აღწერეთ ნივთიერებების თვისებრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობა ch4. როგორ გავარკვიოთ ნივთიერების ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობა

განვიხილოთ ნივთიერებების ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობა. მოდით განვსაზღვროთ მისი თვისებები ორგანული და არაორგანული წარმოშობის ნაერთებისთვის.

რას აჩვენებს ნივთიერების თვისებრივი შემადგენლობა?

იგი ასახავს ატომების ტიპებს, რომლებიც იმყოფებიან გაანალიზებულ მოლეკულაში. მაგალითად, წყალი იქმნება წყალბადით და ჟანგბადით.

მოლეკულა შეიცავს ნატრიუმის და ჟანგბადის ატომებს. გოგირდის მჟავა შეიცავს წყალბადს, ჟანგბადს და გოგირდს.

რას აჩვენებს რაოდენობრივი შემადგენლობა?

იგი აჩვენებს თითოეული ელემენტის რაოდენობრივ შემცველობას კომპლექსურ ნივთიერებაში.

მაგალითად, წყალი შეიცავს წყალბადის ორ ატომს და ერთ ჟანგბადის ატომს. გოგირდის მჟავა შედგება ორი წყალბადისგან, ერთი გოგირდის ატომისგან, ოთხი ჟანგბადისგან.

იგი შეიცავს წყალბადის სამ ატომს, ერთ ფოსფორს და ოთხ ჟანგბადის ატომს.

ორგანულ ნივთიერებებს ასევე აქვთ ნივთიერებების ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობა. მაგალითად, მეთანი შეიცავს ერთ ნახშირბადს და ოთხ წყალბადს.

ნივთიერების შემადგენლობის განსაზღვრის მეთოდები

ნივთიერებების ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობა შეიძლება განისაზღვროს ქიმიურად. მაგალითად, როდესაც რთული ნაერთის მოლეკულა იშლება, წარმოიქმნება უფრო მარტივი შემადგენლობის რამდენიმე მოლეკულა. ასე რომ, კალციუმის კარბონატის გაცხელებისას, რომელიც შედგება კალციუმის, ნახშირბადის, ოთხი ჟანგბადის ატომისგან, შეგიძლიათ მიიღოთ ორი და ნახშირბადი.

ხოლო ქიმიური დაშლის დროს წარმოქმნილ ნაერთებს შეიძლება ჰქონდეთ ნივთიერებების განსხვავებული ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობა.

მარტივი და რთული ნაერთები შეიძლება იყოს მოლეკულური და არამოლეკულური შემადგენლობით.

პირველი ჯგუფი აგრეგაციის სხვადასხვა მდგომარეობაშია. მაგალითად, შაქარი არის მყარი, წყალი არის თხევადი და ჟანგბადი არის აირი.

არამოლეკულური სტრუქტურის ნაერთები სტანდარტულ პირობებში მყარი სახით გვხვდება. მათ შორისაა მარილები. გაცხელებისას ისინი დნება და გადადის მყარიდან თხევად მდგომარეობაში.

შემადგენლობის განსაზღვრის მაგალითები

"აღწერეთ შემდეგი ნივთიერებების თვისებრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობა: გოგირდის ოქსიდი (4), გოგირდის ოქსიდი (6)." ეს ამოცანა დამახასიათებელია არაორგანული ქიმიის სასკოლო კურსში. იმისათვის, რომ გაუმკლავდეთ მას, ჯერ უნდა შექმნათ ფორმულები შემოთავაზებული ნაერთებისთვის, ვალენტობის ან დაჟანგვის მდგომარეობების გამოყენებით.

ორივე შემოთავაზებული ოქსიდი შეიცავს ერთსა და იმავე ქიმიურ ელემენტებს, შესაბამისად, მათი ხარისხობრივი შემადგენლობა იგივეა. მათ შორისაა გოგირდის და ჟანგბადის ატომები. მაგრამ რაოდენობრივი თვალსაზრისით, შედეგები განსხვავებული იქნება.

პირველი ნაერთი შეიცავს ჟანგბადის ორ ატომს, მეორე კი ექვს.

შევასრულოთ შემდეგი დავალება: „აღწერეთ H2S ნივთიერებების ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობა“.

წყალბადის სულფიდის მოლეკულა შედგება გოგირდის ატომისა და ორი წყალბადისგან. H2S ნივთიერების ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობა საშუალებას იძლევა წინასწარ განსაზღვროს მისი ქიმიური თვისებები. ვინაიდან შემადგენლობა შეიცავს წყალბადის კატიონს, წყალბადის სულფიდს შეუძლია გამოავლინოს ჟანგვის თვისებები. მაგალითად, მსგავსი მახასიათებლები ვლინდება აქტიურ მეტალთან ურთიერთქმედებაში.

ინფორმაცია ნივთიერების ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობის შესახებ ასევე აქტუალურია ორგანული ნაერთებისთვის. მაგალითად, ნახშირწყალბადის მოლეკულაში კომპონენტების რაოდენობრივი შინაარსის ცოდნა, შეგიძლიათ განსაზღვროთ, მიეკუთვნება თუ არა ის ნივთიერებების გარკვეულ კლასს.

ასეთი ინფორმაცია საშუალებას გაძლევთ წინასწარ განსაზღვროთ გაანალიზებული ნახშირწყალბადის ქიმიური და ფიზიკური მახასიათებლები და დაადგინოთ მისი სპეციფიკური თვისებები.

მაგალითად, იმის ცოდნა, რომ შემადგენლობა შეიცავს ოთხ ნახშირბადის ატომს და ათ წყალბადს, შეგვიძლია დავასკვნათ, რომ ეს ნივთიერება მიეკუთვნება გაჯერებული (გაჯერებული) ნახშირწყალბადების კლასს SpH2n+2 ზოგადი ფორმულით. ამ ჰომოლოგიური სერიის ყველა წარმომადგენელს ახასიათებს რადიკალური მექანიზმი, ისევე როგორც დაჟანგვა ატმოსფერული ჟანგბადით.

