ჟანგბადი - ელემენტის მახასიათებლები, ბუნებაში გავრცელება, ფიზიკური და ქიმიური თვისებები, წარმოება. ჟანგბადის გამოყენება

ჟანგბადის პირველმა მკვლევარებმა შენიშნეს, რომ მის ატმოსფეროში სუნთქვა უფრო ადვილი იყო. მათ იწინასწარმეტყველეს ამ სიცოცხლის მომტანი გაზის ფართო გამოყენება მედიცინაში და ყოველდღიურ ცხოვრებაშიც კი, როგორც ადამიანის სხეულის სასიცოცხლო ფუნქციების გასაძლიერებლად.

მაგრამ უფრო სიღრმისეული შესწავლით აღმოჩნდა, რომ ადამიანის მიერ სუფთა ჟანგბადის ხანგრძლივმა ინჰალაციამ შეიძლება გამოიწვიოს ავადმყოფობა და სიკვდილიც კი: ადამიანის სხეული არ არის ადაპტირებული სუფთა ჟანგბადის სიცოცხლეზე.

ამჟამად სუფთა ჟანგბადს იყენებენ ინჰალაციისთვის მხოლოდ ზოგიერთ შემთხვევაში: მაგალითად, ფილტვის ტუბერკულოზით მძიმედ დაავადებულებს სთავაზობენ ჟანგბადის ჩასუნთქვას მცირე ულუფებით. აერონავტები და პილოტები იყენებენ ჟანგბადის მოწყობილობებს მაღალ სიმაღლეზე ფრენების დროს. მთის სამაშველო ჯგუფების წევრები ხშირად იძულებულნი არიან იმუშაონ ჟანგბადისგან დაცლილ ატმოსფეროში. სუნთქვისთვის იყენებენ მოწყობილობას, რომელშიც შენარჩუნებულია სუნთქვისთვის აუცილებელი ჰაერის შემადგენლობა იმავე მოწყობილობაში მდებარე ცილინდრებიდან ჟანგბადის დამატებით.

ინდუსტრიაში წარმოებული ჟანგბადის უმეტესი ნაწილი ამჟამად გამოიყენება მასში სხვადასხვა ნივთიერებების დასაწვავად ძალიან მაღალი ტემპერატურის მისაღებად.

მაგალითად, აალებადი აცეტილენის გაზი (C 2 H 2) შერეულია ჟანგბადთან და იწვება სპეციალურ სანთურებში. ამ სანთურის ალი იმდენად ცხელია, რომ რკინას დნება. ამიტომ, ჟანგბად-აცეტილენის ჩირაღდანი გამოიყენება ფოლადის პროდუქტების შესადუღებლად. ამ ტიპის შედუღებას ეწოდება ავტოგენური შედუღება.

თხევადი ჟანგბადი გამოიყენება ფეთქებადი ნარევების მოსამზადებლად. სპეციალური ვაზნები ივსება დაქუცმაცებული ხის (ხის ფქვილით) ან სხვა დაქუცმაცებული აალებადი ნივთიერებებით და ამ აალებადი მასას ტენიან თხევადი ჟანგბადით. როდესაც ასეთი ნარევი აალდება, წვა ხდება ძალიან სწრაფად, წარმოიქმნება დიდი რაოდენობით გაზები, რომლებიც თბება ძალიან მაღალ ტემპერატურაზე. ამ გაზების წნევამ შეიძლება ააფეთქოს ქანები ან გადააგდოს დიდი რაოდენობით ნიადაგი. ეს ფეთქებადი ნარევი გამოიყენება არხების მშენებლობაში, გვირაბების თხრისას და ა.შ.

ბოლო დროს ჰაერში ჟანგბადი დაემატა, რათა გაზარდოს ტემპერატურა ღუმელებში რკინისა და ფოლადის დნობისას. ამის წყალობით დაჩქარებულია ფოლადის წარმოება და უმჯობესდება მისი ხარისხი.

უნდა აღინიშნოს, რომ ჟანგბადს მოაქვს არა მხოლოდ სარგებელი, არამედ ზიანი მოაქვს თანამედროვე ადამიანს: ის იჟანგება და ამით აფუჭებს ლითონის პროდუქტებს. განსაკუთრებით ბევრი რკინა იღუპება დაჟანგვისგან, რომელშიც ჟანგბადი აქტიურ მონაწილეობას იღებს.

თანამედროვე მეცნიერება წყვეტს კითხვებს არა მხოლოდ იმის შესახებ, თუ როგორ მივიღოთ და უკეთ გამოიყენოთ ჟანგბადი, არამედ როგორ დავიცვათ გარკვეული ნივთიერებები და ობიექტები ჟანგბადის ქიმიური მოქმედებისგან.

ჟანგბადის მიღება შესაძლებელია რთული ნივთიერებებისგან ან ჰაერიდან. ჟანგბადი მიიღება მცირე რაოდენობით საგანმანათლებლო მიზნებისთვის გარკვეული რთული ნივთიერებების დაშლით, მაგალითად, კალიუმის პერმანგანატი KMnO 4.

ვინაიდან ჟანგბადი ჰაერზე ოდნავ მძიმეა, ის ჯერ გროვდება შუშის ქილის ძირში და აშორებს ჰაერს მისგან. ჟანგბადით ქილის შევსების მონიტორინგისთვის საჭიროა მასში ჩასხმული ნატეხი ჩასვათ: ნატეხი ანათებს ქილის იმ ნაწილში, რომელიც სავსეა ჟანგბადით.

სამრეწველო მიზნებისთვის ჟანგბადი დიდი რაოდენობით მიიღება ჰაერიდან ან წყლისგან.

Გეგმა:

აღმოჩენის ისტორია

სახელის წარმოშობა

ბუნებაში ყოფნა

ქვითარი

ფიზიკური თვისებები

ქიმიური თვისებები

განაცხადი

10. იზოტოპები

ჟანგბადი

ჟანგბადი- მე-16 ჯგუფის ელემენტი (მოძველებული კლასიფიკაციის მიხედვით - VI ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფი), დ.ი. მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის მეორე პერიოდი, ატომური ნომრით. აღინიშნება სიმბოლო O (ლათ. Oxygenium). . ჟანგბადი არის ქიმიურად აქტიური არალითონი და არის ყველაზე მსუბუქი ელემენტი ქალკოგენების ჯგუფიდან. მარტივი ნივთიერება ჟანგბადი(CAS ნომერი: 7782-44-7) ნორმალურ პირობებში არის უფერო, უგემოვნო და უსუნო აირი, რომლის მოლეკულა შედგება ჟანგბადის ორი ატომისგან (ფორმულა O 2) და ამიტომ მას ასევე უწოდებენ დიოქსიგენს ლურჯი ფერი, ხოლო მყარი კრისტალები ღია ცისფერია.

