დარიშხანის ქიმიური სახელი. დარიშხანის ქიმიური თვისებები

As2O3 + 3H2 → 2As + 3H2O;
As2O3+ 3С → 2As + 3CO.

4As + 3H2O → As2O3 + 2AsH3.

19.12.2019

მნიშვნელოვანია თქვენი კანალიზაციის გაწმენდა რამდენიმე თვეში ერთხელ. თმის, ჭუჭყის, საპნის და სხვა ნარჩენების დაგროვებამ შეიძლება მნიშვნელოვნად დაბლოკოს თქვენი სანიაღვრე. მიჰყევით ამ...

19.12.2019

ბეტონისთვის ალმასის ბიტი არის სპეციალური დანამატი საბურღი დანადგარებისთვის ან ჩაქუჩით საბურღი, რომელიც საშუალებას გაძლევთ შექმნათ ღარები ან ხარვეზები სხვადასხვა მასალებში: ბეტონი,...

19.12.2019

I-beam არის ლითონის პროფილი, რომელიც დამზადებულია ნახშირბადის და დაბალი შენადნობის ფოლადის ნედლეულის, ხის და მინაბოჭკოვანი მასალისგან. აქვს განივი ფორმა...

19.12.2019

დღესდღეობით ანგარების მშენებლობა ეკონომიკურ სფეროში უაღრესად მნიშვნელოვან და აქტუალურ პროცედურად ითვლება. ანგარი არის ასაწყობი სტრუქტურა შექმნილი...

19.12.2019

ყველა საწარმოს უნდა ჰქონდეს კარგად შესრულებული დოკუმენტები შრომის დაცვის შესახებ ადგილობრივი მარეგულირებელი ჩარჩოს სახით. მხოლოდ ამ ტიპის...

19.12.2019

წითელი ფერი ძალიან დინამიურია. თუ გადაწყვეტთ სახლის გაფორმებას ამ ფერის სქემის გამოყენებით, გონივრულად უნდა მიუდგეთ მის გამოყენებას, რადგან ის აქტიურ გავლენას ახდენს ფსიქიკაზე...

17.12.2019

17.12.2019

Far Cry სერია აგრძელებს თავისი მოთამაშეების სტაბილურობით აღფრთოვანებას. ამდენი დროის შემდეგ, ცხადი ხდება, რა უნდა გააკეთოთ ამ თამაშში. ნადირობა, გადარჩენა, დაჭერა...

აღმოჩენის ისტორია:

დარიშხანის ნაერთები (ინგლისური და ფრანგული Arsenic, გერმანული Arsen) ცნობილია ძალიან დიდი ხნის განმავლობაში. ასე უკვე I საუკუნეში. ძველი ბერძენი სამხედრო ექიმი, ფარმაკოლოგი და ნატურალისტი დიოსკორიდე აღწერს ორპიმენტის (დარიშხანის სულფიდი) წვას თეთრი დარიშხანის წარმოქმნით (As 2 O 3). უცნობია, როდის იქნა პირველად მიღებული ლითონის დარიშხანი, როგორც წესი, მიეკუთვნება ალბერტ დიდს (მე-13 საუკუნე). სახელწოდება "დარიშხანი" სავარაუდოდ ასახავს ელემენტის ნაერთების ტოქსიკურ თვისებებს და მათ გამოყენებას ("თაგვის შხამი"-დან).

ბუნებაში ყოფნა, მიღება:

დარიშხანის შემცველობა დედამიწის ქერქში არის 1,7·10 -4% მასის მიხედვით. ეს არის მიკროელემენტი, ცნობილია დაახლოებით 200 დარიშხანის შემცველი მინერალი და ხშირად გვხვდება ტყვიის, სპილენძისა და ვერცხლის მადნებში. ყველაზე ცნობილია დარიშხანის ორი ბუნებრივი ნაერთი გოგირდთან ერთად: ნარინჯისფერ-წითელი გამჭვირვალე რეალგარი AsS და ლიმონის ყვითელი ორპიმენტი As 2 S 3. მთავარი სამრეწველო დარიშხანის მინერალია არსენოპირიტი FeAsS.
დარიშხანი მიიღება ქვეპროდუქტის სახით ოქროს, ტყვია-თუთიის, სპილენძის პირიტის და მისი შემცველი სხვა მადნების დამუშავებისას. მათი სროლისას წარმოიქმნება აქროლადი დარიშხანის(III) ოქსიდი, რომელიც კონდენსირებულია და მცირდება ნახშირით.

ფიზიკური თვისებები:

დარიშხანი არსებობს რამდენიმე ალოტროპული ფორმით და ამ მხრივ ძალიან ჰგავს ფოსფორს. მათგან ყველაზე სტაბილურია ნაცრისფერი დარიშხანი, ძალიან მყიფე ნივთიერება, მაგრამ აქვს მეტალის ბზინვარება და ელექტროგამტარია (აქედან მომდინარეობს სახელწოდება "მეტალის დარიშხანი"). როდესაც დარიშხანის ორთქლი სწრაფად გაცივდება, მიიღება გამჭვირვალე, რბილი, ყვითელი ნივთიერება, რომელიც შედგება 4 მოლეკულისგან ტეტრაედრის ფორმის. ასევე არის შავი დარიშხანი - ალოტროპული მოდიფიკაცია ამორფული სტრუქტურით.
დარიშხანი ამაღლდება გაცხელებისას, მისი დნობა შესაძლებელია მხოლოდ დახურულ ამპულაში წნევის ქვეშ (817°C, 3.6 მპა).

ქიმიური თვისებები:

დარიშხანი ქიმიურად აქტიურია. ჰაერში გაცხელებისას იგი იწვის და წარმოქმნის დარიშხანის(III) ოქსიდს, სპონტანურად აალდება ფტორთან და ქლორთან და ურთიერთქმედებს ქალკოგენებთან: გოგირდი, სელენი, ტელურუმი, წარმოქმნის სხვადასხვა ნაერთებს. რეაგირებს წყალბადთან არსინის გაზის AsH 3-ის წარმოქმნით.
განზავებული აზოტის მჟავა აჟანგებს დარიშხანს H 3 AsO 3-მდე, კონცენტრირებულს - H 3 AsO 4-მდე:
როგორც + 5HNO 3 = H 3 AsO 4 + 5NO 2 + H 2 O
დარიშხანი უხსნადია და არ ურთიერთქმედებს წყალთან ან ტუტე ხსნარებთან.

