ძირითადი ოქსიდის ელემენტები. ოქსიდების ურთიერთქმედება მჟავებთან

დღეს ჩვენ ვიწყებთ გაცნობას არაორგანული ნაერთების ყველაზე მნიშვნელოვანი კლასებით. არაორგანული ნივთიერებები მათი შემადგენლობის მიხედვით იყოფა, როგორც უკვე იცით, მარტივ და რთულებად.

რთული არაორგანული ნივთიერებები იყოფა ოთხ კლასად: ოქსიდები, მჟავები, ფუძეები, მარილები. ვიწყებთ ოქსიდის კლასით.

ოქსიდები

ოქსიდები - ეს რთული ნივთიერებები, შედგება ორი ქიმიური ელემენტისგან, რომელთაგან ერთი ჟანგბადია, 2 ვალენტობით. მხოლოდ ერთი ქიმიური ელემენტი - ფტორი ჟანგბადთან შერწყმისას წარმოქმნის არა ოქსიდს, არამედ ჟანგბადის ფტორს OF 2.
მათ უბრალოდ უწოდებენ "ოქსიდი + ელემენტის სახელი" (იხ. ცხრილი). თუ ქიმიური ელემენტის ვალენტობა ცვალებადია, იგი მითითებულია რომაული რიცხვით, რომელიც ჩასმულია ფრჩხილებში ქიმიური ელემენტის სახელის შემდეგ.

ოქსიდების კლასიფიკაცია

ყველა ოქსიდი შეიძლება დაიყოს ორ ჯგუფად: მარილწარმომქმნელი (ძირითადი, მჟავე, ამფოტერული) და არამარილების წარმომქმნელი ან ინდიფერენტული.

1). ძირითადი ოქსიდებიარის ოქსიდები, რომლებიც შეესაბამება ფუძეებს. ძირითადი ოქსიდები მოიცავს ოქსიდები ლითონები 1 და 2 ჯგუფები, ასევე ლითონები გვერდითი ქვეჯგუფები ვალენტობით მე და II (გარდა ZnO - თუთიის ოქსიდი და BeO - ბერილიუმის ოქსიდი):

2). მჟავე ოქსიდები- ეს არის ოქსიდები, რომლებიც შეესაბამება მჟავებს. TO მჟავა ოქსიდებიეხება არამეტალის ოქსიდები (გარდა არამარილების შემქმნელისა – გულგრილი), ასევე ლითონის ოქსიდები გვერდითი ქვეჯგუფები ერთად ვალენტობა საწყისი ვ ადრე VII (მაგალითად, CrO 3 - ქრომის (VI) ოქსიდი, Mn 2 O 7 - მანგანუმის (VII) ოქსიდი):

3). ამფოტერული ოქსიდები- ეს არის ოქსიდები, რომლებიც შეესაბამება ფუძეებს და მჟავებს. Ესენი მოიცავს ლითონის ოქსიდები ძირითადი და მეორადი ქვეჯგუფები ვალენტობით III , ხანდახან IV ასევე თუთია და ბერილიუმი (მაგალითად, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). მარილწარმომქმნელი ოქსიდები- ეს არის მჟავებისა და ფუძეების მიმართ გულგრილი ოქსიდები. Ესენი მოიცავს არამეტალის ოქსიდები ვალენტობით მე და II (მაგალითად, N 2 O, NO, CO).

დასკვნა: ოქსიდების თვისებების ბუნება პირველ რიგში დამოკიდებულია ელემენტის ვალენტობაზე.

მაგალითად, ქრომის ოქსიდები:

CrO(II- მთავარი);

Cr 2 O 3 (III- ამფოტერული);

CrO3 (VII- მჟავე).

ოქსიდების კლასიფიკაცია

(წყალში ხსნადობით)

დაასრულეთ დავალებები:

1. ცალკე ჩამოწერეთ ქიმიური ფორმულებიმარილის წარმომქმნელი მჟავე და ძირითადი ოქსიდები.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. მოცემული ნივთიერებები : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

ოქსიდების მიღება

სიმულატორი "ჟანგბადის ურთიერთქმედება მარტივ ნივთიერებებთან"

ოქსიდების ფიზიკური თვისებები

ოთახის ტემპერატურაზე ოქსიდების უმეტესობა არის მყარი (CaO, Fe 2 O 3 და ა.შ.), ზოგი სითხე (H 2 O, Cl 2 O 7 და სხვ.) და აირები (NO, SO 2 და ა.შ.).

ოქსიდების ქიმიური თვისებები

ოქსიდების გამოყენება

ზოგიერთი ოქსიდი წყალში უხსნადია, მაგრამ ბევრი რეაგირებს წყალთან და წარმოქმნის ნაერთებს:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + ჰ 2 ო = დაახ( ოჰ) 2

შედეგი ხშირად ძალიან საჭირო და სასარგებლო ნაერთებია. მაგალითად, H 2 SO 4 - გოგირდის მჟავა, Ca(OH) 2 - ჩამქრალი ცაცხვი და ა.შ.

თუ ოქსიდები წყალში უხსნადია, მაშინ ადამიანები ოსტატურად იყენებენ მათ ამ თვისებას. მაგალითად, თუთიის ოქსიდი ZnO არის თეთრი ნივთიერება, ამიტომ გამოიყენება თეთრი ზეთის საღებავის დასამზადებლად (თუთია თეთრი). ვინაიდან ZnO პრაქტიკულად წყალში ხსნადია, ნებისმიერი ზედაპირი შეიძლება შეღებილი იყოს თუთიის თეთრით, მათ შორის ისეთებიც, რომლებიც ექვემდებარება ნალექებს. უხსნადობა და არატოქსიკურობა საშუალებას აძლევს ამ ოქსიდის გამოყენებას კოსმეტიკური კრემებისა და ფხვნილების წარმოებაში. ფარმაცევტები მას აქცევენ შემკვრელ და საშრობ ფხვნილად გარე გამოყენებისთვის.

იგივე ღირებული თვისებები აქვს ტიტანის (IV) ოქსიდს - TiO 2. სიმპათიურიც ჰყავს თეთრი ფერიდა გამოიყენება ტიტანის თეთრის დასამზადებლად. TiO 2 უხსნადია არა მხოლოდ წყალში, არამედ მჟავებშიც, ამიტომ ამ ოქსიდისგან დამზადებული საფარები განსაკუთრებით სტაბილურია. ეს ოქსიდი ემატება პლასტმასს, რათა მას თეთრი ფერი მისცეს. ეს არის ლითონის და კერამიკული ჭურჭლის მინანქრების ნაწილი.

ქრომის (III) ოქსიდი - Cr 2 O 3 - ძალიან ძლიერი მუქი მწვანე კრისტალები, წყალში უხსნადი. Cr 2 O 3 გამოიყენება როგორც პიგმენტი (საღებავი) დეკორატიული მწვანე მინის და კერამიკის წარმოებაში. ცნობილი GOI პასტა (მოკლე სახელწოდებით "სახელმწიფო ოპტიკური ინსტიტუტი") გამოიყენება ოპტიკის, ლითონის დასაფქვავად და გასაპრიალებლად. პროდუქტები, სამკაულები.