არსებობს ჟანგბადის სხვა ალოტროპული ფორმები, მაგალითად, ოზონი (CAS ნომერი: 10028-15-6) - ნორმალურ პირობებში ცისფერი გაზი სპეციფიკური სუნით, რომლის მოლეკულა შედგება ჟანგბადის სამი ატომისგან (ფორმულა O 3).

აღმოჩენის ისტორია

ოფიციალურად ითვლება, რომ ჟანგბადი აღმოაჩინა ინგლისელმა ქიმიკოსმა ჯოზეფ პრისტლიმ 1774 წლის 1 აგვისტოს ვერცხლისწყლის ოქსიდის დაშლით ჰერმეტულად დალუქულ ჭურჭელში (პრისტლიმ მზის შუქი მიმართა ამ ნაერთს ძლიერი ლინზების გამოყენებით).

თუმცა, პრისტლიმ თავდაპირველად ვერ გააცნობიერა, რომ მან აღმოაჩინა ახალი მარტივი ნივთიერება, მას სჯეროდა, რომ მან გამოყო ჰაერის ერთ-ერთი შემადგენელი ნაწილი (და უწოდა ამ გაზს "დეფლოგისტური ჰაერი"). პრისტლიმ თავისი აღმოჩენა შეატყობინა გამოჩენილ ფრანგ ქიმიკოს ანტუან ლავუაზიეს. 1775 წელს ა. ლავუაზიემ დაადგინა, რომ ჟანგბადი არის ჰაერის, მჟავების კომპონენტი და გვხვდება ბევრ ნივთიერებაში.

რამდენიმე წლით ადრე (1771 წელს) ჟანგბადი მიიღო შვედმა ქიმიკოსმა კარლ შელემ. მან გოგირდის მჟავით კალცინირებული მარილი და შემდეგ დაშალა მიღებული აზოტის ოქსიდი. შიელმა ამ გაზს "ცეცხლოვანი ჰაერი" უწოდა და თავისი აღმოჩენა აღწერა 1777 წელს გამოცემულ წიგნში (ზუსტად იმის გამო, რომ წიგნი გამოიცა უფრო გვიან, ვიდრე პრისტლიმ გამოაცხადა თავისი აღმოჩენა, ეს უკანასკნელი ითვლება ჟანგბადის აღმომჩენად). Scheele-მა ასევე აცნობა თავისი გამოცდილება ლავუაზიეს.

მნიშვნელოვანი ნაბიჯი, რომელმაც ხელი შეუწყო ჟანგბადის აღმოჩენას, იყო ფრანგი ქიმიკოსის პიერ ბაიენის ნაშრომი, რომელმაც გამოაქვეყნა ნაშრომები ვერცხლისწყლის დაჟანგვისა და მისი ოქსიდის შემდგომ დაშლის შესახებ.

საბოლოოდ, ა. ლავუაზიემ საბოლოოდ გაარკვია მიღებული აირის ბუნება პრისტლისა და შილის ინფორმაციის გამოყენებით. მის ნაშრომს უდიდესი მნიშვნელობა ჰქონდა, რადგან მისი წყალობით დაემხო ფლოგისტონის თეორია, რომელიც იმ დროს დომინანტური იყო და აფერხებდა ქიმიის განვითარებას. ლავუაზიემ ჩაატარა ექსპერიმენტები სხვადასხვა ნივთიერების წვის შესახებ და უარყო ფლოგისტონის თეორია, გამოაქვეყნა შედეგები დამწვარი ელემენტების წონაზე. ფერფლის წონა გადააჭარბა ელემენტის თავდაპირველ წონას, რამაც ლავუაზიეს უფლება მისცა ამტკიცებდა, რომ წვის დროს ხდება ნივთიერების ქიმიური რეაქცია (დაჟანგვა) და, შესაბამისად, იზრდება საწყისი ნივთიერების მასა, რაც უარყოფს ფლოგისტონის თეორიას. .

ამრიგად, ჟანგბადის აღმოჩენის დამსახურება რეალურად პრისტლის, შილისა და ლავუაზიეს არის გაზიარებული.

სახელის წარმოშობა

სიტყვა ჟანგბადი (ასევე ეწოდა "მჟავა ხსნარი" მე -19 საუკუნის დასაწყისში) თავის გამოჩენას რუსულ ენაზე გარკვეულწილად ევალება მ.ვ. ამრიგად, სიტყვა "ჟანგბადი", თავის მხრივ, იყო ტერმინი "ჟანგბადი" (ფრანგ. oxygène), შემოთავაზებული ა. ლავუაზიეს მიერ (ძველი ბერძნული ὀξύς - "მაწონი" და γεννάω - "მშობიარობა"), რაც არის. ითარგმნება როგორც "წარმომქმნელი მჟავა", რომელიც ასოცირდება მის თავდაპირველ მნიშვნელობასთან - "მჟავა", რომელიც ადრე ნიშნავდა ნივთიერებებს, რომლებსაც ოქსიდები ეწოდებოდათ თანამედროვე საერთაშორისო ნომენკლატურის მიხედვით.

ბუნებაში ყოფნა

ჟანგბადი ყველაზე გავრცელებული ელემენტია დედამიწაზე, მისი წილი (სხვადასხვა ნაერთებში, ძირითადად სილიკატებში) შეადგენს დედამიწის მყარი ქერქის მასის დაახლოებით 47,4%-ს. ზღვა და მტკნარი წყლები შეიცავს უზარმაზარ რაოდენობას შეკრულ ჟანგბადს - 88,8% (მასით), ატმოსფეროში თავისუფალი ჟანგბადის შემცველობა შეადგენს 20,95% მოცულობით და 23,12% მასის მიხედვით. დედამიწის ქერქში 1500-ზე მეტი ნაერთი შეიცავს ჟანგბადს.

