სრული და ლაკონური იონური განტოლება ონლაინ. როგორ დავწეროთ იონური განტოლება

11. ელექტროლიტური დისოციაცია. იონური რეაქციის განტოლებები

11.5. იონური რეაქციის განტოლებები

ვინაიდან წყალხსნარებში ელექტროლიტები იშლება იონებად, შეიძლება ითქვას, რომ ელექტროლიტების წყალხსნარებში რეაქციები არის რეაქციები იონებს შორის. ასეთი რეაქციები შეიძლება მოხდეს ატომების ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილებით:

Fe 0  + 2 H + 1 Cl = Fe + 2 Cl 2 + H 0 2  

და ცვლილების გარეშე:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

ზოგადად, ხსნარებში იონებს შორის რეაქციებს იონური ეწოდება, ხოლო თუ ისინი გაცვლითი რეაქციებია, მაშინ იონური გაცვლის რეაქციები. იონგაცვლის რეაქციები ხდება მხოლოდ მაშინ, როდესაც წარმოიქმნება ნივთიერებები, რომლებიც ტოვებენ რეაქციის სფეროს: ა) სუსტი ელექტროლიტის (მაგალითად, წყლის, ძმარმჟავას) სახით; ბ) გაზი (CO 2, SO 2); გ) ნაკლებად ხსნადი ნივთიერება (ნალექი). ნაკლებად ხსნადი ნივთიერებების ფორმულები განისაზღვრება ხსნადობის ცხრილიდან (AgCl, BaSO 4, H 2 SiO 3, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2 და სხვ.). გაზების და სუსტი ელექტროლიტების ფორმულები უნდა იყოს დამახსოვრება. გაითვალისწინეთ, რომ სუსტი ელექტროლიტები შეიძლება იყოს ძალიან ხსნადი წყალში: მაგალითად, CH 3 COOH, H 3 PO 4, HNO 2.

აისახება იონური გაცვლის რეაქციების არსი იონური რეაქციის განტოლებები, რომლებიც მიიღება მოლეკულური განტოლებიდან შემდეგი წესების დაცვით:

1) სუსტი ელექტროლიტების, უხსნადი და ცუდად ხსნადი ნივთიერებების, აირების, ოქსიდების, სუსტი მჟავების ჰიდროანიონების ფორმულები (HS − , HSO 3 − , HCO 3 − , H 2 PO 4 − , HPO 4 2 − ; გამონაკლისი - HSO იონი) არ იწერება იონების სახით 4 – განზავებულ ხსნარში); სუსტი ფუძეების ჰიდროქსოკაციები (MgOH +, CuOH +); რთული იონები ( 3− , 2− , 2− );

2) ძლიერი მჟავების, ტუტეების და წყალში ხსნადი მარილების ფორმულები წარმოდგენილია იონების სახით. ფორმულა Ca(OH) 2 იწერება როგორც იონები, თუ კირიანი წყალი გამოიყენება, მაგრამ არ იწერება როგორც იონები ცაცხვის რძეში, რომელიც შეიცავს უხსნად Ca(OH) 2 ნაწილაკებს.

არსებობს სრული იონური და შემოკლებული (მოკლე) იონური რეაქციის განტოლებები. შემოკლებული იონური განტოლება გამოტოვებს სრული იონური განტოლების ორივე მხარეს არსებულ იონებს. მოლეკულური, სრული იონური და შემოკლებული იონური განტოლებების ჩაწერის მაგალითები:

• NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 - მოლეკულური,

Na + + HCO 3 - + H + + Cl - = Na + + Cl - + H 2 O + CO 2   - სრული იონური,

HCO 3 − + H + = H 2 O + CO 2   - შემოკლებული იონური;

• BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl - მოლეკულური,

Ba 2 + + 2 Cl − + 2 K + + SO 4 2 − = BaSO 4   ↓ + 2 K + + 2 Cl − - სრული იონური,

Ba 2 + + SO 4 2 − = BaSO 4   ↓ - შემოკლებული იონური.

ზოგჯერ სრული იონური განტოლება და შემოკლებული იონური განტოლება იგივეა:

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

Ba 2+ + 2OH − + 2H + + SO 4 2 − = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O,

და ზოგიერთი რეაქციისთვის იონური განტოლება საერთოდ არ არის შედგენილი:

3მგ(OH) 2 + 3H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6H 2 O

მაგალითი 11.5.

მიუთითეთ იონების წყვილი, რომელიც შეიძლება იყოს სრულ იონ-მოლეკულურ განტოლებაში, თუ იგი შეესაბამება შემოკლებულ იონ-მოლეკულურ განტოლებას

Ca 2 + + SO 4 2 − = CaSO 4 .

1) SO 3 2 − და H +; 3) CO 3 2 - და K + 2) HCO 3 - და K +; 4) Cl− და Pb 2+.