ყველაზე მნიშვნელოვანი კავშირები:

დარიშხანის (III) ოქსიდი, As 2 O 3 - უმარტივესი ფორმულა As 4 O 6 - ჭეშმარიტი, თეთრი კრისტალები, ტოქსიკური, გახსნისას წარმოქმნის დარიშხანის მჟავებს. რეაგირებს კონც. მარილმჟავა დარიშხანის(III) ქლორიდის შესაქმნელად: როგორც 2 O 3 + 6HCl = 2AsCl 3 + 3H 2 O
მეტაარსენული და ორთოარსენული მჟავები- HAsO 2 და H 3 AsO 3, ძალიან სუსტი, მარილები - არსენიტები. ძლიერი შემცირების აგენტები
დარიშხანის (V) ოქსიდიროგორც 2 O 5, მიიღება დარიშხანის მჟავის ფრთხილად გაუწყლოებით ან დარიშხანის(III) ოქსიდის ოზონით ან აზოტის მჟავით დაჟანგვით. მცირე გაცხელებით, ის იშლება როგორც 2 O 3-ად და ჟანგბადად.
წყალში იხსნება დარიშხანის მჟავის წარმოქმნით.
დარიშხანის მჟავა- H 3 AsO 4, თეთრი კრისტალები, საშუალო სიძლიერის, მარილები - არსენატები, ჰიდრო- და დიჰიდროარსენატები. თვისებრივი რეაქცია - ვერცხლის არსენატის Ag 3 AsO 4 წარმოქმნა (ნალექი, café au lait ფერი)
დარიშხანის სულფიდები, როგორც 2 S 3 - მუქი ყვითელი კრისტალები. (მინერალური ორპიმენტი), როგორც 2 S 5 - ნათელი ყვითელი კრისტალები, უხსნადი. ტუტე ლითონის ან ამონიუმის სულფიდების ხსნარებთან ურთიერთქმედებისას ისინი იხსნება, შესაბამისად წარმოქმნიან მარილებს. თიომჟავები: როგორც 2 S 3 + 3 (NH 4) 2 S = 2 (NH 4) 3 AsS 3 (ამონიუმის თიოარსენიტი),
როგორც 2 S 5 + 3 (NH 4) 2 S = 2 (NH 4) 3 AsS 4 (ამონიუმის თიოარსენატი).
ისინი ასევე იხსნება ტუტეებში, ქმნიან შესაბამისი მჟავების მარილების ნარევებს, მაგალითად:
როგორც 2 S 3 + 6KOH = K 3 AsO 3 + K 3 AsS 3 + 3H 2 O
დარიშხანის (III) ქლორიდი- AsCl 3, უფერო ზეთოვანი სითხე, ეწევა ჰაერში. წყალთან ერთად იშლება: AsCl 3 + 3H 2 O = H 3 AsO 3 + 3HCl.
არსინი- AsH 3, დარიშხანი წყალბადი, უფერო. ძალიან ტოქსიკური გაზი, ნივრის სუნი გამოწვეულია დაჟანგვის პროდუქტების მინარევებით. ძლიერი შემცირების აგენტი. იგი წარმოიქმნება მრავალი დარიშხანის ნაერთების თუთიასთან შემცირების დროს მჟავე გარემოში სქემის მიხედვით: (As) + Zn + HCl => AsH 3 + ZnCl 2 + ....
ეს არის დარიშხანის მიმართ მაღალი მგრძნობელობის ხარისხობრივი რეაქციის საფუძველი - მარშის რეაქცია, ვინაიდან გამოთავისუფლებული არსინი გახურებულ მინის მილში გავლისას იშლება და მის კედლებზე შავი სარკის ფენას ქმნის.

განაცხადი:

დარიშხანი გამოიყენება მეტალურგიაში, როგორც კომპონენტი, რომელიც აუმჯობესებს ზოგიერთი სპეციალური შენადნობის თვისებებს. გამოყენების მნიშვნელოვანი სფეროა აგრეთვე ნახევარგამტარული თვისებების მქონე ნაერთების სინთეზი (GaAs არის გალიუმის არსენიდი, მესამე ყველაზე ფართოდ გამოყენებული ნახევარგამტარი სილიციუმის და გერმანიუმის შემდეგ).
როგორც ადრე, მრავალი დარიშხანის ნაერთი გამოიყენება მწერებთან და მღრღნელებთან საბრძოლველად (As 2 O 3, Ca 3 As 2, პარიზული მწვანილი) და გარკვეული მედიკამენტების დასამზადებლად.

არაპოვა კ., ხაბაროვა მ.
HF ტიუმენის სახელმწიფო უნივერსიტეტი, 561 ჯგუფი.

წყაროები: ვიკიპედია: დარიშხანი
ქიმიური ელემენტების პოპულარული ბიბლიოთეკა. დარიშხანი

დარიშხანი არის მე-15 ჯგუფის ქიმიური ელემენტი. ნივთიერება ძალიან ტოქსიკურია და თუ ორგანიზმში მცირე დოზებითაც კი მოხვდება (0,1 გრამი საკმარისია), აღინიშნება თავბრუსხვევა, ღებინება და ცენტრალური ნერვული სისტემის მოშლა. როდის გამოიყენება დარიშხანი სტომატოლოგიაში და არის თუ არა ის საშიში?

დარიშხანის გამოყენება სტომატოლოგიაში

დარიშხანის გამოყენება სტომატოლოგიაში მე-19 საუკუნის პირველ ნახევარში დაიწყო, მაგრამ მაშინ ექიმებმა ჯერ არ იცოდნენ რა ზიანი მოაქვს ამ ნივთიერებას კბილებს. მედიცინის განვითარებასთან ერთად, ექიმებმა გააუმჯობესეს დარიშხანის გამოყენების მეთოდი და დაიწყეს არა თავად შხამის, არამედ მასზე დაფუძნებული სპეციალური ნაერთების გამოყენება.

ამან შესაძლებელი გახადა პულპიტის მკურნალობა უსაფრთხო პროცედურად აქცია, რომელიც კბილების დაზოგვის საშუალებას იძლევა. რას შეიცავს ეს პრეპარატი? ყველა დარიშხანის პასტის შემადგენლობა დაახლოებით იგივეა:

• დარიშხანის ანჰიდრიდი, რომელსაც აქვს გამოხატული ნეკროზული ეფექტი - პრეპარატის 1/3;
• საანესთეზიო კომპონენტები - დაახლოებით 30%,
• ანესთეტიკები, რომლებიც დეზინფექციას უკეთებენ პულპის მიდამოებს, რომლებიც კვდება - დაახლოებით 5%.
• ტანინი - შემკვრელი ნივთიერება, რომელიც შესაძლებელს ხდის კბილში პასტის მოქმედების პერიოდის გახანგრძლივებას - 1%.
• სპეციალური შემავსებელი, რომელიც საშუალებას გაძლევთ გააკეთოთ პასტა მცირე ულუფებით, რომლებიც საკმარისია ერთი გამოყენებისთვის.

