ექსპერიმენტები - გოგირდის. ელემენტარული გოგირდის დაშლის მეთოდი გოგირდის ქიმიური თვისებები

გამოგონება ეხება ელემენტარული გოგირდის წარმოებას და გამოყენებას, კერძოდ, ელემენტარული გოგირდისთვის ახალი ეფექტური გამხსნელების შემუშავებას. შემოთავაზებული სისტემა და ჰიდრაზინის ჰიდრატ-ამინი მოლარული თანაფარდობით 1:0.05-0.5. გოგირდის ყველაზე მაღალი დაშლა (1344 გ/ლ) შეინიშნება პირველადი ამინების თანდასწრებით N 2 H 4 H 2 O: AMIN = 1: 0.5 მოლური თანაფარდობით. 1 მაგიდა

გამოგონება ეხება ელემენტარული გოგირდის წარმოებას და გამოყენებას, კერძოდ, ელემენტარული გოგირდისთვის ახალი ეფექტური გამხსნელების შემუშავებას. ტრი- და ტეტრაქლორეთილენი გამოიყენება გამხსნელად ელემენტარული გოგირდისთვის, აგრეთვე ზოგიერთი ნავთობპროდუქტისთვის: AR-1, ეთილბენზოლის ფრაქცია (EBF), პიროლიზის ფისი - PS. ამ გამხსნელების უარყოფითი მხარეა მათი დაბალი ეფექტურობა და დაშლის მაღალი ტემპერატურა (80 o C-ზე მეტი). ცნობილია კონტეინერებში და მილსადენებში ელემენტარული გოგირდის სწრაფად დაშლის მეთოდი დიალკილის დისულფიდებით დამუშავებით, რომელიც შეიცავს ალიფატური მონო-, დი- ან ტრიამინის 5-10 ნაწილს (აშშ პატენტი N 4239630, 1980 წ.) და. ამ მეთოდის მინუსი არის ძვირადღირებული დისულფიდების გამოყენება. მათი გამოყენება ასევე შეზღუდულია უსიამოვნო სუნის გამო და ასეთი გოგირდის ხსნარებიდან რეგენერაციის შეუძლებლობის გამო. არსებობს NaOH-ის წყალხსნარებში გოგირდის გახსნის მეთოდი Na 2 Sn-ის წარმოქმნით. გოგირდის ყველაზე მაღალი ხსნადობა მიიღწევა 80-90 o C ტემპერატურაზე და NaOH მაღალი კონცენტრაციით (30-60%). ამ მეთოდის უარყოფითი მხარეა დაშლის მაღალი ტემპერატურა, გოგირდის მნიშვნელოვანი მოხმარება მისი დაჟანგვის გვერდითი რეაქციებისთვის და მასთან დაკავშირებული დანაკარგები, ტუტეების მაღალი მოხმარება და მიღებული ხსნარების კოროზიული ეფექტი. გამოგონების მიზანია გოგირდის დაშლის პროცესის ეფექტურობის გაზრდა და გოგირდის ხსნარების კოროზიული ეფექტის აღმოფხვრა. ეს მიზანი მიიღწევა ახალი ჰიდრაზინის ჰიდრატ-ამინის სისტემის გამოყენებით ელემენტარული გოგირდის გამხსნელად. ამინების სახით გამოიყენებოდა ტრიეთილამინი, ტრიეთანოლამინი, მორფოლინი და მონოეთანოლამინი. ელემენტარული გოგირდის დაშლა ჰიდრაზინის ჰიდრატ-ამინის სისტემაში მიმდინარეობს ეგზოთერმულად - რეაქციის მასა თბება 60-65 o C-მდე. გახსნილი გოგირდის რაოდენობა დამოკიდებულია გამოყენებული ამინის ბუნებაზე და მის კონცენტრაციაზე ჰიდრაზინის ჰიდრატის ხსნარში (ცხრილი. ). 1 ლიტრ ჰიდრაზინის ჰიდრატში ამინების თანდასწრებით იხსნება 700-1344 გ გოგირდი. ყველაზე მაღალი დაშლის ეფექტს ავლენს პირველადი ამინები - მონოეთანოლამინი. ჰიდრაზინის ჰიდრატის ხსნარში ამინის მოლური ფრაქციის მატება 5-დან 50%-მდე იწვევს სისტემაში გახსნილი გოგირდის რაოდენობის ზრდას დაახლოებით 1,5-ჯერ. ჰიდრაზინის ჰიდრატ-ამინის სისტემაში გოგირდის დაშლის შედეგად წარმოიქმნება მუქი წითელი ხსნარები, რომლებიც სტაბილურია ნორმალურ პირობებში შენახვისას. წყლით განზავებისას მიღებული ხსნარები სწრაფად აცილებენ გოგირდს, რომელიც გამოიყოფა წყალხსნარის სუსპენზიების გაფილტვრით. ჰიდრაზინის ჰიდრატი ხსნის გოგირდს ამინების დამატების გარეშეც, მაგრამ მისი მნიშვნელოვანი რაოდენობა იხარჯება წყალბადის სულფიდის წარმოქმნაზე, რაც ხელს უწყობს ჰიდრაზინის ამიაკად დაშლას. ელემენტარული გოგირდის დაშლის შემოთავაზებულ მეთოდს აქვს შემდეგი უპირატესობები. 1. ტუტეს არარსებობა გამხსნელ სისტემაში. 2. ჰიდრაზინის ჰიდრატ-ამინის გამხსნელი სისტემა არ იწვევს ლითონის ზედაპირების კოროზიას. 3. დაშლის პროცესის უფრო მაღალი ეფექტურობა: ამინის დაბალი კონცენტრაციის დროს ჰიდრაზინის ჰიდრატ-ამინის სისტემაში უფრო მეტი გოგირდი იხსნება, ვიდრე ჰიდრაზინის ჰიდრატ-ტუტე სისტემაში. 4. რბილ პირობებში დაშლის მაღალი სიჩქარე. 5. პროცესის განხორციელების სიმარტივე და წარმოება სამრეწველო გამოყენებისთვის. 6. შესანახად მდგრადი გოგირდის ხსნარების მიღება, რომლებიც ვარგისია სამრეწველო ორგანულ სინთეზში და სხვადასხვა ინდუსტრიებში, მაგალითად, მერქნისა და ქაღალდის მრეწველობაში. მეთოდი ილუსტრირებულია შემდეგი მაგალითებით. მაგალითები 1-10 (შედეგები ნაჩვენებია ცხრილში). გოგირდის დაშლა ტარდება ექსპერიმენტულ მოწყობილობებში, რომელიც შედგება ოთხკისრიანი კოლბისგან, რომელიც აღჭურვილია შემრევით, რეფლუქს კონდენსატორით, თერმომეტრით და გოგირდის შესატანი ხვრელით. ამინის ხსნარს ამზადებენ კოლბაში 50 მლ ჰიდრაზინის ჰიდრატში (კონცენტრაციები მოცემულია ცხრილში) და მორევისას ნაწილებად შეჰყავთ გოგირდი, რადგან ის იხსნება გაჯერებული ხსნარის მიღებამდე. გოგირდის დაშლის პროცესში ხსნარის ტემპერატურა მატულობს 60-65 o C-მდე. დაშლა სრულდება 1 საათის შემდეგ გაციებისას მუქი წითელი გოგირდის ხსნარები რჩება ერთგვაროვანი და ინახება დიდი ხნის განმავლობაში დაშლის გარეშე. ცხრილში მოცემულია გოგირდის დაშლის პირობები და შედეგები შემუშავებულ ახალ სისტემებში. მაგალითი 11 (შედარებისთვის). ანალოგიურად, გოგირდი იხსნება სუფთა ჰიდრაზინის ჰიდრატში ამინის არარსებობის შემთხვევაში. 32 გ გოგირდი იხსნება 50 მლ ჰიდრაზინის ჰიდრატში, რაც 1 ლიტრის მიხედვით არის 640 გ ანუ 20 მოლ/ლ, ე.ი. ნაკლებია, ვიდრე ამინის თანდასწრებით (იხ. ცხრილი). წყლით განზავებისას გოგირდის ხსნარები ნადგურდება და გოგირდის უმეტესი ნაწილი ნალექი ხდება.

გამოგონების ფორმულა

ელემენტარული გოგირდის დაშლის მეთოდი გამხსნელით დამუშავებით, რომელიც ხასიათდება იმით, რომ გამხსნელად გამოიყენება ჰიდრაზინის ჰიდრატის და ამინის ნარევი, მიღებული მოლური თანაფარდობით, შესაბამისად, 1 0,05 0,5.

გოგირდი (ლათ. – Sulfur, S) მაკროელემენტია. ჩვენს ორგანიზმში საკმაოდ ბევრია. ეს ყველაფერი მრავალი ორგანული ნაერთის ნაწილია. აყალიბებს ცილების სტრუქტურას, ააქტიურებს ფერმენტებს, აუმჯობესებს იმუნიტეტს. ეს დადებითად მოქმედებს ყველა ქსოვილისა და ორგანოთა სისტემის მდგომარეობაზე.

აღმოჩენის ისტორია

ეს არალითონი კაცობრიობისთვის ცნობილია უძველესი დროიდან. მას იყენებდნენ საშინაო, სამედიცინო და სამხედრო მიზნებისთვის. გოგირდის ნაერთებს იყენებდნენ ქსოვილების გასათეთრებლად, კანის დაავადებების სამკურნალოდ და კოსმეტიკური საშუალებების წარმოებაში.