გამოსავალი. სწორი პასუხია 2):

Ca 2 + + 2 HCO 3 − + 2 K + + SO 4 2 − = CaSO 4   ↓ + 2 HCO 3 − + 2 K + (Ca(HCO 3) 2 მარილი ხსნადია) ან Ca 2+ + SO 4 2 − = CaSO4.

სხვა შემთხვევებისთვის გვაქვს:

1) CaSO 3 + 2H + + SO 4 2 − = CaSO 4 ↓ + H 2 O + SO 2 ;

3) CaCO 3 + 2K + + SO 4 2 − (რეაქცია არ ხდება);

4) Ca 2+ + 2Cl − + PbSO 4 (რეაქცია არ ხდება).

პასუხი: 2).

ნივთიერებები (იონები), რომლებიც ურთიერთქმედებენ ერთმანეთთან წყალხსნარში (ანუ მათ შორის ურთიერთქმედება თან ახლავს ნალექის, გაზის ან სუსტი ელექტროლიტის წარმოქმნას) არ შეიძლება თანაარსებობდეს წყალხსნარში მნიშვნელოვანი რაოდენობით.

ცხრილი 11.2

იონური წყვილების მაგალითები, რომლებიც არ არსებობს ერთად მნიშვნელოვანი რაოდენობით წყალხსნარში

მაგალითი 11.6.

ამ მწკრივში მიუთითეთ: HSO 3 − , Na + , Cl − , CH 3 COO − , Zn 2+ - იონების ფორმულები, რომლებიც არ შეიძლება იყოს მნიშვნელოვანი რაოდენობით: ა) მჟავე გარემოში; ბ) ტუტე გარემოში.

გამოსავალი. ა) მჟავე გარემოში, ე.ი. H + იონებთან ერთად, ანიონები HSO 3 - და CH 3 COO - არ შეიძლება იყოს, რადგან ისინი რეაგირებენ წყალბადის კატიონებთან, წარმოქმნიან სუსტ ელექტროლიტს ან გაზს:

CH 3 COO − + H + ⇄ CH 3 COOH

HSO 3 − + H + ⇄ H 2 O + SO 2  

ბ) HSO 3 − და Zn 2+ იონები არ შეიძლება იყოს ტუტე გარემოში, რადგან ისინი რეაგირებენ ჰიდროქსიდის იონებთან და წარმოქმნიან სუსტ ელექტროლიტს ან ნალექს:

HSO 3 − + OH − ⇄ H 2 O + SO 3 2 −

სუსტი მჟავების მჟავა მარილების ნარჩენები არ შეიძლება იყოს მნიშვნელოვანი რაოდენობით არც მჟავე და არც ტუტე გარემოში, რადგან ორივე შემთხვევაში წარმოიქმნება სუსტი ელექტროლიტი.

იგივე შეიძლება ითქვას ჰიდროქსო ჯგუფის შემცველი ძირითადი მარილების ნარჩენებზე:

CuOH + + OH − = Cu(OH) 2 ↓

1. ჩაწერეთ იმ ნივთიერებების ფორმულები, რომლებიც რეაგირებდნენ, დააყენეთ ნიშანი „ტოლი“ და ჩამოწერეთ წარმოქმნილი ნივთიერებების ფორმულები. კოეფიციენტები დადგენილია.

2. ხსნადობის ცხრილის გამოყენებით იონური ფორმით ჩაწერეთ ხსნადობის ცხრილში ასო „P“ (ძალიან ხსნადი) ნივთიერებების (მარილები, მჟავები, ფუძეები) ფორმულები, გარდა კალციუმის ჰიდროქსიდისა, რომელიც მიუხედავად იმისა, რომ მითითებულია ასო "M"-ით, მიუხედავად ამისა, წყალხსნარში ის კარგად იშლება იონებად.

3. უნდა გვახსოვდეს, რომ ლითონები, ლითონებისა და არალითონების ოქსიდები, წყალი, აირისებრი ნივთიერებები და წყალში უხსნადი ნაერთები, რომლებიც მითითებულია ხსნადობის ცხრილში ასო „H“ არ იშლება იონებად. ამ ნივთიერებების ფორმულები იწერება მოლეკულური ფორმით. მიიღება სრული იონური განტოლება.

4. შემოკლებით იდენტური იონები ტოლობის ნიშნის წინ და შემდეგ განტოლებაში. მიღებულია შემოკლებული იონური განტოლება.

5. გახსოვდეთ!

P - ხსნადი ნივთიერება;

M - ოდნავ ხსნადი ნივთიერება;

TP - ხსნადობის ცხრილი.

იონგაცვლის რეაქციების შედგენის ალგორითმი (IER)

მოლეკულური, სრული და მოკლე იონური ფორმით

იონგაცვლის რეაქციების შედგენის მაგალითები

1. თუ რეაქციის შედეგად გამოიყოფა დაბალი დისოციაციური (ppm) ნივთიერება – წყალი.

ამ შემთხვევაში სრული იონური განტოლება იგივეა, რაც შემოკლებული იონური განტოლება.

2. თუ რეაქციის შედეგად გამოიყოფა წყალში უხსნადი ნივთიერება.