დასკვნა

ნებისმიერ არაორგანულ და ორგანულ ნივთიერებას აქვს გარკვეული რაოდენობრივი და ხარისხობრივი შემადგენლობა. ინფორმაცია აუცილებელია გაანალიზებული არაორგანული ნაერთის ფიზიკური და ქიმიური თვისებების დასადგენად, ხოლო ორგანული ნივთიერებებისთვის შემადგენლობა საშუალებას იძლევა დაადგინოს კლასის წევრობა და დაადგინოს დამახასიათებელი და სპეციფიკური ქიმიური თვისებები.

გაკვეთილზე გაეცნობით ორგანული ნივთიერებების ხარისხობრივ და რაოდენობრივ შემადგენლობას, რა არის უმარტივესი, მოლეკულური, სტრუქტურული ფორმულა.

ერთი მარტივი ფორმულა შეიძლება შეესაბამებოდეს ბევრ მოლეკულურ ფორმულას.

ფორმულას, რომელიც აჩვენებს ატომების შეერთების რიგს მოლეკულაში, ეწოდება სტრუქტურული ფორმულა.

ჰექსენსა და ციკლოჰექსანს აქვთ იგივე მოლეკულური ფორმულები C 6 H 12, მაგრამ ისინი ორი განსხვავებული ნივთიერებაა სხვადასხვა ფიზიკური და ქიმიური თვისებებით. იხილეთ ცხრილი. 1.

მაგიდა 1. განსხვავება ჰექსენისა და ციკლოჰექსანის თვისებებში

ორგანული ნივთიერების დასახასიათებლად საჭიროა იცოდეთ არა მხოლოდ მოლეკულის შემადგენლობა, არამედ მოლეკულაში ატომების განლაგების რიგი - მოლეკულის სტრუქტურა.

ნივთიერებების სტრუქტურა აისახება სტრუქტურული (გრაფიკული) ფორმულებით, რომლებშიც ატომებს შორის კოვალენტური ბმები აღინიშნება ტირეებით - ვალენტური შტრიხებით.

ორგანულ ნაერთებში ნახშირბადი აყალიბებს ოთხ ბმას, წყალბადს – ერთს, ჟანგბადს – ორს და აზოტს – სამს.

ვალენტობა.კოვალენტური არაპოლარული ან პოლარული ბმების რაოდენობას, რომელიც ელემენტს შეუძლია შექმნას, ეწოდება ვალენტობა

ერთი წყვილი ელექტრონის მიერ წარმოქმნილ ბმას ეწოდება მარტივი ან მარტოხელაკომუნიკაცია

ორი წყვილი ელექტრონის მიერ წარმოქმნილ ბმას ეწოდება ორმაგიკავშირი, იგი აღინიშნება ორი ტირეთი, როგორც "თანაბარი" ნიშანი. იქმნება სამი ელექტრონული წყვილი სამმაგიკავშირი, რომელიც მითითებულია სამი ტირეთი. იხილეთ ცხრილი. 2.

მაგიდა 2. ორგანული ნივთიერებების მაგალითები სხვადასხვა ბმებით

პრაქტიკაში ჩვეულებრივ გამოიყენება შემოკლებული სტრუქტურული ფორმულები, რომელშიც ნახშირბადის, ჟანგბადის და სხვა ატომების კავშირი წყალბადთან არ არის მითითებული:

ბრინჯი. 1. ეთანოლის მოლეკულის მოცულობითი მოდელი

სტრუქტურული ფორმულები გადმოსცემს ატომების ერთმანეთთან დაკავშირების თანმიმდევრობას, მაგრამ არ გადმოსცემს ატომების განლაგებას სივრცეში. სტრუქტურული ფორმულები არის ორგანზომილებიანი ნახაზი, მაგრამ მოლეკულები სამგანზომილებიანი, ე.ი. არის მოცულობითი, ეს ნაჩვენებია ეთანოლის მაგალითზე ნახ. 1.

გაკვეთილზე განხილული იყო ორგანული ნივთიერებების ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შედგენილობის საკითხი, რა არის უმარტივესი, მოლეკულური, სტრუქტურული ფორმულა.

ბიბლიოგრაფია

1. რუძიტის გ.ე. Ქიმია. ზოგადი ქიმიის საფუძვლები. მე-10 კლასი: სახელმძღვანელო ზოგადსაგანმანათლებლო დაწესებულებებისთვის: საბაზო საფეხური / გ.ე.რუძიტისი,ფ.გ. ფელდმანი. - მე-14 გამოცემა. - მ.: განათლება, 2012 წ.

2. ქიმია. მე-10 კლასი. პროფილის დონე: აკადემიური. ზოგადი განათლებისთვის ინსტიტუტები/ ვ.ვ. ერემინი, ნ.ე. კუზმენკო, ვ.ვ. ლუნინი და სხვები - M.: Bustard, 2008. - 463 გვ.

3. ქიმია. მე-11 კლასი. პროფილის დონე: აკადემიური. ზოგადი განათლებისთვის ინსტიტუტები/ ვ.ვ. ერემინი, ნ.ე. კუზმენკო, ვ.ვ. ლუნინი და სხვები - M.: Bustard, 2010. - 462 გვ.

4. ხომჩენკო გ.პ., ხომჩენკო ი.გ. ქიმიის პრობლემების კრებული უნივერსიტეტებში ჩასული პირებისთვის. - მე-4 გამოცემა. - M.: RIA "ახალი ტალღა": გამომცემელი უმერენკოვი, 2012. - 278 გვ.

Საშინაო დავალება

1. No6-7 (გვ. 11) რუძიტის გ.ე. Ქიმია. ზოგადი ქიმიის საფუძვლები. მე-10 კლასი: სახელმძღვანელო ზოგადსაგანმანათლებლო დაწესებულებებისთვის: საბაზო საფეხური / გ.ე.რუძიტისი,ფ.გ. ფელდმანი. - მე-14 გამოცემა. -მ.: განათლება, 2012 წ.

2. რატომ აქვთ ორგანულ ნივთიერებებს, რომელთა შემადგენლობა ასახულია ერთი და იგივე მოლეკულური ფორმულით, განსხვავებული ქიმიური და ფიზიკური თვისებები?

3. რას აჩვენებს უმარტივესი ფორმულა?