ამოცანები კონსოლიდაციისთვის

1. ცალკე ჩამოწერეთ მარილიწარმომქმნელი მჟავე და ძირითადი ოქსიდების ქიმიური ფორმულები.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. მოცემული ნივთიერებები : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

აირჩიეთ სიიდან: ძირითადი ოქსიდები, მჟავე ოქსიდები, ინდიფერენტული ოქსიდები, ამფოტერული ოქსიდები და დაასახელეთ.

3. შეავსეთ CSR, მიუთითეთ რეაქციის ტიპი, დაასახელეთ რეაქციის პროდუქტები

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 = ? + ?

4. განახორციელეთ ტრანსფორმაციები სქემის მიხედვით:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

ყველა ქიმიური ნაერთებიბუნებაში არსებული, იყოფა ორგანულ და არაორგანულებად. ამ უკანასკნელთა შორის არიან შემდეგი კლასები: ოქსიდები, ჰიდროქსიდები, მარილები. ჰიდროქსიდები იყოფა ფუძეებად, მჟავებად და ამფოტერებად. ოქსიდებს შორის ასევე შეიძლება გამოიყოს მჟავე, ძირითადი და ამფოტერული. ბოლო ჯგუფის ნივთიერებებს შეუძლიათ გამოავლინონ როგორც მჟავე, ასევე ძირითადი თვისებები.

მჟავა ოქსიდების ქიმიური თვისებები

ასეთ ნივთიერებებს აქვს თავისებური ქიმიური თვისებები. მჟავე ოქსიდებს შეუძლიათ შევიდნენ ქიმიურ რეაქციებში მხოლოდ ძირითად ჰიდროქსიდებთან და ოქსიდებთან. ქიმიური ნაერთების ამ ჯგუფში შედის ნივთიერებები, როგორიცაა ნახშირორჟანგი, გოგირდის დიოქსიდი და ტრიოქსიდი, ქრომის ტრიოქსიდი, მანგანუმის ჰეპტოქსიდი, ფოსფორის პენტოქსიდი, ქლორის ტრიოქსიდი და პენტოქსიდი, აზოტის ტეტრა- და პენტოქსიდი და სილიციუმის დიოქსიდი.

ასეთ ნივთიერებებს ანჰიდრიდებსაც უწოდებენ. ოქსიდების მჟავე თვისებები ვლინდება ძირითადად წყალთან მათი რეაქციების დროს. ამ შემთხვევაში წარმოიქმნება გარკვეული ჟანგბადის შემცველი მჟავა. მაგალითად, თუ გოგირდის ტრიოქსიდს და წყალს თანაბარი რაოდენობით იღებთ, მიიღებთ სულფატ (გოგირდის) მჟავას. ფოსფორის მჟავა შეიძლება სინთეზირებული იყოს იმავე გზით ფოსფორის ოქსიდში წყლის დამატებით. რეაქციის განტოლება: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4. ზუსტად ასევე შესაძლებელია ისეთი მჟავების მიღება, როგორიცაა ნიტრატი, სილიციუმი და ა.შ. მჟავა ოქსიდებიც შედიან ქიმიური რეაქციამთავართან ან ამფოტერული ჰიდროქსიდები. ამ ტიპის რეაქციის დროს წარმოიქმნება მარილი და წყალი. მაგალითად, თუ აიღებთ გოგირდის ტრიოქსიდს და დაამატეთ მას კალციუმის ჰიდროქსიდი, მიიღებთ კალციუმის სულფატს და წყალს. თუთიის ჰიდროქსიდს დავამატებთ, მივიღებთ თუთიის სულფატს და წყალს. ნივთიერებების კიდევ ერთი ჯგუფი, რომლებთანაც ეს ქიმიური ნაერთები ურთიერთქმედებენ, არის ძირითადი და ამფოტერული ოქსიდები. მათთან ურთიერთობისას წარმოიქმნება მხოლოდ მარილი, წყლის გარეშე. მაგალითად, ამფოტერული ალუმინის ოქსიდის დამატება გოგირდის ტრიოქსიდში წარმოქმნის ალუმინის სულფატს. და თუ სილიციუმის ოქსიდს ურევთ ძირითად კალციუმის ოქსიდს, მიიღებთ კალციუმის სილიკატს. გარდა ამისა, მჟავე ოქსიდები რეაგირებენ ძირითად და ნორმალურ მარილებთან. ამ უკანასკნელთან რეაგირებისას ისინი ყალიბდებიან მჟავა მარილები. მაგალითად, თუ ნახშირორჟანგს დაუმატებთ კალციუმის კარბონატს და წყალს, შეგიძლიათ მიიღოთ კალციუმის ბიკარბონატი. რეაქციის განტოლება: CO 2 + CaCO 3 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2. როდესაც მჟავე ოქსიდები რეაგირებენ ძირითად მარილებთან, წარმოიქმნება ნორმალური მარილები.

მჟავა ოქსიდების ფიზიკური თვისებები და გამოყენება

საკმაოდ ბევრი განსხვავებულია ფიზიკური თვისებებიმჟავა ოქსიდები, ამიტომ მათი გამოყენება ყველაზე მეტად შესაძლებელია სხვადასხვა სფეროებშიინდუსტრია.

გოგირდის ტრიოქსიდი

ყველაზე ხშირად ეს ნაერთი გამოიყენება ქიმიურ მრეწველობაში. ეს არის შუალედური პროდუქტი, რომელიც წარმოიქმნება სულფატის მჟავას წარმოების დროს. ეს პროცესი გულისხმობს რკინის პირიტის წვას გოგირდის დიოქსიდის წარმოქმნით, რომელიც შემდეგ ექვემდებარება ქიმიური რეაქციაჟანგბადთან ერთად, რის შედეგადაც წარმოიქმნება ტრიოქსიდი. შემდეგი, ტრიოქსიდი სინთეზირდება მასში წყლის დამატებით. გოგირდის მჟავა. ზე ნორმალური პირობებიეს ნივთიერება არის უფერო სითხე უსიამოვნო სუნით. თექვსმეტ გრადუს ცელსიუსზე დაბალ ტემპერატურაზე გოგირდის ტრიოქსიდი მყარდება და წარმოქმნის კრისტალებს.

ფოსფორის პენტოქსიდი

მჟავე ოქსიდებში ასევე შედის ფოსფორის პენტოქსიდი. ეს არის თეთრი თოვლის მსგავსი ნივთიერება. იგი გამოიყენება როგორც წყლის მოსაშორებელი აგენტი იმის გამო, რომ ძალიან აქტიურად ურთიერთქმედებს წყალთან, წარმოქმნის ფოსფორის მჟავას (ასევე გამოიყენება ქიმიური მრეწველობამის მისაღებად).