ახლა არსებობს უამრავი თანამედროვე უსაფრთხო წამალი, რატომ იყენებენ სტომატოლოგები ჯერ კიდევ დარიშხანს პულპიტის სამკურნალოდ? იგი გამოიყენება იმ შემთხვევებში, როდესაც შეუძლებელია სხვა საშუალებების გამოყენება.

ყველაზე ხშირად ეს ხდება იმ შემთხვევაში, თუ პაციენტი ალერგიულია სხვა სახის საანესთეზიო საშუალებების მიმართ.

დარიშხანის შემცველი პასტის გამოყენების ჩვენებები

1. ალერგიული რეაქცია სხვა საანესთეზიო მედიკამენტებზე.
2. პაციენტის სხეულის უგრძნობლობა იმ ანესთეტიკების მიმართ, რომლებსაც სტომატოლოგი იყენებს. წაიკითხეთ ადგილობრივი ანესთეზიის წამლების შესახებ.
3. თუ ამ მომენტში, პაციენტის ჯანმრთელობის მდგომარეობის გამო, შეუძლებელია ანესთეზიის ჩატარება.
4. სტომატოლოგიური მკურნალობა ბავშვებში, როდესაც ანესთეზიის სხვა მეთოდების გამოყენება შეუძლებელია.
5. მწვავე ტკივილის მკურნალობა.

უკუჩვენებები

• ალერგია დარიშხანის პასტის კომპონენტებზე.
• ბავშვთა ასაკი წელიწადნახევარამდე.
• კბილების ფესვები, რომლებიც ჯერ არ არის ჩამოყალიბებული.
• თუ შეუძლებელია არხების ხარისხობრივად გაფართოება და გაწმენდა ზევით.
• ფესვების გამოყოფა ან პერფორაცია.
• პაციენტს აქვს მომატებული თვალის წნევა (ამ შემთხვევაში იზრდება გლაუკომის განვითარების რისკი).
• პროსტატისა და თირკმელების დაავადებები.
• ორსულობა და ძუძუთი კვების პერიოდი.

როგორ მკურნალობენ პულპიტს დარიშხანით?

პროცედურა შემდეგნაირად მიმდინარეობს:

• უსიამოვნო შეგრძნებების აღმოსაფხვრელად ღია რბილობის რქაზე სპეციალური ხელსაწყოთი გამოიყენება მცირე რაოდენობით პასტა;
• საკმარისია წამლის მცირე რაოდენობა - მხოლოდ ქინძისთავის ზომა,
• მანიპულირება ტარდება მკურნალობამდე 3-7 დღით ადრე, ეს ყველაფერი დამოკიდებულია შემადგენლობის კონცენტრაციაზე,
• წამალს ედება დროებითი შიგთავსი, რომელიც ხელს უშლის მის ამოვარდნას;
• სანამ პრეპარატი კბილშია, ნერვი ხდება ნეკროზული და კვდება.
• პასტის წასმის შემდეგ კბილი შეიძლება ოდნავ მტკივა, მაგრამ ეს ქრება რამდენიმე საათის შემდეგ.
• პროცედურის დასრულებიდან რამდენიმე საათის განმავლობაში, თქვენ უნდა დაუშვათ პასტის გამკვრივება: არ ჭამოთ, არ დალიოთ და არ გამოავლინოთ კბილი სტრესის ქვეშ;
• ექიმთან უნდა მიხვიდე, როცა ის გეტყვის. არავითარ შემთხვევაში არ უნდა იაროთ ასეთი დროებითი შიგთავსით მოსალოდნელზე მეტხანს, რადგან წამლის ტოქსიკური ეფექტი დაიწყებს ღრძილების ქსოვილის განადგურებას და ღრმად შეღწევას, რის შედეგადაც ჯანსაღი ქსოვილი დაიწყებს კვდებას.
• მეორე პაემნის დროს ექიმი ამოიღებს დროებით შიგთავსს და პასტას, ამოიღებს ყველა მკვდარ ქსოვილს, გაასუფთავებს არხებს, დალუქავს მათ და მოათავსებს მუდმივ შიგთავსს.

Მნიშვნელოვანი: გთხოვთ გაითვალისწინოთ, რომ ამ მკურნალობის შემდეგ თქვენს სტომატოლოგს დასჭირდება რენტგენის გადაღება, რათა დარწმუნდეს, რომ მკურნალობა წარმატებული იყო. თუ ეს არ მოხდა, ნუ შეგეშინდებათ და დაუყოვნებლივ ჰკითხეთ მას ამის შესახებ. თუ სურათზე ჩანს, რომ არხები ბოლომდე არ არის დალუქული, ექიმს თავისი შეცდომის უსასყიდლოდ გამოსწორება მოუწევს.

თუ ეს მოგვიანებით გაირკვა, კბილის დამუშავება საკუთარი ხარჯებით მოგიწევთ.

დარიშხანის ბუნებრივი ნაერთები გოგირდთან (ორპიმენტი As 2 S 3, realgar As 4 S 4) ცნობილი იყო ძველი სამყაროს ხალხებისთვის, რომლებიც ამ მინერალებს იყენებდნენ როგორც წამლებსა და საღებავებს. ასევე ცნობილი იყო დარიშხანის სულფიდების წვის პროდუქტი - დარიშხანის (III) ოქსიდი As 2 O 3 („თეთრი დარიშხანი“). სახელი არსენიკონ გვხვდება უკვე არისტოტელეში; იგი მომდინარეობს ბერძნული არსენისგან - ძლიერი, გაბედული და ემსახურება დარიშხანის ნაერთების აღნიშვნას (სხეულზე მათი ძლიერი ზემოქმედების გამო). ითვლება, რომ რუსული სახელი მომდინარეობს "თაგვიდან" (დარიშხანის პრეპარატების გამოყენების შემდეგ თაგვებისა და ვირთხების განადგურების მიზნით). დარიშხანის წარმოება თავისუფალ მდგომარეობაში მიეკუთვნება ალბერტუს მაგნუსს (დაახლოებით 1250 წ.). 1789 წელს ა.ლავუაზიემ დარიშხანი შეიტანა ქიმიური ელემენტების სიაში.