ამ შემთხვევაში, რეაქციის სრული იონური განტოლება ემთხვევა შემოკლებულს. ეს რეაქცია სრულდება, რასაც მოწმობს ერთდროულად ორი ფაქტი: წყალში უხსნადი ნივთიერების წარმოქმნა და წყლის გამოყოფა.

3. თუ რეაქციის შედეგად გამოიყოფა აირისებრი ნივთიერება.

დაასრულეთ დავალებები თემაზე "იონის გაცვლის რეაქციები"

დავალება No1.
განსაზღვრეთ შესაძლებელია თუ არა ურთიერთქმედება შემდეგი ნივთიერებების ხსნარებს შორის, ჩამოწერეთ რეაქციები მოლეკულური, სრული, მოკლე იონური ფორმით:
კალიუმის ჰიდროქსიდი და ამონიუმის ქლორიდი.

გამოსავალი

ჩვენ ვადგენთ ნივთიერებების ქიმიურ ფორმულებს მათი სახელებით, ვალენტურების გამოყენებით და ვწერთ RIO მოლეკულურ ფორმაში (ჩვენ ვამოწმებთ ნივთიერებების ხსნადობას TR-ის გამოყენებით):

KOH + NH4 Cl = KCl + NH4 OH

ვინაიდან NH4 OH არის არასტაბილური ნივთიერება და იშლება წყალში და NH3 გაზად, RIO განტოლება მიიღებს საბოლოო ფორმას.

KOH (p) + NH4 Cl (p) = KCl (p) + NH3 + H2 O

ჩვენ ვადგენთ RIO-ს სრულ იონურ განტოლებას TR-ის გამოყენებით (არ დაგავიწყდეთ იონის მუხტის ჩაწერა ზედა მარჯვენა კუთხეში):

K+ + OH- + NH4 + + Cl- = K+ + Cl- + NH3 + H2 O

ჩვენ ვქმნით მოკლე იონურ განტოლებას RIO-სთვის, ვკვეთთ იდენტურ იონებს რეაქციამდე და მის შემდეგ:

ოჰ - + NH 4 + = NH 3 + H2O

ჩვენ ვასკვნით:
შეიძლება მოხდეს შემდეგი ნივთიერებების ხსნარებს შორის ურთიერთქმედება, ვინაიდან ამ RIO-ს პროდუქტებია გაზი (NH3) და დაბალი დისოციაციური ნივთიერება წყალი (H2O).

დავალება No2

დიაგრამა მოცემულია:

2სთ + + CO 3 2- = ჰ2 O+CO2

შეარჩიეთ ნივთიერებები, რომელთა ურთიერთქმედება წყალხსნარებში გამოიხატება შემდეგი შემოკლებული განტოლებით. დაწერეთ შესაბამისი მოლეკულური და ჯამური იონური განტოლებები.

TR-ის გამოყენებით ვირჩევთ რეაგენტებს - წყალში ხსნად ნივთიერებებს, რომლებიც შეიცავს 2H იონებს + და CO3 2- .

მაგალითად, მჟავა - H 3 P.O.4 (p) და მარილი -K2 CO3 (გვ).

ჩვენ ვადგენთ RIO-ს მოლეკულურ განტოლებას:

2სთ 3 P.O.4 (p) +3 კ2 CO3 (p) -> 2K3 P.O.4 (p) + 3H2 CO3 (p)

ვინაიდან ნახშირმჟავა არასტაბილური ნივთიერებაა, ის იშლება ნახშირორჟანგად CO 2 და წყალი H2 O, განტოლება მიიღებს საბოლოო ფორმას:

2სთ 3 P.O.4 (p) +3 კ2 CO3 (p) -> 2K3 P.O.4 (p) + 3CO2 + 3 სთ2 ო

ჩვენ ვადგენთ RIO-ს სრულ იონურ განტოლებას:

6სთ + +2PO4 3- +6K+ + 3 CO3 2- -> 6K+ +2PO4 3- + 3 CO2 + 3 სთ2 ო

მოდით შევქმნათ მოკლე იონური განტოლება RIO-სთვის:

6სთ + +3 CO3 2- = 3 CO2 + 3 სთ2 ო

2სთ + + CO3 2- = CO2 +H2 ო

ჩვენ ვასკვნით:

საბოლოოდ მივიღეთ სასურველი შემოკლებული იონური განტოლება, შესაბამისად დავალება სწორად შესრულდა.

დავალება No3

ჩაწერეთ ნატრიუმის ოქსიდსა და ფოსფორის მჟავას შორის გაცვლითი რეაქცია მოლეკულური, მთლიანი და მოკლე იონური ფორმით.

1. ფორმულების შედგენისას ვადგენთ მოლეკულურ განტოლებას, ვითვალისწინებთ ვალენტობებს (იხ. TR)

3 Na 2 O(ne) + 2H3 P.O.4 (p) -> 2Na3 P.O.4 (p) + 3H2 O (მდ)

სადაც ne არის არაელექტროლიტი, არ იშლება იონებად,
MD არის დაბალი დისოციაციური ნივთიერება, მას არ ვყოფთ იონებად, წყალი არის რეაქციის შეუქცევადობის ნიშანი.

