როგორია ჟანგბადის ჟანგვის მდგომარეობა H2O2-ში? როგორია H2o2-ის დაჟანგვის მდგომარეობა ჟანგბადის ჟანგვის მდგომარეობა?

წყალბადის ზეჟანგის მოლეკულას აქვს კუთხოვანი სტრუქტურა (ნახ. 1). O-O ბმის ენერგია (210 კჯ/მოლი) მნიშვნელოვნად ნაკლებია O-H ბმის ენერგიაზე (468 კჯ/მოლი).

ბრინჯი. 1. წყალბადის ზეჟანგის მოლეკულის სტრუქტურა, რომელიც მიუთითებს ბმებს შორის ბმის კუთხეებსა და ქიმიურ ბმების სიგრძეზე.

H-O ობლიგაციების ასიმეტრიული განაწილების გამო, წყალბადის ზეჟანგის მოლეკულა ძალიან პოლარულია (დიპოლური მომენტი არის 0,7 × 10 -29 C × m). წყალბადის ზეჟანგის მოლეკულებს შორის წარმოიქმნება ძლიერი წყალბადის ბმა, რაც იწვევს მათ კავშირს. ამიტომ, ნორმალურ პირობებში, წყალბადის ზეჟანგი არის სიროფისებრი სითხე (სიმკვრივე - 1,44 გ/სმ3), საკმაოდ მაღალი დუღილის წერტილით (150,2 o C). დნობის წერტილი არის 0,41 o C. მას აქვს ღია ცისფერი ფერი. მთლიანი ფორმულა არის H 2 O 2. მოლური მასა - 34 გ/მოლი.

წყალბადის ზეჟანგი კარგი მაიონებელი გამხსნელია. წყალბადის ახალი ბმების წარმოქმნის გამო წყალთან ნებისმიერი პროპორციით ერევა. იგი გამოიყოფა ხსნარებიდან არასტაბილური კრისტალური ჰიდრატის სახით H 2 O 2 × 2H 2 O.

H2O2, მასში შემავალი ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა

იმ ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის დასადგენად, რომლებიც ქმნიან წყალბადის ზეჟანგს, ჯერ უნდა გესმოდეთ, რომელი ელემენტებისთვის არის ზუსტად ცნობილი ეს მნიშვნელობა.

წყალბადის ზეჟანგი, ისევე როგორც წყალი, არის ჟანგბადის ჰიდრიდი და ცნობილია, რომ წყალბადი ავლენს ჟანგვის მდგომარეობას (+1). ჟანგბადის ჟანგვის მდგომარეობის დასადგენად, ჩვენ ვიღებთ მის მნიშვნელობას, როგორც "x" და განვსაზღვრავთ მას ელექტრული ნეიტრალიტეტის განტოლების გამოყენებით:

2× (+1) + 2×x = ​​0;

ეს ნიშნავს, რომ წყალბადის ზეჟანგში ჟანგბადის დაჟანგვის მდგომარეობა არის (-1):

H +1 2 O - 1 2 .

პრობლემის გადაჭრის მაგალითები

მაგალითი 1

მაგალითი 2

ატომის ჩვეულებრივი მუხტი მოლეკულაში, გამოითვლება იმ ვარაუდით, რომ მოლეკულა შედგება მხოლოდ იონებისგან.

ქიმიურ ნაერთებში ატომების დაჟანგვის ხარისხის დასადგენად შემდეგი წესებია დაცული:

1. ჟანგბადიქიმიურ ნაერთებში ჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის ენიჭება -2 (გამონაკლისი არის ჟანგბადის ფტორიდი OF 2 და პეროქსიდები, როგორიცაა H 2 O 2,სადაც ჟანგბადს აქვს +2 და -1 ჟანგვის მდგომარეობა, შესაბამისად).

2. დაჟანგვის მდგომარეობა წყალბადისნაერთებში ითვლება +1-ის ტოლი (გამონაკლისი:
ჰიდრიდებში, მაგალითად, ში Ca +2 H 2 -1).

3. ყველა ნაერთში ლითონებს აქვთ დადებითი ხარისხის მნიშვნელობები
დაჟანგვა.

4. ნეიტრალური მოლეკულების და ატომების (მაგალითად, H 2, C და ა.შ.) დაჟანგვის მდგომარეობა არის ნულოვანი, აგრეთვე ლითონები თავისუფალ მდგომარეობაში.

5. ელემენტებისთვის, რომლებიც ქმნიან რთულ ნივთიერებებს, ჟანგვის მდგომარეობა
ნაპოვნია ალგებრულად. მოლეკულა ნეიტრალურიაამიტომ თანხა
ყველა გადასახადი არის ნული. მაგალითად, H 2 +1 SO 4 -2-ის შემთხვევაში ვქმნით განტოლებას
ერთი უცნობი გოგირდის ჟანგვის მდგომარეობის დასადგენად:

2(+1) + x + 4(-2) = 0, x- 6 = 0, x = 6.

რეაქციებს, რომლებიც იწვევს ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილებას, ეწოდება რედოქსი.

OVR-ის თეორიის ძირითადი დებულებები

1) ოქსიდაციაპროცესის დარეკვა ბრუნდებაელექტრონები ატომის, მოლეკულის ან
იონი. ჟანგვის ხარისხი ამ შემთხვევაში ამოდის.მაგალითად, A1 - 3e – Al + 3.