Ნახშირორჟანგი

ეს არის ყველაზე გავრცელებული მჟავა ოქსიდებიდან ბუნებაში. ამ გაზის შემცველობა დედამიწის ატმოსფეროში დაახლოებით ერთი პროცენტია. ნორმალურ პირობებში ეს ნივთიერება არის გაზი, რომელსაც არც ფერი აქვს და არც სუნი. ნახშირორჟანგი ფართოდ გამოიყენება Კვების ინდუსტრია: გაზიანი სასმელების წარმოებისთვის, როგორც საფუარის საშუალება, როგორც კონსერვანტი (აღნიშვნა E290). თხევადი ნახშირორჟანგი გამოიყენება ცეცხლმაქრების დასამზადებლად. ეს ნივთიერება ასევე დიდ როლს თამაშობს ბუნებაში - ფოტოსინთეზისთვის, რაც იწვევს ცხოველებისთვის სასიცოცხლო მნიშვნელობის ჟანგბადის წარმოქმნას. მცენარეებს სჭირდებათ ნახშირორჟანგი. ეს ნივთიერება გამოიყოფა ყველა ორგანული ქიმიური ნაერთის წვის დროს გამონაკლისის გარეშე.

სილიციუმი

ნორმალურ პირობებში ის უფერო კრისტალების სახით ჩანს. ბუნებაში ის გვხვდება მრავალი სხვადასხვა მინერალის სახით, როგორიცაა კვარცი, ბროლი, ქალცედონი, იასპერი, ტოპაზი, ამეთვისტო და მორიონი. ეს მჟავე ოქსიდი აქტიურად გამოიყენება კერამიკის, მინის, აბრაზიული მასალების, ბეტონის პროდუქტებისა და ოპტიკურ-ბოჭკოვანი კაბელების წარმოებაში. ეს ნივთიერება ასევე გამოიყენება რადიოინჟინერიაში. კვების მრეწველობაში გამოიყენება დანამატის სახით კოდირებული E551 სახელით. აქ იგი გამოიყენება პროდუქტის ორიგინალური ფორმისა და კონსისტენციის შესანარჩუნებლად. ეს საკვები დანამატიშეგიძლიათ იპოვოთ, მაგალითად, ხსნადი ყავაში. გარდა ამისა, სილიციუმის დიოქსიდი გამოიყენება კბილის პასტების წარმოებაში.

მანგანუმის ჰეპტაოქსიდი

ეს ნივთიერება არის ყავისფერი-მწვანე მასა. იგი ძირითადად გამოიყენება მანგანუმის მჟავას სინთეზისთვის ოქსიდში წყლის დამატებით.

აზოტის პენტოქსიდი

ეს არის მყარი, უფერო ნივთიერება კრისტალების სახით. იგი უმეტეს შემთხვევაში გამოიყენება ქიმიურ მრეწველობაში აზოტის მჟავას ან სხვა აზოტის ოქსიდების წარმოებისთვის.

ქლორის ტრიოქსიდი და ტეტროქსიდი

პირველი არის მწვანე-ყვითელი გაზი, მეორე არის იმავე ფერის სითხე. ისინი ძირითადად გამოიყენება ქიმიურ მრეწველობაში შესაბამისი ქლორის მჟავების წარმოებისთვის.

მჟავა ოქსიდების მომზადება

ამ ჯგუფის ნივთიერებების მიღება შესაძლებელია მჟავების გავლენის ქვეშ დაშლის გამო მაღალი ტემპერატურა. ამ შემთხვევაში ის ყალიბდება სწორი ნივთიერებადა წყალი. რეაქციების მაგალითები: H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2; 2H 3 PO 4 = 3H 2 O + P 2 O 5. მანგანუმის ჰეპტაოქსიდის მიღება შესაძლებელია კალიუმის პერმანგანატის სულფატის მჟავას კონცენტრირებული ხსნარით დამუშავებით. ამ რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება სასურველი ნივთიერება, კალიუმის სულფატი და წყალი. ნახშირორჟანგი შეიძლება წარმოიქმნას დაშლის გამო კარბოქსილის მჟავა, კარბონატების და ჰიდროკარბონატების ურთიერთქმედება მჟავებთან, რეაქციები საცხობი სოდალიმონმჟავასთან ერთად.

დასკვნა

ყოველივე ზემოთ დაწერილის შეჯამებით, შეგვიძლია ვთქვათ, რომ მჟავა ოქსიდები მიიღეს ფართო აპლიკაციაქიმიურ მრეწველობაში. მხოლოდ რამდენიმე მათგანი გამოიყენება კვების და სხვა ინდუსტრიებში.

მჟავე ოქსიდებია დიდი ჯგუფიარაორგანული ქიმიური ნაერთები, რომლებსაც აქვთ დიდი მნიშვნელობადა შეიძლება გამოყენებულ იქნას ფართო სპექტრის მისაღებად ჟანგბადიანი მჟავები. ამ ჯგუფში ასევე შედის ორი მნიშვნელოვანი ნივთიერება: ნახშირორჟანგი და სილიციუმის დიოქსიდი, რომელთაგან პირველი დიდ როლს ასრულებს ბუნებაში, ხოლო მეორე წარმოდგენილია მრავალი მინერალის სახით, რომელიც ხშირად გამოიყენება სამკაულების წარმოებაში.

ოქსიდები, მათი კლასიფიკაცია და თვისებები არის ასეთის საფუძველი მნიშვნელოვანი მეცნიერებაქიმიის მსგავსად. ისინი იწყებენ სწავლას ქიმიის სწავლის პირველ წელს. ასეთი ზუსტი მეცნიერებებიისევე როგორც მათემატიკა, ფიზიკა და ქიმია, ყველა მასალა ურთიერთდაკავშირებულია, რის გამოც მასალის ათვისება იწვევს ახალი თემების გაუგებრობას. აქედან გამომდინარე, ძალიან მნიშვნელოვანია ოქსიდების თემის გაგება და მისი სრულად გაგება. დღეს შევეცდებით ამაზე უფრო დეტალურად ვისაუბროთ.

რა არის ოქსიდები?

ოქსიდები, მათი კლასიფიკაცია და თვისებები არის ის, რაც პირველ რიგში უნდა გავიგოთ. მაშ, რა არის ოქსიდები? გახსოვთ ეს სკოლიდან?

ოქსიდები (ან ოქსიდები) არის ორობითი ნაერთები, რომლებიც შეიცავს ელექტროუარყოფითი ელემენტის ატომებს (ჟანგბადზე ნაკლებ ელექტროუარყოფითს) და ჟანგბადს ჟანგვის მდგომარეობით -2.

ოქსიდები წარმოუდგენლად გავრცელებული ნივთიერებებია ჩვენს პლანეტაზე. ოქსიდის ნაერთების მაგალითებია წყალი, ჟანგი, ზოგიერთი საღებავი, ქვიშა და ნახშირორჟანგიც კი.