ჟანგბადი მრავალი ორგანული ნივთიერების ნაწილია და იმყოფება ყველა ცოცხალ უჯრედში. ცოცხალ უჯრედებში ატომების რაოდენობის მიხედვით ის დაახლოებით 25%-ს შეადგენს, ხოლო მასობრივი წილადის მიხედვით - დაახლოებით 65%-ს.

ქვითარი

ამჟამად, ინდუსტრიაში ჟანგბადი მიიღება ჰაერიდან. ჟანგბადის წარმოების მთავარი სამრეწველო მეთოდი არის კრიოგენული რექტიფიკაცია. მემბრანული ტექნოლოგიის საფუძველზე მომუშავე ჟანგბადის ქარხნები ასევე ცნობილია და წარმატებით გამოიყენება ინდუსტრიაში.

ლაბორატორიები იყენებენ ინდუსტრიულად წარმოებულ ჟანგბადს, რომელიც მიეწოდება ფოლადის ცილინდრებში დაახლოებით 15 მპა წნევის ქვეშ.

მცირე რაოდენობით ჟანგბადის მიღება შესაძლებელია კალიუმის პერმანგანატის KMnO 4 გაცხელებით:

ასევე გამოიყენება წყალბადის ზეჟანგის H2O2 კატალიზური დაშლის რეაქცია მანგანუმის(IV) ოქსიდის თანდასწრებით:

ჟანგბადის მიღება შესაძლებელია კალიუმის ქლორატის (ბერტოლეტის მარილი) KClO 3 კატალიზური დაშლით:

ჟანგბადის წარმოების ლაბორატორიული მეთოდები მოიცავს ტუტეების წყალხსნარების ელექტროლიზის მეთოდს, ასევე ვერცხლისწყლის(II) ოქსიდის დაშლას (t = 100 °C-ზე):

წყალქვეშა ნავებში ის ჩვეულებრივ მიიღება ადამიანის მიერ ამოსუნთქული ნატრიუმის პეროქსიდის და ნახშირორჟანგის რეაქციით:

ფიზიკური თვისებები

მსოფლიო ოკეანეებში გახსნილი O2-ის შემცველობა ცივ წყალში მეტია და თბილ წყალში ნაკლები.

ნორმალურ პირობებში ჟანგბადი არის გაზი ფერის, გემოსა და სუნის გარეშე.

მისი 1 ლიტრი მასა 1,429 გ ჰაერზე ოდნავ მძიმეა. ოდნავ ხსნადი წყალში (4,9 მლ/100 გ 0 °C-ზე, 2,09 მლ/100გრ 50 °C-ზე) და სპირტში (2,78მლ/100გრ 25 °C-ზე). ის კარგად იხსნება გამდნარ ვერცხლში (22 ტომი O 2 Ag-ის 1 მოცულობაში 961 ° C ტემპერატურაზე). ატომთაშორისი მანძილი - 0,12074 ნმ. პარამაგნიტურია.

აირისებრი ჟანგბადის გაცხელებისას ხდება მისი შექცევადი დისოციაცია ატომებად: 2000 °C - 0.03%, 2600 °C - 1%, 4000 °C - 59%, 6000 °C - 99.5%.

თხევადი ჟანგბადი (დუღილის წერტილი −182,98 °C) არის ღია ცისფერი სითხე.

O2 ფაზის დიაგრამა

მყარი ჟანგბადი (დნობის წერტილი −218,35°C) - ლურჯი კრისტალები. ცნობილია 6 კრისტალური ფაზა, რომელთაგან სამი არსებობს 1 ატმოსფერული წნევის დროს:

α-O 2 - არსებობს 23,65 K-ზე დაბალ ტემპერატურაზე; კაშკაშა ლურჯი კრისტალები ეკუთვნის მონოკლინიკურ სისტემას, უჯრედის პარამეტრები a=5,403 Å, b=3,429 Å, c=5,086 Å; β=132,53°.

β-O 2 - არსებობს ტემპერატურის დიაპაზონში 23,65-დან 43,65 K-მდე; ღია ცისფერ კრისტალებს (ზეწოლის მატებასთან ერთად ფერი ვარდისფერდება) აქვთ რომბოედრული გისოსები, უჯრედის პარამეტრები a=4,21 Å, α=46,25°.

γ-O 2 - არსებობს 43,65-დან 54,21 K ტემპერატურაზე; ღია ცისფერ კრისტალებს აქვთ კუბური სიმეტრია, გისოსის პარამეტრი a=6,83 Å.

მაღალი წნევის დროს წარმოიქმნება კიდევ სამი ფაზა:

δ-O 2 ტემპერატურის დიაპაზონი 20-240 K და წნევა 6-8 GPa, ნარინჯისფერი კრისტალები;

ε-O 4 წნევა 10-დან 96 გპა-მდე, ბროლის ფერი მუქი წითელიდან შავამდე, მონოკლინიკური სისტემა;

ζ-O n წნევა 96 GPa-ზე მეტი, მეტალის მდგომარეობა დამახასიათებელი მეტალის ბზინვარებით, დაბალ ტემპერატურაზე ის გარდაიქმნება ზეგამტარ მდგომარეობაში.

ქიმიური თვისებები

ძლიერი ჟანგვის აგენტი, ის ურთიერთქმედებს თითქმის ყველა ელემენტთან, ქმნის ოქსიდებს. ჟანგვის მდგომარეობა −2. როგორც წესი, ჟანგვის რეაქცია მიმდინარეობს სითბოს გამოყოფით და აჩქარებს ტემპერატურის მატებასთან ერთად (იხ. წვა). რეაქციების მაგალითი, რომელიც ხდება ოთახის ტემპერატურაზე:

ჟანგავს ნაერთებს, რომლებიც შეიცავს მაქსიმალურ დაჟანგვის ხარისხზე ნაკლებ ელემენტებს:

იჟანგება ორგანული ნაერთების უმეტესობას:

გარკვეულ პირობებში შესაძლებელია ორგანული ნაერთის მსუბუქი დაჟანგვის ჩატარება:

ჟანგბადი უშუალოდ (ნორმალურ პირობებში, გათბობით ან/და კატალიზატორების თანდასწრებით) რეაგირებს ყველა მარტივ ნივთიერებასთან, გარდა Au და ინერტული აირებისა (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); ჰალოგენებთან რეაქციები ხდება ელექტრული გამონადენის ან ულტრაიისფერი გამოსხივების გავლენის ქვეშ. ოქროს ოქსიდები და მძიმე ინერტული აირები (Xe, Rn) მიიღეს არაპირდაპირი გზით. ჟანგბადის ყველა ორ ელემენტიან ნაერთში სხვა ელემენტებთან, ჟანგბადი ასრულებს ჟანგვის აგენტის როლს, გარდა ფტორის ნაერთებისა.