ეს იყო ბერძნული ცეცხლის ნაწილი, ცეცხლგამჩენი ნივთიერება, რომელიც მტრის განადგურებას აპირებდა. მას იყენებდნენ შავი კვამლის ფხვნილის დასამზადებლად, რომელიც სამხედრო მიზნების გარდა, ფეიერვერკების წარმოებაშიც გამოიყენებოდა.

იყო გარკვეული მისტიკაც. ალქიმიკოსები გოგირდს იყენებდნენ ფილოსოფიური ქვის მოსაძებნად. ნებისმიერი აალებადი ნივთიერების მსგავსად, იგი ღვთის საჩუქრად ითვლებოდა. ატმოსფეროში მის წვას თან ახლდა გოგირდის დიოქსიდის, SO 2 წარმოქმნა. ამ მახრჩობელ გაზს უსიამოვნო სუნი ჰქონდა. თანაბრად უსიამოვნო იყო კიდევ ერთი გაზი - წყალბადის სულფიდი, H 2 S, რომელიც გამოსცემდა დამპალი კვერცხების არომატს. იმდროინდელი იდეების მიხედვით, ასეთი უსიამოვნო სუნი მხოლოდ თავად ეშმაკს შეეძლო.

ძველად გოგირდს დნობდნენ ლითონის მადნებიდან, რომელიც მას შეიცავდა. როდესაც მადანი გაცხელდა, ნივთიერება გამოიყოფა და მყარდებოდა ღია ყვითელი კრისტალების სახით. სახელის წარმოშობა ზუსტად არ არის ცნობილი. ითვლება, რომ ლათ. გოგირდი იღებს თავის სახელს ინდოევროპული სიტყვიდან აალებადი ნივთიერება. იგივე ეხება სლავურ "გოგირდს". მიუხედავად იმისა, რომ ზოგიერთი მიიჩნევს, რომ ეს არის ძველი სლავური "სირას" წარმოებული, ღია ყვითელი.

ფიზიკური და ქიმიური თვისებები

პერიოდულ სისტემაში S ჩამოთვლილია მე-16 ნომერში და მე-3 პერიოდში მე-16 ჯგუფშია განთავსებული. მისი ატომური მასა არის 32. გოგირდის ატომის გარე ორბიტაზე ბრუნავს 6 ელექტრონი. ორბიტის შევსებამდე 2 ელექტრონი აკლია.

ზოგიერთ ნივთიერებასთან ურთიერთობისას ის ამატებს ამ 2 ელექტრონს, თანაც ორვალენტიანი. მაგრამ გოგირდის ატომის რადიუსი შედარებით დიდია. მაშასადამე, მას შეუძლია არა მხოლოდ მოიპოვოს, არამედ ელექტრონების გაცემაც და მისი ვალენტობა 2-დან 6-მდე მერყეობს.

ნორმალურ მდგომარეობაში, S არის მყარი, მაგრამ მყიფე ღია ყვითელი კრისტალები, დნობის წერტილით 112,5 0 C და სიმკვრივით დაახლოებით 2 გ/სმ 3. მოლეკულა შედგება 8 ატომისგან და მისი კონფიგურაცია ჰგავს გვირგვინს. გათბობის რეჟიმიდან გამომდინარე, იგი იძენს რამდენიმე ალოტროპულ მოდიფიკაციას - ჯიშებს, რომლებიც განსხვავდება ფიზიკური თვისებებითა და მოლეკულური სტრუქტურით.

გოგირდი წყალში უხსნადია, მაგრამ კარგად იხსნება ორგანულ გამხსნელებში, მათ შორის. ალკოჰოლსა და ბენზინში. ძალიან ცუდად ატარებს სითბოს და ელექტროენერგიას. ბუნებაში ის გვხვდება როგორც სუფთა სახით (მშობლიური გოგირდი), ასევე ნაერთების, სულფიდების და სულფატების სახით. გოგირდის შემცველი ნაერთები ქანების ნაწილია და იხსნება ზღვებისა და ტბების წყალში. დედამიწის ქერქი შეიცავს 4,3 X 10 -3% გოგირდს. ამ მაჩვენებლის მიხედვით, პერიოდული ცხრილის სხვა ელემენტებს შორის მე-15 ადგილს იკავებს. თუმცა, დედამიწის ღრმა ფენებში, მანტიაში, გაცილებით მეტია.

ფიზიოლოგიური მოქმედება

როგორც ჩანს, რა სარგებელი შეიძლება მოჰყვეს ჩვენს ჯანმრთელობას აალებადი ნივთიერებისგან, რომლის ბევრ ნაერთს აქვს უსიამოვნო სუნი და აქვს მახრჩობელა ეფექტი. მაგრამ გოგირდი არის მაკროელემენტი და მისი შემცველობა ზრდასრული ადამიანის ორგანიზმში დაახლოებით 140 გრამია მხოლოდ ორი სხვა მაკროელემენტი - კალციუმი და ფოსფორი.

ჩვენს ორგანიზმში ეს ნივთიერება საერთოდ არ არის ბალასტი. ბუნება ხომ ტყუილად არაფერს აკეთებს, ყოველი ნაბიჯი გააზრებულია და ყველა ელემენტი თავის როლს ასრულებს. მაგრამ რა როლი აქვს გოგირდს? არცერთი. მერე რა დადებითი ეფექტი აქვს? ყველა.

ეს პარადოქსი მხოლოდ აშკარაა. დიახ, თავისთავად, სუფთა სახით მიღებული, გოგირდი შეიძლება არ იყოს სასარგებლო. მაგრამ კავშირებში ის ვლინდება მთელი თავისი დიდებით. საკმარისია სულფჰიდრილის ჯგუფების აღნიშვნა. ეს ჯგუფები (თიოლის ჯგუფები, SH ჯგუფები) წარმოიქმნება ამინომჟავის ცისტინის ნარჩენებით.

ეს არის პროტეინოგენური ამინომჟავა, ანუ ის, რომელიც ცილების ნაწილია. სულფჰიდრილის ჯგუფები, როგორც სახელი და აღნიშვნა გვთავაზობს, შედგება წყალბადის და გოგირდის ატომებისგან. ორი მიმდებარე SH ჯგუფი ქმნის ე.წ. დისულფიდური ხიდები ან დისულფიდური ჯგუფები (S-S ჯგუფები), რომლებიც შედგება ორი გოგირდის ატომისგან.

ეს დისულფიდური ჯგუფები ქმნიან ცილების სტრუქტურას. თითოეული ცილა არსებითად არის პოლიპეპტიდი - ამინომჟავების ნარჩენებით წარმოქმნილი დიდი რაოდენობით პეპტიდების კომბინაცია. პეპტიდების თანმიმდევრობა ჯაჭვში არის პირველადი სტრუქტურა. ჯაჭვი სპირალურად გრეხილია - ეს არის მეორადი სტრუქტურა. სპირალურად გრეხილი ჯაჭვი შეიძლება მიიღოს სხვადასხვა ფორმა (ძაფი, ბურთი) - ეს არის მესამეული სტრუქტურა. და ბოლოს, მთელი რიგი ცილების მოლეკულები შეიძლება წარმოიქმნას არა ერთი, არამედ რამდენიმე პოლიპეპტიდური ჯაჭვით, რომლებიც ერთმანეთთან მკაცრად განსაზღვრულ ადგილებშია დაკავშირებული. ეს არის ცილის მეოთხეული სტრუქტურა.

მესამეული და მეოთხეული სტრუქტურები განსაზღვრავენ ცილის მოლეკულის სივრცულ კონფიგურაციას ან კონფორმაციას. ცილის თვისებები დამოკიდებულია მის კონფორმაციაზე. ტემპერატურის, ქიმიური ნაერთების და სხვა ფაქტორების გავლენით იშლება მესამეული და მეოთხეული სტრუქტურები. ამ პროცესს ცილის დენატურაცია ეწოდება. დენატურირებული ცილა კარგავს თავის თვისებებს.

სულფჰიდრილის ჯგუფებისა და დისულფიდური ხიდების შემადგენლობაში შემავალი გოგირდი ქმნის ერთგვარ მყარ ჩარჩოს, რომელიც ეხმარება ცილის მოლეკულას კონფორმაციის შენარჩუნებაში. ამის წყალობით, ცილა ინარჩუნებს თავის თვისებებს.

ცნობილია, რომ ფერმენტები, ბიოქიმიური რეაქციების ეს კატალიზატორები, არის ცილები. ამიტომ, გოგირდი ეხმარება ფერმენტებს აქტივობის შენარჩუნებაში. და ეს მართალია. დამაზიანებელი ფაქტორების გავლენით ნადგურდება დისულფიდური ხიდები და ინაქტივირებულია ფერმენტი.

ფერმენტები არ არის მთლიანად ცილები. ისინი შეიცავს არაცილოვან ნაწილს, კოენზიმს. ვიტამინები, ვიტამინების მსგავსი ნივთიერებები, სხვა ორგანული ნაერთები და ლითონებიც კი (მეტალის ფერმენტები) შეუძლიათ იმოქმედონ კოენზიმებად. სულფჰიდრილის ჯგუფები უზრუნველყოფენ კავშირს აპოენზიმს (ფერმენტის თეთრი კომპონენტი) და კოენზიმს შორის.