2) აღდგენაპროცესის დარეკვა შეერთებაელექტრონები ატომის მიხედვით,
მოლეკულა ან იონი. ჟანგვის ხარისხი ამ შემთხვევაში მიდის ქვემოთ.მაგალითად,

S + 2e= S -2 .

3) ატომები, მოლეკულები ან იონები, ელექტრონების დონაციაეძახიან რესტავრატორები.ატომები, მოლეკულები ან იონები, ელექტრონების დამატებაეძახიან ჟანგვის აგენტები.

4) ოქსიდაციაყოველთვის თან ახლავს რესტავრაციადა, პირიქით, აღდგენაყოველთვის ასოცირდება დაჟანგვა,რომელიც შეიძლება გამოისახოს განტოლებებით:

აღმდგენი საშუალება - e↔oxidizing agent; ჟანგვის აგენტი + e↔აღმდგენი საშუალება.

რედოქს რეაქციები წარმოადგენს ორი საპირისპირო პროცესის - დაჟანგვისა და შემცირების ერთიანობას.

ჟანგვის და შემცირების პროცესები გამოხატულია ელექტრონული განტოლებები.ისინი მიუთითებენ ატომების დაჟანგვის მდგომარეობის ცვლილებაზე და აღმდგენი აგენტის მიერ შემოწირული და ჟანგვის აგენტის მიერ მიღებული ელექტრონების რაოდენობაზე. დიახ, რეაქციისთვის

2K +1 I -1 + 2Fe +3 Cl 3 -1 =მე 2 0 + 2Fe +2 Cl 2 -1 + 2K +1 Cl -1ელექტრონულ განტოლებებს აქვთ ფორმა

2I -1 - 2e= I 2 0 ჟანგვის პროცესი (აღმდგენი საშუალება); Fe +3 + ე= Fe +2შემცირების პროცესი (ჟანგვის აგენტი).

რედოქსის რეაქციების განტოლებების შესადგენად გამოიყენება ორი მეთოდი: ელექტრონული ბალანსის მეთოდი და იონ-ელექტრონული მეთოდი (ნახევრად რეაქციის მეთოდი).

ელექტრონული ბალანსის მეთოდიარის უნივერსალური. ამ მეთოდით შედარებულია ატომების ჟანგვის მდგომარეობები საწყის და საბოლოო ნივთიერებებში, ხელმძღვანელობს წესით: შემცირების აგენტის მიერ შემოწირული ელექტრონების რაოდენობა უნდა იყოს ჟანგვითი აგენტის მიერ მიღებული ელექტრონების რაოდენობის ტოლი.განტოლების შესაქმნელად, თქვენ უნდა იცოდეთ რეაქტიული ნივთიერებებისა და რეაქციის პროდუქტების ფორმულები. ეს უკანასკნელი განისაზღვრება ან ექსპერიმენტულად ან ელემენტების ცნობილი თვისებების საფუძველზე.

იონ-ელექტრონული მეთოდი (ნახევრად რეაქციის მეთოდი)იყენებს ხედებს ელექტროლიტური დისოციაციის შესახებ.მეთოდი გამოიყენება მხოლოდ ORR ნაკადის განტოლებების შედგენისას ხსნარში.ელექტრონული ბალანსის მეთოდისგან განსხვავებით, ეს მეთოდი იძლევა უფრო სწორ წარმოდგენას ხსნარებში დაჟანგვისა და შემცირების პროცესების შესახებ, რადგან ის განიხილავს იონებს და მოლეკულებს იმ ფორმით, რომელშიც ისინი არსებობენ ხსნარში. სუსტი ელექტროლიტები ან ცუდად ხსნადი ნივთიერებები იწერება მოლეკულების სახით, ხოლო ძლიერი - იონების სახით.მხედველობაში მიიღება, რომ წყალში

გარემო, იონებს შეუძლიათ მონაწილეობა მიიღონ რეაქციაში H+, OH - და მოლეკულები H 2 O.მჟავე, ტუტე და ნეიტრალურ გარემოში წარმოქმნილი ORR განტოლებებში კოეფიციენტების პოვნის წესები არ არის იგივე.

თუ გარემოს რეაქცია მაწონი

წესი.თითოეული უერთდება წყალბადის ორ იონს წყლის ერთი მოლეკულის შესაქმნელად:

[O -2] + 2H + = H2O.

თითოეული აღებულია წყლის მოლეკულიდან და გამოიყოფა წყალბადის ორი იონი: H 2 O - [O -2 ] = 2H +.

თუ გარემოს რეაქცია ტუტე

წესი.თითოეული გამოთავისუფლებული ჟანგბადის ნაწილაკირეაგირებს წყლის ერთ მოლეკულასთან, წარმოქმნის ორ ჰიდროქსიდის იონს: [O -2 ] + H 2 O = 2OH - .

თითოეული აკლია ჟანგბადის ნაწილაკიმიიღება ორი ჰიდროქსიდის იონიდან ერთი წყლის მოლეკულის შესაქმნელად: 2OH - - [O -2 ] = H 2 O.

თუ გარემოს რეაქცია ნეიტრალური

წესი.თითოეული გამოთავისუფლებული ჟანგბადის ნაწილაკიურთიერთქმედებს წყლის ერთ მოლეკულასთან, წარმოქმნის ორ ჰიდროქსიდის იონს: [O -2 ] + H 2 O = 2OH - .