>> ქიმიური ფორმულები

ქიმიური ფორმულები

ამ პუნქტში მოცემული მასალა დაგეხმარებათ:

> გაარკვიეთ რა არის ქიმიური ფორმულა;
> წაიკითხეთ ნივთიერებების, ატომების, მოლეკულების, იონების ფორმულები;
> სწორად გამოიყენეთ ტერმინი „ფორმულის ერთეული“;
> იონური ნაერთების ქიმიური ფორმულების შედგენა;
> დაახასიათეთ ნივთიერების, მოლეკულის, იონის შემადგენლობა ქიმიური ფორმულით.

ქიმიური ფორმულა.

ყველას აქვს ნივთიერებებიარის სახელი. თუმცა, მისი სახელით შეუძლებელია იმის დადგენა, თუ რა ნაწილაკებისგან შედგება ნივთიერება, რამდენ და რა სახის ატომს შეიცავს მისი მოლეკულები, იონები და რა მუხტები აქვთ იონებს. ასეთ კითხვებზე პასუხებს სპეციალური ჩანაწერი - ქიმიური ფორმულა იძლევა.

ქიმიური ფორმულა არის ატომის, მოლეკულის, იონის ან ნივთიერების აღნიშვნა სიმბოლოების გამოყენებით ქიმიური ელემენტებიდა ინდექსები.

ატომის ქიმიური ფორმულა არის შესაბამისი ელემენტის სიმბოლო. მაგალითად, ალუმინის ატომი აღინიშნება სიმბოლოთი Al, სილიკონის ატომი სიმბოლო Si. უბრალო ნივთიერებებსაც აქვთ ასეთი ფორმულები - ლითონი ალუმინი, ატომური სტრუქტურის არალითონი სილიციუმი.

ქიმიური ფორმულამარტივი ნივთიერების მოლეკულები შეიცავს შესაბამისი ელემენტის სიმბოლოს და ქვესკრიპტს - მცირე რიცხვს დაწერილი ქვემოთ და მარჯვნივ. ინდექსი მიუთითებს მოლეკულაში ატომების რაოდენობაზე.

ჟანგბადის მოლეკულა შედგება ორი ჟანგბადის ატომისგან. მისი ქიმიური ფორმულა არის O 2. ეს ფორმულა იკითხება ჯერ ელემენტის სიმბოლოს, შემდეგ კი ინდექსის გამოთქმით: „o-two“. ფორმულა O2 აღნიშნავს არა მხოლოდ მოლეკულას, არამედ თავად ნივთიერებას ჟანგბადს.

O2 მოლეკულას ეწოდება დიატომური. მარტივი ნივთიერებები წყალბადი, აზოტი, ფტორი, ქლორი, ბრომი და იოდი შედგება მსგავსი მოლეკულებისგან (მათი ზოგადი ფორმულა არის E 2).

ოზონი შეიცავს სამ ატომიან მოლეკულებს, თეთრი ფოსფორი შეიცავს ოთხატომიან მოლეკულებს, ხოლო გოგირდი შეიცავს რვაატომიან მოლეკულებს. (დაწერეთ ამ მოლეკულების ქიმიური ფორმულები.)

H 2
O2
N 2
Cl2
BR 2
მე 2

რთული ნივთიერების მოლეკულის ფორმულაში ჩაწერილია იმ ელემენტების სიმბოლოები, რომელთა ატომებიც მასშია, აგრეთვე ინდექსები. ნახშირორჟანგის მოლეკულა შედგება სამი ატომისგან: ერთი ნახშირბადის ატომი და ორი ჟანგბადის ატომი. მისი ქიმიური ფორმულა არის CO 2 (წაიკითხეთ „ცე-ო-ორი“). დაიმახსოვრეთ: თუ მოლეკულა შეიცავს რომელიმე ელემენტის ერთ ატომს, მაშინ შესაბამისი ინდექსი, ანუ I, არ იწერება ქიმიურ ფორმულაში. ნახშირორჟანგის მოლეკულის ფორმულა ასევე არის თავად ნივთიერების ფორმულა.

იონის ფორმულაში მისი მუხტი დამატებით იწერება. ამისათვის გამოიყენეთ ზედწერილი. იგი მიუთითებს გადასახადის ოდენობას რიცხვით (ისინი არ წერენ ერთს), შემდეგ კი ნიშანი (პლუს ან მინუს). მაგალითად, ნატრიუმის იონს მუხტით +1 აქვს ფორმულა Na + (წაიკითხეთ „ნატრიუმი-პლუს“), ქლორის იონი მუხტით - I - SG - („ქლორი-მინუს“), ჰიდროქსიდის იონი მუხტით. - I - OH - („o-ash-minus“), კარბონატული იონი მუხტით -2 - CO 2- 3 („ce-o-სამი-ორი-მინუს“).

Na+,Cl-
მარტივი იონები

OH - , CO 2- 3
რთული იონები

იონური ნაერთების ფორმულებში ჯერ ჩაწერეთ, მუხტების მითითების გარეშე, დადებითად დამუხტული იონები, შემდეგ კი - უარყოფითად დამუხტული (ცხრილი 2). თუ ფორმულა სწორია, მაშინ მასში არსებული ყველა იონის მუხტების ჯამი არის ნული.

მაგიდა 2
ზოგიერთი იონური ნაერთების ფორმულები

ზოგიერთ ქიმიურ ფორმულაში ატომების ჯგუფი ან რთული იონი იწერება ფრჩხილებში. მაგალითად, ავიღოთ ჩამქრალი კირის Ca(OH) 2 ფორმულა. ეს არის იონური ნაერთი. მასში ყოველი Ca 2+ იონისთვის არის ორი OH - იონი. ნაერთის ფორმულა ნათქვამია " კალციუმი-o-ash-twice”, მაგრამ არა “calcium-o-ash-two”.

ზოგჯერ ქიმიურ ფორმულებში, ელემენტების სიმბოლოების ნაცვლად, იწერება "უცხო" ასოები, ასევე ინდექსის ასოები. ასეთ ფორმულებს ხშირად ზოგადს უწოდებენ. ამ ტიპის ფორმულების მაგალითები: ECI n, E n O m, F x O y. Პირველი
ფორმულა აღნიშნავს ელემენტების ნაერთების ჯგუფს ქლორთან, მეორე - ელემენტების ნაერთების ჯგუფს ჟანგბადთან ერთად, ხოლო მესამე გამოიყენება, თუ ფერმის ნაერთის ქიმიური ფორმულა ჟანგბადიუცნობი და
უნდა დამონტაჟდეს.