2. ჩვენ ვადგენთ სრულ იონურ განტოლებას:

3 Na 2 O+6H+ +2PO4 3- -> 6 Na+ +2PO 4 3- + 3 სთ2 ო

3. ვამცირებთ იდენტურ იონებს და ვიღებთ მოკლე იონურ განტოლებას:

3 Na 2 O+6H+ -> 6 Na+ + 3 სთ2 ო
ვამცირებთ კოეფიციენტებს სამით და ვიღებთ:
ნა2 O+2H+ -> 2Na+ +H2 ო

ეს რეაქცია შეუქცევადია, ე.ი. მიდის ბოლომდე, ვინაიდან პროდუქტებში წარმოიქმნება დაბალი დისოციაციური ნივთიერება წყალი.

ამოცანები დამოუკიდებელი მუშაობისთვის

დავალება No1

რეაქცია ნატრიუმის კარბონატსა და გოგირდმჟავას შორის

დაწერეთ განტოლება ნატრიუმის კარბონატის იონგაცვლის რეაქციისთვის გოგირდმჟავასთან მოლეკულური, მთლიანი და მოკლე იონური ფორმით.

დავალება No2

ZnF 2 + Ca(OH)2 ->
კ2 S+H3 P.O.4 ->

დავალება No3

შეამოწმეთ შემდეგი ექსპერიმენტი

ბარიუმის სულფატის ნალექი

დაწერეთ ბარიუმის ქლორიდის იონგაცვლის რეაქციის განტოლება მაგნიუმის სულფატთან მოლეკულური, მთლიანი და მოკლე იონური ფორმით.

დავალება No4

შეავსეთ რეაქციის განტოლებები მოლეკულური, სრული და მოკლე იონური ფორმით:

Hg (NO 3 ) 2 +ნა2 S ->
კ2 ასე რომ3 + HCl ->

დავალების შესრულებისას გამოიყენეთ წყალში ნივთიერებების ხსნადობის ცხრილი. გაითვალისწინეთ გამონაკლისები!

ინსტრუქციები

სანამ იონურ განტოლებებს დაიწყებთ, უნდა გესმოდეთ რამდენიმე წესი. ნივთიერებები, რომლებიც წყალში უხსნადია, აირისებრი და ცუდად იშლება (მაგალითად, წყალი) არ იშლება იონებად, რაც ნიშნავს მათ ჩაწერას მოლეკულური ფორმით. ეს ასევე მოიცავს სუსტ ელექტროლიტებს, როგორიცაა H2S, H2CO3, H2SO3, NH4OH. ნაერთების ხსნადობა შეიძლება განისაზღვროს ხსნადობის ცხრილიდან, რომელიც არის დამტკიცებული საცნობარო მასალა ყველა სახის კონტროლისთვის. იქ ასევე მითითებულია ყველა მუხტი, რომელიც თანდაყოლილია კატიონებსა და ანიონებში. დავალების სრულად შესასრულებლად, თქვენ უნდა დაწეროთ მოლეკულური, სრული და იონური შემოკლებით განტოლებები.

მაგალითი No1. გოგირდის მჟავასა და კალიუმის ჰიდროქსიდს შორის ნეიტრალიზაციის რეაქცია განიხილება ED-ის (ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის) თვალსაზრისით. ჯერ ჩამოწერეთ რეაქციის განტოლება მოლეკულური ფორმით და .H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O გაანალიზეთ მიღებული ნივთიერებები მათი ხსნადობისა და დისოციაციისთვის. ყველა ნაერთი წყალში ხსნადია, რაც იმას ნიშნავს, რომ ისინი იონებია. ერთადერთი გამონაკლისი არის წყალი, რომელიც არ იშლება იონებად და ამიტომ რჩება მოლეკულურ ფორმაში ჩაწერეთ სრული იონური განტოლება, იპოვნეთ იგივე იონები მარცხენა და მარჯვენა მხარეს და . იდენტური იონების გასაუქმებლად გადაკვეთეთ ისინი.2H+ +SO4 2- +2K+ +2OH- = 2K+ +SO4 2- + 2H2Oშედეგი არის იონური შემოკლების განტოლება:2H+ +2OH- = 2H2Oკოეფიციენტები ორის სახით ასევე შეიძლება შემოკლებული იყოს: H+ +OH- = H2O