თითოეული აკლია ჟანგბადის ნაწილაკიაღებულია წყლის მოლეკულიდან ორი წყალბადის იონის შესაქმნელად: H 2 O - [O -2 ] = 2H +.

ORR კოეფიციენტების შერჩევა იონ-ელექტრონული მეთოდით ხორციელდება რამდენიმე ეტაპად:

1) ჩაწერეთ რეაქციის სქემა (საშუალების რეაქცია მჟავეა) მოლეკულური ფორმით,
მაგალითად:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O;

2) ჩაწერეთ რეაქციის სქემა იონური ფორმით და დაადგინეთ იონები და მოლეკულები, რომლებიც ცვლიან ჟანგვის მდგომარეობას:

K + + MnO 4 - + 2Na + + SO 3 2- + 2H + + SO 4 2- = Mn 2++ SO 4 2- + 2Na + + SO 4 2- +

2K + + SO4 2- + H2O;

3) შეადგინეთ იონ-ელექტრონული განტოლებები იზოლირებული იონების მონაწილეობით
და მოლეკულები, იმის გათვალისწინებით, რომ ჟანგბადის ატომების რაოდენობა გათანაბრებულია გამოყენებით
წყლის მოლეკულები ან წყალბადის იონები.

ამ რეაქციისთვის:

ჟანგბადის ატომების ნაკლებობა მჟავე გარემოში აღებულია წყლის მოლეკულიდან:

SO 3 2- + H 2 O - 2e - = SO 4 2- + 2H +;

ჭარბი ჟანგბადის ატომები მჟავე გარემოში უკავშირდება წყალბადის იონებს
წყლის მოლეკულები:

MnO 4 - + 8H + + 5e - = Mn 2+ + 4H 2 O;

4) გავამრავლოთ მიღებული განტოლებები ელექტრონების ბალანსისთვის ყველაზე მცირე ფაქტორებზე:

SO 3 2- + H 2 O - 2e - = SO 4 2- + 2H + | 5 MnO 4 - + 8H + + 5e - = Mn 2+ +4H 2 O | 2

5SO 3 2- + 5H 2 O – l0e - = 5SO 4 2- + 10H + 2MnO 4 - + 16H + + 10e - = 2Mn 2+ +8H2O;

5) შეაჯამეთ მიღებული ელექტრონ-იონის განტოლებები:

5SO 3 2- + 5H 2 O - 10e - + 2MnO 4 - + 16H + + 10e - = 5SO 4 2- + 10H + + 2Mn 2+ + 8H 2 O;

6) შევამციროთ მსგავსი ტერმინები და მივიღოთ იონ-მოლეკულური განტოლება
OVR:

5SO 3 2- + 2MnO 4 - + 6H + = 5SO 4 2- + 2Mn 2+ + 3H 2 O;

7) მიღებული იონურ-მოლეკულური განტოლების გამოყენებით შეადგინეთ რეაქციის მოლეკულური განტოლება:

2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O.

რედოქსის რეაქციები იყოფა სამ ტიპად:

1) ინტერმოლეკულური -ეს არის რეაქციები, რომლებშიც ჟანგვის აგენტი და აღმდგენი აგენტი სხვადასხვა ნივთიერებებშია:

2H 2 8 +6 O 4 (კონს.) + Cu 0 = Cu +2 SO 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O.

2) ინტრამოლეკულური -ეს არის რეაქციები, რომლებშიც ჟანგვის აგენტი და აღმდგენი აგენტი ერთსა და იმავე მოლეკულაშია (სხვადასხვა ელემენტების ატომები):

2KS1 +5 O 3 -2 = 2KSl -1 + 3O 2 °

3) დისპროპორციულობა (ავტოჟანგვის-თვითშეხორცების რეაქციები)
- ეს არის რეაქციები, რომელშიც არის ჟანგვის და აღმდგენი ატომები

ატომის ჩვეულებრივი მუხტი მოლეკულაში, გამოითვლება იმ ვარაუდით, რომ მოლეკულა შედგება მხოლოდ იონებისგან.

ქიმიურ ნაერთებში ატომების დაჟანგვის ხარისხის დასადგენად შემდეგი წესებია დაცული:

1. ჟანგბადიქიმიურ ნაერთებში ჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის ენიჭება -2 (გამონაკლისი არის ჟანგბადის ფტორიდი OF 2 და პეროქსიდები, როგორიცაა H 2 O 2,სადაც ჟანგბადს აქვს +2 და -1 ჟანგვის მდგომარეობა, შესაბამისად).

2. დაჟანგვის მდგომარეობა წყალბადისნაერთებში ითვლება +1-ის ტოლი (გამონაკლისი:
ჰიდრიდებში, მაგალითად, ში Ca +2 H 2 -1).

3. ყველა ნაერთში ლითონებს აქვთ დადებითი ხარისხის მნიშვნელობები
დაჟანგვა.

4. ნეიტრალური მოლეკულების და ატომების (მაგალითად, H 2, C და ა.შ.) დაჟანგვის მდგომარეობა არის ნულოვანი, აგრეთვე ლითონები თავისუფალ მდგომარეობაში.