ოქსიდების წარმოქმნა

ოქსიდების მიღება ყველაზე მეტად შეიძლება სხვადასხვა გზები. ოქსიდების წარმოქმნას ასევე სწავლობს ისეთი მეცნიერება, როგორიცაა ქიმია. ოქსიდები, მათი კლასიფიკაცია და თვისებები - ეს არის ის, რაც მეცნიერებმა უნდა იცოდნენ, რათა გაიგონ, როგორ წარმოიქმნა ესა თუ ის ოქსიდი. მაგალითად, მათი მიღება შესაძლებელია ჟანგბადის ატომის (ან ატომების) უშუალო შერწყმით ქიმიური ელემენტიარის ქიმიური ელემენტების ურთიერთქმედება. თუმცა, ასევე არსებობს ოქსიდების არაპირდაპირი წარმოქმნა, ეს მაშინ, როდესაც ოქსიდები წარმოიქმნება მჟავების, მარილების ან ფუძეების დაშლის შედეგად.

ოქსიდების კლასიფიკაცია

ოქსიდები და მათი კლასიფიკაცია დამოკიდებულია იმაზე, თუ როგორ წარმოიქმნება ისინი. მათი კლასიფიკაციის მიხედვით, ოქსიდები იყოფა მხოლოდ ორ ჯგუფად, რომელთაგან პირველი არის მარილწარმომქმნელი, ხოლო მეორე არამარილადწარმომქმნელი. ასე რომ, მოდით, უფრო ახლოს მივხედოთ ორივე ჯგუფს.

მარილწარმომქმნელი ოქსიდები საკმაოდ დიდი ჯგუფია, რომელიც იყოფა ამფოტერულ, მჟავე და ძირითად ოქსიდებად. ნებისმიერი ქიმიური რეაქციის შედეგად, მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები წარმოქმნიან მარილებს. როგორც წესი, მარილწარმომქმნელი ოქსიდების შემადგენლობა მოიცავს ლითონებისა და არალითონების ელემენტებს, რომლებიც ქმნიან მჟავებს წყალთან ქიმიური რეაქციის შედეგად, მაგრამ ბაზებთან ურთიერთობისას ისინი ქმნიან შესაბამის მჟავებსა და მარილებს.

მარილწარმომქმნელი ოქსიდები არის ის ოქსიდები, რომლებიც არ წარმოქმნიან მარილებს ქიმიური რეაქციის შედეგად. ასეთი ოქსიდების მაგალითებია ნახშირბადი.

ამფოტერული ოქსიდები

ოქსიდები, მათი კლასიფიკაცია და თვისებები ძალიან მნიშვნელოვანი ცნებებია ქიმიაში. მარილის შემქმნელი ნაერთების შემადგენლობა მოიცავს ამფოტერულ ოქსიდებს.

ამფოტერული ოქსიდები არის ის ოქსიდები, რომლებსაც შეუძლიათ ძირითადი ან მჟავა თვისებებიქიმიური რეაქციების პირობებიდან გამომდინარე (ამფოტერულობას ავლენენ). ასეთ ოქსიდებს წარმოქმნიან გარდამავალი ლითონები (სპილენძი, ვერცხლი, ოქრო, რკინა, რუთენიუმი, ვოლფრამი, რუტერფორდიუმი, ტიტანი, იტრიუმი და მრავალი სხვა). ამფოტერული ოქსიდები რეაგირებენ ძლიერი მჟავებიდა ქიმიური რეაქციის შედეგად წარმოქმნიან ამ მჟავების მარილებს.

მჟავე ოქსიდები

ან ანჰიდრიდები არის ოქსიდები, რომლებიც ავლენენ და ასევე ქმნიან ჟანგბადის შემცველ მჟავებს ქიმიურ რეაქციებში. ანჰიდრიდები ყოველთვის იქმნება ტიპიური არამეტალები, ასევე ზოგიერთი გარდამავალი ქიმიური ელემენტი.

ოქსიდები, მათი კლასიფიკაცია და ქიმიური თვისებებია მნიშვნელოვანი ცნებები. მაგალითად, მჟავე ოქსიდებს აქვთ სრულიად განსხვავებული ქიმიური თვისებები ამფოტერული ოქსიდებისგან. მაგალითად, წყალთან ურთიერთქმედებისას ანჰიდრიდი წარმოიქმნება შესაბამისი მჟავა (გამონაკლისია SiO2 - ანჰიდრიდები რეაგირებენ ტუტეებთან და ასეთი რეაქციების შედეგად გამოიყოფა წყალი და სოდა. ურთიერთობისას წარმოიქმნება მარილი.

ძირითადი ოქსიდები

ძირითადი (სიტყვიდან "ფუძიდან") ოქსიდები არის ლითონების ქიმიური ელემენტების ოქსიდები ჟანგვის მდგომარეობით +1 ან +2. მათ შორისაა ტუტე, ტუტე დედამიწის ლითონები, ასევე ქიმიური ელემენტი მაგნიუმი. ძირითადი ოქსიდები განსხვავდება სხვებისგან იმით, რომ მათ შეუძლიათ მჟავებთან რეაგირება.

ძირითადი ოქსიდები ურთიერთქმედებენ მჟავებთან, მჟავე ოქსიდებისგან განსხვავებით, აგრეთვე ტუტეებთან, წყალთან და სხვა ოქსიდებთან. ამ რეაქციების შედეგად ჩვეულებრივ წარმოიქმნება მარილები.

ოქსიდების თვისებები

თუ ყურადღებით შეისწავლით სხვადასხვა ოქსიდების რეაქციებს, შეგიძლიათ დამოუკიდებლად გამოიტანოთ დასკვნები იმის შესახებ, თუ რა ქიმიური თვისებებით არის დაჯილდოებული ოქსიდები. აბსოლუტურად ყველა ოქსიდის საერთო ქიმიური თვისება არის რედოქს პროცესი.

მაგრამ მიუხედავად ამისა, ყველა ოქსიდი განსხვავდება ერთმანეთისგან. ოქსიდების კლასიფიკაცია და თვისებები ორი ურთიერთდაკავშირებული თემაა.

მარილწარმომქმნელი ოქსიდები და მათი ქიმიური თვისებები

მარილწარმომქმნელი ოქსიდები არის ოქსიდების ჯგუფი, რომლებიც არ ავლენენ არც მჟავე, არც ფუძე და არც ამფოტერულ თვისებებს. არამარილების ოქსიდებთან ქიმიური რეაქციების შედეგად მარილები არ წარმოიქმნება. ადრე ასეთ ოქსიდებს ეწოდებოდა არა მარილის წარმომქმნელი, არამედ გულგრილი და გულგრილი, მაგრამ ასეთი სახელები არ შეესაბამება მარილის შემქმნელი ოქსიდების თვისებებს. მათი თვისებების მიხედვით, ამ ოქსიდებს საკმაოდ შეუძლიათ ქიმიური რეაქციები. მაგრამ ძალიან ცოტაა არამარილების წარმომქმნელი ოქსიდები, რომლებიც წარმოიქმნება ერთვალენტიანი და ორვალენტიანი არალითონებით.

მარილიანი ოქსიდებიდან ქიმიური რეაქციის შედეგად შეიძლება მივიღოთ მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები.