თუ საჭიროა ორი ცალკეული ნეონის ატომის, ორი ჟანგბადის მოლეკულის, ორი ნახშირორჟანგის მოლეკულის ან ორი ნატრიუმის იონის დანიშვნა, გამოიყენეთ აღნიშვნები 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. ქიმიური ფორმულის წინ რიცხვს კოეფიციენტი ეწოდება. კოეფიციენტი I, ისევე როგორც ინდექსი I, არ იწერება.

ფორმულის ერთეული.

რას ნიშნავს აღნიშვნა 2NaCl? NaCl მოლეკულები არ არსებობს; სუფრის მარილი არის იონური ნაერთი, რომელიც შედგება Na + და Cl - იონებისგან. ამ იონების წყვილს ეწოდება ნივთიერების ფორმულის ერთეული (ეს გამოკვეთილია ნახ. 44, ა). ამრიგად, აღნიშვნა 2NaCl წარმოადგენს სუფრის მარილის ორ ფორმულულ ერთეულს, ანუ Na + და C l- იონების ორ წყვილს.

ტერმინი "ფორმულის ერთეული" გამოიყენება არა მხოლოდ იონური, არამედ ატომური სტრუქტურის კომპლექსურ ნივთიერებებზე. მაგალითად, კვარცის SiO 2-ის ფორმულის ერთეული არის სილიციუმის ერთი ატომისა და ჟანგბადის ორი ატომის კომბინაცია (ნახ. 44, ბ).

ბრინჯი. 44. ფორმულის ერთეულები იონური (ა) ატომური სტრუქტურის ნაერთებში (ბ)

ფორმულის ერთეული არის ნივთიერების ყველაზე პატარა „სამშენებლო ბლოკი“, მისი ყველაზე პატარა განმეორებადი ფრაგმენტი. ეს ფრაგმენტი შეიძლება იყოს ატომი (მარტივი ნივთიერებით), მოლეკულა(მარტივ ან რთულ ნივთიერებაში),
ატომების ან იონების კოლექცია (კომპლექსურ ნივთიერებაში).

ვარჯიში.შეადგინეთ ნაერთის ქიმიური ფორმულა, რომელიც შეიცავს Li + i SO 2-4 იონებს. დაასახელეთ ამ ნივთიერების ფორმულის ერთეული.

გამოსავალი

იონურ ნაერთში ყველა იონის მუხტების ჯამი არის ნული. ეს შესაძლებელია იმ პირობით, რომ თითოეული SO 2-4 იონისთვის არის ორი Li + იონი. აქედან გამომდინარე, ნაერთის ფორმულა არის Li 2 SO 4.

ნივთიერების ფორმულის ერთეულია სამი იონი: ორი Li + იონი და ერთი SO 2-4 იონი.

ნივთიერების ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობა.

ქიმიური ფორმულა შეიცავს ინფორმაციას ნაწილაკების ან ნივთიერების შემადგენლობის შესახებ. ხარისხობრივი შემადგენლობის დახასიათებისას ასახელებენ ელემენტებს, რომლებიც ქმნიან ნაწილაკს ან ნივთიერებას, ხოლო რაოდენობრივი შემადგენლობის დახასიათებისას მიუთითებენ:

თითოეული ელემენტის ატომების რაოდენობა მოლეკულაში ან კომპლექსურ იონში;
ნივთიერებაში სხვადასხვა ელემენტების ან იონების ატომების თანაფარდობა.

ვარჯიში. აღწერეთ მეთანის CH 4 (მოლეკულური ნაერთი) და სოდა ნაცარი Na 2 CO 3 (იონური ნაერთი) შემადგენლობა

გამოსავალი

მეთანს წარმოქმნის ელემენტები ნახშირბადი და წყალბადი (ეს არის თვისებრივი შემადგენლობა). მეთანის მოლეკულა შეიცავს ნახშირბადის ერთ ატომს და წყალბადის ოთხ ატომს; მათი თანაფარდობა მოლეკულაში და ნივთიერებაში

N(C): N(H) = 1:4 (რაოდენობრივი შემადგენლობა).

(ასო N აღნიშნავს ნაწილაკების რაოდენობას - ატომებს, მოლეკულებს, იონებს.

სოდა ნაცარი წარმოიქმნება სამი ელემენტისგან - ნატრიუმი, ნახშირბადი და ჟანგბადი. შეიცავს დადებითად დამუხტულ Na + იონებს, ვინაიდან ნატრიუმი მეტალის ელემენტია და უარყოფითად დამუხტულ CO-2 3 იონებს (ხარისხობრივი შემადგენლობა).

ნივთიერების ელემენტებისა და იონების ატომების თანაფარდობა ასეთია:

დასკვნები

ქიმიური ფორმულა არის ატომის, მოლეკულის, იონის, ნივთიერების ჩაწერა ქიმიური ელემენტებისა და ინდექსების სიმბოლოების გამოყენებით. თითოეული ელემენტის ატომების რაოდენობა მითითებულია ფორმულაში ქვესკრიპტის გამოყენებით, ხოლო იონის მუხტი მითითებულია ზემოწერით.

ფორმულის ერთეული არის ნივთიერების ნაწილაკები ან ნაწილაკების კოლექცია, რომელიც წარმოდგენილია მისი ქიმიური ფორმულით.

ქიმიური ფორმულა ასახავს ნაწილაკების ან ნივთიერების ხარისხობრივ და რაოდენობრივ შემადგენლობას.

?
66. რა ინფორმაციას შეიცავს ქიმიური ფორმულა ნივთიერების ან ნაწილაკების შესახებ?

67. რა განსხვავებაა კოეფიციენტსა და ქვემოწერას შორის ქიმიურ აღნიშვნაში? შეავსეთ თქვენი პასუხი მაგალითებით. რისთვის გამოიყენება ზედწერილი?

68. წაიკითხეთ ფორმულები: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. რას ნიშნავს ჩანაწერები: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?

70. ჩამოწერეთ ქიმიური ფორმულები, რომლებიც ასე იკითხება: ეს-ო-სამი; ბორი-ორი-ო-სამი; ეშ-ენ-ო-ორი; ქრომი-ო-ნაცარი-სამჯერ; ნატრიუმის ნაცარი-ეს-ო-ოთხი; en-ash-four-double-es; ბარიუმი-ორი პლუსი; პე-ო-ოთხი-სამი-მინუს.