5. ელემენტებისთვის, რომლებიც ქმნიან რთულ ნივთიერებებს, ჟანგვის მდგომარეობა
ნაპოვნია ალგებრულად. მოლეკულა ნეიტრალურიაამიტომ თანხა
ყველა გადასახადი არის ნული. მაგალითად, H 2 +1 SO 4 -2-ის შემთხვევაში ვქმნით განტოლებას
ერთი უცნობი გოგირდის ჟანგვის მდგომარეობის დასადგენად:

2(+1) + x + 4(-2) = 0, x- 6 = 0, x = 6.

რეაქციებს, რომლებიც იწვევს ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილებას, ეწოდება რედოქსი.

OVR-ის თეორიის ძირითადი დებულებები

1) ოქსიდაციაპროცესის დარეკვა ბრუნდებაელექტრონები ატომის, მოლეკულის ან
იონი. ჟანგვის ხარისხი ამ შემთხვევაში ამოდის.მაგალითად, A1 - 3e – Al + 3.

2) აღდგენაპროცესის დარეკვა შეერთებაელექტრონები ატომის მიხედვით,
მოლეკულა ან იონი. ჟანგვის ხარისხი ამ შემთხვევაში მიდის ქვემოთ.მაგალითად,

S + 2e= S -2 .

3) ატომები, მოლეკულები ან იონები, ელექტრონების დონაციაეძახიან რესტავრატორები.ატომები, მოლეკულები ან იონები, ელექტრონების დამატებაეძახიან ჟანგვის აგენტები.

4) ოქსიდაციაყოველთვის თან ახლავს რესტავრაციადა, პირიქით, აღდგენაყოველთვის ასოცირდება დაჟანგვა,რომელიც შეიძლება გამოისახოს განტოლებებით:

აღმდგენი საშუალება - e↔oxidizing agent; ჟანგვის აგენტი + e↔აღმდგენი საშუალება.

რედოქს რეაქციები წარმოადგენს ორი საპირისპირო პროცესის - დაჟანგვისა და შემცირების ერთიანობას.

ჟანგვის და შემცირების პროცესები გამოხატულია ელექტრონული განტოლებები.ისინი მიუთითებენ ატომების დაჟანგვის მდგომარეობის ცვლილებაზე და აღმდგენი აგენტის მიერ შემოწირული და ჟანგვის აგენტის მიერ მიღებული ელექტრონების რაოდენობაზე. დიახ, რეაქციისთვის

2K +1 I -1 + 2Fe +3 Cl 3 -1 =მე 2 0 + 2Fe +2 Cl 2 -1 + 2K +1 Cl -1ელექტრონულ განტოლებებს აქვთ ფორმა

2I -1 - 2e= I 2 0 ჟანგვის პროცესი (აღმდგენი საშუალება); Fe +3 + ე= Fe +2შემცირების პროცესი (ჟანგვის აგენტი).

რედოქსის რეაქციების განტოლებების შესადგენად გამოიყენება ორი მეთოდი: ელექტრონული ბალანსის მეთოდი და იონ-ელექტრონული მეთოდი (ნახევრად რეაქციის მეთოდი).

ელექტრონული ბალანსის მეთოდიარის უნივერსალური. ამ მეთოდით შედარებულია ატომების ჟანგვის მდგომარეობები საწყის და საბოლოო ნივთიერებებში, ხელმძღვანელობს წესით: შემცირების აგენტის მიერ შემოწირული ელექტრონების რაოდენობა უნდა იყოს ჟანგვითი აგენტის მიერ მიღებული ელექტრონების რაოდენობის ტოლი.განტოლების შესაქმნელად, თქვენ უნდა იცოდეთ რეაქტიული ნივთიერებებისა და რეაქციის პროდუქტების ფორმულები. ეს უკანასკნელი განისაზღვრება ან ექსპერიმენტულად ან ელემენტების ცნობილი თვისებების საფუძველზე.

იონ-ელექტრონული მეთოდი (ნახევრად რეაქციის მეთოდი)იყენებს ხედებს ელექტროლიტური დისოციაციის შესახებ.მეთოდი გამოიყენება მხოლოდ ORR ნაკადის განტოლებების შედგენისას ხსნარში.ელექტრონული ბალანსის მეთოდისგან განსხვავებით, ეს მეთოდი იძლევა უფრო სწორ წარმოდგენას ხსნარებში დაჟანგვისა და შემცირების პროცესების შესახებ, რადგან ის განიხილავს იონებს და მოლეკულებს იმ ფორმით, რომელშიც ისინი არსებობენ ხსნარში. სუსტი ელექტროლიტები ან ცუდად ხსნადი ნივთიერებები იწერება მოლეკულების სახით, ხოლო ძლიერი - იონების სახით.მხედველობაში მიიღება, რომ წყალში

გარემო, იონებს შეუძლიათ მონაწილეობა მიიღონ რეაქციაში H+, OH - და მოლეკულები H 2 O.მჟავე, ტუტე და ნეიტრალურ გარემოში წარმოქმნილი ORR განტოლებებში კოეფიციენტების პოვნის წესები არ არის იგივე.

თუ გარემოს რეაქცია მაწონი

წესი.თითოეული უერთდება წყალბადის ორ იონს წყლის ერთი მოლეკულის შესაქმნელად:

[O -2] + 2H + = H2O.

თითოეული აღებულია წყლის მოლეკულიდან და გამოიყოფა წყალბადის ორი იონი: H 2 O - [O -2 ] = 2H +.