დარიშხანის გავრცელება ბუნებაში.დარიშხანის საშუალო შემცველობა დედამიწის ქერქში (კლარკი) არის 1,7·10 -4% (მასით), ასეთი რაოდენობით არის ცეცხლგამძლე ქანებში. ვინაიდან დარიშხანის ნაერთები არასტაბილურია მაღალ ტემპერატურაზე, ელემენტი არ გროვდება მაგმური პროცესების დროს; იგი კონცენტრირდება, ნალექი ცხელი ღრმა წყლებიდან (S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu და სხვა ელემენტებთან ერთად). ვულკანური ამოფრქვევის დროს დარიშხანი ატმოსფეროში შედის მისი აქროლადი ნაერთების სახით. ვინაიდან დარიშხანი მრავალვალენტიანია, მის მიგრაციაზე დიდ გავლენას ახდენს რედოქსული გარემო. დედამიწის ზედაპირის დაჟანგვის პირობებში წარმოიქმნება არსენატები (As 5+) და არსენიტები (As 3+). ეს არის იშვიათი მინერალები, რომლებიც გვხვდება მხოლოდ დარიშხანის საბადოებში. მშობლიური დარიშხანი და As 2+ მინერალები კიდევ უფრო ნაკლებად გავრცელებულია. დარიშხანის მრავალი მინერალიდან (დაახლოებით 180), მხოლოდ არსენოპირიტს FeAsS აქვს პირველადი სამრეწველო მნიშვნელობის.

დარიშხანის მცირე რაოდენობა აუცილებელია სიცოცხლისთვის. თუმცა, დარიშხანის საბადოებისა და ახალგაზრდა ვულკანების აქტივობის რაიონებში, ზოგან ნიადაგები შეიცავს 1%-მდე დარიშხანს, რაც დაკავშირებულია პირუტყვის დაავადებებთან და მცენარეულობის სიკვდილთან. დარიშხანის დაგროვება განსაკუთრებით დამახასიათებელია სტეპებისა და უდაბნოების ლანდშაფტებისთვის, რომელთა ნიადაგებში დარიშხანი არააქტიურია. ნოტიო კლიმატის პირობებში დარიშხანი ადვილად ირეცხება ნიადაგიდან.

ცოცხალ ნივთიერებაში საშუალოდ არის 3·10-5% დარიშხანი, მდინარეებში 3·10-7%. დარიშხანი, რომელსაც მდინარეები ოკეანეში ატარებენ, შედარებით სწრაფად გროვდება. ზღვის წყალში არის მხოლოდ 1·10-7% დარიშხანი, ხოლო თიხებსა და ფიქალებში არის 6,6,10-4%. დანალექი რკინის მადნები და ფერომანგანუმის კვანძები ხშირად გამდიდრებულია დარიშხანით.

დარიშხანის ფიზიკური თვისებები.დარიშხანს აქვს რამდენიმე ალოტროპული მოდიფიკაცია. ნორმალურ პირობებში ყველაზე სტაბილურია ეგრეთ წოდებული მეტალის, ანუ ნაცრისფერი დარიშხანი (α-As) - ნაცრისფერი ფოლადის მტვრევადი კრისტალური მასა; როდესაც ახლად გატეხილია, მას აქვს მეტალის ბზინვარება ჰაერში, ის სწრაფად ხდება მოსაწყენი, რადგან იგი დაფარულია As 2 O 3 თხელი ფილმით. ნაცრისფერი დარიშხანის ბროლის ბადე არის რომბოედრული (a = 4,123Å, კუთხე α = 54°10", x == 0,226), ფენიანი. სიმკვრივე 5,72 გ/სმ 3 (20 °C-ზე), ელექტრული წინაღობა 35·10 -8 ohm m, ან 35 10 -6 ohm სმ, ელექტრული წინააღმდეგობის ტემპერატურული კოეფიციენტი 3,9 10 -3 (0°-100 °C), ბრინელის სიმტკიცე 1470 MN/m 2, ან 147 კგფ/მმ 2 (3 -4 Moocy-ის მიხედვით დარიშხანი არის დიამაგნიტური ატმოსფერული წნევის ქვეშ, დარიშხანი დნება 615 °C, რადგან სამმაგი წერტილია 816 °C და 36 დარიშხანის ორთქლი შედგება 4 მოლეკულისგან 1700 ° C-ზე ზემოთ - მხოლოდ As 2-დან. როდესაც დარიშხანის ორთქლი კონდენსირდება თხევადი ჰაერით გაცივებულ ზედაპირზე, წარმოიქმნება ყვითელი დარიშხანი - გამჭვირვალე, ცვილისებრი კრისტალები 1,97 გ/სმ 3 სიმკვრივით, მსგავსი თვისებებით თეთრი ფოსფორის ან მცირე გაცხელებისას იგი გადაიქცევა ნაცრისფერ დარიშხანად, ასევე ცნობილია შუშა-ამორფული მოდიფიკაციები: შავი დარიშხანი და ყავისფერი დარიშხანი, რომლებიც 270 °C-ზე ზევით გაცხელებისას გადაიქცევა ნაცრისფერ დარიშხანად.