71. შეადგინეთ მოლეკულის ქიმიური ფორმულა, რომელიც შეიცავს: ა) აზოტის ერთ ატომს და წყალბადის სამ ატომს; ბ) წყალბადის ოთხი ატომი, ფოსფორის ორი ატომი და ჟანგბადის შვიდი ატომი.

72. როგორია ფორმულის ერთეული: ა) სოდა ნაცარი Na 2 CO 3; ბ) იონური ნაერთისათვის Li 3 N; გ) B 2 O 3 ნაერთისათვის, რომელსაც აქვს ატომური აგებულება?

73. შეადგინეთ ფორმულები ყველა ნივთიერებისთვის, რომლებიც შეიძლება შეიცავდეს მხოლოდ შემდეგ იონებს: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. აღწერეთ თვისებრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობა:

ა) მოლეკულური ნივთიერებები - ქლორი Cl 2, წყალბადის ზეჟანგი (წყალბადის ზეჟანგი) H 2 O 2, გლუკოზა C 6 H 12 O 6;
ბ) იონური ნივთიერება - ნატრიუმის სულფატი Na 2 SO 4;
გ) იონები H 3 O +, HPO 2- 4.

Popel P. P., Kryklya L. S., Chemistry: Pidruch. მე-7 კლასისთვის. ზაგალნოსვით. ნავიჩ. დახურვა - კ.: VC "აკადემია", 2008. - 136გვ.: ილ.

მასური წილადები ჩვეულებრივ გამოხატულია პროცენტულად:

ω%(O) = 100% – ω%(H) = 100% – 11.1% = 88.9%.

კითხვები კონტროლისთვის

1. რა ნაწილაკები წარმოიქმნება ჩვეულებრივ ატომების გაერთიანებით?

2. როგორ შეგიძლიათ გამოხატოთ ნებისმიერი მოლეკულის შემადგენლობა?

3. რა არის ხელმოწერები ქიმიურ ფორმულებში?

4. რას აჩვენებს ქიმიური ფორმულები?

5. როგორ არის ჩამოყალიბებული კომპოზიციის მუდმივობის კანონი?

6. რა არის მოლეკულა?

7. რა არის მოლეკულის მასა?

8. რა არის ფარდობითი მოლეკულური წონა?

9. რა არის ამ ელემენტის მასური წილი ამ ნივთიერებაში?

1. აღწერეთ შემდეგი მოლეკულების თვისებრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობა:

აქტიური ნივთიერებები: მეთანი CH4, სოდა Na2 CO3, გლუკოზა C6 H12 O6, ქლორი Cl2, ალუმინის სულფატი Al2 (SO4)3.

2. ფოსგენის მოლეკულა შედგება ერთი ნახშირბადის, ერთი ჟანგბადის და ორი ქლორის ატომისგან. შარდოვანას მოლეკულა შედგება ერთი ნახშირბადის ატომისგან, ერთი ჟანგბადის ატომისა და ორი NH ატომური ჯგუფისგან. 2. დაწერეთ ფოსგენისა და შარდოვანას ფორმულები.

3. დაითვალეთ ატომების საერთო რაოდენობა შემდეგ მოლეკულებში: (NH 4)3PO4, Ca(H2PO4)2, 2 SO4.

4. გამოთვალეთ სავარჯიშო 1-ში მითითებული ნივთიერებების ფარდობითი მოლეკულური წონა.

5. რა არის ელემენტების მასური წილადები შემდეგ ნივთიერებებში: NH 3, N2 O, NO2, NaNO3, KNO3, NH4 NO3? ამ ნივთიერებებიდან რომელი შეიცავს აზოტის ყველაზე დიდ მასურ ნაწილს და რომელს აქვს ყველაზე მცირე?

§ 1.5. მარტივი და რთული ნივთიერებები. ალოტროპია.

ქიმიური ნაერთები და ნარევები

ყველა ნივთიერება იყოფა მარტივ და რთულად.

მარტივი ნივთიერებები არის ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ერთი ელემენტის ატომებისგან.

ზოგიერთ მარტივ ნივთიერებაში, ერთი ელემენტის ატომები

ერთმანეთთან შერწყმა მოლეკულების წარმოქმნით. ასეთი მარტივი ნივთიერებები აქვს მოლეკულური სტრუქტურა. Ესენი მოიცავს

არის: წყალბადი H2, ჟანგბადი O2, აზოტი N2, ფტორი F2, ქლორი Cl2, ბრომი Br2, იოდი I2. ყველა ეს ნივთიერება შედგება დიატომისგან

მოლეკულები (გთხოვთ გაითვალისწინოთ, რომ მარტივი ნივთიერებების სახელები

ემთხვევა ელემენტების სახელებს!)

სხვა მარტივი ნივთიერებები აქვს ატომური სტრუქტურა, ანუ, ისინი შედგება ატომებისგან, რომელთა შორის არის გარკვეული ბმები (მათ ბუნებას განვიხილავთ სექციაში "ქიმიური ბმები და მატერიის სტრუქტურა"). ასეთი მარტივი ნივთიერებების მაგალითებია ყველა ლითონი (რკინა Fe, სპილენძი Cu, ნატრიუმი Na და სხვ.) და ზოგიერთი არალითონი (ნახშირბადი C, სილიციუმი Si და ა.შ.). ამ მარტივი ნივთიერებების არა მხოლოდ სახელები, არამედ ფორმულებიც ემთხვევა ელემენტების სიმბოლოებს.

ასევე არსებობს მარტივი ნივთიერებების ჯგუფი ე.წ კეთილშობილური აირები. ესენია: ჰელიუმი ჰე,

ნეონი Ne, არგონი Ar, კრიპტონი Kr, ქსენონი Xe, რადონი Rn. ეს მარტივი ნივთიერებები შედგება ატომები, რომლებიც ქიმიურად არ არის დაკავშირებული ერთმანეთთან.

თითოეული ელემენტი ქმნის მინიმუმ ერთ მარტივ ნივთიერებას. ზოგიერთ ელემენტს შეუძლია შექმნას ერთზე მეტი,

მაგრამ ორი ან მეტი მარტივი ნივთიერება. ამ ფენომენს ალოტროპია ეწოდება.