გოგირდის ღირებულება არ შემოიფარგლება სულფჰიდრილის ჯგუფებისა და დისულფიდური ხიდების წარმოქმნით. ის მრავალი სხვა ბიოლოგიურად აქტიური ნივთიერების ნაწილია. ზემოაღნიშნული ცისტეინისა და მისი წარმოებული ცისტინის გარდა, გოგირდის შემცველ ამინომჟავებს მიეკუთვნება ტაუირნი და მეთიონინი. ტაურინი არის ნაღვლის ერთ-ერთი კომპონენტის, ტაუროქოლის მჟავას კომპონენტი. მეთიონინის წარმოებული, S-მეთილმეთიონინი, უფრო ცნობილი როგორც ვიტ. U, აქვს წყლულის საწინააღმდეგო მოქმედება - ხელს უშლის კუჭისა და თორმეტგოჯა ნაწლავის წყლულის განვითარებას.

როგორც ამ ნაერთების ნაწილი, S არეგულირებს ორგანოთა სისტემების ფუნქციას და გავლენას ახდენს სასიცოცხლო პროცესებზე:

გულ-სისხლძარღვთა სისტემა

• ახდენს არტერიული წნევის (BP) ნორმალიზებას და ხელს უშლის ჰიპერტენზიის განვითარებას
• აძლიერებს სისხლძარღვთა კედლებს
• ხელს უშლის სისხლძარღვთა ათეროსკლეროზის განვითარებას
• ზრდის გულის შეკუმშვის სიძლიერეს.

სისხლი

• ასტიმულირებს სისხლის წითელი უჯრედების სინთეზს
• როგორც ჰემოგლობინის ნაწილი, ის ატარებს ჟანგბადს და ნახშირორჟანგს
• ახდენს სისხლის შედედების ნორმალიზებას
• ხელს უშლის პათოლოგიური თრომბის წარმოქმნას.

სასუნთქი სისტემა

• ხელს უშლის ბრონქოსპაზმს
• აუმჯობესებს გაზის გაცვლას ფილტვის ალვეოლებში.

საჭმლის მომნელებელი სისტემა

• მონაწილეობს ღვიძლის მიერ ტოქსინების განეიტრალებაში და მათ შემდგომ გამოყოფაში ნაღველთან ერთად ნაწლავებით
• აძლიერებს კუჭ-ნაწლავის ტრაქტის ლორწოვან გარსს (კუჭ-ნაწლავის ტრაქტი)
• ხელს უშლის ანთებითი პროცესებისა და წყლულების განვითარებას
• ახდენს ცხიმების ემულგირებას და აუმჯობესებს მათ შეწოვას წვრილ ნაწლავში
• აადვილებს სხვა საკვები ნივთიერებების (ნუტრიენტების) შეწოვას კუჭ-ნაწლავის ტრაქტში
• აუმჯობესებს კუჭ-ნაწლავის მოძრაობას
• დადებითად მოქმედებს ნაწლავის ფიზიოლოგიურ მიკროფლორის მდგომარეობაზე, რომელიც ასინთეზირებს B ვიტამინებს
• აუმჯობესებს კუჭ-ნაწლავის მოძრაობას, ხელს უწყობს განავლის წარმოქმნას.

ნერვული სისტემა

• აუმჯობესებს ცერებრალური სისხლის მიმოქცევას, ხელს უშლის თრომბის წარმოქმნას თავის ტვინის სისხლძარღვებში
• დადებითად მოქმედებს ემოციურ-ნებაყოფლობით სფეროზე
• აუმჯობესებს აზროვნებას და მეხსიერებას
• ახდენს ძილის ნორმალიზებას
• ანელებს ასაკთან დაკავშირებულ დეგენერაციულ ცვლილებებს, რაც იწვევს ალცჰეიმერის დაავადებას
• აქვს ანტიკონვულსიური ეფექტი.

კუნთოვანი სისტემა

• ზრდის კუნთების ძალას და გამძლეობას
• აძლიერებს ლიგატურ აპარატს, ძვლებს, სასახსრე ლიგამენტებს
• ამცირებს სახსრებისა და კუნთების ტკივილის ინტენსივობას
• ამცირებს ძვლის მოტეხილობის რისკს, ხოლო არსებული მოტეხილობის შემთხვევაში აჩქარებს ძვლის ფრაგმენტების შეხორცებას
• ხელს უშლის ართრიტის განვითარებას.

კანი და დანამატები

• ზრდის კანის სიმტკიცეს და ელასტიურობას
• ანალოგიურად მოქმედებს თმაზე, ხელს უშლის თმის ცვენას
• მელანინისგან შემდგარი ის იცავს კანს მზის სხივების მავნე ზემოქმედებისგან
• აჩქარებს კანის ჭრილობების შეხორცებას
• ანელებს ბუნებრივი დაბერების პროცესს ნაოჭების, სტრიების და ასაკობრივი ლაქების გაჩენით.

შარდსასქესო სისტემა

• სხვა ფაქტორებთან ერთად, არეგულირებს ფილტრაციის და რეაბსორბციის (რეაბსორბციის) პროცესებს თირკმლის მილაკებში შარდის წარმოქმნით.
• ხელს უწყობს შარდში ტოქსიკური ნივთიერებებისა და მეტაბოლური პროდუქტების მოცილებას
• ხელს უშლის ქსოვილის შეშუპების წარმოქმნას
• უზრუნველყოფს მამაკაცებში სპერმატოგენეზს, ქალებში ოვულაციას, ახდენს მენსტრუალური ციკლის ნორმალიზებას
• მშობიარობის დროს ოქსიტოცინის შემადგენლობა ზრდის საშვილოსნოს შეკუმშვის აქტივობას, ხელს უშლის სისხლდენის განვითარებას მშობიარობის დროს და მშობიარობის შემდგომ პერიოდში.
• აყალიბებს ლიბიდოს ორივე სქესში.

მეტაბოლიზმი

• როგორც ფერმენტების და ჰორმონების ნაწილი, მონაწილეობს ყველა სახის მეტაბოლიზმში: ცილებს, ნახშირწყლებს, ცხიმებს (ლიპიდებს) და წყალ-მარილს.
• არეგულირებს ცილების ანაბოლიზმს და კატაბოლიზმს (სინთეზს და დაშლას).
• ხელს უშლის სიმსუქნეს და დიაბეტს
• ახდენს მჟავა-ტუტოვანი ბალანსის ნორმალიზებას
• ხელს უშლის ქსოვილებში ჭარბ მჟავიანობას (აციდოზი) და ალკალიზაციას (ალკალოზი) სხვადასხვა პათოლოგიური პროცესის დროს.

სხვა ეფექტები

გოგირდი შედის იმუნოგლობულინის ანტისხეულების შემადგენლობაში, რომლებიც უზრუნველყოფენ სპეციფიკურ ჰუმორულ იმუნიტეტს პათოგენური ბაქტერიების, ვირუსების და სოკოების მიმართ. გარდა ამისა, ის არის ლიზოზიმის ნაწილი. ეს ფერმენტი ადამიანის ორგანიზმში ასევე ანადგურებს პათოგენურ ბაქტერიებს. S შედის ბევრ ანტიოქსიდანტურ სისტემაში. ის აფერხებს თავისუფალ რადიკალების დაჟანგვას, რომლის დროსაც ზიანდება უჯრედის მემბრანები.

ამ მაკროელემენტის წყალობით ხდება დაზიანებული უჯრედის მემბრანების აღდგენა. ამცირებს ანთებითი რეაქციების სიმძიმეს ტკივილთან და ცხელებასთან ერთად. ის აფერხებს ანთების სამივე ფაზას:

1. შეცვლა (დაზიანება)
2. ექსუდაცია (თხევადი გამონაჟონის გამოჩენა)
3. პროლიფერაცია (უჯრედების პათოლოგიური ზრდა).

S ზრდის ორგანიზმის წინააღმდეგობას მაიონებელი გამოსხივების მიმართ და ამცირებს ავთვისებიანი სიმსივნის რისკს. ზოგადად, გოგირდი აერთიანებს მასში შემავალი ფერმენტების, ამინომჟავების და ვიტამინების ყველა დადებით თვისებას.

ყოველდღიური მოთხოვნა

ზრდასრულთა ორგანიზმს ნორმალური ფუნქციონირებისთვის სჭირდება 0,5-1,2 გ გოგირდი. მიუხედავად იმისა, რომ ზოგიერთი მიიჩნევს, რომ ამ მაკროელემენტის საჭიროება გაცილებით მეტია. ისინი აძლევენ 3-4 გ-ს და 4-5 გ-ს, ალბათ, ბევრი რამ არის დამოკიდებული ჯანმრთელობის მდგომარეობაზე და ცხოვრების წესზე. ინტენსიური სპორტი, ფიზიკური დატვირთვა, მძიმე ავადმყოფობებისა და მოტეხილობების გამოჯანმრთელება, ორსულობა - ეს ყველაფერი ზრდის ს.

დეფიციტის მიზეზები და ნიშნები

არ არსებობს კონკრეტული მიზეზები, რომლებიც იწვევს მხოლოდ გოგირდის დეფიციტს. ამ მაკროელემენტის დეფიციტი შეიძლება დაკავშირებული იყოს გოგირდის შემცველი ამინომჟავების მცირე რაოდენობით. ზოგიერთი მათგანი, კერძოდ მეთიონინი, ჩვენთვის აუცილებელია და ორგანიზმში მხოლოდ საკვების სახით შედის.