ჟანგბადი აყალიბებს პეროქსიდებს ჟანგბადის ატომის ჟანგვის მდგომარეობით ფორმალურად ტოლი -1.

მაგალითად, პეროქსიდები წარმოიქმნება ტუტე ლითონების ჟანგბადში წვის შედეგად:

ზოგიერთი ოქსიდი შთანთქავს ჟანგბადს:

ა.ნ.ბახისა და კ.ო.ენგლერის მიერ შემუშავებული წვის თეორიის მიხედვით, დაჟანგვა ხდება ორ ეტაპად შუალედური პეროქსიდის ნაერთის წარმოქმნით. ეს შუალედური ნაერთი შეიძლება იზოლირებული იყოს, მაგალითად, როდესაც დამწვარი წყალბადის ალი ყინულით გაცივდება, წყალთან ერთად წარმოიქმნება წყალბადის ზეჟანგი:

სუპეროქსიდებში ჟანგბადს ფორმალურად აქვს ჟანგვის მდგომარეობა -½, ანუ ერთი ელექტრონი ჟანგბადის ორ ატომზე (O −2 იონი). მიიღება პეროქსიდების ჟანგბადთან ურთიერთქმედებით ამაღლებულ წნევასა და ტემპერატურაზე:

კალიუმი K, რუბიდიუმი Rb და ცეზიუმი Cs რეაგირებენ ჟანგბადთან და წარმოქმნიან სუპეროქსიდებს:

დიოქსიგენილ იონში O 2 + ჟანგბადს ოფიციალურად აქვს +½ ჟანგვის მდგომარეობა. მიღებული რეაქცია:

ჟანგბადის ფტორიდები

ჟანგბადის დიფტორიდი, ჟანგბადის 2 დაჟანგვის მდგომარეობიდან +2, მზადდება ტუტე ხსნარში ფტორის გავლის გზით:

ჟანგბადის მონოფტორიდი (დიოქსიდიფტორიდი), O 2 F 2, არასტაბილურია, ჟანგბადის ჟანგვის მდგომარეობაა +1. მიღებულია ფტორისა და ჟანგბადის ნარევიდან ნათელ გამონადენში −196 °C ტემპერატურაზე:

ფტორისა და ჟანგბადის ნარევში გარკვეული წნევისა და ტემპერატურის დროს მბზინავი გამონადენის გავლისას, მიიღება უმაღლესი ჟანგბადის ფტორიდების O 3 F 2, O 4 F 2, O 5 F 2 და O 6 F 2 ნარევები.

კვანტური მექანიკური გამოთვლები პროგნოზირებს ტრიფტორჰიდროქსონიუმის იონის OF 3 + სტაბილურ არსებობას. თუ ეს იონი ნამდვილად არსებობს, მაშინ მასში ჟანგბადის დაჟანგვის მდგომარეობა +4 იქნება.

ჟანგბადი ხელს უწყობს სუნთქვის, წვის და დაშლის პროცესებს.

თავისუფალ ფორმაში, ელემენტი არსებობს ორ ალოტროპულ მოდიფიკაციაში: O 2 და O 3 (ოზონი). როგორც პიერ კიურიმ და მარია სკლოდოვსკა-კურიმ დაადგინეს 1899 წელს, მაიონებელი გამოსხივების გავლენის ქვეშ O 2 გადაიქცევა O 3-ად.

განაცხადი

ჟანგბადის ფართო სამრეწველო გამოყენება დაიწყო მე-20 საუკუნის შუა წლებში, ტურბოექსპანდერების გამოგონების შემდეგ - მოწყობილობები თხევადი ჰაერის გათხევადებისა და გამოყოფისთვის.

INმეტალურგია

ფოლადის წარმოების ან მქრქალი დამუშავების კონვერტორი მეთოდი მოიცავს ჟანგბადის გამოყენებას. ბევრ მეტალურგიულ ერთეულში, საწვავის უფრო ეფექტური წვისთვის, სანთურებში ჰაერის ნაცვლად გამოიყენება ჟანგბად-ჰაერის ნარევი.

ლითონების შედუღება და ჭრა

ლურჯ ცილინდრებში ჟანგბადი ფართოდ გამოიყენება ლითონების ცეცხლზე ჭრისა და შედუღებისთვის.

რაკეტის საწვავი

თხევადი ჟანგბადი, წყალბადის ზეჟანგი, აზოტის მჟავა და ჟანგბადით მდიდარი სხვა ნაერთები გამოიყენება რაკეტების საწვავის ოქსიდიზატორებად. თხევადი ჟანგბადისა და თხევადი ოზონის ნარევი არის სარაკეტო საწვავის ერთ-ერთი ყველაზე ძლიერი ოქსიდიზატორი (წყალბად-ოზონის ნარევის სპეციფიკური იმპულსი აღემატება წყალბად-ფტორის და წყალბად-ჟანგბადის ფტორიდის წყვილების სპეციფიკურ იმპულსს).

INწამალი

სამედიცინო ჟანგბადი ინახება მაღალი წნევის მეტალის გაზის ცილინდრებში (შეკუმშული ან თხევადი გაზებისთვის) სხვადასხვა სიმძლავრის 1.2-დან 10.0 ლიტრამდე 15 მპა-მდე (150 ატმ) წნევის ქვეშ და გამოიყენება ანესთეზიის მოწყობილობებში რესპირატორული გაზების ნარევების გასამდიდრებლად. სუნთქვის დარღვევისას, ბრონქული ასთმის შეტევის შესამსუბუქებლად, ნებისმიერი წარმოშობის ჰიპოქსიის აღმოსაფხვრელად, დეკომპრესიული ავადმყოფობის დროს, კუჭ-ნაწლავის ტრაქტის პათოლოგიების სამკურნალოდ ჟანგბადის კოქტეილების სახით. ინდივიდუალური გამოყენებისთვის, სპეციალური რეზინის კონტეინერები - ჟანგბადის ბალიშები - ივსება ცილინდრებიდან სამედიცინო ჟანგბადით. სხვადასხვა მოდელისა და მოდიფიკაციის ჟანგბადის ინჰალატორები გამოიყენება ჟანგბადის ან ჟანგბად-ჰაერის ნარევის ერთდროულად მიწოდებისთვის ერთი ან ორი მსხვერპლისთვის მინდორში ან საავადმყოფოში. ჟანგბადის ინჰალატორის უპირატესობა არის გაზის ნარევის კონდენსატორ-დამატენიანებელის არსებობა, რომელიც იყენებს ამოსუნთქული ჰაერის ტენიანობას. ცილინდრში დარჩენილი ჟანგბადის რაოდენობის გამოსათვლელად ლიტრებში, ცილინდრში წნევა ატმოსფეროში (რედუქტორის წნევის მრიცხველის მიხედვით) ჩვეულებრივ მრავლდება ცილინდრის სიმძლავრეზე ლიტრებში. მაგალითად, 2 ლიტრი მოცულობის ცილინდრში წნევის ლიანდაგი აჩვენებს ჟანგბადის წნევას 100 ატმ. ჟანგბადის მოცულობა ამ შემთხვევაში არის 100 × 2 = 200 ლიტრი.