თუ გარემოს რეაქცია ტუტე

წესი.თითოეული გამოთავისუფლებული ჟანგბადის ნაწილაკირეაგირებს წყლის ერთ მოლეკულასთან, წარმოქმნის ორ ჰიდროქსიდის იონს: [O -2 ] + H 2 O = 2OH - .

თითოეული აკლია ჟანგბადის ნაწილაკიმიიღება ორი ჰიდროქსიდის იონიდან ერთი წყლის მოლეკულის შესაქმნელად: 2OH - - [O -2 ] = H 2 O.

თუ გარემოს რეაქცია ნეიტრალური

წესი.თითოეული გამოთავისუფლებული ჟანგბადის ნაწილაკიურთიერთქმედებს წყლის ერთ მოლეკულასთან, წარმოქმნის ორ ჰიდროქსიდის იონს: [O -2 ] + H 2 O = 2OH - .

თითოეული აკლია ჟანგბადის ნაწილაკიაღებულია წყლის მოლეკულიდან ორი წყალბადის იონის შესაქმნელად: H 2 O - [O -2 ] = 2H +.

ORR კოეფიციენტების შერჩევა იონ-ელექტრონული მეთოდით ხორციელდება რამდენიმე ეტაპად:

1) ჩაწერეთ რეაქციის სქემა (საშუალების რეაქცია მჟავეა) მოლეკულური ფორმით,
მაგალითად:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O;

2) ჩაწერეთ რეაქციის სქემა იონური ფორმით და დაადგინეთ იონები და მოლეკულები, რომლებიც ცვლიან ჟანგვის მდგომარეობას:

K + + MnO 4 - + 2Na + + SO 3 2- + 2H + + SO 4 2- = Mn 2++ SO 4 2- + 2Na + + SO 4 2- +

2K + + SO4 2- + H2O;

3) შეადგინეთ იონ-ელექტრონული განტოლებები იზოლირებული იონების მონაწილეობით
და მოლეკულები, იმის გათვალისწინებით, რომ ჟანგბადის ატომების რაოდენობა გათანაბრებულია გამოყენებით
წყლის მოლეკულები ან წყალბადის იონები.

ამ რეაქციისთვის:

ჟანგბადის ატომების ნაკლებობა მჟავე გარემოში აღებულია წყლის მოლეკულიდან:

SO 3 2- + H 2 O - 2e - = SO 4 2- + 2H +;

ჭარბი ჟანგბადის ატომები მჟავე გარემოში უკავშირდება წყალბადის იონებს
წყლის მოლეკულები:

MnO 4 - + 8H + + 5e - = Mn 2+ + 4H 2 O;

4) გავამრავლოთ მიღებული განტოლებები ელექტრონების ბალანსისთვის ყველაზე მცირე ფაქტორებზე:

SO 3 2- + H 2 O - 2e - = SO 4 2- + 2H + | 5 MnO 4 - + 8H + + 5e - = Mn 2+ +4H 2 O | 2

5SO 3 2- + 5H 2 O – l0e - = 5SO 4 2- + 10H + 2MnO 4 - + 16H + + 10e - = 2Mn 2+ +8H2O;

5) შეაჯამეთ მიღებული ელექტრონ-იონის განტოლებები:

5SO 3 2- + 5H 2 O - 10e - + 2MnO 4 - + 16H + + 10e - = 5SO 4 2- + 10H + + 2Mn 2+ + 8H 2 O;

6) შევამციროთ მსგავსი ტერმინები და მივიღოთ იონ-მოლეკულური განტოლება
OVR:

5SO 3 2- + 2MnO 4 - + 6H + = 5SO 4 2- + 2Mn 2+ + 3H 2 O;

7) მიღებული იონურ-მოლეკულური განტოლების გამოყენებით შეადგინეთ რეაქციის მოლეკულური განტოლება:

2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O.

რედოქსის რეაქციები იყოფა სამ ტიპად:

1) ინტერმოლეკულური -ეს არის რეაქციები, რომლებშიც ჟანგვის აგენტი და აღმდგენი აგენტი სხვადასხვა ნივთიერებებშია:

2H 2 8 +6 O 4 (კონს.) + Cu 0 = Cu +2 SO 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O.

2) ინტრამოლეკულური -ეს არის რეაქციები, რომლებშიც ჟანგვის აგენტი და აღმდგენი აგენტი ერთსა და იმავე მოლეკულაშია (სხვადასხვა ელემენტების ატომები):

2KS1 +5 O 3 -2 = 2KSl -1 + 3O 2 °

3) დისპროპორციულობა (ავტოჟანგვის-თვითშეხორცების რეაქციები)
- ეს არის რეაქციები, რომელშიც არის ჟანგვის და აღმდგენი ატომები
იგივე ელემენტი:

280. მეთოდის გამოყენებით შეადგინეთ რედოქს რეაქციების განტოლებები
ნახევრად რეაქციები:

1) MnSO 4 + PbO 2 + HNO 3 → HMnO 4 + Pb(NO 3) 2 + PbSO 4 + H 2 O;

2) HgS + HNO 3 + HC1 → HgCl 2 + S + NO + H 2 O;

3) Zn + KNO 3 + KOH → K 2 ZnO 2 + NH 3 + H 2 O.

281. მეთოდის გამოყენებით შეადგინეთ რედოქსის რეაქციების განტოლებები
ნახევრად რეაქციები:

1) H 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 → S + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O;

2) CuS + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O;

3) I 2 + H 2 O + C1 2 → HIO 3 + HC1.