მაგალითი No2. დაწერეთ გაცვლის რეაქცია სპილენძის ქლორიდსა და , განიხილეთ TED-ის თვალსაზრისით. ჩაწერეთ რეაქციის განტოლება მოლეკულური ფორმით და მიანიჭეთ კოეფიციენტები. შედეგად, მიღებულმა სპილენძის ჰიდროქსიდმა დაასხა ფერი. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH) 2↓ + 2NaCl გაანალიზეთ ყველა ნივთიერება წყალში ხსნადობისთვის - ყველაფერი ხსნადია სპილენძის ჰიდროქსიდის გარდა, რომელიც არ იონიზდება. ჩაწერეთ სრული იონური განტოლება, ხაზი გაუსვით და შეამოკლეთ იდენტური იონები: Cu2+ +2Cl- + 2Na+ +2OH- = Cu(OH) 2↓+2Na+ +2Cl- რჩება იონური შემოკლებული განტოლება: Cu2+ +2OH- = Cu(OH) 2↓

მაგალითი No3. დაწერეთ გაცვლითი რეაქცია ნატრიუმის კარბონატსა და მარილმჟავას შორის, განიხილეთ TED-ის თვალსაზრისით. დაწერეთ რეაქციის განტოლება მოლეკულური ფორმით და მიანიჭეთ კოეფიციენტები. წარმოიქმნება ნატრიუმის ქლორიდი და გამოიყოფა CO2 გაზი (ნახშირორჟანგი ან ნახშირორჟანგი (IV)). იგი წარმოიქმნება სუსტი დაშლის შედეგად, იშლება ოქსიდში და წყალში. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+H2O ყველა ნივთიერების ანალიზი წყალში ხსნადობისა და დისოციაციისთვის. ნახშირორჟანგი ტოვებს სისტემას, როგორც აირისებრი ნაერთი, წყალი არის ცუდად დისოციაციის ნივთიერება. ყველა სხვა ნივთიერება იშლება იონებად. ჩაწერეთ სრული იონური განტოლება, ხაზი გაუსვით და შემოკლებით იდენტური იონები: 2Na+ +CO3 2- +2H+ +2Cl- =2Na+ +2Cl- +CO2+H2O იონური შემოკლებული განტოლება რჩება: CO3 2- +2H+ =CO2+H2O.

ვიდეო თემაზე

გთხოვთ გაითვალისწინოთ

იონების რაოდენობის სწორად დასადგენად, თქვენ უნდა გაამრავლოთ კოეფიციენტი ფორმულის წინ ინდექსით.

სასარგებლო რჩევა

დარწმუნდით, რომ შეამოწმეთ კოეფიციენტები რეაქციის განტოლებებში.

წყაროები:

• როგორ დავწეროთ განტოლებები იონური გაცვლის რეაქციებისთვის

რეაქციის განტოლება არის ქიმიური პროცესის ჩვეულებრივი აღნიშვნა, რომლის დროსაც ზოგიერთი ნივთიერება გარდაიქმნება სხვებად თვისებების ცვლილებით. ქიმიური რეაქციების ჩასაწერად გამოიყენება ნივთიერებების ფორმულები და ნაერთების ქიმიური თვისებების ცოდნა.

ინსტრუქციები

სწორად დაწერეთ ფორმულები მათ მიხედვით. მაგალითად, ალუმინის ოქსიდი Al2O3, ინდექსი 3 ალუმინისგან (შეესაბამება მის დაჟანგვის მდგომარეობას ამ ნაერთში) ჟანგბადთან და ინდექსი 2 (ჟანგბადის დაჟანგვის მდგომარეობა) ალუმინის მახლობლად.
თუ ჟანგვის მდგომარეობა არის +1 ან -1, მაშინ ინდექსი არ არის მოცემული. მაგალითად, თქვენ უნდა ჩაწეროთ ფორმულა. ნიტრატი არის აზოტის მჟავას (-NO3, d.o. -1), ამონიუმის (-NH4, d.o. +1) მჟავე ნარჩენი. ამრიგად, ამონიუმის ნიტრატი არის NH4NO3. ზოგჯერ ნაერთის სახელში მითითებულია ჟანგვის ნომერი. გოგირდის ოქსიდი (VI) - SO3, სილიციუმის ოქსიდი (II) SiO. ზოგიერთი (გაზი) იწერება 2 ინდექსით: Cl2, J2, F2, O2, H2 და ა.შ.

აუცილებელია ვიცოდეთ, რომელი ნივთიერებები რეაგირებენ. ხილული რეაქციები: გაზის ევოლუცია, ფერის ცვლილება და ნალექი. ძალიან ხშირად რეაქციები გადის ხილული ცვლილებების გარეშე.
მაგალითი 1: ნეიტრალიზაციის რეაქცია
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
ნატრიუმის ჰიდროქსიდი რეაგირებს გოგირდის მჟავასთან და წარმოქმნის ხსნად მარილს ნატრიუმის სულფატს და წყალს. ნატრიუმის იონი იყოფა და ერწყმის მჟავეს, ცვლის წყალბადს. რეაქცია მიმდინარეობს გარეგანი ნიშნების გარეშე.
მაგალითი 2: იოდოფორმის ტესტი
С2H5OH + 4 J2 + 6 NaOH→CHJ3↓ + 5 NaJ + HCOONa + 5 H2O
რეაქცია ხდება რამდენიმე ეტაპად. საბოლოო შედეგი არის ყვითელი იოდოფორმის კრისტალების დალექვა (ხარისხობრივი რეაქცია).
მაგალითი 3:
Zn + K2SO4 ≠
რეაქცია შეუძლებელია, რადგან ლითონის სტრესების სერიაში თუთია მოდის კალიუმის შემდეგ და არ შეუძლია მისი გადაადგილება ნაერთებისგან.