მაგრამ მეთიონინის ნაკლებობა თავისთავად ნაკლებად სავარაუდოა, რომ გამოიწვიოს ორგანიზმში გოგირდის დონის შემცირება. ყოველივე ამის შემდეგ, ეს მაკროელემენტი გვხვდება ბევრ ცხოველურ და მცენარეულ საკვებში და მისი დეფიციტი შეიძლება გამოწვეული იყოს მხოლოდ სრული შიმშილით ან მკაცრი შემზღუდველი დიეტებით.

სხვა მიზეზები მოიცავს:

• სერიოზული დაავადებები
• გაიზარდა ფიზიკური აქტივობა
• კუჭ-ნაწლავის დაავადებები, დისბაქტერიოზი
• ორსულობა
• გარკვეული ფერმენტების თანდაყოლილი დეფიციტი, რომლებიც პასუხისმგებელნი არიან გოგირდის შემცველი პროდუქტების შეწოვაზე.

დეფიციტის ნიშნები ისეთივე არასპეციფიკურია, როგორც მისი მიზეზები. პაციენტები შეიძლება უჩივიან ზოგად სისუსტეს და დაბალ შესრულებას. ამას ასევე ხელს უწყობს კუნთების ტონისა და სიძლიერის დაქვეითება. კუნთოვანი სისტემის მხრივ აღინიშნება ოსტეოპოროზი, ხშირი ართროზი და ართრიტი.

გულ-სისხლძარღვთა დაავადებების (ჰიპერტენზია, ათეროსკლეროზი), სიმსუქნის, შაქრიანი დიაბეტის და კიბოს რისკი იზრდება. დაბალი იმუნიტეტის გამო ჩნდება ინფექციებისადმი მგრძნობელობა. საჭმლის მომნელებელი დარღვევების შედეგად სხვა საკვები ნივთიერებების შეწოვა უარესდება. ბავშვები შეფერხებულნი არიან ზრდა-განვითარებაში.

გოგირდის შემცველი პროდუქტები

გოგირდის უმეტესობა გვხვდება ცილებით მდიდარ საკვებში, სადაც ის შედის ამინომჟავებში. ამიტომ, ჩვენთვის ამ მაკროელემენტის მთავარი მომწოდებლები ცხოველური წარმოშობის პროდუქტებია - ხორცი და ხორცის ქვეპროდუქტები, პირველ რიგში ღვიძლი. მაგრამ ასევე ბევრია მცენარეულ პროტეინებში, რომლებიც შეიცავს პარკოსნებს, მარცვლეულსა და თხილს.

გოგირდი ასევე გვხვდება მინერალურ წყლებში სულფატებისა და წყალბადის სულფიდის სახით. მართალია, სულფატური წყლები მიიღება მკაცრად განსაზღვრული მიზნებისთვის კუჭ-ნაწლავის დარღვევების სამკურნალოდ, სადაც მათ აქვთ ქოლეტური და საფაღარათო მოქმედება. რაც შეეხება გოგირდწყალბადის წყლებს, ისინი საერთოდ არ არის განკუთვნილი მოსაღებად. ისინი გამოიყენება გარედან, როგორც აბაზანები.

სინთეზური ანალოგები

სამედიცინო მიზნებისთვის გამოიყენება გაწმენდილი, არარაფინირებული და კოლოიდური გოგირდი. გასუფთავებული გოგირდი (Sulfur depuratum) ან გოგირდის ფერი (Flos sulfuris) არის წყალში უხსნადი ლიმონისფერი ყვითელი ფხვნილი. გასუფთავებულს აქვს კომპლექსური ეფექტი:

გაწმენდილი გოგირდის პრეპარატების გამოყენება შესაძლებელია როგორც შინაგანად, ფხვნილის სახით, ასევე გარედან, ფხვნილებისა და მალამოების სახით. გასუფთავებული S პერორალური გამოყენებისთვის ნაჩვენებია კუჭ-ნაწლავის დარღვევების დროს, რომელსაც თან ახლავს ყაბზობა, ასევე ხშირი ყელის ტკივილის, ბრონქიტის და სხვა გაციების დროს.

საინტერესო ფაქტი: ოდესღაც, ჯერ კიდევ საბჭოთა პერიოდში, არსებობდა გასუფთავებული გოგირდის საინექციო ფორმა - სულფოზინი. იგი გამოიყენება როგორც პიროგენული თერაპია.

სულფოზინის ინტრამუსკულარულ ინექციებს თან ახლდა ტემპერატურის მკვეთრი მატება. გეგმის მიხედვით ამას უნდა ახლდეს ანტიმიკრობული ეფექტი და მეტაბოლური პროცესების დაჩქარება.

ამიტომ სულფოზინი გამოიყენებოდა გარკვეული ტიპის ინფექციების, კერძოდ სიფილისის, ასევე ცენტრალური ნერვული სისტემის ორგანული დარღვევების სამკურნალოდ. მაგრამ წამალმა ყველაზე ხმამაღალი და უარესი პოპულარობა მოიპოვა ფსიქიატრიაში გამოყენების შემდეგ. სულფოზინის (ჟარგონით - სულფა) ინექციები ძალიან მტკივნეულია.

ამიტომ მათ მიმართეს ფსიქომოტორული აგიტაციის აღმოსაფხვრელად ფსიქიკურად დაავადებულებში, ასევე დისიდენტების „მკურნალობისთვის“. ამჟამად სულფოზინით თერაპია აღიარებულია, როგორც არაეფექტური და ბარბაროსული და წამალი წარსულს ჩაბარდა.

კოლოიდური გოგირდი (Sulfur colloidale) ასევე გამოიყენება დერმატოლოგიურ პრაქტიკაში. როგორც წყალში ხსნადი, ის უფრო ეფექტურია, ვიდრე გაწმენდილი და ნალექი.

კანის დაავადებების, ისევე როგორც ზოგიერთი სახის ქიმიური დამწვრობის სამკურნალოდ, გოგირდის შემცველმა სხვა პრეპარატმა, ნატრიუმის თიოსულფატმა, კარგად დაამტკიცა თავი. მაგრამ ნატრიუმის თიოსულფატის გამოყენების ჩვენებები არ შემოიფარგლება მხოლოდ კანით.

იგი მიიღება პერორალურად და შეჰყავთ ინტრავენურად, როგორც ანტიდოტი (ანტიდოტი) მძიმე ლითონის მარილებით მოწამვლისას. ნატრიუმის თიოსულფატი ინიშნება ალერგიისა და კუნთოვანი სისტემის გარკვეული დაავადებების დროს. დადასტურებულია მისი ეფექტურობა ქალის უნაყოფობის გარკვეული ფორმების სამკურნალოდ.

წყალბადის სულფიდი, როგორც ტოქსიკური, თერაპიულ კონცენტრაციებში ასევე დადებითად მოქმედებს სხეულზე. გამოიყენება აბაზანის სახით. წყალში გახსნილი აირი აღწევს კანში და აქვს სამკურნალო ეფექტი.

წყალბადის სულფიდის აბაზანები ნაჩვენებია კანის, კუჭ-ნაწლავის ტრაქტის, საყრდენ-მამოძრავებელი სისტემის, მამაკაცისა და ქალის რეპროდუქციული სისტემის დაავადებების დროს. ისინი მიიღება ჰიპერტენზიისა და დიაბეტის კომპლექსური მკურნალობის ნაწილად.

გარდა ამისა, გოგირდი შედის ბევრ სხვა პრეპარატში - დიეტური დანამატები, ჰომეოპათიური საშუალებები, კოსმეტიკა.

მეტაბოლიზმი

S-ის მნიშვნელოვანი ნაწილი ორგანიზმში შედის გოგირდის შემცველი ამინომჟავების შემადგენლობაში. გარკვეული რაოდენობა შეიძლება წარმოდგენილი იყოს არაორგანული სახით, გოგირდოვანი და გოგირდმჟავების მარილების, სულფატებისა და სულფიტების სახით.

ორგანული გოგირდი გაცილებით უკეთ შეიწოვება წვრილ ნაწლავში, ხოლო არაორგანული ნაერთების მნიშვნელოვანი ნაწილი, შეწოვის გარეშე, გამოიყოფა ნაწლავებით.

აღსანიშნავია, რომ ს-ის გარკვეულ ნაწილს ნაწლავის მიკროფლორა საკუთარი საჭიროებისთვის იყენებს. ეს წარმოქმნის წყალბადის სულფიდს, რომელსაც აქვს უსიამოვნო დამპალი კვერცხის სუნი. წყალბადის სულფიდი სხვა კომპონენტებთან ერთად იძლევა ნაწლავის გაზების სუნს.

წყალბადის სულფიდი ასევე შეიძლება წარმოიქმნას კუჭში დაავადებების დროს, რომელსაც თან ახლავს საკვების ნელი ევაკუაცია და სტაგნაცია. ამ შემთხვევაში პაციენტები უჩივიან დამპალი კვერცხების დამახასიათებელ წიწაკას. მცირე კონცენტრაციებში ამ გაზს აქვს დადებითი ეფექტი. როდესაც ნაწლავები გაღიზიანებულია წყალბადის სულფიდით, პერისტალტიკა ხდება რეფლექსურად.

გოგირდის შემცველი ნაერთები სხეულში შედიან კანისა და ფილტვების მეშვეობით. მაკროელემენტის მნიშვნელოვანი ნაწილი კონცენტრირებულია ქსოვილებში, სადაც მეტაბოლური პროცესები ყველაზე ინტენსიურად მიმდინარეობს. ეს არის ჩონჩხის კუნთები, მიოკარდიუმი, ღვიძლი, ძვლები და ტვინი. სისხლში გოგირდი გვხვდება სისხლის წითელი უჯრედების ჰემოგლობინში და პლაზმის ალბუმინში. მიუხედავად იმისა, რომ მისი ნაწილი იხსნება უშუალოდ პლაზმაში.