282. მეთოდის გამოყენებით შეადგინეთ რედოქსული რეაქციების განტოლებები
ნახევრად რეაქციები:

1) H 2 S + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → S + Na 2 SO 4 + H 2 O;

2) KI + KC1O 3 + H 2 SO 4 → I 2 + KC1 + K 2 SO 4 + H 2 O;

3) KMnO 4 + NH 3 → KNO 3 + MnO 2 + KOH + H 2 O.

283. მეთოდის გამოყენებით შეადგინეთ რედოქსული რეაქციების განტოლებები
ნახევრად რეაქციები:

1) I 2 + HNO 3 → HNO 3 +NO + H 2 O;

2) HC1 + KMnO 4 → KS1 + MnC1 2 + C1 2 + H 2 O;

3) Bi(NO 3) 3 + SnCl 2 + NaOH → Bi + Na 2 SnO 3 + NaNO 3 + NaCl + H 2 O.

284. შეადგინეთ რედოქსის რეაქციების განტოლებები მეთოდის გამოყენებით
ნახევრად რეაქციები:

1) C1 2 + Br 2 + KOH → KS1 + KBrO 3 + H 2 O;

2) K 2 Cr 2 O 7 + HClO 4 + HI → Cr(ClO 4) 3 + KS1O 4 + I 2 + H 2 O;

3) Na 2 SO 3 → Na 2 SO 4 + Na 2 S.

285. მეთოდის გამოყენებით შეადგინეთ რედოქსული რეაქციების განტოლებები
ნახევრად რეაქციები:

1) Br 2 + H 2 S + H 2 O → HBr + H 2 SO 4;

2) ნალ + H 2 SO 4 + NaIO 3 → Na 2 SO 4 + I 2 + H 2 O;

3) KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnO 2 + KOH.

286. შეადგინეთ რედოქსის რეაქციების განტოლებები მეთოდის გამოყენებით
ნახევრად რეაქციები:

1) K 2 Cr 2 O 7 + HC1 → KS1 + CrC1 3 + C1 2 + H 2 O;

2) KClO 3 + FeCl 2 + HC1 → KC1 + FeCl 3 + H 2 O;

3) CoBr 2 + O 2 + KOH + H 2 O → Co(OH) 3 + KBr.

287. შეადგინეთ რედოქსის რეაქციების განტოლებები მეთოდის გამოყენებით
ნახევრად რეაქციები:

1) SbCl 3 + HgCl + NaOH → NaSbO 3 + NaCl + Hg + H 2 O;

2) Co + HNO 3 + H 2 SO 4 → CoSO 4 + N 2 + H 2 O;

3) Al + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → A1 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O.

288. მეთოდის გამოყენებით შეადგინეთ რედოქსული რეაქციების განტოლებები
ნახევრად რეაქციები:

1) Co(NO 3) 2 + AgNO 3 + NaOH → Co(OH) 3 + Ag + NaNO 3;

2) H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → O 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O;

3) C1 2 + NaOH → NaClO 3 + NaCl + H 2 O.

289. მეთოდის გამოყენებით შეადგინეთ რედოქსული რეაქციების განტოლებები
ნახევრად რეაქციები:

1) KMnO 4 + NaNO 2 + Ba(OH) 2 → BaMnO 4 + NaNO 3 + KOH + H 2 O;

2) Co(NO 3) 2 → Co 2 O 3 + NO 2 + O 2;

3) Bi 2 S 3 + HNO 3 →Bi(NO 3) 3 + NO + S + H 2 O.

290. შეადგინეთ რედოქსის რეაქციების განტოლებები მეთოდის გამოყენებით
ნახევრად რეაქციები:

1) KBr + KMnO 4 + H 2 O → Br 2 + MnO 2 + KOH;

2) FeS 2 + HMO 3 (კონს.) → Fe(NO 3) 3 + H 2 SO 4 + NO 2;

3) Bi 2 O 3 + C1 2 + KOH → KBiO 3 + KC1 + H 2 O.

291. შეადგინეთ რედოქს რეაქციების განტოლებები მეთოდის გამოყენებით
ნახევრად რეაქციები:

1) K 2 MnO 4 + H 2 O → MnO 2 + KMnO 4 + KOH;

2) Cr(OH) 3 + Br 2 + KOH → K 2 CrO 4 + KBr + H 2 O;

3) Zn + H 2 SO 4 (კონს.) → ZnSO 4 + SO 2 + H 2 O.

292. მეთოდის გამოყენებით შეადგინეთ რედოქსული რეაქციების განტოლებები
ნახევრად რეაქციები:

1) MnSO 4 + KMnO 4 + H 2 O → MnO 2 + K 2 SO 4 + H 2 SO 4;

2) FeSO 4 + HNO 3 (კონს.) → Fe(NO 3) 3 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O;

3) KMnO 4 + HNO 2 + H 2 SO 4 → HNO 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O.

293. შეადგინეთ რედოქს რეაქციების განტოლებები მეთოდის გამოყენებით
ნახევრად რეაქციები:

1) CuI + H 2 SO 4 + KMnO 4 → CuSO 4 + I 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O;

2) Mg + H 2 SO 4 + HC1 → H 2 S + MgCl 2 + H 2 O;

3) NaCrO 2 + Br 2 + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr + H 2 O.