დარიშხანის ქიმიური თვისებები.დარიშხანის ატომის გარე ელექტრონების კონფიგურაცია არის 3d 10 4s 2 4p 3. ნაერთებში დარიშხანს აქვს ჟანგვის მდგომარეობები +5, +3 და -3. ნაცრისფერი დარიშხანი ქიმიურად ნაკლებად აქტიურია, ვიდრე ფოსფორი. როდესაც თბება ჰაერში 400 °C-ზე მაღლა, დარიშხანი იწვის და იქმნება როგორც 2 O 3. დარიშხანი პირდაპირ ერწყმის ჰალოგენებს; ნორმალურ პირობებში, AsF 5 არის გაზი; AsF 3, AsCl 3, AsBr 3 - უფერო, ძლიერ აქროლადი სითხეები; AsI 3 და As 2 I 4 წითელი კრისტალებია. დარიშხანის გოგირდით გაცხელებისას მიიღება სულფიდები: ნარინჯისფერ-წითელი As 4 S 4 და ლიმონისფერი As 2 S 3. ღია ყვითელი სულფიდი As 2 S 5 ილექება H 2 S დარიშხანის მჟავის (ან მისი მარილების) ყინულით გაცივებულ ხსნარში გადატანით აორთქლებულ მარილმჟავაში: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S = As 2 S 5 + 8H 2 O. ; დაახლოებით 500 °C ტემპერატურაზე ის იშლება As 2 S 3-ად და გოგირდად. დარიშხანის ყველა სულფიდი წყალში და განზავებულ მჟავებში უხსნადია. ძლიერი ჟანგვის აგენტები (HNO 3 + HCl, HCl + KClO 3 ნარევები) გარდაქმნის მათ H 3 AsO 4 და H 2 SO 4 ნარევად. როგორც 2 S 3 სულფიდი ადვილად იხსნება ამონიუმის და ტუტე ლითონების სულფიდებსა და პოლისულფიდებში, წარმოქმნის მჟავების მარილებს - თიოარსენი H 3 AsS 3 და თიოარსენი H 3 AsS 4 . ჟანგბადთან ერთად დარიშხანი წარმოქმნის ოქსიდებს: დარიშხანის (III) ოქსიდი As 2 O 3 - დარიშხანის ანჰიდრიდი და დარიშხანის (V) ოქსიდი As 2 O 5 - დარიშხანის ანჰიდრიდი. პირველი მათგანი წარმოიქმნება ჟანგბადის მოქმედებით დარიშხანზე ან მის სულფიდებზე, მაგალითად 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2. როგორც 2 O 3 ორთქლი კონდენსირდება უფერო მინის მასად, რომელიც დროთა განმავლობაში ხდება გაუმჭვირვალე პატარა კუბური კრისტალების წარმოქმნის გამო, სიმკვრივე 3,865 გ/სმ 3. ორთქლის სიმკვრივე შეესაბამება ფორმულას As 4 O 6; 1800 °C-ზე ზემოთ ორთქლი შედგება As 2 O 3-ისგან. 2,1 გ As 2 O 3 იხსნება 100 გ წყალში (25 °C-ზე). დარიშხანის (III) ოქსიდი არის ამფოტერული ნაერთი, რომელსაც ჭარბობს მჟავე თვისებები. ცნობილია მარილები (არსენიტები), რომლებიც შეესაბამება ორთოარსენის მჟავებს H 3 AsO 3 და მეტაარსენის HAsO 2; თავად მჟავები არ არის მიღებული. წყალში ხსნადი მხოლოდ ტუტე ლითონისა და ამონიუმის არსენიტებია. როგორც 2 O 3 და არსენიტები, როგორც წესი, შემცირების აგენტები (მაგალითად, As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O = 4HI + 2H 3 AsO 4), მაგრამ ასევე შეიძლება იყოს ჟანგვის აგენტები (მაგალითად, როგორც 2 O 3 + 3C = 2As + 3CO ).

დარიშხანის (V) ოქსიდი მიიღება დარიშხანის მჟავას H 3 AsO 4 გაცხელებით (დაახლოებით 200 ° C). ის უფეროა, დაახლოებით 500 °C ტემპერატურაზე იშლება As 2 O 3 და O 2-ად. დარიშხანის მჟავა მიიღება კონცენტრირებული HNO 3 As ან As 2 O 3-ზე მოქმედებით. დარიშხანის მჟავას მარილები (არსენატები) წყალში უხსნადია, გარდა ტუტე ლითონისა და ამონიუმის მარილებისა. ცნობილია მარილები, რომლებიც შეესაბამება ორთოარსენის მჟავებს H 3 AsO 4 , მეტაარსენული HAsO 3 და პიროარსენი H 4 As 2 O 7 ; ბოლო ორი მჟავა არ იქნა მიღებული თავისუფალ მდგომარეობაში. ლითონებთან შენადნობისას დარიშხანი ძირითადად წარმოქმნის ნაერთებს (არსენიდებს).

დარიშხანის მიღება.დარიშხანი წარმოებულია ინდუსტრიულად დარიშხანის პირიტების გაცხელებით:

FeAsS = FeS + As

ან (ნაკლებად ხშირად) As 2 O 3-ის შემცირება ნახშირით. ორივე პროცესი ხორციელდება ცეცხლგამძლე თიხისგან დამზადებულ რეტორებში, რომლებიც დაკავშირებულია დარიშხანის ორთქლის კონდენსაციის მიმღებთან. დარიშხანის ანჰიდრიდი მიიღება დარიშხანის მადნების ჟანგვითი გამოწვით ან პოლიმეტალური მადნების გამოწვის გვერდითი პროდუქტის სახით, რომელიც თითქმის ყოველთვის შეიცავს დარიშხანს. ოქსიდაციური გამოწვის დროს წარმოიქმნება As 2 O 3 ორთქლი, რომელიც კონდენსირდება შეგროვების კამერებში. ნედლი As 2 O 3 იწმინდება სუბლიმაციით 500-600 °C ტემპერატურაზე. გაწმენდილი As 2 O 3 გამოიყენება დარიშხანის და მისი პრეპარატების წარმოებისთვის.

დარიშხანის გამოყენება.ტყვიას ემატება დარიშხანის მცირე დანამატები (წონის 0,2-1,0%) ტყვიის ნასროლი ტყვიის წარმოებისთვის (დარიშხანი ზრდის გამდნარი ტყვიის ზედაპირულ დაძაბულობას, რის გამოც გასროლა იძენს ფორმას სფერულთან ახლოს; დარიშხანი ოდნავ ზრდის სიმტკიცეს. ტყვიის). როგორც ანტიმონის ნაწილობრივი შემცვლელი, დარიშხანი შედის ზოგიერთ ბაბიტსა და ბეჭდვის შენადნობებში.