ნომენკლატურა

თითქმის ყველა ოქსიდს ჩვეულებრივ ასე უწოდებენ: სიტყვა "ოქსიდი", რასაც მოჰყვება ქიმიური ელემენტის სახელი. გენიტიური შემთხვევა. მაგალითად, Al2O3 არის ალუმინის ოქსიდი. ქიმიურ ენაზე ეს ოქსიდი ასე იკითხება: ალუმინი 2 o 3. ზოგიერთ ქიმიურ ელემენტს, როგორიცაა სპილენძი, შეიძლება ჰქონდეს დაჟანგვის რამდენიმე ხარისხი, შესაბამისად, ოქსიდებიც განსხვავებული იქნება. მაშინ CuO ოქსიდი არის სპილენძის (ორი) ოქსიდი, ანუ ჟანგვის ხარისხით 2, ხოლო Cu2O ოქსიდი არის სპილენძის (სამი) ოქსიდი, რომელსაც აქვს ჟანგვის ხარისხი 3.

მაგრამ არსებობს ოქსიდების სხვა სახელები, რომლებიც გამოირჩევიან ნაერთში ჟანგბადის ატომების რაოდენობით. მონოქსიდები ან მონოქსიდები არის ის ოქსიდები, რომლებიც შეიცავს მხოლოდ ერთ ჟანგბადის ატომს. დიოქსიდები არის ის ოქსიდები, რომლებიც შეიცავს ჟანგბადის ორ ატომს, რომლებიც მითითებულია პრეფიქსით "di". ტრიოქსიდები არის ის ოქსიდები, რომლებიც უკვე შეიცავს ჟანგბადის სამ ატომს. სახელები, როგორიცაა მონოქსიდი, დიოქსიდი და ტრიოქსიდი უკვე მოძველებულია, მაგრამ ხშირად გვხვდება სახელმძღვანელოებში, წიგნებში და სხვა დამხმარე საშუალებებში.

ასევე არსებობს ე.წ ტრივიალური სახელებიოქსიდები, ანუ ის, რაც ისტორიულად განვითარდა. მაგალითად, CO არის ნახშირბადის ოქსიდი ან მონოქსიდი, მაგრამ ქიმიკოსებიც კი ყველაზე ხშირად უწოდებენ ამ ნივთიერებას ნახშირბადის მონოქსიდი.

ასე რომ, ოქსიდი არის ჟანგბადის ნაერთი ქიმიური ელემენტით. მთავარი მეცნიერება, რომელიც სწავლობს მათ ფორმირებას და ურთიერთქმედებებს, არის ქიმია. ოქსიდები, მათი კლასიფიკაცია და თვისებები რამდენიმე მნიშვნელოვანი თემაა ქიმიის მეცნიერებაში, რომლის გაგების გარეშეც შეუძლებელია ყველაფრის გაგება. ოქსიდები არის აირები, მინერალები და ფხვნილები. ზოგიერთი ოქსიდის დეტალური ცოდნა ღირს არა მხოლოდ მეცნიერებისთვის, არამედ ჩვეულებრივი ხალხი, რადგან ისინი შეიძლება საშიშიც კი იყვნენ ამ დედამიწაზე სიცოცხლისთვის. ოქსიდები ძალიან საინტერესო და საკმაოდ მარტივი თემაა. ოქსიდის ნაერთები ძალიან გავრცელებულია ყოველდღიურ ცხოვრებაში.

ოქსიდებიუწოდებენ რთულ ნივთიერებებს, რომელთა მოლეკულებში შედის ჟანგბადის ატომები ჟანგვის მდგომარეობაში - 2 და სხვა ელემენტებს.

შეიძლება მიღებულ იქნას ჟანგბადის სხვა ელემენტთან პირდაპირი ურთიერთქმედებით, ან ირიბად (მაგალითად, მარილების, ფუძეების, მჟავების დაშლის დროს). IN ნორმალური პირობებიოქსიდები მოდის მყარი, თხევადი და აირისებრი მდგომარეობა, ამ ტიპის კავშირი ბუნებაში ძალიან გავრცელებულია. ოქსიდები შეიცავს დედამიწის ქერქი. ჟანგი, ქვიშა, წყალი, ნახშირორჟანგი არის ოქსიდები.

ისინი ან მარილწარმომქმნელია, ან არამარილის წარმომქმნელი.

მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები- ეს არის ოქსიდები, რომლებიც წარმოქმნიან მარილებს ქიმიური რეაქციების შედეგად. ეს არის ლითონებისა და არამეტალების ოქსიდები, რომლებიც წყალთან ურთიერთქმედებისას წარმოქმნიან შესაბამის მჟავებს, ხოლო ფუძეებთან ურთიერთქმედებისას შესაბამის მჟავე და ნორმალურ მარილებს. Მაგალითად,სპილენძის ოქსიდი (CuO) არის მარილის წარმომქმნელი ოქსიდი, რადგან, მაგალითად, როდესაც ის ურთიერთქმედებს მარილმჟავა(HCl) მარილი წარმოიქმნება:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

ქიმიური რეაქციების შედეგად შესაძლებელია სხვა მარილების მიღება:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

მარილწარმომქმნელი ოქსიდებიეს არის ოქსიდები, რომლებიც არ ქმნიან მარილებს. მაგალითები მოიცავს CO, N 2 O, NO.

მარილის შემქმნელი ოქსიდები, თავის მხრივ, 3 ტიპისაა: ძირითადი (სიტყვიდან « ბაზა » ), მჟავე და ამფოტერული.

ძირითადი ოქსიდებიამ ლითონის ოქსიდებს უწოდებენ მათ, რომლებიც შეესაბამება ჰიდროქსიდებს, რომლებიც მიეკუთვნებიან ფუძეების კლასს. ძირითადი ოქსიდები მოიცავს, მაგალითად, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO და ა.შ.

ძირითადი ოქსიდების ქიმიური თვისებები

1. წყალში ხსნადი ძირითადი ოქსიდები რეაგირებენ წყალთან და ქმნიან ფუძეებს:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. რეაგირება მჟავა ოქსიდებთან, წარმოქმნის შესაბამის მარილებს

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. მჟავებთან რეაგირება მარილისა და წყლის წარმოქმნით:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. რეაქცია ამფოტერულ ოქსიდებთან:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

თუ ოქსიდების შემადგენლობა მეორე ელემენტად შეიცავს არალითონს ან მეტალს, რომელიც ავლენს ყველაზე მაღალ ვალენტობას (ჩვეულებრივ IV-დან VII-მდე), მაშინ ასეთი ოქსიდები მჟავე იქნება. მჟავე ოქსიდები (მჟავა ანჰიდრიდები) არის ის ოქსიდები, რომლებიც შეესაბამება მჟავების კლასს მიკუთვნებულ ჰიდროქსიდებს. ესენია, მაგალითად, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 და ა.შ. მჟავე ოქსიდები იხსნება წყალში და ტუტეებში, წარმოქმნის მარილს და წყალს.