INᲙვების ინდუსტრია

კვების მრეწველობაში ჟანგბადი რეგისტრირებულია როგორც საკვები დანამატი E948, როგორც საწვავი და შესაფუთი გაზი.

INქიმიური მრეწველობა

ქიმიურ მრეწველობაში ჟანგბადი გამოიყენება როგორც ჟანგვის აგენტი მრავალ სინთეზში, მაგალითად, ნახშირწყალბადების დაჟანგვა ჟანგბადის შემცველ ნაერთებად (ალკოჰოლი, ალდეჰიდები, მჟავები), ამიაკი აზოტის ოქსიდებში აზოტის მჟავის წარმოებაში. ჟანგვის დროს განვითარებული მაღალი ტემპერატურის გამო, ეს უკანასკნელი ხშირად წვის რეჟიმში ხორციელდება.

INსოფლის მეურნეობა

სათბურის მეურნეობაში, ჟანგბადის კოქტეილების დასამზადებლად, ცხოველებში წონის მომატებისთვის, თევზის მეურნეობაში წყლის გარემოს ჟანგბადით გასამდიდრებლად.

ჟანგბადის ბიოლოგიური როლი

გადაუდებელი ჟანგბადის მიწოდება ბომბის თავშესაფარში

ცოცხალი არსებების უმეტესობა (აერობები) სუნთქავს ჟანგბადს ჰაერიდან. ჟანგბადი ფართოდ გამოიყენება მედიცინაში. გულ-სისხლძარღვთა დაავადებების დროს, მეტაბოლური პროცესების გასაუმჯობესებლად, კუჭში შეჰყავთ ჟანგბადის ქაფი („ჟანგბადის კოქტეილი“). ჟანგბადის კანქვეშა შეყვანა გამოიყენება ტროფიკული წყლულების, სპილოების, განგრენის და სხვა სერიოზული დაავადებების დროს. ხელოვნური ოზონის გამდიდრება გამოიყენება ჰაერის დეზინფექციისა და დეზოდორაციისთვის და სასმელი წყლის გასაწმენდად. რადიოაქტიური ჟანგბადის იზოტოპი 15 O გამოიყენება სისხლის ნაკადის სიჩქარისა და ფილტვის ვენტილაციის შესასწავლად.

ტოქსიკური ჟანგბადის წარმოებულები

ზოგიერთი ჟანგბადის წარმოებულები (ე.წ. რეაქტიული ჟანგბადის სახეობები), როგორიცაა ერთჯერადი ჟანგბადი, წყალბადის ზეჟანგი, სუპეროქსიდი, ოზონი და ჰიდროქსილის რადიკალი, ძალიან ტოქსიკურია. ისინი წარმოიქმნება ჟანგბადის გააქტიურების ან ნაწილობრივი შემცირების პროცესში. სუპეროქსიდი (სუპეროქსიდის რადიკალი), წყალბადის ზეჟანგი და ჰიდროქსილის რადიკალი შეიძლება ჩამოყალიბდეს ადამიანისა და ცხოველის უჯრედებსა და ქსოვილებში და გამოიწვიოს ოქსიდაციური სტრესი.

იზოტოპები

ჟანგბადს აქვს სამი სტაბილური იზოტოპი: 16 O, 17 O და 18 O, რომელთა საშუალო შემცველობა, შესაბამისად, დედამიწაზე ჟანგბადის ატომების მთლიანი რაოდენობის 99,759%, 0,037% და 0,204%. მათგან ყველაზე მსუბუქი, 16 O, მკვეთრი უპირატესობა იზოტოპების ნარევში განპირობებულია იმით, რომ 16 O ატომის ბირთვი შედგება 8 პროტონისა და 8 ნეიტრონისგან (ორმაგი ჯადოსნური ბირთვი შევსებული ნეიტრონისა და პროტონის გარსებით). და ასეთი ბირთვები, როგორც ატომური ბირთვის სტრუქტურის თეორიიდან გამომდინარეობს, განსაკუთრებით სტაბილურია.

ასევე ცნობილია ჟანგბადის რადიოაქტიური იზოტოპები მასობრივი რიცხვებით 12 O-დან 24 O-მდე. ყველაზე ხანმოკლე იზოტოპს 12 O აქვს ნახევარგამოყოფის პერიოდი 5,8·10−22 წმ.

ჟანგბადის გამოყენება ემყარება მის ქიმიურ თვისებებს.

ჰაერში ჟანგბადი ძალიან მნიშვნელოვანია წვის პროცესებისთვის.სხვადასხვა ტიპის საწვავის დაწვით მიიღება სითბო, რომელიც გამოიყენება სხვადასხვა მოთხოვნილების დასაკმაყოფილებლად, მათ შორის მექანიკურ და ელექტრო ენერგიად გადაქცევისთვის. ატმოსფერული ჟანგბადის მონაწილეობით, საწვავი იწვება თბოელექტროსადგურებში, საწვავი მანქანის ძრავებში, ხოლო ლითონის მადნები იწვება ფერადი მეტალურგიის ქარხნებში.