294. შეადგინეთ რედოქსის რეაქციების განტოლებები მეთოდის გამოყენებით
ნახევრად რეაქციები:

1) A1 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → A1 2 (SO 4) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O;

2) Cu 2 S + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O;

3) K 2 Cr 2 O 7 + SnCb + HC1 → KC1 + CrCl 3 + SnCl 4 + H 2 O.

295. მეთოდის გამოყენებით შეადგინეთ რედოქსული რეაქციების განტოლებები
ნახევრად რეაქციები:

1) CrC1 3 + AgCl + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaCl + Ag + H 2 O;

2) KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O;

3) KOH + C1O 2 → KC1O 3 + KC1O 2 + H 2 O.

296. შეადგინეთ რედოქსის რეაქციების განტოლებები მეთოდის გამოყენებით
ნახევრად რეაქციები:

1) Fe(OH) 3 + C1 2 + KOH → K 2 FeO 4 + KS1 + H 2 O;

2) NaNO 3 + Hg + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + HgSO 4 + NO + H 2 O;

3) CrCl 3 + PbO 2 + KOH → K 2 CrO 4 + PbO + KC1 + H 2 O.

297. შეადგინეთ რედოქსის რეაქციების განტოლებები მეთოდის გამოყენებით
ნახევრად რეაქციები:

1) KClO 3 + FeSO 4 + H 2 SO 4 → KC1 + Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O;

2) P + HNO 3 + H 2 O → H 3 PO 4 + NO;

3) KNO 2 + KI + H 2 SO 4 → NO + I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O.

298. შეადგინეთ რედოქსის რეაქციების განტოლებები მეთოდის გამოყენებით
ნახევრად რეაქციები:

1) SnSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Sn(SO 4) 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O;

2) P + H 2 SO 4 (კონს.) → H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 O;

3) MnO 2 + KClO 3 + KOH → K 2 MnO 4 + KC1 + H 2 O.

299. შეადგინეთ რედოქსის რეაქციების განტოლებები მეთოდის გამოყენებით
ნახევრად რეაქციები:

1) KMnO 4 + PH 3 + HNO 3 → Mn(NO 3) 2 + H 3 PO 4 + KNO 3 + H 2 O;

2) MnO 2 + CrC1 3 + NaOH → Na 2 CrO 4 + MnC1 2 + H 2 O;

3) Cu + HNO 3 (კონს.) → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O.

300. მეთოდის გამოყენებით შეადგინეთ რედოქს რეაქციების განტოლებები
ნახევრად რეაქციები:

1) MnS + HNO 3 → MnSO 4 + NO 2 + H 2 O;

2) H 2 O 2 + K 2 Cr 2 O 7 + HC1 → CrCl 3 + KS1 + O 2 + H 2 O;

3) KI + Cu(NO 3) 2 → Cul + KNO 3 + I 2.

301. შეადგინეთ რედოქსის რეაქციების განტოლებები მეთოდის გამოყენებით
ნახევრად რეაქციები:

1) NaCl + MnO 2 + H 2 SO 4 → C1 2 + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O;

2) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O;

3) H 3 PO 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → H 3 PO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O.

302. მეთოდის გამოყენებით შეადგინეთ რედოქსის რეაქციების განტოლებები
ნახევრად რეაქციები:

1) Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O 2 + NaOH → Na 2 SO 4 + Na 2 CrO 4 + H 2 O;

2) MnO 2 + KBr + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + Br 2 + H 2 O;

3) NH 4 C1O 4 + P → H 3 PO 4 + C1 2 + N 2 + H 2 O.

303. შეადგინეთ რედოქსის რეაქციების განტოლებები მეთოდის გამოყენებით
ნახევრად რეაქციები:

1) KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O;

2) Ca 3 (PO 4) 2 + C + SiO 2 → CaSiO 3 + CO + P;

3) C1O 2 + Ba(OH) 2 → Ba(ClO 2) 2 + Ba(ClO 3) 2 + H 2 O.

304. შეადგინეთ რედოქსის რეაქციების განტოლებები მეთოდის გამოყენებით
ნახევრად რეაქციები:

1) KMnO 4 + K 2 SO 3 + KOH → K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O;

2) H 3 PO 3 + SnCl 2 + H 2 O → HC1 + Sn + H 3 PO 4;

3) MnO 2 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + O 2 + H 2 O.