მჟავა ოქსიდების ქიმიური თვისებები

1. წყალთან რეაქცია მჟავის წარმოქმნით:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

მაგრამ ყველა მჟავე ოქსიდი არ რეაგირებს უშუალოდ წყალთან (SiO 2 და ა.შ.).

2. რეაგირება დაფუძნებულ ოქსიდებთან მარილის წარმოქმნით:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. რეაგირება ტუტეებთან, წარმოქმნის მარილს და წყალს:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

ნაწილი ამფოტერული ოქსიდიმოიცავს ელემენტს, რომელსაც აქვს ამფოტერული თვისებები. ამფოტერულობა გულისხმობს ნაერთების უნარს, გამოავლინონ მჟავე და ძირითადი თვისებები პირობებიდან გამომდინარე.მაგალითად, თუთიის ოქსიდი ZnO შეიძლება იყოს ფუძე ან მჟავა (Zn(OH) 2 და H 2 ZnO 2). ამფოტერულობა გამოიხატება იმით, რომ პირობებიდან გამომდინარე, ამფოტერული ოქსიდები ავლენენ როგორც ძირითად, ისე მჟავე თვისებებს.

ამფოტერული ოქსიდების ქიმიური თვისებები

1. რეაგირება მჟავებთან, წარმოქმნის მარილს და წყალს:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. რეაგირება მყარ ტუტეებთან (შერწყმის დროს), რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება მარილი - ნატრიუმის თუთია და წყალი:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

თუთიის ოქსიდი ურთიერთქმედებს ტუტე ხსნართან (იგივე NaOH), სხვა რეაქცია ხდება:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

საკოორდინაციო ნომერი არის მახასიათებელი, რომელიც განსაზღვრავს ახლომდებარე ნაწილაკების რაოდენობას: ატომები ან იონები მოლეკულაში ან კრისტალში. თითოეულ ამფოტერულ ლითონს აქვს საკუთარი საკოორდინაციო ნომერი. Be-სთვის და Zn-ისთვის არის 4; იყიდება და ალ ეს არის 4 ან 6; იყიდება და Cr არის 6 ან (ძალიან იშვიათად) 4;

ამფოტერული ოქსიდები ჩვეულებრივ წყალში უხსნადია და არ რეაგირებენ მასთან.

ჯერ კიდევ გაქვთ შეკითხვები? გსურთ იცოდეთ მეტი ოქსიდების შესახებ?
დამრიგებლისგან დახმარების მისაღებად -.
პირველი გაკვეთილი უფასოა!

blog.site, მასალის სრულად ან ნაწილობრივ კოპირებისას საჭიროა ორიგინალური წყაროს ბმული.

ოქსიდების თვისებები

ოქსიდები- ეს არის რთული ქიმიური ნივთიერებები, რომლებიც ქიმიური ნაერთებია მარტივი ელემენტებიჟანგბადით. Ისინი არიან მარილის ფორმირებადა მარილის გარეშე ფორმირება. ამ შემთხვევაში, არსებობს მარილის ფორმირების აგენტების 3 ტიპი: მთავარი(სიტყვიდან "ფონდი"), მჟავედა ამფოტერული.
ოქსიდების მაგალითი, რომლებიც არ წარმოქმნიან მარილებს, არის: NO (აზოტის ოქსიდი) - არის უფერო, უსუნო გაზი. იგი წარმოიქმნება ატმოსფეროში ჭექა-ქუხილის დროს. CO (ნახშირბადის მონოქსიდი) არის უსუნო გაზი, რომელიც წარმოიქმნება ნახშირის წვის შედეგად. მას ჩვეულებრივ ნახშირბადის მონოქსიდს უწოდებენ. არსებობს სხვა ოქსიდები, რომლებიც არ წარმოქმნიან მარილებს. ახლა მოდით უფრო ახლოს მივხედოთ მარილის შემქმნელი ოქსიდების თითოეულ ტიპს.

ძირითადი ოქსიდები

ძირითადი ოქსიდები- ეს არის ოქსიდებთან დაკავშირებული რთული ქიმიური ნივთიერებები, რომლებიც ქმნიან მარილებს მჟავებთან ან მჟავე ოქსიდებთან ქიმიური რეაქციისას და არ რეაგირებენ ფუძეებთან ან ძირითად ოქსიდებთან. მაგალითად, ძირითადი მოიცავს შემდეგს:
K 2 O (კალიუმის ოქსიდი), CaO (კალციუმის ოქსიდი), FeO (რკინის ოქსიდი).

განვიხილოთ ოქსიდების ქიმიური თვისებებიმაგალითებით

1. წყალთან ურთიერთქმედება:
- წყალთან ურთიერთქმედება ფუძის (ან ტუტე) ფორმირებისთვის

CaO+H 2 O → Ca(OH) 2 (ცნობილი კირის ჩაქრობის რეაქცია, რომელიც ათავისუფლებს დიდი რაოდენობითსითბო!)

2. ურთიერთქმედება მჟავებთან:
- მჟავასთან ურთიერთქმედება მარილისა და წყლის წარმოქმნით (მარილის ხსნარი წყალში)

CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (ამ ნივთიერების CaSO 4 კრისტალები ყველასთვის ცნობილია „თაბაშირის“ სახელით).

3. ურთიერთქმედება მჟავა ოქსიდებთან: მარილის წარმოქმნა

CaO+CO 2 → CaCO 3 (ეს ნივთიერება ყველამ იცის - ჩვეულებრივი ცარცი!)

მჟავე ოქსიდები

მჟავე ოქსიდები- ეს არის ოქსიდებთან დაკავშირებული რთული ქიმიური ნივთიერებები, რომლებიც ქმნიან მარილებს ფუძეებთან ან ძირითად ოქსიდებთან ქიმიური ურთიერთქმედებისას და არ ურთიერთქმედებენ მჟავე ოქსიდებთან.

მჟავე ოქსიდების მაგალითები შეიძლება იყოს:

CO 2 (ცნობილი ნახშირორჟანგი), P 2 O 5 - ფოსფორის ოქსიდი (წარმოიქმნება ჰაერში თეთრი ფოსფორის წვის შედეგად), SO 3 - გოგირდის ტრიოქსიდი - ეს ნივთიერება გამოიყენება გოგირდმჟავას წარმოებისთვის.

ქიმიური რეაქცია წყალთან

CO 2 +H 2 O→ H 2 CO 3 - ეს ნივთიერება - ნახშირმჟავა - ერთ-ერთია სუსტი მჟავები, მას ემატება ცქრიალა წყალში გაზის "ბუშტების" შესაქმნელად. ტემპერატურის მატებასთან ერთად მცირდება გაზის ხსნადობა წყალში და მისი ჭარბი გამოდის ბუშტების სახით.

რეაქცია ტუტეებთან (ბაზებით):

CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- მიღებული ნივთიერება (მარილი) ფართოდ გამოიყენება საყოფაცხოვრებო პირობებში. მისი სახელი - სოდა ნაცარი ან სარეცხი სოდა - შესანიშნავია. სარეცხი საშუალებადამწვარი ტაფებისთვის, ცხიმიანი, დამწვარი ნიშნებისთვის. შიშველი ხელებით მუშაობას არ გირჩევთ!