სუფთა დარიშხანი არ არის შხამიანი, მაგრამ მისი ყველა ნაერთი, რომელიც წყალში ხსნადია ან კუჭის წვენის მოქმედებით ხსნარში გადადის, უკიდურესად შხამიანია; განსაკუთრებით საშიშია დარიშხანის წყალბადი. წარმოებაში გამოყენებული დარიშხანის ნაერთებიდან ყველაზე ტოქსიკურია დარიშხანის ანჰიდრიდი. დარიშხანის ნარევს შეიცავს ფერადი ლითონების თითქმის ყველა სულფიდური საბადო, აგრეთვე რკინის (გოგირდის) პირიტები. ამიტომ მათი ჟანგვითი გამოწვის დროს გოგირდის დიოქსიდთან ერთად SO 2 ყოველთვის წარმოიქმნება როგორც 2 O 3; მისი უმეტესი ნაწილი კონდენსირდება კვამლის არხებში, მაგრამ გამწმენდი საშუალებების არარსებობის ან დაბალი ეფექტურობის პირობებში, მადნის ღუმელების გამონაბოლქვი აირები ატარებს As 2 O 3-ის შესამჩნევ რაოდენობას. სუფთა დარიშხანი, თუმცა არა შხამიანი, ჰაერში შენახვისას ყოველთვის დაფარულია შხამიანი As 2 O 3 საფარით. სათანადო ვენტილაციის არარსებობის შემთხვევაში, მეტალების (რკინა, თუთია) დარიშხანის შემცველი სამრეწველო გოგირდის ან მარილმჟავებით დაფქვა უკიდურესად საშიშია, რადგან ეს წარმოქმნის დარიშხანის წყალბადს.

დარიშხანი ორგანიზმში.როგორც კვალი ელემენტი, დარიშხანი ყველგან გვხვდება ცოცხალ ბუნებაში. დარიშხანის საშუალო შემცველობა ნიადაგებში შეადგენს 4·10-4%, მცენარის ნაცარში – 3·10-5%. დარიშხანის შემცველობა ზღვის ორგანიზმებში უფრო მაღალია, ვიდრე ხმელეთის ორგანიზმებში (თევზში 0,6-4,7 მგ 1 კგ ნედლეულზე, გროვდება ღვიძლში). დარიშხანის საშუალო შემცველობა ადამიანის ორგანიზმში შეადგენს 0,08-0,2 მგ/კგ. სისხლში დარიშხანი კონცენტრირებულია სისხლის წითელ უჯრედებში, სადაც ის უკავშირდება ჰემოგლობინის მოლეკულას (და გლობინის ფრაქცია შეიცავს ორჯერ მეტს, ვიდრე ჰემი). მისი ყველაზე დიდი რაოდენობა (1 გ ქსოვილზე) გვხვდება თირკმელებში და ღვიძლში. ბევრი დარიშხანი გვხვდება ფილტვებში და ელენთაში, კანსა და თმაში; შედარებით ცოტა - ცერებროსპინალურ სითხეში, ტვინში (ძირითადად ჰიპოფიზის ჯირკვალში), სასქესო ჯირკვლებში და სხვა. ქსოვილებში დარიშხანი გვხვდება ძირითად ცილოვან ფრაქციაში, გაცილებით ნაკლებია მჟავაში ხსნად ფრაქციაში და მისი მხოლოდ მცირე ნაწილია ლიპიდურ ფრაქციაში. დარიშხანი მონაწილეობს რედოქს რეაქციებში: რთული ნახშირწყლების ჟანგვითი დაშლა, დუღილი, გლიკოლიზი და ა.შ. დარიშხანის ნაერთები გამოიყენება ბიოქიმიაში, როგორც ფერმენტის სპეციფიკური ინჰიბიტორები მეტაბოლური რეაქციების შესასწავლად.

ბუნებაში დარიშხანის გაჩენა

დარიშხანის მიღება

დარიშხანის გამოყენება

• დარიშხანის გამოყენება მეტალურგიაში - გამოიყენება ტყვიის შენადნობების შენადნობისთვის, რომლებიც გამოიყენება გასროლის მოსამზადებლად, რადგან კოშკის მეთოდით გასროლისას დარიშხან-ტყვიის შენადნობის წვეთები იძენენ მკაცრად სფერულ ფორმას და გარდა ამისა, იზრდება ტყვიის სიმტკიცე და სიმტკიცე. .
• გამოყენება ელექტროტექნიკაში - განსაკუთრებული სისუფთავის დარიშხანი (99,9999%) გამოიყენება მთელი რიგი პრაქტიკულად ძალიან ღირებული და მნიშვნელოვანი ნახევარგამტარული მასალის - არსენიდების და ალმასის მსგავსი რთული ნახევარგამტარების სინთეზისთვის.
• საღებავის გამოყენება - დარიშხანის სულფიდური ნაერთები - ორპიმენტი და რეალგარი - გამოიყენება ფერწერაში საღებავებად.
• გამოყენება ტყავის მრეწველობაში - გამოიყენება როგორც საშუალება კანისგან თმის მოსაშორებლად.
• გამოყენება პიროტექნიკაში - რეალგარი გამოიყენება "ბერძნული" ან "ინდური" ცეცხლის დასამზადებლად, რომელიც წარმოიქმნება მაშინ, როდესაც რეალგარის ნარევი იწვის გოგირდთან და მარილიანთან (ნათელი თეთრი ალი).
• გამოყენება მედიცინაში - დარიშხანის ბევრი ნაერთი ძალიან მცირე დოზებით გამოიყენება, როგორც წამალი ანემიისა და რიგი სერიოზული დაავადებების წინააღმდეგ საბრძოლველად, რადგან მათ აქვთ კლინიკურად მნიშვნელოვანი მასტიმულირებელი მოქმედება სხეულის მთელ რიგ ფუნქციებზე, კერძოდ, ჰემატოპოეზზე. დარიშხანის არაორგანული ნაერთებიდან დარიშხანის ანჰიდრიდი შეიძლება გამოყენებულ იქნას მედიცინაში აბების მოსამზადებლად და სტომატოლოგიურ პრაქტიკაში პასტის სახით, როგორც ნეკროზული პრეპარატი (იგივე „დარიშხანი“, რომელიც მოთავსებულია კბილის არხში ნერვის ამოღებამდე. და შევსება). ამჟამად დარიშხანის პრეპარატები იშვიათად გამოიყენება სტომატოლოგიურ პრაქტიკაში ტოქსიკურობისა და ადგილობრივი ანესთეზიის ქვეშ კბილის უმტკივნეულო დენერვაციის შესაძლებლობის გამო.
• გამოყენება მინის წარმოებაში - დარიშხანის ტრიოქსიდი მინას „დუნდება“, ე.ი. გაუმჭვირვალე. თუმცა, ამ ნივთიერების მცირე დანამატები, პირიქით, ანათებს მინას. დარიშხანი ჯერ კიდევ შედის ზოგიერთი ჭიქის ფორმულირებაში, მაგალითად, თერმომეტრებისა და ნახევრადკრისტალების "ვენის" მინა.