აქ, ისევე როგორც სხეულის სხვა ბიოლოგიურ სითხეებში, ის ძირითადად წარმოდგენილია სულფატური ანიონების, უარყოფითად დამუხტული SO 4 იონების სახით. სხვა ქსოვილებში გვხვდება ორგანული და არაორგანული ფორმებით - სულფიტების, სულფატების, თიოეთერების, თიოლების, თიოციანატების, თიოურას სახით.

საკმაოდ ბევრი S კონცენტრირებულია კანში, ძირითადად კოლაგენსა და მელანინში. გოგირდი გამოიყოფა ძირითადად შარდით სუფთა სახით ან სულფატების სახით.

ურთიერთქმედება სხვა ნივთიერებებთან

ტყვია, მოლიბდენი, ბარიუმი, სელენი, დარიშხანი აფერხებს გოგირდის შეწოვას. ფტორი და რკინა, პირიქით, დადებითად მოქმედებს ამ პროცესზე.

ჭარბი ნიშნები

გოგირდის შემცველი საკვების გადაჭარბებული მოხმარების შემთხვევაშიც კი შეუძლებელია ორგანიზმში ჭარბი გოგირდის მიღწევა. და თავად S მისი სუფთა სახით არ არის ტოქსიკური, რაც არ შეიძლება ითქვას გოგირდის შემცველ ნაერთებზე. ზოგიერთი მათგანი, მათ შორის. გოგირდწყალბადის და გოგირდის დიოქსიდი წარმოდგენილია აირისებრი სახით ატმოსფეროში სამრეწველო ემისიებში.

წყალბადის სულფიდი შეიძლება გამოთავისუფლდეს როგორც ვულკანური აირების ნაწილი, ან წარმოიქმნას ცილოვანი ნივთიერებების დაშლის დროს. ამ ნივთიერებების ინჰალაცია იწვევს საშინელ შედეგებს. ამრიგად, წყალბადის სულფიდი ბლოკავს ფერმენტებს, რომლებიც ახორციელებენ ქსოვილის სუნთქვას. ამ მხრივ ის მოქმედებს როგორც სხვა შხამები, ციანიდი.

ხოლო გოგირდის დიოქსიდი, ატმოსფერულ ტენიანობასთან რეაგირებისას, წარმოქმნის გოგირდის მჟავას, რომელიც ჩასუნთქვისას იწვევს ფილტვის ქსოვილის განადგურებას. გოგირდის შემცველი აირების მაღალი კონცენტრაციის შესუნთქვა სწრაფად იწვევს დახრჩობას, გონების დაკარგვას, კრუნჩხვებს და სიკვდილს.

მაგრამ ამ ნივთიერებებით მცირე რაოდენობით ქრონიკული ინტოქსიკაციაც კი არ არის კარგი. ზიანდება სასუნთქი გზების, თვალების, პირის ღრუს და კუჭ-ნაწლავის კანი და ლორწოვანი გარსები.

ეს ვლინდება ქრონიკული ბრონქიტით და ემფიზემით. თვალების მხრივ აღინიშნება მხედველობის სიმახვილის დაქვეითება და ქრონიკული კონიუნქტივიტი. კანზე იქმნება ეგზემა, დერმატიტი სიწითლით და გამონაყარით. პაციენტები უჩივიან ზოგად სისუსტეს და აზროვნების უნარის დაქვეითებას.

კუჭ-ნაწლავის ტრაქტისა და ღვიძლის დაზიანება, რომელიც გამოიხატება გულისრევით, მადის დაქვეითებით და არასტაბილური განავლით. ასეთი პაციენტები არიან ავთვისებიანი ონკოლოგიის მაღალი რისკის ქვეშ.

გოგირდის შემცველი პროდუქტების ტოქსიკურობის შესამცირებლად რეკომენდებულია მიირთვით დიდი რაოდენობით კვერცხი, მყარი ყველი, ფრინველი, ცხიმიანი ღორის და საქონლის ხორცი.

თუმცა, საკვები პროდუქტების მოხმარებისას კიდევ ერთი საფრთხე იმალება. ფაქტია, რომ გოგირდის დიოქსიდი, როგორც კონსერვანტი, გვხვდება ბევრ საკონდიტრო ნაწარმში, შებოლილ პროდუქტებში, ჩირში, ალკოჰოლურ და უალკოჰოლო სასმელებში და ხილის წვენებში. და საწყობებში დიდი ხნის განმავლობაში შენახული „ახალი“ ბოსტნეული და ხილიც კი შეიცავს ამ კონსერვანტს. იგი დანიშნულია როგორც E220. ეს სხვა არაფერია, თუ არა გოგირდის დიოქსიდი.

მართალია, კვების პროდუქტების მწარმოებლები და დისტრიბუტორები ამტკიცებენ, რომ პროდუქტებში E220-ის რაოდენობა უმნიშვნელოა და, შესაბამისად, ის საერთოდ არ არის საშიში. და იმისათვის, რომ ზიანი მიაყენოთ თქვენს ჯანმრთელობას, თქვენ უნდა მიირთვათ ასეთი საკვები უზარმაზარი რაოდენობით.

მაგრამ ურბანულ მხარეში მცხოვრები თანამედროვე ადამიანის დიეტა თითქმის მთლიანად შედგება ასეთი პროდუქტებისგან. ამიტომ, გოგირდის შემცველი კონსერვანტების უსაფრთხოების გარანტიები ძალზე საეჭვოა.

გოგირდი კარგად იხსნება ტურპენტინში. ის მეტ-ნაკლებად ხსნადია ბევრ სხვა ორგანულ სითხეში. მაგალითად, 100 გრ ეთერი ნორმალურ პირობებში იხსნება დაახლოებით 0,2 გრ გოგირდს.

სუფთა გოგირდი არ არის შხამიანი. მისი მცირე რაოდენობით მიღება შინაგანად ხელს უწყობს აბსცესების რეზორბციას და სასარგებლოა, კერძოდ, ბუასილისთვის. დოზით დაახლოებით 1 გ, ზოგჯერ ინიშნება როგორც საფაღარათო საშუალება. ადამიანის ორგანიზმი არ ხდება გოგირდზე დამოკიდებული, მაგრამ მისმა ხანგრძლივმა მოხმარებამ შეიძლება უარყოფითად იმოქმედოს ღვიძლისა და ნაწლავების მუშაობაზე. ძალიან წვრილად დაქუცმაცებული (ნალექი) გოგირდი შედის მთელ რიგ მალამოებში, რომლებიც განკუთვნილია კანის მოვლისა და კანის დაავადებების სამკურნალოდ.

მშენებლობაში გოგირდის გამოყენების საინტერესო გამოცდილება. გამდნარ გოგირდს ურევენ მინის ბოჭკოს და აციებენ. შედეგი არის გამძლე სამშენებლო მასალა, რომელიც არ აძლევს ტენიანობას და სიცივეს.

გოგირდი შეიძლება იყოს ელექტრიტის უმარტივესი მაგალითი, ნივთიერება, რომელსაც შეუძლია შეინარჩუნოს ელექტრული მუხტი დიდი ხნის განმავლობაში (მათ შორის განსხვავებული ნიშანი საპირისპირო ზედაპირებზე) და შექმნას ელექტრული ველი მიმდებარე სივრცეში. ელექტრული მდგომარეობა ჩვეულებრივ მიიღწევა შესაბამისი ნივთიერების ფირფიტების გათბობით და შემდეგ გაციებით საკმარისად ძლიერ ელექტრულ ველში. ელექტრიტები მუდმივი მაგნიტების ელექტრულ ანალოგებს ჰგავს და სხვადასხვა პრაქტიკულ გამოყენებას პოულობენ.

გოგირდისთვის ყველაზე დამახასიათებელი ვალენტური მდგომარეობებია -2, 0, +4 და +6. რედოქს პოტენციალების დიაგრამა, რომელიც შეესაბამება მათ შორის გადასვლებს, მოცემულია ქვემოთ:

მნიშვნელობა -2 0 +4 +6

მჟავე გარემო +0,14 +0,45 +0,17

ტუტე გარემო -0,48 -0,61 -0,91

სიცივეში გოგირდი შედარებით ინერტულია (ენერგიულად ერწყმის მხოლოდ ფტორს), მაგრამ გაცხელებისას ხდება ძალიან ქიმიურად აქტიური - ის რეაგირებს ქლორთან და ბრომთან (მაგრამ არა იოდთან), ჟანგბადთან, წყალბადთან და ლითონებთან. ამ უკანასკნელი ტიპის რეაქციების შედეგად წარმოიქმნება შესაბამისი გოგირდის ნაერთები, მაგალითად:

Fe + S = FeS + 96 კჯ

ჩვეულებრივ პირობებში გოგირდი არ ერწყმის წყალბადს. მხოლოდ გაცხელებისას ხდება შექცევადი რეაქცია:

H2 + S = H2S + 21 კჯ

რომლის წონასწორობა დაახლოებით 350 °C-ზე გადაინაცვლებს მარჯვნივ და ტემპერატურის მატებასთან ერთად მარცხნივ. პრაქტიკაში, წყალბადის სულფიდი ჩვეულებრივ მიიღება განზავებული მჟავების მოქმედებით რკინის სულფიდზე:

PANATHENEA, ძველ ატიკაში, ფესტივალები ქალღმერთის ათენას პატივსაცემად (დიდი პანათენა - 4 წელიწადში ერთხელ, პატარა - ყოველწლიურად). პროგრამა მოიცავდა: მთავარ რიტუალს - მსვლელობას აკროპოლისში, მსხვერპლშეწირვა და შეჯიბრებები (ტანვარჯიში, საცხენოსნო, პოეტური და მუსიკალური).