ალოტროპია არის ერთი ელემენტის მიერ რამდენიმე მარტივი ნივთიერების წარმოქმნის ფენომენი.

სხვადასხვა მარტივ ნივთიერებებს, რომლებიც წარმოიქმნება ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტისგან, ეწოდება ალოტროპული

მოდიფიკაციები (მოდიფიკაციები).

ალოტროპული მოდიფიკაციები შეიძლება განსხვავდებოდეს ერთმანეთისგან მოლეკულების შემადგენლობა.მაგალითად, ელემენტი ჟანგბადი იქმნება

ორი მარტივი ნივთიერება.ერთ-ერთი მათგანი შედგება ორატომური O2 მოლეკულებისგან და აქვს იგივე სახელი, როგორც ელემენტს - ჟანგბადი. კიდევ ერთი მარტივი ნივთიერება შედგება ტრიატომური O3 მოლეკულებისგან და აქვს საკუთარი სახელი - ოზონი:

ჟანგბადი O2 და ოზონი O3 აქვთ სხვადასხვა ფიზიკური და ქიმიური თვისებები.

ალოტროპები შეიძლება იყოს მყარი, რომლებსაც აქვთ კრისტალის განსხვავებული სტრუქტურა

ტალოვი. მაგალითია ალოტროპული მოდიფიკაციები ნახშირბადი C - ბრილიანტიდა გრაფიტი.

ცნობილი მარტივი ნივთიერებების რაოდენობა (დაახლოებით 400) მნიშვნელოვნად აღემატება ქიმიური ელემენტების რაოდენობას, რადგან ბევრ ელემენტს შეუძლია შექმნას ორი ან მეტი ალოტროპული მოდიფიკაცია.

რთული ნივთიერებები არის ნივთიერებები, რომლებიც შედგება სხვადასხვა ელემენტების ატომებისგან.

რთული ნივთიერებების მაგალითები: HCI, H 2 O, NaCl, CO 2,

H2 SO4, Cu(NO3)2, C6 H12 O6 და ა.შ.

კომპლექსურ ნივთიერებებს ხშირად უწოდებენ ქიმიური ნაერთები.ქიმიურ ნაერთებში არ არის დაცული მარტივი ნივთიერებების თვისებები, საიდანაც წარმოიქმნება ეს ნაერთები.

არიან. რთული ნივთიერების თვისებები განსხვავდება იმ მარტივი ნივთიერებების თვისებებისგან, საიდანაც იგი წარმოიქმნება.

Მაგალითად, ნატრიუმის ქლორიდი NaClშეიძლება ჩამოყალიბდეს მარტივი ნივთიერებებისგან - ნატრიუმის ლითონი Naდა ქლორის გაზი Cl 2. NaCI-ის ფიზიკური და ქიმიური თვისებები განსხვავდება Na და Cl 2-ის თვისებებისგან.

IN ბუნებაში, როგორც წესი, გვხვდება არასუფთა ნივთიერებები,

და ნივთიერებების ნარევები. პრაქტიკულ საქმიანობაში ასევე

ჩვენ ჩვეულებრივ ვიყენებთ ნივთიერებების ნარევებს. ნებისმიერი ნარევი შედგება

ორი ან მეტი ნივთიერება, რომელსაც ეწოდება ნაერთები

ნარევის კომპონენტები.

მაგალითად, ჰაერი არის რამდენიმე აირისებრი ნივთიერების ნარევი: ჟანგბადი O 2 (21% მოცულობით), აზოტი N 2 (78%), ნახშირორჟანგი CO 2 და ა.შ. ნარევები იშლება

მრავალი ნივთიერების ხსნარები, ზოგიერთი ლითონის შენადნობები და ა.შ. ნივთიერებების ნარევები შეიძლება იყოს ერთგვაროვანი (ერთგვაროვანი)და ის-

ტეროგენული (ჰეტეროგენული).

ერთგვაროვანი ნარევები არის ნარევები, რომლებშიც კომპონენტებს შორის ინტერფეისი არ არის.

გაზების (კერძოდ, ჰაერის) და თხევადი ხსნარების (მაგალითად, შაქრის ხსნარი წყალში) ნარევები ერთგვაროვანია.

ჰეტეროგენული ნარევები არის ნარევები, რომლებშიც კომპონენტები გამოყოფილია ინტერფეისით.

TO ჰეტეროგენული მოიცავსმყარი ნივთიერებების ნარევები(ქვიშა +

ცარცის ფხვნილი), ერთმანეთში უხსნადი სითხეების ნარევები (წყალი + ზეთი), სითხეების და მათში უხსნადი მყარი ნივთიერებების ნარევები (წყალი + ცარცი).

თხევადი ხსნარები,რომლებიც ერთგვაროვანი სისტემების უმნიშვნელოვანესი წარმომადგენლები არიან, ჩვენს კურსში დეტალურად შევისწავლით.

ყველაზე მნიშვნელოვანი განსხვავებები ნარევებსა და ქიმიურ ნაერთებს შორის:

1. ნარევებში ცალკეული ნივთიერებების (კომპონენტების) თვისებები

შენახულები არიან.

2. ნარევების შემადგენლობა არ არის მუდმივი.

კითხვები კონტროლისთვის

1. რა ორ ტიპად იყოფა ყველა ნივთიერება?

2. რა არის მარტივი ნივთიერებები?

3. რა მარტივ ნივთიერებებს აქვთ მოლეკულური სტრუქტურა (სახელები და ფორმულები)?

4. რა მარტივ ნივთიერებებს აქვთ ატომური სტრუქტურა? მიეცით მაგალითები.

5. რა მარტივი ნივთიერებები შედგება ატომებისგან, რომლებიც ერთმანეთთან არ არის დაკავშირებული?

6. რა არის ალოტროპია?

7. რა ჰქვია ალოტროპულ მოდიფიკაციას?

8. რატომ არის მარტივი ნივთიერებების რაოდენობა ქიმიური ელემენტების რაოდენობაზე მეტი?

9. რა არის რთული ნივთიერებები?

10. შენარჩუნებულია თუ არა მარტივი ნივთიერებების თვისებები, როდესაც მათგან რთული ნივთიერება წარმოიქმნება?

11. რა არის ერთგვაროვანი ნარევები? მიეცით მაგალითები.

12. რა არის ჰეტეროგენული ნარევები? მიეცით მაგალითები.