დარიშხანის გამოყენების ყველაზე პერსპექტიული სფერო, უდავოდ, ნახევარგამტარული ტექნოლოგიაა. მასში განსაკუთრებული მნიშვნელობა შეიძინეს გალიუმის არსენიდებმა GaAs-მ და Indium InAs-მა. გალიუმის დარიშხანი ასევე საჭიროა ელექტრონული ტექნოლოგიის მნიშვნელოვანი სფეროსთვის - ოპტოელექტრონიკა, რომელიც წარმოიშვა 1963...1965 წელს. მყარი მდგომარეობის ფიზიკის, ოპტიკისა და ელექტრონიკის კვეთაზე. იგივე მასალა დაეხმარა პირველი ნახევარგამტარული ლაზერების შექმნას.

რატომ აღმოჩნდა არსენიდები პერსპექტიული ნახევარგამტარული ტექნოლოგიისთვის? ამ კითხვაზე პასუხის გასაცემად, მოკლედ გავიხსენოთ ნახევარგამტარების ფიზიკის რამდენიმე ძირითადი კონცეფცია: „ვალენტურობის ზოლი“, „ზოლის უფსკრული“ და „გამტარობის ზოლი“.

თავისუფალი ელექტრონისგან განსხვავებით, რომელსაც ნებისმიერი ენერგია შეიძლება ჰქონდეს, ატომში შემოფარგლულ ელექტრონს მხოლოდ გარკვეული, კარგად განსაზღვრული ენერგეტიკული მნიშვნელობები შეიძლება ჰქონდეს. ენერგეტიკული ზოლები იქმნება ატომში ელექტრონის ენერგიის შესაძლო მნიშვნელობებიდან. პაულის ცნობილი პრინციპის გამო, ელექტრონების რაოდენობა თითოეულ ზონაში არ შეიძლება აღემატებოდეს გარკვეულ მაქსიმუმს. თუ ზონა ცარიელია, მაშინ ის ბუნებრივად ვერ მიიღებს მონაწილეობას გამტარობის შექმნაში. მთლიანად შევსებული ზოლის ელექტრონები არ მონაწილეობენ გამტარებლობაში: ვინაიდან არ არსებობს თავისუფალი დონეები, გარე ელექტრული ველი არ შეიძლება გამოიწვიოს ელექტრონების გადანაწილება და ამით შექმნას ელექტრული დენი. გამტარობა შესაძლებელია მხოლოდ ნაწილობრივ შევსებულ ზონაში. ამრიგად, ნაწილობრივ შევსებული ზოლის მქონე სხეულები კლასიფიცირდება როგორც ლითონები, ხოლო სხეულები, რომელთა ელექტრონული მდგომარეობების ენერგეტიკული სპექტრი შედგება შევსებული და ცარიელი ზოლებისგან, კლასიფიცირდება როგორც დიელექტრიკები ან ნახევარგამტარები.

ასევე გავიხსენოთ, რომ კრისტალებში მთლიანად შევსებულ ზოლებს ეწოდება ვალენტური ზოლები, ნაწილობრივ შევსებულ და ცარიელ ზოლებს ეწოდება გამტარობის ზოლები და მათ შორის ენერგეტიკული ინტერვალი (ან ბარიერი) არის ზოლის უფსკრული.

დიელექტრიკებსა და ნახევარგამტარებს შორის მთავარი განსხვავება არის ზოლის უფსკრული: თუ მის დასაძლევად საჭიროა 3 ევ-ზე მეტი ენერგია, მაშინ კრისტალი კლასიფიცირდება როგორც დიელექტრიკი, ხოლო თუ ნაკლებია, ის კლასიფიცირდება როგორც ნახევარგამტარი.

კლასიკურ IV ჯგუფის ნახევარგამტარებთან - გერმანიუმთან და სილიციუმთან შედარებით, III ჯგუფის ელემენტების არსენიდებს ორი უპირატესობა აქვთ. ზოლის უფსკრული და მათში მუხტის მატარებლების მობილურობა შეიძლება განსხვავდებოდეს უფრო ფართო საზღვრებში. და რაც უფრო მობილურია დამუხტვის მატარებლები, მით უფრო მაღალ სიხშირეებზე შეუძლია ნახევარგამტარულ მოწყობილობას მუშაობა. ზოლის სიგანე შეირჩევა მოწყობილობის დანიშნულების მიხედვით.

ამრიგად, გამასწორებლებისა და გამაძლიერებლებისთვის, რომლებიც შექმნილია ამაღლებულ ტემპერატურაზე მუშაობისთვის, გამოიყენება მასალა დიდი ზოლის უფსკრულით, ხოლო გაცივებული ინფრაწითელი გამოსხივების მიმღებებისთვის გამოიყენება მასალა მცირე ზოლის უფსკრულით.

გალიუმის არსენიდმა განსაკუთრებული პოპულარობა მოიპოვა, რადგან მას აქვს კარგი ელექტრული მახასიათებლები, რომლებსაც ის ინარჩუნებს ტემპერატურის ფართო დიაპაზონში - ნულიდან პლიუს 500°C-მდე. შედარებისთვის აღვნიშნავთ, რომ ინდიუმის არსენიდი, რომელიც არ ჩამოუვარდება GaA-ებს ელექტრული თვისებებით, იწყებს მათ დაკარგვას უკვე ოთახის ტემპერატურაზე, გერმანიუმი - 70...80, ხოლო სილიციუმი - 150...200°C.

დარიშხანი ასევე გამოიყენება როგორც დოპანტი, რომელიც აძლევს "კლასიკურ" ნახევარგამტარებს (Si, Ge) გარკვეული ტიპის გამტარობას. ამ შემთხვევაში ნახევარგამტარში იქმნება ეგრეთ წოდებული გარდამავალი ფენა და ბროლის დანიშნულებიდან გამომდინარე, დოპინგი ხდება ისე, რომ მიიღება გარდამავალი ფენა სხვადასხვა სიღრმეზე. დიოდების დასამზადებლად განკუთვნილ კრისტალებში ის უფრო ღრმად არის "დამალული"; თუ მზის უჯრედები მზადდება ნახევარგამტარული კრისტალებისგან, მაშინ გარდამავალი ფენის სიღრმე არ არის ერთ მიკრომეტრზე მეტი.

დარიშხანი ასევე გამოიყენება როგორც ღირებული დანამატი ფერადი მეტალურგიაში. ამრიგად, ტყვიის 0,2...1% დამატება მნიშვნელოვნად ზრდის მის სიმტკიცეს. გასროლები, მაგალითად, ყოველთვის მზადდება დარიშხანით შენადნობი ტყვიისგან - წინააღმდეგ შემთხვევაში შეუძლებელია მკაცრად სფერული მარცვლების მიღება.