გამოკითხვა, რესპონდენტის სიტყვებიდან ობიექტური და (ან) სუბიექტური ფაქტების შესახებ პირველადი ინფორმაციის შეგროვების მეთოდი. სოციალურ კვლევაში, როგორც წესი, სანიმუშო გამოკითხვები გამოიყენება (იხ. Sample Observation) საზოგადოებრივი აზრის, მომხმარებელთა მოთხოვნის შესასწავლად და ა.შ. ძირითადი საშუალებებია კითხვარები და ინტერვიუები.

მეოთხე კონვერტაცია, მეტალურგიაში - ლითონის (ძირითადად ნაგლინი პროდუქტების) დამატებითი დამუშავება, რომელიც მიღებულია დამუშავების პირველი სამი ეტაპის შემდეგ: ლითონის ცივად გადახვევა, ზოლების პროფილირება (მოღუნული პროფილების წარმოება), ნახაზი, დამცავი საფარის გამოყენება, აგრეთვე წარმოება. ტექნიკა და ზოგიერთი საყოფაცხოვრებო პროდუქტი.

გროსე ე., ვაისმანტელ ჰ.

ქიმია ცნობისმოყვარეებისთვის. ქიმიის საფუძვლები და გასართობი ექსპერიმენტები.

FeS + 2HCl = H 2 S + FeCl 2

სინჯარიდან დამპალი კვერცხების უსიამოვნო სუნი გამოდის - ეს ქრება წყალბადის სულფიდი. თუ წყალში გაივლით, ნაწილობრივ დაიშლება. წარმოიქმნება სუსტი მჟავა, რომლის ხსნარს ხშირად წყალბადის სულფიდურ წყალს უწოდებენ.
წყალბადის სულფიდთან მუშაობისას განსაკუთრებული სიფრთხილეა საჭირო, რადგან გაზი თითქმის ისეთივე შხამიანია, როგორც ჰიდროციანმჟავა HCN. იწვევს სასუნთქი გზების დამბლას და სიკვდილს, თუ წყალბადის სულფიდის კონცენტრაცია ჰაერში არის 1,2-2,8 მგ/ლ. ამიტომ, გოგირდწყალბადის ექსპერიმენტები უნდა ჩატარდეს მხოლოდ ღია ცის ქვეშ ან ნაკადის ქვეშ. საბედნიეროდ, ადამიანის ყნოსვის ორგანოები გრძნობენ წყალბადის სულფიდს უკვე ჰაერში 0,0000001 მგ/ლ კონცენტრაციით. მაგრამ წყალბადის სულფიდის გახანგრძლივებული ინჰალაციის დროს ხდება ყნოსვის ნერვის დამბლა და აქ უკვე ვეღარ ვენდობით ჩვენს ყნოსვას.
ქიმიურად, წყალბადის სულფიდი აღმოჩენილია სველი ტყვიის რეაგენტის ქაღალდის გამოყენებით. მის მისაღებად ვატენიანებთ ფილტრის ქაღალდს ტყვიის აცეტატის ან ტყვიის ნიტრატის განზავებული ხსნარით, ვაშრობთ და ვჭრით ზოლებად 1 სმ სიგანეზე (. ფრთხილად! ტყვიის მარილები შხამიანია!)
წყალბადის სულფიდი რეაგირებს ტყვიის იონებთან, რის შედეგადაც წარმოიქმნება შავი ტყვიის სულფიდი:

Pb 2+ + S 2-- = PbS↓

ჩვენ ვიყენებთ მომზადებული ტყვიის რეაგენტის ქაღალდის სხვა ზოლებს ბუნებრივ წყალბადის სულფიდთან ექსპერიმენტებისთვის - მოდით შევამოწმოთ წყალბადის სულფიდის არსებობაგაფუჭებულ საკვებ პროდუქტებში (ხორცი, კვერცხები) ან ვამოწმებთ ჰაერს ნაღვლის ზემოთ და ბეღელში.
ჩვენ გირჩევთ მიიღოთ წყალბადის სულფიდი ექსპერიმენტებისთვის მშრალი მეთოდით, რადგან ამ შემთხვევაში გაზის ნაკადი ადვილად შეიძლება დარეგულირდეს და გამოირთვება საჭირო დროს. ამ მიზნით ფაიფურის თასში გაადნეთ დაახლოებით 25 გრ პარაფინი (სანთლის ნარჩენი) და შეურიეთ 15გრ გოგირდისფერი დნობა. შემდეგ ამოიღეთ სანთური და ურიეთ ნარევი გამკვრივებამდე. თუ ადრე შევწყვეტთ მორევას, გოგირდის ნაწილაკები არათანაბრად გადანაწილდება გამაგრებულ პარაფინში. გახეხეთ მყარი მასა და შეინახეთ შემდგომი ექსპერიმენტებისთვის.
როდესაც საჭიროა წყალბადის სულფიდის მიღება, რამდენიმე ცალი პარაფინისა და გოგირდის ნარევს ვაცხელებთ საცდელ მილში გაზის გამომავალი მილით 170 °C-ზე მაღალ ტემპერატურაზე. ტემპერატურის მატებასთან ერთად იზრდება გაზის გამომუშავება და თუ სანთურა ამოღებულია, ის ჩერდება. რეაქციის დროს პარაფინის წყალბადი ურთიერთქმედებს გოგირდთან, რის შედეგადაც წარმოიქმნება გოგირდწყალბადი, ხოლო ნახშირბადი რჩება სინჯარაში, მაგალითად: ნალექი ლითონის სულფიდების ფერის შესამოწმებლად, გადავუსვათ წყალბადის სულფიდი სხვადასხვა ლითონის მარილების ხსნარებში. მანგანუმის, თუთიის, კობალტის, ნიკელის და რკინის სულფიდები წარმოიქმნება, თუ ხსნარში შეიქმნება ტუტე გარემო (მაგალითად, ამონიუმის ჰიდროქსიდის დამატებით). მარილმჟავას ხსნარში ილექება ტყვიის, სპილენძის, ბისმუტის, კადმიუმის, ანტიმონისა და კალის სულფიდები. მოდით შევიტანოთ ჩვენი დაკვირვებები ცხრილში, რომელიც გამოდგება შემდგომი ექსპერიმენტებისთვის. გაზის აფეთქების წინასწარი ტესტის გაკეთების შემდეგ, მოდით, ავანთოთ წყალბადის სულფიდი, რომელიც გამოდის ბოლოს გამოყვანილი მინის მილიდან. წყალბადის სულფიდი იწვის ფერმკრთალი ცეცხლით ლურჯი ჰალოებით:

2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2

წვის შედეგად წარმოიქმნება გოგირდის (IV) ოქსიდი - „გოგირდის დიოქსიდი“. მისი ამოცნობა ადვილია მისი მძაფრი სუნით და სველი ლურჯი ლაკმუსის ქაღალდის სიწითლით.
თუ ჟანგბადზე არასაკმარისი წვდომაა, წყალბადის სულფიდი იჟანგება მხოლოდ გოგირდამდე. გააქტიურებული ნახშირბადი კატალიზურად აჩქარებს ამ პროცესს. ეს მეთოდი ხშირად გამოიყენება სამრეწველო აირების წვრილად გასაწმენდად, რომლის გოგირდის შემცველობა არ უნდა აღემატებოდეს 25 გ/მ3-ს:

2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S

ამ პროცესის გამეორება არ არის რთული. ინსტალაციის სქემა ნაჩვენებია ფიგურაში. მთავარია ჰაერი და წყალბადის სულფიდი გააქტიურებულ ნახშირბადში 1:3-ის თანაფარდობით გაიაროს. ქვანახშირი გამოყოფს ყვითელ გოგირდს.
გააქტიურებული ნახშირბადი შეიძლება გაიწმინდოს გოგირდისგან ნახშირბადის დისულფიდში გარეცხვით. ტექნოლოგიაში, ამ უფსკრულისთვის ყველაზე ხშირად გამოიყენება ამონიუმის სულფიდის (NH 4) 2 S ხსნარი.