13. რით განსხვავდება ნარევები ქიმიური ნაერთებისგან?

ამოცანები დამოუკიდებელი მუშაობისთვის

1. დაწერეთ თქვენთვის ცნობილი ფორმულები: ა) მარტივი ნივთიერებები (5 მაგალითი); ბ) რთული ნივთიერებები (5 მაგალითი).

2. დაყავით ის ნივთიერებები, რომელთა ფორმულები ქვემოთ მოცემულია მარტივ და რთულებად: NH 3, Zn, Br2, HI, C2 H5 OH, K, CO, F2, C10 H22.

3. ელემენტი ფოსფორი ქმნის სამ მარტივ ნივთიერებას, რომლებიც განსხვავდება, კერძოდ, ფერით: თეთრი, წითელი და შავი ფოსფორი. რა არის ეს მარტივი ნივთიერებები ერთმანეთთან მიმართებაში?

§ 1.6. ელემენტების ვალენტობა. ნივთიერებების გრაფიკული ფორმულები

განვიხილოთ ზოგიერთი ნაერთების ქიმიური ფორმულები

როგორც ამ მაგალითებიდან ჩანს, ელემენტების ატომები ქლორი, ჟანგბადი, აზოტი, ნახშირბადიარა რომელიმე, არამედ მხოლოდ წყალბადის ატომების გარკვეული რაოდენობა ემატება (1, 2, 3, 4 ატომები, შესაბამისად).

ქიმიურ ნაერთებში ატომებს შორის არის ქიმიური ობლიგაციები. მოდით დავწეროთ ფორმულები, რომლებშიც თითოეული ჩი-

მიკროფონის კავშირი მითითებულია ტირეთი:

ასეთ ფორმულებს გრაფიკული ეწოდება.

ნივთიერებების გრაფიკული ფორმულები - ეს არის ფორმულები, რომლებიც გვიჩვენებს ატომების შეერთების რიგს მოლეკულებში და ობლიგაციების რაოდენობას, რომელსაც აყალიბებს თითოეული ატომი.

ქიმიური ბმების რაოდენობას, რომელსაც აყალიბებს მოცემული ელემენტის ერთი ატომი მოცემულ მოლეკულაში, ელემენტის ვალენტობა ეწოდება.

ვალენტობა ჩვეულებრივ მითითებულია რომაული ციფრებით: I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.

ყველა განხილულ მოლეკულაში წყალბადის თითოეული ატომი ქმნის ერთ კავშირს: შესაბამისად, წყალბადის ვალენტობა უდრის ერთს (I).

HCl-ის მოლეკულაში ქლორის ატომი ქმნის ერთ ბმას, მისი ვალენტობა ამ მოლეკულაში უდრის I. ჟანგბადის ატომი H2 O მოლეკულაში ქმნის ორ ბმას, მისი ვალენტობა უდრის II-ს. ვალენტობა

აზოტი NH3-ში არის III, ხოლო ნახშირბადის ვალენტობა CH4-ში არის IV. ზოგიერთ ნივთს აქვს მუდმივი ვალენტობა.

მუდმივი ვალენტობის მქონე ელემენტები არის ელემენტები, რომლებიც ყველა კავშირშიავლენენ იგივე ვალენტობას

ელემენტები მუდმივი ვალენტობით I არიან: წყალბადი H, ფტორი F ტუტე ლითონები: ლითიუმი Li, ნატრიუმის Na,

კალიუმი K, რუბიდიუმი Rb, ცეზიუმი Cs.

ამათ ატომები მონოვალენტური ელემენტებიყოველთვის ფორმა

მხოლოდ ერთი ქიმიური ბმა.

ელემენტები მუდმივი ვალენტობით II:

ჟანგბადი O, მაგნიუმი Mg, კალციუმი Ca, სტრონციუმი Sr, ბარიუმი Ba, თუთია Zn.

III მუდმივი ვალენტობის ელემენტი არის ალუმინი ალ.

ნივთების უმეტესობას აქვს ცვლადი ვალენტობა.

ცვლადი ვალენტობის ელემენტები არის ელემენტები, რომლებსაც შეიძლება ჰქონდეთ განსხვავებული ვალენტურობის მნიშვნელობები სხვადასხვა ნაერთებში*.

შესაბამისად, ამ ელემენტების ატომებს სხვადასხვა ნაერთებში შეუძლიათ შექმნან სხვადასხვა რაოდენობის ქიმიური ბმები (ცხრილი 4).

* ვალენტობის ფიზიკურ მნიშვნელობას, მუდმივი და ცვლადი ვალენტობის მქონე ელემენტების არსებობის მიზეზებს განვიხილავთ ატომური აგებულების თეორიის შესწავლის შემდეგ.

ცხრილი 4

ზოგიერთი ელემენტის ყველაზე ტიპიური ვალენტური მნიშვნელობები

ნებისმიერი მოცემულ ნაერთში ასეთი ელემენტების ვალენტურობის დასადგენად, შეგიძლიათ გამოიყენოთ ვალენტობის წესი

ლენტი.

ამ წესის მიხედვით, A m B n ტიპის ორობითი ნაერთების უმეტესობაში, A (x) ელემენტის ვალენტობის ნამრავლი მისი ატომების რაოდენობის მიხედვით (t) უდრის ელემენტის ვალენტობის ნამრავლს.

ta B (y) მისი ატომების რაოდენობით (n):

x · t = y · n * .

მოდით განვსაზღვროთ, მაგალითად, ფოსფორის ვალენტობა შემდეგ ნაერთებში:

* ვალენტურობის წესი არ ვრცელდება ორობით ნაერთებზე, რომლებშიც ერთი და იგივე ელემენტის ატომები უშუალოდ ერთმანეთთან არის დაკავშირებული. მაგალითად, ვალენტობის წესი პირველს არ ემორჩილება

წყალბადის ოქსიდი H2 O2, ვინაიდან მის მოლეკულაში არის ბმა ჟანგბადის ატომებს შორის: H-O-O-H.

ვალენტობის წესის გამოყენებით, შეგიძლიათ შეადგინეთ ფორმულებიორობითი ნაერთები, ანუ განსაზღვრავს მაჩვენებლებს ამ ფორმულებში.