სპილენძს 0,15...0,45% დარიშხანის დამატება ზრდის მის დაჭიმვის სიმტკიცეს, სიმტკიცეს და კოროზიის წინააღმდეგობას აირისებრ გარემოში მუშაობისას. გარდა ამისა, დარიშხანი ზრდის სპილენძის სითხეს ჩამოსხმის დროს და ხელს უწყობს მავთულის გაყვანის პროცესს.

დარიშხანს ემატება ზოგიერთი სახის ბრინჯაო, სპილენძი, ბაბიტი და საბეჭდი შენადნობები.

და ამავე დროს, დარიშხანი ძალიან ხშირად აზიანებს მეტალურგებს. ფოლადის და მრავალი ფერადი ლითონების წარმოებაში, ისინი მიზანმიმართულად ართულებენ პროცესს ლითონისგან ყველა დარიშხანის ამოღების მიზნით. საბადოში დარიშხანის არსებობა საზიანო ხდის წარმოებას. მავნე ორჯერ: პირველ რიგში, ადამიანის ჯანმრთელობისთვის; მეორეც, ლითონებისთვის - დარიშხანის მნიშვნელოვანი მინარევები აუარესებს თითქმის ყველა ლითონისა და შენადნობის თვისებებს.

ყველა კავშირი დარიშხანი, განზავებული წყალში და ოდნავ მჟავე გარემოში (მაგ., კუჭის წვენი), უკიდურესად ტოქსიკურია; ჰაერში დარიშხანის მაქსიმალური კონცენტრაციის ზღვარი და მისი შეერთება. (გარდა AsH3) დარიშხანის მხრივ 0,5 მგ/მ3. კონნ. როგორც (III) უფრო ტოქსიკურია ვიდრე კომპ. როგორც (V). საწყისი inorg. კონნ. განსაკუთრებით საშიშია As2O3 და AsH3. დარიშხანთან და მის ნაერთებთან მუშაობისას. აუცილებელია: აღჭურვილობის სრული დალუქვა, მტვრისა და აირების მოცილება ინტენსიური ვენტილაციის გზით, პირადი ჰიგიენის დაცვა (მტვერგაუმტარი ტანსაცმელი, სათვალეები, ხელთათმანები, გაზის ნიღაბი), ხშირი სამედიცინო მონიტორინგი; ქალებსა და მოზარდებს მუშაობის უფლება არ აქვთ. დარიშხანით მწვავე მოწამვლისას აღინიშნება ღებინება, მუცლის ტკივილი, დიარეა და ცენტრალური დეპრესია. ნერვული სისტემა. დახმარება და ანტიდოტები დარიშხანით მოწამვლისას: Na2S2O3 წყალხსნარების მიღება, კუჭის ამორეცხვა, რძის და ხაჭოს მიღება; კონკრეტული ანტიდოტი - უნითიოლი. განსაკუთრებულ პრობლემას წარმოადგენს გამონაბოლქვი აირებიდან დარიშხანის მოცილება, ტექნოლი. წყლები და ქვეპროდუქტები მადნების და ფერადი და იშვიათი ლითონებისა და რკინის კონცენტრატების გადამუშავების შედეგად. ნაიბი. დარიშხანის დამარხვის პერსპექტიული მეთოდია მისი პრაქტიკულად უხსნად სულფიდურ ჭიქებად გადაქცევა.

დარიშხანი ცნობილი იყო უძველესი დროიდან. არისტოტელეც ახსენებდა მის ბუნებას. გოგირდის ნაერთები. უცნობია, ვინ იყო პირველი, ვინც მოიპოვა ელემენტარული დარიშხანი, ეს მიღწევა ჩვეულებრივ მიეწერება ალბერტუს მაგნუსს. 1250. ქიმ. დარიშხანი ელემენტად აღიარა ა.ლავუაზიემ 1789 წელს.

ეს არის ელემენტი No 33, რომელსაც დამსახურებულად აქვს ცუდი რეპუტაცია, მაგრამ ხშირ შემთხვევაში ძალიან სასარგებლოა.

დარიშხანის შემცველობა დედამიწის ქერქში არის მხოლოდ 0,0005%, მაგრამ ეს ელემენტი საკმაოდ აქტიურია და, შესაბამისად, არსებობს 120-ზე მეტი მინერალი, რომელიც შეიცავს დარიშხანს. სპილენძ-დარიშხანის დიდი საბადოებია აშშ-ში, შვედეთში, ნორვეგიასა და იაპონიაში, დარიშხან-კობალტის საბადოები კანადაში და დარიშხან-კალის საბადოები ბოლივიასა და ინგლისში. გარდა ამისა, ოქრო-დარიშხანის საბადოები ცნობილია აშშ-სა და საფრანგეთში. რუსეთს აქვს დარიშხანის მრავალი საბადო იაკუტიასა და კავკასიაში, ცენტრალურ აზიასა და ურალში, ციმბირსა და ჩუკოტკაში, ყაზახეთსა და ტრანსბაიკალიაში. დარიშხანი ერთ-ერთია იმ მცირერიცხოვან ელემენტთაგან, რომელზეც მოთხოვნა ნაკლებია, ვიდრე მათი წარმოების უნარი. დარიშხანის მსოფლიო წარმოება (სოციალისტური ქვეყნების გარეშე) As2O3-ით არის დაახ. 50 ათასი ტონა (1983); მათგან მიიღება ~11 ტონა განსაკუთრებული სისუფთავის ელემენტარული დარიშხანი ნახევარგამტარული ნაერთების სინთეზისთვის.

დარიშხანის ანალიზის რენტგენის ფლუორესცენციის მეთოდი ქიმიური მეთოდისგან განსხვავებით საკმაოდ მარტივი და უსაფრთხოა. სუფთა დარიშხანი დაჭერილია ტაბლეტებში და გამოიყენება სტანდარტულად. GOST 1293.4-83, GOST 1367.1-83, GOST 1429.10-77, GOST 2082.5-81, GOST 2604.11-85, GOST 6689.13-92, GOST 11739.14-99 განსაზღვრა ხდება რენტგენის ფლიორესცენტური სპექტრომეტრის გამოყენებით. ყველაზე დადასტურებული სპექტრომეტრები ამ სფეროში არის edx 3600 B და edx 600.