ლითონების შედუღება და ჭრა

სუფთა ჟანგბადი აცეტილენთან ერთად ფართოდ გამოიყენება ფოლადის მილების და სხვა ლითონის კონსტრუქციების ეგრეთ წოდებული ავტოგენური შედუღებისთვის და მათი ჭრისთვის. ამ მიზნით გამოიყენება სპეციალური სანთურა, რომელიც შედგება ერთმანეთში ჩასმული ორი ლითონის მილისგან. აცეტილენი გადადის მილებს შორის არსებულ სივრცეში და აალდება, შემდეგ კი ჟანგბადი გადადის შიდა მილში. ორივე აირი მიეწოდება ცილინდრებიდან წნევის ქვეშ. ტემპერატურა ჟანგბად-აცეტილენის ცეცხლში არის 2000 ° C-მდე ლითონების უმეტესობა დნება ამ ტემპერატურაზე.

მედიცინაში

ჟანგბადი არის ყველაზე მნიშვნელოვანი ბიოგენური ქიმიური ელემენტი, რომელიც უზრუნველყოფს დედამიწაზე ცოცხალი ორგანიზმების უმეტესობის სუნთქვას. ჟანგბადის ფიზიოლოგიური ეფექტი მრავალმხრივია, მაგრამ ჰიპოქსიის დროს სხეულის ქსოვილებში ჟანგბადის დეფიციტის კომპენსირების უნარს (ქსოვილებში ჟანგბადის არასაკმარისი მიწოდება ან ჟანგბადის შეწოვის დარღვევა) გადამწყვეტი მნიშვნელობა აქვს მის თერაპიულ ეფექტში.

ინჰალაცია (ინჰალაცია)ჟანგბადი ფართოდ გამოიყენება სხვადასხვა დაავადებების დროს, რომელსაც თან ახლავს ჰიპოქსია (ჟანგბადის ნაკლებობა): სასუნთქი სისტემის დაავადებები (პნევმონია, ფილტვის შეშუპება და ა.შ.), გულ-სისხლძარღვთა სისტემა (გულის უკმარისობა, კორონარული უკმარისობა, არტერიული წნევის მკვეთრი ვარდნა და ა. მოწამვლა ნახშირბადის მონოქსიდით, ჰიდროციანმჟავით, ასფიქსინებით (ქლორი, ფოსგენი და ა.შ.), აგრეთვე სხვა დაავადებები რესპირატორული ფუნქციის და ჟანგვითი პროცესების დარღვევით.

ანესთეზიოლოგიურ პრაქტიკაშიჟანგბადი ფართოდ გამოიყენება საინჰალაციო ნარკოტიკულ ანალგეტიკებთან ნარევში. სუფთა ჟანგბადს და ნახშირორჟანგთან მის ნარევს იყენებენ პოსტოპერაციულ პერიოდში დასუსტებული სუნთქვისთვის, ინტოქსიკაციისთვის და ა.შ.

ჟანგბადი ფართოდ გამოიყენება ე.წ ჰიპერბარიული ჟანგბადის თერაპია- ჟანგბადის გამოყენება მაღალი წნევის ქვეშ. დადგენილია ამ მეთოდის მაღალი ეფექტურობა ქირურგიაში, მძიმე დაავადებების ინტენსიურ მკურნალობაში, განსაკუთრებით კარდიოლოგიაში, რეანიმაციაში, ნევროლოგიასა და მედიცინის სხვა სფეროებში.

ასევე გამოიყენება ენტერალური ჟანგბადის თერაპია (ჟანგბადის შეყვანა ნაწლავებში ან კუჭში)კუჭში ჟანგბადის ქაფის შეყვანით, რომელიც გამოიყენება ე.წ. ჟანგბადის კოქტეილის სახით. გამოიყენება მეტაბოლური პროცესების ზოგადი გაუმჯობესებისთვის გულ-სისხლძარღვთა დაავადებების, მეტაბოლური დარღვევების და ორგანიზმში ჟანგბადის დეფიციტთან დაკავშირებული სხვა პათოლოგიური მდგომარეობის კომპლექსურ თერაპიაში.

სუფთა ჟანგბადიმათ ასევე იყენებენ პილოტების სუნთქვისთვის მაღალი ფრენების დროს, მყვინთავებისთვის, წყალქვეშა ნავებზე და ა.შ.

ჟანგბადის ბალიშები გამოიყენება ზოგიერთი დაავადების დროს სუნთქვის გასაადვილებლად.

მეტალურგიაში

ჟანგბადი ფართოდ გამოიყენება ქიმიური და მეტალურგიული პროცესების გასაძლიერებლად. სუფთა ჟანგბადი გამოიყენება, კერძოდ, გოგირდის და აზოტის მჟავების, სინთეზური მეთილის სპირტის CH 3 OH და სხვა ქიმიური პროდუქტების წარმოებაში.

აფეთქების ღუმელში ჟანგბადით გამდიდრებული ჰაერის ჩაშვებისას ღუმელის ტემპერატურა საგრძნობლად იმატებს, რკინის დნობის პროცესი დაჩქარებულია, მატულობს აფეთქების ღუმელების პროდუქტიულობა და კოქსის დაზოგვა.

აფეთქების ჟანგბადით გამდიდრების მიზანშეწონილობის იდეა ჯერ კიდევ მე-19 საუკუნეში გამოითქვა. თუმცა, ჟანგბადით გამდიდრებული ჰაერის ფართო გამოყენება აფეთქების ღუმელების წარმოებაში და ზოგადად მეტალურგიაში დიდი ხნის განმავლობაში გადაიდო. ეს გამოწვეული იყო ჟანგბადის მაღალი ღირებულებით, ასევე ტექნოლოგიური პროცესის შეფერხებით, რომელიც წარმოიშვა თუჯის დამუშავების დროს.

მრავალი სამრეწველო კვლევის შემდეგ შეიქმნა აფეთქების ღუმელების დნობის თეორია და ტექნოლოგია ჟანგბადით გამდიდრებული აფეთქების გამოყენებით.

სოფლის მეურნეობაში

სასათბურე მეურნეობაში ცხოველების წონის მატება, თევზის მეურნეობაში წყლის გარემოს ჟანგბადით გამდიდრება.

კვების მრეწველობაში მოქმედებს როგორც საწვავი (სხვა ნივთიერებების შესხურებისთვის), როგორც შესაფუთი გაზი და თუნდაც საკვები დანამატი (E 948).

რაკეტის საწვავი

თხევადი ჟანგბადისა და თხევადი ოზონის ნარევი არის სარაკეტო საწვავის ერთ-ერთი ყველაზე ძლიერი ოქსიდიზატორი (წყალბად-ოზონის ნარევის სპეციფიკური იმპულსი აღემატება წყალბად-ფტორის და წყალბად-ჟანგბადის ფტორიდის წყვილების სპეციფიკურ იმპულსს).