ორი მეთოდი ერთი პროდუქტისთვის

H 2 O + SO 2 = SO 2 * H 2 O

ის კლავს მიკრობებს და აქვს მათეთრებელი ეფექტი. ლუდსახარშებსა და ღვინის ქარხნებში კასრებს გოგირდით ასხამენ. გოგირდის დიოქსიდი ასევე გამოიყენება ნაქსოვი კალათების, სველი მატყლის, ჩალის, ბამბის და აბრეშუმის გასათეთრებლად. მოცვის ლაქები, მაგალითად, იხსნება, თუ დატენიანებულ, დაბინძურებულ ადგილს დიდხანს ინახავთ დამწვარი გოგირდის „ორთქლში“.
მოდით შევამოწმოთ გოგირდმჟავას მათეთრებელი ეფექტი. ამისათვის ცილინდრში ჩადეთ სხვადასხვა ფერის საგნები (ყვავილები, სველი ქსოვილის ნაჭრები, ნესტიანი ლაკმუსის ქაღალდი და ა.შ.), სადაც გოგირდის ნაჭრები იწვოდა გარკვეული პერიოდის განმავლობაში, კარგად დახურეთ ბალონი მინის ფირფიტით და დაელოდეთ ცოტა ხანს. .
ყველამ, ვინც ოდესმე შეისწავლა ელემენტების ატომური სტრუქტურა, იცის, რომ გოგირდის ატომს აქვს ექვსი ეგრეთ წოდებული ვალენტური ელექტრონი მის გარე ორბიტაზე. აქედან გამომდინარე, გოგირდი შეიძლება იყოს მაქსიმუმ ექვსვალენტური ნაერთებში. ეს დაჟანგვის მდგომარეობა შეესაბამება გოგირდის (VI) ოქსიდს ფორმულით SO 3. ეს არის გოგირდის ანჰიდრიდი:

H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4

ნორმალურ პირობებში გოგირდის წვისას ყოველთვის წარმოიქმნება გოგირდის (IV) ოქსიდი. და თუ წარმოიქმნება გოგირდის (VI) ოქსიდის გარკვეული რაოდენობა, მაშინ ყველაზე ხშირად იგი სითბოს გავლენის ქვეშ დაუყოვნებლივ იშლება გოგირდის (IV) ოქსიდში და ჟანგბადში:

2SO3 = SO2 + O2

გოგირდმჟავას წარმოებაში მთავარი პრობლემაა SO 2-ის SO 3-ად გადაქცევა. ამ მიზნით, ამჟამად გამოიყენება ორი მეთოდი: პალატა(ან გაუმჯობესებული - კოშკი)და კონტაქტი. შეავსეთ დიდი ჭურჭელი (500 მლ მრგვალძირიანი კოლბა) გოგირდის ოქსიდით (IV) SO2, მოათავსეთ მასში გოგირდის დამწვარი ნაჭრები ცოტა ხნით ან მიაწოდეთ გაზი იმ აპარატიდან, სადაც ის წარმოიქმნება. გოგირდის (IV) ოქსიდი ასევე შეიძლება შედარებით მარტივად მომზადდეს კონცენტრირებული გოგირდმჟავას ნატრიუმის სულფიტის Na 2 SO 3 კონცენტრირებულ ხსნარში ჩაშვებით. ამ შემთხვევაში, გოგირდის მჟავა, უფრო ძლიერია, აშორებს სუსტ მჟავას მისი მარილებისგან.
როდესაც კოლბა აივსება, დახურეთ იგი სამი ნახვრეტიანი საცობით. ერთში, როგორც ნახატზეა ნაჩვენები, ჩავსვამთ მარჯვენა კუთხით მოხრილ მინის მილს, რომელიც დაკავშირებულია ტესტის მილის გვერდით გასასვლელთან, რომელშიც აზოტის ოქსიდი (IV) წარმოიქმნება სპილენძისა და აზოტის მჟავას ნაჭრების ურთიერთქმედებით:

4HNO 3 + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O + 2NO 2

მჟავას კონცენტრაცია უნდა იყოს დაახლოებით 60% (wt). ყურადღება! NO 2 ძლიერი შხამია!სხვა ხვრელში ჩავსვამთ საცდელ მილთან დაკავშირებულ მინის მილს, რომლის მეშვეობითაც მოგვიანებით წყლის ორთქლი ჩაედინება.
მესამე ხვრელში ჩავსვამთ მილის მოკლე ნაჭერს ბუნსენის სარქველით - რეზინის შლანგის მოკლე ნაჭერი ჭრილით. პირველი, მოდით შევქმნათ აზოტის ოქსიდის ძლიერი შემოდინება კოლბაში.
მაგრამ რეაქცია ჯერ არ არის. კოლბა შეიცავს ყავისფერი NO 2 და უფერო SO 2 ნარევს.
როგორც კი წყლის ორთქლს გავუვლით, ფერის ცვლილება იმაზე მიანიშნებს, რომ რეაქცია დაიწყო. წყლის ორთქლის გავლენის ქვეშ, აზოტის ოქსიდი (IV) იჟანგება გოგირდის ოქსიდს (IV) გოგირდის ოქსიდში (VI), რომელიც დაუყოვნებლივ, წყლის ორთქლთან ურთიერთქმედებით, გადაიქცევა გოგირდის მჟავად:

2NO 2 + 2SO 2 = 2NO + 2SO 3

2NO + O 2 = 2NO 2

უფერო კონდენსატი შეგროვდება კოლბის ძირში და ჭარბი გაზი და ორთქლი გამოვა ბუნსენის სარქველიდან. კოლბიდან უფერო სითხე ჩავასხათ სინჯარაში, შევამოწმოთ მჟავე რეაქცია ლაკმუსის ქაღალდით და აღმოვაჩინოთ მიღებული გოგირდმჟავას სულფატური იონები SO 4 2 - ბარიუმის ქლორიდის ხსნარის დამატებით. ბარიუმის სულფატის სქელი თეთრი ნალექი მიგვანიშნებს, რომ ექსპერიმენტი წარმატებული იყო.
ამ პრინციპით, მაგრამ ბევრად უფრო ფართო მასშტაბით, გოგირდის მჟავა იწარმოება ტექნოლოგიაში. ადრე რეაქციის კამერები გაფორმებულია ტყვიით, რადგან ის მდგრადია გოგირდმჟავას ორთქლის მიმართ. თანამედროვე კოშკების დანადგარებში გამოიყენება კერამიკული რეაქტორები. მაგრამ ახლა უფრო დიდი რაოდენობით გოგირდმჟავა იწარმოება კონტაქტის მეთოდით. გოგირდმჟავას წარმოებაში გამოიყენება სხვადასხვა ნედლეული. სუფთა გოგირდის გამოყენება გდრ-ში სულ ახლახან დაიწყო. უმეტეს შემთხვევაში, საწარმოები აწარმოებენ გოგირდის (IV) ოქსიდს სულფიდური მადნების გამოწვით. მბრუნავი მილის ღუმელში ან მრავალსართულიან ღუმელში, პირიტი რეაგირებს ატმოსფერულ ჟანგბადთან შემდეგი განტოლების მიხედვით:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

შედეგად მიღებული რკინის (III) ოქსიდი ამოღებულია ღუმელიდან მასშტაბის სახით და შემდგომ მუშავდება რკინის წარმოების ქარხნებში.
რამდენიმე ცალი პირიტი დააქუცმაცეთ ნაღმტყორცნებში და მოათავსეთ ცეცხლგამძლე მინის მილში, რომელსაც ნახვრეტით ვხურავთ. შემდეგ გამოიყენეთ სანთური მილის ძლიერად გასათბობად, ხოლო ამავე დროს ჰაერის გავლისას მასში რეზინის ნათურის გამოყენებით. იმისათვის, რომ გამომწვარი აირის აქროლადი მტვერი დადგეს, მას ცარიელ მინის ჭურჭელში ჩავიყვანთ, ხოლო მისგან მეორე ცეცხლგამძლე მილში, რომელიც შეიცავს 400-500 °C-მდე გაცხელებულ კატალიზატორს.
ტექნოლოგიაში კატალიზატორად ყველაზე ხშირად გამოიყენება ვანადიუმის(V) ოქსიდი V2O5 ან ნატრიუმის ვანადატი NaVO3 და ამ მიზნით გამოვიყენებთ წითელი რკინის(III) ოქსიდს Fe2O3. მინის ბამბაზე დავასხათ წვრილად დაფქული რკინის ოქსიდი, რომელსაც ვანაწილებთ მილში 5 სმ სიგრძის ფენაში, გავაცხელოთ მილაკი წითელ სიცხემდე. კატალიზატორზე გოგირდის(IV) ოქსიდი რეაგირებს ატმოსფერულ ჟანგბადთან; შედეგად წარმოიქმნება გოგირდის ოქსიდი (VI).