როგორ მოვძებნოთ ელემენტის დაჟანგვის რიცხვი? და მიიღო საუკეთესო პასუხი

პასუხი
ქიმიური ელემენტების ჟანგვის ხარისხი.
ჩვენ უკვე ვიცით დამუხტული იონის ნაწილაკების არსებობის შესახებ. იონის დადებითი მუხტი უდრის ელემენტის ერთი ატომის მიერ მოცემული ელექტრონების რაოდენობას; იონის უარყოფითი მუხტი უდრის ელემენტის ერთი ატომის მიერ მიღებული ელექტრონების რაოდენობას. ჩანაწერები Na+, Ca2+, Al3+ ნიშნავს, რომ ამ ელემენტების ატომებმა დაკარგეს 1, 2, 3 e-, შესაბამისად, და ჩანაწერები F-, O2-, N3- ნიშნავს, რომ ამ ელემენტების ატომებმა მიიღეს 1, 2 და 3e. - შესაბამისად.
ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა. მოლეკულური ნაერთების (SO2, NH3, CO2 და სხვ.) და იონური მარტივი ნაერთების (Na2O, Na2SO4 და სხვ.) შედგენილობის დასადგენად. ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის შეფასებისას ნაერთები წარმოდგენილია მონოატომურ იონებად დაყოფის სახით.
ჟანგვის რიცხვი არის ნაერთში ქიმიური ელემენტის ატომების ნომინალური მუხტი, რომელიც გამოითვლება იმ ვარაუდით, რომ ნაერთები შედგება მხოლოდ იონებისგან.
ჟანგვის მდგომარეობებს შეიძლება ჰქონდეს დადებითი, უარყოფითი ან ნულოვანი მნიშვნელობა და ნიშანი მოთავსებულია რიცხვამდე: -1, -2, +3, განსხვავებით იონის მუხტისაგან, სადაც ნიშანი მოთავსებულია რიცხვის შემდეგ.
მოლეკულებში ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობების ალგებრული ჯამი, მათი ატომების რაოდენობის გათვალისწინებით, უდრის 0-ს.
ნაერთებში ლითონების დაჟანგვის მდგომარეობები ყოველთვის დადებითია, უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა შეესაბამება პერიოდული სისტემის ჯგუფის რაოდენობას, სადაც ელემენტი მდებარეობს (გარდა ზოგიერთი ელემენტისა: ოქრო Au+3 (I ჯგუფი), Cu+2 (II). ), VIII ჯგუფიდან ჟანგვის მდგომარეობა +8 შეიძლება იყოს მხოლოდ ოსმიუმი Os და რუთენიუმი Ru.
არალითონების ხარისხები შეიძლება იყოს როგორც დადებითი, ასევე უარყოფითი, იმისდა მიხედვით თუ რომელ ატომთან არის დაკავშირებული: თუ ლითონის ატომთან ის ყოველთვის უარყოფითია, თუ არალითონთან ერთად შეიძლება იყოს + და - (თქვენ შეიტყობთ ამის შესახებ ეს მთელი რიგი ელექტრონეგატივების შესწავლისას). არამეტალების ყველაზე მაღალი უარყოფითი დაჟანგვის მდგომარეობა შეიძლება გამოვაკლოთ 8-დან იმ ჯგუფის რიცხვს, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს, ყველაზე მაღალი დადებითი უდრის ელექტრონების რაოდენობას გარე შრეში (ელექტრონების რაოდენობა შეესაბამება ჯგუფის ნომერი).
მარტივი ნივთიერებების ჟანგვის მდგომარეობა არის 0, მიუხედავად იმისა, არის ეს მეტალი თუ არალითონი.
ჟანგვის მდგომარეობის განსაზღვრისას უნდა იქნას გამოყენებული შემდეგი წესები:
1. მარტივი ნივთიერების ელემენტს აქვს ნულოვანი ჟანგვის მდგომარეობა;
2. ყველა ლითონს აქვს დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა;
3. ბორის და სილიციუმის ნაერთებში დადებითი ჟანგვის მდგომარეობა;
4. ნაერთებში წყალბადს აქვს ჟანგვის მდგომარეობა (+1), გარდა ჰიდრიდების (წყალბადის ნაერთები პირველი და მეორე ჯგუფის ძირითადი ქვეჯგუფის ლითონებით, დაჟანგვის მდგომარეობა -1, მაგალითად Na + H-).
5. ჟანგბადს აქვს დაჟანგვის მდგომარეობა (-2), გარდა ჟანგბადის ფტორთან O+2F-2 და პეროქსიდებში შერწყმისა (H2O2 - ჟანგბადის ჟანგვის მდგომარეობა (-1);
6. ფტორს აქვს ჟანგვის მდგომარეობა (-1)
აქ არის ცხრილი, რომელიც აჩვენებს მუდმივ ხარისხებს ყველაზე ხშირად გამოყენებული ელემენტებისთვის: ჟანგვის მდგომარეობა ელემენტები
+1Li, Na, K, Rb, Cs, Ag, H (ჰიდრიდების გარდა)
+2Be, Mg, Ca, Sr, Zn, Cd, Ba
+3Al,B
-1F, (Cl, Br, I-თუ დაკავშირებულია წყალბადთან ან ლითონებთან)
-2O,( S, Se, Te - წყალბადთან და ლითონებთან ნაერთებში)
-3(N, P, As) - წყალბადთან და ლითონებთან ნაერთებში
ნაერთებში ჟანგვის მდგომარეობის განსაზღვრის პროცედურა. მაგალითი. განსაზღვრეთ ჟანგვის მდგომარეობა ნაერთში K2Cr2O 7.
ორი ქიმიური ელემენტისთვის, კალიუმის და ჟანგბადისთვის, ჟანგვის მდგომარეობა მუდმივია და ტოლია, შესაბამისად, +1 და -2. ჟანგბადის ჟანგვის მდგომარეობების რაოდენობაა (-2)·7=(-14), კალიუმისთვის (+1)·2=(+2). დადებითი ჟანგვის მდგომარეობების რაოდენობა ტოლია უარყოფითის რაოდენობას. ამიტომ (-14)+(+2)=(-12). ეს ნიშნავს, რომ ქრომის ატომს აქვს 12 დადებითი გრადუსი, მაგრამ არის 2 ატომი, რაც ნიშნავს, რომ არის (+12) თითო ატომზე: 2=(+6), ჩვენ ვწერთ ჟანგვის მდგომარეობებს K+2Cr+62O- ელემენტებზე. 27