რეაქცია ძირითად ოქსიდებთან:

CO 2 + MgO→ MgCO 3 - მიღებული მარილი არის მაგნიუმის კარბონატი - ასევე მოუწოდა "მწარე მარილი".

ამფოტერული ოქსიდები

ამფოტერული ოქსიდები- ეს არის რთული ქიმიური ნივთიერებები, რომლებიც ასევე დაკავშირებულია ოქსიდებთან, რომლებიც წარმოქმნიან მარილებს მჟავებთან ქიმიური ურთიერთქმედების დროს (ან მჟავა ოქსიდები) და საფუძველი (ან ძირითადი ოქსიდები). ჩვენს შემთხვევაში სიტყვა "ამფოტერული" ყველაზე გავრცელებული გამოყენება ეხება ლითონის ოქსიდები.

მაგალითი ამფოტერული ოქსიდებიშეიძლება იყოს:

ZnO - თუთიის ოქსიდი (თეთრი ფხვნილი, ხშირად გამოიყენება მედიცინაში ნიღბებისა და კრემების დასამზადებლად), Al 2 O 3 - ალუმინის ოქსიდი (ასევე უწოდებენ "ალუმინს").

ამფოტერული ოქსიდების ქიმიური თვისებები უნიკალურია იმით, რომ მათ შეუძლიათ შევიდნენ ქიმიურ რეაქციებში როგორც ფუძებთან, ასევე მჟავებთან. Მაგალითად:

რეაქცია მჟავას ოქსიდთან:

ZnO+H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - მიღებული ნივთიერება არის მარილის „თუთიის კარბონატის“ ხსნარი წყალში.

რეაქცია ბაზებთან:

ZnO+2NaOH→ Na 2 ZnO 2 +H 2 O - მიღებული ნივთიერება არის ნატრიუმის და თუთიის ორმაგი მარილი.

ოქსიდების მიღება

ოქსიდების მიღებაწარმოებული სხვადასხვა გზით. ეს შეიძლება მოხდეს ფიზიკურად და ქიმიური საშუალებებით. Ყველაზე მარტივი გზითარის მარტივი ელემენტების ქიმიური ურთიერთქმედება ჟანგბადთან. მაგალითად, წვის პროცესის შედეგი ან ამ ქიმიური რეაქციის ერთ-ერთი პროდუქტია ოქსიდები. მაგალითად, თუ ცხელი რკინის ღერო და არა მხოლოდ რკინა (შეგიძლიათ აიღოთ თუთია Zn, კალის Sn, ტყვიის Pb, სპილენძის Cu - ძირითადად რაც ხელთ არის) მოთავსებულია კოლბაში ჟანგბადთან ერთად, მაშინ ხდება რკინის დაჟანგვის ქიმიური რეაქცია. მოხდება, რასაც თან ახლავს ნათელი ციმციმი და ნაპერწკლები. რეაქციის პროდუქტი იქნება შავი რკინის ოქსიდის ფხვნილი FeO:

2Fe+O 2 → 2FeO

ქიმიური რეაქციები სხვა ლითონებთან და არალითონებთან სრულიად მსგავსია. თუთია იწვის ჟანგბადში თუთიის ოქსიდის წარმოქმნით

2Zn+O 2 → 2ZnO

ნახშირის წვას თან ახლავს ერთდროულად ორი ოქსიდის წარმოქმნა: ნახშირბადის მონოქსიდი და ნახშირორჟანგი

2C+O 2 → 2CO - ნახშირბადის მონოქსიდის წარმოქმნა.

C+O 2 → CO 2 - ნახშირორჟანგის წარმოქმნა. ეს გაზი იქმნება, თუ საკმარისზე მეტი ჟანგბადია, ანუ, ნებისმიერ შემთხვევაში, რეაქცია ჯერ ხდება ნახშირბადის მონოქსიდის წარმოქმნით, შემდეგ კი ნახშირბადის მონოქსიდი იჟანგება, გადაიქცევა ნახშირორჟანგად.

ოქსიდების მიღებაშეიძლება გაკეთდეს სხვა გზით - ქიმიური დაშლის რეაქციის მეშვეობით. მაგალითად, რკინის ოქსიდის ან ალუმინის ოქსიდის მისაღებად აუცილებელია ამ ლითონების შესაბამისი ფუძეების ცეცხლზე კალცირება:

Fe(OH) 2 → FeO+H 2 O

მყარი ოქსიდიალუმინი - მინერალური კორუნდი რკინის (III) ოქსიდი. პლანეტა მარსის ზედაპირი მოწითალო-ნარინჯისფერია ნიადაგში რკინის (III) ოქსიდის არსებობის გამო. მყარი ალუმინის ოქსიდი - კორუნდი

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 +3H 2 O,
ასევე ცალკეული მჟავების დაშლის დროს:

H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 - ნახშირმჟავას დაშლა

H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2 - დაშლა გოგირდის მჟავა

ოქსიდების მიღებაშეიძლება დამზადდეს ლითონის მარილებისგან ძლიერი გაცხელებით:

CaCO 3 → CaO+CO 2 - ცარცის კალცინაციით წარმოიქმნება კალციუმის ოქსიდი (ან ცაცხვი) და ნახშირორჟანგი.

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - ამ დაშლის რეაქციაში ერთდროულად მიიღება ორი ოქსიდი: სპილენძი CuO (შავი) და აზოტი NO 2 (მას ასევე უწოდებენ ყავისფერ გაზს მისი მართლაც ყავისფერი ფერის გამო).

ოქსიდების წარმოქმნის კიდევ ერთი გზაა რედოქსის რეაქციები.

Cu + 4HNO 3 (კონს.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (კონს.) → 3SO 2 + 2H 2 O

ქლორის ოქსიდები

ცნობილია შემდეგი ქლორის ოქსიდები: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7. ყველა მათგანი, გარდა Cl 2 O 7-ისა, არის ყვითელი ან ნარინჯისფერი ფერის და არ არის სტაბილური, განსაკუთრებით ClO 2, Cl 2 O 6. ყველა ქლორის ოქსიდებიარის ფეთქებადი და ძალიან ძლიერი ჟანგვის აგენტები.

წყალთან ურთიერთქმედებისას ისინი ქმნიან შესაბამის ჟანგბადის შემცველ და ქლორის შემცველ მჟავებს:

ასე რომ, Cl 2 O - მჟავა ქლორის ოქსიდიჰიპოქლორის მჟავა.