მოდით შევქმნათ, მაგალითად, ნაერთის ფორმულა ალუმინი ჟანგბადით. Al-ს და O-ს აქვთ მუდმივი ვალენტურობის მნიშვნელობები, კო-

პასუხისმგებელი III და II:

3 და 2 რიცხვების უმცირესი საერთო ჯერადი (LCD) არის 6. გაყავით LCM Al-ის ვალენტობაზე:

6: 3 = 2 და ვალენტობისთვის O: 6: 2 = 3

ეს რიცხვები უდრის შესაბამისი სიმბოლოების ინდექსებს

ელემენტები ნაერთის ფორმულაში:

Al2 O3

მოდით შევხედოთ კიდევ ორ მაგალითს.

ჩამოწერეთ ნაერთების ფორმულები, რომლებიც შედგება:

გაითვალისწინებინარული ნაერთების უმეტესობაში

ზოგადად, ერთი და იგივე ელემენტის ატომები პირდაპირ არ ერწყმის ერთმანეთს.

მოდით დავწეროთ გრაფიკული ფორმულები ყველა იმ ნაერთებისთვის, რომლებიც განვიხილეთ ამ აბზაცში:

შეადარეთ თითოეული ელემენტის ტირეების რაოდენობა მის ვალენტობასთან, რაც მითითებულია აბზაცის ტექსტში.

კითხვები კონტროლისთვის

1. რა არის ელემენტის ვალენტობა?

2. რა რიცხვები მიუთითებს ჩვეულებრივ ვალენტობაზე?

3. რა არის მუდმივი ვალენტობის ელემენტები?

4. რომელ ელემენტებს აქვთ მუდმივი ვალენტობა?

5. რა არის ელემენტები ცვლადი ვალენტობით? მიუთითეთ ქლორის, გოგირდის, ნახშირბადის, ფოსფორისა და რკინის ყველაზე ტიპიური ვალენტურობის მნიშვნელობები.

6. როგორ არის ჩამოყალიბებული ვალენტობის წესი?

7. რა ჰქვია ფორმულებს, რომლებიც გვიჩვენებენ მოლეკულებში ატომების შეერთების რიგს და თითოეული ელემენტის ვალენტობას?

ამოცანები დამოუკიდებელი მუშაობისთვის

1. განსაზღვრეთ ელემენტების ვალენტობა შემდეგ ნაერთებში: AsH 3, CuO, N 2 O 3, CaBr 2, AlI 3, SF 6, K 2 S, SiO 2, Mg 3 N 2.

დაწერეთ ამ ნივთიერებების გრაფიკული ფორმულები.

2. განსაზღვრეთ ინდექსები m და n შემდეგ ფორმულებში:

Hm Sen, Pm Cln, Pbm On, Om Fn, Fem Sn დაწერეთ ამ ნივთიერებების გრაფიკული ფორმულები.

3. შექმენით მოლეკულური და გრაფიკული ფორმულები ქრომის ნაერთებისთვის ჟანგბადთან, რომლებშიც ქრომი ავლენს ვალენტობას II, III და VI.

4. დაწერეთ ფორმულები ნაერთებისთვის, რომლებიც შედგება:

ა) მანგანუმი (II) და ჟანგბადი; ბ) მანგანუმი (IV) და ჟანგბადი; გ) მანგანუმი (VI) და ჟანგბადი; დ) ქლორი (VII) და ჟანგბადი; ე) ბარიუმი და ჟანგბადი. დაწერეთ ამ ნივთიერებების გრაფიკული ფორმულები.

§ 1.7. მოლ. Მოლური მასა

ნივთიერების მასა გამოიხატება კგ, გ ან სხვა ერთეულებში

ნივთიერების რაოდენობის ერთეული არის მოლი.

ნივთიერებების უმეტესობა შედგება მოლეკულებისგან ან ატომებისგან.

მოლი არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს ამ ნივთიერების იმდენ მოლეკულას (ატომს), რამდენი ატომია 12 გ (0,012 კგ) ნახშირბადის C-ში.

განვსაზღვროთ C ატომების რაოდენობა 12 გ ნახშირბადში. ამისათვის გაყავით 0,012 კგ ნახშირბადის ატომის აბსოლუტურ მასაზე m a (C) (იხ. § 1.3):

0,012 კგ/19,93 10–27 კგ ≈ 6,02 1023.

ცნება „მოლის“ განმარტებიდან გამომდინარეობს, რომ ეს რიცხვი

უდრის მოლეკულების (ატომების) რაოდენობას რომელიმე ნივთიერების ერთ მოლში. მას უწოდებენ ავოგადროს რიცხვს და აღინიშნება სიმბოლოთი

ox N A:

(გაითვალისწინეთ, რომ ავოგადროს რიცხვი ძალიან დიდი რიცხვია!)

თუ ნივთიერება შედგება მოლეკულებისგან, მაშინ 1 მოლი არის ამ ნივთიერების 6,02 × 1023 მოლეკულა.

მაგალითად: 1 მოლი წყალბადი H2 არის 6,02 · 1023 მოლეკულა H2; 1 მოლი წყალი H2O არის 6,02 · 1023 მოლეკულა H2O;

1 მოლი გლუკოზა C6 H12 O6 არის 6.02 1023

მოლეკულები C6 H12 O6.

თუ ნივთიერება შედგება ატომებისგან, მაშინ 1 მოლი არის ამ ნივთიერების 6,02 x 1023 ატომები.

მაგალითად: 1 მოლი რკინის Fe არის 6,02 1023 Fe ატომები;

გოგირდის 1 მოლი S არის 6,02 1023 ატომები S. ამიტომ:

ნებისმიერი ნივთიერების 1 მოლი შეიცავს ამ ნივთიერების შემადგენელი ნაწილაკების ავოგადროს რაოდენობას, ანუ დაახლოებით 6,02 × 1023 მოლეკულას ან ატომს.

ნივთიერების რაოდენობა (ანუ მოლების რაოდენობა) აღინიშნება ლათინური ასოთი p (ან ბერძნული ასო v). მოლეკულების (ატომების) ნებისმიერი მოცემული რაოდენობა აღინიშნება ასო N-ით.

n ნივთიერების რაოდენობა უდრის მოცემული რაოდენობის მოლეკულების (ატომების) N შეფარდებას მოლეკულების (ატომების) რაოდენობას 1 მოლ NA-ში.