2SO2 + O2 = 2SO3

რასაც ჩვენ ვაღიარებთ ტენიან ჰაერში ნისლის წარმოქმნის უნარით. შეაგროვეთ SO 3 ცარიელ კოლბაში და ენერგიულად შეანჯღრიეთ, შეურიეთ მცირე რაოდენობით წყალს. ჩვენ მივიღებთ გოგირდის მჟავას - დავამტკიცებთ მის არსებობას, როგორც წინა მეთოდით.
თქვენ ასევე შეგიძლიათ მოათავსოთ პირიტი და კატალიზატორი, რომლებიც გამოყოფილია მინის ბამბით, ერთ მინის მილში. თქვენ ასევე შეგიძლიათ იმუშაოთ საცდელ მილში გვერდითი გამოსასვლელით. საცდელი მილის ძირში ჩავასხათ პირიტი, მასზე შუშის ბამბის ფენა, შემდეგ კი მინის ბამბა კატალიზატორით. ჩვენ ზემოდან ჰაერს ვატარებთ მილის მეშვეობით, რომელიც ახლოს უნდა იყოს კატალიზატორთან. გვერდით ტოტზე დავამაგრებთ კუთხით მოხრილ მილს, რომელიც მიდის სინჯარაში.
თუ პირიტი არ არის, მაშინ გვერდითი გასასვლელით სინჯარაში მივიღებთ გოგირდის (IV) ოქსიდს ნატრიუმის სულფიტიდან ან ჰიდროსულფიტიდან და გოგირდის მჟავისგან, შემდეგ კი მიღებულ გაზს გადავცემთ კატალიზატორზე ჰაერის ან ჟანგბადის ნაკადთან ერთად. ქრომის(III) ოქსიდი ასევე შეიძლება გამოვიყენოთ კატალიზატორად, რომელიც უნდა დაკალცინდეს რკინის ჭურჭელში და წვრილად დაქუცმაცდეს ნაღმტყორცნებში. ამავე მიზნით, შეგიძლიათ თიხის ნატეხი დაასველოთ რკინის(II) სულფატის ხსნარში და შემდეგ ძლიერად დაკალცინოთ. ამ შემთხვევაში თიხაზე წარმოიქმნება რკინის(III) ოქსიდის წვრილი ფხვნილი. თუ ლითონის სულფიდები ცოტაა (როგორც, მაგალითად, გერმანიის დემოკრატიულ რესპუბლიკაში), მაშინ გოგირდმჟავას წარმოების საწყისი პროდუქტები შეიძლება იყოს ანჰიდრიტი CaSO 4 და თაბაშირი CaSO 4 * 2H 2 O. გოგირდის ოქსიდის წარმოების მეთოდი ( IV) ამ პროდუქტებიდან შეიმუშავეს მიულერმა და კუენემ 60 წლის წინ.
ანჰიდრიტისგან გოგირდმჟავას წარმოების მეთოდები მომავალშიც მნიშვნელოვანი იქნება, რადგან გოგირდის მჟავა ყველაზე გავრცელებული ქიმიური პროდუქტია. მსოფლიო ბაზარზე ცნობილია და ფასდება გდრ-ში წარმოებული გოგირდმჟავას თაბაშირის წარმოების დანადგარები.
სულფატების დაშლა შესაძლებელია მაღალი (2000 °C-მდე) ტემპერატურის გამოყენებით. მიულერმა აღმოაჩინა, რომ კალციუმის სულფატის დაშლის ტემპერატურა შეიძლება შემცირდეს 1200 °C-მდე წვრილად დაფქული კოქსის დამატებით. პირველ რიგში, 900 °C-ზე კოქსი ამცირებს კალციუმის სულფატს სულფიდად, რომელიც თავის მხრივ 1200 °C ტემპერატურაზე რეაგირებს გაუფუჭებელ სულფატთან; ეს წარმოქმნის გოგირდის (IV) ოქსიდს და ცაცხვს:

CaSO 4 + 3C = CaS + 2CO 2

CaS+ 3CaSO 4 = 4CaO + 4SO 2

კალციუმის სულფატის დაშლა ლაბორატორიულ პირობებში მხოლოდ საჭიროების შემთხვევაში იქნება შესაძლებელი მაღალი ტემპერატურა. ჩვენ ვიმუშავებთ მსგავსი მოწყობილობით, რომელიც გამოიყენებოდა პირიტის დასაწვავად, მხოლოდ წვისთვის ავიღებთ ფაიფურის ან რკინის მილს. ჩვენ ვხურავთ მილს თბოიზოლაციისთვის აზბესტის ქსოვილში გახვეული საცობებით. პირველი შტეფსელის ხვრელში ჩადეთ კაპილარი, ხოლო მეორეში - უბრალო მინის მილი, რომელსაც ვუერთებთ წყლით ან ფუქსინის ხსნარით ნახევრად სავსე სარეცხი ბოთლს.
სარეაქციო ნარევი მოვამზადოთ შემდეგნაირად. დააქუცმაცეთ და დაასხით 10გრ თაბაშირი, 5გრ კაოლინი (აფთიაქში იყიდება "ბოლუს ალბა") და 1,5გრ აქტიური დაფხვნილი ნახშირბადი. გააშრეთ ნარევი ფაიფურის თასში 200 °C-ზე გარკვეული დროის განმავლობაში გაცხელებით.
გაციების შემდეგ (სასურველია საშრობში) დაამატეთ ნარევი წვის მილის შუაში. ამავდროულად, ყურადღება მიაქციეთ, რომ ის არ ავსებს მილის მთელ განივი მონაკვეთს. შემდეგ მილს ძლიერად ვაცხელებთ ორი სანთურის გამოყენებით (ერთი ქვემოდან, მეორე ირიბად ზემოდან) და როცა მილი გაცხელდება, მთელ სისტემაში ვატარებთ არც თუ ისე ძლიერ ჰაერის ნაკადს. 10 წუთში, „გოგირდმჟავას“ წარმოქმნის გამო, სარეცხი ბოთლში ფუქსინის ხსნარი გაუფერულდება. გამორთეთ წყლის ჭავლის ტუმბო და შეწყვიტეთ გათბობა.
ასევე შეგვიძლია მივიღოთ მაღალი ტემპერატურა, თუ ფაიფურის მილს შეძლებისდაგვარად მჭიდროდ შემოვახვევთ 750-1000 ვტ გამაცხელებელი კოჭით (იხ. სურათი). სპირალის ბოლოებს ვაკავშირებთ სქელი სპილენძის მავთულით, რომელსაც ასევე ბევრჯერ ვახვევთ მილს, შემდეგ კი ფაიფურის მძივებით ვამაგრებთ და ვუერთებთ შტეფსელს. ( ფრთხილად იყავით 220 ვ ძაბვით მუშაობისას!) ბუნებრივია, შუშის ჩირაღდანი ან ჩირაღდანი ასევე შეიძლება სასარგებლო იყოს როგორც გათბობის წყარო.
ტექნიკა მუშაობს ანჰიდრიტის, კოქსის, თიხის, ქვიშისა და პირიტის ცინდრის Fe2O3 ნარევთან. ჭიების გადამყვანი ნარევს აწვდის 70 მეტრიანი მბრუნავი მილის ღუმელში, სადაც იწვება ფხვნილი ნახშირი. ტემპერატურა ღუმელის ბოლოს, წვის ადგილზე, არის დაახლოებით 1400 °C. ამ ტემპერატურაზე, რეაქციის დროს წარმოქმნილი კირი ერწყმის თიხას, ქვიშას და პირიტის წიწაკას, რის შედეგადაც წარმოიქმნება ცემენტის კლინკერი. გაცივებული კლინკერი დაფქვა და აურიეთ რამდენიმე პროცენტით თაბაშირი. შედეგად მიღებული მაღალი ხარისხის პორტლანდ ცემენტი იყიდება. პროცესის ფრთხილად განხორციელებითა და კონტროლით, 100 ტონა ანჰიდრიტიდან (პლუს თიხა, ქვიშა, კოქსი და პირიტის ცინდერი) შეგიძლიათ მიიღოთ დაახლოებით 72 ტონა გოგირდმჟავა და 62 ტონა ცემენტის კლინკერი.
გოგირდის მჟავა ასევე შეიძლება მიღებულ იქნეს კისერიტიდან (მაგნიუმის სულფატი MgSO 4 *H 2 O), რომელიც მნიშვნელოვანი რაოდენობით მიეწოდება გდრ-ის მარილის მაღაროებს.
ექსპერიმენტისთვის გამოვიყენებთ იგივე ინსტალაციას, როგორც თაბაშირის დაშლას, მაგრამ ამჯერად ავიღებთ ცეცხლგამძლე მინისგან დამზადებულ მილს. სარეაქციო ნარევს ვიღებთ ფაიფურის თასში 5 გ მაგნიუმის სულფატის და 0,5 გ აქტიურ ნახშირბადის კალცინით, რკინის ჭურჭელში თავსახურით, შემდეგ აურიეთ და დაფქვათ ნაღმტყორცნებიდან მტვრიან მდგომარეობაში. ნარევი გადაიტანეთ ფაიფურის ნავში და მოათავსეთ რეაქციის მილში.
თეთრი მასა, რომელიც მიიღება ექსპერიმენტის ბოლოს ფაიფურის ნავში, შედგება მაგნიუმის ოქსიდისგან. ტექნოლოგიაში ის მუშავდება სორელის ცემენტად, რომელიც წარმოადგენს ქსილოლიტის წარმოების საფუძველს. წარმოებული პროდუქტების წარმოება, როგორიცაა ცემენტის კლინკერი და ქსილოლიტი, რომლებიც მნიშვნელოვანია სამშენებლო ინდუსტრიისთვის, განსაკუთრებით ეკონომიურს ხდის გოგირდმჟავას წარმოებას ადგილობრივი ნედლეულიდან. შუალედური პროდუქტებისა და ქვეპროდუქტების ღირებულ ნედლეულში ან საბოლოო პროდუქტად გადამუშავება ქიმიური მრეწველობის მნიშვნელოვანი პრინციპია. მაგნიუმის ოქსიდისა და ნახერხის თანაბარი ნაწილები შეურიეთ მაგნიუმის ქლორიდის ხსნარს და მიღებული ნალექის ფენა წაუსვით სუბსტრატს დაახლოებით 1 სმ სისქის. 24-48 საათის შემდეგ მასა ქვასავით გამკვრივდება. არ იწვის, შეიძლება გაბურღოს, დახეხავდეს და ლურსმანს დააკრას. სახლების მშენებლობაში ქსილოლიტი გამოიყენება იატაკის მასალად. ხის ბოჭკო, გამაგრებული სორელის ცემენტით (მაგნიუმის ცემენტით) ხარვეზების შევსების გარეშე, დაჭერით და წებოვანებით, გამოიყენება როგორც მსუბუქი, სითბოს და ხმის გამტარი სამშენებლო მასალა.

ღირებული სილიკატები