შემდეგი სქემის გამოყენებით:
m(ნედლეული) → v(ნედლეული) → v(პროდუქტი) → m(პროდუქტი).
მოდით ვიპოვოთ ნატრიუმის კარბონატის რაოდენობა:
(მოლი).
ქიმიური სტოიქიომეტრიის ძირითადი კანონის მიხედვით, რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების რაოდენობების თანაფარდობა (მოლებში) უდრის რეაქციის განტოლებაში შესაბამისი კოეფიციენტების თანაფარდობას. წინა კოეფიციენტი 2-ჯერ მეტია წინა კოეფიციენტზე, ამიტომ ნატრიუმის ქლორიდის რაოდენობაც 2-ჯერ მეტია: მოლი.
ნატრიუმის ქლორიდის მასა:
(G).
პასუხი: 14 გ.

ვიდეოკურსი „მიიღე A“ მოიცავს ყველა იმ თემას, რომელიც აუცილებელია მათემატიკაში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის წარმატებით ჩაბარებისთვის 60-65 ქულით. მათემატიკაში პროფილის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ყველა დავალება 1-13 სრულად. ასევე შესაფერისია მათემატიკაში ძირითადი ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ჩასაბარებლად. თუ გსურთ ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა 90-100 ქულით ჩააბაროთ, პირველი ნაწილი 30 წუთში და უშეცდომოდ უნდა მოაგვაროთ!

ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის მოსამზადებელი კურსი 10-11 კლასებისთვის, ასევე მასწავლებლებისთვის. ყველაფერი, რაც გჭირდებათ მათემატიკაში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის 1 ნაწილის (პირველი 12 ამოცანის) და მე-13 ამოცანის (ტრიგონომეტრია) გადასაჭრელად. და ეს ერთიან სახელმწიფო გამოცდაზე 70 ქულაზე მეტია და მათ გარეშე არც 100-ქულიანი და არც ჰუმანიტარული სტუდენტი არ შეუძლია.

ყველა საჭირო თეორია. ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის სწრაფი გადაწყვეტილებები, ხარვეზები და საიდუმლოებები. გაანალიზებულია FIPI Task Bank-ის პირველი ნაწილის ყველა მიმდინარე დავალება. კურსი სრულად შეესაბამება 2018 წლის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის მოთხოვნებს.

კურსი შეიცავს 5 დიდ თემას, თითო 2,5 საათი. თითოეული თემა მოცემულია ნულიდან, მარტივად და ნათლად.

ასობით ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის დავალება. სიტყვის პრობლემები და ალბათობის თეორია. მარტივი და ადვილად დასამახსოვრებელი ალგორითმები პრობლემების გადასაჭრელად. გეომეტრია. თეორია, საცნობარო მასალა, ყველა სახის ერთიანი სახელმწიფო საგამოცდო ამოცანების ანალიზი. სტერეომეტრია. რთული გადაწყვეტილებები, სასარგებლო მოტყუების ფურცლები, სივრცითი წარმოსახვის განვითარება. ტრიგონომეტრია ნულიდან ამოცანამდე 13. გაგება ჩაკეტვის ნაცვლად. რთული ცნებების მკაფიო ახსნა. ალგებრა. ფესვები, სიმძლავრეები და ლოგარითმები, ფუნქცია და წარმოებული. ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის მე-2 ნაწილის რთული ამოცანების გადაჭრის საფუძველი.