Cl 2 O + H 2 O → 2HClO - ჰიპოქლორის მჟავა

ClO2 - მჟავა ქლორის ოქსიდიჰიპოქლორის და ჰიპოქლორის მჟავა, რადგან წყალთან ქიმიური რეაქციის დროს იგი ერთდროულად აყალიბებს ორ მჟავას:

ClO 2 + H 2 O→ HClO 2 + HClO 3

Cl 2 O 6 - ასევე მჟავა ქლორის ოქსიდიპერქლორინის და პერქლორინის მჟავები:

Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4

და ბოლოს, Cl 2 O 7 - უფერო სითხე - მჟავა ქლორის ოქსიდიპერქლორინის მჟავა:

Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4

Აზოტის ოქსიდები

აზოტი არის გაზი, რომელიც ქმნის 5 სხვადასხვა ნაერთს ჟანგბადთან ერთად - 5 აზოტის ოქსიდები. კერძოდ:

N2O- აზოტის ოქსიდი. მისი სხვა სახელი ცნობილია მედიცინაში, როგორც სიცილის გაზიან აზოტის ოქსიდი- უფერულია, ტკბილი და სასიამოვნო გაზის გემოთი.
- არა - აზოტის მონოქსიდი- უფერო, უსუნო, უგემოვნო გაზი.
- N 2 O 3 - აზოტის ანჰიდრიდი-უფერო კრისტალური ნივთიერება
- NO 2 - აზოტის დიოქსიდი. მისი სხვა სახელია ყავისფერი გაზი- გაზს ნამდვილად აქვს მოყავისფრო-ყავისფერი ფერი
- N 2 O 5 - აზოტის ანჰიდრიდი- ლურჯი სითხე, მდუღარე 3,5 0 C ტემპერატურაზე

ყველა ჩამოთვლილი აზოტის ნაერთებიდან, NO - აზოტის მონოქსიდი და NO 2 - აზოტის დიოქსიდი ყველაზე დიდი ინტერესია ინდუსტრიაში. აზოტის მონოქსიდი(არა) და აზოტის ოქსიდი N 2 O არ რეაგირებს წყალთან ან ტუტეებთან. (N 2 O 3) წყალთან ურთიერთობისას წარმოიქმნება სუსტი და არასტაბილური აზოტის მჟავა HNO 2, რომელიც ჰაერში თანდათან უფრო სტაბილურად იქცევა ქიმიური ნივთიერებააზოტის მჟავა მოდით შევხედოთ ზოგიერთს აზოტის ოქსიდების ქიმიური თვისებები:

რეაქცია წყალთან:

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - ერთდროულად წარმოიქმნება 2 მჟავა: აზოტის მჟავა HNO 3 და აზოტის მჟავა.

რეაქცია ტუტესთან:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - წარმოიქმნება ორი მარილი: ნატრიუმის ნიტრატი NaNO 3 (ან ნატრიუმის ნიტრატი) და ნატრიუმის ნიტრიტი (აზოტის მჟავას მარილი).

რეაქცია მარილებთან:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - წარმოიქმნება ორი მარილი: ნატრიუმის ნიტრატი და ნატრიუმის ნიტრიტი და გამოიყოფა ნახშირორჟანგი.

აზოტის დიოქსიდი (NO 2) მიიღება აზოტის მონოქსიდისგან (NO) ჟანგბადთან შერწყმის ქიმიური რეაქციის გამოყენებით:

2NO + O 2 → 2NO 2

რკინის ოქსიდები

რკინაქმნის ორს ოქსიდი:FeO- რკინის ოქსიდი(2-ვალენტიანი) - შავი ფხვნილი, რომელიც მიიღება შემცირებით რკინის ოქსიდი(3-ვალენტიანი) ნახშირბადის მონოქსიდი შემდეგი ქიმიური რეაქციით:

Fe 2 O 3 + CO → 2 FeO + CO 2

ეს არის ძირითადი ოქსიდი, რომელიც ადვილად რეაგირებს მჟავებთან. მას აქვს შემცირების თვისებები და სწრაფად იჟანგება რკინის ოქსიდი(3-ვალენტიანი).

4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3

Რკინის ოქსიდი(3-ვალენტიანი) - წითელ-ყავისფერი ფხვნილი (ჰემატიტი), რომელსაც აქვს ამფოტერული თვისებები (შეიძლება ურთიერთქმედება როგორც მჟავებთან, ასევე ტუტეებთან). მაგრამ ამ ოქსიდის მჟავე თვისებები იმდენად სუსტად არის გამოხატული, რომ ყველაზე ხშირად გამოიყენება როგორც ძირითადი ოქსიდი.

ასევე არსებობს ე.წ შერეული რკინის ოქსიდი Fe 3 O 4 . იგი წარმოიქმნება, როდესაც რკინა იწვის და კარგად ატარებს ელექტროობადა აქვს მაგნიტური თვისებები(მას მაგნიტურ რკინის მადანს ან მაგნეტიტს უწოდებენ). თუ რკინა იწვის, მაშინ წვის რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება მასშტაბი, რომელიც შედგება ორი ოქსიდისგან: რკინის ოქსიდი(III) და (II) ვალენტობა.

გოგირდის ოქსიდი

გოგირდის ოქსიდი SO 2 - ან გოგირდის დიოქსიდით ეხება მჟავა ოქსიდები, მაგრამ არ წარმოქმნის მჟავას, თუმცა წყალში მშვენივრად იხსნება - 40 ლიტრი გოგირდის ოქსიდი 1 ლიტრ წყალში (მომზადების გამარტივებისთვის ქიმიური განტოლებებიამ ხსნარს გოგირდის მჟავა ეწოდება).

ნორმალურ პირობებში, ეს არის უფერო გაზი დამწვარი გოგირდის მძაფრი და მახრჩობელი სუნით. მხოლოდ -10 0 C ტემპერატურაზე ის შეიძლება გარდაიქმნას თხევად მდგომარეობაში.

კატალიზატორის თანდასწრებით - ვანადიუმის ოქსიდი (V 2 O 5) გოგირდის ოქსიდიანიჭებს ჟანგბადს და იქცევა გოგირდის ტრიოქსიდი

2SO 2 +O 2 → 2SO 3

წყალში იხსნება გოგირდის დიოქსიდით- გოგირდის ოქსიდი SO2 - ძალიან ნელა იჟანგება, რის შედეგადაც თავად ხსნარი გადაიქცევა გოგირდის მჟავად

თუ გოგირდის დიოქსიდითგაიარეთ ტუტე, მაგალითად, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, ხსნარში, შემდეგ წარმოიქმნება ნატრიუმის სულფიტი (ან ჰიდროსულფიტი - დამოკიდებულია იმაზე, თუ რამდენ ტუტესა და გოგირდის დიოქსიდს იღებთ)

NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - გოგირდის დიოქსიდითჭარბად მიღებული

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

თუ გოგირდის დიოქსიდი არ რეაგირებს წყალთან, მაშინ რატომ არის ეს? წყლის ხსნარიმჟავე რეაქციას იძლევა?! დიახ, ის არ რეაგირებს, მაგრამ ის თავად იჟანგება წყალში და ამატებს ჟანგბადს. და გამოდის, რომ წყალში თავისუფალი წყალბადის ატომები გროვდება, რაც იძლევა მჟავე რეაქციას (შეგიძლიათ შეამოწმოთ რაიმე ინდიკატორით!)