მასის შენარჩუნების კანონი ამბობს: ნივთიერებათა მასა, რომელიც შედის რეაქციაში, ტოლია წარმოქმნილი ნივთიერებების მასის. ქიმიური რეაქციის სწორი ჩაწერა მისი ნახევარია. აუცილებელია კოეფიციენტების დადგენა. დაიწყეთ გათანაბრება იმ ნაერთებით, რომელთა ფორმულები შეიცავს დიდ ინდექსებს.
K2Cr2O7 + 14 HCl → 2 CrCl3 + 2 KCl + 3 Cl2 + 7 H2O
დაიწყეთ კოეფიციენტების დაყენება კალიუმის ბიქრომატით, რადგან მისი ფორმულა შეიცავს უდიდეს ინდექსს (7).
ასეთი სიზუსტე ჩაწერაში აუცილებელია მასის, მოცულობის, კონცენტრაციის, გამოთავისუფლებული ენერგიის და სხვა რაოდენობების გამოსათვლელად. ფრთხილად იყავი. დაიმახსოვრეთ ყველაზე გავრცელებული ფორმულები და ბაზები, ასევე მჟავების ნარჩენები.

წყაროები:

• ქიმიის განტოლება

ფორმულებთან და განტოლებებთან მუშაობა Word office აპლიკაციაში, რომელიც Microsoft Office-ის პაკეტის ნაწილია, უზრუნველყოფილია სპეციალური "Formula Editor" უტილიტათი, რომელიც მათემატიკის ტიპის პროგრამის ნაწილია.

ინსტრუქციები

დააჭირეთ ღილაკს "დაწყება" სისტემის მთავარი მენიუს გასახსნელად და გადადით "ყველა პროგრამაზე".

მიუთითეთ Microsoft Office-ზე და გაუშვით Word აპლიკაცია.

დაურეკეთ ხელსაწყოთა პანელის კონტექსტურ მენიუს მარჯვენა ღილაკით და აირჩიეთ "პარამეტრები".

ინსტრუქციები

განვიხილოთ მცირედ ხსნადი ნაერთის წარმოქმნის მაგალითი.

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

ან იონური ვერსია:

2Na+ +SO42- +Ba2++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

იონური განტოლებების ამოხსნისას უნდა დაიცვან შემდეგი წესები:

ორივე ნაწილის იდენტური იონები გამორიცხულია;

უნდა გვახსოვდეს, რომ განტოლების მარცხენა მხარეს ელექტრული მუხტების ჯამი უნდა იყოს განტოლების მარჯვენა მხარეს ელექტრული მუხტების ჯამის ტოლი.

დაწერეთ შემდეგი ნივთიერებების წყალხსნარებს შორის ურთიერთქმედების იონური განტოლებები: ა) HCl და NaOH; ბ) AgNO3 და NaCl; გ) K2CO3 და H2SO4; დ) CH3COOH და NaOH.

გამოსავალი. ჩამოწერეთ ამ ნივთიერებების ურთიერთქმედების განტოლებები მოლეკულური ფორმით:

ა) HCl + NaOH = NaCl + H2O

ბ) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

გ) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O

დ) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

გაითვალისწინეთ, რომ ამ ნივთიერებების ურთიერთქმედება შესაძლებელია, რადგან შედეგი არის იონების შეერთება სუსტი (H2O), ან იშვიათად ხსნადი ნივთიერების (AgCl) ან აირის (CO2) წარმოქმნით.

ტოლობის მარცხენა და მარჯვენა მხრიდან იდენტური იონების გამორიცხვით (ა ვარიანტის შემთხვევაში) - იონები და ბ) - ნატრიუმის იონები და -იონები, გ) შემთხვევაში - კალიუმის იონები და სულფატური იონები), დ) - ნატრიუმის იონები, თქვენ მიიღებთ ამ იონური განტოლებების ამოხსნას:

ა) H+ + OH- = H2O

ბ) Ag+ + Cl- = AgCl

გ) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

დ) CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O

საკმაოდ ხშირად დამოუკიდებელ და სატესტო სამუშაოებში არის ამოცანები, რომლებიც მოიცავს რეაქციის განტოლებების ამოხსნას. თუმცა, გარკვეული ცოდნის, უნარებისა და შესაძლებლობების გარეშე, თუნდაც უმარტივესი ქიმიური განტოლებებიარ დაწერო.