ასაფეთქებელი ნივთიერებები

თხევადი ჟანგბადი გამოიყენება ფეთქებადი ნარევების - ე.წ. ეს არის ნახერხის, მშრალი ტორფის, ნახშირის ფხვნილის და სხვა აალებადი ნივთიერებების ნარევები, რომლებიც შეკუმშულია სპეციალურ ვაზნებში და გამოყენებამდე გაჟღენთილია თხევადი ჟანგბადით. როდესაც ასეთი ნარევი ელექტრული ნაპერწკალი აალდება, ის დიდი ძალით ფეთქდება. Oxyliquits გამოიყენება მადნის საბადოების ათვისებაში ფეთქებადი მეთოდებით, მთებში გვირაბების გაყვანისას, არხების გათხრისას და ა.შ.

ჟანგბადი არის მენდელეევის პერიოდული ცხრილის VI ჯგუფის ქიმიური ელემენტი და დედამიწის ქერქის ყველაზე გავრცელებული ელემენტი (მისი მასის 47%). ჟანგბადი სასიცოცხლო ელემენტია თითქმის ყველა ცოცხალ ორგანიზმში. წაიკითხეთ მეტი ჟანგბადის ფუნქციებისა და გამოყენების შესახებ ამ სტატიაში.

Ზოგადი ინფორმაცია

ჟანგბადი არის უფერო, უგემოვნო და უსუნო აირი, რომელიც ცუდად იხსნება წყალში. ის წყლის, მინერალებისა და ქანების ნაწილია. თავისუფალი ჟანგბადი იქმნება ფოტოსინთეზის პროცესში. ჟანგბადი ყველაზე მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ადამიანის ცხოვრებაში. უპირველეს ყოვლისა, ჟანგბადი აუცილებელია ცოცხალი ორგანიზმების სუნთქვისთვის. ის ასევე მონაწილეობს მკვდარი ცხოველებისა და მცენარეების დაშლის პროცესებში.

ჰაერი შეიცავს დაახლოებით 20,95% ჟანგბადს მოცულობით. ჰიდროსფერო შეიცავს თითქმის 86% ჟანგბადს მასის მიხედვით.

ჟანგბადი ერთდროულად მიიღეს ორმა მეცნიერმა, მაგრამ მათ ეს გააკეთეს ერთმანეთისგან დამოუკიდებლად. შვედმა კ.შელემ ჟანგბადი მოიპოვა მარილისა და სხვა ნივთიერებების კალცინით, ხოლო ინგლისელი ჯ.პრისტლი ჟანგბადს ვერცხლისწყლის ოქსიდის გაცხელებით.

ბრინჯი. 1. ჟანგბადის მიღება ვერცხლისწყლის ოქსიდიდან

ჟანგბადის გამოყენება ინდუსტრიაში

ჟანგბადის გამოყენების სფეროები ფართოა.

მეტალურგიაში აუცილებელია ფოლადის წარმოებისთვის, რომელიც მიიღება ჯართის და თუჯისგან. ბევრ მეტალურგიულ ერთეულში ჟანგბადით გამდიდრებული ჰაერი გამოიყენება საწვავის უკეთესი წვისთვის.

ავიაციაში ჟანგბადი გამოიყენება როგორც საწვავის ოქსიდიზატორი სარაკეტო ძრავებში. ასევე აუცილებელია კოსმოსში ფრენისთვის და იმ პირობებში, სადაც არ არის ატმოსფერო.

მექანიკური ინჟინერიის სფეროში ჟანგბადი ძალიან მნიშვნელოვანია ლითონების ჭრისა და შედუღებისთვის. ლითონის დნობისთვის საჭიროა სპეციალური სანთურა, რომელიც შედგება ლითონის მილებისაგან. ეს ორი მილი ერთმანეთშია ჩასმული. მათ შორის თავისუფალი ადგილი ივსება აცეტილენით და ანთებულია. ამ დროს ჟანგბადი გამოიყოფა შიდა მილის მეშვეობით. ორივე ჟანგბადი და აცეტილენი მიეწოდება ზეწოლის ქვეშ მყოფი ცილინდრიდან. იქმნება ალი, რომლის ტემპერატურა 2000 გრადუსს აღწევს. ამ ტემპერატურაზე თითქმის ნებისმიერი ლითონი დნება.

ბრინჯი. 2. აცეტილენის ჩირაღდანი

ჟანგბადის გამოყენება მერქნისა და ქაღალდის ინდუსტრიაში ძალიან მნიშვნელოვანია. იგი გამოიყენება ქაღალდის გასათეთრებლად, ალკოჰოლიზაციისთვის და ცელულოზისგან ჭარბი კომპონენტების გასარეცხად (დელიგინიფიკაცია).

ქიმიურ მრეწველობაში ჟანგბადი გამოიყენება რეაგენტად.

ასაფეთქებელი ნივთიერებების შესაქმნელად საჭიროა თხევადი ჟანგბადი. თხევადი ჟანგბადი წარმოიქმნება ჰაერის გათხევადებით და შემდეგ ჟანგბადის აზოტიდან გამოყოფით.

ჟანგბადის გამოყენება ბუნებასა და ადამიანის ცხოვრებაში

ჟანგბადი ყველაზე მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ადამიანებისა და ცხოველების ცხოვრებაში. თავისუფალი ჟანგბადი ჩვენს პლანეტაზე არსებობს ფოტოსინთეზის წყალობით. ფოტოსინთეზი არის ორგანული ნივთიერებების წარმოქმნის პროცესი სინათლეში ნახშირორჟანგისა და წყლის დახმარებით. ამ პროცესის შედეგად წარმოიქმნება ჟანგბადი, რომელიც აუცილებელია ცხოველებისა და ადამიანების სიცოცხლისთვის. ცხოველები და ადამიანები მუდმივად მოიხმარენ ჟანგბადს, მაგრამ მცენარეები მოიხმარენ ჟანგბადს მხოლოდ ღამით და გამოიმუშავებენ მას დღის განმავლობაში.