ინსტრუქციები

უპირველეს ყოვლისა, თქვენ უნდა შეისწავლოთ ძირითადი ორგანული და არაორგანული ნაერთები. როგორც ბოლო საშუალება, შეგიძლიათ თქვენს წინაშე გქონდეთ შესაფერისი მოტყუების ფურცელი, რომელიც დაგეხმარებათ დავალების შესრულებისას. ტრენინგის შემდეგ, საჭირო ცოდნა და უნარები კვლავ დარჩება თქვენს მეხსიერებაში.

ძირითადი მასალაა საფარი, ასევე თითოეული ნაერთის მიღების მეთოდები. ისინი ჩვეულებრივ წარმოდგენილია ზოგადი დიაგრამების სახით, მაგალითად: 1. + ფუძე = მარილი + წყალი
2. მჟავა ოქსიდი + ფუძე = მარილი + წყალი
3. ძირითადი ოქსიდი + მჟავა = მარილი + წყალი
4. ლითონი + (განზავებული) მჟავა = მარილი + წყალბადი
5. ხსნადი მარილი + ხსნადი მარილი = უხსნადი მარილი + ხსნადი მარილი
6. ხსნადი მარილი + = უხსნადი ფუძე + ხსნადი მარილი
თქვენს თვალწინ გქონდეთ მარილის ხსნადობის ცხრილი და, ისევე როგორც მოტყუების ფურცლები, შეგიძლიათ გადაწყვიტოთ ისინი განტოლებებირეაქციები. მნიშვნელოვანია მხოლოდ ასეთი სქემების სრული სია, ასევე ინფორმაცია ორგანული და არაორგანული ნაერთების სხვადასხვა კლასის ფორმულებისა და სახელების შესახებ.

თავად განტოლების დასრულების შემდეგ აუცილებელია ქიმიური ფორმულების სწორი მართლწერის შემოწმება. მჟავები, მარილები და ფუძეები ადვილად შემოწმდება ხსნადობის ცხრილის გამოყენებით, რომელიც აჩვენებს მჟავე ნარჩენების და ლითონის იონების მუხტს. მნიშვნელოვანია გვახსოვდეს, რომ ნებისმიერი უნდა იყოს ზოგადად ელექტრულად ნეიტრალური, ანუ დადებითი მუხტების რაოდენობა უნდა ემთხვეოდეს უარყოფითთა რაოდენობას. ამ შემთხვევაში აუცილებელია გავითვალისწინოთ ინდექსები, რომლებიც მრავლდება შესაბამის გადასახადებზე.

თუ ეს ეტაპი გაიარეთ და დარწმუნებული ხართ მართლწერის სისწორეში განტოლებებიქიმიური რეაქციები, მაშინ ახლა შეგიძლიათ უსაფრთხოდ დააყენოთ კოეფიციენტები. ქიმიური განტოლება წარმოდგენილია ჩვეულებრივი აღნიშვნით რეაქციებიქიმიური სიმბოლოების, ინდექსების და კოეფიციენტების გამოყენებით. დავალების ამ ეტაპზე თქვენ უნდა დაიცვან წესები: კოეფიციენტი მოთავსებულია ქიმიური ფორმულის წინ და ვრცელდება ყველა ელემენტზე, რომელიც ქმნიან ნივთიერებას.
ინდექსი მოთავსებულია ქიმიური ელემენტის შემდეგ ცოტა უფრო დაბლა და ეხება მხოლოდ მისგან მარცხნივ მდებარე ქიმიურ ელემენტს.
თუ ჯგუფი (მაგალითად, მჟავის ნარჩენი ან ჰიდროქსილის ჯგუფი) არის ფრჩხილებში, მაშინ უნდა გესმოდეთ, რომ მრავლდება ორი მიმდებარე ინდექსი (ფრჩხილის წინ და შემდეგ).
ქიმიური ელემენტის ატომების დათვლისას კოეფიციენტი მრავლდება (არ ემატება!) ინდექსზე.

შემდეგი, თითოეული ქიმიური ელემენტის რაოდენობა გამოითვლება ისე, რომ საწყის ნივთიერებებში შემავალი ელემენტების საერთო რაოდენობა ემთხვევა პროდუქტებში წარმოქმნილ ნაერთებში შემავალი ატომების რაოდენობას. რეაქციები. ზემოაღნიშნული წესების გაანალიზებითა და გამოყენებით შეგიძლიათ ისწავლოთ ამოხსნა განტოლებებირეაქციები, რომლებიც შედის ნივთიერებების ჯაჭვებში.

თემა: ქიმიური ბმა. ელექტროლიტური დისოციაცია

გაკვეთილი: განტოლებების წერა იონის გაცვლის რეაქციებისთვის

შევქმნათ განტოლება რეაქციისთვის რკინის (III) ჰიდროქსიდსა და აზოტის მჟავას შორის.

Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

(რკინის (III) ჰიდროქსიდი არის უხსნადი ფუძე, ამიტომ მას არ ექვემდებარება. წყალი ცუდად დისოცირებული ნივთიერებაა, ის პრაქტიკულად არ იშლება იონებად ხსნარში.)

Fe(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O

მარცხნივ და მარჯვნივ გადახაზეთ ნიტრატის ანიონების იგივე რაოდენობა და დაწერეთ შემოკლებული იონური განტოლება:

Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O

ეს რეაქცია სრულდება, რადგან წარმოიქმნება ოდნავ ხსნადი ნივთიერება - წყალი.

დავწეროთ განტოლება ნატრიუმის კარბონატსა და მაგნიუმის ნიტრატს შორის რეაქციისთვის.

Na 2 CO 3 + Mg(NO 3) 2 = 2NaNO 3 + MgCO 3 ↓

მოდით დავწეროთ ეს განტოლება იონური ფორმით:

(მაგნიუმის კარბონატი წყალში უხსნადია და ამიტომ არ იშლება იონებად.)

2Na + + CO 3 2- + Mg 2+ + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + MgCO 3 ↓

მოდით გადავკვეთოთ ნიტრატის ანიონებისა და ნატრიუმის კათიონების იგივე რაოდენობა მარცხნივ და მარჯვნივ და დავწეროთ შემოკლებული იონური განტოლება:

CO 3 2- + Mg 2+ = MgCO 3 ↓

ეს რეაქცია სრულდება, რადგან წარმოიქმნება ნალექი - მაგნიუმის კარბონატი.

დავწეროთ განტოლება ნატრიუმის კარბონატსა და აზოტის მჟავას შორის რეაქციისთვის.

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

(ნახშირორჟანგი და წყალი წარმოქმნილი სუსტი ნახშირბადის მჟავის დაშლის პროდუქტებია.)

2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O

CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O

ეს რეაქცია სრულდება, რადგან შედეგად, გაზი გამოიყოფა და წყალი წარმოიქმნება.

შევქმნათ ორი მოლეკულური რეაქციის განტოლება, რომლებიც შეესაბამება შემდეგ შემოკლებულ იონურ განტოლებას: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 .

შემოკლებული იონური განტოლება გვიჩვენებს იონური გაცვლის რეაქციის არსს. ამ შემთხვევაში შეგვიძლია ვთქვათ, რომ კალციუმის კარბონატის მისაღებად აუცილებელია, რომ პირველი ნივთიერების შემადგენლობაში შევიდეს კალციუმის კათიონები, ხოლო მეორის შემადგენლობაში - კარბონატული ანიონები. მოდით შევქმნათ მოლეკულური განტოლებები რეაქციებისთვის, რომლებიც აკმაყოფილებს ამ მდგომარეობას:

CaCl 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KCl

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3

1. ორჟეკოვსკი პ.ა. ქიმია: მე-9 კლასი: სახელმძღვანელო. ზოგადი განათლებისთვის დაწესებულება / პ.ა. ორჟეკოვსკი, ლ.მ. მეშჩერიაკოვა, ლ.ს. პონტაკი. - M.: AST: Astrel, 2007. (§17)

2. ორჟეკოვსკი პ.ა. ქიმია: მე-9 კლასი: ზოგადსაგანმანათლებლო. დაწესებულება / პ.ა. ორჟეკოვსკი, ლ.მ. მეშჩერიაკოვა, მ.მ. შალაშოვა. - M.: Astrel, 2013. (§9)

3. რუძიტის გ.ე. ქიმია: არაორგანული. ქიმია. ორგანო. ქიმია: სახელმძღვანელო. მე-9 კლასისთვის. / გ.ე. რუძიტისი, ფ.გ. ფელდმანი. - მ.: განათლება, OJSC "მოსკოვის სახელმძღვანელოები", 2009 წ.

4. ხომჩენკო ი.დ. ამოცანებისა და სავარჯიშოების კრებული ქიმიაში საშუალო სკოლისთვის. - M.: RIA "ახალი ტალღა": გამომცემელი უმერენკოვი, 2008 წ.

5. ენციკლოპედია ბავშვებისთვის. ტომი 17. ქიმია / თავი. რედ. ვ.ა. ვოლოდინი, ვედ. მეცნიერული რედ. ი.ლენსონი. - მ.: ავანტა+, 2003 წ.

დამატებითი ვებ რესურსები

1. ციფრული საგანმანათლებლო რესურსების ერთიანი კოლექცია (ვიდეო გამოცდილება თემაზე): ().

2. ჟურნალის „ქიმია და სიცოცხლე“ ელექტრონული ვერსია: ().

საშინაო დავალება

1. ცხრილში პლიუს ნიშნით მონიშნეთ ნივთიერებების წყვილი, რომელთა შორისაც შესაძლებელია იონგაცვლის რეაქციები და გააგრძელეთ დასრულებამდე. დაწერეთ რეაქციის განტოლებები მოლეკულური, სრული და შემცირებული იონური ფორმით.

2. გვ. 67 No 10,13 სახელმძღვანელოდან პ.ა. ორჟეკოვსკი "ქიმია: მე -9 კლასი" / P.A. ორჟეკოვსკი, ლ.მ. მეშჩერიაკოვა, მ.მ. შალაშოვა. - M.: Astrel, 2013 წ.