ჟანგბადის გამოყენება მედიცინაში

ჟანგბადი ასევე გამოიყენება მედიცინაში. მისი გამოყენება განსაკუთრებით მნიშვნელოვანია გარკვეული დაავადებების დროს სუნთქვის გაძნელებისთვის. იგი გამოიყენება სასუნთქი გზების გასამდიდრებლად ფილტვის ტუბერკულოზის დროს და ასევე გამოიყენება ანესთეზიის აპარატში. მედიცინაში ჟანგბადი გამოიყენება ბრონქული ასთმისა და კუჭ-ნაწლავის ტრაქტის დაავადებების სამკურნალოდ. ამ მიზნებისათვის გამოიყენება ჟანგბადის კოქტეილები.

ასევე დიდი მნიშვნელობა აქვს ჟანგბადის ბალიშებს - ჟანგბადით სავსე რეზინის კონტეინერი. იგი გამოიყენება სამედიცინო ჟანგბადის ინდივიდუალური გამოყენებისთვის.

პერიოდული სისტემის VI ჯგუფის (ახალი კლასიფიკაციის მიხედვით - მე-16 ჯგუფი) ძირითად ქვეჯგუფს ლიდერობს ოთხი „ქალკოგენის“ ელემენტი (ანუ „სპილენძის დაბადება“). გოგირდის, თელურიუმის და სელენის გარდა, მათში შედის ჟანგბადიც. მოდით უფრო დეტალურად განვიხილოთ ამ ელემენტის თვისებები, ყველაზე გავრცელებული დედამიწაზე, ასევე ჟანგბადის გამოყენება და წარმოება.

ელემენტის გავრცელება

შეკრული სახით ჟანგბადი შედის წყლის ქიმიურ შემადგენლობაში - მისი პროცენტული მაჩვენებელია დაახლოებით 89%, ასევე ყველა ცოცხალი არსების - მცენარისა და ცხოველის უჯრედების შემადგენლობაში.

ჰაერში ჟანგბადი თავისუფალ მდგომარეობაშია O2-ის სახით, რომელიც იკავებს მისი შემადგენლობის მეხუთედს, ხოლო ოზონის სახით – O3.

ფიზიკური თვისებები

ჟანგბადი O2 არის გაზი, რომელიც არის უფერო, უგემოვნო და უსუნო. წყალში ოდნავ ხსნადი. დუღილის წერტილი არის 183 გრადუსი ცელსიუსზე ქვემოთ. თხევადი ფორმით, ჟანგბადი ლურჯია, ხოლო მყარი სახით ის ქმნის ცისფერ კრისტალებს. ჟანგბადის კრისტალების დნობის წერტილი არის 218,7 გრადუსი ცელსიუსზე ქვემოთ.

ქიმიური თვისებები

გაცხელებისას ეს ელემენტი რეაგირებს ბევრ მარტივ ნივთიერებასთან, როგორც ლითონებთან, ასევე არალითონებთან, წარმოქმნის ეგრეთ წოდებულ ოქსიდებს - ელემენტების ნაერთებს ჟანგბადთან. რომელშიც ელემენტები შედიან ჟანგბადთან ერთად, ოქსიდაცია ეწოდება.

Მაგალითად,

4Na + O2= 2Na2O

2. წყალბადის ზეჟანგის დაშლის გზით, როდესაც ის თბება მანგანუმის ოქსიდის თანდასწრებით, რომელიც მოქმედებს როგორც კატალიზატორი.

3. კალიუმის პერმანგანატის დაშლის გზით.

ჟანგბადი იწარმოება ინდუსტრიაში შემდეგი გზით:

1. ტექნიკური მიზნებისათვის ჟანგბადი მიიღება ჰაერიდან, რომელშიც მისი ჩვეულებრივი შემცველობა შეადგენს დაახლოებით 20%-ს, ე.ი. მეხუთე ნაწილი. ამისათვის ჰაერი ჯერ იწვება და წარმოიქმნება ნარევი, რომელიც შეიცავს დაახლოებით 54% თხევად ჟანგბადს, 44% თხევად აზოტს და 2% თხევად არგონს. შემდეგ ეს აირები გამოიყოფა დისტილაციის პროცესის გამოყენებით, თხევადი ჟანგბადისა და თხევადი აზოტის დუღილის წერტილებს შორის შედარებით მცირე დიაპაზონის გამოყენებით - შესაბამისად მინუს 183 და მინუს 198,5 გრადუსი. გამოდის, რომ აზოტი უფრო ადრე აორთქლდება, ვიდრე ჟანგბადი.

თანამედროვე აღჭურვილობა უზრუნველყოფს ნებისმიერი ხარისხის სისუფთავის ჟანგბადის წარმოებას. აზოტი, რომელიც მიიღება თხევადი ჰაერის გამოყოფით, გამოიყენება როგორც ნედლეული მისი წარმოებულების სინთეზში.

2. ასევე გამოიმუშავებს ძალიან სუფთა ჟანგბადს. ეს მეთოდი ფართოდ გავრცელდა ქვეყნებში მდიდარი რესურსებითა და იაფი ელექტროენერგიით.

ჟანგბადის გამოყენება

ჟანგბადი არის ყველაზე მნიშვნელოვანი ელემენტი მთელი ჩვენი პლანეტის ცხოვრებაში. ეს გაზი, რომელიც ატმოსფეროშია, ამ პროცესში მოიხმარება ცხოველებისა და ადამიანების მიერ.

ჟანგბადის მიღება ძალზე მნიშვნელოვანია ადამიანის საქმიანობის ისეთ სფეროებში, როგორიცაა მედიცინა, ლითონების შედუღება და ჭრა, აფეთქება, ავიაცია (ადამიანის სუნთქვისა და ძრავის მუშაობისთვის) და მეტალურგია.

ადამიანის ეკონომიკური საქმიანობის პროცესში ჟანგბადი დიდი რაოდენობით მოიხმარება - მაგალითად, სხვადასხვა სახის საწვავის წვისას: ბუნებრივი აირი, მეთანი, ქვანახშირი, ხე. ყველა ამ პროცესში იგი წარმოიქმნება ამავდროულად, ბუნებამ უზრუნველყო ამ ნაერთის ბუნებრივი შებოჭვის პროცესი ფოტოსინთეზის გამოყენებით, რაც ხდება მწვანე მცენარეებში მზის სხივების გავლენის ქვეშ. ამ პროცესის შედეგად წარმოიქმნება გლუკოზა, რომელსაც შემდეგ მცენარე იყენებს ქსოვილების ასაგებად.